第七章有机化合物测试题（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A．煤的干馏发生了化学变化
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．羊毛、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂
2．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)
A．甲烷 B．苯
C．乙烯 D．乙烷
3．下列化学用语表述正确的是
A．N2分子的结构式：N≡N B．CH4的比例模型：
C．18O2- 的结构示意图： D．CO2的球棍模型：
4．已知苯环上的羟基具有酸性。下列关于有机化合物M和N的说法正确的是(　　)

A．等物质的量的两种物质跟足量的NaOH反应，消耗NaOH的量相等
B．完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相等
C．一定条件下，两种物质都能发生酯化反应和氧化反应
D．M、N分子中都含有苯环
5．下列有关除去杂质(括号中为杂质)的操作中，正确的是
A．乙烯()：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
B．乙醇(乙酸)：加生石灰，过滤
C．甲烷(乙烯)：通入溴水中洗气
D．乙酸乙酯(乙酸)：加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
6．下列方法中不能用来鉴别乙烯和乙烷的
A．在空气中燃烧 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液中
C．分别通入溴水中 D．把燃烧后的产物分别通入澄清的石灰水中
7．以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是
A．乙烯（乙醇） B．顺丁橡胶（石油裂解气）
C．碘（海带） D．溴（海水晒盐后的余液）
8．某兴趣小组用如图装置探究甲烷与氯气反应同时收集副产品盐酸，下列说法不正确的是
A．B装置能够起到干燥、混合气体等作用，E装置作用是吸收氯化氢和防倒吸
B．若有200mL 8mol·L-1盐酸与足量二氧化锰反应，E中最多可得2mol·L-1盐酸200mL
C．D中石棉上混有潮湿的碘化钾粉末，用于吸收氯气
D．光照一段时间，装置C硬质玻璃管内壁出现的黑色小颗粒可能是碳
9．2021年12月9日，神舟十三号航天员在太空授课。搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭发动机工作时发生的反应为：。下列有关说法错误的是
A．的电子式
B．二氧化碳的填充模型：
C．中子数为10的氧原子：
D．偏二甲肼()的结构简式：
10．食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是
食品类型 绿色食品 蓝色食品 白色食品
分类依据 绿色植物通过光合作用转化而来 由海洋提供 通过微生物发酵制得
A．精制面粉 B．精制豆油 C．新鲜海带 D．酿制米酒
11．反应NH4Cl+NaNO2==NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的电子式：
C．Na+的结构示意图： D．H2O分子的比例模型：
12．对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是
A．①④必须加热 B．②③必须隔热
C．①②必须用指示剂 D．③④必须用催化剂
二、非选择题（共10题）
13．玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为。
(1)下列有关苧烯的说法正确的是_____。
A．苧烯属于芳香烃 B．苧烯与1,3－丁二烯互为同系物
C．苧烯分子中键角均为120° D．苧烯不能发生1,4－加成反应
(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物可能有_____种。
(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），写出A可能的两种结构简式_____。
(4)写出A（用表示）和Cl2发生1,4－加成反应的化学方程式： _____。
14．请结合如图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因____。
15．苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
＋C2H5OH＋H2O
已知：
物质 颜色、状态 沸点(℃) 密度(g·cm-3) 相对分子质量
苯甲酸 无色、片状晶体；100℃会迅速升华 249 1.2659 122
苯甲酸乙酯 无色澄清液体 212.6 1.05 150
乙醇 无色澄清液体 78.3 0.7893 46
环己烷 无色澄清液体 80.8 0.7318 84
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图I所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图II所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。
⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。
（1）步骤①中加入沸石的目的是______；使用分水器不断分离除去水的目的是___。
（2）步骤②中继续加热的温度应控制在____（填标号）。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（3）步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____。
（4）步骤④中分液操作叙述正确的是___（填标号）。
A．向盛有水层的分液漏斗中加入乙醚，盖好玻璃塞，将分液漏斗倒转，用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗的下口活塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔
E.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出
（5）图II中仪器A的名称是___，步骤④中氯化钙的作用是___。
（6）该实验产品的产率为___（结果保留三位有效数字）。
16．某实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯。
已知：①乙醚、乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是34.7℃、78.4℃、118℃、77.1℃；
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH.请回答下列问题：
(1)在蒸馏烧瓶和分液漏斗中分别加入相应实验药品，加热油浴B，保温约135～145℃。实验中采用油浴的优点是_______。
(2)仪器C是直形冷凝管，在使用时进水口是_______。(填“E”或“F”)
(3)一段时间后停止加热，取下D，将一定量饱和Na2CO3溶液加到馏出液里，至无气泡产生。D中用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是_______。
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_______；再加入_______(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
(5)用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，请写出标示18O位置的化学方程式_______。
17．为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下：
①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管A5～10min；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2 6C2H5OH。有关试剂部分数据如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g cm-3)
乙醇 -117.3 78.5 0.789
乙酸 16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
浓硫酸(98%) — 338.0 1.84
(1)配制反应混合液的主要操作步骤为______(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式______。
(2)步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是______。
(3)写出步骤③中观察到的实验现象______。
(4)分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤.通过洗涤可除去的杂质是______(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为______(填字母)。
a.P2O5 b.无水硫酸钠 c.碱石灰 d.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有______。
a.增加了温度计，有利于控制反应温度
b.增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
c.增加了冷凝装置，有利于收集产物
d.反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率加快
18．完成下列两个小题
（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是_____mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2_____mL。
（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为_______；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加_______g。
19．取一定质量的某烃在200℃下在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后生成的气体依次通过装有足量的浓硫酸和碱石灰的洗气瓶，两者分别增重2.7 g和5.5 g。
(1)该烃的分子式为___________。
(2)其所有可能的结构简式___________ 。
(3)推断分子式的计算过程___________。
20．下表为元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，请回答有关问题：
（1）⑨的元素符号是__________
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为_______
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______（填化学式，下同），碱性最强的是_______，显两性的是_______。
（4）将元素①与氢元素组成的最简单有机物和⑥的单质按1：1混合后的气体在光照条件下放置一段时间，最多能得到_____产物。
（5）用电子式表示④和⑥两元素形成化合物的过程为__________________。
21．A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，A与D、B与E同主族，E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，E的单质是应用最为广泛的半导体材料。试回答：
(1)B在元素周期表中的位置是_______，C、D形成的简单离子半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(2)A与B形成的含有18个电子的物质甲的结构式是_______，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_______，乙物质中含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)常温下B的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为_______。
(4)A和B形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_______，该反应类型是_______。
(5)工业上利用E的氧化物与B的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料EB，同时生成B的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料EB的化学方程式_______。
22．短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）D、E两种元素的单质反应生成的两种离子化合物分别是________、___________。
（2）化学组成为BDF2的电子式为：_______，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_________化合物(填 “离子”或“共价”)。
（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________。
（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________________ (用元素离子符号表示)。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________________。
参考答案：
1．B
A．煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，属于化学变化，故A正确，但不符合题意；
B. 淀粉和纤维素都为高聚物，聚合度介于较大范围之间，没有固定的值，则二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误，符合题意；
C. 羊毛、塑料、合成橡胶的相对分子质量均在10000以上，均为有机高分子材料，故C正确，但不符合题意；
D. 肥皂是高级脂肪酸金属盐，油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐与甘油，称为皂化反应，可以制得肥皂和甘油，故D正确，但不符合题意；
故选：B。
2．B
A. 甲烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，A错误；
B. 苯既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；
C. 乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D. 乙烷不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
答案选B。
3．A
A．N2 分子含有氮氮三键，其结构式为N≡N，故A正确；
B．是甲烷的球棍模型，故B错误；
C．O的核电荷数为8而不是10，故C错误；
D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，二氧化碳分子是直线形分子，其中的碳原子在中间，因为氧原子的半径小于碳原子的半径，故不是表示二氧化碳分子的球棍模型，故D错误。
答案选A。
4．C
A．酚羟基、羧基均能和氢氧化钠反应，但醇羟基和氢氧化钠不反应；
B．M、N含相同的C原子数，不同的H原子数；
C．含-OH、-COOH，结合醇、酚、羧酸的性质分析；
D．看图可知。
A．酚羟基、羧基均能和氢氧化钠反应，但醇羟基和氢氧化钠不反应，所以等物质的量的两种酸分别能消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．M、N含相同的C原子数，不同的H原子数，则完全燃烧等物质的量的两种物质生成二氧化碳的量相等，但水的量不同，故B错误；
C．含-OH、-COOH，均能发生酯化反应，含-OH或酚-OH，均能发生氧化反应，故C正确；
D. M分子中不含苯环，N分子中含有苯环，故D错误；
答案选C。
5．C
A．乙烯与杂质都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能通过洗气除去杂质，A错误；
B．乙酸与生石灰反应生成乙酸钙属于盐，乙醇沸点低，应通过蒸馏使乙醇变为气态与乙酸钙分离，B错误；
C．乙烯可与溴水中的溴发生加成反应而被吸收，甲烷不可以，故可以通入溴水中洗气来除去甲烷中的乙烯，C正确；
D．乙酸乙酯和杂质乙酸都能够与NaOH发生反应，因此不能用加入氢氧化钠溶液，然后通过分液方法除杂，D错误；
答案选C。
6．D
乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应；
A．在空气中燃烧，有黑烟生成的是乙烯，可以鉴别两种气体，不符合题意，A项错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，可以鉴别两种气体，不符合题意，B项错误；
C．使溴水褪色的是乙烯，可以鉴别两种气体，不符合题意，C项错误；
D．二者燃烧后的产物均有二氧化碳，分别通入澄清的石灰水中均有白色沉淀生成，无法鉴别两种气体，D项正确；
答案选D。
7．A
A.在实验室是以乙醇为原料制取乙烯的，在工业上是以石油为原料裂解产生的气体，选项A错误；
B.顺丁橡胶是以石油裂解气为原料通过发生加聚反应形成，选项B正确；
C．海带中含有碘元素，以I-存在，先将海带灼烧，然后过滤，向滤液中通入氯气，发生置换反应产生I2，然后用有机溶剂萃取就得到碘的有机溶液，再蒸馏分离得到碘单质，选项C正确；
D．海水晒盐后的余液中含有NaBr，向该溶液中通入氯气，发生置换反应产生溴，选项D正确。
答案选A。
8．B
A．观察装置可知，浓硫酸不仅可以干燥混合气，还可以使气体混合均匀同时能够通过观察气泡判断流速，E装置可以吸收反应生成的氯化氢，采用干燥管同时能起到防倒吸作用，A项正确；
B．随着反应进行，盐酸浓度变小，与二氧化锰不再反应，B项错误；
C．氯气和碘化钾能反应，C项正确；
D．由组成元素分析，黑色小颗粒只能是碳， D项正确；
故选B。
9．B
A．中2个N原子之间共用3对电子，A正确；
B．二氧化碳分子为直线形，B错误；
C．氧原子质子数为8，中子数为10的核素为，C正确；
D．N原子能形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为，D正确；
故答案为B
10．D
精制面粉，精制豆油是通过反复提炼而来，新鲜海带属蓝色食品，而米酒则是通过糯米发酵而来，所以答案应选D。
11．B
A. 中子数为18的Cl原子的质量数为18+17=35，可表示为Cl，A正确；
B. N2的电子式为，B错误；
C. Na+为Na原子失去最外层一个电子得到的微粒，其结构示意图为，C正确；
D. H2O分子的比例模型为，D正确；
故答案选B。
12．D
A．中和滴定不需要加热，故A错误；
B．中和热的测定需要隔热，实验室制乙烯需在浓硫酸作用下加热至170℃，不需要隔热，故B错误；
C．中和热的测定不需要用指示剂，故C错误；
D．实验室制备乙烯需要用浓硫酸作催化剂；乙醇和乙酸发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂，因此实验③④都需要使用浓硫酸作催化剂，故D正确；
故选D。
13． D 2 、、、 +Cl2→
(1)A．苧烯不含有苯环，不属于芳香烃，A不正确；
B．苧烯的不饱和度为3，1,3－丁二烯的不饱和度为2，二者不互为同系物，B不正确；
C．苧烯分子中存在5个四面体结构的碳原子，它们的键角都不是120°，C不正确；
D．苧烯分子中的两个双键碳原子不是直接相连，不能发生1,4－加成反应，D正确；
故选D。答案为：D；
(2)苧烯分子中两个双键都能与Br2发生等物质的量加成反应，所以加成反应所得产物可能有2种。答案为：2；
(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为（R代表烃基），根据原子守恒可知R表示C4H9-，则异构体主要由C4H9-产生异构，分别为、、、。答案为：、、、；
(4)A（用表示）和Cl2发生1,4－加成反应，生成，反应方程式为+Cl2→。答案为：+Cl2→。
14．碳原子最外层含4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架
碳原子最外层含4个电子，能与其他原子形成四个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，且碳原子之间也能相互成键，碳原子可以成碳链，可以成碳环，含碳的有机物存在同分异构现象，因此以碳为骨架的有机物种类繁多。
15． 防止暴沸 有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯产率 C 苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华 ABD 蒸馏烧瓶 干燥有机层 90.0%
本题考查苯甲酸乙酯的制备。在圆底烧瓶中加入原料，经浓硫酸催化后生成苯甲酸乙酯和水，利用“环己烷—乙醇—水”这个共沸物将水带出，使酯化反应继续进行；随后利用碳酸钠溶液除去混合溶液中的苯甲酸和硫酸；随后利用乙醚将有机物萃取出来，经蒸馏得到苯甲酸乙酯，称量后计算产率。
(1)反应过程中加入沸石的目的是防止暴沸；反应 ＋C2H5OH＋H2O为可逆反应，使用分水器不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率；
(2)根据题意，反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”蒸馏出来。烧瓶内的苯甲酸乙酯中混有乙醇、环己烷、苯甲酸和硫酸，步骤②继续加热蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、环己烷，乙醇的沸点为78.3℃，环己烷的沸点为80.8℃，苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，所以步骤②应控制馏分的温度在85~90℃，答案选C；
(3)步骤③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸没有完全除去，步骤④蒸馏时蒸馏烧瓶中可见白烟的原因是：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受热至100℃时发生升华；
(4)A选项，为了使乙醚和水溶液充分接触，水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转用力振摇，A项正确；
B选项，为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出，振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气，B项正确；
C选项，经几次振荡并放气后，分液漏斗应放置在带铁圈的铁架台上静置待液体分层，C错误；
D选项，液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，以保证分液漏斗内外压强相等，内部液体顺利流出，D正确
E选项，分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后将上层液体从上口倾倒出来，D项错误；
答案选ABD；
(5)蒸馏装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶；在步骤④中加入CaCl2的作用是作为吸水剂，干燥有机层；
(6)由于乙醇过量，以苯甲酸计算理论生成的苯甲酸乙酯，n(苯甲酸乙酯)理论=n(苯甲酸)==0.1mol，m(苯甲酸乙酯)理论=0.1mol×150g/mol=15g，该实验产品的产率==90.0%。
16． 受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度 F 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 氢氧化钠碱性强，促进乙酸乙酯水解 乙醇 ③ CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O
(1) 该反应温度约135～145℃，水的沸点是100℃，水浴达不到加热温度，实验中采用油浴的优点是受热均匀，温度比水浴高，容易控制温度；
(2) 冷凝水‘下进上出’，进水口是F；
(3) 饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；若用NaOH溶液会与乙酸乙酯发生水解反应；
(4) 用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，故选③；
(5)酯化反应的机理是‘酸脱羟基醇脱氢’，用18O标记乙醇的氧元素，产物的乙酸乙酯中出现18O，反应的化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O。
17．(1) 在大试管A中加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(2)反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失
(3)试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生
(4) 乙醇 b
(5)abc
（1）为防止浓硫酸溶解放热，造成液体迸溅，在大试管A中先加入乙醇，再分别慢慢加入浓硫酸和乙酸，边加边振荡试管使之混合均匀。乙醇、乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
（2）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失，所以步骤②必须小火均匀加热。
（3）乙酸乙酯难溶与饱和碳酸钠，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、二氧化碳、水。收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置，试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生。
（4）乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2 6C2H5OH，所以用饱和CaCl2溶液洗涤可除去的杂质是乙醇；乙酸乙酯在碱性、酸性条件下能水解，可以用中性干燥剂干燥乙酸乙酯，所以最适宜的干燥剂为无水硫酸钠，选b。
（5）a．从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，a正确；
b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，故b正确；
c．增加了冷凝装置，有利于收集乙酸乙酯，c正确；
d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，但物质的浓度不变，所以化学反应速率不变，d错误；
选abc；
18． 13.0 448 CH4 5.60
(1)铜和10mL浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，则物质的量浓度为，若将生成的气体溶于水被全部吸收，消耗氧气的物质的量n(O2)=n(Cu)=0.02mol，则消耗标准状况下O2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；
(2)由题干信息，标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，则混合气体的物质的量为0.5mol，则该混合气体的平均相对分子质量为，由于乙烯的相对分子质量为28，则该气态烷烃的相对分子质量应小于20.8，所以该气态烷烃只能是甲烷(CH4)，设甲烷的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则由x+y=0.5，16x+28y=10.4，解得x=0.3，y=0.2，即甲烷的物质的量为0.3mol，乙烯的物质的量为0.2mol，将该混合气体通入足量的溴水，乙烯与溴水发生加成反应，溴水增加的质量即为乙烯的质量，即为0.2mol×28g/mol=5.6g。
19． C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、、 浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=，则n(H)=2n(H2O)=0.3 mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)=0.125 mol，因此n(C):n(H)=0.125 mol:0.3 mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
烃中的H反应后变为H2O，烃中的C反应后变为CO2，燃烧产物先通过浓硫酸吸收水，再通过碱石灰吸收CO2气体，由H2O、CO2的质量计算其物质的量，然后利用元素守恒计算其中所含C、H原子的物质的量，可得烃中C、H原子个数比，得到最简式，然后根据最简式中H原子数是否达到该C原子结合H原子的最大数目确定物质的分子式。
(1)浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=，则n(H)=2n(H2O)=0.3 mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)=0.125 mol，因此n(C)：n(H)=0.125 mol：0.3 mol=5：12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12；
(2)C5H12是戊烷，其所有可能的结构简式是：CH3CH2CH2CH2CH3、、；
(3)由(1)可知计算过程为浓硫酸吸收水分，增加质量就是H2O的质量，其物质的量是n(H2O)=，则n(H)=2n(H2O)=0.3 mol；碱石灰吸收CO2，其增加质量是CO2的质量，n(CO2)= ，n(C)=n(CO2)=0.125 mol，因此n(C):n(H)=0.125 mol:0.3 mol=5:12，所以实验式是C5H12。由于5个C原子最多可结合12个H原子，因此实验式就是物质的分子式，故该物质分子式是C5H12。
20． Br HClO4 KOH Al (OH)3 5
根据元素在周期表中的位置分析元素的种类，根据元素周期律分析物质的性质，书写离子结构示意图和电子式；根据甲烷的取代反应判断产物的种类。
由元素在周期表的位置可以知道，①为C、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br；
(1)⑨的元素符号是Br；
(2)稀有气体Ar化学性质稳定，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为:；
(3)根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，F没有含氧酸，上述元素F除外中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al (OH)3为两性氢氧化物，故答案是：HClO4；KOH；Al (OH)3；
(4)甲烷与氯气按1：1混合，光照条件下，因为氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5种产物；
(5)氯化镁属于离子化合物,用电子式表示其形成过程为:。
21．(1) 第二周期第ⅣA族
(2) 非极性键
(3)
(4) nCH2=CH2 加聚反应
(5)
A、B、C、D、E五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，为氢元素， A与D同主族，则D为钠元素，E的单质是应用最为广泛的半导体材料，为硅元素。B与E同主族，B为碳元素。E原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，则C为氧元素。据此解答。
（1）B为硅元素，在第二周期第ⅣA族，氧离子和钠离子是电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，氧离子半径大于钠离子半径。
（2）A与B形成的含有18个电子的物质甲为乙烷，其结构式是，C与D形成的原子个数比为1：1的化合物乙为过氧化钠，其电子式是，乙物质中含有非极性键。
（3）碳的最简单氢化物为甲烷，甲烷和氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为： ；
（4）乙烯用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其加聚生成聚乙烯。方程式为：nCH2=CH2；
（5）二氧化硅和碳反应生成碳化硅和一氧化碳，方程式为：。
22． Na2O Na2O2 离子 OH－＋=＋H2O Cl-＞N3-＞O2-＞Na+ 弱 Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO4
根据B形成的化合物种类繁多，可推断B为碳（C）元素；C、D为空气中含量最多的两种元素，C、D的原子序数依次增大，所以C为氮（N）元素，D为氧（O）元素；D、E形成两种不同的离子化合物，氧元素之后的短周期元素能与氧形成离子化合物的为金属元素，能形成两种的只有Na，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素；据以上分析解答。
(1)Na元素与O元素形成两种化合物，分别为：Na2O和Na2O2；
(2)B、D、F分别为碳、氧、氯，三者形成的化合物COCl2，其中C原子共用四对电子，O原子共用两对电子，每个Cl共用一对电子，所以C为中心原子，四个原子均为八电子稳定结构，其电子式为：；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，属于离子化合物；
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E（氢、碳、氧、钠）中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，其反应的离子方程式为：OH－＋=＋H2O；
(4)C、D、E、F形成的简单离子分别为：N3-、O2-、Na+、Cl-，其中N3-、O2-、Na+的电子层结构相同，均有2个电子层，而Cl-有3个电子层。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小；离子电子层越多，离子半径越大，故C、D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；
(5)元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱。非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，利用这一点可以证明非金属性强弱。高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性Cl大于C，反应方程式Na2CO3＋2HClO4=CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4=CO2↑＋H2O＋NaClO4。