(共29张PPT)
1、请写出下列化学方程式：
用硝酸银检验盐酸的存在
盐酸与氢氢化钠反应
用盐酸除铁锈
用氯化钡检验硫酸的存在
稀盐酸与锌反应
2、写出下列物质的化学式及俗称：
氢氧化钠：
氢氧化钙：
烧碱、火碱、苛性钠
消石灰、熟石灰
实验室里几种常见的碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
氢氧化钠和氢氧化钙是实验中常用的两种碱。它们有哪些化学性质？
一、碱的化学性质
实验1：酸碱指示剂与碱的作用
试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液
氢氧化钠
溶 液
澄清石
灰 水
变红
变蓝
变红
变蓝
碱的性质一：
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
思考1：
这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
活动：
用酚酞试液和石蕊试液测试碳酸钠(盐)溶液的酸碱性。
现象：
碳酸钠(盐)溶液不是碱，但也能使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色。
实验2：氢氧化钠溶液与酸反应
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
想一想：
为什么要在装氢氧化钠的试管中先滴加酚酞试液？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱
酸
盐
水
碱
酸
盐
水
碱的性质二：碱能和酸反应生成盐和水。
实验3：
二氧化碳等气体通入澄清的石灰水中，观察现象。
碱的性质三：
碱能和某些非金属反应生成盐和水。
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
碱
非金属氧化物
盐
水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 ↓ + H2O
(SO2 CO2等)
实验4：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，观察现象。
碱的性质四：
碱能和某些盐反应生成新的盐和新的碱。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
碱
盐
盐
碱
(反应物可溶，生成物中有水或沉淀等)
碱的性质五：
碱溶液一般都有腐蚀性。
阅读：书本P33 制作叶脉书签
氢氧化钠属于强碱，有强腐蚀性。
碱溶液不小心沾在皮肤上，要用较多量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么会有相似的化学性质？
它们的水溶液中都含有OH-。
碱具有相似的化学性质的原因：
碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-。
碱与酸、盐、非金属氧化物等物质发生化学反应，一般是OH-与这些物质的反应。
如：
碱与酸发生中和反应的实质：
OH- + H+ = H2O
三 、碱的用途
1、可以中和酸性废水；
2、氢氧化钙：
1)制造波尔多液农药
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+Cu(OH)2↓
2)可以配制漂白粉；
3)改良酸性土壤 ；
4)作为建筑材料；
3、氢氧化钠：
1)固体可作某些气体的干燥剂；
2)重要的化工原料，可广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
阅读：书本P32 氢氧化钠与肥皂制造
1、碱的化学性质：
1)碱溶液一般有腐蚀性；
2)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色
酚酞试液变红色；
3)碱能与酸反应生成盐和水；
4)碱能与某些盐反应生成新酸和新盐；
5)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；
2、碱溶液具有相似的化学性质：
碱溶液中都含有相同的阴离子：OH-。
1、列物质属于碱的是（ ）
A．纯碱
B．苛性钠
C．生石灰
D．石灰石
B
2、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A．H2CO3、NaOH、NH4NO3
B．Na2CO3、Cu（OH）2、HCl
C．MgSO4、HCl、Ca（OH）2
D．H2SO4、CaCl2、NaOH
A
3、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH 7(填“>”“<”或“=”),逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。
(2)有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高,可以用
的方法。
红
＞
红色溶液又变为无色(或红色逐渐褪去)
减小
加碱液(或加水、碱性溶液等合理即可)
4、某锥形瓶中装有稀盐酸，向稀盐酸中逐滴
加入NaOH溶液至过量，并不断振荡。下
列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化
情况的是( )。
B
5、敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是＿＿＿ ＿＿，在C点时溶液中的溶质是＿＿＿＿。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
有气泡生成
NaCl
6、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )。
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．C点时的溶液能使酚酞溶液变红
D．A点时，溶液中的溶质只有
氢氧化钠
B
7、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH = 2的
稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应
变化关系的是()
D
7、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种溶液，这试剂是（ ）
A．氯化钡溶液
B．碳酸钠溶液
C．酚酞试液
D．硝酸银溶液
B
8、在室温下，将pH=a的酸和pH=b的碱等体积混合，
若a+b=14，且混合后溶液的pH小于7。则该酸和
碱的组合可以是（ ）
A．醋酸和氢氧化钠
B．盐酸和氨水
C．硫酸和氢氧化钾
D．硝酸和氢氧化钡
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2.3重要的碱课后自测
1、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1．化学工业上常说的“三酸两碱”中的“两碱”是指（ ）
A．NaOH和Ca（OH）2 B．NaOH和氨水 C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH和KOH
2．下列物质中属于碱的是（ ）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Ca
3．下列有关氢氧化钠的描述错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤具有强烈的腐蚀性
C．水溶液能使石蕊试液变红 D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠
4．固体氢氧化钠需要密封保存是因为氢氧化钠（ ）
A．易挥发和易潮解 B．易潮解和有腐蚀性
C．易潮解和易与二氧化碳反应 D．是固体
5．下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )。
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
6．下列有关氢氧化钙说法错误的是( )
A．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰
B．CO2和HCl的混合气体能使澄清石灰水变浑浊
C．氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液
D．可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠
7．不属于氢氧化钙固体或溶液的用途的是（ ）
A．检验CO2气体 B．降低土壤酸性 C．配制波尔多液 D．治疗胃酸过多
8．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
9．空气成分中有种成分可以使烧碱变质，这种成分是（ ）
A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2O
10．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ）
A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加
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第10题图 第11题图
11．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）21世纪教育网版权所有
A．氢氧化钠 B． 生石灰 C． 浓硫酸 D． 硝酸铵
12．能鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液的是（ ）
A．二氧化碳 B．石灰水 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钠
13．碱具有相似的化学性质的根本原因是（ ）
A．组成中都含有氢元素 B．组成中都含有氢氧根
C．都能与酸发生化学反应 D．水溶液中都含有氢氧根离子
14．下列叙述及推论正确的是（ ）
A．纯碱溶液是碱性的，碱性溶液一定是碱的溶液
B．酸的溶液使紫色石蕊试液变红色，使紫色石蕊试液变红色的就是酸的溶液
C．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就是氧化物
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应则不一定是中和反应
15．氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ）
A．都易潮解 B．都能和二氧化碳反应生成白色沉淀
C．都极易溶于水 D．在水溶液中都含有氢氧根离子
16．要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是（ ）
A．分别滴加碳酸钠溶液 B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸 D．分别加热原溶液至80℃
二、填空题（每空2分，共40分）
17．氢氧化钙是_____色___溶于水的粉末，氢氧化钙俗称_____、____，它的水溶液俗称_____。
18．一瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，该溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式是 ______，在上述溶液加入氯化钙溶液有白色的沉淀生成，反应的化学方程式是 ______。
19．氢氧化钠是一种重要的化工原料。
(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐 ( http: / / www.21cnjy.com )变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是 ___ _，若已变质则检验时可观察到的现象是 ； 21教育网
(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法____ ；
②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）___ _； 。
20．用化学方程式说明下列问题：
（1）氢氧化钠溶液要密封保存，否则会变质。______；
（2）用稀硫酸作电镀、焊接金属铁制品前的去锈剂。______；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳______。
21．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称_ ( http: / / www.21cnjy.com )_____。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的______剂，向它的水溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡，可以看到______；它的溶液也能与气体二氧化碳反应，发生化学反应的方程为______，因此，氢氧化钠应______保存。
三、探究题（每空3分。共27分）
22．端午阳节后，小丽带着 ( http: / / www.21cnjy.com )快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质；你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象。
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
23．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳 ( http: / / www.21cnjy.com )的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。
（1）实验二中若观察到U型管左端液面_______ (填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。21·cn·jy·com
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_____对实验的干扰。
24．利用井盐和合成氨生产的氨气及 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：
（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得 ( http: / / www.21cnjy.com )到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是__________________；
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式__________________。
四 、分析计算题：（（1）—（2）小题每空2分，（3）中的前二空每空1分）
25．小刚在化学实验室发现 ( http: / / www.21cnjy.com )，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末 ( http: / / www.21cnjy.com )溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
____________________________________________________________________。（2分）
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有______。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________，_______________________。（每空2分）www.21-cn-jy.com
（3）在一烧杯中盛有22.3g N ( http: / / www.21cnjy.com )a2CO3和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量 ( http: / / www.21cnjy.com )为 g。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 （每空1分）
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数。[计算结果保留一位小数]（3分）2·1·c·n·j·y
参考答案
1. C 盐酸、硫酸、硝酸是化学 ( http: / / www.21cnjy.com )实验室的三大强酸，它们是化工生产的原料，被合称为“三酸”；在碱类物质中，烧碱氢氧化钠作为工业原料在化工生产中大量使用的一种碱；而碳酸钠因其溶液呈碱性又在生产生活中广泛使用，所以人们俗称其为纯碱，但它属于盐类．纯碱与烧碱合称为“二碱”.21cnjy.com
6. B :解:A、氢氧化钙俗称熟石 ( http: / / www.21cnjy.com )灰、消石灰，故A正确; B、氯化氢气体能和碳酸钙反应生成可溶性的氯化钙，所以CO2和HCl的混合气体不一定能使澄清石灰水变浑浊，故B错误; C、氢氧化钙溶于水显碱性以及能量硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化钙沉淀，所以氢氧化钙可用于中和酸性土壤、配制波尔多液，故C正确; D、纯碱溶液能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而纯碱溶液不和氢氧化钠反应，所以可用纯碱溶液区别氢氧化钙和氢氧化钠，故D正确。【来源：21·世纪·教育·网】
7. D A、氢氧化钙溶液能 ( http: / / www.21cnjy.com )与二氧化碳反应，可以用于检验二氧化碳的存在，故A不符合题意； B、氢氧化钙具有碱性，能用于改良酸性土壤，故B不符合题意； C、氢氧化钙溶液能与硫酸铜溶液反应，可以用于配制波尔多液，故C不符合题意； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D符合题意。21·世纪*教育网
8. C 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ( http: / / www.21cnjy.com )，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中。A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，故选项错误。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，故选项错误。C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中，故选项正确。D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，用托盘天平称量氢氧化钠固体，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中，不能放在药匙中称量，故选项错误。www-2-1-cnjy-com
9．C 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质． A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与氮气无关，故选项错误． B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与氧气无关，故选项错误． C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故选项正确． D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，与水无关，故选项错误．2-1-c-n-j-y
10．A A、石灰水吸收 ( http: / / www.21cnjy.com )二氧化碳生成碳酸钙，因此白膜的成分是碳酸钙，故A说法错误； B、食盐很咸，而味精不咸，因此在厨房中可以用品尝的方法鉴别，故B说法正确； C、用食醋进行熏蒸可以消毒杀菌，故C说法正确； D、蜡烛不完全燃烧时生成碳，碳具有吸附作用，能吸附色素和异味，把香烟燃烧生成的难闻气味吸附，故D说法正确。
11. C 固体氢氧化钠常用作干燥剂 ( http: / / www.21cnjy.com )是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液，是潮解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因。故选C 21*cnjy*com
12．C A、二氧化碳只能与氢氧化钠 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液发生反应，且反应无现象，不能用于鉴别三种溶液； B、石灰水只能与盐酸发生中和反应，而反应无明显现象，不能鉴别三种溶液； C、紫色石蕊试液遇盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，遇氯化钠溶液不变色仍为紫色；可鉴别三种溶液； D、碳酸钠溶液与盐酸反应放出二氧化碳气体，而与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别三种溶液；【来源：21cnj*y.co*m】
13．D A、氢氧化钠在空气中易吸水 ( http: / / www.21cnjy.com )潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，故A正确。B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，故B正确， C、氢氧化钠溶于水会电离出大量的氢氧根，使溶液显碱性，紫色石蕊遇碱变蓝色，故C正确，D、NaOH具有强烈的腐蚀性，会腐蚀人的食管壁，不能用于治疗胃酸过多．故D错误。【出处：21教育名师】
17．白，微，熟石灰，消石灰，澄清石灰水．
18．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
19．(1)盐酸；有气泡产生 材 (2)①加水稀释 ②加盐酸；通入CO2
20．（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故答案为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
23．（1）升高； （2）水
24．（1）氨盐水显碱性 （2）NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+H2O+NH3↑
25．（1）不正确；因为Na2CO3的水溶液也显碱性
（2）Na2CO3；取上层清液，向里面滴加无色酚酞溶液，观察现象；不行；因为如换成Ba(OH)2溶液，就鉴别不出是否含有NaOH了【版权所有：21教育】
（3）①4.4g；NaCl和HCl
②解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y
Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44 21教育名师原创作品
y x 4.4g 21*cnjy*com
117/44 =x/4.4g x=11.7g
106/44 =y/4.4g y=10.6g
反应后溶质N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl的质量分数:[11.7g+(22.3g-10.6g)]/(22.3g+43.1g+73g-4.4g)×100%=17.5%
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复 习
1、三酸两碱中的三酸指的是 、 和 。
2、盐酸的化学式 ；硫酸的化学式 。
3、浓盐酸具有 性；浓硫酸具有 性、 性和 性。
4、稀释浓硫酸时一定要把 慢慢注入 中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。
5、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都有一种 离子（符号 ）。
盐酸
硫酸
硝酸
HCl
H2SO4
挥发
腐蚀
脱水
吸水
浓硫酸
水
氢
H+
6 、写出稀盐酸与锌反应的化学方程式：
；
7、稀盐酸除锈的化学方程式：
；
8、写出稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式：
；
9、写出稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式：
；
6HCl +Fe2O3 ===2FeCl3 + 3H2O
2HCl +Zn ===ZnCl2 + H2↑
BaCl2 +H2SO4 ===BaSO4↓+ 2HCl
HCl +AgNO3 ===HNO3 + AgCl↓
10、区别稀盐酸和稀硫酸，一般采用的试剂是
和 ；
化学方程式为： 。
11、将生锈的铁钉插入稀盐酸溶液中，先观察到的现象
是铁锈 ，溶液 ；一会儿后还能看到 ；这是因为稀盐酸先与
铁钉外层的 反应，后与里面的 反
应的缘故。
BaCl2溶液
BaCl2 +H2SO4 ===BaSO4↓+ 2HCl
稀硝酸溶液
逐渐减少
逐渐变黄
产生气泡
铁锈(Fe2O3）
铁（Fe）
在碱性物质中，碱是最重要的一种碱性物质，氢氧化钠和氢氧化钙等物质都属于碱。
NaOH Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
一、氢氧化钠
实 验 现 象
观察氢氧化钠的颜色、状态等
将氢氧化钠在表面皿上放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，振荡，并用手触摸试管外壁
用玻棒蘸取上一点氢氧化钠溶液沾在手指上，是否有滑腻感（马上用水冲洗）
白色、片状固体
固体表面潮湿（潮解）
极易溶于水，接触试管外壁，感觉到较热
氢氧化钠水溶液有油腻感
1、氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠是一种白色的片状的固体，暴露在空气中极易潮解，溶于水时会放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钠的用途之一
氢氧化钠很容易吸水，所以可作某些气体的干燥剂。
固体氢氧化钠有很强的吸水性。
因此，固体氢氧化钠要密封保存。
3、氢氧化钠的保存
4、氢氧化钠的酸碱性
在2支分别盛有氢氧化钠溶液的试管里，分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化？
用pH试纸实验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钠
结 论
变红色
变蓝色
pH>7
氢氧化钠溶液呈碱性
在试管中放入一小块绸布，再滴入适量的氢氧化钠溶液，稍加热，观察试管里的绸布发生了什么变化？
氢氧化钠是一种强碱，具有较的腐蚀性。
氢氧化钠的俗名：苛性钠、烧碱、火碱。
5、氢氧化钠的俗称
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、氢氧化钙
实 验 现 象
观察氢氧化钙的颜色、状态等
将氢氧化钙放入盛有少量水的试管里，振荡，并用手触摸试管外壁
白色粉末状固体
不易溶于水
1、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙是一种白色粉末，在水中的溶解度很小。
2、氢氧化钠的酸碱性
在2支分别盛有氢氧化钙溶液的试管里，分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化？
用pH试纸实验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 pH试纸
氢氧化钙
结 论
变红色
变蓝色
pH>7
氢氧化钙溶液呈碱性
3、氢氧化钙的用途之一
因为氢氧化钙是一种白色粉末，在水中的溶解度很小。氢氧化钙的水溶液称为石灰水。
所以氢氧化钙是一种常用的建筑材料，常用来制作石灰浆，粉刷墙壁等。
4、氢氧化钙的俗称
氢氧化钙的俗名：消石灰、熟石灰。
熟石灰对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
5、氢氧化钙的制取
CaO + H2O= Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
注意：
生石灰与水反应时，会放出大量的热，可使水沸腾。
视频辅助：
生石灰与水反应
1、氢氧化钠NaOH: 白色片状固体，易潮解，溶于水放热；
2、氢氢化钙Ca(OH)2: 白色粉末状固体，不易溶于水；
3、 NaOH 和 Ca(OH)2的水溶液呈碱性，pH大于 7，都能使石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；
4、 NaOH 和 Ca(OH)2都有腐蚀性，对皮肤和衣服等都有破坏作用；使用时要注意安全。
1、氢氧化钠的俗称为（ ）
A．纯碱
B．消石灰
C．火碱
D．熟石灰
C
2、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ） ①氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性
③氢氧化钠易吸收水分而潮解 ④氢氧化钠有挥发性
A．①②
B．②③④
C．②③
D．③
C
3、氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）
A．脱水性
B．易潮解
C．强腐蚀性
D．强碱性
B
4、用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在 （ ）
A．天平的托盘上
B．滤纸上
C．试管中
D．小烧杯内
D
5、氢氧化钠与氢氧化钙的共同性质是（ ）
A．都易潮解
B．都能使无色酚酞试液变红色
C．都极易溶于水
D．溶于水都会放出大量的热
B
6、下列关于氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体氢氧化钠要密闭保存
B．固体氢氧化钠可用作一些气体的干燥剂
C．固体氢氧化钠溶于水吸收热量
D．氢氧化钠的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱
C
7、如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g
B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低
C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液
D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液
氢氧化钙溶解度曲线
A
8、氢氧化钠可用作炉具清洁剂，在存放氢氧化钠的柜子上应贴上下列哪种图标（ ）
A B C D
D
