(共29张PPT)
1、盐酸能使紫色石蕊试液 ，无色 酚酞 ,pH 。
变红色
不变色
＜7
2、酸 + 金属 → 盐 +（ ）
氢气
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ）
4、酸 + 碱 → 盐 + （ ）
5、酸 + 盐 →新盐 + （ ）
水
水
新酸
为什么稀盐酸和稀硫酸有类似的化学性质？
因为它们的水溶液中都只有一种阳离子：H+。
稀盐酸和稀硫酸与上述物质反应，实质上是H+与上述物质的反应。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质是否也有区别？
稀盐酸
稀硫酸
氯化钡溶液
活动：
向装有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别加入适量
的氯化钡溶液，观察现象。
现象：
装有稀盐酸中没有明显现象，而装稀硫酸的试管中出现了白色沉淀。
说明：
稀盐酸和稀硫酸也有不同的化学性质。
原因：
稀盐酸和稀硫酸中的酸根离子不同。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质不同，如何来区分它们？
稀盐酸：
稀硫酸：
HCl Cl-
H2SO4 SO42-
一、检验稀盐酸
实验1：
在装有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
稀盐酸
稀硫酸
硝酸银溶液
现象：
化学方程式：
稀盐酸中发生的现象：
稀硫酸中发生的现象：
产生白色沉淀 ，沉淀不溶于稀硝酸
无明显现象
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
稀盐酸遇到硝酸银溶液会产生难溶于稀硝酸的白色沉淀 ，而硫酸无此反应。因此，这个反应可用于检验盐酸。
（检验盐酸）
二、检验稀硫酸
实验2：
在装有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
稀盐酸
稀硫酸
氯化钡溶液
现象：
化学方程式：
稀盐酸中发生的现象：
稀硫酸中发生的现象：
无明显现象
产生白色沉淀 ，沉淀不溶于稀硝酸
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
稀硫酸遇到氯化钡溶液会产生难溶于稀硝酸的白色沉淀 ，而盐酸无此反应。因此，这个反应可用于检验硫酸。
（检验硫酸）
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
根据稀盐酸与硝酸银反应、稀硫酸和氯化钡溶液的化学反应方程式，推测：碳酸钠与氯化钡溶液反应会生成什么物质？并在书本P171表中查一查生成物的溶解性。
BaCl2 ＋ Na2CO3 ＝ BaCO3 ↓ ＋ 2HCl
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
实验3：
在装有碳酸钠的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
氯化钡溶液
碳酸钠溶液
生成物
稀硝酸
现象：生成的白色沉淀BaCO3被稀硝酸溶解了。
化学方程式：
BaCl2 ＋ Na2CO3 ＝ BaCO3 ↓ ＋ 2HCl
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3) 2 + H2O+CO2 ↑
三、区别稀盐酸和稀硫酸
稀盐酸 稀硫酸
滴加氯化钡溶液 无明显现象 产生白色沉 淀
滴加稀硝酸 无现象 白色沉淀不消失
结论 可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸
注意：
1、碳酸钡等碳酸盐能被稀硝酸溶解，而硫酸钡却不能被稀硝酸溶解。
2、滴加稀硝酸是为了排除碳酸盐的干扰。
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也存在氯离子。如何来检验Cl-的存在？
四、氯离子的检验
选用的试剂：
硝酸银溶液和稀硝酸
实验4：
在装有氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化钾等溶液的试管中，加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
各试管中都产生发不溶于稀硝酸的白色沉淀。
化学方程式：
NaCl ＋ AgNO3 ＝AgCl↓ ＋ NaNO3
BaCl2＋ 2AgNO3 ＝2AgCl↓ ＋ Ba(NO3)2
KCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ KNO3
CaCl2 ＋ 2AgNO3＝ 2AgCl↓＋ Ca(NO3)2
氯化物与硝酸银反应的实质：
Cl-+Ag+ = AgCl ↓
氯离子的检验：
滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能存在氯离子。
稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。如何来检验SO42-的存在？
五、硫酸根离子的检验
选用的试剂：
氯化钡溶液和稀硝酸
实验5：
在装有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜等溶液的试管中，加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象：
各试管中都产生发不溶于稀硝酸的白色沉淀。
化学方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl
BaCl2 ＋ K2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2KCl
BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2CuCl2
BaCl2 ＋ CaCl2 ＝ BaSO4 ↓＋ 2CaCl2
硫酸盐与氯化钡反应的实质：
SO42-+Ba2+ = BaSO4 ↓
硫酸根离子的检验：
滴加适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可能存在硫酸根离子。
1、盐酸和硫酸的检验
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
2、区分盐酸和硫酸
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl
3、氯离子和硫酸根离子的检验
SO42-+ Ba2+ = BaSO4 ↓
Cl- + Ag+ = AgCl ↓
1、稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）
A．铁屑
B．氯化钡溶液
C．硝酸银溶液
D．氢氧化钠溶液
B
实验内容 实验现象 对实验现象的解释
1、在硫酸钠溶液中，先滴入氯化钡溶液，再滴入稀硝酸。 滴入氯化钡溶液时 ，
再滴入稀硝酸时：
。
2、在硫酸铜溶液中，先滴入氯化钡溶液，再滴入稀硝酸。 滴入氯化钡溶液时 ，
再滴入稀硝酸时：
。
3、在碳酸钠溶液中，先滴入氯化钡溶液，再滴入稀硝酸。 滴入氯化钡溶液时 ，
再滴入稀硝酸时：
。
产生白色沉淀
白色沉淀不溶于
硝酸
产生白色沉淀
白色沉淀不溶于
硝酸
产生白色沉淀
白色沉淀溶于
硝酸，并产生气泡
Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
CuSO4+BaCl2 ==BaSO4 +CuCl2
Na2CO3+BaCl2==BaCO3 +2NaCl
BaCO3+2HNO3==2Ba(NO3)2+H2O+CO2
2、填空
3、下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ）
A. 盛放石灰水的试剂瓶
B. 用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C. 氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管
D. 盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
C
4、在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A. AgNO3溶液
B. CaCO3固体
C. KOH溶液
D. 生石灰（CaO）
A
5、不用其它试剂鉴别 ①Na2SO4 ②KCl
③ CuSO4 ④BaCl2四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是( )
A. ①④③②
B. ③④①②
C. ③④②①
D. ③①④②
B
6、⑴向某无色溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，则给溶液中一定含有 离子或 离子。
⑵向某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不消失，则给溶液中一定含有 离子。
SO42-
Ag+
SO42-登陆21世纪教育 助您教考全无忧
2.2重要的酸课后巩固练习
班级 姓名 得分
一、选择题（每小题4分，共40分）
1．当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A．产生白烟 B．产生白色烟雾 C．产生白雾 D．产生氯化氢气体
2．对盐酸的叙述正确的是( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．纯净的盐酸往往带有黄色
C．盐酸使无色酚酞试液变红 D．盐酸具有强烈的吸水性
3．下列实验操作正确的是( )
4．物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是( )
A．白磷 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．浓盐酸
5．下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D. 可在量筒中用浓硫酸配置稀硫酸
6．下列物质露置于空气中,没有发生化学变化而质量增大的是( )
A．浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 铁片 D. 石灰水
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．稀盐酸与硝酸银反应有蓝色沉淀产生
B．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口会有白雾出现
C．只用氯化钡溶液就可区别稀盐酸和稀硫酸
D．滴加过酚酞试液的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，一定会变成无色
8．下列关于硫酸根离子的检验方法中，正确的是（ ）
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
C．加入用HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中存在SO42-离子
D．加入过量HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液
中存在SO42-离子
9．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
10．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）
A．铁屑 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
二、填空题（每空2分，共30分）
11．实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定 ( http: / / www.21cnjy.com )要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉。
12．如图1是浓硫酸试剂瓶上标签的内容．请回答：
（1）该浓硫酸的溶质是 （填化学式）；
（2）硫酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是溶液中含有较多的 （写化学符号）；
（3）使用一段时间后，浓硫酸的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）98%；原因是 。21世纪教育网版权所有
（4）往图2烧杯中慢慢注入浓硫酸，你会看到的现象是 。
13．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体 ；滤液中一定不含的物质是 。
14．检验稀硫酸中混有稀盐酸，应选用的试剂 ( http: / / www.21cnjy.com )是_______________ ，你的选用理由是 ，先后发生的反应是_________________ （填写化学方程式）。
三、分析、探究题（每空3分，共24分）
15．已知98﹪浓H2SO ( http: / / www.21cnjy.com )4密度为1.84g/cm3，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。
16．某化学小组在课外活动时利用下图装置进行实验 （图中铁架台等仪器已略去）。
（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水
夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，澄清的石灰水未变混浊。
①写出甲中发生反应的化学方程式：_____________。
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是（用化学方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，
乙中未观察到明显现象；一会儿后再关闭止水夹，发现甲中液体流入乙中，乙中有气
泡产生最终得到无色溶液。
①写出乙中产生气泡的化学方程式_______________。
②乙中所得无色溶液中的溶质是_________________（写出所有可能）。
17．某兴趣小组用石灰石和盐酸反应制取C02，并验证CO2的性质。在确认装置气密性良好
后进行实验。把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此展开探究：
(1)【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊
(2)【猜想与验证】
甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水，并向其中吹气。现象是
，说明澄清石灰水没有变质。乙同学认为制得的C02中可能含有HCl气体。
他作出此猜想的依据是 ，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是C02中混有HCl气体。丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是 。21教育网
参考答案：
1．C 浓盐酸有很强的挥发性， ( http: / / www.21cnjy.com )挥发出来的HCl气体易与空气中的水结合变成盐酸小液滴而呈现白雾状。现象应该是五官察觉到的色、味、态等，而不是具体的物质。其中要注意烟与雾的区别：烟是固体，雾是液体。
2．A 纯净的盐酸应该无色，不易吸水易挥发，不能使酚酞变色。
3．B A、闻气体不能用鼻子直接凑上去，B、正确C、药品不能用手直接抓取，可使用药匙等，稀释浓硫酸时一定将浓硫酸慢慢注入水中，并搅拌。
( http: / / www.21cnjy.com )
7. B A、稀盐酸与硝酸银反应 ( http: / / www.21cnjy.com )产生沉淀是白色的，B、浓盐酸挥发产生白雾，C、区别稀盐酸和稀硫酸可用氯化钡溶液，但为了排除碳酸根离子，还要用到稀硝酸D、滴加过酚酞试液的氢氧化钠溶液，再滴加稀盐酸，如果盐酸的量较少则不会变成无色21cnjy.com
8。D A．加入BaCl2溶液，产生白色沉 ( http: / / www.21cnjy.com )淀，该白色沉淀可能为碳酸钡、氯化银等，原溶液中可能含有碳酸根离子、银离子等，原溶液中不一定存在SO42-离子，故A错误； B．先加BaCl2溶液，再加HCl，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，则原溶液中可能存在阳离子，不一定存在SO42-离子，故B错误； C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，所以不能使用硝酸钡，可以使用氯化钡检验，故C错误； D．先加入过量HCl酸化，排除干扰离子，然后再向澄清液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀一定为硫酸钡，则说明原溶液中一定存在SO42-离子，故D正确；21·cn·jy·com
9. D A、浓硫酸溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故A错误； B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且不能有气泡冒出立即收集，而是要等到气泡冒出均匀后再收集，故B错误； C、实验室制取氧气时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故C错误；
D、氢氧化钠溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故D正确．
10．B 鉴定硫酸根离子的存在一般是 ( http: / / www.21cnjy.com )加入钡盐生成硫酸钡的不溶于硝酸的白色沉淀完成鉴定，因为氯化银也是不溶于硝酸的白色沉淀，所以为防止氯离子的干扰一般先加入盐酸进行酸化，再进行硝酸的检验．www.21-cn-jy.com
11．（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；
（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧 ( http: / / www.21cnjy.com )杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；2·1·c·n·j·y
答案：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；
( http: / / www.21cnjy.com )13．Fe和Cu； HCl和CuCl2
14．Ba(NO3)2溶液、AgN ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶液和稀硝酸 排除硫酸对检验盐酸的干扰 Ba(NO3)2+ H2SO4 →BaSO4↓+ 2HNO3 AgNO3 + HCl→AgCl↓ + HNO3
15．浓H2SO4 浓HNO3 引流 搅拌
16．（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ②Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2
（2）①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ②CaCl2、HCl、NaCl；CaCl2、NaCl
17．石灰水变浑浊 盐酸有挥发性 CO2溶于水呈酸性也能使石蕊试液变红色。
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1、酸的酸碱性：
无色酚酞试液遇酸 ；紫色石蕊试液遇酸 ；
2、酸溶液的 pH 7，且越小说明酸性越 。
3、盐酸的化学式用 表示；硫酸的化学式
用 表示。
4、纯盐酸 色 气味，浓盐酸有 性。
不变色
变红色
﹤
强
HCl
H2SO4
无
无
盐酸
5、纯硫酸 色 气味 状，浓硫酸具有
性、 性和 性。其中属于化学性质的是 。
6、稀释浓硫酸时，一定要把 沿着容器壁，慢慢注入 中，并用 不断地搅拌，使产生的 及时散失。
无
无
油
吸水
脱水
腐蚀
浓硫酸
水
玻璃棒
热量
脱水性和腐蚀性
稀盐酸和稀硫酸的物理性质有异同，那么它们有哪些化学性质呢？它们的化学性质是否也有异同？
回忆：无色酚酞试液和紫色石蕊试液去遇稀盐酸和稀硫酸，会有什么现象？说明了什么？。
一、 稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1、 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，都不能使无色酚酞试液不变色。
稀盐酸和稀硫酸的酸性是它们的 性质。
化学
那么，稀盐酸或稀硫酸还有哪些化学性质？
取金属镁条、锌粒、铁钉、铜片等分别放入试管中，并加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
镁条
稀盐酸
锌粒
镁条
稀硫酸
锌粒
镁条
稀盐酸
锌粒
镁条
稀硫酸
锌粒
现象：
说明：
镁条和锌粒表面产生气泡。
镁条和锌粒都能与稀盐酸和稀硫酸发生反应。
铁钉
稀盐酸
铜片
铁钉
稀硫酸
铜片
现象：
说明：
铁钉表面产生气泡，铜片表面没有气泡。
铁能与稀盐酸和稀硫酸发生反应，而铜片不反应。
2、 稀盐酸和稀硫酸都能锌、铁、镁等活泼金属发生置换反应。
Mg + 2 HCI === MgCI2 + H2↑
Zn + 2 HCI === ZnCI2 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Fe + 2 HCI === FeCI2 + H2↑
化学方程式：
Fn + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
反应
置换
置换反应：单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
取石灰石和碳酸钠分别放入试管中，并加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
石灰石
稀盐酸
碳酸钠
石灰石
稀硫酸
碳酸钠
石灰石
稀盐酸
碳酸钠
石灰石
稀硫酸
碳酸钠
现象：
说明：
都 产生气泡。
石灰石和碳酸钠都才与盐酸 、稀硫酸发生化学反应 。
检验气体：
根据 定律，可猜想石灰石、碳酸钠与盐酸、硫酸反应生成的气体可能是 。
检验的方法：
。
现象：
。
证明：生成的气体是 。
质量守恒
将气体通入澄清的石灰水或……，并观察现。(其中较方便的是前者)
澄清的石灰水变浑浊
CO2或H2
CO2
3、 稀盐酸和稀硫酸都能碳酸钙、碳酸钠等盐发生置换反应。
CaCO3+ 2 HCI === CaCI2 + H2O+CO2↑
化学方程式：
Na2CO3+ 2 HCI === 2NaCI + H2O +CO2↑
CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 + H2O+CO2↑
Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O +CO2↑
注意：如果用块状的大理石与稀硫酸反应时，反应会很快停止，因为生成的CaSO4 微溶于水，会阻碍反应的进行。
取生锈的铁钉分别放入两个试管中，并加入适量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象。
锈铁钉
稀盐酸
锈铁钉
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
锈铁钉
稀盐酸
锈铁钉
稀硫酸
现象：
说明：
铁钉表面锈迹慢慢减少，直到消失；溶液由无色变成黄色。
铁锈与稀盐酸或稀硫酸发生了化学反应。
Fe2O3+ 6 HCI === 2FeCI3 +3 H2O
化学方程式：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 +3 H2O
4、 稀盐酸和稀硫酸都能与Fe2O3等金属氧化物发生化学反应。(除锈 )
为什么稀盐酸或稀硫酸在除铁锈时，一段时间后，铁钉表面还会产生气泡？
稀盐酸或稀硫酸在除去铁钉表面的铁锈后，与里面的铁接触，从而又发生置换反应，产生氢气。
稀盐酸
氢氧化钠和酚酞
现象：
说明：
在盛有氢氧化钠和酚酞试液的试管中滴入稀盐酸，观察现象。
溶液由红色变成无色。
NaOH分别与盐酸、硫酸发生了化学反应。
稀硫酸
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2 H2O
化学方程式：
5、 稀盐酸和稀硫酸都能与NaOH等碱溶液 发生化学反应。(中和反应)
中和反应的特点：
酸性+碱性→中性
为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质都很相似？
仔细比较它们的组成，有什么发现？
HCI
H2SO4
HNO3
H2CO3
硫酸 盐酸 硝酸 碳酸
酸的水溶液中都含氢离子(H+)。
二、 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因
稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都含有一种阳离子：氢离子(H+)。
稀盐酸和稀硫酸与活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应，一般是H+与上述物质反应，所以稀酸溶液具有相似的化学性质。
一、 稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1、稀盐酸和稀硫酸都不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红色。
2、稀盐酸和稀硫酸能与某些活泼金属反应
酸 + 金属 盐 + 水
酸 + 盐 酸 + 盐
3、稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应
4、稀盐酸和稀硫酸能与碱反应
5、稀盐酸和稀硫酸能与盐反应生成另一种盐和另一种酸
酸 + 金属氧化物 盐 + 水
酸 + 碱 盐 + 水
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似的原因：
稀盐酸和稀硫酸的水溶液中都含有一种阳离子：氢离子(H+)。
如，中和反应的实质：
H+ + OH- = H2O
1、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )。
A．能与碱反应
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
C
2、下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接获得的是（ ）
A．硫酸锌
B．硫酸镁
C．硫酸铁
D．硫酸铝
C
3、下列物质中，能与其他三种物质都能反应的是（ ）
A.铁
B.稀盐酸
C.碳酸钙
D.氢氧化钠
B
4、在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（ ）
A．Fe
B．CuO
C．Na2CO3
D．BaCl2
D
5、如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是( )
A、x是MnO2，y是H2O2
B、x是NaCl，y是H2SO4
C、x是CaO，y是H2O
D、x是Na2CO3，y是HCl
B
6、化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。下列实验操作的先后顺序正确的（ ）
A． 稀释浓硫酸先加水，后加酸
B． 炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
A
7、为了便于观察化学反应过程中放热、吸热的现象，某同学设计了如图所示装置(在烧杯内进行化学反应)，有关此装置使用和评价的说法错误的是 （ ）
A．可以通过观察长颈漏斗内液面的变化，判断反应的放热或吸热
B．试管内的液体要浸没长颈漏斗的末端
C. 向试管内的水中滴加红墨水的目的是便于实验观察
D. 若直接在试管内加入锌粒和稀硫酸，通过观察长颈漏斗内液面的变化也可以判断反应的放热或吸热(共28张PPT)
1、说一说生活中的酸有哪些？
2、说一说生活中的碱有哪些？
3、如何判断溶液的酸碱性？
4、无色酚酞试液遇酸性溶液 ；遇碱性溶液 ；遇中性溶液 。
不变色
变红色
不变色
5、紫色石蕊试液遇中性溶液 ；遇酸性溶液 ；遇碱性溶液 。
6、pH试纸可用来测定溶液的 。 pH的范围 ； pH ﹥7 ，表示溶液呈 性； pH ﹤ 7，表示溶液呈 性； pH = 7，表示溶液呈 性；且pH 值越大表示溶液的 性越强或 性越弱。
不变色
变红色
变蓝色
酸碱度
0 ～14
碱
酸
中
碱
酸
7、 什么是物理性质？
8、什么是化学性质？
9、色、态、味属于 性质；酸碱性属于 性质；密度属于 性质；挥发性属于 性质。
物理
化学
物理
物理
第二章 酸与碱
一、实验室中的三酸两碱
三酸
两碱
盐酸(HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸(HNO3)
氢氧化钠(NaOH)
纯碱(Na2CO3)
观察盐酸的标签，说说其中的含义。
二、盐酸
化学式：HCl
1、盐酸的物理性质
1.盐酸(HCl)是氯化氢的水溶液,常用浓盐
酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%,密度
为1·19克/厘米3。
2.纯净盐酸是无色透明的液体,工业用
盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
2、盐酸的挥发性
1、打开一瓶盐酸，闻一闻盐酸的气味。
2、打开一瓶浓盐酸，观察现象。
闻的方法
盐酸有刺激性气味
瓶口产生白雾
原因：
浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体(HCl)很容易与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴漂浮在空气中，出现白雾现象。
3、盐酸的用途
盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物，可用于金属表面除锈；胃液中的盐酸可帮助消化食物。
三、硫酸
观察硫酸的标签，说说其中的含义。
化学式：H2SO4
1、硫酸的物理性质
观察一瓶硫酸，并打开闻一闻气味。
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。
1、用小木棒小心地将浓硫酸滴到一张纸上，放置一会儿，观察现象。
2、向试管内加入2毫升水，并滴入2滴浓硫酸，轻轻振荡，用手触摸试管外壁。
3、在烧杯中放2匙白糖，滴加适量的水，并滴入少量浓硫酸，观察现象。
2、浓硫酸的性质
浓硫酸有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性。
视频辅助：
浓硫酸的脱水性
3、稀释浓硫酸
视频辅助：
稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。
浓硫酸的安全使用
不小心将浓硫酸溅到皮肤上，要先用抹布擦干，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
4、硫酸的用途
5、硫酸干燥某些气体
1、盐酸和硫酸的物理性质比较
2、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质
浓盐酸：挥发性
浓硫酸：吸水性、脱水性、腐蚀性
3、盐酸和硫酸的用途
重要的化工原料，可用于制作药物、化肥、除锈等。
1、稀释浓硫酸时，一定要（ ）
A．没有特殊要求
B．把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅动
C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
B
2、下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加无色酚酞，溶液都会变为红色
B
3、下列物质的性质属于物理性质的是( )。
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．稀硫酸的酸性
D．碳酸的不稳定性
A
4、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )。
A．溶质质量都减少
B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大
D．溶质的质量分数都减小
D
5、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( )。
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．浓硝酸
D．石灰水
A
6、向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A．氢氧化钠
B． 生石灰
C． 浓硫酸
D． 硝酸铵
D
7、物质保存的方法与性质有关。下列药品不需要密封保存的是（ ）
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．氯化钠
D．浓盐酸
C
8、保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A．用广口瓶存放浓盐酸
B．把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味
C．密封保存在阴凉处
D．浓盐酸可以做干燥剂
C
