第二章第四节化学反应的调控同步练习（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第四节化学反应的调控同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．反应①②都有一定限度
2．某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．平衡时，R的转化率为75%
C．5min时，M的物质的量分数为50%
D．0 5min内， v(M)=0.4mol ·L-1·min-1
3．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．T℃时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下，
C．向a点平衡体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：
4．在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
5．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B的方式来提高A和B的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中使用催化剂可提高M的日产量
6．工业合成氨：，一般采用700K左右的温度，其原因是
①提高的平衡转化率②适当提高氨的合成速率③提高氨的产率④催化剂在700K左右时活性最大
A．只有① B．②④ C．②③④ D．①②
7．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
8．合成氨反应为 。下列有关该反应的说法正确的是
A．催化剂增大了正、逆反应的活化能
B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
C．对2NO2(g) N2O4(g)，升高温度平衡体系颜色变深
D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。
10．若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应：
I．
II．
在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应II：
B．曲线a表示平衡时的转化率
C．时，反应I的平衡常数
D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂
11．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到平衡： K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S的物质的量为6mol
D．CO的平衡转化率为20%
12．以 CO2、H2为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
反应Ⅰ： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1
反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1
反应Ⅲ： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH3
在 5MPa 下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3 投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及 CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是
A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能
B．曲线 n 代表 CH3OH 在含碳产物中物质的量分数
C．该条件下温度越低，越有利于工业生产 CH3OH
D．图示 270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为 20%
13．乙炔(C2H2)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，发生反应：
反应I：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H1
反应II：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H2
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgp与温度(℃)之间的关系如图所示，(注：用平衡分压代替平衡浓度计算可得平衡常数Kp，分压=总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是
A．1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%
B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×105Pa2
C．2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的△H1＞0
D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，可充入适量乙烯，还可以使用对反应选择性更高的催化剂
14．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：
反应II：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中：
下列说法正确的是
A．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
B．其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大
C．时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点
D．温度高于，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度
二、多选题
15．在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3，N2和H2起始的量分别为2mol和6mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是
A．3mol和70% B．2mol和80% C．2mol和70% D．4mol和80%
三、填空题
16．t1℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时SO2转化率为______。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____。
17．工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ mol-1。某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如表数据：
容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8kJ
② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q
(1)容器①中反应达到平衡时，生成H2的物质的量为____。
(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=____。
(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是____。
(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“<”)，原因是____(不考虑热量损失)。
四、计算题
18．恒温下，将与的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：。
（1）反应进行到某时刻时，，，则________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为（标准状况），其中的含量（体积分数）为25%，平衡时的物质的量为________。
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比________（写出最简整数比，下同）。
（4）达到平衡时，和的转化率之比________。
19．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：
温度/℃ 400 500 830 1 000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。
(3)在830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有________(填序号)。
选项 A B C D
n(CO2)/mol 3 1 0 1
n(H2)/mol 2 1 0 1
n(CO)/mol 1 2 3 0.5
n(H2O)/mol 5 2 3 2
参考答案：
1．D
【分析】反应①②都是可逆反应，都有一定的限度，因此反应①中的碳和反应②中的CO不能完全转化，致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。
【详解】A．反应②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2为可逆反应，提高一氧化碳浓度可以提高三氧化而铁的转化率，反应①2C+O2=2CO也是可逆反应，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A选项不全，故错误；
B．CO与铁矿石接触不充分，反应速度会变慢，和碳消耗量无关，B错误；
C．炼铁高炉的高度不够，只能降低一氧化碳的转化率，和碳消耗量无关，C错误；
D．反应①②都有一定限度，共同导致碳消耗量增加，D正确；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．由图中信息可知，该反应的化学方程式为，A错误；
B．平衡时，R的转化率为，B正确；
C．5 min时，M、R、N的物质的量分别为4 mol、4 mol、2 mol，M的物质的量分数为40%，C错误；
D．0~5 min内，M的物质的量的变化量为2 mol，，D错误；
故选B。
3．D
【分析】由反应 可知容器体积越大，压强越小，反应往正方向移动，NO2的转化率提高，由图象可知，相同时间，a，b为已达到平衡点，c还未达到平衡，利用化学平衡常数和等效平衡进行分析。
【详解】A. a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则
T℃时，该反应的化学平衡常数为，故A错误；
B. 图中c点还未达到平衡，反应往正方向进行，v(正)＞v(逆)，故B错误；
C. 向a点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆移，转化率降低，C错误；
D.由A可知a点时容器内气体物质的量为1.2mol；b点时反应三段式为
则b点容器内气体物质的量为1.4mol，由于V1＜V2，则Pa:Pb＞6:7，故D正确；
故答案选：D。
4．A
【详解】假设X和Y起始物质的量均为1 mol，反应达平衡时消耗X物质的量为a mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(X)=(1-a) mol，n(Y)=(1-2a) mol，n(Z)=2a mol，由于反应达到平衡时，混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则(1-a) mol+(1-2a) mol=2a mol，解得a=0.4 mol，所以X的转化率为：，故合理选项是A。
5．D
【详解】A．虽然高压会使该平衡正向移动，但应综合各种因素采取合适的压强，并不一定要高压，故A错误；
B．增加B的量，可以提高A的转化率，但B的转化率会降低，故B错误；
C．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率减小，故C错误；
D．催化剂可以提高反应速率，单位时间内生成更多的M，提高M的日产量，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】工业合成氨：，该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大。使用催化剂也能增大反应速率，但在700K左右时催化剂的活性最大，所以选择采用700K左右的温度。故选择②④，故答案选B。
7．C
【分析】根据表格中的数据可知反应物为X和Y，Z为生成物，X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol L-1，0.15mol L-1，0.10mol L-1，变化的浓度之比等于参与反应的各物质对应的化学计量数之比，因此方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)，由三段法有：
，据此进行分析判断。
【详解】A．根据上述分析可知，反应达到平衡时X的转化率为×100%=50%，故A正确；
B．根据上述分析可知，即该反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600，故B正确；
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故C错误；
D．平衡常数受温度影响，则改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确；
故选C。
8．C
【详解】A．催化剂降低反应的活化能，增大反应速率，A错误；
B．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；
C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确；
D．合成氨反应为放热反应，在高温下，反应会逆向移动，H2的平衡转化率会减小；工业上采用高温的原因是加快生成NH3的速率，同时考虑催化剂的活性在较高温度下较好，另外催化剂不会影响平衡转化率，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A． 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的前后气体总物质的量不变，加压平衡不移动，增大压强，气体体积减小，各气体的浓度增大，故颜色变深仅仅是由于NO2(g)浓度增大造成的，故不能用勒夏特列原理解释，故A符合；
B． 氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入AgNO3溶液后，由于生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，故平衡正向移动，造成氯气浓度减小，故溶液颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故B不符合；
C． 该反应2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2(g)浓度增大，体系颜色变深，故能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D． 啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天从冰箱拿出啤酒并开启，压强减小，温度升高，都会使溶解平衡向着二氧化碳析出的方向进行，故会涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选A。
10．C
【分析】由题干图示信息可知，根据反应I 可知，升高温度，平衡逆向移动，则HCOOH的选择性随温度的升高而减小，CO2的转化率随温度升高而减小，根据240℃时，曲线a、c对应的数值之和为100%，说明这两条曲线分别代表HCOOH和CO的选择性，曲线b代表CO2的转化率随温度的变化关系，说明CO的选择性随温度升高而增大，即升高温度反应II正向移动，故△H2＞0，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，△H2＞0，A错误；
B．由分析可知，曲线b表示平衡时CO2的转化率，B错误；
C．由图示信息可知，240℃时，CO2的转化率为40%，HCOOH的选择性为80%，CO的选择性为20%，三段式分析为：，，则反应I的平衡常数K===，C正确；
D．曲线a代表HCOOH的选择性，升高温度反应I平衡逆向移动，HCOOH的产率减小，且HCOOH的选择性也减小，则合成甲酸应选择在较低温度下甲酸选择性高的催化剂，D错误；
故答案为：C。
11．D
【详解】A．升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误；
B．通入CO气体的瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡，正反应速率逐渐减小，B错误；
C．设反应前H2S的物质的量为nmol，容器的容积为VL，则
，，解得n=7，C错误；
D．根据上述计算可知CO的转化率为20%，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．根据盖斯定律I-Ⅱ可得反应ⅢCO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-49kJ·mol-1-41kJ·mol-1=-90kJ·mol-1；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，故反应Ⅲ中反应物的总键能小于生成物的总键能，A错误；
B．根据反应Ⅰ和Ⅲ可知，其反应的产物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使CH3OH的产量变少，则甲醇在含碳产物的物质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m，B错误；
C．由图可知，温度在150℃时有利于反应Ⅰ进行，CH3OH的含量高，有利于工业生产CH3OH，但并不是温度越低越好，因为反应需要一定温度才能发生，C错误；
D．根据题意设起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡时反应I生成CH3OH物质的量为 xmol，反应II中生成CO 的物质的量也为xmol，可得：
270℃时CO2的转化率为25%，则2x=1mol，解得x=0.125mol，则反应后总的物质的量1+3-6x+4x=(4-2x)=3.75mol，则平衡体系中CO2的体积分数为，D正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．1725℃由图可知，达到平衡时，CH4、C2H2、C2H4的平衡分压的对数分别为2、2、1，故其CH4、C2H2、C2H4的平衡分压分别为100 Pa、100 Pa、10 Pa，在同温同体积条件下，不同气体的压强之比等于其物质的量之比，故CH4、C2H2、C2H4的物质的量之比为10：10：1，由C原子守恒可知，CH4生成C2H2的平衡转化率为62.5%，A正确；
B．1725℃时，若图中H2的lgp=5，则反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数Kp=1×1013，B错误；
C．根据图可知，C2H2的平衡分压随温度升高而增大，所以反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)为吸热反应，故其△H1＞0，C正确；
D．为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有：充入适量乙烯使2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡向逆反应方向移动，或使用对甲烷转化为乙炔的选择性更高的催化剂等，D正确；
答案选B。
14．A
【详解】A．由图可知，随着温度升高，CH3OCH3的选择性降低，要提高CH3OCH3的转化率，可以选择在低温下的催化剂，提高反应I的选择性，故A正确；
B．反应I是放热反应，其他条件不变，升高温度，反应I中CO2的平衡转化率减小，故B错误；
C．时，反应I是气体体积缩小的反应，减小压强，能使反应I的平衡向逆方向移动，CH3OCH3的平衡含量减小，则选择性减小，故C错误；
D．温度高于，CO2的平衡转化率随温度升高增大，而由图可知，CH3OCH3的选择性下降，CH3OCH3的产率降低，可推断出反应II中CO2平衡转化增大的幅度要大于反应I中CO2平衡转化减小幅度，故D错误；
故选A。
15．AC
【详解】从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡：若为恒温恒容，按化学计量数转化到左边满足、，氮气与氢气的物质的量之比等于化学计量数之比，由方程式可知，原平衡时氢气转化率为，则原平衡体系中氢气的物质的量为，故从氨气建立平衡生成的氢气为，由方程式可知，参加反应的氨气的物质的量为，故从氨气建立等效平衡，氨气的转化率为：；若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足：：：3即可，：：3等于化学计量数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率为，综上故选AC。
16．(1) 0.1mol L-1 min-1 20%
(2)ABE
(3)80%
【详解】（1）列三段式有
，
则v(SO3)==0.1mol L-1 min-1；平衡时SO2转化率=×100%=20%；
（2）A．反应前后体积不同，即压强不再发生变化达到平衡，A正确；
B．SO2的体积分数不再改变，达到平衡状态，B正确；
C．反应中遵循原子守恒，不能由此判断是否平衡，C错误；
D．反应同向进行，不能由此判断是否平衡，D错误；
E．消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，即符合正逆反应速率相等，达到平衡状态，E正确；
故选ABE。
（3）设SO2、O2的物质的量均为1mol，反应过程中总物质的量减小了2mol×20%=0.4mol，由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，可知当总的物质的量减小0.4mol时，SO2反应了0.8mol，其转化率为80%。
17．(1)0.8mol
(2)不变
(3)1
(4)容器②中反应物浓度更大
(5) = 容器①和容器②为等效平衡，CO的转化率相同，均为80%，放出的热量为2mol×80%×41kJ mol-1=65.6kJ
【详解】（1）反应①中所给水蒸气过量，根据题目所给热化学方程式可知，消耗1molCO可以放出41kJ热量，该反应放热32.8kJ，说明反应了1mol×=0.8molCO，根据方程式可知生成H2的物质的量为0.8mol；
（2）该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，所以容器①的容积变为原来的一半，CO的平衡转化率不变；
（3）容器①和②的温度相同，所以平衡常数相同，根据(1)的分析可知，平衡时消耗CO、H2O各0.8mol，生成H2、CO2各0.8mol，所以平衡时CO、H2O、H2、CO2的物质的量分别为0.2mol、3.2mol、0.8mol、0.8mol，该反应前后气体系数之和相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以K==1；
（4）两容器体积相等，容器②中投料更多，反应物的浓度更大，反应速率更快；
（5）该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，两容器的投料比相同，所以达到等效平衡，CO的转化率相同，均为80%，则容器②放出的热量为2mol×80%×41kJ mol-1=65.6kJ。
18． 16
【详解】（1）反应进行到时，，，由化学方程式可知，参加反应的的物质的量为，故的起始物质的量为，即。
（2）反应达平衡时，混合气体的总物质的量，其中的物质的量为。
（3）利用差量法计算
减少的物质的量
转化量/ 4 12 8 8
由以上分析可知，每生成，达到平衡时减少的物质的量为。由（2）知，平衡时混合气体的总物质的量为，故原混合气体的物质的量为，原混合气体的物质的量与平衡时混合气体的总物质的量之比为。
（4）由（1）（3）知原混合气体中的物质的量为，所以达到平衡时，和的转化率之比。
19． 低温 BC
【详解】（1）化学平衡常数为一定温度下，平衡时生成物浓度的幂指数积与生成物浓度的幂指数积的比值，则该反应的化学平衡常数表达式为K＝，故答案为：；
（2）根据表中数据可知，温度升高，反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则在相同条件下，为增大反应物的转化率应在低温条件下进行，故答案为：低温；
（3）A.由题给数据可知，反应的浓度熵Qc===＞K(830 ℃)=1，反应向逆反应方向移动，故A错误；
B.由题给数据可知，反应的浓度熵Qc===＜K(830 ℃)=1，反应向正反应方向移动，故B正确；
C.由题给数据可知，只有反应物，反应向正反应方向移动，故C正确；
D.由题给数据可知，反应的浓度熵Qc===1=K(830 ℃)，反应达到平衡状态，平衡不移动，故D错误；
BC正确，故答案为：BC。