第八章化学与可持续发展测试题高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（含解析）

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共13题）
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．通常使用聚氯乙烯制食品保鲜袋
B．对自来水消毒，二氧化氯比氯气效果好
C．可用草木灰修复酸雨浸蚀后的土壤
D．低氟地区使用含氟牙膏有利于保护牙齿
2．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D．SO2有漂白性，可用来加工食品，以使食品增白
3．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．随着科技的发展，以生物质替代以化石燃料为原料的路线将是一条可持续发展途径
C．包装上有“OTC”标识的为处方药，需凭医生处方才能获得
D．防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量
4．由海水提取金属镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加石灰乳；③加盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶；⑥电解。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①⑥ B．③②④①⑤⑥
C．③④②⑤①⑥ D．②④③⑤①⑥
5．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法不正确的是
A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
B．吸收溴的离子方程式为
C．不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能
D．蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗
6．下列说法正确的是
A．轻微烫伤或烧伤时，若有水泡，尽量不要弄破
B．处方药的包装上印有“OTC”标识
C．我国酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，生态被破坏
D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染
7．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是
A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨
B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应
C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁
D．玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐
8．2021年，湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错误的是
A．预处理脱硫脱氮：发生化学变化
B．焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化
C．静电除尘：利用胶体的性质——电泳
D．焚烧发电有利于“碳中和”的达成
9．下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是
A．用福尔马林浸泡海产品 B．用工业石蜡“美容”瓜子
C．用聚氯乙烯塑料包装食品 D．用适量小苏打疏松面包
10．丁烷催化裂解，其碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。若丁烷的裂解率为90%，且裂解后两种烯烃的质量相等，则裂解后得到的相对分子质量最小的气态烃在混合气中的体积分数为 (　　　　)
A．11% B．19%
C．40% D．50%
11．2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是
A．电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于一级能源
B．氮化镓常用于雷达系统，其属于新型无机非金属材料
C．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁
D．航母燃料是重油，重油通过燃烧将化学能转变为热能、机械能等
12．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是
A．探测仪镜头材料——二氧化硅
B．车轮材料——钛合金
C．温控涂层材料——聚酰胺
D．太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅
13．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是
A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，不能产生丁达尔效应
B．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用侯德榜制碱法都会产生温室气体
二、非选择题（共10题）
14．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出CO与NO反应的化学方程式：___________________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是（用简单的语言表达）_______________________________________________。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有____________（多选）
A． 开发新能源 B． 使用电动车
C． 植树造林 D． 戴上呼吸面具
15．海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。
(1)经海水晒盐获得的粗盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO三种杂质离子，为了除去上述三种杂质离子，需加入四种试剂：①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH、④稀盐酸。①四种试剂的加入次序正确的是___________(填字母)。
a．④①②③ b．②①③④ c．③①②④ d．②③①④
②加入稀盐酸的目的是___________(用离子方程式表示)。
(2)利用氧化还原反应原理，将Cl2通入提取食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，再鼓入热空气，使溴单质从溶液中分离出来。
①鼓入热空气将溴单质从溶液中分离出来的原理是___________。
②将溴离子转化为溴单质的离子反应方程式为___________。
三、实验题
16．汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)。
(1)装置(III)的主要作用为____。
(2)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(II)中可观察到的现象是____。
(3)汽车尾气中含有CO和NO，安装催化转化器，使它们发生反应生成无毒的两种气体，其中一种是单质该反应的化学方程式为____。
17．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。
某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
(1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_____。
(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____。
(3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_____。
(4)C装置的作用是____。
18．（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。
①“药金”的主要成分是__(填化学式)。
②有关冶炼的化学方程式是__。
（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。
②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。
a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。
b．高温冶炼：__。
（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。
（4）利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：
Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。
四、计算题
19．工业生产金属镁的流程示意图：
已知：海水中镁的含量为1.2g L-1，若海水中镁全部以计。试计算：
(1)海水中的物质的量浓度为______mol L-1；
(2)若每天生产镁，则每天至少需要消耗生石灰______t(假设生石灰中不含其它杂质)。
20．已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：
①C4H10 CH4+C3H6
②C4H10 C2H4+C2H6
现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。
21．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的离子方程式为___。
（4）反应⑧的化学方程式为___。
（5）反应⑥过程中的现象是____。
（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。
22．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素，针对这些元素完成下列问题
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 C N O Ne
3 Na Mg Al S Cl
4 Br
(1)非金属性最强的元素是_______(填元素名称)；
(2)NaOH与Mg(OH)2中，碱性较强的是_______；
(3)第三周期这五种元素中，元素原子半径最大的是_______(填元素符号)；
(4)Ne原子的最外层电子数为_______；
(5)写出一种含有氮元素的化肥_______(填化学式)；
(6)有一种元素形成化合物种类最多，该元素最高价氧化物是_______(填化学式)；
(7)铝是一种重要的金属材料，其主要用于_______(填一种用途)；
(8)硫具有广泛的用途，主要用于制造硫酸等。写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式：_______。
(9)溴被称为“海洋元素”，从海水中提取溴，通常是将氯气通入含的苦卤中置换出单质溴，则Cl2与Br2中氧化性较强的是Cl2，反应物中Cl2与物质的量比是_______(“1∶1”或“1∶2”)。
23．A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为__________。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式__________________________。
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．D 6．A 7．A 8．B 9．D 10．B 11．A 12．B 13．A
14． 2CO+2NO2CO2+N2 催化剂能促使二氧化硫转化，产生三氧化硫进而产生硫酸，增加空气酸度。同时反应生成的CO2为酸性气体，和空气中的水蒸气结合后，也提高了空气的酸度 AB
15．(1) b、d
(2) Br2的沸点比水的沸点低，受热后更易气化挥发
16．(1)检验二氧化碳的生成
(2)气体变为红棕色
(3)
17． Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 将单质溴从蒸馏烧瓶中吹出 、Br- 吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气
18． Cu、Zn ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑ Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化 Cu2O
19． 0.05 4.67
20．36.25 g·mol－1
21． 铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6
22．(1)氧元素
(2)NaOH
(3)Na
(4)8
(5)NH4NO3
(6)CO2
(7)制作导线
(8)S+O2SO2
(9)1∶2
23． 2Al＋2NaOH +2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 4NH3+5O24NO+6H2O （10-2–10-12）mol·L－1或c(OH-)–c(H+) 3Fe3O4(S)+8Al(S)="9Fe" (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1