第四章 物质结构元素周期律 单元测试 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章 物质结构元素周期律 单元测试 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 188.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 14:05:13 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．二氧化碳的电子式为 B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．中子数为32，质子数为27的钴原子： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
3．是常用于医学显像的一种核素，中的13是指该原子的（ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
4．下列说法正确的是
A．原子核内中子数为16 B．核外电子数为2
C．和核内中子数相差1 D．和质量数相同，互称为同位素
5．下列推论中正确的是
A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞Si
B．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸
C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此
D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．Y与Z能形成多种二元化合物
D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱
7．将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是
A．图中m值为1.56g B．标准状况下产生H2896 mL
C．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92g
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．W的原子半径大于Z，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C．可以通过电解熔融的己来制备戊
D．X和Y形成的化合物中只含极性共价键
9．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是
A．与两者互为同位素 B．与的核外电子排布方式不相同
C．与是同一种核素 D．与核外电子数和中子数均为62
10．2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是
A．He-3在一定条件下若转变为He-4，不属于传统意义上的化学变化
B．He-3和He-4具有相同的原子核外电子排布
C．He-3和He-4互为同素异形体
D．He-3和He-4互为同位素
11．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．分子的极性：BCl3＜NCl3
B．分子的稳定性：HF＜H2O
C．微粒的半径：F-＜Na+
D．酸性：H3PO4＜HClO
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径Q>R>T
B．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
D．与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料
二、填空题
13．回答下列问题
(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个分子中存在过氧键的数目为_______个。
(2)过氧化尿素[]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与反应的离子方程式为_______，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
14．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。
Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
(2)的中子数为_______。
(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。
A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成
(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。
15．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的大 ④HCl的还原性比H2S的弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl位于S同周期的右侧
⑨还原性：Cl-16．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等．A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）．
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为 ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是 ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 ．
17．写出下列微粒的符号前20号元素：
（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：______。
（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_______。
（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_______。
（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：______。
（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____。
（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：______。
（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子：______。
18．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则S元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是__________________(任写一个)。
19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 ＋5、－3 ＋7、－1 ＋5、－3 －2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________ 。
（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
参考答案：
1．B
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；
B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，选项B正确；
C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，选项C错误；
D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，选项D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．HClO分子结构中含有-OH，则其结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．中子数为32，质子数为27的钴原子为，故C错误；
D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；
故答案为B。
3．D
【详解】是氮的一种核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，这里的“13”是指该原子的质量数，故选D。
【点睛】明确元素符号周围的数字的含义为解答的关键，元素符号的左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数、上面数字表示化合价、右下角数字表示微粒中含有的该种原子的个数质子数、右上角数字表示电荷数。
4．C
【详解】A．原子核内中子数为34-16=18，选项A错误；
B．核外电子数为0，选项B错误；
C．和核内中子数分别为7和8，相差1，选项C正确；
D．和质量数相同，但质子数不相同，不是同种元素，不互称为同位素，选项D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．非金属性的强弱，看最高价氧化物，工业制硅生成CO，不是CO2，故A错误；
B．乙二醇可被酸性高锰酸钾氧化成乙二酸，但高锰酸钾过量，会继续氧化成二氧化碳和水，故B错误；
C．Fe2+与S2－也是反应是生成FeS沉淀，没有发生双水解，故C错误；
D．氯化氢、氟化氢均是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故D正确；
答案选D。
6．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍，则W不可能为Li，只能为Ca；Y是一种碱金属，则Y为Na，根据位置关系可知，X、Z元素分别位于第二周期和第三周期，又其原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则分别为C和S，据此结合元素周期律和物质的性质分析解答。
【详解】A．由题可知，X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Ca，简单离子半径的大小为，A项错误；
B．X为C元素，存在多种气态氢化物，无法准确判断其稳定性与Z(S)的关系，B项错误；
C．Na与S可形成、等多种二元化合物，C项正确；
D．为强碱，D项错误；
答案选C。
7．A
【解析】钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。
【详解】由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
则V1为 =0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL 20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由
NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，
0.02mol 0.02mol 0.02mol
由Al元素守恒，原合金中n(Al)=0.02mol，由Na元素守恒，原合金中n(Na+)=0.02mol+0.02mol=0.04mol。
A. 由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故A正确；
B. 由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
C. 由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；
D. 由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D错误；
故选A。
【点睛】本题过程比较复杂，注意题中告诉OH-剩余，要知道铝反应完了，此时溶液的成分是氢氧化钠和偏铝酸钠，应用元素守恒分析Na元素的物质的量时，要注意有两部分（NaOH和NaAlO2）。
8．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数等于族序数，则X、Z可能分别为H和Al；甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为四氧化三铁；根据这四种元素组成的单质或化合物之间的转化关系可知，甲为Fe、乙为H2O、丁为H2、戊为Al、己为Al2O3，故X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe。
【详解】A. Fe的金属性弱于Al，A不正确；
B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，VIII族既不是主族也不是副族，B不正确；
C. 工业上通过电解熔融的Al2O3来制备Al，C正确；
D. H和O形成的化合物中，H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键，D不正确。
综上所述，相关说法正确的是C。
【点睛】X、Z的周期序数等于族序数、丙为具有磁性的黑色晶体，这两条信息是本题的突破口。根据戊在高温下可以与丙发生置换反应，可以判断该反应为铝热反应，由此可以逐一确定各种物质和元素。
9．A
【详解】A.与两者含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，符合题意，A正确；
B.与两者含有的质子数、核外电子数相同，则核外电子排布方式相同，与题意不符，B错误；
C.核素为具有一定数目质子数、中子数的原子，与两者含有的质子数相同，中子数不同，则是不同核素，与题意不符，C错误；
D.与核外电子数为62，中子数分别为82、88，与题意不符，D错误；
答案为A。
10．C
【详解】A．He-3在一定条件下若转变为He-4，元素种类不变，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于传统意义上的化学变化，A正确；
B．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，核外电子数相同，具有相同的原子核外电子排布，B正确；
C．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质，C错误；
D．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3＜NCl3，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，非金属性F>O，则氢化物的热稳定性：HF>H2O， B错误；
C．电子层数相同的离子，核内质子数越多半径越小，F-和Na+都是两个电子层，质子数分别为9和11，所以半径大小为：F->Na+，C错误；
D．H3PO4是一种中强酸，HClO是一种弱酸，所以酸性：H3PO4>HClO ，D错误。
答案选A。
【点睛】酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱。
12．C
【详解】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。
A.同一周期的元素从左向右原子半径逐渐减小、同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径T>Q>R，A错误；
B.原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有H2O、H2O2，B错误；
C.碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，说明S元素得电子能力比C强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS2，C正确；
D.与W同一主族的下一周期元素为Se，位于金属与非金属的交界处，可作为半导体材料，D错误；
故合理选项是C。
13．(1)2
(2) 不是
【详解】（1）设中过氧键有x个，价O有y个，则解得，则每个分子中存在过氧键的数目为2个。
（2）据信息，结合元素守恒、电荷守恒，重铬酸钾与反应的离子方程式为；中铬的化合价为价，反应前后始终有4个过氧键、7个价O、铬始终为+6价，由于铬元素、氧元素等的化合价都没发生变化，则该反应不是氧化还原反应。。
14．(1)60
(2)19
(3)A
(4)二者核外电子排布相同
【详解】（1）衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；
（2）原子的中子数=质量数-质子数=45 -26= 19，故答案为：19；
（3）A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；
B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B错误；
C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C错误；
D． 衰变放出两个质子后变成，故D错误；
答案选A，故答案为：A；
（4）与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。
15．③④⑤⑥⑦⑧⑨
【分析】元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强。
【详解】①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故①错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，即氯元素原子得电子能力比硫强，故③正确；
④HCl的还原性比H2S的弱，说明Cl的非金属性强于S，Cl元素得电子能力更强，故④正确；
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4的酸性比H2SO4强，说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤正确；
⑥单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥正确；
⑦元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑦正确；
⑧同周期元素，从左至右，元素非金属性增强，故在周期表中Cl处于S同周期的右侧说明说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，故⑧正确；
⑨元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜S2-，说明非金属性Cl＞S，则得电子能力Cl＞S，故⑨正确；
综上所述答案为③④⑤⑥⑦⑧⑨。
16．（1）Na；（2）NH4+；（3）Na2O、Na2O2；（4）Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．
【详解】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，结合元素周期律解答．
解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na，故答案为Na；
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+，故答案为NH4+；
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2，故答案为Na2O、Na2O2；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，能够证明这一结论的化学事实是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强，21·cn·jy·com
故答案为Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．
17． O Be、Ar Be Li、P S2- Li、Si Ca2+
【详解】（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，只能是第二周期元素，所以是O元素；
（2）当次外层是2个电子，最外层也是2个电子时是Be元素，当次外层和最外层都是8个电子时是Ar元素；
（3）设最外层电子数为x，若有2个电子层，2x=x+2，x=2，是Be元素；若有3个电子层，2x=x+10，x=10，最外层电子数不超过8，所以不可能有3个电子层；
（4）设最外层电子数为x，内层电子总数是最外层电子数2倍，若有2个电子层，则2x=2，x=1，原子是Li；若有3个电子层，则2x=10，x=5，原子是P。
（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，即是第16号硫元素，离子是S2-；
（6）若有2个电子层，最外层有1个电子，是Li元素；若有3个电子层，最外层有4个电子，是Si元素；
（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子，即其是第20号元素钙元素，离子是Ca2+。
18． 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl
【详解】若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则f是氯元素，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，根据同一化学反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则能说明这一事实的化学方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl。
19． 第三周期第VIIA族 HClO4 Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O A、B、D
【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素。
【详解】（1）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；
（3）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，电子式是；
（4）④最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，⑥的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；
（5）A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，A正确；B．②的阳离子镁离子核外电子数为10、⑧的阴离子O2－的核外电子数为10，B正确；C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，C错误；D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，D正确；E．①与⑧形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，不是两性氧化物，E错误，答案选ABD。
一、单选题
1．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．Cl2和CCl4 D．F2和NaBr
2．下列有关化学用语的表述正确的是
A．二氧化碳的电子式为 B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．中子数为32，质子数为27的钴原子： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5
3．是常用于医学显像的一种核素，中的13是指该原子的（ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数
4．下列说法正确的是
A．原子核内中子数为16 B．核外电子数为2
C．和核内中子数相差1 D．和质量数相同，互称为同位素
5．下列推论中正确的是
A．由Cl2能置换出Br2证明非金属性Cl＞Br，由工业制粗硅的反应也能证明非金属性C＞Si
B．乙醇能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙酸，则乙二醇也能被过量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸
C．Al3+与S2－在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe2+与S2－也是如此
D．浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．Y与Z能形成多种二元化合物
D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱
7．将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c(NaOH)=1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是
A．图中m值为1.56g B．标准状况下产生H2896 mL
C．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92g
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）
A．W的原子半径大于Z，金属性强于Z
B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族
C．可以通过电解熔融的己来制备戊
D．X和Y形成的化合物中只含极性共价键
9．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素与的说法正确的是
A．与两者互为同位素 B．与的核外电子排布方式不相同
C．与是同一种核素 D．与核外电子数和中子数均为62
10．2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器在内蒙古四子王旗成功着陆，标志着我国首次月球土壤采样返回任务圆满完成。月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关He和He的说法不正确的是
A．He-3在一定条件下若转变为He-4，不属于传统意义上的化学变化
B．He-3和He-4具有相同的原子核外电子排布
C．He-3和He-4互为同素异形体
D．He-3和He-4互为同位素
11．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．分子的极性：BCl3＜NCl3
B．分子的稳定性：HF＜H2O
C．微粒的半径：F-＜Na+
D．酸性：H3PO4＜HClO
12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径Q>R>T
B．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物
C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
D．与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料
二、填空题
13．回答下列问题
(1)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个分子中存在过氧键的数目为_______个。
(2)过氧化尿素[]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与反应的离子方程式为_______，上述反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
14．Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
(1)的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为_______。
Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
(2)的中子数为_______。
(3)下列关于的叙述正确的是_______(填标号)。
A．与是两种核素 B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化 D．衰变放出两个质子后变成
(4)某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是_______。
15．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的大 ④HCl的还原性比H2S的弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl位于S同周期的右侧
⑨还原性：Cl-
请回答下列问题：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号）．
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为 ．
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是 ．
（4）E、F两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 ．
17．写出下列微粒的符号前20号元素：
（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：______。
（2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：_______。
（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：_______。
（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：______。
（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_____。
（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：______。
（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子：______。
18．若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则S元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是__________________(任写一个)。
19．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 ＋5、－3 ＋7、－1 ＋5、－3 －2
回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）____________________。
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式）。
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ___________________________ 。
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________ 。
（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性
参考答案：
1．B
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；
B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，选项B正确；
C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中C﹣Cl原子之间只存在极性键，选项C错误；
D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，选项D错误；
答案选B。
2．B
【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；
B．HClO分子结构中含有-OH，则其结构式为H-O-Cl，故B正确；
C．中子数为32，质子数为27的钴原子为，故C错误；
D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；
故答案为B。
3．D
【详解】是氮的一种核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，这里的“13”是指该原子的质量数，故选D。
【点睛】明确元素符号周围的数字的含义为解答的关键，元素符号的左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数、上面数字表示化合价、右下角数字表示微粒中含有的该种原子的个数质子数、右上角数字表示电荷数。
4．C
【详解】A．原子核内中子数为34-16=18，选项A错误；
B．核外电子数为0，选项B错误；
C．和核内中子数分别为7和8，相差1，选项C正确；
D．和质量数相同，但质子数不相同，不是同种元素，不互称为同位素，选项D错误；
答案选C。
5．D
【详解】A．非金属性的强弱，看最高价氧化物，工业制硅生成CO，不是CO2，故A错误；
B．乙二醇可被酸性高锰酸钾氧化成乙二酸，但高锰酸钾过量，会继续氧化成二氧化碳和水，故B错误；
C．Fe2+与S2－也是反应是生成FeS沉淀，没有发生双水解，故C错误；
D．氯化氢、氟化氢均是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故D正确；
答案选D。
6．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍，则W不可能为Li，只能为Ca；Y是一种碱金属，则Y为Na，根据位置关系可知，X、Z元素分别位于第二周期和第三周期，又其原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则分别为C和S，据此结合元素周期律和物质的性质分析解答。
【详解】A．由题可知，X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Ca，简单离子半径的大小为，A项错误；
B．X为C元素，存在多种气态氢化物，无法准确判断其稳定性与Z(S)的关系，B项错误；
C．Na与S可形成、等多种二元化合物，C项正确；
D．为强碱，D项错误；
答案选C。
7．A
【解析】钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓、Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。
【详解】由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后发生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol 0.02mol
则V1为 =0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL 20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，由
NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，
0.02mol 0.02mol 0.02mol
由Al元素守恒，原合金中n(Al)=0.02mol，由Na元素守恒，原合金中n(Na+)=0.02mol+0.02mol=0.04mol。
A. 由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故A正确；
B. 由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
C. 由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；
D. 由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故D错误；
故选A。
【点睛】本题过程比较复杂，注意题中告诉OH-剩余，要知道铝反应完了，此时溶液的成分是氢氧化钠和偏铝酸钠，应用元素守恒分析Na元素的物质的量时，要注意有两部分（NaOH和NaAlO2）。
8．C
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数等于族序数，则X、Z可能分别为H和Al；甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙为四氧化三铁；根据这四种元素组成的单质或化合物之间的转化关系可知，甲为Fe、乙为H2O、丁为H2、戊为Al、己为Al2O3，故X、Y、Z、W分别为H、O、Al、Fe。
【详解】A. Fe的金属性弱于Al，A不正确；
B. Fe元素在周期表中的位置是第四周期VIII族，VIII族既不是主族也不是副族，B不正确；
C. 工业上通过电解熔融的Al2O3来制备Al，C正确；
D. H和O形成的化合物中，H2O2分子中既含极性共价键，又含非极性共价键，D不正确。
综上所述，相关说法正确的是C。
【点睛】X、Z的周期序数等于族序数、丙为具有磁性的黑色晶体，这两条信息是本题的突破口。根据戊在高温下可以与丙发生置换反应，可以判断该反应为铝热反应，由此可以逐一确定各种物质和元素。
9．A
【详解】A.与两者含有的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，符合题意，A正确；
B.与两者含有的质子数、核外电子数相同，则核外电子排布方式相同，与题意不符，B错误；
C.核素为具有一定数目质子数、中子数的原子，与两者含有的质子数相同，中子数不同，则是不同核素，与题意不符，C错误；
D.与核外电子数为62，中子数分别为82、88，与题意不符，D错误；
答案为A。
10．C
【详解】A．He-3在一定条件下若转变为He-4，元素种类不变，不存在旧键的断裂和新键的形成，不属于传统意义上的化学变化，A正确；
B．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，核外电子数相同，具有相同的原子核外电子排布，B正确；
C．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是同种元素组成的不同单质，C错误；
D．He-3和He-4质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确；
答案选C。
11．A
【详解】A．BCl3为平面正三角形分子，正负电荷重心重合，而NCl3为极性分子，则分子极性：BCl3＜NCl3，A正确；
B．元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强，非金属性F>O，则氢化物的热稳定性：HF>H2O， B错误；
C．电子层数相同的离子，核内质子数越多半径越小，F-和Na+都是两个电子层，质子数分别为9和11，所以半径大小为：F->Na+，C错误；
D．H3PO4是一种中强酸，HClO是一种弱酸，所以酸性：H3PO4>HClO ，D错误。
答案选A。
【点睛】酸性强弱的比较，注意非金属的非金属性强弱决定其最高价含氧酸的酸性强弱，但不决定其低价含氧酸的酸性强弱。
12．C
【详解】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素。
A.同一周期的元素从左向右原子半径逐渐减小、同一主族的元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径T>Q>R，A错误；
B.原子序数比R多1的元素为氧，其氢化物有H2O、H2O2，B错误；
C.碳酸属于弱酸，硫酸属于强酸，说明S元素得电子能力比C强，碳元素与硫元素可形成共价化合物CS2，C正确；
D.与W同一主族的下一周期元素为Se，位于金属与非金属的交界处，可作为半导体材料，D错误；
故合理选项是C。
13．(1)2
(2) 不是
【详解】（1）设中过氧键有x个，价O有y个，则解得，则每个分子中存在过氧键的数目为2个。
（2）据信息，结合元素守恒、电荷守恒，重铬酸钾与反应的离子方程式为；中铬的化合价为价，反应前后始终有4个过氧键、7个价O、铬始终为+6价，由于铬元素、氧元素等的化合价都没发生变化，则该反应不是氧化还原反应。。
14．(1)60
(2)19
(3)A
(4)二者核外电子排布相同
【详解】（1）衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；
（2）原子的中子数=质量数-质子数=45 -26= 19，故答案为：19；
（3）A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；
B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B错误；
C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C错误；
D． 衰变放出两个质子后变成，故D错误；
答案选A，故答案为：A；
（4）与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。
15．③④⑤⑥⑦⑧⑨
【分析】元素的非金属性越强，其得电子能力越强，氯元素原子得电子能力比硫强，说明Cl元素的非金属性比S元素强。
【详解】①物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性及得电子能力无关，所以HCl的溶解度比H2S大，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故①错误；
②不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，不能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故②错误；
③元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，即氯元素原子得电子能力比硫强，故③正确；
④HCl的还原性比H2S的弱，说明Cl的非金属性强于S，Cl元素得电子能力更强，故④正确；
⑤元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4的酸性比H2SO4强，说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑤正确；
⑥单质与同种金属反应生成的产物的价态越高，说明氧化性越强，则非金属性越强，所以Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，能说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑥正确；
⑦元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，说明氯元素原子得电子能力比硫强，故⑦正确；
⑧同周期元素，从左至右，元素非金属性增强，故在周期表中Cl处于S同周期的右侧说明说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强，故⑧正确；
⑨元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：Cl-＜S2-，说明非金属性Cl＞S，则得电子能力Cl＞S，故⑨正确；
综上所述答案为③④⑤⑥⑦⑧⑨。
16．（1）Na；（2）NH4+；（3）Na2O、Na2O2；（4）Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．
【详解】试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，结合元素周期律解答．
解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，D、E、F同周期，则D为Na，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na，故答案为Na；
（2）A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为NH4+，故答案为NH4+；
（3）C、D两种元素组成的化合物的化学式是Na2O、Na2O2，故答案为Na2O、Na2O2；
（4）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，能够证明这一结论的化学事实是：高氯酸的酸性比硫酸的酸性强，21·cn·jy·com
故答案为Cl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强．
17． O Be、Ar Be Li、P S2- Li、Si Ca2+
【详解】（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，只能是第二周期元素，所以是O元素；
（2）当次外层是2个电子，最外层也是2个电子时是Be元素，当次外层和最外层都是8个电子时是Ar元素；
（3）设最外层电子数为x，若有2个电子层，2x=x+2，x=2，是Be元素；若有3个电子层，2x=x+10，x=10，最外层电子数不超过8，所以不可能有3个电子层；
（4）设最外层电子数为x，内层电子总数是最外层电子数2倍，若有2个电子层，则2x=2，x=1，原子是Li；若有3个电子层，则2x=10，x=5，原子是P。
（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，即是第16号硫元素，离子是S2-；
（6）若有2个电子层，最外层有1个电子，是Li元素；若有3个电子层，最外层有4个电子，是Si元素；
（7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子，即其是第20号元素钙元素，离子是Ca2+。
18． 弱 Cl2+H2S=S↓+2HCl
【详解】若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则f是氯元素，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱，根据同一化学反应氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则能说明这一事实的化学方程式是Cl2+H2S=S↓+2HCl。
19． 第三周期第VIIA族 HClO4 Al(OH)3 + 3H+＝ Al3++ 3H2O A、B、D
【分析】第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、-3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、-1价，则⑥为Cl；⑧有-2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素。
【详解】（1）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4；
（3）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，电子式是；
（4）④最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，⑥的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O；
（5）A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，A正确；B．②的阳离子镁离子核外电子数为10、⑧的阴离子O2－的核外电子数为10，B正确；C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，C错误；D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，D正确；E．①与⑧形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，不是两性氧化物，E错误，答案选ABD。