2022-2023学年鲁科版高中化学必修一 2.3.3氧化还原反应的应用 课件（共21张PPT）

(共21张PPT)
化学必修一 第2章 元素与物质世界 第3节氧化还原反应 第3课时
氧化还原反应的应用
环节1
H2O2
-1
还原性
氧化性
+1
-1
0
-2
化合价
性质
研究物质的性质
实验探究
氧化剂
＋
H2O2
-1
还原性
氧化性
-1
0
-2
化合价
性质
【合作探究】 设计实验证明H2O2是否具有还原性
确定实验目的
选择试剂
确定实验方案
证明H2O2是否具有还原性
氧化剂
试剂：NaCl溶液、KI溶液、酸性KMnO4溶液、KClO3溶液、淀粉溶液
探究H2O2的还原性
实验探究
氧化剂
＋
H2O2
-1
还原性
氧化性
-1
0
-2
化合价
性质
探究H2O2的还原性
【分组实验】 验证H2O2的还原性。
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
证明H2O2 是否具有还原性 取1ml5%的H2O2溶液于小试管中，滴入酸性KMnO4溶液
高锰酸钾溶液退色，有无色气泡生成
H2O2具有还原性
2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4==K2SO4 +2MnSO4+5O2↑+8H2O
氧化剂
＋
＋
还原剂
H2O2
-1
还原性
氧化性
-1
0
-2
化合价
性质
【合作探究】 设计实验证明H2O2是否具有氧化性
确定实验目的
试剂选择
确定实验方案
证明H2O2是否具有氧化性
还原剂
试剂：NaCl溶液、KI溶液、5%的H2O2溶液、KClO3溶液、淀粉溶液
实验探究
探究H2O2的氧化性
实验探究
探究H2O2的氧化性
【分组实验】 验证H2O2的氧化性。
实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
证明H2O2 是否具有 氧化性 取少量KI溶液于小试管中，滴入几滴淀粉溶液，再滴加5%的H2O2溶液。
溶液由无色变为蓝色
H2O2具有氧化性
＋
还原剂
H2O2
-1
还原性
氧化性
-1
0
-2
化合价
性质
2KI +H2O2 ==I2+2KOH
思维建模
标化合价
预测性质
选取对立
试剂
实验验证
实验结论
确定实验方案
从氧化还原角度研究物质性质的一般思路
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
氢化物
单质
氧化物
酸
碱
盐
物质类别
核心元素化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
研究物质性质的方法
氧化剂+
+还原剂
（2）2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+5O2 ↑ +8H2O
（3）2KI +H2O2 = I2+2KOH
-1 -2 0
（1）2H2O2 ==== 2H2O +O2 ↑
MnO2
氧化性还原性的强弱：得失电子能力
借助氧化还原反应可以比较不同物质的氧化性或还原性的强弱
还原性
氧化性
还原性
氧化性
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性： 还原剂>还原产物
比较不同物质的氧化性或还原性的强弱
应用
环境因素（酸碱性等）
环节2
实现物质转化与获得能量
大兴机场
厂房
楼梯
炊具
和谐号
港珠澳大桥
铂
矿
石
金矿石
银
矿
石
驱动任务一
工业金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
方铅矿
辉铜矿
黄铁矿
铜
铅
铁
金属化合物
金属单质
还原剂
热还原
电解法
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
高温
2NaCl(熔融) = 2Na+Cl2↑
通电
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
驱动任务一
工业金属的冶炼
+x
M
0
M
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
驱动任务二
实验室制氯气
Cl2
HCl
KClO3
NaClO
NaCl
+氧化剂
+还原剂
氢化物
单质
氧化物
酸 碱
盐
物质类别
氯元素化合价
0
+1
-1
+5
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
驱动任务二
实验室制氯气
科学史话
1774年瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)，把浓盐酸和软锰矿石(主要成分是MnO2)混合加热时，意外地收获了氯气。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。
请写出舍勒获得氯气的化学方程式。
交流研讨
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
a
b
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
√
NaOH溶液
Cl2 + 2OH- =Cl -+ ClO- + H2O
驱动任务二
实验室制氯气
资料卡
氯气可溶于水，但是在饱和食盐水中溶解度却很低。
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
资料卡
氯化氢极易溶于水。
氯气可溶于水，但是在饱和食盐水中溶解度却很低。
驱动任务二
实验室制氯气
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
反应装置
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理
驱动任务二
实验室制氯气
驱动任务三
获得能量
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
驱动任务三
获得能量
氧化还原
反应
研究物质
性质
获得能量
实现物质
转化
高价态
（氧化性）
低价态
（还原性）
物质类别
化合价
+7
+6
+2
+4
0
失电子
得电子
氧化剂+
+还原剂
获取生产活动的更高社会效益;
促进人类社会的可持续发展。
学习成果小结
环节3
环节4
作业
2、查阅资料，了解生物金属钛的冶炼、信息材料硅的制备及其主要用途。
1、在实验室也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请从元素化合价变化的角度来预测反应产物，并写出化学方程式。
谢
谢
指
导