人教版（2019）选择性必修二 2.2.2 杂化轨道理论 课件(共16张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）选择性必修二 2.2.2 杂化轨道理论 课件(共16张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-09 14:42:21 | ||
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文档简介
(共16张PPT)
《物质结构与性质》专题复习（第六课时）
分子的空间结构（二）
册 别：选择性必修2
学 科：高中化学（人教版）
杂化轨道理论
问题一：为什么碳原子与氢原子结合形成正四面体结构的CH4？
CH4
能量相同，方向不同
原子轨道杂化
杂化轨道
在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。
杂化轨道理论
杂化前后原子轨道的数目不变
杂化轨道成键时更有利于轨道间的重叠
满足最小排斥，最大夹角分布
问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？
sp2杂化
杂化轨道类型
sp杂化
杂化轨道类型
sp3d杂化：
问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？
三角双锥
杂化轨道类型
sp3d2杂化：
问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？
SF6 就属于此类型杂化：
正八面体
判断杂化轨道类型
问题三：如何判断中心原子的杂化轨道类型呢？
中心原子的杂化类型与VSEPR模型的关系：
杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。
杂化轨道数 ＝ 价层电子对数
＝ 中心原子孤电子对数+中心原子σ键电子对数
中心原子价层电子对数为4
中心原子价层电子对数为3
中心原子价层电子对数为2
sp3杂化
sp2杂化
sp杂化
VSEPR模型、杂化轨道类型与空间结构
粒子 中心原子 分子空间结构
价层电子对数 VSEPR模型 杂化轨道类型 杂化轨道数 SO2
H2O
HCN
BF3
NH3
H3O+
CH2O
SO42-
3
3
平面三角形
sp2
V形
4
4
四面体形
sp3
V形
2
2
直线形
sp
直线形
3
3
平面三角形
sp2
平面三角形
4
4
四面体形
sp3
三角锥形
4
4
四面体形
sp3
三角锥形
3
3
平面三角形
sp2
平面三角形
4
4
四面体形
sp3
正四面体形
杂化轨道理论的应用
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
未参与杂化的p轨道可用于形成π键
CH2=CH2
杂化轨道理论的应用
CH2=CH2
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
π键
杂化轨道理论的应用
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
未参与杂化的p轨道可用于形成π键
CH CH
杂化轨道理论的应用
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
C6H6
sp2杂化
大π 键
杂化轨道理论的应用
问题五：为什么石墨能导电？
石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个碳原子剩余一个未参与杂化的p轨道，分别垂直于层平面而相互平行。这些p轨道中的电子参与形成了大π 键 ，且能相对自由移动。
当堂练习
1.在 中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )
A.sp2、sp2 B.sp3、sp3
C.sp2、sp3 D.sp、sp3
解析
中间的碳原子上的孤电子对数为0，σ键个数为3；
两边的碳原子上的孤电子对数为0，σ键个数为4。
C
当堂练习
解析:分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上的一个未成对电子与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
2.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是( )
A.sp-p B.sp2-s
C.sp2-p D.sp3-p
C
课堂小结
《物质结构与性质》专题复习（第六课时）
分子的空间结构（二）
册 别：选择性必修2
学 科：高中化学（人教版）
杂化轨道理论
问题一：为什么碳原子与氢原子结合形成正四面体结构的CH4？
CH4
能量相同，方向不同
原子轨道杂化
杂化轨道
在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。
原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道。
杂化轨道理论
杂化前后原子轨道的数目不变
杂化轨道成键时更有利于轨道间的重叠
满足最小排斥，最大夹角分布
问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？
sp2杂化
杂化轨道类型
sp杂化
杂化轨道类型
sp3d杂化：
问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？
三角双锥
杂化轨道类型
sp3d2杂化：
问题二：中心原子除了sp3杂化，常见的还有哪些杂化轨道类型呢？
SF6 就属于此类型杂化：
正八面体
判断杂化轨道类型
问题三：如何判断中心原子的杂化轨道类型呢？
中心原子的杂化类型与VSEPR模型的关系：
杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。
杂化轨道数 ＝ 价层电子对数
＝ 中心原子孤电子对数+中心原子σ键电子对数
中心原子价层电子对数为4
中心原子价层电子对数为3
中心原子价层电子对数为2
sp3杂化
sp2杂化
sp杂化
VSEPR模型、杂化轨道类型与空间结构
粒子 中心原子 分子空间结构
价层电子对数 VSEPR模型 杂化轨道类型 杂化轨道数 SO2
H2O
HCN
BF3
NH3
H3O+
CH2O
SO42-
3
3
平面三角形
sp2
V形
4
4
四面体形
sp3
V形
2
2
直线形
sp
直线形
3
3
平面三角形
sp2
平面三角形
4
4
四面体形
sp3
三角锥形
4
4
四面体形
sp3
三角锥形
3
3
平面三角形
sp2
平面三角形
4
4
四面体形
sp3
正四面体形
杂化轨道理论的应用
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
未参与杂化的p轨道可用于形成π键
CH2=CH2
杂化轨道理论的应用
CH2=CH2
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
π键
杂化轨道理论的应用
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
未参与杂化的p轨道可用于形成π键
CH CH
杂化轨道理论的应用
问题四：试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况？
C6H6
sp2杂化
大π 键
杂化轨道理论的应用
问题五：为什么石墨能导电？
石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个碳原子剩余一个未参与杂化的p轨道，分别垂直于层平面而相互平行。这些p轨道中的电子参与形成了大π 键 ，且能相对自由移动。
当堂练习
1.在 中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是( )
A.sp2、sp2 B.sp3、sp3
C.sp2、sp3 D.sp、sp3
解析
中间的碳原子上的孤电子对数为0，σ键个数为3；
两边的碳原子上的孤电子对数为0，σ键个数为4。
C
当堂练习
解析:分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,溴原子的价电子排布式为4s24p5,4p轨道上的一个未成对电子与碳原子的一个sp2杂化轨道成键。
2.在BrCH=CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是( )
A.sp-p B.sp2-s
C.sp2-p D.sp3-p
C
课堂小结