第一章第一节专题二反应热热化学方程式燃烧热同步练习（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 第一章第一节专题二反应热热化学方程式燃烧热同步练习（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 210.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 00:00:00 | ||
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文档简介
人教版（2019）高二化学选择性必修1第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 热化学方程式 燃烧热专题二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(s) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)，下列叙述正确的是
A．SO2可用于漂白食物
B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D．若单位时间内生成2 mol CO2的同时，生成1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态
2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
3．下列说法正确的是
A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
B．在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol
C．在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热)
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
D．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(反应热)
5．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =－90.0kJ/mol。现有4mol SO2参加反应，当放出180kJ热量时，SO2的转化率是
A．40％ B．50％ C．80％ D．90％
6．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．属于吸热反应的是（ ）
A．铝跟盐酸反应
B．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．酒精的燃烧
8．下列描述中正确的是
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
二、填空题
9．火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①
②
请写出(l)与反应的热化学方程式___________。
10．已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。
(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。
(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________L。
11．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H—H O=O O—H
键能(kJ/mol) 436 498 463.4
计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=____kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式____。
三、计算题
12．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。
（1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则与反应生成固态的反应热_____。
（3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“<” “＜”或“=”）。
（4）磷的两种氧化物中较稳定的是_________。
13．（1）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。
参考答案：
1．D
【详解】A．SO2有毒，不能漂白食物，故A错误；
B．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故B错误；
C．2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-a kJ mol-1(a＞0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；
D．若单位时间内生成2 mol CO2的同时，生成1 mol SO2，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
2．B
【分析】本题考查化学反应过程中能量变化的问题。△H为焓变，单位是kJ·mol-1，它的数值与方程式中化学计量数和物质的状态有关。当化学计量数变化时△H也发生变化，据此判断；1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，放热反应的△H＜0；气态水变为液态水的过程为放热过程。根据以上信息进行解答。
【详解】A、由题意知1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，所以热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故错误；B、1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量的热化学反应方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故正确；C、△H的单位为kJ·mol-1，故C错误；D、△H的数值与化学计量数有关，2molH2燃烧放出的热量应为571.6kJ·mol-1，单位错误。故D错误。正确选项为B。
【点睛】本题考查化学反应过程中能量的变化问题。△H为焓变，它的数值与化学计量数有关，当化学计量数变化时△H也发生变化，据此判断；1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，放热反应的△H＜0；气态水变为液态水的过程为放热过程。
3．A
【详解】A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应中的最高温度，A正确；
B．1molH2完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水，反应热△H=-285.8 kJ mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ mol-1，B错误；
C．燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳，则C的燃烧热大于110.5kJ/mol， C错误；
D．浓硫酸溶解时放热，故将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．选项所给方程式中没有注明物质的聚集状态，A错误；
B．热化学方程式需要注明物质的聚集状态、焓变，焓变的单位为kJ mol-1，S燃烧的化学方程式为S+O2=SO2，燃烧为放热反应，焓变小于0，所以S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol，B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，C错误；
D．在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，中和热△H=-57.3kJ/mol，但醋酸为弱酸，反应过程中会不断电离，弱酸电离时吸热，所以该反应的反应热△H＞-57.3kJ/mol，D错误；
综上所述答案为B。
5．B
【详解】设反应的二氧化硫为x，则
SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =－90.0kJ/mol
1mol 90.0kJ
x 180kJ
解得：x=2mol，
所以SO2的转化率为==50%；
答案选B。
6．C
【详解】A．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，故A错误；
B．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值，故B错误；
C．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值， ，故C正确；
D．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，若生成气态水放出的能量小于，故D错误；
选C。
7．B
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或水置换出氢气的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；
B．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；
D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。
9．2(l)+ 2(g)=3N2(g)+4H2O(g) =-1310.4kJ/mol
【详解】根据盖斯定律：②×2-①可得：2(l)+ 2(g)=3N2(g)+4H2O(g) =2×(-622kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1310.4kJ/mol，即2(l)+ 2(g)=3N2(g)+4H2O(g) =-1310.4kJ/mol。
10． 22 33.6
【分析】(1)根据摩尔燃烧焓的概念分析并计算。
(2)根据盖斯定律进行计算。
(3)根据氢气的摩尔燃烧焓和丙烷的摩尔燃烧焓，氢气和丙烷的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热，建立方程式进行计算。
(4)根据方程式及电子转移进行计算。
【详解】(1)根据摩尔燃烧焓的概念，因1mol氢气完全氧化为液态水放出的热量为，故氢气的摩尔燃烧焓为；故答案为：。
(2)已知：②，③，由盖斯定律可知，得；故答案为：。
(3)由热化学方程式可知，氢气的摩尔燃烧焓为，丙烷的摩尔燃烧焓为，氢气和丙烷的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热，设混合气体中氢气的物质的量为xmol，则丙烷的物质的量为，根据混合物燃烧放出的热量有，解得x=2，所以氢气和丙烷的物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；故答案为：2:1。
(4)，当5mol O2参加反应时转移20mol电子，当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的物质的量为0.5mol，质量为，生成的CO2在标准状况下的体积为；故答案为：22；33.6。
【点睛】化学反应能量变化是常考题型，主要考查摩尔燃烧焓、运用盖斯定律进行计算、根据电子转移进行计算等。
11． C -483.6 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1
【详解】(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，A、B、D都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；
(2)①焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=(2×436+498-2×2×463.4)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1，答案：-483.6；
②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1。
12． 、 ＜
【详解】（1）单质磷的物质的量为 ，氧气的物质的量为，故磷原子与氧原子的数目之比为，因为，故反应产物为和；
（2）设，由题意可知，，设转化成、的的物质的量分别为、则，解得，故与反应生成固态的；
（3）3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，氧气多，燃烧更充分，放热增多，则X＜Z，故答案为：＜；
（4）由上述分析可知，P2O5生成时放出热量多，则P2O5的能量低，更稳定，故答案为：P2O5。
13． 12△H3+5△H2-2△H1 －1326 kJ·mol－1 -1160kJ/mol
【详解】（1）已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g） △H=12△H3+5△H2-2△H1；
(2)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198 kJ·mol－1＋6×243 kJ·mol－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1326 kJ·mol－1；
（3）1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，得反应③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) ＋CO2(g)+2H2O（g）ΔH3＝-867kJ/mol；
已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
由盖斯定律：2×③-①得：②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝2×ΔH3-ΔH1=-1160kJ/mol。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(s) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)，下列叙述正确的是
A．SO2可用于漂白食物
B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ
C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率
D．若单位时间内生成2 mol CO2的同时，生成1 mol SO2，则说明反应达到平衡状态
2．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
3．下列说法正确的是
A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
B．在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol
C．在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
4．下列热化学方程式书写正确的是
A．2NO2=2NO+O2△H=-184.6kJ/mol(反应热)
B．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-184.6kJ/mol(燃烧热)
D．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(反应热)
5．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =－90.0kJ/mol。现有4mol SO2参加反应，当放出180kJ热量时，SO2的转化率是
A．40％ B．50％ C．80％ D．90％
6．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
7．属于吸热反应的是（ ）
A．铝跟盐酸反应
B．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．酒精的燃烧
8．下列描述中正确的是
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
二、填空题
9．火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①
②
请写出(l)与反应的热化学方程式___________。
10．已知下列热化学方程式：
①
②
(1)氢气的摩尔燃烧焓是______________。
(2)已知：。写出丙烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________。
(3)实验测得和的混合气体共，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积比是__________。
(4)当反应②中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的质量是_________g，生成的CO2在标准状况下的体积是_________L。
11．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___(填字母)。
A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：
化学键种类 H—H O=O O—H
键能(kJ/mol) 436 498 463.4
计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=____kJ·mol-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式____。
三、计算题
12．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。
（1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。
（2）已知单质磷的燃烧热为，则与反应生成固态的反应热_____。
（3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“<” “＜”或“=”）。
（4）磷的两种氧化物中较稳定的是_________。
13．（1）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H的表达式为_____
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。
则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝_____。
（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1①
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝_____。
参考答案：
1．D
【详解】A．SO2有毒，不能漂白食物，故A错误；
B．可逆反应不能进行彻底，2 mol CO不能完全反应，放出的热量小于a kJ，故B错误；
C．2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-a kJ mol-1(a＞0)，正反应放热，是一个气体体积减小的反应，升温，平衡左移，SO2的转化率减小，故C错误；
D．若单位时间内生成2 mol CO2的同时，生成1 mol SO2，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D。
2．B
【分析】本题考查化学反应过程中能量变化的问题。△H为焓变，单位是kJ·mol-1，它的数值与方程式中化学计量数和物质的状态有关。当化学计量数变化时△H也发生变化，据此判断；1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，放热反应的△H＜0；气态水变为液态水的过程为放热过程。根据以上信息进行解答。
【详解】A、由题意知1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，所以热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故错误；B、1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量的热化学反应方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1，故正确；C、△H的单位为kJ·mol-1，故C错误；D、△H的数值与化学计量数有关，2molH2燃烧放出的热量应为571.6kJ·mol-1，单位错误。故D错误。正确选项为B。
【点睛】本题考查化学反应过程中能量的变化问题。△H为焓变，它的数值与化学计量数有关，当化学计量数变化时△H也发生变化，据此判断；1molCH4(g)完全燃烧生成液态水(l)和CO2(g)放出890.3 kJ的热量，放热反应的△H＜0；气态水变为液态水的过程为放热过程。
3．A
【详解】A．测定HCl和NaOH反应的中和热时，测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应中的最高温度，A正确；
B．1molH2完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水，反应热△H=-285.8 kJ mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ mol-1，B错误；
C．燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳，则C的燃烧热大于110.5kJ/mol， C错误；
D．浓硫酸溶解时放热，故将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．选项所给方程式中没有注明物质的聚集状态，A错误；
B．热化学方程式需要注明物质的聚集状态、焓变，焓变的单位为kJ mol-1，S燃烧的化学方程式为S+O2=SO2，燃烧为放热反应，焓变小于0，所以S燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-184.6kJ/mol，B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，C错误；
D．在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，中和热△H=-57.3kJ/mol，但醋酸为弱酸，反应过程中会不断电离，弱酸电离时吸热，所以该反应的反应热△H＞-57.3kJ/mol，D错误；
综上所述答案为B。
5．B
【详解】设反应的二氧化硫为x，则
SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =－90.0kJ/mol
1mol 90.0kJ
x 180kJ
解得：x=2mol，
所以SO2的转化率为==50%；
答案选B。
6．C
【详解】A．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，故A错误；
B．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值，故B错误；
C．燃烧生成液态水放出的热量，则1mol氢气燃烧生成液体放出的能量，放热反应焓变为负值， ，故C正确；
D．燃烧生成液态水放出的热量，则2mol氢气燃烧生成液体放出的能量，若生成气态水放出的能量小于，故D错误；
选C。
7．B
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或水置换出氢气的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。
【详解】A．铝跟盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；
B．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应是铵盐和强碱反应，是常见的吸热反应，故B正确；
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，是常见的放热反应，故C错误；
D．酒精的燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，故D错误；
故选B。
8．A
【详解】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。
9．2(l)+ 2(g)=3N2(g)+4H2O(g) =-1310.4kJ/mol
【详解】根据盖斯定律：②×2-①可得：2(l)+ 2(g)=3N2(g)+4H2O(g) =2×(-622kJ/mol)-66.4kJ/mol=-1310.4kJ/mol，即2(l)+ 2(g)=3N2(g)+4H2O(g) =-1310.4kJ/mol。
10． 22 33.6
【分析】(1)根据摩尔燃烧焓的概念分析并计算。
(2)根据盖斯定律进行计算。
(3)根据氢气的摩尔燃烧焓和丙烷的摩尔燃烧焓，氢气和丙烷的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热，建立方程式进行计算。
(4)根据方程式及电子转移进行计算。
【详解】(1)根据摩尔燃烧焓的概念，因1mol氢气完全氧化为液态水放出的热量为，故氢气的摩尔燃烧焓为；故答案为：。
(2)已知：②，③，由盖斯定律可知，得；故答案为：。
(3)由热化学方程式可知，氢气的摩尔燃烧焓为，丙烷的摩尔燃烧焓为，氢气和丙烷的混合气体共3mol，完全燃烧生成液态水时放热，设混合气体中氢气的物质的量为xmol，则丙烷的物质的量为，根据混合物燃烧放出的热量有，解得x=2，所以氢气和丙烷的物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；故答案为：2:1。
(4)，当5mol O2参加反应时转移20mol电子，当反应中转移10mol电子时，燃烧的丙烷的物质的量为0.5mol，质量为，生成的CO2在标准状况下的体积为；故答案为：22；33.6。
【点睛】化学反应能量变化是常考题型，主要考查摩尔燃烧焓、运用盖斯定律进行计算、根据电子转移进行计算等。
11． C -483.6 Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1
【详解】(1)常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，A、B、D都属于放热反应，只有C为吸热反应，答案：C；
(2)①焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=(2×436+498-2×2×463.4)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1，答案：-483.6；
②由I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
结合盖斯定律可知I×2-II得到Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1，答案：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=-317kJ·mol-1。
12． 、 ＜
【详解】（1）单质磷的物质的量为 ，氧气的物质的量为，故磷原子与氧原子的数目之比为，因为，故反应产物为和；
（2）设，由题意可知，，设转化成、的的物质的量分别为、则，解得，故与反应生成固态的；
（3）3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，氧气多，燃烧更充分，放热增多，则X＜Z，故答案为：＜；
（4）由上述分析可知，P2O5生成时放出热量多，则P2O5的能量低，更稳定，故答案为：P2O5。
13． 12△H3+5△H2-2△H1 －1326 kJ·mol－1 -1160kJ/mol
【详解】（1）已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g） △H=12△H3+5△H2-2△H1；
(2)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198 kJ·mol－1＋6×243 kJ·mol－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1326 kJ·mol－1；
（3）1 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，得反应③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) ＋CO2(g)+2H2O（g）ΔH3＝-867kJ/mol；
已知①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1
由盖斯定律：2×③-①得：②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝2×ΔH3-ΔH1=-1160kJ/mol。