第七章 有机化合物 测试题（含解析） 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子
C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合
2．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等质量的有机物和足量的Na2CO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，则有机物可能是
A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
3．下列关于有机物的说法正确的是
A．聚苯乙烯的结构简式为
B．环己烷()与甲基环戊烷()属于碳骨架异构
C．扁桃酸()分子中所有原子可能共面
D．异戊二烯()与发生加成时，产物有两种
4．下列化学用语表示不正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H5OH B．乙烯的最简式(实验式)：CH2
C．CSO的电子式： D．Cl-的结构示意图：
5．下列由实验得出结论正确的是
选项 实验操作、现象 结论或实验目的
A 将混有乙烯的甲烷通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 乙烯被溴的四氯化碳溶液吸收，得到较纯净的甲烷
B 乙醇蒸气和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 乙醇和乙烯都被酸性高锰酸钾溶液氧化
C 将饱和NaOH溶液加到混有乙酸的乙酸乙酯中，并振荡、静置、分液 可得到纯净的乙酸乙酯
D 将苯和浓溴水加入烧瓶，再加入少量铁屑振荡 苯与溴发生取代反应生成溴
A．A B．B C．C D．D
6．某油脂在常温下呈液态，其中一种成分（链状结构）的结构简式如下：
下列有关判断不正确的是（ ）
A．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 B．该物质能与溴发生加成反应
C．其酸性水解产物有6种 D．其碱性水解产物有4种
7．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烯
8．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是
A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物
9．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．铁粉 B．碳酸氢钠溶液
C．溴水 D．紫色石蕊溶液
10．下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
B 配制1.00mol·L-1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）。
A．与 B．金刚石与
C．和 D．正丁烷与异丁烷
12．如图是四种常见有机物的模型示意图。下列说法正确的是
A．甲与氯气在光照条件下反应，得到的有机产物最多有9种
B．乙可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相似
C．将铜片在酒精灯上加热后插入丙溶液，铜片质量增加
D．往丁中不断加水，pH会一直增大
二、非选择题（共10题）
13．如图是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：
(1)A、B、C三者的关系是_______。
(2)A的分子式为_______，C的名称为_______。
(3)写出C的同分异构体的结构简式_______。
14．按要求回答下列问题：
（1）中含有的官能团名称为____________。
（2）的系统命名为___________
（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________
（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨CH3CH2Cl，
其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________
15．下列物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________，互为同素异形体的有___________，属于同位素的有___________
① 正戊烷；②白磷；③ ④ ；⑤ ；⑥红磷；⑦；
16．工业制乙烯的实验原理是烷烃液态在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙。请回答下列问题：
(1)甲的分子式为___________；乙能生成高分子化合物，乙中含有的官能团名称是___________。
(2)若C8H18C4H8+丙，则丙可能的结构简式是___________。
(3)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，写出该反应的化学方程式：___________，在该反应中，浓硫酸的作用是___________。
(4)若乙在催化剂作用下与水反应生成A，气态A通过红热铜网时，铜网出现黑色和红色交替的现象，黑色变红色时反应的化学方程式为___________。实验进行一段时间后，撤掉酒精灯，不再加热，反应仍能继续进行，这说明___________。
17．计算：
(1)已知有机物A的相对分子质量为90。将9.0 g A在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g，则有机物A的分子式为_______。
(2)将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为_______。
18．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是__________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。
(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。
19．某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象。
结论：淀粉已经水解。
(1)淀粉的水解产物是_______(填名称)。利用它的_______(填“还原性”或“氧化性”)可进行检验。
(2)方案甲结论不正确，正确结论应为淀粉可能完全没有水解或_______。
(3)方案乙结论也不正确，淀粉也可能部分或完全水解，因为_______。
(4)方案丙的结论是正确的，其中最后一步的银氨溶液也可换成新制氢氧化铜悬浊液，则加热反应现象为_______。
(5)若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加_______，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉_______。
20．以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
(1)乙烯中官能团的结构简式是___，乙醇中含氧官能团的名称是____。
(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型，反应①：____，反应②：____。
(3)请写出④、⑤反应的化学方程式：
④__________________________；
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：
①实验时，加入药品的顺序是____，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并____。
②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，____、静置，然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有____（答一条即可）。
21．如图所示，U形管的左端用橡胶塞封闭，充有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略不计。将封闭有甲烷和氯气混合气体的装置放置在有漫射光的地方让混合气体缓慢反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只生成一种有机物，写出发生反应的化学方程式____。
(2)经过几个小时的反应，U形管右端的水面变化是____。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(3)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到____。
(4)右端玻璃管的作用是____。
(5)若把1体积的CH4和4体积的Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒置在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是____。
①黄绿色逐渐消失
②试管壁上有油珠出现
③水位在试管内上升到一定高度
④水槽内有少量晶体析出
⑤液面上有白雾
A．①③ B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②③④
22．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
A
B C D
E F
G
(1)表中C为氧，它在周期表的位置是第_______周期第_______族。
(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。
a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强
b.E的化合价比F的低
c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应
(3)画出硫的原子结构示意图：_______；根据元素周期律预测稳定性：H2G _______H2C (填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)元素C与元素E以原子个数比1:1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有_______。
(5)C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(6)肼N2H4常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。
参考答案：
1．B
A．碳原子与其他原子形成的化学键有极性键，也有非极性键，碳碳键是非极性的，碳氢键是极性的，A错误；
B．有机物分子中每个碳原子结合4个电子，形成8电子稳定结构，也就是4对共用电子，B正确；
C．碳原子与其他原子可形成单键、双键或三键，C错误；
D．碳原子与其他原子形成的化学键都是共价键，D错误；
故选B。
2．A
-OH、-COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol-OH或1mol-COOH与钠反应可产生0.5mol H2，羟基不与碳酸钠反应，只有-COOH与Na2CO3反应生成CO2，1mol-COOH与Na2CO3反应可产生0.5mol CO2，若同温同压下V1＞V2≠0，说明有机物与金属钠反应产生的气体的体积多于与纯碱反应产生的气体的体积，则有机物结构中既有-COOH又有-OH，只有A符合。
故选A。
3．B
A．聚苯乙烯的结构简式为，A错误；
B．环己烷( )与甲基环戊烷( )均属于环烷烃，环烷烃不存在官能团位置异构，二者属于碳骨架异构，B正确；
C．扁桃酸( )分子中连有羟基和羧基的碳原子采取了sp3杂化方式，空间构型为四面体形，与其直接相连的四个原子不可能共面，故所有原子不可能共面，C错误；
D．由于 结构不对称，与发生加成时。分别可发生1，2-加成、3，4-加成、1，4-加成，产物有3种，D错误。
故选B。
4．D
A．乙醇由羟基和乙基构成，结构简式为C2H5OH，A正确；
B．乙烯分子式为C2H4，所以最简式为CH2，B正确；
C．CSO分子中C原子分别与S、O原子共用两对电子，电子式为，C正确；
D．Cl-的核电荷数为17，结构示意图为，D错误；
综上所述答案为D。
5．B
A．乙烯与溴发生加成反应，甲烷可溶于四氯化碳，不能除杂，应选溴水洗气，故A错误；
B．乙醇和乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．乙酸和乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；
D．溴水加入苯中，发生萃取，不发生化学反应，结论不合理，故D错误；
故选B。
6．C
A．C17H33-中含有碳碳双键，C15H29-中也含有碳碳双键，故该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；
B．该物质中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，B正确；
C．该物质的酸性水解产物有C17H35COOH、C17H33COOH、C15H29COOH、四种，C不正确；
D．该物质的碱性水解产物为C17H35COO-、C17H33COO-、C15H29COO-、，D正确；
故选C。
7．D
A．苯不能与溴水和KMnO4发生化学反应，A不符合题意；
B．乙烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，B不符合题意；
C．甲烷不能与溴水和KMnO4发生化学反应，C不符合题意；
D．丙烯含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，能与KMnO4发生氧化还原反应而使KMnO4褪色，D符合题意；
故选D。
8．C
A．分子中含—COOH，与Na反应生成氢气，故A不选；
B．分子中含—COOH，与碳酸钠反应生成二氧化碳，B不选；
C．分子中含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C可选；
D．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，D不选；
故选C。
9．C
A．乙醇和Fe不反应、乙酸和Fe反应生成氢气，现象不同，可以鉴别，故A不选；
B．乙酸呈酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇和碳酸氢钠不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；
C．乙醇和乙酸都不和溴水反应，且都与溴水互溶，现象相同，无法鉴别，故C选；
D．乙酸能使紫色石蕊试液变红色，乙醇不能使紫色石蕊试液变色，现象不同，可以鉴别，故D不选；
故选C。
10．A
A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；
B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；
C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；
D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；
答案选A。
11．D
A．与质子数相等，中子数不同，互为同位素，A与题意不符；
B．金刚石与由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B与题意不符；
C．CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成上相差一个CH2结构，互为同系物，C与题意不符；。
D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D符合题意；
答案为D。
12．A
由模型可推知，甲为乙烷，乙为乙烯，丙为乙醇，丁为乙酸。
A．乙烷的一氯代物与五氯代物各1种，二氯代物和四氯代物各2种，三氯代物2种，六氯代物1种，共9种，A项正确；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，B项错误；
C．铜是乙醇催化氧化的催化剂，反应质量不变，C项错误；
D．往冰醋酸中加水，最开始醋酸的电离程度大于被水稀释的程度，pH会减小，继续加水，稀释程度大于电离程度，pH会增大但小于7，D项错误；
答案选A。
13． 同系物 C2H6 正丁烷 CH(CH3)3
(1)据球棍模型知三者的结构简式分别为：A.CH3CH3，B.CH3CH2CH3，C.CH3CH2CH2CH3，名称分别为乙烷、丙烷、正丁烷，它们分子组成上依次相差一个“CH2”，互为同系物；
(2)A的分子式为C2H6，C的名称为正丁烷；
(3)CH3CH2CH2CH3的同分异构体的结构简式为CH(CH3)3。
14． 羟基、羧基 2，4，4-三甲基-2-己烯 7 ①和④ ②和⑤ 4 CH3COOH++H2O 取代反应
(1)上述有机物中的官能团名称分别为羧基(-COOH)和羟基(-OH)；
(2)根据有机物的结构，有机物主链的选择应包含碳碳双键；对主链上的碳进行编号时，应从离碳碳双键最近的一端开始，所以有机物最后的名称为：2，4，4-三甲基-2-己烯；
(3)与均三甲苯属于同类的有机物即苯的同系物，若苯环上只有一个取代基，则有2种分别为：，，若苯环上有二个取代基，则有3种分别为：，，，若苯环上有三个取代基，除去该物质自身外还有2种分别为：，，所以一共有7种；由题可知，这其中符合要求的为；
(4)饱和烃是指碳原子之间均以单键结合，碳原子剩余价键均与氢原子结合的烃，因此属于饱和烃的有①④；同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2原子团的化合物互称同系物，因此互为同系物的有②⑤；苯甲醇同属于芳香族化合物的同分异构体有4种，分别为：，，，；③与⑦发生的即酯化反应，书写其方程式时要注意用可逆号；酯化反应，也属于取代反应。
15． ① ③/ ③ ④(答一种即可) ① ④ ② ⑥ ⑤⑦
同系物是指结构相似，通式相同，组成上相差n个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；据以上概念解答相关问题。
①正戊烷与③或③ 与④ 结构相似，在分子组成上相差1个CH2，所以① ③或③ ④互为同系物；
①正戊烷与④ (2-甲基丁烷)，分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
②白磷与⑥红磷均由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体；
⑤ 与⑦的质子数均为17，中子数分别为18、20，中子数不同，是同种元素的不同原子，互为同位素。
16．(1) 碳碳双键
(2)、
(3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂和吸水剂
(4) 乙醇的催化氧化反应是放热反应
(1)
C16H34C8H18+甲，结合质量守恒可知甲的分子式，甲应含有8个碳原子，则甲分子式为；由甲、乙反应关系可知乙含有2个碳原子，应为乙烯，含有的官能团为碳碳双键；
(2)
C8H18C4H8+丙，由质量守恒可知丙为丁烷，丁烷对应的结构简式分别为、；
(3)
乙在催化剂作用下与水反应生成A，A应为乙醇，A可以在酸性高锰酸钾溶液的作用下转化为B，则B为乙酸，A和B可以在浓硫酸的作用下发生反应生成C和水，为酯化反应，C为乙酸乙酯反应的方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O，乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，反应中浓硫酸起到催化剂和吸水剂的作用；
(4)
铜丝变黑是因为发生反应：，后来变红是因为发生反应：，该反应是乙醇的催化氧化，铜在反应中做催化剂；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是一个放热反应，
故答案为：；乙醇的催化氧化反应是放热反应。
17．(1)C3H6O3
(2)2：1
【解析】（1）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol，所含有H原子的物质的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，碱石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，则n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有机物A的实验式为CH2O，设其分子式为(CH2O)x，A相对分子质量为90，则30x=90，故x=3，则A的分子式为C3H6O3。
（2）将60 g由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器，充分反应后容器的总质量增加28 g，这说明乙烯的质量是28g、物质的量是1mol，甲烷的质量是60g—28g＝32g、物质的量是2mol，则原混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为2：1。
18．
(1)由题意知，氧元素的质量分数为，则碳、氢、氧原子个数分别为；；；最简式为，最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为。
(2) X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是。
(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为。
19． 葡萄糖 还原性 部分水解(或不完全水) 在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应(或没有中和剩余的酸，应将溶液调至碱性) 生成砖红色沉淀 碘水 部分水解(或不完全水解)
(1)淀粉是多糖，水解产物是葡萄糖，葡萄糖含有醛基，利用它的还原性可进行检验；
(2)甲方案中溶液变蓝是因为仍存在未水解的淀粉，说明淀粉完全没有水解或没有水解完全，因此方案甲结论不正确；
(3)乙方案中没有加入碱中和掉溶液中的酸，加入的银氨溶液与酸反应了，无法检验是否生成了葡萄糖，不能检验淀粉是否已经水解，因此方案乙结论也不正确；
(4)葡萄糖（含有醛基）属于还原性糖，与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成氧化亚铜、葡萄糖酸（或盐），所以看到的现象为生成砖红色沉淀；
(5)根据以上分析可知若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加碘水，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉部分水解或不完全水解。
20． 羟基 加成反应 氧化反应 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 乙醇、浓硫酸、乙酸 加热 振荡 原料损失较大或易发生副反应等
分析：由合成流程可知，①为乙烯与水的加成反应生成乙醇，②为乙烯的氧化反应生成乙醛，③为乙烯的氧化反应生成乙酸，④为乙醇的氧化反应生成乙醛，⑤为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，以此来解答；
（4）①为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸；该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并加热；
②乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，应充分振荡后静置分层；
③图b直接加热时乙醇、乙酸易挥发，且乙醇可发生分子间脱水反应，而图a中水浴加热可控制温度，以此来解答。
详解：（1）乙烯中含有碳碳双键，结构简式为；乙醇中含氧官能团的名称是羟基；
（2）根据以上分析可知反应①是加成反应，反应②是氧化反应；
（3）反应④的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应⑤的方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）①浓硫酸溶于水放热，密度大于水，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并加热；
②反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液；
③若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有原料损失较大、易发生副反应等。
21．(1)CH4+4Cl2CCl4+4HCl
(2)B
(3)有白色胶状沉淀生成
(4)平衡压强
(5)D
【解析】(1)
光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，根据题意，甲烷和氯气以1∶4完全反应，且只生成一种有机物，说明甲烷中的H原子全部被取代生成四氯化碳，化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；
(2)
氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应，产物中HCl易溶于水，有机产物中只有一氯甲烷为气态，其余均为液态，所以气体的体积会减小，左侧压强降低，液面升高，右侧的液面会降低，故选B；
(3)
取代反应产物中有HCl，HCl会和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以会观察到有白色胶状沉淀生成；
(4)
反应过程中U形管内压强会降低，玻璃管连接大气，可以平衡压强；
(5)
①氯气是黄绿色气体，氯代甲烷和氯化氢都是无色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，最终逐渐消失，故①正确；
②二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是液态有机物且不溶于水，所以瓶内壁有油状液滴生成，故②正确；
③该反应中有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水导致试管内压强减小，水进入试管水位上升到一定高度，故③正确；
④氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，故④正确；
⑤因为生成的氯化氢溶于水，液面上不会产生白雾，故⑤错误；
综上分析①②③④符合题意，故答案为：D。
22．(1) 二 ⅥA
(2) Na ac
(3) 小于
(4)离子键、共价键
(5)
(6)
由元素在周期表中的位置，可确定A为第一周期第ⅠA族元素，即为H元素；同理可推得B、C、D、E、F、G分别为N、O、F、Na、Al、Se元素。
（1）
表中C为氧，它的原子结构示意图为，则在周期表的位置是第二周期第ⅥA族。答案为：二；ⅥA；
（2）
元素E与元素F分别为Na、Al，二者为同周期元素，且Na在Al的左边，金属性较强的是Na。
a. Na的最高价氧化物对应水化物的碱性(强碱)比Al(两性氢氧化物)的强，a正确；
b. 元素化合价的高低，与金属性没有必然联系，b不正确；
c.常温下Na的单质与水反应的程度很剧烈，而Al的单质在加热条件下才能与水反应，说明Na失电子能力比Al的失电子能力强，即Na的金属性比Al强，c正确；
故选ac。答案为：Na；ac；
（3）
硫为16号元素，原子结构示意图为；C为O元素，G为Se元素，根据元素周期律预测，二者属于同主族元素，O的非金属性大于Se，则稳定性：H2Se小于H2O 。答案为：；小于；
（4）
元素C与元素E分别为O、Na，二者以原子个数比1:1形成一种淡黄色固体Y为Na2O2，Na2O2的电子式为，存在的化学键有离子键、共价键。答案为：离子键、共价键；
（5）
C、D、E 分别为O、F、Na、三者形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数分别为8、9、11，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序是。答案为：；
（6）
肼属于共价化合物，N原子除与H原子形成共价键外，N原子与N原子之间还能形成1对共用电子，所以电子式为。答案为：。