1.2.1电解质的电离同步练习（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.1电解质的电离 同步练习/能力提升
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是
A．CO2 B．食盐水 C．Si D．FeCl3
2．下列物质中，能够导电的化合物是
A．石墨烯 B．液态氧化钠 C．二氧化硅 D．盐酸
3．下列说法正确的是
①与反应生成和NO，故是酸性氧化物
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质
③实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
④碱性氧化物一定是金属氧化物
A．③④ B．①② C．②④ D．①②③④
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．Zn B． C． D．
5．下列说法正确的是
A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质
6．下列有关物质分类的说法正确的一组是
单质 混合物 酸性氧化物 电解质
A 液氯 漂白粉 SiO2 液态HCl
B 石墨 食醋 NO CaCO3
C 水银 胆矾 CO2 KNO3
D 碘酒 胶体 Na2O 氨水
A．A B．B C．C D．D
7．下列说法中不正确的是
①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
②KCl晶体不导电，所以KCl是非电解质
③碳酸钡水溶液几乎不导电，所以碳酸钡是非电解质
④KHSO4在水中能电离出H+，所以KHSO4属于酸
⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行
A．②③④ B．①③④ C．①②③ D．全部
8．在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO B．MgCl2=Mg2＋＋Cl
C．CH3COOH=CH3COO—＋H＋ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
9．下列物质属于非电解质的是
A．CH4 B．I2 C．NaOH D．CH3COOH
10．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中酸碱性不同
D．a、d两点对应的体系具有相同的溶质
11．下列状态下能导电且属于电解质的物质是
A．无水酒精 B．铜 C．液态二氧化硫 D．熔融氯化钾
12．下列电离方程式错误的是
A．NaHCO3=Na++H++ B．H2SO4=2H++
C．AlCl3=Al3++3Cl— D．Ca(OH)2=Ca2++2OH—
13．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明
A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质
B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质
C．易溶电解质形成的水溶液可以导电
D．电解质只有在水溶液中才可能导电
14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．该反应发生的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O
15．下列水溶液中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
16．下列说法正确的是
A．石墨能导电，所以石墨是电解质
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，是非电解质
17．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．氯化氢、氨气、硫酸、干冰
B．蒸馏水、氯水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
二、填空题
18．下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2,③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦乙醇(C2H5OH), ⑧熔融Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质属于电解质的是_______________________________
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________
(3)以上物质中上述状态下能导电的是___________________________________
(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：
①___________________________________⑤____________________________________
⑧___________________________________⑨____________________________________
19．数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。
(1)按物质分类，BaCl2属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。
(3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因_______。
(4)对 b、c 两处溶液的c(H+)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因_______。
(5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为
A．在 b 上方 B．与 b 重合 C．在 b 下方 D．无法确定
(6)向 0.1 mol·L-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是
A．NO、Cl-、Na+、Ca2+ B．Ag+、NO、OH-、Na+
C．Mg2+、MnO、K+、I- D．HCO、OH-、Ca2+、Na+
(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)3溶解的是
A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．HCl
20．下表是生活生产中常见的物质，表中列出它们的一种主要成分
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 水玻璃 干冰 硫酸氢钠 小苏打 熟石灰 酒精 水合碳酸钠
成分 Na2SiO3溶液 CO2 NaHSO4 NaHCO3 Ca(OH)2 C2H5OH Na2CO3·xH2O
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是___________ ，属于非电解质的是___________ 。
(2)分别写出③、⑤在水中的电离方程式：④___________；⑤___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
i．用澄清的⑤溶液检验CO2气体___________。
ii．③和④反应产生CO2气体___________。
(4)检验⑦中的阴离子的实验方法：___________。
21．现有下列物质：①硫酸氢钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸氢钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是___________。
(2)属于电解质的是___________。
(3)属于非电解质的是___________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是___________。
(5)属于酸的是___________，属于盐的是___________。
(6)写出①⑦⑩在水溶液中的电离方程式：
①___________；
⑦___________；
⑩___________；
参考答案：
1．D
【详解】A．CO2自身不能电离出自由移动的离子，为非电解质，A不符合题意；
B．食盐水为混合物，既不是电解质又不是非电解质，B不符合题意；
C．Si为单质，既不是电解质又不是非电解质，C不符合题意；
D．FeCl3为化合物，溶于水可以导电，为电解质，D符合题意；
综上所述答案为D。
2．B
【详解】A．石墨烯属于单质，不是化合物，A错误；
B．氧化钠是离子化合物，属于电解质，熔融状态（液态）下存在自由移动的离子，能够导电，B正确；
C．二氧化硅不能导电，C错误；
D．盐酸属于混合物，D错误；
故选B。
3．A
【详解】①与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠两种盐，不是酸性氧化物，故①错误；
②氨气自身不能电离，氨气是非电解质，故②错误；
③钠是活泼金属，具有强腐蚀性，实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中，故③正确；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，故④正确；
正确的是③④，选A。
4．A
【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
【详解】A．Zn属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A符合题意；
B．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，B不符合题意；
C．是化合物，其水溶液能导电，是电解质，C不符合题意；
D．是化合物，在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质，D不符合题意；
故选A。
5．D
【详解】A．难溶于水的氯化银在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化银属于电解质，故A错误；
B．溶于水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中电离出自由移动的离子，溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C．金属单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．固态的氯化钠中存在离子，但不能自由移动，因而不能导电，熔融态的氯化钠能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化钠是电解质，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．液氯是单质，漂白粉含氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，二氧化硅是酸性氧化物，液态氯化氢是化合物、水溶液能导电，故液态氯化氢为电解质，A正确；
B．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．胆矾是化合物，不是混合物，C错误；
D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于单质；氧化钠属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，氨水属于混合物，不属于电解质，D错误；
答案选A。
7．D
【详解】①SO2的水溶液能导电，是由于SO2与水反应产生的H2SO3，电离产生自由移动的离子，所以H2SO3是电解质，SO2是非电解质，①错误；
②KCl晶体不导电，是由于KCl没有发生电离作用，K+与Cl-不能自由移动，但KCl溶于水或受热熔化会电离产生自由移动的离子而导电，因此KCl是电解质，②错误；
③碳酸钡水溶液几乎不导电，是由于BaCO3难溶于水，自由移动的离子浓度很小，但溶于水的完全电离变为自由移动的离子，所以碳酸钡是电解质，③错误；
④KHSO4在水中能电离出的阳离子有H+，还产生K+，所以KHSO4属于酸式盐，④错误；
⑤电解质发生电离，需要在水中或熔融状态下，不需要通电，⑤错误；
综上所述全都错误；
故答案为：D。
8．D
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO，故A错误；
B．氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl-，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，电离方程式为CH3COOHCH3COO—＋H＋，故C错误；
D．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故D正确；
故选D。
9．A
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
【详解】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；
B．碘为非金属单质，不是非电解质、不是电解质，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；
答案为A。
10．D
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答；
【详解】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH ，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以两溶液酸碱性不同，故C正确；
D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，几乎没有溶质；d点②中溶质为Na2SO4，故D错误；
故选：D。
11．D
【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，A错误；
B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，C错误；
D．熔融氯化钾属于电解质，熔融时存在自由移动的离子，能导电，D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO，故A错误；
B．硫酸在溶液中电离出硫酸根离子和氢离子，电离方程式为H2SO4=2H++，故B正确；
C．氯化铝在溶液中电离出铝离子和氯离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl—，故C正确；
D．氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH—，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A错误；
B．NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B错误；
C．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C正确；
D．电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D错误；
故合理选项是C。
14．A
【详解】A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；
B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误；
C．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，C错误；
D．该反应发生的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，A错误；
B．碳酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为H2CO3，B错误；
C．Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-，C错误；
D．NaHCO3的电离方程式为，D正确；
故答案选D。
16．D
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。判断电解质和非电解质的关键是在溶液中或熔融状态下能不能电离出离子，能够电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象，不能作为判断的依据。
【详解】A．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．CO2的水溶液能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，故B错误；
C．虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水，能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，属于电解质，故C错误；
D．蔗糖属于非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，故D正确；
答案选D。
17．B
【分析】由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物，由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质。
【详解】A．氨气是纯净物，不是混合物，故A错误：
B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故B正确：
C．铁是单质，不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，故C错误：
D．碳酸钠是电解质，故D错误：
答案选B。
18．(1)①③⑤⑧
(2)⑦
(3)④⑥⑧⑨⑩
(4) NaHSO4 = Na+ + H+ + SO Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO HCl = H+ + Cl-
【分析】①NaHSO4晶体是电解质，不导电；②液态O2是单质，既不是电解质又不是非电解质，不导电；③冰醋酸(固态醋酸)是电解质，醋酸由分子构成，不导电；④汞是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑤Ba(OH)2固体是电解质，不含可自由移动的离子、不导电；⑥Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化Na2CO3是电解质，能导电；⑨盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导电；⑩金属钠是单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；依此解答。
【详解】（1）综上，以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。
（2）综上，以上物质中属于非电解质的是⑦。
（3）综上，以上物质中能导电的是④⑥⑧⑨⑩。
（4）①NaHSO4 在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：；
⑤Ba(OH)2在水溶液中电离为Ba2+ 和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-。
⑧Na2CO3在水溶液中电离为Na+和CO，电离方程式为： Na2CO3 = 2Na+ + CO。
⑨HCl在水溶液中电离为H+和 Cl-，电离方程式为： HCl = H+ + Cl-。
19．(1)强电解质
(2)离子浓度大小
(3)SO+Ba2+=BaSO4↓
(4) ＞ 过量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小
(5)C
(6)B
(7)A
(8)B
【详解】（1）BaCl2在水溶液完全电离产生自由移动的离子，因此属于强电解质；
（2）在其它条件相同的情况下，溶的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定，离子浓度越大，溶液的导电能力就越强；
（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者会发生复分解反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反应产生BaSO4白色沉淀，该反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，虽然离子带有电荷数目不变，但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大，溶液中自由移动的离子浓度减小，故溶液的电导率减小；
（4）b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b点后BaCl2溶液过量，但HCl的物质的量不变，溶液的体积增大，导致溶液中c(H+)会逐渐减小，故c(H+)：b＞c；
（5）若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液，会发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，电导率几乎为0，故电导率最低点在图中 b点的下方，故合理选项是C；
（6）氨水中的NH3 H2O是弱电解质，只能微弱电离产生自由移动的、OH-，溶液的电导率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液时，二者发生反应产生可溶性强电解质CH3COONH4，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的电导率增强，当恰好反应时，离子浓度最大，此时电导率达到最大值，后来醋酸溶液过量，过量的醋酸溶液对CH3COONH4起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度逐渐减少，溶液的电导率逐渐降低，故加入醋酸溶液时电导率变化曲线是B；
（7）A．选项水溶液显无色，且离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．Ag+与OH-会发生反应产生Ag2O、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．MnO的水溶液显紫色，在无色溶液中不能电离存在；且与I-会发生氧化还原反应，也不能大量共存，C不符合题意；
D．HCO、OH-、Ca2+会发生离子反应产生CaCO3沉淀、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A；
（8）A．NaOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应产生NaAlO2、H2O，A不符合题意；
B．NaCl与Al(OH)3不能发生反应，因此不能溶解Al(OH)3，B符合题意；
C．H2SO4是二元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生Al2(SO4)3、H2O，C不符合题意；
D．HCl是一元强酸，能够与Al(OH)3发生反应产生AlCl3、H2O，D不符合题意；
故合理选项是B。
20．(1) ③④⑤⑦ ②⑥
(2)
(3)
(4)取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以是电解质的是③④⑤⑦；非电解质是指在水溶液或熔化状态下均不导电的化合物，二氧化碳溶于水后生成碳酸，不是二氧化碳导电，所以为②⑥；
（2）硫酸氢钠与氢氧化钙均为强电解质，在水溶液中完全电离，所以电离方程式为：，；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸和水，所以离子方程式为：，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生氢离子，可与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，；
（4）碳酸根离子容易与碳酸氢根离子检验混淆，在检验时须先加沉淀剂以区分，所以检验顺序为：取1洁净试管加入2mL待测试剂，向其中加入过量氯化钡，待沉淀完全，过滤，洗净沉淀，取沉淀放入1洁净试管，向其中加入稀盐酸至过量，将生成的气体通入澄清石灰水若澄清石灰水变浑浊，则有碳酸根。
21．(1)②④⑥⑨
(2)①③⑦⑨⑩
(3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
(5) ③ ①⑦⑨⑩
(6) NaHSO4=Na++H++SO NaHCO3=Na++HCO CuSO4=Cu2++ SO
【详解】（1）②铜丝存在自由移动的电子能导电，④稀硫酸、⑥氨水和⑨熔融氯化钠存在自由移动的离子能导电，因此可导电的是②④⑥⑨。
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末和⑩CuSO4溶于水或熔融状态下均能导电属于电解质，⑨熔融氯化钠能导电属于电解质，③氯化氢气体溶于水能导电属于电解质，则属于电解质的是①③⑦⑨⑩。
（3）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。⑤二氧化碳气体和⑧蔗糖晶体在水溶液和熔融状态下都不能导电属于非电解质，则属于非电解质的是⑤⑧。
（4）由（2）可知，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，其中①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末和⑩CuSO4含有离子但不能自由移动不能导电，③氯化氢气体只有分子无离子不能导电，则上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。
（5）酸是指电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，③氯化氢气体属于酸，④稀硫酸属于混合物，则属于酸的是③；盐是指由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，①硫酸氢钠固体、⑦碳酸氢钠粉末、⑨熔融氯化钠和⑩CuSO4属于盐，则属于盐的是①⑦⑨⑩。
（6）①硫酸氢钠固体在水溶液中电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO；
⑦碳酸氢钠粉末在水溶液中电离的方程式为NaHCO3=Na++HCO；
⑩CuSO4在水溶液中电离的方程式为CuSO4=Cu2++ SO。