专题3微粒间作用力与物质性质单元测试（含解析）高二化学下学期苏教版（2020）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 专题3微粒间作用力与物质性质单元测试（含解析）高二化学下学期苏教版（2020）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-09 19:09:33 | ||
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文档简介
专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷
一、单选题
1．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华
2．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强
3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物
C．常见单质沸点：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
5．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是
A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高
C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体
6．下列事实不能从原子结构角度解释的是
A．化合物中为价 B．沸点：
C．非金属性： D．热稳定性：
7．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是
A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高
B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体
C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体
D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性
8．下表给出了几种物质的熔点和沸点：
单质B
熔点/℃ 801 710 -68 2300
沸点/℃ 1465 1418 57 2500
下列说法中，错误的是A．是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体
C．时，呈气态 D．水溶液不能导电
9．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是
A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式：
C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1
10．下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
11．关于晶体，下列有关叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性
C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体
12．下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
13．下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
14．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z
C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体
D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物
15．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M
熔点/℃ 801 712 190 -70 2300
沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500
注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体
C．熔沸点：MgOMgCl2
16．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：
下列说法正确的是
A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效
D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
二、填空题
17．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：
(1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。
(2)与盐酸反应的化学方程式是_______。
(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。
(4)比较中两种微粒的半径： _______。(填“>”“<”或“=”)
18．试从结构的角度分析下列问题的主要原因。
(1)金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂________。
(2)离子晶体中不存在单个的分子_______________。
19．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于___晶体。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。
(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。
②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。
三、计算题
20．Ⅰ.金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：
(1)一个晶胞中原子的数目为_______。
(2)该晶体的密度为_______(用字母表示)。
Ⅱ.硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
(3)由图可知，Zn的配位数为_______。
(4)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为_______。
(5)已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，若晶胞的边长为x，则x为_______pm；则其中阴阳离子间最短的距离为_______pm。(均用ρ表示，列出计算式即可)
(6)已知Zn和S的原子半径分别为rZnpm和rSpm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用x表示，列出计算式即可)
21．(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。
(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。
(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g cm-3 (列出计算式)。
22．镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3该晶胞中两个镉原子最近核间距为_______nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含π的代数式表示)。
四、实验题
23．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：___________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。
(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。
(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。
24．某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水，且 CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）
Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________；
⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________．
Ⅱ． 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）；
⑵能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是___________________________．
25．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧_______⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质_______
五、元素或物质推断题
26．下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体，可用溶液检验I中的阳离子，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。
(1)B的用途为_______(任写一种)。C的电子式_______。
(2)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)反应⑤的化学方程式为_______。
(4)实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)反应⑧的离子方程式为_______。
27．已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：
(1)X为____(填元素名称，下同)，Y为____，Z为____。
(2)M在元素周期表的位置是____，基态N原子的价层电子排布式为____。
(3)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
(4)Z与N的最简单氢化物的稳定性比较：____ (写化学式)，原因为____。
(5)YX2的晶体类型为____，其熔点____(填“高于”或“低于”)NX2。
28．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
回答下列问题：
(1)在周期表中位于对角线的元素及其化合物性质相似，推测元素①的氢氧化物_______(填“易”或“难”)溶于水。
(2)元素②和③组成的一种化合物可用于人工降雨，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)元素④单质晶体中原子的堆积方式如图1所示，其晶胞结构如图2所示，
该晶胞中元素④原子的配位数为_______，一个晶胞中平均含元素④原子的数目为_______。
(4)元素⑤的氧化物晶体类型是_______
(5)元素⑦的基态原子核外电子排布式为_______。
(6)元素⑧位于元素周期表的_______区，元素⑥的单质比元素⑨的单质熔点低的原因是_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；
B．钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；
C．氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；
D．碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故A错误；
B．卤族元素由上到下，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，H-X键的键能逐渐减小，HX电离出H+越来越容易，故氢卤酸的酸性依次增强，故B正确；
C．卤族元素单质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加逐渐升高，故C错误；
D．卤族元素非金属性随核电荷数增大而减弱，其单质的氧化性随核电荷数增大逐渐减弱，故D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；
选B。
4．C
【分析】主族元素的最高化合价等于主族元素的族序数，由Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁可知，Z为铝元素；再结合X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数与X、W的最高化合价之和为8可知，Y为氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序数小于Y，故X为氢元素、W为氯元素，综合分析X为氢，Y为氮，Z为铝，W为氯，以此解题。
【详解】A．核外有3个电子层，半径最大，、核外均有2个电子层，原子序数越大，离子半径越小，核外无电子，半径最小，A正确；
B．X、Y、W形成的化合物中，水解溶液显酸性，B正确；
C．氯气的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故沸点，C错误；
D．是最强的无机酸，是强酸，是两性化合物，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；
B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误；
C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；
D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选D。
6．B
【详解】A．Cl原子半径小于I原子半径，Cl的电子能力强，因此化合物中为价，能从原子结构角度解释，故A不符合题意；
B．分子结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，HI的相对分子质量大于HCl，故沸点：，不能从原子结构角度解释，故B符合题意；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性：，能从原子结构角度解释，故C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>I，则热稳定性：，能从原子结构角度解释，故D不符合题意；
故答案选B。
7．D
【详解】A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；
B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；
C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；
D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；
综上所述答案为D。
8．D
【详解】A．由题表中所给熔、沸点数据可知，的熔、沸点最低，应为分子晶体，A正确；
B．单质B的熔、沸点最高，可能为共价晶体,B正确；
C．的沸点是，则时，呈气态，C正确；
D．属于易溶的离子晶体，水溶液能导电，D错误；
故答案选D。
9．D
【详解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非极性共价键，故A错误；
B．NaOH中含有离子键和O-H极性共价键，电子式为，故B错误；
C．左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为18的Cl原子表示为：Cl，故C错误；
D．Na是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A． 原子序数为86，质量数为222，A错误；
B． 是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；
B． 晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；
C． 可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；
D．炭黑属于非晶体，D不正确；
答案选D。
12．B
【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；
②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；
③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；
④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；
⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；
⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；
⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；
⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；
C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；
D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。
故选：B。
14．B
【分析】由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。
【详解】A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A项正确；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Q＞Z＞T，则气态氢化物的稳定性：Q＞Z＞T，B项错误；
C．硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，C项正确；
D．Si元素和C元素的最高价氧化物二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，D项正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；
B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；
C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；
D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；
故选C。
16．C
【分析】Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2的盐酸溶液，再通入SO2还原，过滤、洗涤得到CuCl固体。
【详解】A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸则得不到CuCl2的盐酸溶液，最终也得不到氯化亚铜固体，A错误；
B．根据Cu元素化合价的变化：从+2降低+1，可知其被还原，故步骤②中SO2的作用是作为还原剂，B错误；
C．由于CuCl容易被氧化，在步骤③中用SO2水溶液洗涤可防止CuCl被氧化，C正确；
D．从CuCl晶胞结构图可知，氯离子位于立方晶胞顶点和面心，故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为，D错误；
故选C。
17．(1) 离子
(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)＜
【详解】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为；
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；
（3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键；
（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以＜。
18． 金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。 使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。
【详解】(1）金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。
(2）使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。
19． B 分子 2 3 4 1∶3 (，，)
【详解】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，答案选B；
(2)C60构成微粒是分子，一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；
(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；
(4)①该晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；
②立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1∶3；
a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的，则该N原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的，距离该B原子最近的N原子坐标参数为(，，)。
20．(1)4
(2)
(3)4
(4)(1，，)
(5)
(6)
【解析】(1)
铝的晶胞是面心立方最密堆积，用“均摊法”，1个晶胞中Al原子的数目为8×+6×=4；答案为：4。
(2)
Al的原子半径为dcm，则该晶胞的边长为dcm，晶胞的体积为d3cm3，Al的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的质量为g，该晶体的密度为g÷（d3cm3）=g/cm3；答案为：。
(3)
用“均摊法”，1个晶胞中含Zn：8×+6×=4，S：4，Zn与S的个数比为1：1，化学式为ZnS；由晶胞可知S的配位数为4，则Zn的配位数为4；答案为：4。
(4)
已知原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)，结合晶胞图，d的坐标参数为(1，，)；答案为：(1，，)。
(5)
根据（3），晶胞的质量为g，晶胞的密度为ρg/cm3，晶胞的体积为cm3，则晶胞的边长为cm，则x为×1010pm；阴阳离子间最短的距离为体对角线的，则阴阳离子间最短的距离为××1010pm；答案为：×1010；××1010。
(6)
已知Zn和S的原子半径分别为rZnpm和rSpm，结合（3），晶胞中原子的体积为4×（）pm3；晶胞的体积为x3pm3，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为；答案为：。
21． 4 或0.1875 13：3
【详解】(1)据图可知，Cu原子之间最短距离x为截面长方形长边的四分之一，即面对角线的四分之一，所以x=pm；Mg原子之间的最短距离为截面长方形对角线的四分之一，即体对角线的四分之一，所以y=pm；
(2)根据均摊法可知晶胞中Li+的个数为=4，所以每个晶胞中含有4个LiFePO4单元；据图可知在Li1-xFePO4晶胞中Li+的个数为=，原晶胞中含有4个LiFePO4单元，则每个LiFePO4单元失去个Li+，所以x=或0.1875；设Fe2+的个数为x，Fe3+的的个数为y，则有=8、x+y=1，解得x=、y=，所以个数比为13：3；
(3)观察晶胞(a)(b)，将图(b)周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图(a)所示晶胞，图(b)体心上的Pb2+就是8个顶点，即图(a)中的Ti4+，图(b)顶点中的I-就为体心，即图(a)的Ca2+的位置，图(b)面心上的就是棱心，即图(a)中的O2-的位置；所以图(b)Pb2+与图(a)中Ti4+的空间位置相同；根据图(b)可知晶胞中I的个数为=3，Pb2+的个数为1，的个数为=1，所以晶胞的质量为g，晶胞参数为a nm，所以晶胞的体积为a3 nm3=a3×10-7 cm3，所以晶体的密度为=g cm-3。
22． ××107 π
【详解】图2为体心立方堆积，3个镉原子位于体对角线且相切，1个晶胞含2个镉原子。设晶胞参数为a，，a=。设两镉原子最近核间距为x，(2x)2=3a2，。设镉原子半径为r，则，。答案为：××107；π。
23．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4) 硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
【分析】a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(1)
由图可知，仪器a为分液漏斗；
(2)
由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；
(3)
由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；
(4)
由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO；
(5)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：N＞C＞Si；
(6)
元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；
(7)
NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。
24． Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+ Na2SO4 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净 A； C； B 装置B中澄清石灰水变浑浊
【详解】Ⅰ．（1）沉淀是CuCO3说明Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生复分解反应生成硫酸钠与碳酸铜，反应的化学方程式为Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+ Na2SO4；（2）若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有硫酸根离子，因此检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；Ⅱ．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，因此各装置连接顺序为A→C→B；（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3。
25．(1) a 冷擬回流
(2) 偏大
(3) ⑥
【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2 4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2 4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。
（1）
实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，由分析可知，装置b中发生反应的化学方程式为；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；
（2）
滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则m1g样品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3mol；m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)：mol，解得n=；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，导致样品中水的量增加，使得n测量值偏大；
（3）
组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4；答案为：⑥、CCl4。
26．(1) 制硝酸或液氨用作制冷剂
(2)2：1
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【分析】E为红棕色气体，则E为,D的摩尔质量比E小16,则D为,可用KSCN溶液检验I中的阳离子，则I的阳离子为,G为单质，则G为Fe，H为,D和A反应能生成E,则A为,C为,B为,F为；
【详解】（1）B为氨气，则B的用途为制硝酸或液氨用作制冷剂；C是，则电子式为；
（2）③中发生反应的化学方程式为：，其中氧化产物为，还原产物为，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（3）反应⑤的化学方程式为Fe和水蒸气的反应，方程式为：；
（4）配置溶液，加入Fe防止被氧化为,离子方程式为；
（5）反应⑧的离子方程式为；
27．(1) 氧 硅 硫
(2) 第四周期第VIB族 4s24p4
(3)O＞S＞Si或O、S、Si
(4) H2S＞H2Se或H2Se＜H2S S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定
(5) 共价晶体 高于
【分析】Y是地壳中含量第二的元素，则Y为Si元素；X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，则X为O元素，Z为S元素，ZX3即SO3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，价电子排布式为3d54s1，M为Cr元素，N与Z同族，则N为Se元素；
（1）由分析可知，X为氧，Y为硅，Z为硫；
（2）M为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，在元素周期表的位置是第四周期第VIB族，N为Se，是34号元素，基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4；
（3）X、Y、Z分别为O、Si、S，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞S＞Si；
（4）Z为S，N为Se，S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定，则最简单氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；
（5）YX2为SiO2，SiO2是由原子构成的空间物质结构的晶体，属于共价晶体，NX2为SeO2，为分子晶体，分子晶体的熔沸点较低，一般共价晶体的熔沸点高于分子晶体，则SiO2熔点高于SeO2。
28．(1)难
(2)非极性
(3) 12 4
(4)共价晶体
(5)1s22s22p63s23p63d54s1##[Ar]3d54s1
(6) ds 均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高
【分析】根据元素周期表结构得到①～⑨分别为Li、C、O、Al、Si、Cl、Cr、Zn、Br。
（1）
在周期表中位于对角线的元素及其化合物性质相似，Li与Mg性质相似，氢氧化镁难溶于水，因此推测Li的氢氧化物难溶于水。
（2）
元素②和③组成的一种化合物可用于人工降雨，为二氧化碳，二氧化碳的中心原子的价电子对数为2+=2，采取sp杂化，为直线型分子，中心对称，因此它是非极性分子。
（3）
Al晶胞形成的是面心立方最密堆积，其配位数为12，一个晶胞中平均含Al原子的数目为8×+6×=4。
（4）
元素⑤的氧化物是二氧化硅，二氧化硅的晶体类型是共价晶体。
（5）
元素⑦是Cr，24号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（6）
元素⑧为Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2；位于元素周期表的ds区，元素⑥的单质为Cl2，元素⑨的单质为Br2，两者均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，因此Cl2的熔点比Br2低。
一、单选题
1．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是
A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华
2．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强
3．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物
C．常见单质沸点：
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
5．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是
A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高
C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体
6．下列事实不能从原子结构角度解释的是
A．化合物中为价 B．沸点：
C．非金属性： D．热稳定性：
7．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是
A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高
B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体
C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体
D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性
8．下表给出了几种物质的熔点和沸点：
单质B
熔点/℃ 801 710 -68 2300
沸点/℃ 1465 1418 57 2500
下列说法中，错误的是A．是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体
C．时，呈气态 D．水溶液不能导电
9．反应Cl2+2NaOH = NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是
A．Cl2中共价键类型为极性共价键 B．NaOH的电子式：
C．中子数为18的Cl原子：Cl D．基态Na原子的外围电子排布式为3s1
10．下列表示方法中正确的是
A．氡()质量数为86
B．的电子式：
C．丁烷的球棍模型
D．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
11．关于晶体，下列有关叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性
C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体
12．下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
13．下列说法正确的是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
14．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z
C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体
D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物
15．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M
熔点/℃ 801 712 190 -70 2300
沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500
注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体
C．熔沸点：MgO
16．在气体分析中，常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化)：
下列说法正确的是
A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B．步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
C．步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效
D．CuCl晶胞结构如图所示，每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
二、填空题
17．氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：
(1)的电子式是_______，该化合物是由_______键形成的。
(2)与盐酸反应的化学方程式是_______。
(3)在题(2)反应的生成物中，含有共价键的是_______。
(4)比较中两种微粒的半径： _______。(填“>”“<”或“=”)
18．试从结构的角度分析下列问题的主要原因。
(1)金属晶体受到外力作用时易发生形变，而离子晶体容易破裂________。
(2)离子晶体中不存在单个的分子_______________。
19．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。
A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素
(2)固态时，C60属于___晶体。
(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。
(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。
①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。
②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。
三、计算题
20．Ⅰ.金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：
(1)一个晶胞中原子的数目为_______。
(2)该晶体的密度为_______(用字母表示)。
Ⅱ.硫化锌是一种半导体材料，S与Zn所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
(3)由图可知，Zn的配位数为_______。
(4)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为_______。
(5)已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，若晶胞的边长为x，则x为_______pm；则其中阴阳离子间最短的距离为_______pm。(均用ρ表示，列出计算式即可)
(6)已知Zn和S的原子半径分别为rZnpm和rSpm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。(用x表示，列出计算式即可)
21．(1)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=___pm，Mg原子之间最短距离y=___pm。
(2)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有____个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___ ，n(Fe2+)：n(Fe3+)=____。
(3)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中____的空间位置相同；若晶胞参数为anm，则晶体密度为____g cm-3 (列出计算式)。
22．镉晶胞如图所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg·cm-3该晶胞中两个镉原子最近核间距为_______nm(用含NA、d的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含π的代数式表示)。
四、实验题
23．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称：___________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为___________。
(3)装置B所盛试剂是___________，其作用是___________。
(4)装置C所盛试剂是___________，C中反应的离子方程式是___________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。
(6)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(写化学式)___________。
(7)写出碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是(写化学式)___________。
24．某研究性学习小组将一定浓度的 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是 CuCO3；乙同学认为沉淀可能是 Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是 CuCO3和Cu(OH)2的混合物．（查阅资料可知：CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水，且 CuCO3CuO+CO2↑、Cu(OH)2CuO+H2O）
Ⅰ．⑴按照甲同学的观点，发生反应的化学方程式为____________；
⑵在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________．
Ⅱ． 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
⑴各装置连接顺序为________→________→_________（用字母代号填写）；
⑵能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是___________________________．
25．实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。
(2)现有含少量杂质的，为测定n值，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质和不参与反应)。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
则_______；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，则n测量值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)用上述装置，根据反应制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为：①⑨⑧_______⑩③⑤(填序号)，先馏出的物质_______
五、元素或物质推断题
26．下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体，可用溶液检验I中的阳离子，它们之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。
(1)B的用途为_______(任写一种)。C的电子式_______。
(2)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)反应⑤的化学方程式为_______。
(4)实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)反应⑧的离子方程式为_______。
27．已知X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中Y是地壳中含量第二的元素，X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，ZX3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，N与Z同族。请回答下列问题：
(1)X为____(填元素名称，下同)，Y为____，Z为____。
(2)M在元素周期表的位置是____，基态N原子的价层电子排布式为____。
(3)X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为____(填元素符号)。
(4)Z与N的最简单氢化物的稳定性比较：____ (写化学式)，原因为____。
(5)YX2的晶体类型为____，其熔点____(填“高于”或“低于”)NX2。
28．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
回答下列问题：
(1)在周期表中位于对角线的元素及其化合物性质相似，推测元素①的氢氧化物_______(填“易”或“难”)溶于水。
(2)元素②和③组成的一种化合物可用于人工降雨，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)元素④单质晶体中原子的堆积方式如图1所示，其晶胞结构如图2所示，
该晶胞中元素④原子的配位数为_______，一个晶胞中平均含元素④原子的数目为_______。
(4)元素⑤的氧化物晶体类型是_______
(5)元素⑦的基态原子核外电子排布式为_______。
(6)元素⑧位于元素周期表的_______区，元素⑥的单质比元素⑨的单质熔点低的原因是_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．氧化钙是离子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为离子键，二氧化硅是原子晶体，熔化时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故A错误；
B．钠是金属晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为金属键，硫是分子晶体，受热熔化时所克服的粒子间作用力为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力不同，故B错误；
C．氯化钠是离子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为离子键，氯化氢是分子晶体，溶于水时所克服的粒子间作用力为共价键，两者所克服的粒子间作用力不同，故C错误；
D．碘和干冰都是分子晶体，升华时所克服的粒子间作用力都为分子间作用力，两者所克服的粒子间作用力完全相同，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故A错误；
B．卤族元素由上到下，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，H-X键的键能逐渐减小，HX电离出H+越来越容易，故氢卤酸的酸性依次增强，故B正确；
C．卤族元素单质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加逐渐升高，故C错误；
D．卤族元素非金属性随核电荷数增大而减弱，其单质的氧化性随核电荷数增大逐渐减弱，故D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；
B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；
D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；
选B。
4．C
【分析】主族元素的最高化合价等于主族元素的族序数，由Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁可知，Z为铝元素；再结合X、Y、W的族序数之和等于Z的质子数与X、W的最高化合价之和为8可知，Y为氮元素；由于X、Y位于不同周期且X的原子序数小于Y，故X为氢元素、W为氯元素，综合分析X为氢，Y为氮，Z为铝，W为氯，以此解题。
【详解】A．核外有3个电子层，半径最大，、核外均有2个电子层，原子序数越大，离子半径越小，核外无电子，半径最小，A正确；
B．X、Y、W形成的化合物中，水解溶液显酸性，B正确；
C．氯气的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高，故沸点，C错误；
D．是最强的无机酸，是强酸，是两性化合物，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；
B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误；
C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；
D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选D。
6．B
【详解】A．Cl原子半径小于I原子半径，Cl的电子能力强，因此化合物中为价，能从原子结构角度解释，故A不符合题意；
B．分子结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，HI的相对分子质量大于HCl，故沸点：，不能从原子结构角度解释，故B符合题意；
C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此非金属性：，能从原子结构角度解释，故C不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>I，则热稳定性：，能从原子结构角度解释，故D不符合题意；
故答案选B。
7．D
【详解】A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；
B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；
C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；
D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；
综上所述答案为D。
8．D
【详解】A．由题表中所给熔、沸点数据可知，的熔、沸点最低，应为分子晶体，A正确；
B．单质B的熔、沸点最高，可能为共价晶体,B正确；
C．的沸点是，则时，呈气态，C正确；
D．属于易溶的离子晶体，水溶液能导电，D错误；
故答案选D。
9．D
【详解】A．Cl2中含有的是Cl-Cl非极性共价键，故A错误；
B．NaOH中含有离子键和O-H极性共价键，电子式为，故B错误；
C．左下角写质子数，左上角写质量数，中子数为18的Cl原子表示为：Cl，故C错误；
D．Na是11号元素，基态钠原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，故基态Na原子的外围电子排布式为3s1，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A． 原子序数为86，质量数为222，A错误；
B． 是共价化合物、不是离子化合物，B错误；
C． 丁烷分子内有4个碳原子、每个碳原子有4个单键，正丁烷的球棍模型为，C正确；
D． 碳酸氢钠是强电解质在水中完全电离：，D错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；
B． 晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；
C． 可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；
D．炭黑属于非晶体，D不正确；
答案选D。
12．B
【详解】①原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si-O键是极性键，故错误；
②稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故错误；
③干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，属于物理变化，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；
④金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；
⑤分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故错误；
⑥离子晶体由阴、阳离子通过离子键形成，金属晶体是金属离子与自由电子通过金属键形成，不存在离子键，故正确；
⑦金属晶体中由自由电子，可以导电，离子晶体中阴、阳离子不能自由移动不能导电，熔融的离子晶体可以导电，故错误；
⑧依据构成微粒与微粒间的作用可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体，故错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如是共价化合物，故A错误；
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如，故B正确；
C．IA族和VIIA族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如中只含共价键，中只含离子键，故C错误；
D．金属键存在于金属单质或合金中，故D错误。
故选：B。
14．B
【分析】由X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道可知，X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe元素；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q是O元素；由Z原子的核外电子总数等于O原子的最外层电子数可知，Z为C元素；由T原子有1个3p空轨道可知，T是Si元素。
【详解】A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，A项正确；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Q＞Z＞T，则气态氢化物的稳定性：Q＞Z＞T，B项错误；
C．硫元素和氧元素结合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，形成的晶体为分子晶体，C项正确；
D．Si元素和C元素的最高价氧化物二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，D项正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；
B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；
C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；
D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；
故选C。
16．C
【分析】Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2的盐酸溶液，再通入SO2还原，过滤、洗涤得到CuCl固体。
【详解】A．步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸则得不到CuCl2的盐酸溶液，最终也得不到氯化亚铜固体，A错误；
B．根据Cu元素化合价的变化：从+2降低+1，可知其被还原，故步骤②中SO2的作用是作为还原剂，B错误；
C．由于CuCl容易被氧化，在步骤③中用SO2水溶液洗涤可防止CuCl被氧化，C正确；
D．从CuCl晶胞结构图可知，氯离子位于立方晶胞顶点和面心，故每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为，D错误；
故选C。
17．(1) 离子
(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl
(3)NH4Cl
(4)＜
【详解】（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为；
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；
（3）题(2)反应的生成物中，NH4Cl既含共价键又含离子键，NaCl只有离子键；
（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，根据具有相同电子层结构的离子，半径随着原子序数的递增而减小，由钠的原子序数大于氮的原子序数，所以＜。
18． 金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。 使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。
【详解】(1）金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持金属键的作用。离子晶体中由于阴、阳离子之间存在着静电作用，使阴、阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂。
(2）使离子晶体中的阴、阳离子结合在一起的是离子键，离子键无饱和性和方向性．在离子晶体中，每个阳离子的周围都有一定数目的阴离子与之紧邻，每个阴离子的周围也有一定数目的阳离子与之紧邻，整个晶体通过这种方式在空间延伸，所以离子晶体不存在单个的分子。
19． B 分子 2 3 4 1∶3 (，，)
【详解】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，答案选B；
(2)C60构成微粒是分子，一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；
(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；
(4)①该晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；
②立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1∶3；
a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的，则该N原子到各坐标平面距离均等于晶胞棱长的，距离该B原子最近的N原子坐标参数为(，，)。
20．(1)4
(2)
(3)4
(4)(1，，)
(5)
(6)
【解析】(1)
铝的晶胞是面心立方最密堆积，用“均摊法”，1个晶胞中Al原子的数目为8×+6×=4；答案为：4。
(2)
Al的原子半径为dcm，则该晶胞的边长为dcm，晶胞的体积为d3cm3，Al的摩尔质量为Mg/mol，晶胞的质量为g，该晶体的密度为g÷（d3cm3）=g/cm3；答案为：。
(3)
用“均摊法”，1个晶胞中含Zn：8×+6×=4，S：4，Zn与S的个数比为1：1，化学式为ZnS；由晶胞可知S的配位数为4，则Zn的配位数为4；答案为：4。
(4)
已知原子坐标参数a为(0，0，0)；b为(，0，)；c为(，，0)，结合晶胞图，d的坐标参数为(1，，)；答案为：(1，，)。
(5)
根据（3），晶胞的质量为g，晶胞的密度为ρg/cm3，晶胞的体积为cm3，则晶胞的边长为cm，则x为×1010pm；阴阳离子间最短的距离为体对角线的，则阴阳离子间最短的距离为××1010pm；答案为：×1010；××1010。
(6)
已知Zn和S的原子半径分别为rZnpm和rSpm，结合（3），晶胞中原子的体积为4×（）pm3；晶胞的体积为x3pm3，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为；答案为：。
21． 4 或0.1875 13：3
【详解】(1)据图可知，Cu原子之间最短距离x为截面长方形长边的四分之一，即面对角线的四分之一，所以x=pm；Mg原子之间的最短距离为截面长方形对角线的四分之一，即体对角线的四分之一，所以y=pm；
(2)根据均摊法可知晶胞中Li+的个数为=4，所以每个晶胞中含有4个LiFePO4单元；据图可知在Li1-xFePO4晶胞中Li+的个数为=，原晶胞中含有4个LiFePO4单元，则每个LiFePO4单元失去个Li+，所以x=或0.1875；设Fe2+的个数为x，Fe3+的的个数为y，则有=8、x+y=1，解得x=、y=，所以个数比为13：3；
(3)观察晶胞(a)(b)，将图(b)周围紧邻的八个晶胞的体心连接，就能变成图(a)所示晶胞，图(b)体心上的Pb2+就是8个顶点，即图(a)中的Ti4+，图(b)顶点中的I-就为体心，即图(a)的Ca2+的位置，图(b)面心上的就是棱心，即图(a)中的O2-的位置；所以图(b)Pb2+与图(a)中Ti4+的空间位置相同；根据图(b)可知晶胞中I的个数为=3，Pb2+的个数为1，的个数为=1，所以晶胞的质量为g，晶胞参数为a nm，所以晶胞的体积为a3 nm3=a3×10-7 cm3，所以晶体的密度为=g cm-3。
22． ××107 π
【详解】图2为体心立方堆积，3个镉原子位于体对角线且相切，1个晶胞含2个镉原子。设晶胞参数为a，，a=。设两镉原子最近核间距为x，(2x)2=3a2，。设镉原子半径为r，则，。答案为：××107；π。
23．(1)分液漏斗
(2)稀硝酸
(3) 饱和碳酸氢钠溶液 吸收气体中硝酸
(4) 硅酸钠溶液 SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO
(5)N＞C＞Si
(6)NH3＞CH4＞SiH4
(7)NH3＞SiH4＞CH4
【分析】a中装有硝酸，装置A中装有碳酸钠溶液，硝酸与碳酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成二氧化碳，装置B中为饱和碳酸氢钠溶液，可以除去挥发的硝酸，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠发生强酸制取弱酸的反应生成硅酸沉淀，由此比较出酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(1)
由图可知，仪器a为分液漏斗；
(2)
由分析可知，a中所盛试剂为稀硝酸；
(3)
由分析可知，装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，可以除去二氧化碳中的硝酸；
(4)
由分析可知，装置C中装有硅酸钠溶液，二氧化碳与硅酸钠溶液发生反应生成硅酸沉淀，离子方程式为SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO；
(5)
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：N＞C＞Si；
(6)
元素的非金属性越强，对其氢化物的稳定性越强，则碳、氮、硅三元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为NH3＞CH4＞SiH4；
(7)
NH3中含有氢键，其沸点较高，CH4和SiH4都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：NH3＞SiH4＞CH4。
24． Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+ Na2SO4 取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净 A； C； B 装置B中澄清石灰水变浑浊
【详解】Ⅰ．（1）沉淀是CuCO3说明Na2CO3溶液与CuSO4溶液发生复分解反应生成硫酸钠与碳酸铜，反应的化学方程式为Na2CO3+CuSO4＝CuCO3↓+ Na2SO4；（2）若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有硫酸根离子，因此检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明已洗净；Ⅱ．（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，因此各装置连接顺序为A→C→B；（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO3。
25．(1) a 冷擬回流
(2) 偏大
(3) ⑥
【分析】SOCl2与H2O反应生成两种酸性气体，FeCl2 4H2O与SOCl2制备无水FeCl2的反应原理为：SOCl2吸收FeCl2 4H2O受热失去的结晶水生成SO2和HCl，HCl可抑制FeCl2的水解，从而制得无水FeCl2。
（1）
实验开始时先通N2，排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a，产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，由分析可知，装置b中发生反应的化学方程式为；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2；
（2）
滴定过程中将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则m1g样品中n(FeCl2)=6n()=6cV×10-3mol；m1g样品中结晶水的质量为(m1-m2)g，结晶水物质的量为mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=(6cV×10-3mol)：mol，解得n=；若实验Ⅰ中，称重时样品发生了潮解，导致样品中水的量增加，使得n测量值偏大；
（3）
组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TiCl4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4，TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CCl4，故先蒸出的物质为CCl4；答案为：⑥、CCl4。
26．(1) 制硝酸或液氨用作制冷剂
(2)2：1
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
【分析】E为红棕色气体，则E为,D的摩尔质量比E小16,则D为,可用KSCN溶液检验I中的阳离子，则I的阳离子为,G为单质，则G为Fe，H为,D和A反应能生成E,则A为,C为,B为,F为；
【详解】（1）B为氨气，则B的用途为制硝酸或液氨用作制冷剂；C是，则电子式为；
（2）③中发生反应的化学方程式为：，其中氧化产物为，还原产物为，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
（3）反应⑤的化学方程式为Fe和水蒸气的反应，方程式为：；
（4）配置溶液，加入Fe防止被氧化为,离子方程式为；
（5）反应⑧的离子方程式为；
27．(1) 氧 硅 硫
(2) 第四周期第VIB族 4s24p4
(3)O＞S＞Si或O、S、Si
(4) H2S＞H2Se或H2Se＜H2S S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定
(5) 共价晶体 高于
【分析】Y是地壳中含量第二的元素，则Y为Si元素；X、Y、Z是核外未成对电子数均为2的非金属元素，则X为O元素，Z为S元素，ZX3即SO3的空间结构为平面三角形，M的价层电子数为6，价电子排布式为3d54s1，M为Cr元素，N与Z同族，则N为Se元素；
（1）由分析可知，X为氧，Y为硅，Z为硫；
（2）M为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，在元素周期表的位置是第四周期第VIB族，N为Se，是34号元素，基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4；
（3）X、Y、Z分别为O、Si、S，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，则第一电离能由大到小的顺序为：O＞S＞Si；
（4）Z为S，N为Se，S和Se为同主族元素，S的半径小于Se的，S－H键的键长比Se－H键的键长短，键长越短，物质越稳定，则最简单氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；
（5）YX2为SiO2，SiO2是由原子构成的空间物质结构的晶体，属于共价晶体，NX2为SeO2，为分子晶体，分子晶体的熔沸点较低，一般共价晶体的熔沸点高于分子晶体，则SiO2熔点高于SeO2。
28．(1)难
(2)非极性
(3) 12 4
(4)共价晶体
(5)1s22s22p63s23p63d54s1##[Ar]3d54s1
(6) ds 均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高
【分析】根据元素周期表结构得到①～⑨分别为Li、C、O、Al、Si、Cl、Cr、Zn、Br。
（1）
在周期表中位于对角线的元素及其化合物性质相似，Li与Mg性质相似，氢氧化镁难溶于水，因此推测Li的氢氧化物难溶于水。
（2）
元素②和③组成的一种化合物可用于人工降雨，为二氧化碳，二氧化碳的中心原子的价电子对数为2+=2，采取sp杂化，为直线型分子，中心对称，因此它是非极性分子。
（3）
Al晶胞形成的是面心立方最密堆积，其配位数为12，一个晶胞中平均含Al原子的数目为8×+6×=4。
（4）
元素⑤的氧化物是二氧化硅，二氧化硅的晶体类型是共价晶体。
（5）
元素⑦是Cr，24号元素，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
（6）
元素⑧为Zn，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2；位于元素周期表的ds区，元素⑥的单质为Cl2，元素⑨的单质为Br2，两者均为分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，因此Cl2的熔点比Br2低。