1.1物质的分类及转化同步练习题（含解析））高一上学期人教版（2019）化学必修一
文档属性
| 名称 | 1.1物质的分类及转化同步练习题（含解析））高一上学期人教版（2019）化学必修一 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 467.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-08 20:59:20 | ||
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文档简介
1.1 物质的分类及转化 同步练习题
一、选择题
1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HF CO2 Na2O2
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的组合为
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂包含化学变化
③是酸性氧化物，硫酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用纳米铁粉除去废水中的、、、等金属离子发生了化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑦ D．②④⑥
3．下表中关于物质的分类正确的是
酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 NaOH Na2O CO2
B 盐酸 纯碱 CaO SO2
C 醋酸 KOH Mn2O7 SO3
D NaHSO4 Ba(OH)2 CuO P2O5
A．A B．B C．C D．D
4．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量
5．下列实验方案，不能达到相应目的的是
A．探究能否加快的分解 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中的含量 D．比较不同物质的着火点
A．A B．B C．C D．D
6．向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间
D．利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法
7．下列2022年“全球十大突破性技术”中，发生化学变化的是
A．计算机系统终结密码 B．实用型核聚变反应堆
C．合成抗疟疾和流感的新疫苗 D．AI数据生成
8．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在1nm～100nm的特殊材料，将“纳米碳酸钙”分散到水中形成胶体，下列说法正确的是
A．静置后，会析出碳酸钙白色沉淀
B．能产生丁达尔效应
C．不能透过滤纸
D．将0.1molCaCO3制成胶体后，生成的CaCO3胶粒数目为0.1NA
9．下列物质进行分类，其中正确的组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 小苏打 CuO CO2
B 纯碱 HCl Na2S Na2O 二氧化硅
C Ba(OH)2 CH3COOH NaHSO4 NO SO3
D KOH 草酸 NaCl 氧化铁 MgO
A．A B．B C．C D．D
10．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．金刚石转化为黑炭的过程属于物理变化
C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存
D．青铜器上的铜锈的主要成分为
11．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
12．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是
A．稀硫酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
13．有关胶体的说法，下列叙述正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
D．胶体微粒可以透过半透膜而不能透过滤纸
14．下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体属于混合物
B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒种类不同
D．可以用渗析的方法净化胶体
15．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，按要求回答下列问题：
(1)写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：___________；碱___________；碱性氧化物___________；具有氧化性的气体单质___________。
(2)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应___________；生成气体的反应___________。
(3)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：属于复分解反应的反应___________；属于化合反应的反应___________。
17．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______
(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
①分类标准代号A表示_______。
a.两物质都是氧化物 b.两物质都可溶于水 c.两物质都是含碳化合物
②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。
③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。
18．写出表中各物质加横线元素的化合价：
物质 NH3 H2O2 O2 HClO SO2
化合价 _______ _______ _______ _______ _______
三、元素或物质推断题
19．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；
②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：_____________________________________________________；
②和④：_____________________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________________；
③和④：____________________________________________________。
四、实验题
20．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________(请选择)
A．酸 B．碱 C．盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用______________(最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用______________(下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______________极附近的颜色变深，说明_____________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．NO2和氢氧化钠反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱电解质；Mn2O7能与碱反应，Mn2O7是酸性氧化物；CaO能与酸反应，CaO是碱性氧化物，故B正确；
C．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
选B。
2．A
解析：①
只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如含氧元素的氧气和臭氧混合物，因此①不正确；
②生石灰做干燥剂包含化学变化，生石灰吸收水，与水反应，是化学变化，因此②正确；
③SO2与水反应形成亚硫酸而不是生成硫酸，硫酸不是它与水反应形成的水化物，而是由SO3与水反应而得的，因此③不正确；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，因此④正确；
⑤用纳米铁粉除去废水中的、、、等金属离子是铁将它们置换出来，发生了化学变化，因此⑤正确；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠与亚硫酸反应，因此⑥不正确；
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，因此⑦正确；
综上，不正确的有①③⑥；
答案选A。
3．A
解析：A．选项中各种物质符合物质分类标准，A正确；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于酸；纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，而不是碱，B错误；
C．Mn2O7属于酸性氧化物，而不是碱性氧化物，C错误；
D．NaHSO4是盐，不属于酸，D错误；
故合理选项是A。
4．B
解析：A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确；
B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误；
C．酿酒的反应为，C项正确；
D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确；
故选B。
5．C
解析：A．图中实验，加入二氧化锰的试管中过氧化氢分解的速率快，可探究MnO2能否加快H2O2的分解，故A正确；
B．白磷与氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B正确；
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误；
D．图中实验，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，可用于比较不同物质的着火点，故D正确；
故选：C。
6．B
解析：A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选B。
7．C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。
解析：A．计算机系统终结密码过程中没有产生新物质，不是化学变化，A不选；
B．实用型核聚变反应堆过程中没有产生新物质，不是化学变化，B不选；
C．合成抗疟疾和流感的新疫苗过程中产生新物质，属于化学变化，C选；
D．AI数据生成过程中没有产生新物质，不是化学变化，D不选；
答案选C。
8．B
解析：A．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在1nm～100nm的特殊材料，属于胶体粒子的范围，分散到水中形成胶体，故具有介稳性，静置后，不会析出碳酸钙白色沉淀，故A错误；
B．将“纳米碳酸钙”分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体粒子可以透过滤纸，故C错误；
D．胶体粒子为大量CaCO3的集合体，故将0.1molCaCO3制成胶体后，生成的CaCO3胶粒数目小于0.1NA，故D错误；
故选B。
9．A
解析：A．选项中物质分类正确，A正确；
B．纯碱属于盐不是碱，B错误；
C．NO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．MgO是碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故答案选A。
10．A
解析：A．可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；
B．金刚石和黑炭是两种不同物质，二者的转化发生了化学变化，B错误；
C．黄金活动性很弱，不易被氧化，C错误；
D．铜锈的主要成分是，D错误；
故选A。
11．C
【分析】三氧化二碳属于氧化物。
解析：A．H2、O3属于单质，不是氧化物，A错误；
B．H2SO4和H2CO3属于酸，不是氧化物，B错误；
C．SO2和NO为氧化物，与三氧化二碳属于同类，C正确；
D．Na2SO3和KClO3属于盐，不是氧化物，D错误；
故答案选C。
12．C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由--种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
解析：A．稀硫酸属于硫酸的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以稀硫酸是混合物，故A错误；
B．镁铝合金属于混合物，故B错误；
C．氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D．氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故D错误；
故答案为 C。
13．B
解析：A．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，故A错误；
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B正确；
C．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，不可能制得氢氧化铁胶体，故C错误；
D．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，所以胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，故D错误；
故选B。
14．C
解析：A．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体和溶液，因此胶体属于混合物，A正确；
B．墨水属于胶体，不同品牌墨水的胶体的分散质微粒吸附的电荷种类可能不同，当混合使用时，胶体发生聚沉而形成沉淀而更容易堵塞笔尖，则一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞，B正确；
C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，而不是分散质微粒的种类不同，C错误；
D．胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而溶液的溶质分子及离子可以通过半透膜，因此可以用渗析的方法提纯净化胶体，D正确；
故合理选项是C。
15．B
解析：A．NaCl属于钠盐，但不属于硫酸盐，属于铵盐，但不属于盐酸盐，A项错误；
B．B中所属分类均正确，B项正确；
C．NaCl属于钠盐，但不属于硫酸盐，C项错误；
D．KCl属于钾盐，但不属于硫酸盐，K2SO4属于钾盐，但不属于盐酸盐，D项错误；
答案选B。
二、填空题
16．(1) HCl NaOH Na2O O2
(2) FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
(3) HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 2H2＋O22H2O
解析：（1）电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸， 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的酸有HCl或HClO等，碱有NaOH或Fe(OH)3等，碱性氧化物有Na2O或FeO等，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的气体单质有H2或Cl2或O2，其中具有氧化性的有Cl2或O2。
（2）仅由H、O、Cl、Na、Fe五种组成的物质中，氯化亚铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，钠能与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。
（3）酸碱的中和反应为复分解反应，盐和碱反应生成新盐和新碱的反应为复分解反应，因此仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生复分解反应的反应有：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O或2HCl+Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O或FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓或FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生化合反应的反应有：2H2＋O22H2O或H2＋Cl22HCl或4Na＋O2=2Na2O。
17．(1) CO 常温常压下是气体，其余是固体 非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2) bc Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
解析：（1）CO在常温常压下是气体，而CuO、MgO、Na2O、FeO是固体；CO是非金属氧化物，而CuO、MgO、Na2O、FeO是金属氧化物；
（2）①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选bc；
②Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③将CO2通入澄清石灰水中，CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反应后，CO2再和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
18． -3 -1 0 +1 +4
解析：氨气分子中氢元素是+1价，则根据化合价代数和为0可知氮元素是－3价；双氧水中氢元素是+1价，则根据化合价代数和为0可知氧元素是－1价；氧气是单质，氧元素化合价是0价；次氯酸分子中氢元素是+1价，氧元素是－2价，则根据化合价代数和为0可知氯元素是+1价；二氧化硫分子中氧元素是－2价，则根据化合价代数和为0可知硫元素是+4价。
三、元素或物质推断题
19． Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaOCaCO3
【分析】根据可供选择的试剂（稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉）可知，其中属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。
解析：(1) 由分析可知，属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。因此，它们的化学式分别为①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3。
(2)①和②之间的化学方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；
②和④之间的化学方程式为CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O；
②和⑤之间的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③和④之间的化学方程式为CO2＋CaOCaCO3。
四、实验题
20．(1)红褐色
(2)
(3) Fe(OH)3沉淀 B
(4)丁达尔效应
(5)渗析
(6) 负极连接的阴极 Fe(OH)3胶粒带正电荷
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。
解析：（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为；
（3）制得Fe(OH)3胶体时不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，故小甲同学得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3属于碱；
（4）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成；
（5）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
（6）通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。
一、选择题
1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O
B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO
C NaCl 氨水 SO2 MnO2
D HI HF CO2 Na2O2
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的组合为
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂包含化学变化
③是酸性氧化物，硫酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用纳米铁粉除去废水中的、、、等金属离子发生了化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤⑦ D．②④⑥
3．下表中关于物质的分类正确的是
酸 碱 碱性氧化物 酸性氧化物
A H2SO4 NaOH Na2O CO2
B 盐酸 纯碱 CaO SO2
C 醋酸 KOH Mn2O7 SO3
D NaHSO4 Ba(OH)2 CuO P2O5
A．A B．B C．C D．D
4．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是
A．红泥的颜色主要来自氧化铁 B．乳和粥的分散质是蛋白质
C．酿酒发酵时有二氧化碳生成 D．酒在人体内被氧化释放能量
5．下列实验方案，不能达到相应目的的是
A．探究能否加快的分解 B．验证质量守恒定律 C．测定空气中的含量 D．比较不同物质的着火点
A．A B．B C．C D．D
6．向烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间
D．利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用方法
7．下列2022年“全球十大突破性技术”中，发生化学变化的是
A．计算机系统终结密码 B．实用型核聚变反应堆
C．合成抗疟疾和流感的新疫苗 D．AI数据生成
8．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在1nm～100nm的特殊材料，将“纳米碳酸钙”分散到水中形成胶体，下列说法正确的是
A．静置后，会析出碳酸钙白色沉淀
B．能产生丁达尔效应
C．不能透过滤纸
D．将0.1molCaCO3制成胶体后，生成的CaCO3胶粒数目为0.1NA
9．下列物质进行分类，其中正确的组合是
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaOH H2SO4 小苏打 CuO CO2
B 纯碱 HCl Na2S Na2O 二氧化硅
C Ba(OH)2 CH3COOH NaHSO4 NO SO3
D KOH 草酸 NaCl 氧化铁 MgO
A．A B．B C．C D．D
10．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是
A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代
B．金刚石转化为黑炭的过程属于物理变化
C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存
D．青铜器上的铜锈的主要成分为
11．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是
A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3 C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3
12．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是
A．稀硫酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
13．有关胶体的说法，下列叙述正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和 FeCl3 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶体
D．胶体微粒可以透过半透膜而不能透过滤纸
14．下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体属于混合物
B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒种类不同
D．可以用渗析的方法净化胶体
15．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足图中阴影部分关系的是
① ② ③ ④
A NaCl K2SO4 KCl
B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl
D Na2SO4 KCl K2SO4 NH4Cl
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．元素是构成化学物质的基本单元，也对物质的化学性质起着重要作用。往往含有相同元素的物质都具有类似的化学性质。现有H、O、Cl、Na、Fe五种元素，按要求回答下列问题：
(1)写出仅由上述元素组成的且符合对应条件的物质的化学式(均只需写一种)酸：___________；碱___________；碱性氧化物___________；具有氧化性的气体单质___________。
(2)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：生成沉淀的反应___________；生成气体的反应___________。
(3)写出仅由上述元素组成的物质间发生符合要求的反应的化学方程式(均只需写一个)：属于复分解反应的反应___________；属于化合反应的反应___________。
17．对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO，按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，这种物质是_______，并写出两种依据：①_______②_______
(2)下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2CO3五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：
①分类标准代号A表示_______。
a.两物质都是氧化物 b.两物质都可溶于水 c.两物质都是含碳化合物
②上述五种物质中的某一物质能与BaCl2反应，溶液中会有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为：_______。
③上述五种物质中的某一物质能与澄清石灰水反应，且随着加入量的不同现象表现出差异，请写出相关现象_______以及与之相应的化学方程式：_______。
18．写出表中各物质加横线元素的化合价：
物质 NH3 H2O2 O2 HClO SO2
化合价 _______ _______ _______ _______ _______
三、元素或物质推断题
19．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。
(1)请推断它们的化学式分别为①________；
②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：_____________________________________________________；
②和④：_____________________________________________________；
②和⑤：_____________________________________________________；
③和④：____________________________________________________。
四、实验题
20．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究：
【实验制备】
(1)将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。
(2)制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。
(3)小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________(请选择)
A．酸 B．碱 C．盐
【性质探究】
(4)小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用______________(最简单的方法)进行鉴别。
(5)小丙同学利用______________(下图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。
(6)小丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U型管中(下图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源______________极附近的颜色变深，说明_____________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．NO2和氢氧化钠反应生成NaNO2、NaNO3两种盐，NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．BaSO4溶于水的部分能完全电离，BaSO4是强电解质；HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱电解质；Mn2O7能与碱反应，Mn2O7是酸性氧化物；CaO能与酸反应，CaO是碱性氧化物，故B正确；
C．氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；
D．Na2O2能与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2不是碱性氧化物，故D错误；
选B。
2．A
解析：①
只含有一种元素的物质不一定是纯净物，比如含氧元素的氧气和臭氧混合物，因此①不正确；
②生石灰做干燥剂包含化学变化，生石灰吸收水，与水反应，是化学变化，因此②正确；
③SO2与水反应形成亚硫酸而不是生成硫酸，硫酸不是它与水反应形成的水化物，而是由SO3与水反应而得的，因此③不正确；
④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，因此④正确；
⑤用纳米铁粉除去废水中的、、、等金属离子是铁将它们置换出来，发生了化学变化，因此⑤正确；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，比如过氧化钠与亚硫酸反应，因此⑥不正确；
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，因此⑦正确；
综上，不正确的有①③⑥；
答案选A。
3．A
解析：A．选项中各种物质符合物质分类标准，A正确；
B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于酸；纯碱是Na2CO3，该物质属于盐，而不是碱，B错误；
C．Mn2O7属于酸性氧化物，而不是碱性氧化物，C错误；
D．NaHSO4是盐，不属于酸，D错误；
故合理选项是A。
4．B
解析：A．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A项正确；
B．乳分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B项错误；
C．酿酒的反应为，C项正确；
D．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO2和H2O释放能量，D项正确；
故选B。
5．C
解析：A．图中实验，加入二氧化锰的试管中过氧化氢分解的速率快，可探究MnO2能否加快H2O2的分解，故A正确；
B．白磷与氧气反应生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故B正确；
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故C错误；
D．图中实验，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，可用于比较不同物质的着火点，故D正确；
故选：C。
6．B
解析：A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；
B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；
C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确；
D．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体和溶液，D正确；
故选B。
7．C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此解答。
解析：A．计算机系统终结密码过程中没有产生新物质，不是化学变化，A不选；
B．实用型核聚变反应堆过程中没有产生新物质，不是化学变化，B不选；
C．合成抗疟疾和流感的新疫苗过程中产生新物质，属于化学变化，C选；
D．AI数据生成过程中没有产生新物质，不是化学变化，D不选；
答案选C。
8．B
解析：A．“纳米碳酸钙”是一种微粒直径在1nm～100nm的特殊材料，属于胶体粒子的范围，分散到水中形成胶体，故具有介稳性，静置后，不会析出碳酸钙白色沉淀，故A错误；
B．将“纳米碳酸钙”分散到水中形成胶体，能产生丁达尔效应，故B正确；
C．胶体粒子可以透过滤纸，故C错误；
D．胶体粒子为大量CaCO3的集合体，故将0.1molCaCO3制成胶体后，生成的CaCO3胶粒数目小于0.1NA，故D错误；
故选B。
9．A
解析：A．选项中物质分类正确，A正确；
B．纯碱属于盐不是碱，B错误；
C．NO为不成盐氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．MgO是碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误；
故答案选A。
10．A
解析：A．可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；
B．金刚石和黑炭是两种不同物质，二者的转化发生了化学变化，B错误；
C．黄金活动性很弱，不易被氧化，C错误；
D．铜锈的主要成分是，D错误；
故选A。
11．C
【分析】三氧化二碳属于氧化物。
解析：A．H2、O3属于单质，不是氧化物，A错误；
B．H2SO4和H2CO3属于酸，不是氧化物，B错误；
C．SO2和NO为氧化物，与三氧化二碳属于同类，C正确；
D．Na2SO3和KClO3属于盐，不是氧化物，D错误；
故答案选C。
12．C
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成;纯净物是由--种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质;由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
解析：A．稀硫酸属于硫酸的水溶液，而溶液则是至少两种物质组成的混合物，所以稀硫酸是混合物，故A错误；
B．镁铝合金属于混合物，故B错误；
C．氢氧化钠是由氢元素、氧元素、钠元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D．氮气是由一种元素氮元素组成的纯净物，属于单质，故D错误；
故答案为 C。
13．B
解析：A．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，故A错误；
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B正确；
C．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氢氧化钠溶液制得氢氧化铁沉淀，不可能制得氢氧化铁胶体，故C错误；
D．胶体的本质特征是分散质粒子的直径大小在1nm—100nm之间，所以胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸，故D错误；
故选B。
14．C
解析：A．根据分散系中分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体和溶液，因此胶体属于混合物，A正确；
B．墨水属于胶体，不同品牌墨水的胶体的分散质微粒吸附的电荷种类可能不同，当混合使用时，胶体发生聚沉而形成沉淀而更容易堵塞笔尖，则一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞，B正确；
C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，而不是分散质微粒的种类不同，C错误；
D．胶体的分散质微粒不能通过半透膜，而溶液的溶质分子及离子可以通过半透膜，因此可以用渗析的方法提纯净化胶体，D正确；
故合理选项是C。
15．B
解析：A．NaCl属于钠盐，但不属于硫酸盐，属于铵盐，但不属于盐酸盐，A项错误；
B．B中所属分类均正确，B项正确；
C．NaCl属于钠盐，但不属于硫酸盐，C项错误；
D．KCl属于钾盐，但不属于硫酸盐，K2SO4属于钾盐，但不属于盐酸盐，D项错误；
答案选B。
二、填空题
16．(1) HCl NaOH Na2O O2
(2) FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
(3) HCl＋NaOH=NaCl＋H2O 2H2＋O22H2O
解析：（1）电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸， 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的酸有HCl或HClO等，碱有NaOH或Fe(OH)3等，碱性氧化物有Na2O或FeO等，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的气体单质有H2或Cl2或O2，其中具有氧化性的有Cl2或O2。
（2）仅由H、O、Cl、Na、Fe五种组成的物质中，氯化亚铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，钠能与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。
（3）酸碱的中和反应为复分解反应，盐和碱反应生成新盐和新碱的反应为复分解反应，因此仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生复分解反应的反应有：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O或2HCl+Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O或FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓或FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应，仅由H、O、Cl、Na、Fe五种元素组成的物质中，发生化合反应的反应有：2H2＋O22H2O或H2＋Cl22HCl或4Na＋O2=2Na2O。
17．(1) CO 常温常压下是气体，其余是固体 非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2) bc Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 澄清石灰水先变浑浊，后变澄清 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
解析：（1）CO在常温常压下是气体，而CuO、MgO、Na2O、FeO是固体；CO是非金属氧化物，而CuO、MgO、Na2O、FeO是金属氧化物；
（2）①乙醇和二氧化碳均能溶于水，且二者均是含碳化合物，答案选bc；
②Na2CO3和BaCl2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
③将CO2通入澄清石灰水中，CO2先和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，Ca(OH)2被完全反应后，CO2再和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，现象为澄清石灰水先变浑浊，后变澄清；化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
18． -3 -1 0 +1 +4
解析：氨气分子中氢元素是+1价，则根据化合价代数和为0可知氮元素是－3价；双氧水中氢元素是+1价，则根据化合价代数和为0可知氧元素是－1价；氧气是单质，氧元素化合价是0价；次氯酸分子中氢元素是+1价，氧元素是－2价，则根据化合价代数和为0可知氯元素是+1价；二氧化硫分子中氧元素是－2价，则根据化合价代数和为0可知硫元素是+4价。
三、元素或物质推断题
19． Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑ CO2＋CaOCaCO3
【分析】根据可供选择的试剂（稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉）可知，其中属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。
解析：(1) 由分析可知，属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。因此，它们的化学式分别为①Fe；②H2SO4；③CO2；④CaO；⑤Na2CO3。
(2)①和②之间的化学方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；
②和④之间的化学方程式为CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O；
②和⑤之间的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑；
③和④之间的化学方程式为CO2＋CaOCaCO3。
四、实验题
20．(1)红褐色
(2)
(3) Fe(OH)3沉淀 B
(4)丁达尔效应
(5)渗析
(6) 负极连接的阴极 Fe(OH)3胶粒带正电荷
【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。
解析：（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体；
（2）制备过程中，发生化学反应的方程式为；
（3）制得Fe(OH)3胶体时不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，故小甲同学得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3属于碱；
（4）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成；
（5）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体；
（6）通电时，带正电荷的粒子向阴极移动，带负电荷的离子向阳极移动，可观察到与电源负极连接的阴极附近的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。