第1章原子结构 元素周期律检测题 （含答案）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第1章原子结构 元素周期律检测题 （含答案）高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 651.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 19:32:14 | ||
图片预览
文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
2．某些建筑材料含有放射性元素氡Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
3．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与含18molHCl的盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．NaClO溶液有强氧化性，可用作漂白液
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
B．Al2O3 熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
6．下列实验过程不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 比较Al和Ni的活泼性 将Al和Ni用导线与电流表相连，并同时插入稀硫酸中，观察电流表指针的偏转
B 验证温度对反应速率的影响 在两支相同的试管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，一支放入40℃热水中，另一支放入5℃冷水中
C 在铁制的钥匙表面镀一层金属铜 将纯铜和钥匙分别与直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中
D 验证元素非金属性强弱：Cl>C 向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
7．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
8．我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是
A．锂位于周期表中第3周期ⅠA族
B．在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强
C．铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都低
D．“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质
9．下列两种物质互为同素异形体的是
A．O2和O3 B．H2SO4和H2SO3
C．胆矾和硫酸铜溶液 D．CO和CO2
10．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：X>Y
B．元素X、Y各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4
C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子化合物
D．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为氧化剂
11．下列元素属于卤族元素的是：
A．F B．P C．He D．Li
12．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族
B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素
C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13
13．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
二、非选择题（共10题）
14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C位于同周期，A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成型化合物，已知在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图：______。
(2)写出D原子的价电子排布式：______。
(3)写出A元素的单质在B中完全燃烧的化学方程式：____________。
(4)指出E元素在周期表中的位置：______。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E电负性的大小：______(用元素符号表示)。
15．化学与人类社会可持续发展密切相关，环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）硅是无机非金属材料的主角，硅最重要的氧化物是二氧化硅，是玻璃的主要成分，那么存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是__________（用离子方程式表示）；
（2）在呼吸面具和潜水艇中，常用Na2O2作供氧剂，该反应的化学方程式为_______，其中还原剂是_________，每生成1 mol O2转移_______mol e－；
（3）生活中常用漂白粉来杀菌消毒，其有效成分是_______；工业上制漂白粉的化学方程式为_______。
三、实验题
16．为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ……
（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是__；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式__。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__。
（3）B中溶液发生的离子方程式__。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是__，对应反应的离子方程式是__。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
17．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室灼烧海带，需要用到的仪器：酒精灯、铁三脚架、________、泥三角。
(2)提取碘的过程中实验操作①的名称是_____________。
(3)操作③不可选择的有机试剂是___________。
A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈___________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。
写出装置图中实验仪器①和②的名称：①_____________；②______________。
找出图中的错误之处：_______________________；________________________；
18．海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：
I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol L－1的食盐水500mL。
（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。
（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______
II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：
（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。
（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。
A．酒精 B．醋酸 C．苯
四、计算题
19．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出加入NaOH溶液的体积为200～240 mL时反应的离子方程式：___________。
(2)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。
(3)原固体混合物的质量为___________。
20．根据所学知识填空：
(1)16 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为_______。
(2)1.7 g NH3与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)0.17 g OH-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为_______。
21．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
22．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第__族；丙元素的名称为___。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为___，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：____，____
23．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)B元素的名称为_________
(2)B位于元素周期表中的位置为__________________
(3)C的原子结构示意图为_________ ，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C 11．A 12．A 13．D
14． 第3周期ⅥA族
15． SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 Na2O2 2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
16． 分液漏斗 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡 静置后CCl4层溶液变为紫色 吸收氯气等有毒气体，防止污染空气 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰
17． 坩埚 过滤 C 紫红色 分液漏斗上口塞没有打开（上口塞凹槽没有对准小孔） 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计水银球应在支管口处 冷凝管进出水的方向颠倒
18． 500mL 胶头滴管 C A B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制 过滤 萃取 C
19．(1)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(2)10.08 L
(3)9g
20．(1)32 g·mol-1
(2)3.36
(3) 0.09 mol 6.02×1022
(4)3.01×1023
21． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
22． 四 VIA 锂 2K+2H2O=2K＋+2OH-+H2↑ 4Li+O22Li2O
23． 硫 第三周期ⅥA族 F2+H2=2HF
一、单选题（共13题）
1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是
A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀
B．水玻璃在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料
C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧
D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
2．某些建筑材料含有放射性元素氡Rn），会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
3．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A．该物质中Fe元素的化合价为＋2价，它属于硅酸盐
B．该物质的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C．1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与含18molHCl的盐酸反应
D．这种石棉属于新型无机非金属材料
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．NaClO溶液有强氧化性，可用作漂白液
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硅胶吸附水能力强，可用作食品干燥剂
B．Al2O3 熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
6．下列实验过程不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 比较Al和Ni的活泼性 将Al和Ni用导线与电流表相连，并同时插入稀硫酸中，观察电流表指针的偏转
B 验证温度对反应速率的影响 在两支相同的试管中都加入3 mL H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，一支放入40℃热水中，另一支放入5℃冷水中
C 在铁制的钥匙表面镀一层金属铜 将纯铜和钥匙分别与直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中
D 验证元素非金属性强弱：Cl>C 向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
7．《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是
A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2
C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料
D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
8．我国“天问一号”火星探测器成功着陆火星，其中许多部件用铝锂合金制造。下列有关说法正确的是
A．锂位于周期表中第3周期ⅠA族
B．在第3周期的金属元素中，铝的金属性最强
C．铝锂合金的熔点比金属铝、金属锂的熔点都低
D．“天问一号”使用铝锂合金，主要利用其易导电的性质
9．下列两种物质互为同素异形体的是
A．O2和O3 B．H2SO4和H2SO3
C．胆矾和硫酸铜溶液 D．CO和CO2
10．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：X>Y
B．元素X、Y各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4
C．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：2的离子化合物
D．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为氧化剂
11．下列元素属于卤族元素的是：
A．F B．P C．He D．Li
12．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族
B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素
C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4
D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13
13．下列叙述正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
二、非选择题（共10题）
14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C位于同周期，A原子最外层p轨道电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成型化合物，已知在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图：______。
(2)写出D原子的价电子排布式：______。
(3)写出A元素的单质在B中完全燃烧的化学方程式：____________。
(4)指出E元素在周期表中的位置：______。
(5)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
(6)比较元素D和E电负性的大小：______(用元素符号表示)。
15．化学与人类社会可持续发展密切相关，环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）硅是无机非金属材料的主角，硅最重要的氧化物是二氧化硅，是玻璃的主要成分，那么存放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是__________（用离子方程式表示）；
（2）在呼吸面具和潜水艇中，常用Na2O2作供氧剂，该反应的化学方程式为_______，其中还原剂是_________，每生成1 mol O2转移_______mol e－；
（3）生活中常用漂白粉来杀菌消毒，其有效成分是_______；工业上制漂白粉的化学方程式为_______。
三、实验题
16．为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B 中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ……
（1）盛浓盐酸溶液的仪器名称是__；A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式__。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__。
（3）B中溶液发生的离子方程式__。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是__，对应反应的离子方程式是__。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是__。
（6）过程Ⅲ实验的目的是__。
17．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)实验室灼烧海带，需要用到的仪器：酒精灯、铁三脚架、________、泥三角。
(2)提取碘的过程中实验操作①的名称是_____________。
(3)操作③不可选择的有机试剂是___________。
A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈___________色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是______________________________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过下列实验装置蒸馏。
写出装置图中实验仪器①和②的名称：①_____________；②______________。
找出图中的错误之处：_______________________；________________________；
18．海洋资源应用非常广泛，从中可提取氯化钠、碘等化工产品。回答下列问题：
I．实验室用氯化钠固体配制1．0mol L－1的食盐水500mL。
（1）所需仪器为容量瓶（规格为____）、托盘天平、烧杯、玻璃棒和_____。
（2）配制时，下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填字母）无影响的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（3）若加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，应如何处理？_______
II．海藻中含有丰富的碘元素，某课外活动小组欲从海藻中提取碘（已知过程②中反应的离子方程式为2I—＋C12=2C1—＋I2），设计如下的流程：
（4）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①_______，③______。
（5）提取碘的过程中，可选择的有机溶剂是______。
A．酒精 B．醋酸 C．苯
四、计算题
19．将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)写出加入NaOH溶液的体积为200～240 mL时反应的离子方程式：___________。
(2)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。
(3)原固体混合物的质量为___________。
20．根据所学知识填空：
(1)16 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为_______。
(2)1.7 g NH3与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)0.17 g OH-中质子的物质的量为_______，电子的微粒数为_______个。
(4)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则14 g该气体所含有的分子数为_______。
21．一个SO2分子的质量为a g，一个SO3分子的质量为b g，若以氧原子质量的1/8为标准，则SO2的相对分子质量为_______，硫的相对原子质量为_______。 (用a、b表示)
22．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第__族；丙元素的名称为___。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为___，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：____，____
23．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)B元素的名称为_________
(2)B位于元素周期表中的位置为__________________
(3)C的原子结构示意图为_________ ，C的单质与H2反应的化学方程式为_________________
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．B 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C 11．A 12．A 13．D
14． 第3周期ⅥA族
15． SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 Na2O2 2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
16． 分液漏斗 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡 静置后CCl4层溶液变为紫色 吸收氯气等有毒气体，防止污染空气 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰
17． 坩埚 过滤 C 紫红色 分液漏斗上口塞没有打开（上口塞凹槽没有对准小孔） 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计水银球应在支管口处 冷凝管进出水的方向颠倒
18． 500mL 胶头滴管 C A B 应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制 过滤 萃取 C
19．(1)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(2)10.08 L
(3)9g
20．(1)32 g·mol-1
(2)3.36
(3) 0.09 mol 6.02×1022
(4)3.01×1023
21． 8a/(b-a) (24a-16b)/(b-a)
22． 四 VIA 锂 2K+2H2O=2K＋+2OH-+H2↑ 4Li+O22Li2O
23． 硫 第三周期ⅥA族 F2+H2=2HF