1.2离子反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 247.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 17:13:38 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化铜溶于稀盐酸
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
2．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是
海水 →淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业：
→制镁工业：
A．蒸馏海水可获得淡水
B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
3．下列物质的分类合理的是
A．SO2——电解质 B．Fe3O4——碱性氧化物
C．NO2——-酸性氧化物 D．KAl(SO4)2·12H2O——纯净物
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．能使酚酞变红的溶液：、、、
5．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．盐转化为另一种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．碱转化为两种盐：
D．氧化物转化为碱：
6．下列物质在水中电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
7．下列电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H++3 B．Na2CO3=+
C．MgCl2=Mg2++Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
8．下列物质在溶液中的电离方程式错误的是
A．Na2CO3=2Na++C B．H2SO4=2H++S
C．NaHCO3=Na++H++C D．NaHSO4=Na++H++S
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
B．向溶液中加入小块钠：
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：
D．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：(胶体)
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：
B．将铜片投入浓硝酸
C．向氨水中滴加盐酸：
D．溶液中加入足量稀硝酸：
11．下列说法正确的是
A．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
12．下列物质能导电且又属于电解质的是
A．Al B．熔融态NaCl C．乙醇 D． KNO3溶液
13．分类是学习化学的一种重要方法。下表中关于物质的分类组合正确的是
选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质
A 胆矾 熟石灰
B 氨水 碱石灰 乙醇
C 漂白粉 纯碱
D 液氯 烧碱 Cu
A．A B．B C．C D．D
14．下列选项中物质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡
C 氨水 盐酸 铜
D 胆矾 食盐水 氯气
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
二、填空题
16．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率。解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为_______。
(2)下列物质能导电的是_______(填数字序号，下同)，属于混合物的有_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
①晶体②③溶液④汞⑤固体⑥乙醇⑦食醋⑧液态纯醋酸⑨熔融的
(3)写出在熔融状态下的电离方程式_______。
17．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl溶液 ②CO2 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______ ，(NH4)2CO3_______
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______。
三、元素或物质推断题
18．实验室现有、、、四种溶液，装有四种溶液的试剂瓶标签不慎弄脏。现将四瓶溶液编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题：
溶液 B C D
B - 不反应 ↓
C 不反应 - ↓
D ↓ ↓ -
(1)根据实验现象及已知条件，可推断出A、C溶液中溶质的化学式：
A：_______；C：_______；
(2)写出C和D反应的化学方程式：_______；
(3)写出B和D反应的离子方程式：_______；
(4)过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。
四、实验题
19．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液加入过量产生白色沉淀；
②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加；
④取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀；
(1)原溶液中一定存在的离子有_________，不能确定是否存在的离子有_________；若要确认其存在的基本操作方法是_________，该操作涉及到的离子方程式是_________。
(2)写出下列在以上实验操作过程②涉及到的离子反应方程式是：_________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．Ca(OH)2与HNO3反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A符合题意；
B．Cu(OH)2难溶于水，不能写成OH-的形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中反应产生K2CO3、H2O，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，二氧化碳过量则生成，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，二者除反应产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故选A。
2．B
解析：A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A正确；
B．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，B错误；
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，C正确；
D．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，D正确；
故选B。
3．D
解析：A．二氧化硫是非电解质，A错误；
B．四氧化三铁属于复杂氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．二氧化氮和碱会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，C错误；
D．KAl(SO4)2·12H2O只有一种物质，属于纯净物，D正确；
故选D。
4．B
解析：A．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．、、、之间不反应，且都不与溶液反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．含的溶液呈蓝色，无色溶液中不能存在，C错误；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，能与氢氧根离子生成沉淀，不能大量存在，D错误；
故选B。
5．A
解析：A．盐转化为另一种盐：，A正确；
B．碱转化为酸式盐：，B错误；
C．碱转化为两种盐：，题目中电荷不守恒，C错误；
D．氧化物转化为碱：，氧化物不能拆分，D错误；
故选A。
6．C
解析：A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++，A错误；
B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；
C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D错误；
综上所述答案为C。
7．D
解析：A．硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，正确的电离方程式为，故A错误；
B．碳酸钠完全电离为钠离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，故B错误；
C．氯化镁电离完全电离为镁离子和氯离子，且数目之比为1：2，正确的电离方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，且数目之比为1：2，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；
故答案选D。
8．C
解析：A．Na2CO3是强电解质，完全电离出Na+和C，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；
B．H2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒，B正确；
C．为弱酸根离子，不能写成H+和，正确的应为NaHCO3=Na++，C错误；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+、，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确。
故选C。
9．C
解析：A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．向溶液中加入小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
10．C
解析：A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫生成HSO，离子方程式为：，故A错误；
B．将铜片投入浓硝酸生成NO2，离子方程式为：，故B错误；
C．向氨水中滴加盐酸生成氯化铵，离子方程式为：，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：3+2+2H+═3+H2O+2NO↑，故D错误；
故选C。
11．C
解析：A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜、石墨都是单质，不属于电解质，故A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物为电解质，而NH3、CO2的水溶液能导电和其本身无关，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；
C．非电解质为在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，二者都是化合物，所以它们是非电解质，故C正确；
D．液体氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态能导电，二者都是化合物，属于电解质，故D错误；
故选：C。
12．B
解析：A．Al由Al3+和自由电子构成，能发生电子导电，但Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．熔融态NaCl能发生离子导电，且NaCl属于盐，为电解质，B符合题意；
C．乙醇不能导电，且乙醇属于非电解质，C不符合题意；
D．KNO3溶液中含有K+和，能发生离子导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故选B。
13．A
解析：A．胆矾CuSO4·5H2O为纯净物，其他物质分类均正确，A正确；
B．氨水是一水合氨的水溶液，为混合物，乙醇为非电解质，B错误；
C．漂白粉是混合物，纯碱是碳酸钠属于盐，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
14．B
【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据此分析。
解析：A．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，澄清石灰水是含有两种物质的混合物；电解质是化合物，稀硫酸是混合物，不属于电解质，故A不符合题意；
B．冰水混合物中只含水这种物质，属于纯净物；酒精溶液含有两种物质，均属于混合物，硫酸钡都属于盐，是电解质，故B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水形成的混合物；盐酸溶液含有两种物质，均属于混合物；电解质是化合物，铜是单质，都不属于电解质，故C不符合题意；
D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物；食盐水含有两种物质，属于混合物；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故D不符合题意；
答案选B。
15．A
解析：A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
二、填空题
16．(1)树状分类法
(2) ③④⑦⑨ ③⑦ ①⑤⑧⑨ ②⑥
(3)
解析：（1）根据图示，没有交叉，只有从属或包含关系，为树状分类法；
（2）溶液中含有自由移动的离子，能导电；汞是金属单质，能导电；食醋中含有自由移动的离子，能导电；熔融的含有自由移动的离子，能导电；能导电的是③④⑦⑨；溶液是碳酸钾和水的混合物，食醋是醋酸和水等多种物质的混合物，属于混合物的有③⑦；晶体在水溶液中能导电，是电解质； 固体在熔融状态下能导电，固体属于电解质；⑧液态纯醋酸在水溶液中能导电，液态纯醋酸是电解质；⑨熔融的能导电，属于电解质；属于电解质的是①⑤⑧⑨；自身不能电离，是非电解质；乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质；属于非电解质的是②⑥。
（3）在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
17．(1) ①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
(2)
(3)
解析：（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能够导电的是①④⑨；
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是③⑤⑦⑧；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，②⑥⑩；
（2）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，；
(NH4)2CO3为强电解质，完全电离出铵根离子、碳酸根离子，；
（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为。
三、元素或物质推断题
18．(1) NaHCO3 BaCl2
(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
解析：A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为，B为，由表可知B和D反应生成沉淀，则D为，C与D反应也生成沉淀，C为。
（1）据分析可知，A为；C为；
故答案为：；；
（2）C和D反应生成AgCl和Ba(NO3)2，其反应化学方程式为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2；
故答案为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2；
（3）B和D反应生成AgCl沉淀，其反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀CaCO3，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+；
故答案为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+。
四、实验题
19．(1) -、、、K+ Cl- 取少量溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-，否则不含 Ag++Cl-=AgCl↓
(2)
【分析】无色溶液说明不含Cu2+，①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀，说明含有-、中的一种或两种，而-、不能与Ba2+共存，说明溶液中不含有Ba2+；②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中-、均存在；③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加，则说明原溶液中还含有，④取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，但因步骤②加入盐酸，无法说明原溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性，同原溶液中一定含有阳离子，故一定存在K+，据此分析解题。
解析：（1）原溶液中一定存在的离子有-、、、K+；不能确定是否存在的离子有Cl-；若要确认其存在的基本操作方法是取少量溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-，否则不含；涉及到的离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，实验操作②过程涉及到的离子反应方程式是： 。
一、选择题
1．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是
A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化铜溶于稀盐酸
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液 D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
2．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是
海水 →淡化：淡水
→制盐工业：粗盐→精盐
→制溴工业：
→制镁工业：
A．蒸馏海水可获得淡水
B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集
D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀
3．下列物质的分类合理的是
A．SO2——电解质 B．Fe3O4——碱性氧化物
C．NO2——-酸性氧化物 D．KAl(SO4)2·12H2O——纯净物
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使石蕊变红的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．能使酚酞变红的溶液：、、、
5．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．盐转化为另一种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．碱转化为两种盐：
D．氧化物转化为碱：
6．下列物质在水中电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3=Na++
B．NaHSO4=Na++
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D．Ca(HCO3)2=Ca2++2H++2
7．下列电离方程式书写正确的是
A．HNO3=H++3 B．Na2CO3=+
C．MgCl2=Mg2++Cl- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-
8．下列物质在溶液中的电离方程式错误的是
A．Na2CO3=2Na++C B．H2SO4=2H++S
C．NaHCO3=Na++H++C D．NaHSO4=Na++H++S
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式中正确的是
A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液：
B．向溶液中加入小块钠：
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：
D．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：(胶体)
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：
B．将铜片投入浓硝酸
C．向氨水中滴加盐酸：
D．溶液中加入足量稀硝酸：
11．下列说法正确的是
A．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
12．下列物质能导电且又属于电解质的是
A．Al B．熔融态NaCl C．乙醇 D． KNO3溶液
13．分类是学习化学的一种重要方法。下表中关于物质的分类组合正确的是
选项 纯净物 碱 酸性氧化物 电解质
A 胆矾 熟石灰
B 氨水 碱石灰 乙醇
C 漂白粉 纯碱
D 液氯 烧碱 Cu
A．A B．B C．C D．D
14．下列选项中物质的分类正确的是
选项 纯净物 混合物 电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡
C 氨水 盐酸 铜
D 胆矾 食盐水 氯气
A．A B．B C．C D．D
15．下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
二、填空题
16．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率。解决问题都有着十分重要的意义。请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式。图中所示所属的分类方法为_______。
(2)下列物质能导电的是_______(填数字序号，下同)，属于混合物的有_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
①晶体②③溶液④汞⑤固体⑥乙醇⑦食醋⑧液态纯醋酸⑨熔融的
(3)写出在熔融状态下的电离方程式_______。
17．按要求填空。
(1)现有以下物质：①NaCl溶液 ②CO2 ③ 液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥ 蔗糖 ⑦Na2O ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4_______ ，(NH4)2CO3_______
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______。
三、元素或物质推断题
18．实验室现有、、、四种溶液，装有四种溶液的试剂瓶标签不慎弄脏。现将四瓶溶液编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如下表。回答下列问题：
溶液 B C D
B - 不反应 ↓
C 不反应 - ↓
D ↓ ↓ -
(1)根据实验现象及已知条件，可推断出A、C溶液中溶质的化学式：
A：_______；C：_______；
(2)写出C和D反应的化学方程式：_______；
(3)写出B和D反应的离子方程式：_______；
(4)过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。
四、实验题
19．某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液加入过量产生白色沉淀；
②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加；
④取②上层清液再滴加溶液，产生白色沉淀；
(1)原溶液中一定存在的离子有_________，不能确定是否存在的离子有_________；若要确认其存在的基本操作方法是_________，该操作涉及到的离子方程式是_________。
(2)写出下列在以上实验操作过程②涉及到的离子反应方程式是：_________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．Ca(OH)2与HNO3反应产生Ca(NO3)2、H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，A符合题意；
B．Cu(OH)2难溶于水，不能写成OH-的形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B不符合题意；
C．二氧化碳通入氢氧化钾溶液中反应产生K2CO3、H2O，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=+H2O，二氧化碳过量则生成，不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，二者除反应产生H2O外，还产生BaSO4沉淀，离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D不符合题意；
故选A。
2．B
解析：A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A正确；
B．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，B错误；
C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，C正确；
D．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，D正确；
故选B。
3．D
解析：A．二氧化硫是非电解质，A错误；
B．四氧化三铁属于复杂氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；
C．二氧化氮和碱会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，C错误；
D．KAl(SO4)2·12H2O只有一种物质，属于纯净物，D正确；
故选D。
4．B
解析：A．能使石蕊变红的溶液显酸性，酸性条件下会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；
B．、、、之间不反应，且都不与溶液反应，在溶液中能够大量共存，B正确；
C．含的溶液呈蓝色，无色溶液中不能存在，C错误；
D．能使酚酞变红的溶液显碱性，能与氢氧根离子生成沉淀，不能大量存在，D错误；
故选B。
5．A
解析：A．盐转化为另一种盐：，A正确；
B．碱转化为酸式盐：，B错误；
C．碱转化为两种盐：，题目中电荷不守恒，C错误；
D．氧化物转化为碱：，氧化物不能拆分，D错误；
故选A。
6．C
解析：A．碳酸钠完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++，A错误；
B．NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO，B错误；
C．氢氧化钡是二元强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正确；
D．碳酸氢根不能拆，正确电离方程式为Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO，D错误；
综上所述答案为C。
7．D
解析：A．硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，正确的电离方程式为，故A错误；
B．碳酸钠完全电离为钠离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，故B错误；
C．氯化镁电离完全电离为镁离子和氯离子，且数目之比为1：2，正确的电离方程式为，故C错误；
D．氢氧化钡完全电离为钡离子和氢氧根离子，且数目之比为1：2，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；
故答案选D。
8．C
解析：A．Na2CO3是强电解质，完全电离出Na+和C，且符合质量守恒、电荷守恒，A正确；
B．H2SO4是强酸，完全电离出H+和，符合质量守恒、电荷守恒，B正确；
C．为弱酸根离子，不能写成H+和，正确的应为NaHCO3=Na++，C错误；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离成Na+、H+、，且符合质量守恒、电荷守恒，D正确。
故选C。
9．C
解析：A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．向溶液中加入小块钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D．向沸水中加入氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
10．C
解析：A．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫生成HSO，离子方程式为：，故A错误；
B．将铜片投入浓硝酸生成NO2，离子方程式为：，故B错误；
C．向氨水中滴加盐酸生成氯化铵，离子方程式为：，故C正确；
D．亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸反应的离子方程式为：3+2+2H+═3+H2O+2NO↑，故D错误；
故选C。
11．C
解析：A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜、石墨都是单质，不属于电解质，故A错误；
B．在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物为电解质，而NH3、CO2的水溶液能导电和其本身无关，所以NH3、CO2均是非电解质，故B错误；
C．非电解质为在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，二者都是化合物，所以它们是非电解质，故C正确；
D．液体氯化氢在水溶液中能导电，氯化银熔融状态能导电，二者都是化合物，属于电解质，故D错误；
故选：C。
12．B
解析：A．Al由Al3+和自由电子构成，能发生电子导电，但Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．熔融态NaCl能发生离子导电，且NaCl属于盐，为电解质，B符合题意；
C．乙醇不能导电，且乙醇属于非电解质，C不符合题意；
D．KNO3溶液中含有K+和，能发生离子导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故选B。
13．A
解析：A．胆矾CuSO4·5H2O为纯净物，其他物质分类均正确，A正确；
B．氨水是一水合氨的水溶液，为混合物，乙醇为非电解质，B错误；
C．漂白粉是混合物，纯碱是碳酸钠属于盐，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选A。
14．B
【分析】纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物是非电解质；据此分析。
解析：A．盐酸是氯化氢溶于水形成的混合物，澄清石灰水是含有两种物质的混合物；电解质是化合物，稀硫酸是混合物，不属于电解质，故A不符合题意；
B．冰水混合物中只含水这种物质，属于纯净物；酒精溶液含有两种物质，均属于混合物，硫酸钡都属于盐，是电解质，故B符合题意；
C．氨水是氨气溶于水形成的混合物；盐酸溶液含有两种物质，均属于混合物；电解质是化合物，铜是单质，都不属于电解质，故C不符合题意；
D．胆矾是五水硫酸铜，是纯净物；食盐水含有两种物质，属于混合物；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；故D不符合题意；
答案选B。
15．A
解析：A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
二、填空题
16．(1)树状分类法
(2) ③④⑦⑨ ③⑦ ①⑤⑧⑨ ②⑥
(3)
解析：（1）根据图示，没有交叉，只有从属或包含关系，为树状分类法；
（2）溶液中含有自由移动的离子，能导电；汞是金属单质，能导电；食醋中含有自由移动的离子，能导电；熔融的含有自由移动的离子，能导电；能导电的是③④⑦⑨；溶液是碳酸钾和水的混合物，食醋是醋酸和水等多种物质的混合物，属于混合物的有③⑦；晶体在水溶液中能导电，是电解质； 固体在熔融状态下能导电，固体属于电解质；⑧液态纯醋酸在水溶液中能导电，液态纯醋酸是电解质；⑨熔融的能导电，属于电解质；属于电解质的是①⑤⑧⑨；自身不能电离，是非电解质；乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质；属于非电解质的是②⑥。
（3）在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为。
17．(1) ①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
(2)
(3)
解析：（1）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；能够导电的是①④⑨；
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是③⑤⑦⑧；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，②⑥⑩；
（2）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，；
(NH4)2CO3为强电解质，完全电离出铵根离子、碳酸根离子，；
（3）制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为。
三、元素或物质推断题
18．(1) NaHCO3 BaCl2
(2)2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+
解析：A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为，B为，由表可知B和D反应生成沉淀，则D为，C与D反应也生成沉淀，C为。
（1）据分析可知，A为；C为；
故答案为：；；
（2）C和D反应生成AgCl和Ba(NO3)2，其反应化学方程式为2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2；
故答案为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2；
（3）B和D反应生成AgCl沉淀，其反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）过量A溶液与澄清石灰水混合会产生白色沉淀CaCO3，该反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+；
故答案为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+。
四、实验题
19．(1) -、、、K+ Cl- 取少量溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-，否则不含 Ag++Cl-=AgCl↓
(2)
【分析】无色溶液说明不含Cu2+，①取少量溶液加入过量Ba(NO3)2产生白色沉淀，说明含有-、中的一种或两种，而-、不能与Ba2+共存，说明溶液中不含有Ba2+；②若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中-、均存在；③若在①溶液中滴加氢氧化钠溶液，发现沉淀质量增加，则说明原溶液中还含有，④取②上层清液再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，但因步骤②加入盐酸，无法说明原溶液中是否含有Cl-；根据溶液电中性，同原溶液中一定含有阳离子，故一定存在K+，据此分析解题。
解析：（1）原溶液中一定存在的离子有-、、、K+；不能确定是否存在的离子有Cl-；若要确认其存在的基本操作方法是取少量溶液于试管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-，否则不含；涉及到的离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）若在①溶液中滴加稀盐酸沉淀部分溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，实验操作②过程涉及到的离子反应方程式是： 。