第二章第二节氯及其化合物第二课时学案 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第二节 氯及其化合物
第二课时
【学习目标】
1．熟知氯气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
2．通过对比实验掌握氯离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
【目标一】氯气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
⑴ 制取反应的化学方程式：
⑵ 漂白液的有效成分是 。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
⑴ 制取反应的化学方程式：
⑵ 漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，
漂粉精的主要成分是 。
⑶ 漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。
⑷ 漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
【思考1】
1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
2．用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
3．氯气及含氯化合物常被用来杀菌、消毒。
⑴ 我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
⑵ 工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程是______________________，其中氧化剂是___________；消毒液中的有效成分是___________(填名称)。
⑶ 使用氯水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
【目标二】氯离子的检验
1．氯离子的检验实验
试液2～3 mL 实验现象 离子方程式
滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸
①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
②氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解
③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生
2．氯离子检验方法
⑴ 试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。
⑵ 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑶ 方法：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
【导练1】
⑴ 某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－（ ）
⑵ 检验Cl2中是否有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl（ ）
⑶ 检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质（ ）
【思考2】
1．检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
2．有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
⑴ 白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
⑵ 写出上述实验中有关反应的离子方程式：_________________________________________。
【目标三】氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料。氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶
剂和多种农药。
【目标四】卤族元素
1．原子结构
在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行——第ⅦA族。
氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）。这些元素的原子最外层都有 个电子，由于________
______________________________________________所以统称为卤素（成盐元素）。
2．物理性质
⑴ 溴在常温下为 液体，是唯一的 非金属单质，液溴易挥发，极易产生有毒
的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存于阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶内加 ，以减弱溴的挥发。
⑵ 碘是 固体，具有金属光泽，易升华（常用与分离和提纯），遇淀粉 ，通常用
于碘与淀粉的互相鉴别；碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精。
3．化学性质
⑴ 相似性：
氟、氯、溴、碘的原子最外层都有 个电子，决定了这些原子在化学反应中易 电子，这就决定了单质分子在化学反应中主要表现 性，均能与金属、非金属、水、碱溶液反应。
⑵ 递变性：
随着卤素核电荷数的增加，电子层数的增多，下列性质的递变规律是：按氟、氯、溴、碘的顺序，氧化性渐弱。
①与非金属反应：如：它们与氢气化合成气态氢化物
F2与H2混合即便在黑暗处爆炸化合生成HF
Cl2与H2混合光照 ，H2能在Cl2中燃烧
Br2与H2持续加热可生成HBr
I2与H2加热时也不能完全化合
②与金属反应：
卤素单质在与可变价态金属如Fe化合时，F2、Cl2、Br2都可得到高价铁的卤化物，而I2与
Fe反应时只能得到FeI2方程式为：
③与水反应：
常温下氟单质与水剧烈反应且不同于其它卤素单质（产物不同，原理不同）
2F2 + 2H2O===
氟单质的氧化性最强，氟离子不能被氧化。氟元素在化合物中化合价只有－1价，无正价，不
能从其它卤化物的水溶液中置换出其它卤素单质，能与惰性气体反应。
用X代表卤素，写出其它卤素单质与水反应的通式（均类似与氯气和水的反应）
④ 与碱反应，写出通式（除F2外均类似与氯气和碱的反应）：
⑶ 卤离子（Br－、I－）的检验：
所用试剂：AgNO3溶液和稀硝酸；
AgBr：浅黄色不溶于水不溶于酸的沉淀 ；
AgI：黄色不溶于水不溶于酸的沉淀。
【导练2】甲乙丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（　 ）。
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、CI－ D．CI－、I－、Br－
【导练3】COVID－19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫
情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
⑴ 生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为____________________
______________________________________________________________________。
⑵ 取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象出现白色沉淀，说明消毒液中有________(填离子符号)。
⑶ 消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：________________________________________________________________________；该物
质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
【思考1】
1．提示　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。
2．提示　便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。
3．提示　(1)HClO(或次氯酸)
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　氯气　次氯酸钠
(3)次氯酸不稳定，见光易分解
【思考2】
1．提示　加稀硝酸酸化的目的是排除CO等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
2．答案　(1)KCl和K2CO3　KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
解析　由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种。由③沉淀减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
【导练3】答案　(1)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(2)Cl－
(3)NaClO＋H2O＋CO2===HClO＋NaHCO3　2HClO2HCl＋O2↑