专题3《石油化工的基础物质--烃》单元检测题（含答案）苏教版(2019)高中化学选择性必修3
文档属性
| 名称 | 专题3《石油化工的基础物质--烃》单元检测题（含答案）苏教版(2019)高中化学选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 19:52:21 | ||
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文档简介
专题3《石油化工的基础物质—烃》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．瞬时胶粘剂“502”主要成分为氰基丙烯酸乙酯，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．氰基丙烯酸乙酯无色、无味、无毒性
B．氰基能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键
C．氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应
D．第一电离能：
2．有机物是生命产生的物质基础。下列说法正确的是
A．不能用水分离溴苯和苯的混合物
B．戊烷有四种同分异构体
C．乙烷、乙烯均是只含碳和氢的气体，在空气中燃烧时产生的现象完全相同
D．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯
3．某有机化合物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)：
下列叙述中错误的是
A．NBD和Q互为同分异构体
B．Q可能发生化学反应而使溴水褪色
C．NBD和Q的一氯代物都只有3种
D．NBD属于芳香烃的同分异构体的一氯代物有4种
4．对和的叙述错误的是
A．常温下都是液态 B．和发生取代反应的条件不同
C． 在一定条件下可转化为 D．二氯代物都有三种
5．分子式为的烯烃类化合物(含顺反异构体)有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸点高于甲烷
D．甲硅烷的稳定性比甲烷强
7．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，的戊烷所含的分子数为
B．苯乙烯中含有双键的数目为
C．羟基的电子数目为
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共，其原子数为
8．下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是
A． B．CH3CH=CHCH3
C．CH2=CHCH2CH3 D．
9．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．7种
10．某有机物的结构为 ，下列说法正确的是
A．与乙苯互为同系物
B．分子中共直线的碳原子最多有5个
C．分子中共平面的碳原子最多有13个
D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构共有2种
11．关于的说法正确的是
A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中共平面的原子数目最多为14
C．分子中的苯环由单双键交替组成
D．与Cl2发生取代反应生成两种产物
12．已知2-丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同 B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定 D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
13．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是
A．将煤经气化转化为煤气，可提高燃烧效率
B．太阳能电池工作时的能量转化形式是光-热-转换
C．氧炔焰焊接钢轨是利用了乙炔燃烧产生的热能
D．镧镍合金等贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存、运输等难题
二、非选择题（共10题）
14．(1)按要求写出下列转化反应的化学方程式
①甲苯→TNT _____________________________________________________________
②丙烯→聚丙烯 ____________________________________________________________
③2-溴丙烷→丙烯 __________________________________________________________
④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若 在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式_________________________________________________________。
(2)1，3 – 丁二烯与溴发生加成反应可能得到___________ 种产物。请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
15．要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（1）试剂：a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏
要提纯的物质（杂质） CH3CH2Br(C2H5OH) C2H5OH(H2O) CH3COOCH2CH3(CH3COOH) C6H5Br(Br2)
选用试剂
分离方法
三、实验题
16．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
(1)B装置中的实验现象是_______。写出对应的化学反应方程式_______。
(2)C装置中的实验现象是_______，其中发生反应的反应类型是_______。
(3)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．气体通入水中 B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
(5)燃烧乙烯，实验现象是_______。
17．已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 、等，与水反应产生、等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：___________
(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：___________
(3)CuSO4溶液的作用是：___________
(4)装置D中的现象是：___________
(5)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：___________
(6)装置E的作用是___________。
18．下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。请回答有关问题：
(1)写出上述制乙烯的反应的化学方程式：_______，
(2)加入几片碎瓷片的目的是_______，
(3)加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了_______，
(4)实验过程观察到的现象为：
①Br2的四氯化碳溶液由_______色变_______，
②酸性KMnO4溶液褪色。
(5)乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有_______气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式_______。
四、计算题
19．标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_______g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_______。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式_______。(请写出两组)
20．回答下列问题：
(1)分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称_______，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，X发生加聚反应的化学方程式为_______。
(2)标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)_______。
(3)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。
(4)分子式为C6H14的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为_______。
21．以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）
若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。
22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出A的化学式：________
(2)写出 B的电子式______________
(3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏伽德罗常数
(4)反应的化学方程式为：______________________________
(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________
23．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
参考答案：
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．C 11．A 12．C 13．B
14． +3HNO3+3H2O n CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O 3 CH2BrCHBrCH=CH2系统命名法命名为：3，4-二溴-1-丁烯、CH2BrCHBrCHBrCH2Br，系统命名法命名为：1，2，3，4-四溴丁烷、CH2BrCH=CHCH2Br，系统命名法命名为：1，4-二溴-2-丁烯
15． e c d b B C B B
16．(1) 橙色褪去 CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br
(2) 紫色褪去 氧化反应
(3)D
(4) BC B
(5)火焰明亮并伴有黑烟
17． CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 饱和食盐水 吸收杂质气体H2S、PH3等气体 高锰酸钾溶液褪色 CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 除去乙炔中的水(或干燥乙炔)
18． CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止液体受热暴沸 避免乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水生成乙醚，故要迅速升温到170℃ 橙红 无 SO2 5SO2+2+2H2O=4H++5SO+2Mn2+
19．(1)2.7g
(2) C2H4 C2H4—12e—＋16OH—=10H2O＋2CO
(3)CH4、C3H4 或 C2H2、C2H6
20．(1) 碳碳双键 CH3CH=CH2+Br2 n CH3CH=CH2
(2)HC≡CCH2CH3、CH3 C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
(3)5
(4)
21． 不能得到理想产品
22． 4NH3+5O24NO+6H2O
23． 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑
一、单选题（共13题）
1．瞬时胶粘剂“502”主要成分为氰基丙烯酸乙酯，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．氰基丙烯酸乙酯无色、无味、无毒性
B．氰基能深入蛋白质内部与蛋白质端基的氨基、羧基形成氢键
C．氰基丙烯酸乙酯能发生加聚反应
D．第一电离能：
2．有机物是生命产生的物质基础。下列说法正确的是
A．不能用水分离溴苯和苯的混合物
B．戊烷有四种同分异构体
C．乙烷、乙烯均是只含碳和氢的气体，在空气中燃烧时产生的现象完全相同
D．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯
3．某有机化合物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)：
下列叙述中错误的是
A．NBD和Q互为同分异构体
B．Q可能发生化学反应而使溴水褪色
C．NBD和Q的一氯代物都只有3种
D．NBD属于芳香烃的同分异构体的一氯代物有4种
4．对和的叙述错误的是
A．常温下都是液态 B．和发生取代反应的条件不同
C． 在一定条件下可转化为 D．二氯代物都有三种
5．分子式为的烯烃类化合物(含顺反异构体)有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
6．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C．甲硅烷的沸点高于甲烷
D．甲硅烷的稳定性比甲烷强
7．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，的戊烷所含的分子数为
B．苯乙烯中含有双键的数目为
C．羟基的电子数目为
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共，其原子数为
8．下列分子中所有碳原子肯定不在同一平面上的是
A． B．CH3CH=CHCH3
C．CH2=CHCH2CH3 D．
9．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有
A．3种 B．4种 C．5种 D．7种
10．某有机物的结构为 ，下列说法正确的是
A．与乙苯互为同系物
B．分子中共直线的碳原子最多有5个
C．分子中共平面的碳原子最多有13个
D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构共有2种
11．关于的说法正确的是
A．该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子中共平面的原子数目最多为14
C．分子中的苯环由单双键交替组成
D．与Cl2发生取代反应生成两种产物
12．已知2-丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
下列关于2-丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同 B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定 D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
13．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是
A．将煤经气化转化为煤气，可提高燃烧效率
B．太阳能电池工作时的能量转化形式是光-热-转换
C．氧炔焰焊接钢轨是利用了乙炔燃烧产生的热能
D．镧镍合金等贮氢合金的发现和应用解决了氢气贮存、运输等难题
二、非选择题（共10题）
14．(1)按要求写出下列转化反应的化学方程式
①甲苯→TNT _____________________________________________________________
②丙烯→聚丙烯 ____________________________________________________________
③2-溴丙烷→丙烯 __________________________________________________________
④烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若 在上述类似条件下发生反应，请写出反应的方程式_________________________________________________________。
(2)1，3 – 丁二烯与溴发生加成反应可能得到___________ 种产物。请写出它们的结构简式，并用系统命名法命名：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
15．要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。
（1）试剂：a.浓硫酸 b.氢氧化钠 c.生石灰 d.碳酸钠 e.水 f.浓溴水
（2）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏
要提纯的物质（杂质） CH3CH2Br(C2H5OH) C2H5OH(H2O) CH3COOCH2CH3(CH3COOH) C6H5Br(Br2)
选用试剂
分离方法
三、实验题
16．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
(1)B装置中的实验现象是_______。写出对应的化学反应方程式_______。
(2)C装置中的实验现象是_______，其中发生反应的反应类型是_______。
(3)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．气体通入水中 B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液
(5)燃烧乙烯，实验现象是_______。
17．已知：乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔因电石中含有 、等，与水反应产生、等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验。
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式：___________
(2)实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是(填名称)：___________
(3)CuSO4溶液的作用是：___________
(4)装置D中的现象是：___________
(5)若将乙炔气体通入足量的溴水溶液中，溴水褪色，其反应的化学反应方程式为：___________
(6)装置E的作用是___________。
18．下图为甲同学设计的制取并检验C2H4性质的实验装置图。请回答有关问题：
(1)写出上述制乙烯的反应的化学方程式：_______，
(2)加入几片碎瓷片的目的是_______，
(3)加热时，使混合液温度迅速升高到170℃，是为了_______，
(4)实验过程观察到的现象为：
①Br2的四氯化碳溶液由_______色变_______，
②酸性KMnO4溶液褪色。
(5)乙同学认为甲同学设计的实验如果仅从酸性KMnO4溶液褪色难以证明反应有乙烯生成，因为反应产生的乙烯中可能混有_______气体也能使酸性KMnO4溶液褪色。写出此气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式_______。
四、计算题
19．标准状况下，1.68L某气态烃在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_______g。
(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_______，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_______。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式_______。(请写出两组)
20．回答下列问题：
(1)分子式为C3H6的化合物X具有如下性质：X+溴的四氯化碳溶液→使溴的四氯化碳溶液褪色。 X所含官能团的名称_______，X与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_______，X发生加聚反应的化学方程式为_______。
(2)标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式可能是(两个碳碳双键连一起不稳定)_______。
(3)一种能使溴水褪色的烃，标准状况下5.6 L 完全燃烧时生成28L二氧化碳和22.5g水。则该烃的结构简式有_______种(不考虑顺反异构)。
(4)分子式为C6H14的化合物的同分异构体中，写出其中含有四个甲基的物质的结构简式为_______。
21．以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）
若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。
(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_______________。
(2)当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。
22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，D为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色胶状物质，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。
(1)写出A的化学式：________
(2)写出 B的电子式______________
(3)反应中每生成，转移电子的数目为________用表示阿伏伽德罗常数
(4)反应的化学方程式为：______________________________
(5)写出H不足时反应的离子方程式_______________________________________
23．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为___。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是___；
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式___。
（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为___。Q与水反应的化学方程式为__。
参考答案：
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．C 11．A 12．C 13．B
14． +3HNO3+3H2O n CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O 3 CH2BrCHBrCH=CH2系统命名法命名为：3，4-二溴-1-丁烯、CH2BrCHBrCHBrCH2Br，系统命名法命名为：1，2，3，4-四溴丁烷、CH2BrCH=CHCH2Br，系统命名法命名为：1，4-二溴-2-丁烯
15． e c d b B C B B
16．(1) 橙色褪去 CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br
(2) 紫色褪去 氧化反应
(3)D
(4) BC B
(5)火焰明亮并伴有黑烟
17． CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 饱和食盐水 吸收杂质气体H2S、PH3等气体 高锰酸钾溶液褪色 CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2 除去乙炔中的水(或干燥乙炔)
18． CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止液体受热暴沸 避免乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃会发生分子间脱水生成乙醚，故要迅速升温到170℃ 橙红 无 SO2 5SO2+2+2H2O=4H++5SO+2Mn2+
19．(1)2.7g
(2) C2H4 C2H4—12e—＋16OH—=10H2O＋2CO
(3)CH4、C3H4 或 C2H2、C2H6
20．(1) 碳碳双键 CH3CH=CH2+Br2 n CH3CH=CH2
(2)HC≡CCH2CH3、CH3 C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
(3)5
(4)
21． 不能得到理想产品
22． 4NH3+5O24NO+6H2O
23． 第三周期，ⅦA族 ac Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑