5.1硫及其化合物同步练习题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．二氧化硫通入下列哪种溶液中发生反应，说明其具有漂白性
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．硫化氢水溶液
2．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是
A．硫化氢分子很稳定，受热难分解
B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C．氢硫酸长期露置在空气中会出现浑浊
D．硫化氢是电解质，电离方程式是
3．下列有关物质的用途说法正确的是
A．氯气可用于自来水的杀菌消毒 B．盐酸可用于治疗胃酸过多
C．碳酸镁可用于焙制糕点 D．碳酸钡可做肠胃检查内服药
4．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同
B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸
5．下列说法正确的是
①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
②标准状况下，个NO和个混合气体的体积约为
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有
④由的溶解度小于，可推出的溶解度小于
⑤在使Al溶解产生的溶液中能大量存在：、、、
⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐
A．①⑤ B．①④ C．③⑥ D．①⑥
6．下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是
选项 操作 现象 结论
A 向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸 有无色无味气体生成 Na2O2没有变质
B 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 有白色沉淀生成 Al(OH)3不溶于弱酸
C 室温下，将Cu置于浓硫酸中 无现象 在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应
D 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液X中含有Ag+或
A．A B．B C．C D．D
7．按如图装置进行实验。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，II中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的I和II中对应的试剂为
A B C D
I FeS、稀 铁粉、稀 铝片、浓 Cu、浓
II 溶液 氨水 溶液 溶液
A．A B．B C．C D．D
8．将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是
①溴水 ②品红溶液 ③酸性高锰酸钾溶液 ④硝酸钡溶液 ⑤含酚酞的氢氧化钠溶液 ⑥氢硫酸 ⑦紫色石蕊试液 ⑧氯化铁溶液
A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤ C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤①
9．有关下列三个反应的叙述正确的是（ ）
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
10．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．FeS
二、填空题
11．氨基磺酸可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，是一种常见的化工原料。
(1)由尿素与发烟硫酸(用表示，)在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸，则该反应的化学方程式为_______。
(2)氨基磺酸在高温时的分解反应为。
①检验该混合产物中含有的试剂是_______(填序号)。
A．品红溶液 B．溶液 C．溴水 D．碳酸氢钠溶液
②高温时，该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是_______mol。
(3)硝酸与氨基磺酸能反应生成硫酸、水和一种氮氧化合物。
①0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，则该氮氧化合物的化学式为_______。
②下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是_______(填序号)。
A．浓硫酸可用于干燥、、HI
B．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能将铝“钝化”，均体现其强氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，两者浓度变小的原理不同
12．现有物质：① ② ③ ④胶体 ⑤酒精 ⑥ ⑦。回答下列问题：
(1)其中属于非电解质的是___________(填序号)。
(2)②与⑦的浓溶液反应会产生大量气体，气体的主要成分有___________(填化学式)。
(3)写出③的电离方程式：___________。
(4)提纯④的方法为___________(填名称)。
(5)在实验窒中检验气体⑥常用的试剂是___________。
13．黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)
14．玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
15．二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可用作防腐剂。
Ⅰ.甲组同学拟利用粉与浓硫酸反应制取(标准状况下)。实验方案设计如下：取粉与的浓硫酸(含)混合，加热充分反应，待粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出粉与浓硫酸反应制备的化学方程式：__________________。
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_________(填化学式)。
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验。(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)
①A中试剂是品红溶液，作用是____________。
②B中所装试剂为____________。
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：________。
Ⅱ.是常见的大气污染物，燃煤是产生的主要原因。
(4)工业上有多种方法可以减少的排放。往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的转化成硫酸钙，该反应的化学方程式是___________。
(5)丙组同学认为溶液可以做的吸收液，从而减少实验室的排放。乙组同学认为丙组同学的假设不成立，为此乙组同学设计了如下实验(夹持装置和加热装置略，气密性已检验)：
已知：
反应开始后，B、C试管中除了有气泡外，未见其他现象；D中红色褪去。通过乙组同学的实验，得出的结论是___________。
16．向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL。
17．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： C______ H______
(2)写出反应①的离子方程式：______。写出反应⑦的离子方程式：______。
(3)气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？______(填“是”或“否”)。反应的化学方程式：______。
【参考答案】
一、单选题
1．C
解析：A．二氧化硫和溴水反应生成硫酸根离子，说明其还原性，A不符合题意；
B．二氧化硫和酸性高锰酸钾反应生成硫酸根离子，说明其还原性，B不符合题意；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，C符合题意；
D．二氧化硫和硫化氢生成硫单质，体现其氧化性，D不符合题意；
故选C。
2．C
解析：A．硫化氢不稳定，加热易分解，故A错误；
B．硫化氢分子中H原子最外层只有2个电子，故B错误；
C．硫化氢具有还原性，长期露置在空气中会被氧化生成单质硫，溶液变浑浊，故C正确；
D．硫化氢属于电解质，氢硫酸为二元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，第一步电离的方程式为，故D错误；
故选C。
3．A
解析：A．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，具有杀菌消毒作用，故A正确；
B．治疗胃酸过多应选用碱性物质或能与胃酸中盐酸反应的物质，常用小苏打或氢氧化铝等治疗胃酸过多，不能用盐酸，故B错误；
C．焙制糕点用碳酸氢钠，碳酸镁受热分解温度较高不适合焙制，故C错误；
D．碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶性氯化钡，会导致重金属中毒，应用硫酸钡，故D错误；故选：A。
4．D
解析：A．二氧化硫的漂白是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，A错误；
B．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；
C．SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，故不可鉴别，C错误；
D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，D正确；
故选D。
5．D
解析：①胶体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为胶体，则用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液，故①正确；
②NO和O2混合气体反应生成二氧化氮，气体物质的量小于1mol，标况下由V=nVm可知，体积小于22.4L，故②错误；
③检验硫酸根离子，先加盐酸酸化，排除干扰，试剂的顺序及选择酸化的酸均不合理，故③错误；
④相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，故④错误；
⑤使Al溶解产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、Fe2+、发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中不存在、Fe2+，故⑤错误；
⑥硫酸氢钾与亚硫酸氢钾反应生成硫酸钾，则一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐，故⑥正确；故选D。
6．B
解析：A．Na2O2久置后会生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成无色无味的CO2，A错误；
B．向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成白色的氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物可溶于强酸或者强碱，但不溶于弱酸弱碱，B正确；
C．Cu在常温下不与浓硫酸反应，C错误；
D．若溶液X中若含，滴加稀硝酸时被氧化为，再滴加BaCl2溶液时，也有白色沉淀生成，D错误；故选B。
7．B
解析：A．FeS与稀硫酸反应生成硫化氢，硫化氢和氯化铁反应生成淡黄色的硫单质，硫酸亚铁和氯化铁不反应，故A不符合题意；
B．铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氨水反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，故B符合题意；
C．铝片、浓硫酸发生钝化，因此II中没有气泡冒出，故C不符合题意；
D．Cu和浓硫酸在加热条件下反应，常温下不反应，因此II中没有气泡冒出，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．B
解析：SO2具有还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸钡溶液或氯化铁溶液氧化生成硫酸根离子；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，能与H2S反应生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应。综上B符合题意。
答案选B。
9．D
解析：A．反应①中作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，故A错误；
B．反应②体现浓的强氧化性和S的还原性，S与稀不反应，故B错误；
C．硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不属于两性元素，故C错误；
D．反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，故D正确；
10．B
解析：A．Cu在Cl2中点燃生成，故A不符合题意；
B．氯气的氧化性较强，Fe与Cl2反应生成高价态的，故B符合题意；
C．H2在Cl2中点燃生成，故C不符合题意；
D．硫的氧化性较弱，Fe在S中点燃生成FeS，故D不符合题意；
故答案为：B。
二、填空题
11．(1)
(2) AC 2
(3) N8O BC
解析：（1）尿素与发烟硫酸()在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸和二氧化碳，则该反应的化学方程式为；
（2）①检验该混合产物中含有的试剂是A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用于检验，A正确；
B. 混合产物中SO3也能与溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能检验SO2，B错误； C. SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成HBr，溶液褪色，可检验二氧化硫，C正确；
D. SO2、SO3都能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能检验SO2，D错误；
故选：AC；
②NH2SO3H中N为-3价，S为+6价，H为+1价，只有N元素化合价升高，失电子总数为6e-，生成气体的总物质的量是6mol，则该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是2mol；
（3）①由0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，假设该氮氧化物的分子式为NOx，m(N)=nM=0.5mol×14g/mol=7g，m(N)-m(O)=6g，则m(O)=1g，，由关系式，则x=，则该氮氧化合物的化学式为N8O；
②A．浓硫酸具有强氧化性，H2S、HI具有还原性，会发生氧化还原反应，不能用于干燥H2S、HI，故A错误；
B．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故C正确；
故选：BC。
12． ⑤⑥ 、 渗析 品红(溶液)
解析：(1)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物：
①CH3COOH 溶于水能导电，是电解质；
②C是单质，不是非电解质；
③Ba(OH)2溶于水能导电，是电解质；
④Fe(OH)3 胶体是混合物，不是非电解质；
⑤酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，是化合物，是非电解质；
⑥SO2在水中能导电，但不是SO2自身电离出来的离子导电，而是和水反应生成的H2SO3电离出来的离子导电，液态SO2也不导电，故SO2是非电解质；
⑦H2SO4溶于水能导电，是电解质；
综上所述，属于非电解质的是⑤⑥。；
(2)C和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O，常温下呈气态的是CO2和SO2；
(3)Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离出Ba2+和OH-：Ba(OH)2=Ba2++ 2OH-；
(4)胶体粒子直径在1nm~100nm，利用半透膜可以允许溶液中的溶质粒子通过而不能允许胶体粒子通过的特点提纯胶体，方法称为渗析；
(5)通常用品红溶液在实验室检验SO2，具体做法是：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液又恢复红色，可以证明气体为SO2。
13． Fe和S SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 0.3mol/L 90% 15 t
解析：(1)在反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高；O元素化合价由由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低。所以FeS2在空气中灼烧反应中，化合价升高的元素是Fe、S元素；SO2与Fe2(SO4)3在溶液中反应产生FeSO4、H2SO4，发生氧化还原反应的化学方程式是SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；
(2)反应产生的13.98g BaSO4的物质的量为：n(BaSO4)==0.06 mol，SO42-由Fe2(SO4)3和SO2气体在溶液中发生的反应SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4产生，根据方程式可知Fe2(SO4)3与反应产生的SO42-的物质的量关系是1：4，故在原50 mL溶液中含有Fe2(SO4)3的物质的量为n[Fe2(SO4)3]=n(BaSO4)=×0.06 mol=0.015 mol，所以Fe2(SO4)3的浓度c[Fe2(SO4)3]==0.3 mol/L；根据方程式中物质反应关系可知n[Fe2(SO4)3]：n(SO2)=1：1，则n(SO2)= n[Fe2(SO4)3]=0.015 mol，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知n(FeS2)=n(SO2)=×0.015 mol=0.0075 mol，其质量m(FeS2)=0.0075 mol×120 g/mol=0.9 g，则该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=90%；
(3)根据S元素守恒可得关系式FeS2～2SO2～2H2SO4，1 mol FeS2反应产生2 mol H2SO4，即120份FeS2完全反应会产生2×98份H2SO4，由于硫铁矿中FeS2的含量是90%，10 t该硫铁矿完全反应可制成98%的硫酸质量为x，可得比例式，解得x=15 t。
14．0 3
解析：(1)根据方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反应，0.48g S的物质的量n=0.015mol，则需要消耗KOH的物质的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的体积V== =0.03L=30.0mL，故答案为30.0；
(2)若S与KOH溶液反应生成K2Sx和K2S2O3，则反应的化学方程式为(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根据反应方程式有
解得x=3，故答案为3。
15． 检验气体中含 浓硫酸 黑色CuO变为红色，无水CuSO4变为蓝色 与溶液不能得到沉淀或不能用溶液做的吸收液
解析：(1)与浓硫酸发生的是氧化还原反应，不会生成氢气，该反应制备的化学方程式为：；
(2) 与浓硫酸反应后期，浓硫酸变成稀硫酸，Mg会与稀硫酸反应生成杂质气体(H2)；
(3)①A中的品红溶液，作用是检验气体中含，能使品红溶液褪色，从而达到检验的目的；
②B中所装试剂为浓硫酸，其作用有：吸收、干燥气体；
③若混有杂质气体(H2)，则H2在加热的条件下会与CuO反应生成H2O和Cu，生成的H2O会与无水CuSO4结合，使得无水CuSO4变蓝，所以现象是：黑色CuO变为红色，无水CuSO4变为蓝色；
(4)石灰石与反应转化成硫酸钙的化学方程式是：；
(5)C试管中除了有气泡外，未见其他现象且D中红色褪去，说明与溶液不能得到沉淀，不能用溶液做的吸收液。
16． 不反应 弱酸不能制强酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224
解析：(1)由于盐酸的酸性强于亚硫酸，弱酸不能制强酸，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应；
(2)加入NaOH溶液发生的反应为Ba2＋＋SO2＋2OH－＝BaSO3↓＋H2O，所以沉淀A是BaSO3；由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以由于盐酸的酸性强于亚硫酸，能溶于盐酸中；
(3)氯气具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，则通入Cl2发生的反应Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋；
(4)根据Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋可知，解得V(Cl2)＝224mL。
17．(1) Fe Fe(OH)3
(2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3) 否 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
【分析】金属A的焰色反应为黄色，应为Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为H2，D为NaOH，B是地壳中含量最多的金属，应为Al，黄绿色气体乙为Cl2，丙为HCl，E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，F为FeCl2，C为Fe，紫红色金属I为Cu，据此分析解题。
解析：（1）由上述分析可知，C为Fe，H为Fe(OH)3；故答案为Fe；Fe(OH)3。
（2）反应①为Na和水反应；离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；反应⑦为Fe3+和Cu反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）等体积的气体乙和SO2通入到水中发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，则反应后溶液不具有漂白性；故答案为否；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。