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大测验90分钟 参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分，只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D A C B C A C D C B D C D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A B B D A D B A D A A B
二、填空题（本小题包括4小题，每空2分，共40分）
26．（12分）
⑴环形玻璃搅拌棒 ⑵减少实验过程中的热量损失 ⑶偏小
⑷不相等 相等 ⑸偏小
27．（6分）
⑴N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－644.25 KJ/mol21世纪教育网版权所有
⑵410.125 ⑶产物不会造成环境污染。
28．（10分）
⑴CH2=CH2 ⑵羟基 加聚
⑶①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
③
29．（12分）
⑴Al Na2O2
⑵2H2O +2Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑
⑶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 ⑷2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
三、计算题（本小题包括2小题，共10分）
30．（4分） △H＝－218.0kJ／mol
31．（6分） 3∶2 8∶9 3∶2 （每空2分）
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27
一、选择题（每小题2分，共50分，只有一个选项符合题意）
1．下列叙述正确的是
A．水煤气是一次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 电能是二次能源
2．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学键的断裂与形成需要吸收能量
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
4．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．24g镁原子的最外层电子数为NA B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA
D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
5．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯
6．能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硫 B．硅 C．铜 D．铁
7．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
8．已知反应H2(g)+Cl2(g)=2H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl(g) △H= -184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为 21世纪教育网版权所有
A．+184.6kJ·mol-1 B．-92.3kJ·mol-1 C．-369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1
9．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
10．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 21·cn·jy·com
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
11．一定条件下可逆反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到化学平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n mol AB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
12．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 www.21-cn-jy.com
A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ
13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= －393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ＋890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= －2800 kJ/mol
14．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = －Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = －Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = －Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量（单位kJ）为【来源：21·世纪·教育·网】
A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2
15．元素X、Y、Z原子序数之和为36，已知X、Y在同一周期，且X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是21·世纪*教育网
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半 径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
16．下列有关能量转换的说法正确的是
A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
17．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
18．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝ ―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝ ―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝ ―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
19．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）www-2-1-cnjy-com
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定低于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
20．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol2-1-c-n-j-y
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol【出处：21教育名师】
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ B． 吸热2.44KJ C．放热44kJ D． 吸热44KJ
21．已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
22．完全燃烧一定质量的无 ( http: / / www.21cnjy.com )水乙醇，放出的热量为Q，为了完全吸收生成的CO2，并生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精时放出的热量是
A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q
23．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是2·1·c·n·j·y
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
24．已知H2(g)、C2H4(g)和 ( http: / / www.21cnjy.com )C2H5OH(1)的燃烧热△H分别是-285.8kJ·mol-1、、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．-44.2kJ·mol-1 ( http: / / www.21cnjy.com ) B．+44.2kJ·mol-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1
25．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Al AlCl3 Al(OH)3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2＝CH2 CH3CH2OH CH3CHO
二、填空题（本小题包括4小题，共40分）
26．（12分）用50mL0.50 ( http: / / www.21cnjy.com )mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 21*cnjy*com
⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
⑵烧杯间填满碎纸条的作用是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
⑷如果用60mL0.50mol/L盐酸与50 ( http: / / www.21cnjy.com )mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (同上)。
⑸用相同浓度和体积的氨水（ ( http: / / www.21cnjy.com )NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
27．（6分）火箭推进器 ( http: / / www.21cnjy.com )中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。21教育网
⑴反应的热化学方程式为 。
⑵又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。【来源：21cnj*y.co*m】
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快 ( http: / / www.21cnjy.com )速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
28．（10分）有机推断
⑴D分子的结构简式为： 。
⑵B中含官能团名称 ；③的反应类型 ；
⑶写出反应的化学方程式：
①
③
29．（12分）下图表示有关物质（ ( http: / / www.21cnjy.com )均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
⑴A、D代表的物质分别为 、 （填化学式）；
⑵反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
；21cnjy.com
⑶反应③的化学方程式为 ；
⑷反应④的离子方程式为 。
三、计算题（本小题包括2小题，共10分）
30．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中 ( http: / / www.21cnjy.com )有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H1＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H3＝ +640.5kJ／mol
求CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的反应焓变△H。
31．（6分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，
产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，
反应速率之比为 。
a
b
c
乙烯
H2O
①
B
O2 和Cu
△ ②
C
乙酸乙酯
D
聚乙烯
③
浓硫酸
△
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【考点归纳】
化学键与化学反应中能量变化的关系
放热反应和吸热反应
反应热和焓变
热化学方程式的书写
理解燃烧热的概念，认识能源
中和热的测定
盖斯定律及其应用
反应热的计算
（3）在化学反应中， 与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应必然伴随着 ．
考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系
（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要____能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因．
（2）在２５°Ｃ和１０１kPa下，断开１mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所放出的能量 .
吸收
放出
断裂和形成
相等
断裂旧键
形成新键
不相等
能量变化
考点２：放热反应和吸热反应
判断方法:
比较反应物总能量与生成物总能量的相对大
小，当∑E（反应物）＞ ∑E （生成物）时
该反应为放热反应，反之当∑E （反应物）
＜ ∑E （生成物）时该反应为吸热反应．
1.下列说法正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应
C、D
2、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C
考点３：反应热和焓变
1．对反应热和焓变的认识
(1)、概念
(2)对于放热反应，由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低，故规定△H为“－”，对于吸热反应由于反应要通过加热、光照等吸收能量，而使反应体系的能量升高，故规定△H为“+”
(3)△H的单位为kJ/mol.
(4)△H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.
1．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1、△H2表示，关系正确的是
① H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l)
△H1= -Q1 kJ/mol
② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H2= -Q2 kJ/mol
（A） Q1 >Q2 （B）2Q1 =Q2
（C） 2 Q1 B
2、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（06江苏高考题）
① C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2
② S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H4
③ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H6
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
C
考点４：热化学方程式的书写
▲书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；
２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。
３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。
４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。
1、热化学方程式
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol
表示（ ） A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
C
2、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是：
A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g) △H＝ + 242 kJ·mol-1
B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) △H＝- 484 kJ·mol-1
C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) △H＝+242 kJ·mol-1
D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) △H＝+484 kJ·mol-1
A
3.(2003年江苏高考题)已知在25℃，101kpa下1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
(A)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
(B)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-5518 kJ·mol-1
(C)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=+5518 kJ·mol-1
(D)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)
ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B
考点5：燃烧热、能源
（2）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关(如未注明条件，则指25℃和101.3kPa时热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（1）概念
（3）定义1mol物质指1mol纯净物(单质或化合物)
（4）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如：
C－CO2(g) H2－H2O(l)，P－P2O5(s) S －SO2(g)
（5）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。
1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A、CH4(g)+3/2O2 (g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B、S(g)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D、2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H4
2、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：______________________________________
若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=_______ kJ/mol，氢气的燃烧热为_______ kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=－241.8kJ/mol
－285.8
285.8
▲盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。
▲有关反应热计算∶利用燃烧热数据、热化学方程式和盖斯定律进行计算。参考有关例题和习题，注意解题规范性！
考点6：盖斯定律及反应热的有关计算
1、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
A
2、已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) ====CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) ====H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 J/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。
①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol登陆21世纪教育 助您教考全无忧
章末综合课时作业
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) 。
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
2．已知H＋(aq)＋OH－(aq ( http: / / www.21cnjy.com ))===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，其中放出的热量为57.3 kJ的是 ( )。
A．①和② B．③
C．④ D．以上都不对
3．对于：2C4H10(g)＋13O ( http: / / www.21cnjy.com )2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是 ( )。
A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ21·cn·jy·com
D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
4．下列关于反应能量的说法正确的是 ( )。
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量【来源：21·世纪·教育·网】
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E221·世纪*教育网
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量www-2-1-cnjy-com
5．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)
ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1
下列说法正确的是 ( )。
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )。
A．HCl和NaOH反应的中 ( http: / / www.21cnjy.com )和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－121cnjy.com
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===
2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝2×(＋283.0)kJ·mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：
烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷
燃烧热(kJ·mol－1) 890 1 560 2 220 2 880
据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )。
A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1
C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1
8．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )。
A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574 kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
9．(12分)能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题，回答下列问题：21世纪教育网版权所有
(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是________(填字母)。21教育网
A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠
C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
(2)乌克兰科学家将铜和铁 ( http: / / www.21cnjy.com )混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_______________________________________。
(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料 ( http: / / www.21cnjy.com )。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_______________________。
10．(16分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是
______________________________________________________________________。
(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：
_____________________________________________________________________。
(3)拆开1 mol H—H ( http: / / www.21cnjy.com )键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。www.21-cn-jy.com
11．(12分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
物质 炭粉(C) 一氧化碳(CO) 氢气(H2) 甲烷(CH4) 乙醇(C2H5OH)
状态 固体 气体 气体 气体 液体
热量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367
(1)从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
(2)写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_____________。
(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、________等。2·1·c·n·j·y
12．(12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业 ( http: / / www.21cnjy.com )上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入 ( http: / / www.21cnjy.com )一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温 ( http: / / www.21cnjy.com )下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________________________。
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第一章末综合课时作业
一、选择题(本题包括8个小题，每题6分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意)
1． 解析 煤是重要的能源，燃烧时 ( http: / / www.21cnjy.com )放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物CO2中仍有化学能，A项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误。TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化为动能，C项正确。镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。答案 B21世纪教育网版权所有
2． 解析 强酸与强碱在稀溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，①、②中均生成2 mol H2O，且②中还有BaSO4生成，放出的热量均不为57.3 kJ；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.3 kJ。答案 D
3．解析 根据燃烧热的定义，丁烷的 ( http: / / www.21cnjy.com )物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol－1。答案 D
4． 解析 A正确，因为该 ( http: / / www.21cnjy.com )反应为放热反应；B错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，2E1＞E2；C错误，燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；D错误，因为NaOH固体溶解放热。答案 A21cnjy.com
5．解析 A项，Na2O2的电 ( http: / / www.21cnjy.com )子式为Na＋[]2－Na＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比也为1∶2，与Na2O相同。B项，生成1 mol Na2O、1 mol Na2O2都转移2 mol电子。C项，在较高的温度下产物可能是Na2O2而非Na2O。D项，①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1。答案 D
6． 解析 中和热是指酸碱中和反应生成1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol水时放出的热量，与酸、碱的元数无关，A错；热化学方程式中的ΔH与可燃物的计量系数成正比，B正确；加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错；可燃物的燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的物质，如水应该是液态水，而不是气态水，D错。答案 B
7．解析 戊烷燃烧放热，ΔH小于零，产物水是液态，A正确。答案 A
8．－解析 根据盖斯定律，将①②相加 ( http: / / www.21cnjy.com )得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ；由于气态水生成液态水需要放出热量，故ΔH<－574 kJ·mol－1；反应①②中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数均为8 mol；因为没有指明气体的温度和压强4.48 L CH4的物质的量无法求算，也无法求转移的电子数。答案 D21·cn·jy·com
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)
9． 解析 (1)煤是一 ( http: / / www.21cnjy.com )种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ×＝1 366.89 kJ。www.21-cn-jy.com
答案 (1)ACD
(2)使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.89 kJ·mol－1
10． 解析 (3)N2 ( http: / / www.21cnjy.com )(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，因拆开1 mol N—H键吸收的能量和生成1 mol N—H键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－3×436 kJ·mol－1＝92 kJ·mol－1，则此题1 mol N2生成NH3的反应热为ΔH＝－92 kJ·mol－1，而1 mol H2只与 mol N2反应，所以反应放出的热量为30.7 kJ。
答案 (1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
(2)2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1
(3)－92 kJ·mol－1 30.7 kJ
11． 解析 (1)从热量角度分析， ( http: / / www.21cnjy.com )目前最适合家庭使用的优质气体燃料为甲烷(CH4)。(3)从表中各物质的化学式可以看出1 mol乙醇含碳最多，故充分燃烧1 mol 乙醇放出的CO2最多。(4)我国开发的绿色能源有氢能、风能、地热能、太阳能等。
答案 (1)甲烷 (2)CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
(3)乙醇
(4)太阳能(或风能、地热能)
12． 解析 (1)将第①个热化学方程 ( http: / / www.21cnjy.com )式乘以2再减去第②个热化学方程式即可得到正确答案。(3)温度在3 000 K时，H2O分解成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子部分结合成H2、O2，另一部分仍以原子状态存在于混合气体中。5 000 K以上时，氢原子、氧原子不再结合成分子，体系中只有两种原子。21教育网
答案 (1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量
2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2)
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
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