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水（1.3-1.6）
1．下列配制氯化钠溶液的操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
2．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变
3．如表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 65.9 85.5 110
A．在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃﹣30℃温度范围内相交
C．在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
4．把100g质量分数为10%的溶液质量分数提高一倍下列方法能实现的是（ ）
A．加入10g溶质 B．蒸发45g水
C．加入12.5g溶质 D．加入100g水
5．在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（ ）
A．甲溶液的质量大于乙溶液
B．乙溶液不一定是饱和溶液
C．温度升高，该物质的溶解度降低
D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
6．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。2-1-c-n-j-y
7．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 （选填“相等”或“不相等”）；
（3）图3中M表示的是 物质（选填“甲”或“乙”）
8．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
（1）30℃时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为 ；判断是否是饱和溶液 （选填“是”或“否”）。2·1·c·n·j·y
（2）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （选填“升温”或“降温”）。
（3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数偏高的是： （填序号）。①所用硝酸钾药品不纯；②量取水时俯视读数；③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些。
9．分析水循环示意图，并回答下列问题：
（1）图中各序号分别代表水循环的各个环节，其中序号①表示的环节是 。
（2）人们常常通过对地表的改造，影响地球上的水循环。我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，该工程是对水循环途径中的 （选填数字）施加影响。
（3）水是一种重要的自然资源，节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法正确的是 。
A.随手关闭水龙头 B.将生活污水直接排入河道
C.植树造林，涵养水源 D.工业废水未经处理直接排放
如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）如图甲所示，b管与电源 极相连产生气体。
（2）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下， （选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
11．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②取用氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．量取水时俯视读数
12．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝ ；
（2）计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 ；（结果保留一位小数）
（3）20℃时，把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？
13．根据实验测定的硝酸钾溶解度数据如下：
温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
（1）从80℃的672.5g硝酸钾饱和溶液中结晶析出370.25g溶质，需将溶液冷却到什么温度？
（2）析出晶体后，溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
14．如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为 g；
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。
15．使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。【版权所有：21教育】
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
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水（1.3-1.6）
1．下列配制氯化钠溶液的操作顺序正确的是（ ）
A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea
【答案】B
【解答】解：溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故操作顺序为bdcea。
故选：B。
2．20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是（ ）
A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大 D．溶剂质量不变
【答案】D
【解答】解：A、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶液质量不变，故A错误；
B、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶质质量不变，故B错误；
C、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后，不会溶解，溶液浓度不变，故C错误；
D、向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故D正确。
故选：D。
3．如表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据，下列有关说法中错误的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 65.9 85.5 110
A．在40℃时，100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g
B．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃﹣30℃温度范围内相交
C．在60℃时，硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是氯化钠
【答案】D
【解答】解：A、在40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故100g水中最多可溶解KNO363.9g，正确；21教育网
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃﹣30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；21·cn·jy·com
C、在60℃时，硝酸钾的溶解度为110，故KNO3饱和溶液210g，含有硝酸钾的质量是110g，加入10g水后，溶质质量分数为：×100%＝50%，正确；
D、在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，由于没有指明所含溶质量的多少，无法判断哪种物质首先达到饱和，先析出的晶体不一定是NaCl，错误；
故选：D。
4．把100g质量分数为10%的溶液质量分数提高一倍下列方法能实现的是（ ）
A．加入10g溶质 B．蒸发45g水
C．加入12.5g溶质 D．加入100g水
【答案】C
【解答】解：100g10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%＝10g，含溶剂100g﹣10g＝90g。21*cnjy*com
若采用蒸发水的方法，设需要蒸发水的质量为x，则：
（100g﹣x）×20%＝100g×10%，x＝50g；
若采用加溶质的方法，设需要加入溶质的质量为y，则：
×100%＝20%
y＝12.5g
故选：C。
5．在20℃时，将一包白色粉末置于100克水中，充分搅拌后得到如图甲溶液，再升温至50℃时，得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发，则对甲、乙溶液的分析正确的是（ ）
A．甲溶液的质量大于乙溶液
B．乙溶液不一定是饱和溶液
C．温度升高，该物质的溶解度降低
D．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
【答案】B
【解答】解：A、由图示可知，甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的质量小于乙溶液，故选项说法错误。【出处：21教育名师】
B、再升温至50℃时，白色粉末全部溶解，乙溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。21*cnjy*com
C、升温至50℃时，白色粉末全部溶解，说明温度升高，该物质的溶解度增大，故选项说法错误。
D、由图示可知，甲、乙中溶剂质量相等，乙中溶质质量比甲中多，甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液，故选项说法错误。
故选：B。
6．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是 。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 。2-1-c-n-j-y
【解答】解：（1）t2℃时，A物质的溶解度为40 g，即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g＝2：5；故答案为：2：5；
（2）A物质的溶解度随温度的升高变化比B大，故A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；
（3）观察图1可知t1℃时，A和C的溶解度相等，再根据饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶解度的大小关系一致，所以此时两溶液中溶质的质量分数大小相等；t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解，硝酸铵溶解吸热，会导致试管内溶液的温度下降，溶质的溶解度也随之发生变化；A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A＜C；故答案为：A＜C。
7．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 （选填“相等”或“不相等”）；
（3）图3中M表示的是 物质（选填“甲”或“乙”）
【答案】（1）饱和；（2）相等；（3）甲。
【解答】解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和；
（2）图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数相等；
（3）根据图1中信息可以知道20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，所以M表示的是甲物质。
故答案为：（1）饱和；（2）相等；（3）甲。
8．硝酸钾在不同温度下的溶解度如表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
（1）30℃时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为 ；判断是否是饱和溶液 （选填“是”或“否”）。2·1·c·n·j·y
（2）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （选填“升温”或“降温”）。
（3）如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数偏高的是： （填序号）。①所用硝酸钾药品不纯；②量取水时俯视读数；③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些。
【答案】（1）24.0%；否。（2）降温。（3）②。
【解答】解：（1）30℃时硝酸钾溶解度是45.8g，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，最多能够溶解22.9g，形成饱和溶液，因此15.8g硝酸钾能够完全溶解，形成不饱和溶液，所得硝酸钾溶液的质量分数为×100%≈24.0%。
故答案为：24.0%；否。
（2）温度的改变方式是降温，是因为降温后，硝酸钾溶解度减小，析出硝酸钾，导致溶液密度减小，由于F浮＝ρgV，木块漂浮，密度减小，导致V增大，即木块排开液体的体积V增大。
故答案为：降温。
（3）①所用硝酸钾药品不纯，导致硝酸钾质量偏小，进一步导致质量分数偏小；
②量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，进一步导致质量分数偏大；
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，不影响质量分数。
故答案为：②。
9．分析水循环示意图，并回答下列问题：
（1）图中各序号分别代表水循环的各个环节，其中序号①表示的环节是 。
（2）人们常常通过对地表的改造，影响地球上的水循环。我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题，该工程是对水循环途径中的 （选填数字）施加影响。
（3）水是一种重要的自然资源，节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法正确的是 。
A.随手关闭水龙头 B.将生活污水直接排入河道
C.植树造林，涵养水源 D.工业废水未经处理直接排放
【答案】（1）大气输送；（2）⑤；（3）A。
【解答】解：（1）水循环的主要环节主要有：蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。结合图中信息可知①是大气输送，②为降水，③是蒸发，④为下渗，⑤为地表径流。www-2-1-cnjy-com
（2）在水循环的所有环节中人类活动影响最大的是⑤地表径流，主要影响方式为修建水利设施、跨流域调水以及植被保护等。【来源：21cnj*y.co*m】
（3）水资源保护的重要内容之一就是节约用水，节约用水的具体方法有：随手关闭水龙头，一水多用，用淘米水浇花等，故A符合题意。
故答案为：（1）大气输送；（2）⑤；（3）A。
10．如图甲所示为电解水的实验装置，如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题：
（1）如图甲所示，b管与电源 极相连产生气体。
（2）在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，其原因是两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下， （选填“氢气”或“氧气”）更难溶于水。
【答案】（1）正；（2）氢气。
【解答】解：（1）如图甲所示，b管中气体的体积较小，为氧气，b管中气体是与电源正极相连产生气体；
（2）电解水实验得到氢气和氧气，理论上氢气与氧气的体积之比为2：1；但在电解水实际操作中，a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2：1，说明两种气体在水中的溶解度不同，则在相同条件下，氢气更难溶于水。
故答案为：（1）正；（2）氢气。
11．某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②取用氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．量取水时俯视读数
【解答】解：（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。21教育名师原创作品
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）图②取用氯化钠固体的仪器名称是药匙；溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 6%氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g。21cnjy.com
（3）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为50g﹣3g＝47g（合47mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
B．用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
C．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误。
D．量取水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。
故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）药匙；3；（3）C；凹液面的最低处；（4）BD。
12．氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m＝ ；
（2）计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是 ；（结果保留一位小数）
（3）20℃时，把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加水多少克？
【答案】（1）27.2；（2）16.7%；（3）300g。
【解答】解：（1）由表中数据可知，20g水溶解7.2g氯化钠恰好饱和，m表示溶液的质量，则表中m＝27.2。www.21-cn-jy.com
（2）第①次实验得到的氯化钠溶液中，溶剂是20g，溶质是4g，则溶质质量分数是：×100%≈16.7%。【来源：21·世纪·教育·网】
（3）设需加水的质量为x。
100g×20%＝（100g+x）×5%
x＝300g
答：需加水300g。
故答案为：（1）27.2；（2）16.7%；（3）300g。
13．根据实验测定的硝酸钾溶解度数据如下：
温度（℃） 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
（1）从80℃的672.5g硝酸钾饱和溶液中结晶析出370.25g溶质，需将溶液冷却到什么温度？
（2）析出晶体后，溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）10℃；（2）17.3%。
【解答】解：（1）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，所以672.5g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量为672.5g×＝422.5g，水的质量为672.5g﹣422.5g＝250g，从80℃的672.5g硝酸钾饱和溶液中结晶析出370.25g溶质，对应的溶解度为×250g＝20.9g，对应的温度为10℃；21世纪教育网版权所有
（2）析出晶体后，溶液中溶质的质量分数是×100%≈17.3%。
答：（1）需将溶液冷却到10℃；
（2）溶液中溶质的质量分数是17.3%。
14．如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 。
②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为 g；
③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为 。
【解答】解：①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。故填：乙＞甲＞丙。
②30℃时丙溶解度是10g，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，能够溶解5g，所得溶液的质量为55g。故填：55。21·世纪*教育网
③60℃时甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，甲需要水的质量最小，丙需要水的质量最大，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。故填：丙＞乙＞甲。
15．使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。【版权所有：21教育】
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变 。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
【答案】（1）小；（2）食具果蔬。
【解答】解：（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小；故答案为：小；
（2）1L水的质量约为1000g。小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，其所配制消毒液的含氯量为≈0.5%，因此其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。
答：其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬
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