2.5物质转化 (1)
【点击要点】
1．非金属单质与其化合物的转化：21*cnjy*com
S SO2 H2SO3 Na2SO3
（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：21*cnjy*com
S+O2 ； C+O2
（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成 ，如：
CO2+H2O===== ； SO2+H2O===== ； SO3+H2O===== 。
(SiO2、CO等除外的非金属氧化物能与水反应生成对应的酸)
2．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的 或 。如：Fe+S
2Fe+3C12
3Fe+2O2
3．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的 。如：
CaO+H2O===
Na2O+H2O===
K2O+H2O===
【典题分析】
例1 下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( ) 21*cnjy*com
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
巩固训练1 下列操作中能使溶液的PH减小的是（ ）
①在水中通入二氧化碳 ②在水中加入生石灰21*cnjy*com
③在稀硫酸中加入氢氧化钠 ④向水中吹气
A．①③ B．①② C． ①④ D．②③④
例2 为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验方案。A同学的方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示；B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，按图乙中的步骤I～IV依次进行实验，观察小花颜色变化(紫色石蕊试液遇酸变红色)。
请对A、B两同学的实验探究方案进行评价后回答下列问题：21*cnjy*com
(1)哪个同学的方案合理? ，理由是
(2)B同学的方案中观察到纸花的颜色变化情况是：工．纸花变红 Ⅱ．纸花不变红
Ⅲ．纸花不变色 Ⅳ．
(3)B同学进行的I、Ⅱ两项实验，说明了什么? 21*cnjy*com
(4)写出B同学方案中实验Ⅳ中发生反应的化学方程式 。
巩固训练2右图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，
请根据该图回答：
(1)属于碱的是 。
(2)可作食品干燥剂的是 。
(3)写出图中涉及的任意一个化学反应方程式： 。
【跟踪演练】
一、选择题
1．下列关于实验现象的描述正确的是( )
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾21*cnjy*com
B．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上方罩着的烧杯壁上出现水珠
2．为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品抗氧化剂的是( )
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰21*cnjy*com
3．将燃着的金属钠伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体（C）和一种白色固体（Na2CO3）．你认为下列说法中不正确的是（ ）
A．金属钠在反应中由游离态转变为化合态21*cnjy*com
B．该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
C．该反应说明CO2在一定条件下能支持燃烧
D．在反应4Na+3CO2 2Na2CO3+C中，C是还原剂21*cnjy*com
4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是( )
A．木炭 B．铁丝 C．氢气 D．红磷
5．铜片在酒精灯上加热后表面变黑，有同学认为黑色物质是氧化铜（Cu0），也有同学认为黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（C）．在下列试剂中，只要一步反应即可判断哪种观点正确的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
6．下列物质之间的转化，不能一步完成的是（ ）
A．C→CO B．CO2→H2CO3 C．SO2→H2SO4 D．HCl→MgCl2
7．取少量碳酸饮料“雪碧”滴入紫色石蕊试液，然后再加热，溶液颜色变化情况是（ ）
A．先变红后变紫 B．先变蓝后变紫21*cnjy*com
C．先变无色后变红 D．变红后颜色不再改变
8．物质X可发生下列所示的两个反应，则X是( ) 21*cnjy*com
①X+酸 盐+水②X+水 碱
A．CaO B．Fe2O3 C．CO2 D．CuO
9．某元素M的氧化物化学式MO，向该氧化物中先加入一定量的水，再滴入无色酚酞，无色酚酞变成红色，则符合要求的元素M是（ ）
A．铜 B．钠 C．钙 D．硫
10．（2013?聊城）如下两个转化都可以通过一步反应实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．对上述转化过程分析正确的是（ ）
A．都能通过与非金属单质反应实现21*cnjy*com
B．都能通过与金属氧化物反应实现
C．都能通过化合反应实现21*cnjy*com
D．都能通过置换反应实现
二、填空题
11．（2013杭州卷）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。
12．碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示：21*cnjy*com
(1)物质x的化学式为 。
(2)在物质的分类中，CO属于 (填标号)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物21*cnjy*com
(3)写出图中任意一种物质的一种用途 。
(4)写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式 。
三、实验操究题
13．已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么?不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用如图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题：
(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的，因为该猜想违背了 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为
(3)制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是
(5)实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：
①哪位同学的猜想是正确的?答： 。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为
14.某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验，实验按图进行：回答下列问题：
（1）蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 色．21*cnjy*com （2）在B实验中，当加入水后，蓝色石蕊试纸显 色．B实验的作用是
（3）在C实验中，蓝色石蕊试纸变 ；色，这一实验结果说明
（4）通过以上实验尚不能达到验证目的，若要达到实验目的，你的改进方法是
答案
【点击要点】
1．（1）SO2 CO2 （2）对应的酸 H2CO3 H2SO3 H2SO4
2．盐金属氧化物 FeS 2FeCl3 Fe3O4 3．碱 Ca(OH)2 2NaOH 2KOH
【典题分析】
例1 D
巩固训练l C
例2(1)B同学的方案合理。B同学进行了多个对比实验，通过观察小花颜色的变化可以说明：紫色石蕊变红的不是水作用的结果，也不是CO2作用的结果，而是酸作用的结果，CO2溶于水一定生成了具有酸性的性质。(2)纸花变红 (3)水不能使石蕊变色，酸能使石蕊变色，CO2与H2O反应生成了一种酸。(4)CO2+H2O====H2CO3
解析：本题为实验探究题，必须要认真领会B同学方案的设计方法，全面地进行对比分析，才能得出满意的结论。
巩固训练2 (1)Ca(OH)2 (2)CaO (3)CaO+H2O====Ca(OH)2
2．5物质的转化 (2)
【点击要点】
金属的冶炼
金属在自然界中的存在
少数金属以 形式存在，大多数金属是以化合态的形式存在的。
金属的冶炼原理与方法
（1）原理：把金属从化合态变成游离态。21*cnjy*com
（2）冶炼方法：
A木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：
实验现象： 固体逐渐变为 ，澄清石灰水变 。
B炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。以碳和氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为：
、
C氢气还原氧化铜：
现象： 粉末状固体逐渐变为 ，试管口有 生成。
操作注意事项：实验开始时需先 。再 ，防止 ；
实验停止后，要继续 ，直到 为止，防止 。
氢气还原氧化铜实验装置中容易出现的典型错误：
(1)试管口高于试管底。应使试管口 试管底，防止反应生成的水倒流。
(2)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则 ，易造成试管炸裂。
(3)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸人 。21*cnjy*com
（3）还原反应：
A含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做 ；能从氧化物中夺取氧的能力叫做 性，具有还原性的物质可作 剂。21*cnjy*com
B可以作还原剂的物质主要有 、 和 。
（4）铁的冶炼
用铁矿石炼铁的主要反应原理：在高温下，用一氧化碳从铁矿石中把铁还原出来。
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：
操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应 。21*cnjy*com
3．有关纯度问题的计算
(1)曲混合物质量及纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量×纯度
(2)根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数=×100％
(3)求产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)：混合物质量=
【典题分析】
例1 钢铁厂购进含氧化铁(Fe2O3)85％的赤铁矿石l000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
如图所示，请将纯铁质量的计算过程填写完整。21*cnjy*com
(2)请利用化学方程式计算生铁的质量。
(反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2)
巩固训练1 把铜和氧化铜的混合物2g,通入足量的氢气，加热充分反应，得到1．84g铜。那么，原混合物中氧化铜的质量分数是多少? 21*cnjy*com
例2早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，关于该实验说法错误的是（ ）21*cnjy*com
A．实验前应该检查装置的气密性
B．实验开始后，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊
C．该实验中一氧化碳是还原剂21*cnjy*com
D．C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是验证一氧化碳有可燃性
巩固训练2 小金同学设计了下图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：21*cnjy*com
（1）为了保证安全，在通入CO气体之前应该
（2）实验前后，A处玻璃管中黑色粉末变红色，原因是 ，后又变黑色，其原因是 ；并依次写出A中发生的两个化学反应方程式 ；
【跟踪演练】
一、选择题
1．下列有关铁的说法错误的是( )
A．地壳中铁元素含量排在第四位
B．在铁制品表面镀锌可防锈
C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢
D．生铁的含碳量比钢的含碳量高
2．（2013绍兴卷）进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ）
A．还原性
B．可燃性
C．氧化性
D．助燃性21*cnjy*com
3．相同质量的氢气和一氧化碳，还原氧化铜的质量（ ）
A．一样多 B．一氧化碳还原的多
C．氢气还原的多 D．无法比较
4．在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是( )
A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O21*cnjy*com
5．下列叙述中不符合右图实验设计意图的是( )
A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO2的密度比空气大21*cnjy*com
C．说明CO和CuO的反应需要加热
D．可以防止有毒的CD气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
6．用一氧化碳在加热的条件下还原氧化铜，发现已制得的铜又很快变黑了，你推测产生这种现象的原因是( ) 21*cnjy*com
A．温度太低
B．试管口倾斜了21*cnjy*com
C．反应开始时，没有把试管内的空气排干净
D．铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中氧气所氧化21*cnjy*com
7．H2、CO、C分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述中错误的是（ ）
A．反应都需要加热
B．都有红色铜生成21*cnjy*com
C．都属于置换反应
D．H2、CO、C都具有还原性21*cnjy*com
8．实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止加热??②停止通入氢气??③给氧化铜加热??④向试管里通氢气??⑤氢气验纯．其操作顺序正确的是（ ）
A．⑤④③①② B．③⑤④②①21*cnjy*com
C．⑤④③②① D．③⑤④①②
9．（2014杭州）某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（ ）21*cnjy*com
A．cba B．cda C．cbd D．bca21*cnjy*com
二、填空题
10．（2014温州）铁的使用非常广泛，但较容易生锈。
（1）工业上炼铁的反应原理是：3CO＋Fe2O3＝2 Fe＋3CO2,该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有 性。
（2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
11.（2013义乌）某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色团体又变回黑色.称得试管中剩余固体质量为8.32克.
(1)“在空气中将试管冷却”会导致______________，使“部分红色固体又变回黑色”.
(2）按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜______________克.[来源12．构建知识网络是重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“一”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为
(2)B物质的一种用途是
(3)反应②还需要的一种反应物是 (填化学式)。
(4)写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型 ( )
三、实验探究题
13．（2014金义）天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始
时应 （填“先通气体”或“先加热”）；加热过程
中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。21*cnjy*com
写出CuO固体变红的化学方程式 。
仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。21*cnjy*com
请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
14.（2013嘉兴卷）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu21om
假设二：红色固体只有Cu2O
假设三：红色固体中有Cu和Cu2O21*cnjy*com
请回答有关问题。21*cnjy*com
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。若无明显现象，则假设____________成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？____________（选填“能”或“不能”）。 21*cnjy*com
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。则原红色固体中含有什么物质？____________ 。
15.下面是三套还原氧化铜的实验装置21*cnjy*com 请回答下列问题：21*cnjy*com （1）三个实验的反应原理相似，反应条件也相似，均需在______条件下进行．实验现象也
有共同之处，即：___ ___． （2）甲试管口部向下倾斜，其原因是______．乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，
目的是证明有______生成．为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连接______
或______装置． （3）从操作步骤看，甲、乙实验都有下列操作：a．通气体，b．停止通气体，c．点燃酒精
灯，d．撤去酒精灯．实验操作的正确顺序都是（填序号）______． （4）顺序写出还原氧化铜的三个反应的化学方程式： 甲：______，乙：______，丙：______．21*cnjy*com 上述反应中，不属于置换反应的是______（写编号）
答案
【点击要点】
1．游离态
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 对着火焰烧掉
【典题分析】
例1(1)850t 1000t×85％×70％
(2)解：设这些铁矿石可炼出纯铁的质量为x。
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 112
1000t×85％ x
= x=595t
生铁的质量： =613t
答：这些铁矿石可炼出含杂质3％的生铁为613t。
巩固训练l解析：只要明确1．84g铜是原混合物中的铜与被还原出来的铜的总和，这道题就迎刃而解了。设原混合物中铜的质量为x
CuO+H2Cu+H2O
80 64
29-x l.849-x
=
64(2g-x)=80(1.84g-x)
解得：x=1.2g
∴原混合物中含CuO:2g-1.2g=0.8g
混合物中氧化铜的质量分数为×l00％=40％
例2 D解析：A、为防止装置漏气，实验前应该检查装置的气密性，故选项说法正确．B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该实验中一氧化碳是还原剂，故选项说法正确．D、一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是点燃一氧化碳，防止污染空气，故选项说法错误
巩固训练2 （1）检验一氧化碳的纯度 （2）一氧化碳与氧化铜反应生成铜 生成的铜在加热条件下与氧气反应又生成氧化铜 CO+CuO Cu+CO2；2Cu+O2 2CuO
13.先通气体 CO+CuOCu+CO2 ①CO；②CO和CO2 C→A→B
14.(1)一 不能 (2)Cu和Cu20
15.（1）加热 黑色固体变成红色 （2）防止水冷凝后滑入试管底部，致使试管破裂 二氧化碳 点燃或收集 （3）选Acdb （4）甲：CuO+H2 Cu+H2O 乙：CuO+CO Cu+CO2丙：2CuO+C 2Cu+CO2 乙
2.5物质的转化 (3)
【点击要点】
1．化合物之间的转化
鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：
现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
2．物质转化的关系
(1)金属+氧气→金属氧化物（碱性氧化物）
如：4Na+O2==== 2Cu+O2
(2) 金属氧化物+水→可溶性碱
Na2O+ H2O==== K2O+ H2O====
难溶性碱不能用相对应的碱性氧化物与水反应得到
(3) 非金属+氧气→非金属氧化物（酸性氧化物）
如：C+ O2CO2
非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，学过的酸性氧化物有CO2 、SO2 、P2O5
（4）酸性氧化物+水→可溶性含氧酸
如： CO2+ H2O==== SO2+ H2O====
H2SiO3是难溶性酸，所以不能用对应的酸性氧化物SiO2与水化合而制得
（5）金属+非金属→无氧酸盐
如：2Na+C12
（6）金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐
如：Na2O+CO2====
（7）金属氧化物+酸→盐+水
如：Fe2O3+6HCl====
(8)非金属氧化物+碱→盐+水
如：SO2+2NaOH====
（这类反应不是复分解反应）
（9）酸+碱→盐+水
如：HCl+NaOH====
（10）可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐（其中有一种为沉淀）
如：NaOH+ FeCl3====
（11）酸+盐→新酸+新盐（条件：酸可溶于水，且生成物中要有沉淀、气体或水）
如：H2SO4+BaCl2====
（12）盐+盐→新盐+新盐（条件：反应物均溶于水且生成物中要有沉淀）
如：NaCl+AgNO3====
(13)金属+盐→新金属+新盐
如：Fe+CuSO4====
(14)金属+酸→盐+氢气
如：Fe+2HCl====
条件：酸是除浓硫酸和浓硝酸以外的酸，且参加反应的金属是金属活动性顺序表中氢以前的金属
（15）碱→碱性氧化物+水
2Fe(OH)３ Fe2O3+ 3H2O
（16）酸→酸性氧化物+水21世纪教育网
H2CO3 CO2↑+ H2O
3.物质的鉴别方法
（1）限用一种试剂鉴别：用水鉴别、用酸碱指示剂鉴别、用酸碱盐鉴别和用燃烧的木条鉴别。
（2）不用另加试剂鉴别：两两混合法，特征现象法
【典题分析】
例1．（2014?济南）除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列方法中，不正确的是（ ）
A．铜粉（CuO）--加入过量的稀硫酸，过滤21世纪教育网
B．H2（HCl）--通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
C．NaCl溶液（Na2SO4）--加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D．CaCl2溶液（HCl）--加入过量的碳酸钙粉末，过滤
巩固训练1 （2014?随州）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铜粉中含有的少量铁粉
将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液
不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C
除去CO2中的少量HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D
鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和
（NH4）2SO4溶液
各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象
例2 下图表示初中化学里常见物质之间的转化关系(部分生成物未全部标出)，A、B为常见的气体，C为常见液体，C和乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。
(1)写出甲、C、F的化学式：甲 ；C ；F ；
(2)E和乙反应的化学方程式 ；
(3)某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值,其原因可能是(从实验过程分析，任意答两点)
巩固训练2 （2013?连云港）如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”-“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”→“表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．下列说法中不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐21世纪教育网
C．当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
跟踪演练
一、选择题
1．某碱A的实验变化如下：
该碱是下列中的( )
A．Cu(OH)2 B．KOH C．NaOH D．Ca(OH)221世纪教育网
2．(2014绍兴)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
3．甲、乙、丙、丁分别是NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl四种溶液。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是( )
A．丁不可能是Ba(NO3)2 B．甲一定是Na2CO3
C．丙一定是盐酸 D．甲一定是NaCl21世纪教育网
4．（2014?巴中）下列变化不能一步实现的是（ ）
A．KNO3→HCl B．Al→Al2O3 C．Cu→Cu（NO3）2 D．BaCl2→BaSO4
5．（2013宁波卷）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
6．（2013舟山嘉兴卷－17）我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是( )
A. CuCl2→Cu B.Ba(0H) 2→NaoH C. H2S04→HCl D.NaN03→NaCl
7．（2013?黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）
A．可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，NH4NO3三种氮肥21世纪教育网
B．MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液，盐酸，NaCl溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．CuO粉末，炭粉，铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别21世纪教育网
8．现有烧碱、铁片、氢氧化铜、盐酸、大理石五种物质，从缺乏反应物的角度分析，下列实验项目中无法进行的是( )
A．制取氢气 B．制取铜 C．制取氢氧化铁 D．制取碳酸钠21世纪教育网
二、填空题
9．A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如图所示。请回答下列问题：21世纪教育网
白色沉淀E为 ；若现象I为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 (写一种即可)；
反应②的化学方程式为： 。
10．（2014台州）“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是 。?
（2）写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式 。
11．现有A、B、C、D、E五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液C与其他四种溶液均能发生反应。请回答：(1)C是 溶液；
(2)写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式
该反应所属的基本反应类型是 反应。21世纪教育网
12．(2014宁波)宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。
(2)加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。21世纪教育网21cnkxtj2008
(3)以上方案不够完善．应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的 。
13．(2014丽衢)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验（各步骤中加入的试剂均为足量）：21cnkxtj2008
请回答：21cnkxtj2008
（1）固体粉末中肯定存在的物质是 ，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因 ；21世纪教育网
（2）如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和结论 。
【提高班习题精选】
1．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A． 7个 B．6个 C． 5个 D．4个21世纪教育网
2．下列四种物质中，其中有一种物质在通常条件下就能和其他三种物质发生反应，这种物质是（ ）21世纪教育网
A． 石灰水 B．碳酸氢钠 C．稀盐酸 D．锈铁钉21世纪教育网
3．现有a．b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据表格中它们两两间相互反应的实验记录，推断a．b、c、d的顺序正确的是( )
a
b
C
d
b
无明显现象
有气体生成
有沉淀生成
c
有气体生成
有气体生成
有沉淀生成
A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl221世纪教育网
4．下图是初中化学常见的一些物质之间的转化．其中说法不正确的是（ ）
A．反应①中Fe2O3发生还原反应21世纪教育网
B．反应②的化学方程式是：Fe+Cu（OH）2═Cu+Fe（OH）2
C．X溶液可能是氯化铜溶液21世纪教育网
D．反应③可以检验二氧化碳气体
5．对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是 ( )
A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B．若C、D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应21世纪教育网
C．若A、B、C、D都是化合物，该反应一定是复分解反应
D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀21世纪教育网
6．甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（ ）
A．甲一定是Ca（OH）2溶液 B．乙一定是KNO3溶液
C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是盐酸21世纪教育网
7．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成。滤出的固体一定为( ) 21世纪教育网
A．Ag、Cu两种单质的混合物 B．Cu、Fe两种单质的混合物
C．Ag、Fe两种单质的混合物 D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物21世纪教育网
8．A、B、C、D、E均是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如下图所示：“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成为另一种物质，其中D、E为黑色固体．转化条件及某些反应物或生成物都略去．试回答：
（1）E的化学式为
（2）A、B、C之间的反应 是复分解反应（填“一定”或“不一定”）；D→CO2的转化 （填“一定”或“不一定”）是置换反应．21世纪教育网
（3）写出符合B与D之间发生反应的化学方程式 （举一例），反应的基本类型为
9．(2014绍兴)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 变化。2121世纪教育网cnkxtj2008
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 （填化学式）。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 （选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
10．（2014金义）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成，小杨设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：
（1）写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式 。
（2）根据实验中的现象，能否确定原固体粉末的组成？若能，请写出各成分的化学式；若不能，在原实验步骤的基础上，对上述方案中的试剂作一改进，并描述相应的实验现象及结论，以确定固体粉末的组成 。21世纪教育网
11．(2014湖州)为增加拉面的韧性，制作过程中添加了用蓬草烧制而成的草灰，即蓬灰。蓬灰中的主要成分是什么呢？科学兴趣小组猜想蓬灰的主要成分可能是K2CO3，小组成员分甲、乙两组进行部分探究。21世纪教育网21cnkxtj2008
实验过程中的操作A的名称是 。你认为 （选“甲”或“乙”）组实验方法比较理想。21世纪教育网
12．(2014绍兴)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为＿ ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有＿ （选填序号）。
A.酒精灯、漏斗、玻璃棒 B. 漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 酒精灯、试管、玻璃棒
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是＿ ＿。221世纪教育网1cnkxtj2008
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。21世纪教育网
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
答案
【点击要点】
【典题分析】
例1 C 解析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
巩固训练l C 解析：A、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不和盐酸反应，所以可用将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥的方法除去铜粉中含有的少量铁粉，故A正确； B、①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液中CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；再把剩余的两种溶液滴加到产生的蓝色沉淀中，能使沉淀溶解的是蓝色，无明显变化的是NaCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是①④②③或①④③②，故B正确； C、氯化氢气体能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，而二氧化碳也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以不能用NaOH溶液，再通过浓硫酸的方法除去CO2中的少量HCl气体，故C错误； D、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，而硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，而氯化钠溶液不能和氢氧化钡溶液反应，所以可用滴加Ba（OH）2溶液，观察现象的方法鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液，故D正确．
例2(1)甲：CaCO3 C：H2O F：NH3 (2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O (3)①为排尽装置中的空气需要先通一会儿丁(CO) ②实验结束后，为防止生成的红色固体已(Cu)被氧化，应继续通入丁(CO)直到装置冷却到室温
解析：本题根据物质的性质以及反应关系推断物质及书写有关反应的化学方程式及实验注意事项。解题的关键是找到突破口，根据题给信息可知，植物进行光合作用的原料是水和二氧化碳，由此推知，乙是CO2，C是H2O，再结合题给框图分析，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。故知F是NH3,可见E应该是碱，因乙是CO2并结合所学知识推知甲是CaCO3，则D是CaO，E为Ca(OH)2，由乙+丙→丁，推知丙是C，丁是CO，再结合“丙和戊均为黑色固体，己为红色固体”推知已是Cu，戊是CuO。
巩固训练2 B解析：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确； B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故B说法错误； C、当乙为NaOH时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确； D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确．
【跟踪演练】
1．D 2．D 3．B 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C
9．AgCl BaCO3 BaCl2+H2====BaSO4↓+2HCl
10.（1）BaCl2 （2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O或C+2CuO 2Cu+CO2↑
11．(1)碳酸钠 (2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O复分解
12．（1）引流；（2）硫酸钠；（3）稀盐酸
13．碳酸钠、硫酸钠；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠
【提高班习题精选】
