第3章 物质在水溶液中的行为 测试卷 （含解析）高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则N()+N()+N(H2CO3)=NA
B．10gD2O所含的质子数与中子数分别是5NA和4NA
C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA
D．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4NA
2．NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关说法不正确的是
A．NH4Al(SO4)2属于强电解质，向其溶液中加入NaOH溶液不能马上看到沉淀
B．NH4Al(SO4)2溶液中NH水解产生的NH3 H2O抑制Al3+水解
C．0.1mol L-1NH4Al(SO4)2中离子浓度大小为c(SO)>c(NH)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
D．常温下，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，c(NH)=2c(SO)
3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是
A．K+、Na+、Cl-、 B．Cu2+、、OH-、
C．Na+、OH-、Cl-、 D．OH-、K+、S2-、Na+
4．水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是
A．图中温度：T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将0.005 mol·L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
5．化学在日常生活和生产中有着重要的应用，下列说法错误的是
A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在玻璃筒内
B．BaSO4在医学上用作钡餐所以Ba2+无毒对人体无害
C．新能源汽车的推广与使用能减少氮氧化合物对环境的污染
D．工业上通常采用铁触媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的条件来合成氨
6．下列说法正确的是（　　）
A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多
D．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2
7．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是
序号 操作和现象 结论
A 取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸，沉淀不溶解。 BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
B 往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
C 常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液 常温下水解程度：A﹣＞B﹣
D 在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液呈紫色 CCl4可作为碘的萃取剂
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验设计、操作都能达到实验目的的是
① ②
③ ④
A．①用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热 B．②验证Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C．③用于制取无水MgCl2 D．④验证牺牲阳极法
9．某温度下，水溶液中的c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L．x与y的关系如图所示．该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH为
A．10 B．11 C．12 D．13
10．化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是
A．CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应H＞0
B．向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3＋H2O＋2Cl2=2HClO＋2NaCl＋CO2
C．室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO-)减小
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
11．常温下，向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至过量，最终生成Na2HPO3，滴定曲线如图所示，其中x=或x=。下列说法错误的是
A．Ⅰ对应的x=
B．M点横坐标是6.68
C．NaH2PO3溶液显碱性
D．c(Na+)= c() +2c()时，溶液的pH=7
12．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极
C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度
D．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂
13．下列方程式正确的是
A．将氨水滴入氯化铝溶液中：3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
B．将铝与NaOH溶液混合：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．向1 mol/L明矾溶液50mL中滴入几滴0.1mol/LBa(OH)2溶液：A13++2+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e-= Fe3+
14．硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是
A．硼酸水溶液的
B．是一种正盐
C．加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变
D．电离方程式为
15．在25 ℃时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是
A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
二、填空题
16．已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积Kw=_______，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。
A．水的电离程度 B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积 D．溶液中c(OH- )的值
(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_______m2(填“>”“<”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
17．回答下列问题：
(1)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_______。已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_______。
(2)通常状况下4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_______。
(3)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是_______；经测定溶液中，则溶液呈_______(填“酸”或“碱”)性；
(4)等物质的量浓度的下列3种溶液：① ② ③，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_______。
三、计算题
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：
(1)写出工业上用制备的化学方程式：_______。
(2)常温下，通入溶液中，所得溶液，则溶液的pH=_______(已知：、)。
(3)某温度下，水的离子积常数。将此温度下pH=11的溶液a L与pH=1的b L溶液混合，若所得混合液pH=2，则_______。
(4)常温下，若在溶液中加入稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，_______。
19．(1)常温下，pH等于5的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)是___。
(2)常温下，pH等于5的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)是___。
四、实验题
20．氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：
Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：_______。
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
21．氮化铬（CrN）是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置（夹持装置略去）在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
已知：实验室中常用饱和NH4Cl溶液与饱和NaNO2溶液反应制取N2；CrCl3易潮解，高温下易被氧气氧化；E中生反应：CrCl3+NH3→CrN+3HCl。
(1)实验中N2的作用是_____________。
(2)为保证反应顺利进行，开关K1、K2、K3中，应首先打开_____，试剂a的名称是_____。
(3)盛放饱和NH4Cl溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该仪器的好处是______；实验过程中为防止装置b处导管因氯化铵沉积堵塞而造成危险，可采取的措施是_________。
(4)为测定所得氮化铬的纯度，取所得CrN 7.0g向其中加入足量NaOH溶液，将N元素全部转化为NH3，通入水蒸气使NH3全部蒸出，用50mL 1.00mol·L-1 H2SO4溶液完全吸收NH3。在配制50mL上述硫酸溶液时，所需的仪器有：量筒、________（任写三种），若溶液未经冷却就直接定容（其他操作都正确），所得溶液的浓度将____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。吸收NH3后剩余的H2SO4用3.00mol·L-1 NaOH溶液滴定，选择酚酞作指示剂，当_______时即为滴定终点，若消耗NaOH溶液10.00mL，则所得产品中CrN的质量分数为________。
参考答案：
1．A
【详解】A．1molCO2中含C原子的数目为NA，CO2与NaOH溶液完全反应后，溶液中含碳微粒有、、H2CO3，依据物料守恒，N()+N()+N(H2CO3)=NA，A正确；
B．10gD2O的物质的量为0.5mol，1个D2O分子中，含有10个质子、10个中子，则10gD2O所含的质子数与中子数都是5NA，B不正确；
C．室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C不正确；
D．100g质量分数为98%的浓硫酸中，含H2SO4的物质的量为=1mol，含水的物质的量为≈0.1mol，则100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数约为4.1NA，D不正确；
故选A。
2．A
【详解】A．NH4Al(SO4)2属于盐，为强电解质，向其溶液中加入NaOH溶液，Al3+先反应，产生沉淀，A说法错误；
B．NH、Al3+水解使溶液呈酸性，且二者会相互抑制水解，B说法正确；
C．0.1mol L-1NH4Al(SO4)2中，少量的NH、Al3+水解，且铝离子水解程度大于铵根离子，导致溶液呈酸性，则c(NH)＞c(Al3+)，溶液中离子浓度大小为c(SO)＞c(NH)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH )，C说法正确；
D．常温下，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2中滴加氨水至中性时，铝离子完全沉淀，溶质为硫酸铵和一水合氨，根据电荷守恒可知：c(H+)+ c(NH)=2 c(SO)+ c(OH )，溶液呈中性c(H+)= c(OH )，所以c(NH)=2c(SO)，D说法正确；
答案为A。
3．B
【详解】A．K+、Na+、Cl-、NO3-之间不反应，且都是无色离子，故A没有明显错误；
B．Cu2+是蓝色的，故B错误明显；
C．Na+、OH-、Cl-、NO3-之间不反应，都是无色离子，可用共存于同一溶液中，故C没有明显错误；
D．OH-、K+、S2-、Na+之间不反应，都是无色离子，可用共存于同一溶液中，故D没有明显错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．水是弱电解质，电离需吸收能量，温度升高，c(H+)、c(OH-)增大，c(H+)·c(OH-)=常数增大，根据图象可知：在温度为T1时Kw=c(H+)·c(OH-)=10-12；在温度为T2时Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，所以温度：T1＞T2，A正确；
B．水的离子积常数Kw只与温度有关，温度越高，Kw =c(H+)·c(OH-)就越大，温度相同，则Kw相同，根据A、B、C、D、E所处的温度及离子浓度大小关系可知五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E，B正确；
C．曲线a、b中只有在c(H+)=c(OH-)才代表在同一温度下纯水的电离情况，即只有A、B、C三点才表示纯水情况，曲线上其它各点不表示纯水电离情况，C错误；
D．B点时水的离子积常数Kw=10-12。0.005 mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=0.01 mol/L，由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的KOH溶液中c(OH-)=1 mol/L，将两种溶液等体积混合，由于c(OH-)＞c(H+)，所以混合发生反应后溶液显碱性，D正确；
故合理选项是C。
5．B
【详解】A．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液显酸性，因此应贮存在玻璃筒内，故A正确；
B．BaSO4在医学上用作钡餐，不溶于水，Ba是重金属，因此Ba2+对人体有害，故B错误；
C．新能源汽车的推广与使用，减少了汽油、柴油燃料燃烧，能减少氮氧化合物对环境的污染，故C正确；
D．合成氨常在催化剂、高温高压下反应，工业上通常采用铁触媒、400°C~500°C和10MPa~30MPa的条件来合成氨，故D正确。
综上所述，答案为B。
6．D
【详解】A．溶液的导电能力主要取决于自由移动离子浓度，盐酸和醋酸中离子浓度未知，不能确定导电性的强弱，故A错误；
B．硝酸银和氯化钠的物质的量未知，不能确定两者是否恰好完全反应，所以不能确定混合后的溶液中Ag+和Cl-的浓度的相对大小，故B错误；
C．醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，所以体积相同时，醋酸的物质的量大于HCl，所以醋酸消耗的NaOH多，故C错误；
D．盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合成了弱电解质，氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2，故D正确；
故选D。
7．A
【详解】A.先加入足量稀盐酸，没有沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根离子，故A正确；
B.乙醇易挥发，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故B错误；
C.饱和NaA溶液与饱和NaB溶液溶液的浓度可能不同，不能根据PH判断水解程度，故C错误；
D.CCl4密度比水大，在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且下层溶液呈紫色，故D错误。
答案选A。
8．D
【详解】A．中和热的测定应选稀的强酸，不能利用浓硫酸测定中和热，因为浓硫酸溶于水放出热量，故A错误；
B．AgNO3过量，无法比较两者Ksp大小，故B错误；
C．MgCl2易水解，需要在HCl气体中加热制取，③无法用于制取无水MgCl2，故C错误；
D．构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入铁氰化钾溶液无现象，可验证牺牲阳极法，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】根据图知，当c（H+）=10-10mol/L时，c（OH-）=10-5mol/L，则Kw=c（H+）×c（OH-）=10-10×10-5=10-15，0.01mol/LNaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，则c（H+）=mol/L=10-13mol/L，则pH=-lg10-13=13，D满足题意。
答案选D。
10．C
【详解】A．该反应能自发进行，说明，CH4(g)＋Cl2(g)CH3Cl(g)＋HCl(g)的=0，则，，A错误；
B．氯气少量不能生成二氧化碳，只能生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋Cl2=HClO＋NaHCO3＋NaCl，B错误；
C．加水稀释HClO，溶液体积增大程度大于电离平衡向右移动使n(ClO-)增大的程度，因此总体来说c(ClO-)减小，C正确；
D．碳酸钠足量，无论BaSO4和BaCO3的Ksp谁大，都会产生碳酸钡沉淀，因此无法比较BaSO4和BaCO3的Ksp，D错误；
答案选C。
11．C
【分析】取pH为0的点可以算出曲线I对应的电离平衡常数为10-1.43，曲线Ⅱ对应的电离平衡常数为10-6.68，因为Ka1大于Ka2，所以Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，所以曲线I对应的x=，曲线Ⅱ对应的x=。
【详解】A．该图象的线性关系为pKa=pH lgx，由于弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，因此Ⅰ对应的x=，A正确；
B．由于pKa=pH lgx，曲线Ⅱ对应的x=，Ka2=10-6.68=，此时=0，所以c(H+)=10-6.68，则pH=6.68，所以M点横坐标为6.68，B正确；
C．根据分析可知，对于H3PO3，Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.68，由于，则Kh2 =10 12.57 ＜Ka2=10 6.68，所以的电离大于水解，NaH2PO3溶液显酸性，C错误；
D．电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)= c() +2c()+ c(OH )，当c(Na+)= c()+2c()时，c(H+)=c(OH )，即常温下pH=7，D正确；
所以答案选C。
12．D
【详解】A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能，故A正确；
B．工业上电解精炼铜时，要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
C．配制FeCl3溶液时，为了防止铁离子水解，一般先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释成所需浓度，故C正确；
D．医学上的钡餐透视，常用BaSO4做内服造影剂，不能用BaCO3做内服造影剂，BaCO3会与胃酸反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
13．B
【详解】A．将氨水滴入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式是3+Al3+=Al(OH)3↓+3，故A错误；
B．将铝与NaOH溶液混合生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故B正确；
C．向1 mol/L明矾溶液50mL中滴入几滴0.1mol/LBa(OH)2溶液，Ba(OH)2不足，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C错误；
D．钢铁吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，负极反应式为Fe-2e-= Fe2+，故D错误；
选B。
14．A
【详解】A．硼酸水溶液显酸性，但不知温度，无法判断溶液pH与7的关系，A错误；
B．结合题意可知，硼酸()是一种一元弱酸，故是一种正盐，B正确；
C．电离平衡常数只与温度有关，加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变，C正确；
D．硼酸溶于水电离产生，故其电离方程式为，D正确；
故选A。
15．B
【详解】若不考虑酸根离子或阳离子对水解的影响，则a=b=c，但水解呈碱性，促进水解，Fe2+水解呈酸性，抑制水解，不水解，对水解无影响，则水解程度为(NH4)2CO3 ＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2，故溶液中剩余的的浓度大小关系为：c>a>b，故答案为：B。
16．(1) 10-13 10-11mol/L
(2)B
(3)<
(4)=
【解析】（1）
已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 11，该溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-11×0.01=10-13，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109，则溶液中的c(OH-)=10-11mol/L， 而0.1mol/L的HA溶液中OH-全部由水电离提供，故水电离出的c(OH-)=10-11mol/L，故答案为：10-13；10-11mol/L；
（2）
A．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，故水的电离程度逐渐增大，A不合题意；
B．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，温度不变Ka不变，故逐渐减小，B符合题意；
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积是水的离子积，温度不变，水的离子积不变，C不合题意；
D．蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中c(OH- )的值逐渐增大，D不合题意；
故答案为：B；
（3）
HA是弱酸，HCl是强酸，pH相等的HA、HCl中，HA反应的物质的量浓度为：mol/L 大于HCl的10-2mol/L，当完全反应后，HA和盐酸溶液中pH相等，此时HA的浓度为：mol/L，HCl的浓度为：10-4mol/L，由于 则参加反应的n(HA)>n(HCl)，酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以m1（4）
由于NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+HA=NaA+H2O可知，室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者=后者，故答案为：=。
17．(1) 同素异形体 正交硫
(2)
(3) 酸
(4)③>②>①
【详解】（1）正交硫与单斜硫均是硫元素的单质，它们互为同素异形体。物质含有能量越低，越稳定，根据热化学方程式知正交硫的能量比单斜硫低，因此相对稳定的是正交硫。
（2）1mol硫粉的质量是32g，完全燃烧放出的热量是，硫完全燃烧的热化学方程式为。
（3）同温同浓度的、完全电离,得到初始浓度相同的，但发生水解，浓度减小，而的水解会促进的水解，使浓度变得更小。是弱酸的酸式酸根，电离程度不大，电离生成的浓度比、的更小。因此最大的是。既有电离平衡：，又有水解平衡：，已知溶液中，则，溶液呈酸性。
（4）Ba(OH)2电离出的抑制水的电离，电离程度大于水解程度，电离出的抑制水的电离。浓度相同时，Ba(OH)2完全电离，部分电离，因此Ba(OH)2对水的电离抑制程度更大，而的电离程度小于水解程度，盐的水解促进水的电离，因此三种溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③>②>①。
18．(1)
(2)6
(3)9∶11
(4)
【详解】（1）；
（2） 、 ， ，所得溶液， ，pH=6；
（3）由题意可知混合溶液显酸性，，解得，答案：9∶11；
（4）氢氧化铜存在溶解平衡： ，，常温下当溶液的pH=8时，代入数据，答案：。
19． 1.0×10-9 mol/L 1.0×10-5 mol/L
【分析】(1)溶液中pH=-lg c(H+)，CH3COOH为酸，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)；
(2)氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液中氢离子就是水电离出的。
【详解】(1)CH3COOH为酸，溶液中pH=-lgc(H+)=5，则溶液中c(H+)=10-5 mol/L，由于室温下水的离子积常数Kw=10-14，则水电离出的c(OH-)= mol/L=1.0×10-9 mol/L，在溶液中水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=1.0×10-9 mol/L；
(2)氯化铵溶液中H+就是水电离出的，则pH等于5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-5 mol/L。
【点睛】本题考查了电解质电离及盐类水解对水电离平衡移动的影响。注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点。酸的电离抑制水的电离，使水电离产生的离子浓度减小；盐水解促进水的电离，使水电离产生的离子浓度增大。结合该温度下的水的离子积常数及水电离产生的c(H+)=c(OH-)计算。
20．(1)b→e→f
(2) 2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O 通HCl气流加热
(3)制备NH3装置易堵塞，引发爆炸
(4)Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O
(5)20:1
(6) 恒重操作 偏大
【分析】氨气是一种碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，能被无水CaCl2吸收，从而转化为CaCl2 8NH3，所以氨气只能用碱石灰干燥。
(1)
NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl，所以不能用NH4Cl热分解制氨气。由分析可知，只能用碱石灰干燥NH3，则相应的连接顺序可以是b→e→f。答案为：b→e→f；
(2)
CrCl3·6H2O直接加热脱水往往得到Cr2O3，化学方程式为2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O，所以由氯化铬晶体制备无水氯化铬时，应设法抑制水解反应的发生，从方程式提供的信息看，方法是通HCl气流加热。答案为：2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O；通HCl气流加热；
(3)
因为氨易液化，实际进行实验时，液氨会引起制气装置的堵塞，从而导致危险，简要说明为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸。答案为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸；
(4)
NH3与Cr2O3发生氧化还原反应时，生成两种单质为Cr和N2，化学方程式：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O。答案为：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O；
(5)
设产品中CrN的物质的量为x，Cr2N的物质的量为y，则可建立如下等量关系式：
66x+118y=14.38……①、x+2y=……②，解方程可得：x=0.2mol，y=0.01mol。从而得出样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2:0.01=20:1。答案为：20:1；
(6)
证明样品已反应完全时，只需看继续加热前后固体的质量是否改变，所以操作名称是恒重操作；若加热时长不足，则CrN和Cr2N没有完全转化为Cr2O3，加热后固体的质量必然小于16.720g，含Cr物质的量小于0.22mol，由此算出的y值偏小，x值偏大，所以最终测定CrN的纯度将偏大。答案为：恒重操作；偏大。
【点睛】在分析加热时长不够产生的误差时，可得出x+2y＜0.22，代入解方程，便可求出y＜0.01mol，x＞0.2mol。
21．(1)用N2排尽装置中的空气，防止CrCl3与氧气反应
(2) K1 碱石灰
(3) 平衡气压，便于液体顺利流下 间歇性微热b处导管
(4) 胶头滴管、玻璃棒、烧杯、50mL容量瓶 偏大 溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 0.66
【分析】先打开K1，A装置用于制取氮气，排尽装置中的空气，防止CrCl3被氧气氧化，装置B用于干燥氮气，防止CrCl3潮解，关闭K1，打开K2、K3，装置C制取氨气，装置D干燥氨气，装置E制备CrN，球形干燥管中可盛放碱石灰，防止装置G中的水蒸气进入E中使CrCl3潮解，同时可吸收HCl，装置F可防止倒吸，装置G吸收多余的氨气。
【详解】（1）实验中N2的作用是用N2排尽装置中的空气，防止CrCl3与氧气反应。
（2）为保证反应顺利进行，开关K1、K2、K3中，应首先打开K1，排尽装置中的空气，防止CrCl3被氧气氧化；装置D干燥氨气，试剂a的名称是碱石灰。
（3）盛放饱和NH4Cl溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该仪器的好处是平衡气压，便于液体顺利流下。实验过程中为防止装置b处导管因氯化铵沉积堵塞而造成危险，可采取的措施是间歇性微热b处导管。
（4）用浓硫酸配置稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，则在配制50mL上述硫酸溶液时，所需的仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、50mL容量瓶；若溶液未经冷却就直接定容，由于热胀冷缩，定容时所加蒸馏水的体积偏小，则所得溶液的浓度将偏大。吸收NH3所消耗硫酸的物质的量为，则氨气物质的量为0.07mol，CrN的物质的量为0.07mol，则所得产品中CrN的质量分数为。