【暑假衔接】华师大版七升八科学水1.3-1.6(含解析)

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名称 【暑假衔接】华师大版七升八科学水1.3-1.6(含解析)
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资源类型 试卷
版本资源 华东师大版
科目 科学
更新时间 2023-06-09 16:21:14

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中小学教育资源及组卷应用平台
水(1.3-1.6)
1.下列配制氯化钠溶液的操作顺序正确的是(  )
A.abcde B.bdcea C.ebdca D.bcdea
2.20℃时,向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后,一定正确的是(  )
A.溶液质量变为105g B.溶质质量发生变化
C.溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
3.如表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据,下列有关说法中错误的是(  )
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 65.9 85.5 110
A.在40℃时,100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃﹣30℃温度范围内相交
C.在60℃时,硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后,溶质质量分数为50%
D.在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g,恒温蒸发,先析出的晶体一定是氯化钠
4.把100g质量分数为10%的溶液质量分数提高一倍下列方法能实现的是(  )
A.加入10g溶质 B.蒸发45g水
C.加入12.5g溶质 D.加入100g水
5.在20℃时,将一包白色粉末置于100克水中,充分搅拌后得到如图甲溶液,再升温至50℃时,得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发,则对甲、乙溶液的分析正确的是(  )
A.甲溶液的质量大于乙溶液
B.乙溶液不一定是饱和溶液
C.温度升高,该物质的溶解度降低
D.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
6.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答。
(1)t2℃时,将30克A物质放入50克水中,充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为    。
(2)A物质中混有少量B物质,若提纯A物质,可采取的结晶方法是    。
(3)t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是   。2-1-c-n-j-y
7.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度如图3。
(1)图1中甲是    溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(2)图2中两溶液溶质质量分数一定    (选填“相等”或“不相等”);
(3)图3中M表示的是    物质(选填“甲”或“乙”)
8.硝酸钾在不同温度下的溶解度如表:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
(1)30℃时,把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中,所得硝酸钾溶液的质量分数为  ;判断是否是饱和溶液   (选填“是”或“否”)。2·1·c·n·j·y
(2)一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中,木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是   (选填“升温”或“降温”)。
(3)如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况,可能造成对所配溶液的溶质质量分数偏高的是:  (填序号)。①所用硝酸钾药品不纯;②量取水时俯视读数;③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些。
9.分析水循环示意图,并回答下列问题:
(1)图中各序号分别代表水循环的各个环节,其中序号①表示的环节是    。
(2)人们常常通过对地表的改造,影响地球上的水循环。我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题,该工程是对水循环途径中的    (选填数字)施加影响。
(3)水是一种重要的自然资源,节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法正确的是   。
A.随手关闭水龙头 B.将生活污水直接排入河道
C.植树造林,涵养水源 D.工业废水未经处理直接排放
如图甲所示为电解水的实验装置,如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题:
(1)如图甲所示,b管与电源    极相连产生气体。
(2)在电解水实际操作中,a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2:1,其原因是两种气体在水中的溶解度不同,则在相同条件下,   (选填“氢气”或“氧气”)更难溶于水。
11.某同学配制50g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为    (填序号,下同),其中操作错误的是    。
(2)图②取用氯化钠固体的仪器名称是    ,需称取氯化钠    g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是   (填序号),读数时视线要与量筒内    保持水平。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是    (填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.量取水时俯视读数
12.氯化钠俗名食盐,是工业生产和生活的一种重要原料,也是实验室里常见的一种药品。
如表是20℃时,氯化钠溶解于水的实验数据,回答下列问题
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
(1)表中m=   ;
(2)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是    ;(结果保留一位小数)
(3)20℃时,把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需加水多少克?
13.根据实验测定的硝酸钾溶解度数据如下:
温度(℃) 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)从80℃的672.5g硝酸钾饱和溶液中结晶析出370.25g溶质,需将溶液冷却到什么温度?
(2)析出晶体后,溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
14.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是   。
②30℃时,50g水中加入10g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为   g;
③60℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为   。
15.使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒,可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。【版权所有:21教育】
(1)消毒液需即配即用,因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变    。
(2)小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液,计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
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水(1.3-1.6)
1.下列配制氯化钠溶液的操作顺序正确的是(  )
A.abcde B.bdcea C.ebdca D.bcdea
【答案】B
【解答】解:溶质质量分数一定的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故操作顺序为bdcea。
故选:B。
2.20℃时,向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后,一定正确的是(  )
A.溶液质量变为105g B.溶质质量发生变化
C.溶液浓度变大 D.溶剂质量不变
【答案】D
【解答】解:A、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后,不会溶解,溶液质量不变,故A错误;
B、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后,不会溶解,溶质质量不变,故B错误;
C、如果该溶液是饱和溶液加入5g KCl后,不会溶解,溶液浓度不变,故C错误;
D、向100g未知浓度KCl溶液中加入5gKCl,加入的是溶质,溶剂是不会变的,故D正确。
故选:D。
3.如表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度据此数据,下列有关说法中错误的是(  )
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 65.9 85.5 110
A.在40℃时,100g水中最多可溶解硝酸钾63.9g
B.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃﹣30℃温度范围内相交
C.在60℃时,硝酸钾饱和溶液210g加入10g水后,溶质质量分数为50%
D.在20℃时硝酸钾和氯化钠的混合溶液100g,恒温蒸发,先析出的晶体一定是氯化钠
【答案】D
【解答】解:A、在40℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,故100g水中最多可溶解KNO363.9g,正确;21教育网
B、分析图表,KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃﹣30℃温度范围内有相同的时候,所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交,正确;21·cn·jy·com
C、在60℃时,硝酸钾的溶解度为110,故KNO3饱和溶液210g,含有硝酸钾的质量是110g,加入10g水后,溶质质量分数为:×100%=50%,正确;
D、在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g,恒温蒸发,由于没有指明所含溶质量的多少,无法判断哪种物质首先达到饱和,先析出的晶体不一定是NaCl,错误;
故选:D。
4.把100g质量分数为10%的溶液质量分数提高一倍下列方法能实现的是(  )
A.加入10g溶质 B.蒸发45g水
C.加入12.5g溶质 D.加入100g水
【答案】C
【解答】解:100g10%的某溶液含溶质的质量为100g×10%=10g,含溶剂100g﹣10g=90g。21*cnjy*com
若采用蒸发水的方法,设需要蒸发水的质量为x,则:
(100g﹣x)×20%=100g×10%,x=50g;
若采用加溶质的方法,设需要加入溶质的质量为y,则:
×100%=20%
y=12.5g
故选:C。
5.在20℃时,将一包白色粉末置于100克水中,充分搅拌后得到如图甲溶液,再升温至50℃时,得到如图乙溶液。若不考虑水分蒸发,则对甲、乙溶液的分析正确的是(  )
A.甲溶液的质量大于乙溶液
B.乙溶液不一定是饱和溶液
C.温度升高,该物质的溶解度降低
D.甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
【答案】B
【解答】解:A、由图示可知,甲、乙中溶剂质量相等,乙中溶质质量比甲中多,甲溶液的质量小于乙溶液,故选项说法错误。【出处:21教育名师】
B、再升温至50℃时,白色粉末全部溶解,乙溶液不一定是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,故选项说法正确。21*cnjy*com
C、升温至50℃时,白色粉末全部溶解,说明温度升高,该物质的溶解度增大,故选项说法错误。
D、由图示可知,甲、乙中溶剂质量相等,乙中溶质质量比甲中多,甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液,故选项说法错误。
故选:B。
6.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答。
(1)t2℃时,将30克A物质放入50克水中,充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为    。
(2)A物质中混有少量B物质,若提纯A物质,可采取的结晶方法是    。
(3)t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后,A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是   。2-1-c-n-j-y
【解答】解:(1)t2℃时,A物质的溶解度为40 g,即100克水中最多可溶解49克A物质,将30 gA物质放入50 g水中,最多可溶解20克A物质,所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:50g=2:5;故答案为:2:5;
(2)A物质的溶解度随温度的升高变化比B大,故A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶;故答案为:降温结晶;
(3)观察图1可知t1℃时,A和C的溶解度相等,再根据饱和溶液中溶质的质量分数的大小与溶解度的大小关系一致,所以此时两溶液中溶质的质量分数大小相等;t1℃时,取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中,如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解,硝酸铵溶解吸热,会导致试管内溶液的温度下降,溶质的溶解度也随之发生变化;A物质的溶解度随温度的升高而增大,出现降温结晶现象,溶质的质量分数减小,C物质的溶解度随温度的升高而减小,使得饱和溶液变为了不饱和溶液,但溶质的质量分数保持不变,故A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A<C;故答案为:A<C。
7.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度如图3。
(1)图1中甲是    溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(2)图2中两溶液溶质质量分数一定    (选填“相等”或“不相等”);
(3)图3中M表示的是    物质(选填“甲”或“乙”)
【答案】(1)饱和;(2)相等;(3)甲。
【解答】解:(1)图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在,说明在该温度下甲溶液饱和;
(2)图2中均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,结合溶质的质量分数的计算公式可以知道,它们形成的溶液中溶质的质量分数相等;
(3)根据图1中信息可以知道20℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中在20℃时,N物质的溶解度大于M物质的溶解度,所以M表示的是甲物质。
故答案为:(1)饱和;(2)相等;(3)甲。
8.硝酸钾在不同温度下的溶解度如表:
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8
(1)30℃时,把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中,所得硝酸钾溶液的质量分数为  ;判断是否是饱和溶液   (选填“是”或“否”)。2·1·c·n·j·y
(2)一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中,木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是   (选填“升温”或“降温”)。
(3)如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况,可能造成对所配溶液的溶质质量分数偏高的是:  (填序号)。①所用硝酸钾药品不纯;②量取水时俯视读数;③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些。
【答案】(1)24.0%;否。(2)降温。(3)②。
【解答】解:(1)30℃时硝酸钾溶解度是45.8g,把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中,最多能够溶解22.9g,形成饱和溶液,因此15.8g硝酸钾能够完全溶解,形成不饱和溶液,所得硝酸钾溶液的质量分数为×100%≈24.0%。
故答案为:24.0%;否。
(2)温度的改变方式是降温,是因为降温后,硝酸钾溶解度减小,析出硝酸钾,导致溶液密度减小,由于F浮=ρgV,木块漂浮,密度减小,导致V增大,即木块排开液体的体积V增大。
故答案为:降温。
(3)①所用硝酸钾药品不纯,导致硝酸钾质量偏小,进一步导致质量分数偏小;
②量取水时俯视读数,导致量取水的体积偏小,进一步导致质量分数偏大;
③配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些,不影响质量分数。
故答案为:②。
9.分析水循环示意图,并回答下列问题:
(1)图中各序号分别代表水循环的各个环节,其中序号①表示的环节是    。
(2)人们常常通过对地表的改造,影响地球上的水循环。我国实施的南水北调工程可以缓解北方的缺水问题,该工程是对水循环途径中的    (选填数字)施加影响。
(3)水是一种重要的自然资源,节约用水、防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法正确的是   。
A.随手关闭水龙头 B.将生活污水直接排入河道
C.植树造林,涵养水源 D.工业废水未经处理直接排放
【答案】(1)大气输送;(2)⑤;(3)A。
【解答】解:(1)水循环的主要环节主要有:蒸发、降水、水汽输送、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。结合图中信息可知①是大气输送,②为降水,③是蒸发,④为下渗,⑤为地表径流。www-2-1-cnjy-com
(2)在水循环的所有环节中人类活动影响最大的是⑤地表径流,主要影响方式为修建水利设施、跨流域调水以及植被保护等。【来源:21cnj*y.co*m】
(3)水资源保护的重要内容之一就是节约用水,节约用水的具体方法有:随手关闭水龙头,一水多用,用淘米水浇花等,故A符合题意。
故答案为:(1)大气输送;(2)⑤;(3)A。
10.如图甲所示为电解水的实验装置,如图乙所示为电解水反应的微观过程示意图。回答问题:
(1)如图甲所示,b管与电源    极相连产生气体。
(2)在电解水实际操作中,a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2:1,其原因是两种气体在水中的溶解度不同,则在相同条件下,   (选填“氢气”或“氧气”)更难溶于水。
【答案】(1)正;(2)氢气。
【解答】解:(1)如图甲所示,b管中气体的体积较小,为氧气,b管中气体是与电源正极相连产生气体;
(2)电解水实验得到氢气和氧气,理论上氢气与氧气的体积之比为2:1;但在电解水实际操作中,a、b两管内收集到的气体的体积比通常大于2:1,说明两种气体在水中的溶解度不同,则在相同条件下,氢气更难溶于水。
故答案为:(1)正;(2)氢气。
11.某同学配制50g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为    (填序号,下同),其中操作错误的是    。
(2)图②取用氯化钠固体的仪器名称是    ,需称取氯化钠    g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是   (填序号),读数时视线要与量筒内    保持水平。
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是    (填序号)。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.量取水时俯视读数
【解答】解:(1)配制配制50g 6%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。21教育名师原创作品
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图①中所示操作砝码与药品位置放反了。
(2)图②取用氯化钠固体的仪器名称是药匙;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g 6%氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50g×6%=3g。21cnjy.com
(3)溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量,所需溶剂的质量为50g﹣3g=47g(合47mL),应用规格为50mL的量筒量取水的体积。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
(4)A.氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
B.用生锈砝码称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大,则使溶质质量分数偏大,故选项正确。
C.溶液具有均一性,装瓶时有少量溶液洒出,溶质质量分数不变,故选项错误。
D.量取水时俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项正确。
故答案为:(1)②①⑤③④;①;(2)药匙;3;(3)C;凹液面的最低处;(4)BD。
12.氯化钠俗名食盐,是工业生产和生活的一种重要原料,也是实验室里常见的一种药品。
如表是20℃时,氯化钠溶解于水的实验数据,回答下列问题
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
(1)表中m=   ;
(2)计算第①次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是    ;(结果保留一位小数)
(3)20℃时,把100克溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需加水多少克?
【答案】(1)27.2;(2)16.7%;(3)300g。
【解答】解:(1)由表中数据可知,20g水溶解7.2g氯化钠恰好饱和,m表示溶液的质量,则表中m=27.2。www.21-cn-jy.com
(2)第①次实验得到的氯化钠溶液中,溶剂是20g,溶质是4g,则溶质质量分数是:×100%≈16.7%。【来源:21·世纪·教育·网】
(3)设需加水的质量为x。
100g×20%=(100g+x)×5%
x=300g
答:需加水300g。
故答案为:(1)27.2;(2)16.7%;(3)300g。
13.根据实验测定的硝酸钾溶解度数据如下:
温度(℃) 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)从80℃的672.5g硝酸钾饱和溶液中结晶析出370.25g溶质,需将溶液冷却到什么温度?
(2)析出晶体后,溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
【答案】(1)10℃;(2)17.3%。
【解答】解:(1)80℃时,硝酸钾的溶解度为169g,所以672.5g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾的质量为672.5g×=422.5g,水的质量为672.5g﹣422.5g=250g,从80℃的672.5g硝酸钾饱和溶液中结晶析出370.25g溶质,对应的溶解度为×250g=20.9g,对应的温度为10℃;21世纪教育网版权所有
(2)析出晶体后,溶液中溶质的质量分数是×100%≈17.3%。
答:(1)需将溶液冷却到10℃;
(2)溶液中溶质的质量分数是17.3%。
14.如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是   。
②30℃时,50g水中加入10g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为   g;
③60℃时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为   。
【解答】解:①20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是。故填:乙>甲>丙。
②30℃时丙溶解度是10g,50g水中加入10g固体丙,充分溶解后,能够溶解5g,所得溶液的质量为55g。故填:55。21·世纪*教育网
③60℃时甲溶解度大于乙,乙溶解度大于丙,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,甲需要水的质量最小,丙需要水的质量最大,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为丙、乙、甲。故填:丙>乙>甲。
15.使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒,可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。【版权所有:21教育】
(1)消毒液需即配即用,因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变    。
(2)小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液,计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
【答案】(1)小;(2)食具果蔬。
【解答】解:(1)消毒液需即配即用,因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小;故答案为:小;
(2)1L水的质量约为1000g。小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液,其所配制消毒液的含氯量为≈0.5%,因此其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬。
答:其所配制消毒液的消毒对象为食具果蔬
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