2023年高一化学必修一第四章第三节1硫课件(共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 2023年高一化学必修一第四章第三节1硫课件(共21张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-09 09:13:37 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
3 硫和氮的氧化物
第四章 非金属及其化合物
2023年高一化学必修一
一、硫原子结构
最外层电子数是6
具有弱氧化性
结构
S
易得到2个电子，显-2价
决 定
S元素常见价态：
0
-2
+4
+6
2
8
6
+16
性质
硫
游离态
化合态
火山喷口附近
地壳的岩层
硫化物：
硫酸盐：
石膏（CaSO4·2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
H2S SO2 SO3
二、硫元素自然界存在形式
芒硝（Na2SO4·10H2O）
硫铁矿（FeS2）
火山喷口物：
S还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
1、物理性质
俗称：
色态：
质地：
溶解度：
密度：
熔沸点：
思考：试管壁上有硫附着应如何洗涤？
黄色晶体
脆，易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
密度比水大
熔沸点低（112.8℃，444.6 ℃)
三、硫（S）
硫黄
可用CS2洗涤
2、化学性质
（1）与金属的反应
钠与硫
铁与硫
铜与硫
汞与硫
总结：硫单质的氧化性比较弱，只能把具有变价的金属单质氧化到低价态的硫化物。(与Cl2的比较)
三、硫（S）
Fe + S ＝ FeS
Δ
2Cu + S ＝ Cu2S
Δ
硫化亚铁，黑色
硫化亚铜，黑色
Hg + S ＝ HgS
除去有毒Hg的办法
既有氧化性，又有还原性
2Na + S ＝ Na2S
Δ
2、化学性质
（2）与非金属的反应
S + O2 ＝ SO2
0
+4
①S作氧化剂
空气：发出淡蓝色火焰
点燃
三、硫（S）
纯氧：发出蓝紫色火焰
S + H2 ＝ H2S
Δ
②S作还原剂
0
-2
四、二氧化硫（SO2）
1、物理性质
颜色：
气味：
毒性：
溶解性：
密度：
易液化
无色
实验室收集SO2只用向上排空气法
刺激性气味
有毒
大于空气
易溶于水(1:40)
水：气体 H2O ：Cl2 H2O ：SO2 H2O ：HCl
体积比
溶解性
1:2
可溶
1:40
易溶
1:500
极易溶
四、二氧化硫（SO2）
实验4-7[P90：观察并思考]
①实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
——试管内水位上升；说明SO2易溶水
②用pH值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
——试纸变红色，溶液呈酸性
③向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
——使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。
这是检验SO2的方法之一。
2、化学性质
（1）漂白性
①漂白原理：
②漂白特性
可逆性：
选择性：
③应用：
SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质
工业上漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
不能结合个别有机物（例如石蕊）而使之褪色。
四、二氧化硫（SO2）
四、二氧化硫（SO2）
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭
Na2O2
氯水
物理吸附
氧化漂白
漂白原理是否相同？
思考：久置的草帽、纸张为什么会泛黄？
四、二氧化硫（SO2）
化合漂白
SO2
永久漂白
暂时漂白
永久漂白
四、二氧化硫（SO2）
2、化学性质
（2）通性——具有酸性氧化物的性质
① 与水反应
SO2能溶于水，并能与水反应生成亚硫酸
H2SO3不稳定，容易分解
二氧化硫溶于水是一个可逆反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + H2O H2SO3
（弱酸，但强于碳酸）
H2SO3 ＝ SO2↑ + H2O
SO2 + H2O ＝ H2SO3
H2SO3的酸酐
四、二氧化硫（SO2）
思考： 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑与 2H2 + O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？
CO2溶于水也是一个可逆反应：
Cl2溶于水也是一个可逆反应：
CO2 + H2O H2CO3
Cl2 + H2O HCl + HClO
不是，两个反应条件不同
四、二氧化硫（SO2）
② 与碱反应
与氢氧化钠溶液反应：
SO2少量：
SO2过量：
与澄清石灰水反应：
SO2少量：
SO2过量：
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除CO2外，还可能是SO2 。
SO2 + NaOH ＝ NaHSO3
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓ + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(HSO3)2
实验室吸收SO2尾气
( SO2 + Na2SO3 + H2O ＝ 2NaHSO3 )
( SO2 + CaSO3 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 )
③ 与碱性氧化物反应
与Na2O反应：
与CaO反应：
SO2 + CaO ＝ CaSO3
高温
——石灰法脱硫，可以在煤中加入生石灰，防治大气污染。
SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
四、二氧化硫（SO2）
四、二氧化硫（SO2）
（3）具有较强的还原性
①SO2的催化氧化
②被X2(卤素单质)氧化
③被KMnO4(H+)氧化
（4）具有氧化性
SO2 + CI2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
(X2还可以是Br2、I2)
(SO2与Cl2混合，因发生反应而失去漂白能力)
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，可用此法检验SO2
SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O
氧化剂
还原剂
五、硫化氢（H2S）
[资料卡片]p91
1、物理性质：
2、化学性质：
无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。
①还原性：
2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O
2H2S + 3O2 ＝ 2SO2 + 2H2O
点燃
②可燃性：
③不稳定性：
H2S ＝ S + H2
Δ
六、三氧化硫（SO3）
1、物理性质
2、化学性质
SO3 + H2O ＝ H2SO4
（工业制硫酸）
SO3 + CaO ＝ CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
——酸性氧化物
无色易挥发的晶体，熔沸点很低，熔点16.8°C，沸点44.8°C
H2SO4的酸酐
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
B D
1.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
C
SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4
随堂练习
随堂练习
3、检验混合气体（SO2和CO2）中存在CO2的方法：
SO2和CO2
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
(混合气体)
(证明有SO2)
(除去SO2)
(验证是否除尽SO2)
(检验CO2)
3 硫和氮的氧化物
第四章 非金属及其化合物
2023年高一化学必修一
一、硫原子结构
最外层电子数是6
具有弱氧化性
结构
S
易得到2个电子，显-2价
决 定
S元素常见价态：
0
-2
+4
+6
2
8
6
+16
性质
硫
游离态
化合态
火山喷口附近
地壳的岩层
硫化物：
硫酸盐：
石膏（CaSO4·2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
H2S SO2 SO3
二、硫元素自然界存在形式
芒硝（Na2SO4·10H2O）
硫铁矿（FeS2）
火山喷口物：
S还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。
1、物理性质
俗称：
色态：
质地：
溶解度：
密度：
熔沸点：
思考：试管壁上有硫附着应如何洗涤？
黄色晶体
脆，易研成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
密度比水大
熔沸点低（112.8℃，444.6 ℃)
三、硫（S）
硫黄
可用CS2洗涤
2、化学性质
（1）与金属的反应
钠与硫
铁与硫
铜与硫
汞与硫
总结：硫单质的氧化性比较弱，只能把具有变价的金属单质氧化到低价态的硫化物。(与Cl2的比较)
三、硫（S）
Fe + S ＝ FeS
Δ
2Cu + S ＝ Cu2S
Δ
硫化亚铁，黑色
硫化亚铜，黑色
Hg + S ＝ HgS
除去有毒Hg的办法
既有氧化性，又有还原性
2Na + S ＝ Na2S
Δ
2、化学性质
（2）与非金属的反应
S + O2 ＝ SO2
0
+4
①S作氧化剂
空气：发出淡蓝色火焰
点燃
三、硫（S）
纯氧：发出蓝紫色火焰
S + H2 ＝ H2S
Δ
②S作还原剂
0
-2
四、二氧化硫（SO2）
1、物理性质
颜色：
气味：
毒性：
溶解性：
密度：
易液化
无色
实验室收集SO2只用向上排空气法
刺激性气味
有毒
大于空气
易溶于水(1:40)
水：气体 H2O ：Cl2 H2O ：SO2 H2O ：HCl
体积比
溶解性
1:2
可溶
1:40
易溶
1:500
极易溶
四、二氧化硫（SO2）
实验4-7[P90：观察并思考]
①实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
——试管内水位上升；说明SO2易溶水
②用pH值试纸检验试管内水溶液酸碱性。
——试纸变红色，溶液呈酸性
③向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？
——使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。
这是检验SO2的方法之一。
2、化学性质
（1）漂白性
①漂白原理：
②漂白特性
可逆性：
选择性：
③应用：
SO2与有色物质结合成不稳定的无色物质
工业上漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
不能结合个别有机物（例如石蕊）而使之褪色。
四、二氧化硫（SO2）
四、二氧化硫（SO2）
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
探讨：你学过的哪些物质具有漂白性？
活性炭
Na2O2
氯水
物理吸附
氧化漂白
漂白原理是否相同？
思考：久置的草帽、纸张为什么会泛黄？
四、二氧化硫（SO2）
化合漂白
SO2
永久漂白
暂时漂白
永久漂白
四、二氧化硫（SO2）
2、化学性质
（2）通性——具有酸性氧化物的性质
① 与水反应
SO2能溶于水，并能与水反应生成亚硫酸
H2SO3不稳定，容易分解
二氧化硫溶于水是一个可逆反应
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + H2O H2SO3
（弱酸，但强于碳酸）
H2SO3 ＝ SO2↑ + H2O
SO2 + H2O ＝ H2SO3
H2SO3的酸酐
四、二氧化硫（SO2）
思考： 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑与 2H2 + O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？
CO2溶于水也是一个可逆反应：
Cl2溶于水也是一个可逆反应：
CO2 + H2O H2CO3
Cl2 + H2O HCl + HClO
不是，两个反应条件不同
四、二氧化硫（SO2）
② 与碱反应
与氢氧化钠溶液反应：
SO2少量：
SO2过量：
与澄清石灰水反应：
SO2少量：
SO2过量：
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除CO2外，还可能是SO2 。
SO2 + NaOH ＝ NaHSO3
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓ + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 ＝ Ca(HSO3)2
实验室吸收SO2尾气
( SO2 + Na2SO3 + H2O ＝ 2NaHSO3 )
( SO2 + CaSO3 + H2O ＝ Ca(HSO3)2 )
③ 与碱性氧化物反应
与Na2O反应：
与CaO反应：
SO2 + CaO ＝ CaSO3
高温
——石灰法脱硫，可以在煤中加入生石灰，防治大气污染。
SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
四、二氧化硫（SO2）
四、二氧化硫（SO2）
（3）具有较强的还原性
①SO2的催化氧化
②被X2(卤素单质)氧化
③被KMnO4(H+)氧化
（4）具有氧化性
SO2 + CI2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HCl
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
△
(X2还可以是Br2、I2)
(SO2与Cl2混合，因发生反应而失去漂白能力)
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，可用此法检验SO2
SO2 + 2H2S ＝ 3S↓ + 2H2O
氧化剂
还原剂
五、硫化氢（H2S）
[资料卡片]p91
1、物理性质：
2、化学性质：
无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。
①还原性：
2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O
2H2S + 3O2 ＝ 2SO2 + 2H2O
点燃
②可燃性：
③不稳定性：
H2S ＝ S + H2
Δ
六、三氧化硫（SO3）
1、物理性质
2、化学性质
SO3 + H2O ＝ H2SO4
（工业制硫酸）
SO3 + CaO ＝ CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
——酸性氧化物
无色易挥发的晶体，熔沸点很低，熔点16.8°C，沸点44.8°C
H2SO4的酸酐
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ]
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
B D
1.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
C
SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4
随堂练习
随堂练习
3、检验混合气体（SO2和CO2）中存在CO2的方法：
SO2和CO2
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
(混合气体)
(证明有SO2)
(除去SO2)
(验证是否除尽SO2)
(检验CO2)