第三章铁金属材料测试题（含答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第三章铁金属材料测试题（含答案）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 466.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 14:02:48 | ||
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文档简介
第三章《铁金属材料》测试题
一、单选题（共12题）
1．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀。则消耗溶液的体积是
A． B． C． D．
2．下列离子方程式书写错误的是
A．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO Cu2+ +SO2↑+2H2O
B．氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
C．FeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+ +3O2 +6H2O =8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓
D．在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4 ：3ClO- + 2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO+3Cl- +5H2O
3．下列反应，改变反应物用量不会影响产物的是
A．C与O2反应 B．CO2与NaOH溶液反应
C．FeI2溶液与Cl2反应 D．NaHCO3固体与盐酸反应
4．下列实验操作能与实验目的或者现象对应的是
选项 实验目的
A 称取 克 NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2克砝码，左盘添加 NaOH固体
B 需要480 mL 溶液 将 25克 或者 16克 溶于蒸馏水，再配成 500mL溶液
C 证明酸性：醋酸 强于 次氯酸 HClO 用 pH试纸分别测量物质的量浓度相等的 和 NaClO溶液的 pH值
D 样品中是否含有 将 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液，看溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
5．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
6．下列除杂方案错误的是
选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A 溶液 溶解，过滤
B 过量铁粉 过滤
C —— 蒸发浓缩、冷却结晶
D 饱和溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．常温下铁与浓硫酸不反应
B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D．向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀
8．向某溶液中投入铝片后有大量产生，则溶液中一定能大量存在的离子是
A． B． C． D．
9．已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为
A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1
10．用密度为1.40 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为
A．5.67mol/L B．21.9% C．6.00mol/L D．无法计算
11．检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行如表所示实验。
实验① 实验② 实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色
(已知：)
下列说法正确的是
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B．实验③能证明食盐样品中不存在
C．实验②中发生反应的离子方程式
D．以上实验说明离子的还原性：
12．将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol
D．若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
二、非选择题（共10题）
13．已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的离子方程式：_______。
(4)写出C中金属阳离子的检验方法_______。
14．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断A：___________、B：___________、C：___________
15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)气体X的化学式是___________；
(2)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
(4)写出反应①的离子方程式___________；
(5)试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是__
A、H2O2 B、H2S C、O2 D、铁单质
(6)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____ ( 填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在。
16．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）Al的物质的量为___________mol。
（2）参加反应的NaOH的物质的量为___________mol；溶液的物质的量浓度___________mol·L-1。
（3）生成的H2在标准状况下的体积为___________L；含有的电子数为___________。
17．铁是应用广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）下列物质中，属于强电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D．BaSO4 E．水玻璃
（2）已知实验室可选用K2Cr2O7与浓盐酸反应制备Cl2，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为___________
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为___________，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。
（4）实验室常用___________(写名称)检验Fe3+使溶液显红色，写出该反应的离子方程式：___________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子
B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出
（5）某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为___________(取整数)。
18．向13.6g铁和氧化铁的化合物中，加入稀硫酸，固体完全溶解，且放出(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象，继续向溶液中逐滴滴加溶液，一段时间后生成白色沉淀，当生成沉淀的质量恰好达到最大时，共消耗2mol/L的溶液。试计算：
(1)原硫酸的物质的量浓度___________
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________
19．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若金属全部溶解，则溶液中___(填“一定”或“不一定")含有Fe3+。
(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥___。
(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c≥___(用含a和b的式子表示)。
20．将CuO和Fe2O3的混合物ag分成两等份，向其中一份混合物中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好将固体完全溶解。将另一份混合物在过量的CO气流中加热并充分反应，冷却后得到剩余固体质量为bg。求；
(1)硫酸溶液中的的物质的量为_______mol。
(2)b= _______g(用a表示)。
21．某实验小组同学用KSCN探究久置固体变质的情况。将0.3 g 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
（初步实验）
（1）用KSCN检验的原理是___________(用离子方程式表示)。
（2）甲同学认为固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于被氧化，反应的离子方程式为___________；ⅱ中血红色褪去的可能原因是___________。
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。
（继续探究）
步骤 操作 现象
Ⅰ 取2mL待测液，加入5滴0.1KSCN溶液，再加入5mL浓溶液 溶液颜色无明显变化
Ⅱ 取2mL待测液，___________ 溶液变为红色
Ⅲ 向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡 溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显
（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。
（5）由Ⅰ~Ⅲ推测固体变质的情况是___________(填字母序号)，理由是___________。
a．几乎未变质 b．部分变质 c．完全变质
（反思与迁移）
（6）从上述探究中获得启发，在用KSCN检验及进行还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。
22．回答下列问题：
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质的性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为___________
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。
②洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是___________ (填字母)。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，回答下列问题：
（3）过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有___________。
（4）过程②发生反应的化学方程式为___________。
（5）过程④的离子方程式为___________。
（6）从实验过程可推知，氧化性：Fe3+___________ (填“＞ ” “= ”或“＜”，下同)I2 ；还原性：Fe2+___________Mn2+。
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．D 7．D 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D
13．H2 Fe2O3 CuO+2HCl= CuCl2+ H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量试液、加少量的KSCN溶液，溶液不变红色、再加适量氯水，溶液显红色，则可证明亚铁离子存在
14．碳酸钠 氢氧化钾 碳酸氢钠
15．CO2 D 蒸发 B Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氧化剂 B D Fe2+
16．（1）0.4（2） 0.4 0.8 （3） 13.44 1.2NA
17．（1）BD
（2）
（3） +6
（4） 硫氰化钾 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3. AC
（5）3
18．2.5mol/L 2:1
19．不一定 0.8 40a(1-)
20．0.2
21．（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
（2） 3Fe2+ +4H++=3Fe3++ NO↑+2H2O 浓HNO3将SCN-氧化
（3） 氧气在酸性条件下将Fe2+氧化为了Fe3+ (4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O) 加入5滴0.1mol L 1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4
（4）加入5滴0.1mol L 1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4
（5） a 由步骤Ⅰ取2mLFeSO4溶液，加入5滴0.1mol LKSCN溶液，无明显现象，再加入5mL浓KNO3溶液，无明显现象，说明待测液中几乎不存在铁离子，说明待测液几乎没有变质
（6）要注意排尽溶液中的氧气，要进行对照实验，铁离子检验时，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的离子等
22．（1）Fe2++HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（2） 防止二价铁被氧化 B
（3）①④
（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
（6） ＞ ＞
一、单选题（共12题）
1．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀。则消耗溶液的体积是
A． B． C． D．
2．下列离子方程式书写错误的是
A．铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO Cu2+ +SO2↑+2H2O
B．氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2Na+ +2OH-
C．FeSO4溶液在空气中变质：12Fe2+ +3O2 +6H2O =8Fe3+ + 4Fe(OH)3↓
D．在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3 反应生成Na2FeO4 ：3ClO- + 2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO+3Cl- +5H2O
3．下列反应，改变反应物用量不会影响产物的是
A．C与O2反应 B．CO2与NaOH溶液反应
C．FeI2溶液与Cl2反应 D．NaHCO3固体与盐酸反应
4．下列实验操作能与实验目的或者现象对应的是
选项 实验目的
A 称取 克 NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2克砝码，左盘添加 NaOH固体
B 需要480 mL 溶液 将 25克 或者 16克 溶于蒸馏水，再配成 500mL溶液
C 证明酸性：醋酸 强于 次氯酸 HClO 用 pH试纸分别测量物质的量浓度相等的 和 NaClO溶液的 pH值
D 样品中是否含有 将 样品溶于稀硫酸，滴加 KSCN溶液，看溶液是否变红
A．A B．B C．C D．D
5．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
B．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4
C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2
D．步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收
6．下列除杂方案错误的是
选项 物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A 溶液 溶解，过滤
B 过量铁粉 过滤
C —— 蒸发浓缩、冷却结晶
D 饱和溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法正确的是
A．常温下铁与浓硫酸不反应
B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D．向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀
8．向某溶液中投入铝片后有大量产生，则溶液中一定能大量存在的离子是
A． B． C． D．
9．已知反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，室温下，向容积不变的密闭容器中充入aLH2S气体和bLSO2气体充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的1/2(忽略水的挥发)，则a和b的比值可能为
A．1：3 B．2：3 C．4：5 D．5：1
10．用密度为1.40 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为
A．5.67mol/L B．21.9% C．6.00mol/L D．无法计算
11．检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行如表所示实验。
实验① 实验② 实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色 振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色 振荡，溶液变为浅黄色
(已知：)
下列说法正确的是
A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在
B．实验③能证明食盐样品中不存在
C．实验②中发生反应的离子方程式
D．以上实验说明离子的还原性：
12．将28 g CO气体在1 mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中反应后，下列说法不正确的是
A．CO与氧气反应，只消耗了0.5 mol氧气
B．充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C．通过以上两步反应后余下氧气物质的量为1 mol
D．若2 8g H2替代28 g CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加2 g
二、非选择题（共10题）
13．已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式：H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸混合反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的离子方程式：_______。
(4)写出C中金属阳离子的检验方法_______。
14．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断A：___________、B：___________、C：___________
15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：
(1)气体X的化学式是___________；
(2)检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为___________(填序号)
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___________、冷却结晶、 过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
(4)写出反应①的离子方程式___________；
(5)试剂Y应该是一种___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是__
A、H2O2 B、H2S C、O2 D、铁单质
(6)浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以_____ ( 填“Fe3+”或“Fe2+”)离子形式存在。
16．已知铝是一种能够和强碱溶液反应生成氢气的一种特殊金属，其反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，现向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，计算：
（1）Al的物质的量为___________mol。
（2）参加反应的NaOH的物质的量为___________mol；溶液的物质的量浓度___________mol·L-1。
（3）生成的H2在标准状况下的体积为___________L；含有的电子数为___________。
17．铁是应用广泛的金属之一，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）下列物质中，属于强电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D．BaSO4 E．水玻璃
（2）已知实验室可选用K2Cr2O7与浓盐酸反应制备Cl2，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目为___________
（3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的电极材料。在K2FeO4中铁元素的化合价为___________，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为___________。
（4）实验室常用___________(写名称)检验Fe3+使溶液显红色，写出该反应的离子方程式：___________；工业上还可以用FeCl3溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向反应所得的溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，从理论上分析，下列说法合理的是___________。(填序号)。
A．若无固体剩余，则溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四种离子
B．若溶液中有Cu2+，则体系中一定没有固体剩余
C．若有固体剩余，则溶液中一定有反应发生
D．当溶液中有Fe2+存在时，则一定没有Cu析出
（5）某课题小组采用离子交换和滴定的方法来测定铁的某氯化物FeClx的化学式。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴定至终点时消耗盐酸25.00mL。通过计算求出FeClx中x的值为___________(取整数)。
18．向13.6g铁和氧化铁的化合物中，加入稀硫酸，固体完全溶解，且放出(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象，继续向溶液中逐滴滴加溶液，一段时间后生成白色沉淀，当生成沉淀的质量恰好达到最大时，共消耗2mol/L的溶液。试计算：
(1)原硫酸的物质的量浓度___________
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________
19．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，其中Cu的物质的量分数为b，将其全部投入100mLcmol L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若金属全部溶解，则溶液中___(填“一定”或“不一定")含有Fe3+。
(2)若金属全部溶解，且产生448mL气体(标准状况)，则c≥___。
(3)若溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则c≥___(用含a和b的式子表示)。
20．将CuO和Fe2O3的混合物ag分成两等份，向其中一份混合物中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好将固体完全溶解。将另一份混合物在过量的CO气流中加热并充分反应，冷却后得到剩余固体质量为bg。求；
(1)硫酸溶液中的的物质的量为_______mol。
(2)b= _______g(用a表示)。
21．某实验小组同学用KSCN探究久置固体变质的情况。将0.3 g 固体用10mL蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。
（初步实验）
（1）用KSCN检验的原理是___________(用离子方程式表示)。
（2）甲同学认为固体几乎未变质，ⅱ中变血红色是由于被氧化，反应的离子方程式为___________；ⅱ中血红色褪去的可能原因是___________。
（3）乙同学不认同甲对现象的解释，他推测加入浓硝酸后ⅱ中变血红色还可能与其它因素有关，可能的影响因素是___________。
（继续探究）
步骤 操作 现象
Ⅰ 取2mL待测液，加入5滴0.1KSCN溶液，再加入5mL浓溶液 溶液颜色无明显变化
Ⅱ 取2mL待测液，___________ 溶液变为红色
Ⅲ 向Ⅱ中所得溶液中逐滴加入5mL浓硝酸，边加边振荡 溶液逐渐加深为血红色，继续滴加浓硝酸，溶液褪色，pH变化始终不明显
（4）请补全步骤Ⅱ中的操作：___________。
（5）由Ⅰ~Ⅲ推测固体变质的情况是___________(填字母序号)，理由是___________。
a．几乎未变质 b．部分变质 c．完全变质
（反思与迁移）
（6）从上述探究中获得启发，在用KSCN检验及进行还原性验证实验时，需要注意的事项有___________(至少2条)。
22．回答下列问题：
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质的性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为___________
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________。
②洗涤操作中，选用的最佳洗涤试剂是___________ (填字母)。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，回答下列问题：
（3）过程①~⑤中所发生的反应其反应类型不是氧化还原反应的有___________。
（4）过程②发生反应的化学方程式为___________。
（5）过程④的离子方程式为___________。
（6）从实验过程可推知，氧化性：Fe3+___________ (填“＞ ” “= ”或“＜”，下同)I2 ；还原性：Fe2+___________Mn2+。
参考答案
1．C 2．A 3．D 4．B 5．D 6．D 7．D 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D
13．H2 Fe2O3 CuO+2HCl= CuCl2+ H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取少量试液、加少量的KSCN溶液，溶液不变红色、再加适量氯水，溶液显红色，则可证明亚铁离子存在
14．碳酸钠 氢氧化钾 碳酸氢钠
15．CO2 D 蒸发 B Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 氧化剂 B D Fe2+
16．（1）0.4（2） 0.4 0.8 （3） 13.44 1.2NA
17．（1）BD
（2）
（3） +6
（4） 硫氰化钾 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3. AC
（5）3
18．2.5mol/L 2:1
19．不一定 0.8 40a(1-)
20．0.2
21．（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
（2） 3Fe2+ +4H++=3Fe3++ NO↑+2H2O 浓HNO3将SCN-氧化
（3） 氧气在酸性条件下将Fe2+氧化为了Fe3+ (4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O) 加入5滴0.1mol L 1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4
（4）加入5滴0.1mol L 1KSCN溶液，再加入5ml稀H2SO4
（5） a 由步骤Ⅰ取2mLFeSO4溶液，加入5滴0.1mol LKSCN溶液，无明显现象，再加入5mL浓KNO3溶液，无明显现象，说明待测液中几乎不存在铁离子，说明待测液几乎没有变质
（6）要注意排尽溶液中的氧气，要进行对照实验，铁离子检验时，溶液中是否只存在能氧化硫氰根的离子等
22．（1）Fe2++HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
（2） 防止二价铁被氧化 B
（3）①④
（4）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
（6） ＞ ＞