第二章第二节氯及其化合物易错疑难集训（二）（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章第二节氯及其化合物易错疑难集训（二）（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-09 07:39:10 | ||
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文档简介
人救版（2019）高一必修第一册第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 易错疑难集训（二）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式的书写正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2．下列离子方程式正确的是
A．钠与冷水反应：
B．Fe加到溶液中：
C．氧化铜与盐酸混合：
D．氯气与水反应：
3．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NaCl溶液反应，放出的气体是H2
A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
4．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
A．
B．固体M的化学式为
C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D．固体Q的化学式为NiO
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
6．在空气中不易变质的是
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸
7．下列实验过程中，不会产生气体的是
A． B．
C． D．
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．下列叙述正确的是
A．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．光照新制氯水能够放出氧气
C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
二、填空题
10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______B的化学式为_______。
(2)A→C反应的化学方程式为_______。
(3)A与水反应的化学方程式_______。
(4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式 _______。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______。
11．早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。
A． B． C．NaOH D．
(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图I所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。
三、实验题
12．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为__________。
(3)该实验设计存在的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充装置，其中发生反应的离子方程式为______。
13．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_______ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(2)装置C的作用是_______；
(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_______。
14．84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
回答下列问题：
(1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A：_______；D：_______；
(2)装置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；
(3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)如图是检验Cl2性质的装置图示，完成下列问题。
①装置a中浓H2SO4的作用是_______；该装置能否省去_______(填“能”“不能)
②装置b、c实验现象分别为：b_______；c_______；对比b和c中现象得出的结论是_______。
四、元素或物质推断题
15．如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。
16．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X____；试剂甲：_____，试剂乙：_____
(2)写出下列各步反应的离子方程式：
①______；③______；④_____
17．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断：
(1)化学式为：C_______、D_______；
(2)A与C反应的离子方程式_______；
(3)A溶液中阴离子的检验方法_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B． FeO有还原性，HNO3有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；
C．将Na投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．钠与冷水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为：，A不正确；
B．Fe加到溶液中，生成FeSO4和Cu，离子方程式为：，B不正确；
C．氧化铜与盐酸混合，生成CuCl2和H2O，离子方程式为：，C正确；
D．氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：，D不正确；
故选C。
3．D
【详解】①碱性氧化物与水反应只生成碱，Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；
②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，②错误；
③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误；
④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；
⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确；
⑥钠与浓的NaCl溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，⑥正确；
综上，④⑤⑥正确，答案选D。
4．D
【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确；
B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确；
C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确；
D．N→P失重后，根据质量比例，可知发生的反应是=NiO+SO3↑，的摩尔质量是155，NiO 的摩尔质量是75，所以P→Q固体质量上升，应该是NiO 被氧化得到NiO2，D项错误。
故答案选D。
5．D
【分析】氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中HClO不稳定，光照容易分解。
【详解】A.氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是Cl-与Ag+反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；
D.溶液中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，所以为防止氯水变质，要把氯水盛放在棕色试剂瓶中，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氯水的性质，掌握氯气与水的反应，判断氯水中含有的微粒及各种物质的性质是本题解答的关键，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用。
6．B
【详解】A． Na2SO3具有还原性，能被空气中的O2氧化生成Na2SO4而变质，A错误；
B． NaHSO4在空气中能稳定存在，B正确；
C．亚硫酸具有还原性，能被空气中的O2氧化生成H2SO4而变质，C错误；
D．次氯酸见光分解生成HCl和O2而变质，D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．氯水中的Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故A符合题意；
B．新制氯水中含有HCl，NaHCO3和HCl反应生成CO2气体，故B不符合题意；
C．新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成O2，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成O2，故D不符合题意；
答案选A。
8．D
【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
9．B
【详解】A．漂白粉中的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．新制的氯水主要是氯气分子、水分子、HCl、HClO在光照条件下HClO会发生分解反应方程式如下：2HClO2HCl+O2↑，B正确；
C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误；
D．干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色，但鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误；
故选B。
10．(1) Na Na2O
(2)2Na+O2Na2O2
(3)↑
(4) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 既是氧化剂又是还原剂
【分析】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下：；若A是一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，据以上分析解答。
(1)
由分析可知，C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，A的化学式为Na；B的化学式为Na2O；
(2)
A为金属钠，C为过氧化钠，A→C反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；
(3)
A为金属钠，Na与水反应的化学方程式↑；
(4)
C是淡黄色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，反应原理是过氧化钠与二氧化碳生成氧气，反应方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；该反应中，Na2O2中-1价的氧部分升高到0价，部分降低到-1价，本身既是氧化剂又是还原剂。
11．(1)D
(2)D
(3) 淡黄色 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】（1）
钠的化学性质活泼，易与O2、H2O等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意；
故选 D。
（2）
钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O可与水反应生成NaOH，反应方程式为：Na2O+ H2O= 2NaOH， NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，D符合题意；
故选 D。|
（3）
钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；
将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
12． 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) 装置中的有色布条不褪色，装置中的有色布条褪色 没有尾气吸收装置
【分析】气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气，经过浓硫酸后，水蒸气被吸收，干燥的有色布条不褪色，氯气可以使湿润的有色布条褪色，最后补充装置，用碱液吸收尾气，由此分析。
【详解】(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；
(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；
(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
13． D 吸收尾气，防止污染空气 Cl2 + SO2 + 2H2O =2HCl + H2SO4
【分析】装置A没有加热装置，则为制取SO2的装置，之后将SO2通入品红溶液，检验SO2的漂白性，然后用NaOH溶液吸收；装置B为制取氯气的装置，通入品红溶液检验氯气水溶液的漂白性，然后用NaOH溶液吸收。
【详解】(1)氯气溶于水后生成具有漂白性的HClO，HClO的漂白为永久性漂白，SO2的漂白可以恢复，所以D试管中无明显现象；
(2)氯气和SO2都会污染空气，都能和NaOH溶液反应，所以装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气；
(3) Cl2 与 SO21：1混合后发生氧化还原反应，生成两种没有漂白作用的酸，应为HCl和H2SO4，化学方程式为 Cl2 + SO2 + 2H2O =2HCl + H2SO4。
14．(1) MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O Cl2 + 2H2O = Cl- +ClO-+ H2O
(2) 不能 Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度
(3)避免生成NaClO3
(4) 除去Cl2中的H2O 不能 b中干燥有色布条不褪色 c中红色鲜花褪色 Cl2 本身没有漂白性
【分析】根据装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，则用B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C中浓硫酸用于干燥氯气，氯气再与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
【详解】（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，D中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2H2O =Cl-+ClO-+H2O；
（2）装置B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，若省去则HCl会与NaOH反应降低NaClO的产率和纯度，故不能省去；
（3）由题干可知，氯气与水的反应是放热反应，而在加热条件下，氯气和NaOH反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故采用冰水浴冷却的目的是避免生成KClO3；
（4）①装置a中浓硫酸具有吸水性，作用为除去氯气中的水。干燥的氯气没有漂白性，若省去a装置，则b中红色布条将褪色，无法检验氯气的性质；
②干燥的氯气没有漂白性，则b中干燥的红色布条不褪色，湿润的氯气有漂白性，则c中红色鲜花褪色，对比b、c中现象可以得到的结论是Cl2本身没有漂白性，是其与水反应生成的HClO有漂白性。
15． H2O CO2 O2 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
【分析】根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与H2O、CO2的反应，推出C为Na2O2，D为O2，B为CO2，A为H2O，E为Na2CO3，F为NaOH，据此分析；
【详解】根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与H2O、CO2的反应，推出C为Na2O2，D为O2，B为CO2，A为H2O，E为Na2CO3，F为NaOH，
（1）根据上述分析，A为H2O，B为CO2，D为O2；
（2）过氧化钠的电子式为；
（3）Na2CO3→NaOH，发生的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。
16． MgSO4 BaCl2 AgNO3 Ba2++=BaSO4↓ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Ag+ + Cl- = AgCl↓
【分析】反应①为X+Ba(NO3)2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知，X为镁盐，由反应②可知Y为Mg(OH)2，由反应③可知Z为MgCl2，根据反应⑤可知X为MgSO4，试剂甲为BaCl2，根据反应④可知，试剂乙为AgNO3。
【详解】(1)由分析可知，X为MgSO4，试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3；
(2)反应①是MgSO4和Ba(NO3)2的反应，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
反应③是Mg(OH)2和HCl的反应，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
反应④是为MgCl2和AgNO3的反应，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓。
17．(1) CuSO4 Na2CO3
(2)
(3)取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl
【分析】8种离子形成四种可溶性物质，其中Ag＋不能和、Cl 、三种离子结合，而只能和结合，Ba2＋不能和、结合，而只能和、Cl ，则四种物质中一定有BaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和结合，只能形成CuSO4；Na＋对应为Na2CO3，则四种可溶性物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3：①四种盐中只有C盐溶液是蓝色的，则C为CuSO4；②向四种物质的溶液中加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B为AgNO3，D为Na2CO3；A为BaCl2，据此分析解。
（1）
由上述分析可知C为CuSO4，D为Na2CO3；
故答案为CuSO4，Na2CO3；
（2）
A为BaCl2，D为Na2CO3，A与C反应的离子方程式；
故答案为；
（3）
A溶液中阴离子为Cl ，检验Cl 的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl ；
故答案为取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl 。
【点睛】本题考查常见离子的性质及检验、无机物的推断及方程式的书写、物质的分类等知识，侧重分析能力、推断能力和灵活运用能力的考查，把握常见离子的性质、离子之间的反应、离子的推断为解答的关键。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列离子方程式的书写正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．FeO和稀硝酸的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2．下列离子方程式正确的是
A．钠与冷水反应：
B．Fe加到溶液中：
C．氧化铜与盐酸混合：
D．氯气与水反应：
3．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NaCl溶液反应，放出的气体是H2
A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
4．将26.3g样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是
A．
B．固体M的化学式为
C．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%
D．固体Q的化学式为NiO
5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
6．在空气中不易变质的是
A．Na2SO3 B．NaHSO4 C．亚硫酸 D．次氯酸
7．下列实验过程中，不会产生气体的是
A． B．
C． D．
8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
9．下列叙述正确的是
A．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．光照新制氯水能够放出氧气
C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
D．干燥的氯气不能使鲜花褪色
二、填空题
10．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则A的化学式为_______B的化学式为_______。
(2)A→C反应的化学方程式为_______。
(3)A与水反应的化学方程式_______。
(4)C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式 _______。从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______。
11．早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。
A． B． C．NaOH D．
(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图I所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。
三、实验题
12．某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是_________。
(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为__________。
(3)该实验设计存在的缺陷是______，为了克服该缺陷，需要补充装置，其中发生反应的离子方程式为______。
13．某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_______ (填" B”或“D")试管中无明显现象。
(2)装置C的作用是_______；
(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_______。
14．84消毒液的有效成分是NaClO，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备NaClO，并探究氯气的性质。经查阅到资料可知：“氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。
回答下列问题：
(1)装置A、D中发生反应的离子方程式分别为：A：_______；D：_______；
(2)装置B能否省去的_______(填“能”或“不能”)，理由是_______；
(3)装置D中采用冰水浴冷却的目的是_______。
(4)如图是检验Cl2性质的装置图示，完成下列问题。
①装置a中浓H2SO4的作用是_______；该装置能否省去_______(填“能”“不能)
②装置b、c实验现象分别为：b_______；c_______；对比b和c中现象得出的结论是_______。
四、元素或物质推断题
15．如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)A、B、D的化学式是：A__________，B__________，D________；
(2)C的电子式是____________________；
(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：____________________。
16．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：
(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X____；试剂甲：_____，试剂乙：_____
(2)写出下列各步反应的离子方程式：
①______；③______；④_____
17．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为、、、和、、、(离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断：
(1)化学式为：C_______、D_______；
(2)A与C反应的离子方程式_______；
(3)A溶液中阴离子的检验方法_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B． FeO有还原性，HNO3有强氧化性，FeO和稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+10H++NO=3Fe3++5H2O+NO↑，故B错误；
C．将Na投入到CuSO4溶液中，Na先和水反应生成NaOH和氢气，然后生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故C错误；
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．钠与冷水反应，生成NaOH和H2，离子方程式为：，A不正确；
B．Fe加到溶液中，生成FeSO4和Cu，离子方程式为：，B不正确；
C．氧化铜与盐酸混合，生成CuCl2和H2O，离子方程式为：，C正确；
D．氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为：，D不正确；
故选C。
3．D
【详解】①碱性氧化物与水反应只生成碱，Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；
②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，②错误；
③钠的性质活泼，在常温下易被氧化生成氧化钠，③错误；
④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；
⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，所得溶液呈碱性，使石蕊试液变蓝；过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，可以使石蕊试液褪色，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，⑤正确；
⑥钠与浓的NaCl溶液反应，实质是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，⑥正确；
综上，④⑤⑥正确，答案选D。
4．D
【详解】A．L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为=+，根据图像可知，L→N剩余固体质量是15.5，失去结晶水的质量是26.3-15.5=10.8，则根据～建立等式，，解得n=6，A项正确；
B．L→M时失掉结晶水的质量是3.6g，则失去2个结晶水，则固体M的化学式为，B项正确；
C．失重率等于固体失去的质量与原固体质量的比值，则生成固体P时，样品的失重率=×100%≈71.5%，C项正确；
D．N→P失重后，根据质量比例，可知发生的反应是=NiO+SO3↑，的摩尔质量是155，NiO 的摩尔质量是75，所以P→Q固体质量上升，应该是NiO 被氧化得到NiO2，D项错误。
故答案选D。
5．D
【分析】氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中HClO不稳定，光照容易分解。
【详解】A.氯气溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、次氯酸、少量氢氧根离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，所以氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B.氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，只能是Cl-与Ag+反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；
C.溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸钠反应生成二氧化碳，C正确；
D.溶液中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl和O2，所以为防止氯水变质，要把氯水盛放在棕色试剂瓶中，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查氯水的性质，掌握氯气与水的反应，判断氯水中含有的微粒及各种物质的性质是本题解答的关键，侧重考查元素化合物知识的综合理解和运用。
6．B
【详解】A． Na2SO3具有还原性，能被空气中的O2氧化生成Na2SO4而变质，A错误；
B． NaHSO4在空气中能稳定存在，B正确；
C．亚硫酸具有还原性，能被空气中的O2氧化生成H2SO4而变质，C错误；
D．次氯酸见光分解生成HCl和O2而变质，D错误；
故答案选B。
7．A
【详解】A．氯水中的Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，故A符合题意；
B．新制氯水中含有HCl，NaHCO3和HCl反应生成CO2气体，故B不符合题意；
C．新制氯水中含有HClO，光照条件下HClO分解生成O2，故C不符合题意；
D．Na2O2与水反应生成O2，故D不符合题意；
答案选A。
8．D
【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；
B．干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误；
C．无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误；
D．HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故D正确；
故答案为D。
9．B
【详解】A．漂白粉中的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B．新制的氯水主要是氯气分子、水分子、HCl、HClO在光照条件下HClO会发生分解反应方程式如下：2HClO2HCl+O2↑，B正确；
C．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C错误；
D．干燥氯气不能使干燥的有色物质褪色，但鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，D错误；
故选B。
10．(1) Na Na2O
(2)2Na+O2Na2O2
(3)↑
(4) 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 既是氧化剂又是还原剂
【分析】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下：；若A是一种金属，C是淡黄色固体，可知C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，据以上分析解答。
(1)
由分析可知，C为过氧化钠，A为金属钠，B为氧化钠，A的化学式为Na；B的化学式为Na2O；
(2)
A为金属钠，C为过氧化钠，A→C反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2；
(3)
A为金属钠，Na与水反应的化学方程式↑；
(4)
C是淡黄色固体，可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，反应原理是过氧化钠与二氧化碳生成氧气，反应方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；该反应中，Na2O2中-1价的氧部分升高到0价，部分降低到-1价，本身既是氧化剂又是还原剂。
11．(1)D
(2)D
(3) 淡黄色 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】（1）
钠的化学性质活泼，易与O2、H2O等反应，应密封保存，钠的密度比煤油大，可保存在煤油中，D符合题意；
故选 D。
（2）
钠的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O可与水反应生成NaOH，反应方程式为：Na2O+ H2O= 2NaOH， NaOH与空气中的水和CO2反应生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，D符合题意；
故选 D。|
（3）
钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；
将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；呼吸面具利用呼出的二氧化碳和水分别与过氧化钠反应，呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，呼出的水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
12． 除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气) 装置中的有色布条不褪色，装置中的有色布条褪色 没有尾气吸收装置
【分析】气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气，经过浓硫酸后，水蒸气被吸收，干燥的有色布条不褪色，氯气可以使湿润的有色布条褪色，最后补充装置，用碱液吸收尾气，由此分析。
【详解】(1)探究氯气能否与水发生反应，应先除去氯气中的水蒸气，浓硫酸起到干燥氯气的作用；
(2)装置B中的有色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使有色布条褪色，装置中的有色布条褪色，说明氯气与水反应后的生成物使有色布条褪色；
(3)氯气有毒，为防止空气污染，应该有尾气吸收装置，可用碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
13． D 吸收尾气，防止污染空气 Cl2 + SO2 + 2H2O =2HCl + H2SO4
【分析】装置A没有加热装置，则为制取SO2的装置，之后将SO2通入品红溶液，检验SO2的漂白性，然后用NaOH溶液吸收；装置B为制取氯气的装置，通入品红溶液检验氯气水溶液的漂白性，然后用NaOH溶液吸收。
【详解】(1)氯气溶于水后生成具有漂白性的HClO，HClO的漂白为永久性漂白，SO2的漂白可以恢复，所以D试管中无明显现象；
(2)氯气和SO2都会污染空气，都能和NaOH溶液反应，所以装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气；
(3) Cl2 与 SO21：1混合后发生氧化还原反应，生成两种没有漂白作用的酸，应为HCl和H2SO4，化学方程式为 Cl2 + SO2 + 2H2O =2HCl + H2SO4。
14．(1) MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O Cl2 + 2H2O = Cl- +ClO-+ H2O
(2) 不能 Cl2中混有的HCl与NaOH反应降低NaClO的产率与纯度
(3)避免生成NaClO3
(4) 除去Cl2中的H2O 不能 b中干燥有色布条不褪色 c中红色鲜花褪色 Cl2 本身没有漂白性
【分析】根据装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl气体，则用B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，C中浓硫酸用于干燥氯气，氯气再与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
【详解】（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，离子方程式为MnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，D中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2H2O =Cl-+ClO-+H2O；
（2）装置B中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，若省去则HCl会与NaOH反应降低NaClO的产率和纯度，故不能省去；
（3）由题干可知，氯气与水的反应是放热反应，而在加热条件下，氯气和NaOH反应生成氯化钠、氯酸钠和水，故采用冰水浴冷却的目的是避免生成KClO3；
（4）①装置a中浓硫酸具有吸水性，作用为除去氯气中的水。干燥的氯气没有漂白性，若省去a装置，则b中红色布条将褪色，无法检验氯气的性质；
②干燥的氯气没有漂白性，则b中干燥的红色布条不褪色，湿润的氯气有漂白性，则c中红色鲜花褪色，对比b、c中现象可以得到的结论是Cl2本身没有漂白性，是其与水反应生成的HClO有漂白性。
15． H2O CO2 O2 Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
【分析】根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与H2O、CO2的反应，推出C为Na2O2，D为O2，B为CO2，A为H2O，E为Na2CO3，F为NaOH，据此分析；
【详解】根据关系，C和A反应生成D和F，C与B反应生成D和E，D为单质，在中学阶段应是过氧化钠与H2O、CO2的反应，推出C为Na2O2，D为O2，B为CO2，A为H2O，E为Na2CO3，F为NaOH，
（1）根据上述分析，A为H2O，B为CO2，D为O2；
（2）过氧化钠的电子式为；
（3）Na2CO3→NaOH，发生的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。
16． MgSO4 BaCl2 AgNO3 Ba2++=BaSO4↓ Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Ag+ + Cl- = AgCl↓
【分析】反应①为X+Ba(NO3)2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知，X为镁盐，由反应②可知Y为Mg(OH)2，由反应③可知Z为MgCl2，根据反应⑤可知X为MgSO4，试剂甲为BaCl2，根据反应④可知，试剂乙为AgNO3。
【详解】(1)由分析可知，X为MgSO4，试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3；
(2)反应①是MgSO4和Ba(NO3)2的反应，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；
反应③是Mg(OH)2和HCl的反应，离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；
反应④是为MgCl2和AgNO3的反应，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓。
17．(1) CuSO4 Na2CO3
(2)
(3)取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl
【分析】8种离子形成四种可溶性物质，其中Ag＋不能和、Cl 、三种离子结合，而只能和结合，Ba2＋不能和、结合，而只能和、Cl ，则四种物质中一定有BaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和结合，只能形成CuSO4；Na＋对应为Na2CO3，则四种可溶性物质分别为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3：①四种盐中只有C盐溶液是蓝色的，则C为CuSO4；②向四种物质的溶液中加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B为AgNO3，D为Na2CO3；A为BaCl2，据此分析解。
（1）
由上述分析可知C为CuSO4，D为Na2CO3；
故答案为CuSO4，Na2CO3；
（2）
A为BaCl2，D为Na2CO3，A与C反应的离子方程式；
故答案为；
（3）
A溶液中阴离子为Cl ，检验Cl 的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，具体检验方法是：取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl ；
故答案为取少量A溶液于试管中，先加硝酸银溶液有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解，则证明A中阴离子为Cl 。
【点睛】本题考查常见离子的性质及检验、无机物的推断及方程式的书写、物质的分类等知识，侧重分析能力、推断能力和灵活运用能力的考查，把握常见离子的性质、离子之间的反应、离子的推断为解答的关键。