第三章第一节铁及其化合物同步练习（含解析）上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章第一节铁及其化合物同步练习（含解析）上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 14:07:18 | ||
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文档简介
第三章第一节铁及其化合物同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列反应中，表现出氧化性的是
A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．向溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C．向溶液中加入溶液产生白色沉淀
D．向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失
二、单选题
2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
4．既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是
A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
5．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性
B．Ⅱ可用于除去CO2中的HCl
C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
6．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
7．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是
A．连接好装置后，需检查装置的气密性
B．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管
C．铁粉的主要作用是将可能生成的Fe3＋还原为Fe2＋
D．实现较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀要做到排除O2干扰
8．下列除杂的操作不正确的是
A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤
B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
9．FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．已知沉淀过程中有CO2气体放出，则生成沉淀的离子方程式为
C．过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
10．有关铁及其化合物的说法正确的是
A．将浓溶液滴加到饱和溶液中，制备胶体
B．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
C．与溶液反应可生成
D．与反应生成，推测与反应生成
11．在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有
12．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：
在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe3O4；温度再升高可生成Fe2O3；再更高的温度(约1400℃)下加热Fe2O3时，又可得到Fe3O4。即：FeFe3O4Fe2O3
下列说法正确的是
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．反应②的温度比反应③的温度高
C．FeO的稳定性强于Fe2O3
D．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO Fe2O3
13．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均发生氧化还原反应
C．实验①中发生的反应是化合反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
14．化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是
A．Cl2：黄绿色气体 B．Fe2O3：红棕色固体
C．Fe3O4：红棕色固体 D．FeO：黑色固体
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．个氧气分子与个氖气分子的质量之比是8∶5
B．固体中含有的离子数为
C．与足量反应时，转移电子数目为
D．铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为
三、实验题
16．某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)
资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe2+的_______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：
将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.
实验Ⅲ 现象
溶液变红，一段时间后不褪色
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
17．现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
① 在溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 _______
② _______ _______ _______ 具有还原性
③ 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 _______ 具有氧化性；具有还原性
四、工业流程题
18．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。
(1)为什么用上述方法可以制造印刷电路板________？
(2)为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，可以采用下列步骤：
A．请写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式：
①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______
B．请写出相关反应的化学方程式_________。
19．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点，沸点，与水反应可生成和气体。
请回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)。
A．溶液 B．氯水 C．溴水 D．溶液
(3)取少量D晶体，溶于水并滴加溶液，现象是___________。
(4)反应的化学方程式为___________。
(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：___________，设计实验验证是该还原剂将还原：___________。
参考答案：
1．AD
【详解】A．淀粉变蓝，说明有碘单质生成，即I-被氧化，表现出氧化性，故A项符合题意；
B．与OH-发生复分解反应生成Fe(OH)3，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性，故B项不符合题意；
C．溶液与溶液混合时，Cl-与Ag+发生复分解反应生成AgCl，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性，故C项不符合题意；
D．向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失，反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，被还原为Fe2+，表现出氧化性，故D项符合题意；
综上所述，答案为AD。
2．A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
4．A
【详解】A． Mg与氯气、稀盐酸均能反应生成MgCl2，故A符合；
B． Cu与氯气反应生成CuCl2，与稀盐酸不反应，故B不符合；
C． Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故C不符合；
D． Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不符合；
故选A。
5．B
【详解】A．氢气不纯加热易发生保证，应验纯后再点燃，A不符合操作要求；
B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中洗气装置可分离，B能达到实验目的；
C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，C不符合实验操作要求；
D．生成氢氧化亚铁容易被氧化，应隔绝空气，D不能达到实验目的；
故答案选：B。
6．D
【详解】设原溶液的体积为vL，设取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，则有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反应前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根据方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。
故选D。
7．C
【分析】根据装置图可知：连接好装置后，先检查装置的气密性。左侧试管内利用铁与稀硫酸反应生成氢气，用氢气作保护气，反应一段时间后检验导管口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，导管口用水液封，再滴加氢氧化钠溶液与生成的硫酸亚铁溶液反应，在氢气作保护气的条件下保证了新制的氢氧化亚铁不被氧化，据此答题。
【详解】A．有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置的气密性，A正确；
B．反应一段时间后检验导管口排出氢气为纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防止空气进入试管，B正确；
C．铁粉的主要作用是与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，C错误；
D．Fe(OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe(OH)3，所以在制取氢氧化亚铁时，要做到排除O2干扰，D正确；
故答案选：C。
8．C
【详解】A．镁与FeCl3反应生成FeCl2，过量镁可与氯化亚铁发生置换反应置换出Fe，可除去杂质，所以A选项是正确的；
B．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，所以B选项是正确的；
C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D．铁与反应生成FeCl2，可除去杂质，所以D选项是正确的。
故答案选C。
9．A
【分析】FeSO4与NH4HCO3混合，发生反应产生FeCO3沉淀、CO2、H2O和(NH4)2SO4，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥得到FeCO3沉淀。
【详解】A．FeCO3在空气中高温分解，生成的氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生Fe3O4，因此不能得到纯净FeO，A错误；
B．根据工艺流程，结合沉淀过程中生成二氧化碳可知，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；
C．过滤时所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．KSCN溶液遇Fe3+使溶液显红色，因此常用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，D正确；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，选项A错误；
B．向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，选项B错误；
C．与溶液反应可生成和，选项C正确；
D．的氧化性较弱，故与铁反应生成，选项D错误；
答案选C。
11．B
【分析】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
【详解】A．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，A错误；
B．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，B正确；
C．由分析可知，若滤出的固体只有铜，根据分析中物质反应先后顺序，溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Fe3+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，C错误；
D．由分析可知，若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，铁有剩余，则一定不含Cu2+和Fe3+，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．为红棕色固体，A错误；
B．根据信息可知，在时与氧气反应生成，继续升高温度生成，而在时转化为，则反应②的温度比反应③的温度低，B错误；
C．不稳定，在空气里受热能迅速被氧化为，其稳定性弱于，C错误；
D．中为价和价，化学式可写为，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．实验①中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，实验③中氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为混合物，A错误；
B．实验②中氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；
C．实验①中发生反应：，两种物质反应生成一种物质，为化合反应，C正确；
D．实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；
B．氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，B正确；
C．四氧化三铁为黑色固体，有磁性，又称磁性氧化铁，C错误；
D．氧化亚铁为黑色固体，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量均为1mol，则质量分别为1mol×32g/mol=32g，1mol×20g/mol=20g，故质量比为32：20=8：5，A正确；
B．Na2O2由Na+和构成，因此1molNa2O2固体中含有的离子数为3NA，B错误；
C．铁过量，按照氯气计算转移电子的数目，完全反应，转移的电子数为，C错误；
D．16.8g铁粉的物质的量为，与足量的稀盐酸充分反应生成FeCl2，转移的电子数为0.6NA，D错误；
故选A。
16．(1) 还原 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)SCN- [或Fe(SCN)3]被氧化为
(3)ACD
【分析】实验I中氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入H2O2发生氧化还原反应，生成Fe3+，形成血红色溶液，片刻红色褪去，猜想铁离子作催化剂，过氧化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液。产生白色沉淀为BaSO4沉淀，证明SCN-离子被氧化为。由实验I中KSCN溶液变红说明有Fe3+生成分析，利用化合价升降法配平；据褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明有硫酸根离子分析；氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，对比分析判断。
【详解】（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，实验过程中体现了Fe2+的还原性；
在酸性条件下，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）通过实验Ⅱ中三份溶液的现象，说明溶液中Fe3+没有变化，没有SCN-，而有硫酸根离子生成，因此实验Ⅱ得出结论是：实验Ⅰ中加入的H2O2将SCN-氧化为；
（3）A．另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能将Fe2+氧化成Fe3+，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-为，则是H2O2将SCN-氧化成。O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应的离子方程式为，A正确；
B．通过实验Ⅲ可推出H2O2的氧化性强于氧气，则实验Ⅰ中氧化FeCl2的还有H2O2，B错误；
C．滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，C正确；
D．实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN-氧化成，因此与H2O2的氧化性有关，D正确；
故合理选项是ACD。
17． 具有氧化性 在溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为黄色
【分析】铁及其化合物的氧化性或还原性，从给定物质中铁粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液的化合价变化分析，表现出氧化性则作氧化剂，发生还原反应，化合价降低；表现出还原性则作还原剂，发生氧化反应，化合价升高。
【详解】①在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生置换反应：，Fe元素从+2价降低到0价，被还原作氧化剂，得到实验结论：具有氧化性；
②为得到具有还原性的结论，可设计其与具有氧化性物质反应：在溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为黄色，发生氧化还原反应：；
③在溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应：，的铁元素化合价降低被还原，说明具有氧化性；单质的化合价升高被氧化，说明Fe具有还原性。
18．(1)利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板
(2) Fe Fe、Cu HCl 、、、
【分析】根据题意，制造印刷电路板的过程中发生反应，所以腐蚀液中含有、、等金属离子，如图流程中，加入过量Fe粉，将、还原成和Cu，滤渣③中主要含Cu和过量的Fe，加入过量盐酸，得到溶液；滤液②为溶液，合并②和⑤后通入氯气，得到溶液；
【详解】（1）由题意，利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板，故填利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板；
（2）A．根据流程可知，①为Fe；②为；③为Fe和Cu；④为HCl；⑤为；⑥为，故填Fe；；Fe、Cu；HCl；；；
B．废液中含有、Cu2+加入过量Fe时的反应方程式为、；向含有Fe和Cu的滤渣中加盐酸的反应为；向含有的溶液中通入氯气：，故填、、、。
19．(1)漏斗
(2)BD
(3)溶液变为红色
(4)
(5) 先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原
【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。
（1）
过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）
结合图示转化可知A溶液中含，加入氧化剂B得到的C溶液中含，A、C均能引入杂质离子，BD符合题意。
（3）
晶体溶于水得到溶液，滴加溶液时，溶液变为红色。
（4）
结合图示及已知信息可写出的化学方程式为。
（5）
反应中生成的能将还原为，得到的氧化产物为硫酸盐。可通过实验检验该溶液中含有，即可证明是将还原。检验时取待检液，先加入盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，则证明是将还原。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列反应中，表现出氧化性的是
A．溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝
B．向溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C．向溶液中加入溶液产生白色沉淀
D．向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失
二、单选题
2．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
4．既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和稀盐酸发生置换反应制得的是
A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
5．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是
A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性
B．Ⅱ可用于除去CO2中的HCl
C．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
6．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
7．某小组利用如图装置较长时间观察到了白色Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是
A．连接好装置后，需检查装置的气密性
B．小烧杯中水的作用是液封，防止空气进入试管
C．铁粉的主要作用是将可能生成的Fe3＋还原为Fe2＋
D．实现较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀要做到排除O2干扰
8．下列除杂的操作不正确的是
A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤
B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
9．FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是
A．产品 FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．已知沉淀过程中有CO2气体放出，则生成沉淀的离子方程式为
C．过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
10．有关铁及其化合物的说法正确的是
A．将浓溶液滴加到饱和溶液中，制备胶体
B．向溶液中滴加溶液，溶液显红色
C．与溶液反应可生成
D．与反应生成，推测与反应生成
11．在的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法正确的是
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是和，一定不含
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是，一定不含，可能含有
12．某同学对铁的氧化物产生了浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：
在空气中把铁灼烧到500℃生成Fe3O4；温度再升高可生成Fe2O3；再更高的温度(约1400℃)下加热Fe2O3时，又可得到Fe3O4。即：FeFe3O4Fe2O3
下列说法正确的是
A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体
B．反应②的温度比反应③的温度高
C．FeO的稳定性强于Fe2O3
D．四氧化三铁中铁元素的化合价较复杂，其组成可表示为FeO Fe2O3
13．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是
A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均发生氧化还原反应
C．实验①中发生的反应是化合反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质
14．化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是
A．Cl2：黄绿色气体 B．Fe2O3：红棕色固体
C．Fe3O4：红棕色固体 D．FeO：黑色固体
15．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．个氧气分子与个氖气分子的质量之比是8∶5
B．固体中含有的离子数为
C．与足量反应时，转移电子数目为
D．铁粉与足量的稀盐酸充分反应转移的电子数为
三、实验题
16．某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ 现象
溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为O2)
资料：ⅰ．(红色)，Fe(SCN)3中S元素的化合价为-2价；
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀。
(1)实验Ⅰ体现了Fe2+的_______性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：。________
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：
将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是_______。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ.
实验Ⅲ 现象
溶液变红，一段时间后不褪色
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和溶液 无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
17．现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、溶液、溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
① 在溶液中加入锌片 溶液由浅绿色变为无色 _______
② _______ _______ _______ 具有还原性
③ 在溶液中加入足量铁粉 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 _______ 具有氧化性；具有还原性
四、工业流程题
18．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在覆铜板上，然后把覆铜板放到溶液中，未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。
(1)为什么用上述方法可以制造印刷电路板________？
(2)为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，可以采用下列步骤：
A．请写出上述过程中加入或生成的有关物质的化学式：
①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______，⑥_______
B．请写出相关反应的化学方程式_________。
19．无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜()熔点，沸点，与水反应可生成和气体。
请回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填字母)。
A．溶液 B．氯水 C．溴水 D．溶液
(3)取少量D晶体，溶于水并滴加溶液，现象是___________。
(4)反应的化学方程式为___________。
(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：___________，设计实验验证是该还原剂将还原：___________。
参考答案：
1．AD
【详解】A．淀粉变蓝，说明有碘单质生成，即I-被氧化，表现出氧化性，故A项符合题意；
B．与OH-发生复分解反应生成Fe(OH)3，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性，故B项不符合题意；
C．溶液与溶液混合时，Cl-与Ag+发生复分解反应生成AgCl，Fe元素化合价未发生变化，未表现出氧化性，故C项不符合题意；
D．向溶液中加入少量铁粉，铁粉消失，反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，被还原为Fe2+，表现出氧化性，故D项符合题意；
综上所述，答案为AD。
2．A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；
B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；
C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；
D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；
故答案为D。
4．A
【详解】A． Mg与氯气、稀盐酸均能反应生成MgCl2，故A符合；
B． Cu与氯气反应生成CuCl2，与稀盐酸不反应，故B不符合；
C． Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故C不符合；
D． Fe与氯气点燃生成FeCl3，与稀盐酸反应生成FeCl2，故D不符合；
故选A。
5．B
【详解】A．氢气不纯加热易发生保证，应验纯后再点燃，A不符合操作要求；
B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，图中洗气装置可分离，B能达到实验目的；
C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后转移到容量瓶中定容，C不符合实验操作要求；
D．生成氢氧化亚铁容易被氧化，应隔绝空气，D不能达到实验目的；
故答案选：B。
6．D
【详解】设原溶液的体积为vL，设取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，则有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反应前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根据方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。
故选D。
7．C
【分析】根据装置图可知：连接好装置后，先检查装置的气密性。左侧试管内利用铁与稀硫酸反应生成氢气，用氢气作保护气，反应一段时间后检验导管口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，导管口用水液封，再滴加氢氧化钠溶液与生成的硫酸亚铁溶液反应，在氢气作保护气的条件下保证了新制的氢氧化亚铁不被氧化，据此答题。
【详解】A．有气体生成的实验，连接好装置后，首先要检查装置的气密性，A正确；
B．反应一段时间后检验导管口排出氢气为纯净时，说明空气排尽，导管口用水液封，防止空气进入试管，B正确；
C．铁粉的主要作用是与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁溶液，C错误；
D．Fe(OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe(OH)3，所以在制取氢氧化亚铁时，要做到排除O2干扰，D正确；
故答案选：C。
8．C
【详解】A．镁与FeCl3反应生成FeCl2，过量镁可与氯化亚铁发生置换反应置换出Fe，可除去杂质，所以A选项是正确的；
B．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，所以B选项是正确的；
C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D．铁与反应生成FeCl2，可除去杂质，所以D选项是正确的。
故答案选C。
9．A
【分析】FeSO4与NH4HCO3混合，发生反应产生FeCO3沉淀、CO2、H2O和(NH4)2SO4，将FeCO3沉淀过滤、洗涤、干燥得到FeCO3沉淀。
【详解】A．FeCO3在空气中高温分解，生成的氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生Fe3O4，因此不能得到纯净FeO，A错误；
B．根据工艺流程，结合沉淀过程中生成二氧化碳可知，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，B正确；
C．过滤时所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；
D．KSCN溶液遇Fe3+使溶液显红色，因此常用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质，D正确；
故合理选项是A。
10．C
【详解】A．制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，选项A错误；
B．向溶液中滴加溶液，溶液不显红色，选项B错误；
C．与溶液反应可生成和，选项C正确；
D．的氧化性较弱，故与铁反应生成，选项D错误；
答案选C。
11．B
【分析】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，则铁能与氯化铁和氯化铜溶液反应，反应先后顺序是：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
【详解】A．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，A错误；
B．由分析可知，若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，B正确；
C．由分析可知，若滤出的固体只有铜，根据分析中物质反应先后顺序，溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Fe3+，Cu2+不一定完全反应，也可能含Cu2+，C错误；
D．由分析可知，若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，铁有剩余，则一定不含Cu2+和Fe3+，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．为红棕色固体，A错误；
B．根据信息可知，在时与氧气反应生成，继续升高温度生成，而在时转化为，则反应②的温度比反应③的温度低，B错误；
C．不稳定，在空气里受热能迅速被氧化为，其稳定性弱于，C错误；
D．中为价和价，化学式可写为，D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．实验①中铁在氯气中燃烧生成氯化铁，实验③中氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体为混合物，A错误；
B．实验②中氯化铁溶于水得到氯化铁溶液，为物理变化，实验③中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，无元素化合价变化，为非氧化还原反应，B错误；
C．实验①中发生反应：，两种物质反应生成一种物质，为化合反应，C正确；
D．实验①中的铁和氯气是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案选C。
14．C
【详解】A．氯气是黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；
B．氧化铁为红棕色固体，俗称铁红，B正确；
C．四氧化三铁为黑色固体，有磁性，又称磁性氧化铁，C错误；
D．氧化亚铁为黑色固体，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量均为1mol，则质量分别为1mol×32g/mol=32g，1mol×20g/mol=20g，故质量比为32：20=8：5，A正确；
B．Na2O2由Na+和构成，因此1molNa2O2固体中含有的离子数为3NA，B错误；
C．铁过量，按照氯气计算转移电子的数目，完全反应，转移的电子数为，C错误；
D．16.8g铁粉的物质的量为，与足量的稀盐酸充分反应生成FeCl2，转移的电子数为0.6NA，D错误；
故选A。
16．(1) 还原 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)SCN- [或Fe(SCN)3]被氧化为
(3)ACD
【分析】实验I中氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入H2O2发生氧化还原反应，生成Fe3+，形成血红色溶液，片刻红色褪去，猜想铁离子作催化剂，过氧化氢分解有气体生成(经检验为O2)，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液。产生白色沉淀为BaSO4沉淀，证明SCN-离子被氧化为。由实验I中KSCN溶液变红说明有Fe3+生成分析，利用化合价升降法配平；据褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡沉淀，证明有硫酸根离子分析；氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，对比分析判断。
【详解】（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，实验过程中体现了Fe2+的还原性；
在酸性条件下，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，H2O2被还原为H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）通过实验Ⅱ中三份溶液的现象，说明溶液中Fe3+没有变化，没有SCN-，而有硫酸根离子生成，因此实验Ⅱ得出结论是：实验Ⅰ中加入的H2O2将SCN-氧化为；
（3）A．另取同浓度的FeCl2溶液滴加2滴KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能将Fe2+氧化成Fe3+，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-为，则是H2O2将SCN-氧化成。O2将Fe2+氧化成Fe3+的反应的离子方程式为，A正确；
B．通过实验Ⅲ可推出H2O2的氧化性强于氧气，则实验Ⅰ中氧化FeCl2的还有H2O2，B错误；
C．滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN-，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，C正确；
D．实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN-氧化成，因此与H2O2的氧化性有关，D正确；
故合理选项是ACD。
17． 具有氧化性 在溶液中加入氯水 溶液由浅绿色变为黄色
【分析】铁及其化合物的氧化性或还原性，从给定物质中铁粉、氯化铁溶液、氯化亚铁溶液的化合价变化分析，表现出氧化性则作氧化剂，发生还原反应，化合价降低；表现出还原性则作还原剂，发生氧化反应，化合价升高。
【详解】①在溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生置换反应：，Fe元素从+2价降低到0价，被还原作氧化剂，得到实验结论：具有氧化性；
②为得到具有还原性的结论，可设计其与具有氧化性物质反应：在溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为黄色，发生氧化还原反应：；
③在溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生氧化还原反应：，的铁元素化合价降低被还原，说明具有氧化性；单质的化合价升高被氧化，说明Fe具有还原性。
18．(1)利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板
(2) Fe Fe、Cu HCl 、、、
【分析】根据题意，制造印刷电路板的过程中发生反应，所以腐蚀液中含有、、等金属离子，如图流程中，加入过量Fe粉，将、还原成和Cu，滤渣③中主要含Cu和过量的Fe，加入过量盐酸，得到溶液；滤液②为溶液，合并②和⑤后通入氯气，得到溶液；
【详解】（1）由题意，利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板，故填利用反应，将未被油墨覆盖的铜被腐蚀掉，再将油墨清洗后得到电路板；
（2）A．根据流程可知，①为Fe；②为；③为Fe和Cu；④为HCl；⑤为；⑥为，故填Fe；；Fe、Cu；HCl；；；
B．废液中含有、Cu2+加入过量Fe时的反应方程式为、；向含有Fe和Cu的滤渣中加盐酸的反应为；向含有的溶液中通入氯气：，故填、、、。
19．(1)漏斗
(2)BD
(3)溶液变为红色
(4)
(5) 先加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是将还原
【分析】废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，蒸发结晶生成FeCl3·6H2O，通入SOCl2生成FeCl3。
（1）
过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）
结合图示转化可知A溶液中含，加入氧化剂B得到的C溶液中含，A、C均能引入杂质离子，BD符合题意。
（3）
晶体溶于水得到溶液，滴加溶液时，溶液变为红色。
（4）
结合图示及已知信息可写出的化学方程式为。
（5）
反应中生成的能将还原为，得到的氧化产物为硫酸盐。可通过实验检验该溶液中含有，即可证明是将还原。检验时取待检液，先加入盐酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，则证明是将还原。