第2章官能团与有机化学反应 烃的衍生物+单元测试卷(含解析 )高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第2章官能团与有机化学反应 烃的衍生物+单元测试卷(含解析 )高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 950.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-09 11:57:10 | ||
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文档简介
第2章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》单元测试卷
一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
B．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用
C．从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料
D．生产普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有纯碱
2．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是
A．属于芳香烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生取代反应 D．能发生加聚反应
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3> HClO
B 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2有氧化性
C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO，溶液中，紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
4．类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 电解熔融氯化镁可制备金属镁 电解熔融氯化铝可制备金属铝
B 麦芽糖能发生银镜反应 蔗糖能发生银镜反应
C 油脂在碱性条件下能发生水解反应 石蜡油在碱性条件下能发生水解反应
D 过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸 过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠
A．A B．B C．C D．D
5．苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是
A．其苯环上的二氯代物有6种
B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为9个
D．能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2
6．下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴
A．A B．B C．C D．D
8．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是
A．核酸和蛋白质都是生物大分子
B．蛋白质能发生水解反应，而核酸不能发生水解反应
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解
10．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是
A．苯不能和溴水反应，苯酚能和溴水反应
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇不能和氢氧化钠溶液反应，苯酚能和氢氧化钠溶液反应
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、填空题
11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式可表示为：，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以淀粉为原料，先水解为葡萄糖，再在乳酸菌的作用下将葡萄糖转变为乳酸，乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和。请用化学方程式表示上述过程___________。
12．写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式，并分析反应过程中官能团的转化，体会卤代烃在有机合成中的作用。
(1)2-氯丁烷____________
(2)2-丁醇____________
(3)2，3-二氯丁烷____________
(4)2，3-丁二醇____________
13．回答下列问题：
(1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_______(填字母)。
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
(3)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是_______。(用字母表示)
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
14．某有机化合物的分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应。请写出其可能的结构简式___________。
三、计算题
15．由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70 gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672 mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)
四、实验题
16．实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：
乙醇 1，2—二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.浓硫酸
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的___方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
17．实验室用环己醇()与85%磷酸在共热条件下制取环己烯()，制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。
实验药品的物理性质：
名称 密度/(g·mL-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 0.96 25.2 161 微溶于水
环己烯 0.81 -103 83 不溶于水
85%H3PO4 1.68 42.35 213(失水) 易溶于水
已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8 ℃
Ⅰ.实验原理
(1)该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示：___________。
(2)该反应有副反应发生(产物为)，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．制备粗产品
(3)在圆底烧瓶中加入20 mL(9.6 g)环己醇、10 mL 85%H3PO4、几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。85%H3PO4在反应中的作用是___________；碎瓷片的作用是___________。
Ⅲ．粗产品提纯
(4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的___________位置，温度计显示的温度应为___________。
五、有机推断题
18．I．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是___________(写名称)。
(2)蛋白质水解的最终产物具有的官能团是___________。
II．已知A是人体能消化的一种天然高分子，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息回答下列问题。
(3)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．1molC完全水解可生成2molB
B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程
D．A的水溶液可以发生丁达尔效应
E．反应③属于吸热反应
(4)1molB(s)完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其完全氧化的热化学方程式：___________。
19．下图表示的是丙酸与其他物质间的转化关系，请在括号内填写有关物质的名称，并写出与序号①②④对应的反应的化学方程式。
(1)写出有关物质的名称，CH3CH2COOCH3___________；CH3CH2CH2OH__________
(2)写出下列步骤的反应方程式为①___________；②___________；④___________；
参考答案：
1．D
【解析】A．氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应降低消毒效果，因此84消毒液和医用酒精不宜混合使用，故B正确；
C．酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料，故C正确；
D．普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，没有纯碱，故D错误；
故答案选D。
2．A
【解析】A．姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；
B．姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；
D．姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；
故选A。
3．B
【解析】A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；
B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；
D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；
故选B。
4．D
【解析】A．氯化铝是共价化合物，熔融态下不导电，无法制备金属铝，A项错误；
B．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；
C．石蜡油为烃，不含有酯基，C项错误；
D．过氧化氢和过氧化钠均具有强氧化性，均能将二氧化硫氧化成硫酸根，D项正确；
故选D。
5．A
【解析】A．其苯环上的一氯代物有2种，如图：，第1种的第二个氯原子又有3种，第2种的第二个氯原子则增加一种同分异构体，故其苯环上的二氯代物有4种，A错误；
B．由题干结构简式可知，分子中含有酯基故能发生水解等取代反应，含有苯环故能发生加成反应，有机物能够燃烧，能发生氧化反应，B正确；
C．苯环是一个平面结构，碳共氧双键平面，故分子中可能共平面的碳原子最多为9个，C正确；
D．分子中含有苯环故能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2，D正确；
故答案为：A。
6．A
【解析】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
7．A
【解析】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；
B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；
C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；
D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；
故答案选A。
8．B
【解析】A．核酸和蛋白质都是生物大分子，A正确；
B．蛋白质能水解为氨基酸，核酸可在稀盐酸中逐步水解为磷酸、戊糖和碱基，B错误；
C．核酸是由核苷酸之间通过磷酯键连接，C正确；
D．含氯消毒液的强氧化性可使蛋白质变性，D错误；
故答案选B。
9．B
【解析】A．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应，可见二者反应类型不相同，A不符合题意；
B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应，故二者反应类型相同，B符合题意；
C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；
D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应，可见二者反应类型不相同，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．D
【解析】A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯不能和溴水反应，是由于酚-OH能使其邻位和对位变得活化，体现出侧链对苯环的影响，故A不选；
B．苯、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故B不选；
C．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故C不选；
D．苯乙烯中含有碳碳双键能与溴发生加成反应，而苯中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，是由于含有的化学键不同而导致的，不是原子团间的相互影响，故D选；
故选：D。
11．；；+(n-1)H2O；
+(n-1)H2O；
；
【解析】淀粉在稀硫酸作用下先水解为葡萄糖，，葡萄糖在乳酸菌作用下转变为乳酸，乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸+(n-1)H2O；聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，+(n-1)H2O；乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和，；
12．(1)CH3CH=CHCH3 + HClCH3CHClCH2CH3；
(2)CH3CH=CHCH3 + H2OCH3CH(OH)CH2CH3；
(3)CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3；
(4)CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；
【解析】(1)
2-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3 + HClCH3CHClCH2CH3；
(2)
2-丁烯与水加成可以得到2-丁醇，反应方程式：故答案为：CH3CH=CHCH3 + H2OCH3CH(OH)CH2CH3；
(3)
2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3；
(4)
2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，2，3-二氯丁烷水解生成2，3-丁二醇，方程式依次为：CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；
13．(1)B
(2)D
(3)ACE
【解析】（1）
A．鲜榨橙汁中含维生素C，有强还原性，能和碘发生氧化还原反应而使碘水褪色，故不能使其变蓝，故A错误；
B．馒头中含淀粉，能在唾液淀粉酶的作用下水解为麦芽糖，故越嚼越甜，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故其水解生成高级脂肪酸和甘油，不能生成葡萄糖，故C错误；
D、淀粉水解最终变为葡萄糖，要生成酒精，需是葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成，故D错误。
故选B；
（2）
新制的Cu(OH)2悬浊液遇含醛基的有机物生成红色沉淀，其中食醋、白酒和食盐中均不含醛基，而葡萄糖中含，故选D；
（3）
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。
故答案为：ACE。
14．、、、
【解析】分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应，则含有醛基(—CHO)，因此支链有2个C原子，可以是两个—CH3，具体结构为：、、，也可以是—C2H5，结构只能为。
15． 90 g/mol、C3H6O3 、HO-CH2CH2-COOH
【解析】(1)2.70 gX与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。根据元素守恒可知：n(C)=n(CO2)=，n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=0.18 mol，2.70 g X中含有O的物质的量n(O)=，n(C)：n(H)：n(O)=0.09 mol：0.18 mol：0.09 mol=1：2：1，故X的最简式为CH2O。由于X只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目，羟基和羧基都可以与足量金属钠反应放出氢气。因此X分子中最少含有1个-COOH，1个-OH，X分子中最少应含有3个O原子，此时物质分子式是C3H6O3，其摩尔质量是90 g/mol，2.70 g X的物质的量是n(C3H6O3)=，其中含有0.03 mol的-OH和0.03 mol的-COOH，与Na反应产生H2的物质的量为0.03 mol。实际上2.70 g X与足量Na反应生成标况下672 mL氢气，n(H2)=，说明化学式C3H6O3就是该物质的分子式，故X摩尔质量是90 g/mol；
(2)X分子中含有3个C原子，其中一个羧基，一个羟基，两个官能团可能在同一个碳原子上，也可能连接在两个不同的碳原子上，故其可能的结构为、HO-CH2CH2-COOH。
16．(1)d
(2)b
(3)溴的颜色完全褪去
(4)c
(5)蒸馏
(6) 防止溴的挥发 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞
【解析】根据题中图示装置可知，装置A是制备乙烯气体装置，装置B是安全瓶的作用；装置C是除去乙烯气体中混有的酸性气体装置；装置D是乙烯气体与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的装置；据此解答。
（1）
因为乙醇在140℃时发生分子间脱水(取代反应)生成乙醚，即CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，d选项符合题意；答案为d。
（2）
浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，有碳生成，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(SO2、CO2)，b选项符合题意；答案为b。
（3）
乙烯和溴发生加成反应，即CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，则制备反应结束时，溴完全反应，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；答案为溴的颜色完全褪去。
（4）
a．由于溴在水中溶解度较小，不能用水除溴，故a不符合题意；
b．Br2与乙醇不反应，不能除溴，故b不符合题意；
c．NaOH会与溴发生反应，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后与1，2-二溴乙烷分层，分液即可分离，c选项符合题意；
答案为c。
（5）
由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；答案为蒸馏。
（6）
反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可防止溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞；答案为防止溴的挥发；1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞。
17．(1) ＋H2O
(2) ＋H2O
(3) 催化剂、脱水剂 防止暴沸
(4) 支管口处 83 ℃
【解析】（1）实验室制乙烯是由乙醇和浓硫酸在170℃反应制得，发生消去反应，该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，则正确的化学方程式为 ＋H2O，故答案为： ＋H2O；
（2）该反应有副反应发生，醇和醇脱水缩合会生成醚， ＋H2O；故答案为： ＋H2O；
（3）加入10mL 85% H3PO4能吸水，H3PO4是常见的脱水剂和催化剂；几粒碎瓷片，是为了防止暴沸 ；故答案为：催化剂、脱水剂；防止暴沸；
（4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，环己烯的沸点是83℃，要分开环己烯和水，无水氯化钙是常用的干燥剂，要加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏除去水，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处；
故答案为：支管口处；83℃。
18．(1)甘油(或丙三醇)
(2)、—COOH
(3)BC
(4)
【解析】A是人体能消化的一种天然高分子，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，由图知，B和C均能与银氨溶液反应生成银单质和与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀，则B和C含有醛基，葡萄糖和麦芽糖含有醛基，因B在光合作用条件下可以转化为CO2和H2O，则B为葡萄糖，C为麦芽糖，A为淀粉。
（1）
油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，则共同产物是甘油，即丙三醇；
故答案为：甘油(或丙三醇)；
（2）
蛋白质水解的最终产物是氨基酸，其具有的官能团是和—COOH；
故答案为：、—COOH；
（3）
根据转化关系可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，而C为麦芽糖；
A．1mol C(麦芽糖)完全水解可生成2molB(葡萄糖)，A正确；
B．工业上常利用反应⑤给热水瓶胆镀银，B错误；
C．A的水解反应过程生成了葡萄糖，而不是乙醇，C错误；
D．A为淀粉，其水溶液为胶体，可以发生丁达尔效应，D正确；
E．反应③光合作用属于吸热反应，E正确；
故答案为：BC；
（4）
葡萄糖完全氧化的热化学方程式为 ；
故答案为： 。
19．(1) 丙酸甲酯 丙醇
(2) CH3CH2COOH+NH3 CH3CH2CONH2+H2O CH3CH2COOH+Cl2 CH3CHClCO OH+HCl CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O
【解析】丙酸和氨反应生产丙酰胺，和甲醇反应生成丙酸甲酯，和氯气发生取代生成2-氯丙酸，被强还原剂还原为丙醇；
【解析】（1）CH3CH2COOCH3含有酯基，为丙酸甲酯；CH3CH2CH2OH含有羟基，为丙醇；
（2）由分析可知：
反应①为丙酸和氨反应生成丙酰胺，CH3CH2COOH+NH3 CH3CH2CONH2+H2O；
反应②为丙酸和氯气催化反应生成2-氯丙酸，CH3CH2COOH+Cl2 CH3CHClCO OH+HCl；
反应④为丙酸和甲醇反应生成丙酸甲酯，CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O；
一、单选题
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
B．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用
C．从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料
D．生产普通玻璃和普通水泥的主要原料中都含有纯碱
2．姜黄素是一种天然化合物，具有良好的抗炎和抗癌特性。下列关于该化合物的说法不正确的是
A．属于芳香烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生取代反应 D．能发生加聚反应
3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3> HClO
B 钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生 CO2有氧化性
C 将FeCl2溶液滴入酸性KMnO，溶液中，紫红色褪去 Fe2+有还原性
D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
4．类比思想是化学中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
选项 客观事实 类比结论
A 电解熔融氯化镁可制备金属镁 电解熔融氯化铝可制备金属铝
B 麦芽糖能发生银镜反应 蔗糖能发生银镜反应
C 油脂在碱性条件下能发生水解反应 石蜡油在碱性条件下能发生水解反应
D 过氧化氢与二氧化硫反应生成硫酸 过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠
A．A B．B C．C D．D
5．苯佐卡因能有效地吸收U·V·B区域280~320μm中波光线区域的紫外线，可用于防晒类化妆品，其结构简式如图所示。下列关于苯佐卡因的说法错误的是
A．其苯环上的二氯代物有6种
B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应
C．分子中可能共平面的碳原子最多为9个
D．能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2
6．下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
7．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 测定葡萄酒中SO2的含量 制取少量干燥NH3 测定Zn与硫酸的化学反应速率 证明非金属性氯大于溴
A．A B．B C．C D．D
8．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是
A．核酸和蛋白质都是生物大分子
B．蛋白质能发生水解反应，而核酸不能发生水解反应
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯；由苯制溴苯
C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷
D．乙醇制乙醛；乙酸乙酯的水解
10．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是
A．苯不能和溴水反应，苯酚能和溴水反应
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇不能和氢氧化钠溶液反应，苯酚能和氢氧化钠溶液反应
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
二、填空题
11．聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，其结构简式可表示为：，主要用于制造可降解纤维、可降解塑料和医用材料。以淀粉为原料，先水解为葡萄糖，再在乳酸菌的作用下将葡萄糖转变为乳酸，乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸。聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和。请用化学方程式表示上述过程___________。
12．写出以2-丁烯为原料制备下列物质反应的化学方程式，并分析反应过程中官能团的转化，体会卤代烃在有机合成中的作用。
(1)2-氯丁烷____________
(2)2-丁醇____________
(3)2，3-二氯丁烷____________
(4)2，3-丁二醇____________
13．回答下列问题：
(1)化学与生活息息相关。下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
(2)把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是_______(填字母)。
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
(3)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是_______。(用字母表示)
A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源
14．某有机化合物的分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应。请写出其可能的结构简式___________。
三、计算题
15．由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70 gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672 mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)
四、实验题
16．实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：
乙醇 1，2—二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.浓硫酸
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的___方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
17．实验室用环己醇()与85%磷酸在共热条件下制取环己烯()，制备装置如图所示(加热及夹持装置略)。
实验药品的物理性质：
名称 密度/(g·mL-1) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 0.96 25.2 161 微溶于水
环己烯 0.81 -103 83 不溶于水
85%H3PO4 1.68 42.35 213(失水) 易溶于水
已知：环己醇能与水形成二元共沸物(含水80%)，其沸点为97.8 ℃
Ⅰ.实验原理
(1)该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，请用化学方程式表示：___________。
(2)该反应有副反应发生(产物为)，反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．制备粗产品
(3)在圆底烧瓶中加入20 mL(9.6 g)环己醇、10 mL 85%H3PO4、几粒碎瓷片，用电热包均匀缓慢加热。85%H3PO4在反应中的作用是___________；碎瓷片的作用是___________。
Ⅲ．粗产品提纯
(4)从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，并加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的___________位置，温度计显示的温度应为___________。
五、有机推断题
18．I．糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是___________(写名称)。
(2)蛋白质水解的最终产物具有的官能团是___________。
II．已知A是人体能消化的一种天然高分子，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息回答下列问题。
(3)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．1molC完全水解可生成2molB
B．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银
C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程
D．A的水溶液可以发生丁达尔效应
E．反应③属于吸热反应
(4)1molB(s)完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其完全氧化的热化学方程式：___________。
19．下图表示的是丙酸与其他物质间的转化关系，请在括号内填写有关物质的名称，并写出与序号①②④对应的反应的化学方程式。
(1)写出有关物质的名称，CH3CH2COOCH3___________；CH3CH2CH2OH__________
(2)写出下列步骤的反应方程式为①___________；②___________；④___________；
参考答案：
1．D
【解析】A．氮化硼陶瓷由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故A正确；
B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者混合会发生氧化还原反应降低消毒效果，因此84消毒液和医用酒精不宜混合使用，故B正确；
C．酪素是从动物奶液中提取的一种蛋白质，从牛奶和大豆中提取的酪素可以用来制作食品和涂料，故C正确；
D．普通水泥的主要原料是黏土、石灰石，没有纯碱，故D错误；
故答案选D。
2．A
【解析】A．姜黄素分子中含有C、H、O，且含有苯环，属于芳香烃的衍生物，故A错误；
B．姜黄素分子中碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．姜黄素分子中酚羟基，能与浓溴水等发生取代反应，故C正确；
D．姜黄素分子中碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；
故选A。
3．B
【解析】A．反应生成硫酸钙和盐酸，是氧化还原反应，不能比较酸性强弱，A错误；
B．黑色颗粒为碳，说明碳元素化合价降低，二氧化碳表现氧化性，B正确；
C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误；
D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误；
故选B。
4．D
【解析】A．氯化铝是共价化合物，熔融态下不导电，无法制备金属铝，A项错误；
B．蔗糖中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；
C．石蜡油为烃，不含有酯基，C项错误；
D．过氧化氢和过氧化钠均具有强氧化性，均能将二氧化硫氧化成硫酸根，D项正确；
故选D。
5．A
【解析】A．其苯环上的一氯代物有2种，如图：，第1种的第二个氯原子又有3种，第2种的第二个氯原子则增加一种同分异构体，故其苯环上的二氯代物有4种，A错误；
B．由题干结构简式可知，分子中含有酯基故能发生水解等取代反应，含有苯环故能发生加成反应，有机物能够燃烧，能发生氧化反应，B正确；
C．苯环是一个平面结构，碳共氧双键平面，故分子中可能共平面的碳原子最多为9个，C正确；
D．分子中含有苯环故能和H2发生加成反应，且1mol该物质最多消耗3molH2，D正确；
故答案为：A。
6．A
【解析】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
7．A
【解析】A．葡萄酒中含有酚类物质和醇类等，这些物质也能和酸性高锰酸钾溶液反应，故无法测定葡萄酒中SO2的含量，A错误；
B．碳酸氢铵受热分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，其中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收，氨气不会被碱石灰吸收，故可以用该装置制取少量干燥NH3，B正确；
C．该装置中针筒带有刻度，且有秒表，锌和硫酸反应产生氢气，通过读取针筒上的刻度得出产生气体的体积，根据秒表的读数得知反应时间，从而计算出反应速率，C正确；
D．氯水能与溴化钠发生反应产生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2从而变色，故可以证明非金属性氯大于溴，D正确；
故答案选A。
8．B
【解析】A．核酸和蛋白质都是生物大分子，A正确；
B．蛋白质能水解为氨基酸，核酸可在稀盐酸中逐步水解为磷酸、戊糖和碱基，B错误；
C．核酸是由核苷酸之间通过磷酯键连接，C正确；
D．含氯消毒液的强氧化性可使蛋白质变性，D错误；
故答案选B。
9．B
【解析】A．由溴乙烷水解制乙醇的反应为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇的反应为加成反应，可见二者反应类型不相同，A不符合题意；
B．由苯硝化制硝基苯的反应属于取代反应；由苯制溴苯的反应也是取代反应，故二者反应类型相同，B符合题意；
C．由氯代环己烷制环己烯发生的反应是消去反应；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷的反应为加成反应，故二者反应类型不相同，C不符合题意；
D．乙醇制乙醛的反应为氧化反应；乙酸乙酯的水解反应为取代反应，可见二者反应类型不相同，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．D
【解析】A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀，而苯不能和溴水反应，是由于酚-OH能使其邻位和对位变得活化，体现出侧链对苯环的影响，故A不选；
B．苯、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲基被氧化成羧基，说明苯环的影响使侧链甲基易被氧化，故B不选；
C．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故C不选；
D．苯乙烯中含有碳碳双键能与溴发生加成反应，而苯中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，是由于含有的化学键不同而导致的，不是原子团间的相互影响，故D选；
故选：D。
11．；；+(n-1)H2O；
+(n-1)H2O；
；
【解析】淀粉在稀硫酸作用下先水解为葡萄糖，，葡萄糖在乳酸菌作用下转变为乳酸，乳酸在催化剂作用下可聚合成聚乳酸+(n-1)H2O；聚乳酸材料废弃后，先水解成乳酸，+(n-1)H2O；乳酸在微生物和氧气的作用下可生成和，；
12．(1)CH3CH=CHCH3 + HClCH3CHClCH2CH3；
(2)CH3CH=CHCH3 + H2OCH3CH(OH)CH2CH3；
(3)CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3；
(4)CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；
【解析】(1)
2-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3 + HClCH3CHClCH2CH3；
(2)
2-丁烯与水加成可以得到2-丁醇，反应方程式：故答案为：CH3CH=CHCH3 + H2OCH3CH(OH)CH2CH3；
(3)
2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，反应方程式：CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3；
(4)
2-丁烯与氯气加成可以得到2，3-二氯丁烷，2，3-二氯丁烷水解生成2，3-丁二醇，方程式依次为：CH3CH=CHCH3 + Cl2CH3CHClCHClCH3，CH3CHClCHClCH3+2NaOHCH3CH(OH)CH(OH)CH3+2NaCl；
13．(1)B
(2)D
(3)ACE
【解析】（1）
A．鲜榨橙汁中含维生素C，有强还原性，能和碘发生氧化还原反应而使碘水褪色，故不能使其变蓝，故A错误；
B．馒头中含淀粉，能在唾液淀粉酶的作用下水解为麦芽糖，故越嚼越甜，故B正确；
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，故其水解生成高级脂肪酸和甘油，不能生成葡萄糖，故C错误；
D、淀粉水解最终变为葡萄糖，要生成酒精，需是葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成，故D错误。
故选B；
（2）
新制的Cu(OH)2悬浊液遇含醛基的有机物生成红色沉淀，其中食醋、白酒和食盐中均不含醛基，而葡萄糖中含，故选D；
（3）
少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。
故答案为：ACE。
14．、、、
【解析】分子式为，主链有4个碳原子，能发生银镜反应，则含有醛基(—CHO)，因此支链有2个C原子，可以是两个—CH3，具体结构为：、、，也可以是—C2H5，结构只能为。
15． 90 g/mol、C3H6O3 、HO-CH2CH2-COOH
【解析】(1)2.70 gX与氧气充分燃烧后，产生3.96 g CO2和1.62 g H2O。根据元素守恒可知：n(C)=n(CO2)=，n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=0.18 mol，2.70 g X中含有O的物质的量n(O)=，n(C)：n(H)：n(O)=0.09 mol：0.18 mol：0.09 mol=1：2：1，故X的最简式为CH2O。由于X只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目，羟基和羧基都可以与足量金属钠反应放出氢气。因此X分子中最少含有1个-COOH，1个-OH，X分子中最少应含有3个O原子，此时物质分子式是C3H6O3，其摩尔质量是90 g/mol，2.70 g X的物质的量是n(C3H6O3)=，其中含有0.03 mol的-OH和0.03 mol的-COOH，与Na反应产生H2的物质的量为0.03 mol。实际上2.70 g X与足量Na反应生成标况下672 mL氢气，n(H2)=，说明化学式C3H6O3就是该物质的分子式，故X摩尔质量是90 g/mol；
(2)X分子中含有3个C原子，其中一个羧基，一个羟基，两个官能团可能在同一个碳原子上，也可能连接在两个不同的碳原子上，故其可能的结构为、HO-CH2CH2-COOH。
16．(1)d
(2)b
(3)溴的颜色完全褪去
(4)c
(5)蒸馏
(6) 防止溴的挥发 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞
【解析】根据题中图示装置可知，装置A是制备乙烯气体装置，装置B是安全瓶的作用；装置C是除去乙烯气体中混有的酸性气体装置；装置D是乙烯气体与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷的装置；据此解答。
（1）
因为乙醇在140℃时发生分子间脱水(取代反应)生成乙醚，即CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，d选项符合题意；答案为d。
（2）
浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，有碳生成，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(SO2、CO2)，b选项符合题意；答案为b。
（3）
乙烯和溴发生加成反应，即CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，则制备反应结束时，溴完全反应，判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；答案为溴的颜色完全褪去。
（4）
a．由于溴在水中溶解度较小，不能用水除溴，故a不符合题意；
b．Br2与乙醇不反应，不能除溴，故b不符合题意；
c．NaOH会与溴发生反应，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应后与1，2-二溴乙烷分层，分液即可分离，c选项符合题意；
答案为c。
（5）
由表格中数据可知，乙醚与1，2-二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；答案为蒸馏。
（6）
反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可防止溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞；答案为防止溴的挥发；1，2-二溴乙烷的熔点较低(9℃)，过度冷却会使1，2-二溴乙烷凝固而使进气导管堵塞。
17．(1) ＋H2O
(2) ＋H2O
(3) 催化剂、脱水剂 防止暴沸
(4) 支管口处 83 ℃
【解析】（1）实验室制乙烯是由乙醇和浓硫酸在170℃反应制得，发生消去反应，该实验的反应原理与实验室制乙烯相似，则正确的化学方程式为 ＋H2O，故答案为： ＋H2O；
（2）该反应有副反应发生，醇和醇脱水缩合会生成醚， ＋H2O；故答案为： ＋H2O；
（3）加入10mL 85% H3PO4能吸水，H3PO4是常见的脱水剂和催化剂；几粒碎瓷片，是为了防止暴沸 ；故答案为：催化剂、脱水剂；防止暴沸；
（4）从分液漏斗中分离出来的环己烯还要转移到蒸馏烧瓶中，环己烯的沸点是83℃，要分开环己烯和水，无水氯化钙是常用的干燥剂，要加入少量的无水氯化钙进一步蒸馏除去水，此时温度计下端的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处；
故答案为：支管口处；83℃。
18．(1)甘油(或丙三醇)
(2)、—COOH
(3)BC
(4)
【解析】A是人体能消化的一种天然高分子，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，由图知，B和C均能与银氨溶液反应生成银单质和与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀，则B和C含有醛基，葡萄糖和麦芽糖含有醛基，因B在光合作用条件下可以转化为CO2和H2O，则B为葡萄糖，C为麦芽糖，A为淀粉。
（1）
油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，则共同产物是甘油，即丙三醇；
故答案为：甘油(或丙三醇)；
（2）
蛋白质水解的最终产物是氨基酸，其具有的官能团是和—COOH；
故答案为：、—COOH；
（3）
根据转化关系可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，而C为麦芽糖；
A．1mol C(麦芽糖)完全水解可生成2molB(葡萄糖)，A正确；
B．工业上常利用反应⑤给热水瓶胆镀银，B错误；
C．A的水解反应过程生成了葡萄糖，而不是乙醇，C错误；
D．A为淀粉，其水溶液为胶体，可以发生丁达尔效应，D正确；
E．反应③光合作用属于吸热反应，E正确；
故答案为：BC；
（4）
葡萄糖完全氧化的热化学方程式为 ；
故答案为： 。
19．(1) 丙酸甲酯 丙醇
(2) CH3CH2COOH+NH3 CH3CH2CONH2+H2O CH3CH2COOH+Cl2 CH3CHClCO OH+HCl CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O
【解析】丙酸和氨反应生产丙酰胺，和甲醇反应生成丙酸甲酯，和氯气发生取代生成2-氯丙酸，被强还原剂还原为丙醇；
【解析】（1）CH3CH2COOCH3含有酯基，为丙酸甲酯；CH3CH2CH2OH含有羟基，为丙醇；
（2）由分析可知：
反应①为丙酸和氨反应生成丙酰胺，CH3CH2COOH+NH3 CH3CH2CONH2+H2O；
反应②为丙酸和氯气催化反应生成2-氯丙酸，CH3CH2COOH+Cl2 CH3CHClCO OH+HCl；
反应④为丙酸和甲醇反应生成丙酸甲酯，CH3CH2COOH+CH3OH CH3CH2COOCH3+H2O；