第二章烃测试题 （含解析）高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章《烃》测试题
一、单选题（共12题）
1．制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A．反应过程涉及氧化反应
B．化合物2和化合物4互为同分异构体
C．可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛
D．PdCl2需要转化为才能催化反应的进行
2．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有（不考虑顺反异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3．苯可发生如图所示反应，下列叙述错误的是
A．反应①为取代反应，向反应后的液体中加入水，有机产物在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C．反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在加热、催化剂作用下发生加成反应
4．下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能在光照条件下与溴发生取代反应的是
A． B．CH3CH2CH=CH2 C．CH3CH3 D．
5．下列说法中，正确的是
A．芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6)
B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类化合物
C．在苯的同系物分子中存在大π键，每个碳原子均采取sp2杂化
D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应
6．某有机物的模型如图所示，下列判断错误的是
A．分子中都是共价键
B．与Br2加成最多可得到3种产物
C．易被酸性KMnO4溶液氧化
D．该模型为球棍模型
7．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A． B．聚乙烯 C．乙炔 D．
8．下列关于“自行车烃”（如图所示）的叙述正确的是
A．可以发生取代反应 B．易溶于水
C．其密度大于水的密度 D．与环己烷为同系物
9．下列有机物不存在顺反异构体的是
A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯
C．2-氯丙烯 D．2-氯-2-丁烯
10．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是
A．与乙苯不互为同系物
B．分子中共直线的碳原子最多有4个
C．分子中共平面的原子最多有19个
D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种
11．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是
A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键
B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环
C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同
D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形
12．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
B．t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面
C．t、b、c的二氯代物均只有三种
D．b的同分异构体只有t和c两种
二、非选择题（共10题）
13．比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷和乙烯在空气中燃烧时发生的反应，将反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。
反应物 反应类型 反应条件 生成物 现象
甲烷、氯气 ___________ ___________ ___________ ___________
乙烯、溴 ___________ ___________ ___________ ___________
甲烷、氧气 ___________ ___________ ___________ ___________
乙烯、氧气 ___________ ___________ ___________ ___________
14．由芳香烃A可以合成两种有机化合物B、C，如下图所示：
(1)A的结构简式为___________。
(2)反应①、②的条件和反应物分别为___________、___________。
(3)有关有机化合物B和C的下列说法正确的是___________(填字母)。
a.互为同系物 b.互为同分异构体 c.都属于卤代烃 d.都属于芳香族化合物
15．乙炔是一种重要的化工原料，可以合成多种物质。
(1)实验室可用电石与水反应制取乙炔，写出反应的化学方程式：___________。
(2)写出③、④两个反应的化学方程式：③___________；④___________。
三、计算题
16．现有以下十种有机物：①②③ ④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH ⑥C2H4⑦⑧CH3COOCH2CH3⑨ ⑩CH2=CH-CH3
请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：
(1)①的名称是_______。
(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。
(3)③的一氯代物有_______种。
(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。
(5)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰。
(6)合成有机高分子的单体是_______(填序号)。
(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(从上面提供的物质选择，填序号)。
17．Ⅰ.请按要求回答下列问题：
(1)用系统命名法命名有机化合物：_______
(2)丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式_______。
Ⅱ.计算。
0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。
(3)写出该有机物的化学式_______。
(4)通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_______。
18．某含苯环的烃不含其他环状结构，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，碳元素的质量分数为。
的分子式为______。
与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为______。
已知： ，请写出A在冷的稀碱性溶液中反应所得产物的结构简式：______。
一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳元素的质量分数为，写出此化合物的结构简式：______。
四、实验题
19．实验室用如图所示装置制取乙烯并验证其性质(加热及夹持仪器均省略)。请回答下列问题：
(1)写出仪器A中反应的化学方程式：_______。仪器A要迅速升温到170℃，其原因是_______(填序号)。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发 d．减少副反应的发生
(2)装置C中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(3)实验完成时，D中现象是_______。
20．实验室可用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将苯和液溴的混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞处于关闭状态)。
(1)A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡B后静置，能够观察到的明显现象是___________，充分振荡目的是___________，从B中分离出溴苯时需要用到的主要玻璃仪器是___________，B中有关反应的离子方程式是___________。
(3)C中盛放的作用是___________。
(4)此实验装置还能用于证明表和液溴发生的是取代反应。证明是取代反应的第一种方法是___________；证明是取代反应的第二种方法是___________。
21．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 溴 溴苯
密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50
沸点/℃ 80 59 156
水中溶解度 微溶 微溶 微溶
回答问题：
(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，写出产生白雾的化学方程式：______。继续滴加至液溴滴完。
(2)反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，需利用温度计控制温度，适宜的温度范围为______(填序号)。
A．>156℃ B．59℃～80℃ C．<59℃
(3)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。此操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需______，用NaOH溶液洗涤的作用是______；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______。
(4)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
五、元素或物质推断题
22．A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A．D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)；
(2)B与C形成的三原子分子甲的结构式是___________，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是___________，乙物质中含有的共价键是___________(填“极性”或“非极性”)
(3)B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为___________；
(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式___________，该反应类型是___________。
参考答案：
1．BA．根据图示可知：在反应过程中发生反应：Cu+被O2氧化产生Cu2+，O2得到电子被还原产生H2O，该反应就是氧化还原反应，A正确；
B．化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分异构体，B错误；
C．乙烯和氧气在一定条件下发生反应产生乙醛、水，故可以乙烯和氧气为原料制备乙醛，C正确；
D．根据图示可知：PdCl2需要转化为，然后再催化反应的进行，D正确；
故合理选项是B。
2．C1，3-己二烯结构简式是CH2=CHCH=CHCH2-CH3，其与溴水反应，能按1：1发生加成反应时，可以发生1， 2-加成或者1， 4-加成；也可以发生1 ：2发生完全加成反应。
1，3-己二烯CH2=CHCH=CHCH2-CH3与溴水反应，1分子物质与1分子Br2加成时，可以在1，2的位置上发生加成，也可以在3，4的位置上发生加成，还可以在在1，4的位置上发生加成，有3种产物；
1分子1，3-己二烯与2分子Br2加成时，可以在1，2，3，4的位置上发生加成反应，有1种产物，因此共有4种加成产物，故合理选项是C。
3．AA．苯与液溴在FeBr3作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，溴苯密度大于水，与水互不相溶，在水的下层，A错误；
B．苯的含碳量高，能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，燃烧时发出明亮火焰并伴有浓重的黑烟，B正确；
C．反应③为取代反应，苯与浓硝酸在50～60 ℃、浓硫酸作催化剂的条件下反应生成硝基苯和水，硝基苯属于芳香族化合物，C正确；
D．苯中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，1 mol苯能够与3 mol氢气发生加成反应，D正确；
故选A。
4．BA．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能在光照条件下与溴发生取代反应，但不能因发生化学反应使溴水褪色，A错误；
B．CH3CH2CH=CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中的—CH3具有烷烃的性质，在光照条件下与溴可发生取代反应，B正确；
C．CH3CH3具有烷烃的性质，不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色， C错误；
D．苯的性质稳定，不能因发生化学反应而使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯能萃取溴水中的溴而使水层褪色，此过程属于物理变化，D错误；
答案选B。
5．DA．芳香烃是分子中含一个或多个苯环的烃类化合物，而苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，其分子通式为CnH2n－6(n≥7，且n为正整数)，芳香烃的通式不是CnH2n－6，故A错误；
B．苯的同系物指分子中仅含有一个苯环，苯环的侧链全部为烷基的烃类化合物，故B错误；
C．在苯的同系物分子中苯环上存在大π键，苯环上的碳原子均采取sp2杂化，烷基上的碳原子采取sp3杂化，故C错误；
D．苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故D正确；
故选D。
6．B从图中可知该有机物为2-甲基-1，3-丁二烯，分子式为：C5H8，据此分析解题。
A．由分析可知，有机物的结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2，为二烯烃，分子中存在碳碳和碳氢共价键，故分子中都是共价键，A正确；
B．结构不对称，可发生1，2加成或1，4加成或完全加成，与Br2加成最多可得到4种产物，B错误；
C．该有机物中含有碳碳双键，故易被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；
D．有结构示意图可知，该模型为球棍模型，D正确；
故答案为：B。
7．BA．二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；
B．聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；
答案选B。
8．AA．“自行车烃”为饱和烃，具有类似环己烷的性质，可以发生取代反应，A正确；
B．“自行车烃”属于烃，难溶于水，B不正确；
C．“自行车烃”属于烃，其密度小于水的密度，C不正确；
D．“自行车烃”分子内含有2个环，与环己烷的结构不相似，不互为同系物，D不正确；
故答案选A。
9．C若有机物中至少一个碳原子上连有两个相同的原子或原子团，就不存在顺反异构体。
A．1，2-二氯乙烯为ClCH=CHCl，C=C双键同一碳原子连接不同的原子H、Cl，具有顺反异构，选项A不符合；
B．1，2-二氯丙烯分子中，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项B不符合；
C．2-氯丙烯的结构简式为，C=C双键同一碳原子连接相同的H原子，不具有顺反异构，选项C符合；
D．2-氯-2-丁烯为CH3CCl=CHCH3，C=C双键同一碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，选项D不符合；
答案选C。
10．CA．题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A正确；
B．不管是从图中的哪条线分析，分子中共直线的碳原子最多都是4个，B正确；
C．分子中框内的原子都可能共平面，最末端的甲基上还有1个氢原子也能在这个面上，所以共平面原子最多有21个，C错误；
D．与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链，此侧链可能为丙基、异丙基，可能在萘环的α位或β位，所以异构体的结构共有4种，D正确；
故选C。
11．BA．碳的原子序数为6，碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可形成4个价键，A正确；
B．碳原子间不但能形成碳链，还可以形成碳环，如环丁烷()，B错误；
C．在CH4分子中，形成4个碳氢键，四个碳氢键的键长与键能均相同，C正确；
D．饱和碳与周围四个原子形成四面体结构，因此正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形，D正确；
答案选B。
12．AA．t和b的分子结构中均含有碳碳双键，两种分子均能使酸性KMnO4溶液褪色，c分子结构中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．b分子结构中含有苯环，所有原子共平面，含有乙烯基，所有原子共平面，由于单键可以旋转，乙烯基与苯环直接相连，所以该分子中所有原子可以处于同一平面，故B错误；
C．二氯代物，t、c均有三种，b分子中，二氯代物有14种，故C错误；
D．b的同分异构体还可以有链状结构，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，故D错误；
故选A。
13． 取代 光照 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 黄绿色褪去，有油状液体生成 加成 CCl4溶液 CH2BrCH2Br 溴的CCl4溶液褪色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰呈淡蓝色 氧化 点燃 CO2、H2O 燃烧，火焰明亮，有黑烟甲烷在光照条件可与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故可以观察到的现象有黄绿色褪去，有油状液体生成；
乙烯可与溴的CCl4溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，因此溴的CCl4溶液褪色；
甲烷在氧气中点燃产生淡蓝色火焰，生成CO2和H2O，属于氧化反应；
乙烯在氧气中点燃火焰明亮且伴有黑烟，生成CO2和H2O，属于氧化反应。
14．(1)
(2) 光照、Cl2 Fe或FeCl3、Cl2
(3)cd
【解析】(1)
A为芳香烃，由转化关系可知，A的结构简式为。
(2)
反应①、②均为甲苯和氯气的取代反应，反应①为甲基上的取代反应、反应条件和反应物分别为光照、氯气；反应②为甲苯苯环上的取代反应，条件和反应物分别为铁粉或氯化铁、氯气。
(3)
a．结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，则B和C不互为同系物，a不选；
b．分子式相同结构不同的物质互为同分异构体， B和C分子式不同、则不互为同分异构体，b不选；
c．有机化合物B和C都是由碳、氢和卤素组成的、则B和C都属于卤代烃，c选；
d．B和C都属于卤代烃、且均含苯环，则B和C都属于芳香族化合物，d选；
选cd。
15．(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
(2) CH≡CH+HCNCH2=CHCN nCH2=CHCN
反应①中CH≡CH和HCl发生加成反应生成CH2=CHCl，而CH2=CHCl发生聚合反应生成聚氯乙烯；反应③中CH≡CH和HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，CH2=CHCN发生加聚生成聚丙烯腈；反应⑤中CH≡CH直接发生加聚反应生成聚乙炔。
（1）
碳化钙(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和乙炔，方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
（2）
反应③中CH≡CH和HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，反应方程式为CH≡CH+HCNCH2=CHCN；反应④中CH2=CHCN发生加聚生成聚丙烯腈，方程式为：nCH2=CHCN。
16．(1)反-2-丁烯
(2)④
(3)4
(4)⑥
(5)2
(6)①⑥
(7) C4H8O2 ⑧
【解析】(1)
①为 ，属于单烯烃，反式结构，名称是反-2-丁烯。答案为：反-2-丁烯；
(2)
②为 ，属于烷烃，与烷烃互为同系物，故选④。答案为：④；
(3)
③为 ，一氯代物有苯环上邻、间、对位的氯代及甲基上的氯代共4种。答案为：4；
(4)
设烃的分子式为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，在120℃，1.01×105Pa条件下，反应前后气体的体积没有发生改变，则1+ x+= x+，从而得出y=4，所以该烃是⑥。答案为：⑥；
(5)
⑦为 ，分子中只有2种氢原子，所以核磁共振氢谱有2组峰。答案为：2；
(6)
采用弯箭头法，可确定有机高分子的单体是 和CH2=CH2，故选①⑥。答案为：①⑥；
(7)
m(H2O)=3.6g，m(CO2)=8.8g，则n(H2O)==0.2mol，n(CO2)=0.2mol，有机物分子中含氧的物质的量n(O)==0.1mol，从而得出有机物分子中n(C): n(H): n(O)=2:4:1，最简式为C2H4O。从质谱中可以看出，该有机物的相对分子质量为88，设分子式为(C2H4O)n，44n=88，n=2，所以分子式为C4H8O2。红外光谱图中信息显示，该有机物分子中含有不对称的-CH3、C=O、C-O-C，则该有机物的结构简式可能为CH3COOCH2CH3，故选⑧。答案为：C4H8O2；⑧。
17．(1)2，2，3，4－四甲基戊烷
(2)nCH3CH=CH2
(3)C2H6O2
(4)HOCH2CH2OH
【解析】(1)
有机化合物分子中，主链上有5个碳原子，另外还有4个甲基取代基，用系统命名法命名，其名称为2，2，3，4－四甲基戊烷。答案为：2，2，3，4－四甲基戊烷；
(2)
丙烯发生加聚，生成聚丙烯，反应方程式为nCH3CH=CH2。答案为：nCH3CH=CH2；
(3)
m(H2O)=10.8g，与CO反应的O原子质量为3.2g，m(CO2)=17.6g，则n(H2O)==0.6mol，n(CO)==0.2mol，n(CO2)==0.4mol，则0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后，产物CO2、CO和H2O(g)的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.6mol，由此可得出发生反应的化学方程式为：有机物+2O2CO2+CO+3H2O，依据质量守恒定律，可确定该有机物的化学式为C2H6O2。答案为：C2H6O2；
(4)
通过核磁共振氢谱显示该有机物分子中有两组峰，则分子中有2种不同性质的氢原子，该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH。答案为：HOCH2CH2OH。
18． +Br2 某含苯环的烃A，其蒸汽的相对密度是氢气的52倍，则其相对分子质量为104，碳的质量分数为，则分子中，故，则A的分子式为，A的结构简式为： 。
的分子式为，
故答案为：；
与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应的化学方程式为：+Br2 ，
故答案为：+Br2 ；
根据信息：，即碳碳双键打开引入两个羟基的过程，A为 ，A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应生成二元醇，产物为，故答案为：；
与氢气反应得到的化合物中碳的质量分数为.7%，则产物中C、H原子数目之比：：2，而反应中碳原子数目不变，则产物中氢原子数目为8×2=16，故碳碳双键、苯环均与氢气发生加成反应，则产物结构简式为：，
故答案为：。
19．(1) CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O D
(2) NaOH溶液 除去乙烯中混有的SO2(酸性杂质)
(3)溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)
该实验通过乙醇在浓硫酸脱水发生反应生成乙烯，此过程中可能生成副产物碳单质，碳单质与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫能与溴水反应影响乙烯检验，因此应用氢氧化钠溶液除去二氧化硫后再将乙烯通入溴水中验证其性质，据此分析解答。
(1)
A中发生的是乙醇在浓硫酸作用下的消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，仪器A需迅速升温至170℃，因为在其他温度下会发生副反应，如140℃时乙醇会生成乙醚，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；D；
(2)
装置C中盛放氢氧化钠溶液，用于除去乙烯中的二氧化硫等酸性气体，防止其与溴单质发生反应影响乙烯的检验，故答案为：NaOH溶液；除去乙烯中混有的SO2(酸性杂质)；
(3)
D中乙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，其为液体密度比水的大，且不溶于水，因此D中能观察到溴水褪色，溶液分层的现象，故答案为：溴水颜色褪去，液体分层(或有油状液体生成)；
20．(1)
(2) 液体分层，下层油状物颜色变淡 使反应充分，除去溶于溴苯中的溴 分液漏斗 或
(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气以及挥发出的苯蒸气
(4) 向试管D中加入溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明是取代反应 向试管D中加紫色石蕊试液，若溶液变红色，则能证明是取代反应
A中苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，反应液中含有生成的溴苯、未反应的溴、苯等，反应液与氢氧化钠溶液接触，氢氧化钠溶液和溴发生反应生成钠盐、可除去溴；溴苯不溶于水、钠盐可溶于水，经分液可分离出粗溴；溴化氢气体中含溴蒸气以及挥发出的苯蒸气、经四氯化碳洗气后进入D装置，溴化氢极易溶于水、水溶液氢溴酸是一种强酸，据此回答。
(1)
铁和液溴生成溴化铁、苯和液溴在溴化铁催化下反应生成溴苯和溴化氢，则A中发生反应的化学方程式是++。
(2)
实验结束时打开A下端的活塞，让反应液流入B中，反应液中含有生成的溴苯、未反应的溴、苯呈红褐色、褐色等，与氢氧化钠溶液接触，苯和溴苯不溶于水、氢氧化钠溶液和溴发生反应生成溴化钠、次溴酸钠或溴酸钠等，故振荡后静置能够观察到的明显现象是：液体分层，下层油状物颜色变淡，充分振荡目的是使反应充分，除去溶于溴苯中的溴，从B中分离出溴苯采用分液的方法、需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，B中有关反应为氢氧化钠溶液和溴反应、离子方程式是或。
(3)
溴化氢不溶于四氯化碳，苯、溴蒸气易溶于四氯化碳，C中盛放的作用是：除去溴化氢气体中的溴蒸气以及挥发出的苯蒸气。
(4)
假如苯和溴的反应是加成反应，那么反应产物只有一种芳香族化合物，如果苯和溴的反应是取代反应，那么会有溴化氢生成，溴化氢水溶液氢溴酸是一种强酸，因此：只要证明反应产物有溴化氢气体，就能证明这个反应是取代反应，则：证明是取代反应的第一种方法是：向试管D中加入溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，则能证明是取代反应；证明是取代反应的第二种方法是：向试管D中加紫色石蕊试液，若溶液变红色，则能证明是取代反应。
21． +Br2+HBr C 分液漏斗和玻璃棒 除去未反应的Br2和生成的HBr 干燥或除去粗溴苯中的水 苯 Ca中，Fe和溴发生氧化反应生成溴化铁，在溴化铁作催化剂条件下，苯和溴发生取代反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气生成氢溴酸小液滴而产生白雾，冷凝管有冷凝回流作用，提高反应物的利用率；生成的HBr和挥发出的溴通过导气管进入a中和氢氧化钠反应生成钠盐。
(1)苯和溴在FeBr3(Fe与Br2反应生成)条件下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生，化学方程式为+Br2+HBr；
(2)为减小反应物的挥发，提高其利用率，结合题干表中数据，应将温度控制在低于59℃；
(3)②过滤时需要玻璃棒引流，溴苯和溴均不溶于水，所以洗涤后需要分液分离，则还需要分液漏斗；反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2；
③氯化钙可以吸收进行干燥；
(4)根据(3)的分析可知经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离，故选C。
22． H2O＞CH4＞SiH4 O=C=O 非极性 nCH2=CH2 加聚反应A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A，则B、C为第二周期元素，D、E为第三周期元素，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E的最外层电子数只能为1，E为Na元素，D为Si元素；B、D同主族，可知B为C元素，由D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C的电子数为14-6=8，则C为O元素，据此分析解答。
(1)元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞C＞Si，则三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞CH4＞SiH4；
(2)C和O形成的三原子分子CO2的结构式是O=C=O，O与Na形成的原子个数比为1∶1的化合物Na2O2的电子式是，是离子化合物，含有的化学键是离子键、非极性键，即共价键类型为非极性键；
(3)B为C元素，其简单氢化物为CH4，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，第一步取代生成CH3Cl，反应的化学方程式为；
(4)A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，丙为乙烯，制得高聚物的反应方程式为nCH2=CH2，该反应类型是加聚反应。