专题4分子空间结构与物质性质 单元检测题 (含答案）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 专题4分子空间结构与物质性质 单元检测题 (含答案）高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-09 19:11:53 | ||
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文档简介
专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是
A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键
2．下列关于共价键的说法错误的是
A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B．只能形成键， NN可以形成键和键
C．分子中有2个键和2个键
D．共价键的键长越长，共价键越牢固
3．氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易分解生成和，下列说法正确的是
A．1mol-NH2中约含有个电子
B．的空间结构为直线形
C．氨基甲酸铵中只存在σ键
D．生成22.4L时，氨基甲酸铵中断开1mol C-N键
4．下列各项叙述不正确的是
A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2px的能量一定比2py的能量低
B．基态Fe2+价电子排布为3d6，其核外电子的空间运动状态有14种
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3
5．下列有关SO2、SO3、和的说法正确的是
A．中S原子的杂化方式为sp3
B．的空间构型为平面正方形
C．SO2晶体熔点高、硬度大
D．SO3分子是极性分子
6．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X B．电负性：X>Z>Y
C．分子中Z原子的杂化方式均为 D．Y、Z、M的氧化物的水化物均为强酸
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．晶体中含有键的数目为2NA
B．白磷()晶体中含有键的数目为4NA
C．冰中含有的氢键数目为4NA
D．晶体中含有键的数目为2NA
8．有机化合物E如图，是制备新型缓解过敏药物的原料。下列说法正确的是
A．E的分子式为C13H11N2OCl，每个分子中含有两个苯环
B．E分子中无手性碳原子
C．E分子中所有原子有可能共平面
D．E可以发生水解、氧化、加成、消去等反应
9．下列现象与氢键无关的是
A．NH3的熔沸点比PH3的高 B．乙醇可以和水以任意比互溶
C．NH3易溶于水 D．水分子在高温也很稳定
10．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是
A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH
11．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素、其中X的基态原子核外有3个未成对电子，W与Y同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．分子与分子空间结构相似
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法正确的是
A．NO、SO和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同
B．第一电离能：N>O>S
C．SO、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面
D．该过程没有硫氧键生成
13．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．氟原子核外电子有5种空间运动状态
B．该分子中C-N键的键能大于C-F键的键能
C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
D．该分子中存在手性碳原子
二、非选择题（共10题）
14．NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因：___________。
15．杂化轨道用于___________或用来___________的孤电子对，当没有孤电子对时，能量相同的杂化轨道彼此远离，形成的分子为对称结构；当有孤电子对时，孤电子对占据一定空间且对成键电子对产生排斥，形成的分子的空间结构也发生变化。
16．回答下列问题：
(1)的名称是：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。
(2)氯乙烷的沸点(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之间，其原因是_______。
三、实验题
17．氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①
物质
苯 易溶 难溶
乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶
②、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚沸点34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。请回答：
(1)装置b的作用是_______。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。
A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(3)下列说法正确的是_______。
A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
C．操作B可在蒸发皿中进行
D．能溶于乙醚与配位键有关
(4)从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。
a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
c.用余热蒸干苯
d.开冷凝水、加热
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯
(5)(不含)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。
(注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。)
18．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。
已知相关物质的性质如下表：
物质 状态 部分性质
结晶性粉末 易水解()，易被氯化
晶体 易溶于水，微溶于乙醇
回答下列问题：
(1)的空间构型为_______。
(2)右侧干燥管中盛装的试剂为_______。
(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽_______。
(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取，通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。
A直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热
(5)关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______，干燥。
(6)称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol L 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：
产品中叠氮化钠的纯度为_______。
四、计算题
19．磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为，同时还有等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的。回答下列问题：
单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似，其结构如图所示，则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式即可)。已知该晶体的密度为，NA是阿伏加德罗常数的值。晶胞中面心上6个Si原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm。
20．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：
①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C70分子中只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定：
(1)C70分子中所含的单键数为______，双键数_______；
(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少__________？
21．A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。
(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。
(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。
22．钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态K原子中，核外运动状态不同的电子共________种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K________(填“>”或“<”)Cr,金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
（3）IO3-离子的立体构型的名称为________，中心原子的杂化方式为________.
（4）HIO4的酸性强于HIO3,其原因为________
（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为________nm,与K紧邻的O的个数为________。
23．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数与次外层电子数相等，B元素的价层电子排布是。C元素+3价离子与B的离子电子层结构相同，D元素的基态原子最高能级有一个未成对电子且电子云为哑铃形。E元素基态的+3价离子的3d轨道为半充满，F元素基态原子的最外层只有一个电子。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______。C的元素符号是_______。上述六种元素中，位于周期表d区、ds区的分别是_______(填元素符号)。
(2)按对角线规则，A的单质与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(3)基态D原子的电子排布式是_______，A、B、D电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(4)向含+2价F离子的水溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。沉淀溶解得深蓝色溶液，溶液中配离子的配位数为_______，给出孤对电子形成配位键的原子是_______。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．A
14．NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
15． 形成σ键 容纳未参与成键
16．(1) 3，5-二甲基-3-乙基庚烷 2
(2)氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，乙醇存在分子间氢键
17．(1)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，保持装置内干燥
(2)BC
(3)D
(4)bef
(5)
18．(1)直线形
(2)碱石灰
(3)用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管
(4)C
(5) NaOH 乙醇洗涤
(6)97.5%
19．
20．(1) 70 35
(2)设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。
依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。
21．(1) 、、
(2) 、
(3) 正四面体形 键
(4)
22． 19 球形 ＜ ＜ 三角锥形 sp3杂化 HIO4中的非羟基氧原子数目更多，使得I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，羟基更容易电离出H+，酸性更强 nm 或0.386 nm 12
23．(1) 第二周期ⅡA族 、
(2)或
(3) 或
(4) 4 N
一、单选题（共13题）
1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是
A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键
B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对
C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的
D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键
2．下列关于共价键的说法错误的是
A．键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的
B．只能形成键， NN可以形成键和键
C．分子中有2个键和2个键
D．共价键的键长越长，共价键越牢固
3．氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易分解生成和，下列说法正确的是
A．1mol-NH2中约含有个电子
B．的空间结构为直线形
C．氨基甲酸铵中只存在σ键
D．生成22.4L时，氨基甲酸铵中断开1mol C-N键
4．下列各项叙述不正确的是
A．p能级的能量不一定比s能级的能量高，但2px的能量一定比2py的能量低
B．基态Fe2+价电子排布为3d6，其核外电子的空间运动状态有14种
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D．基态Mn原子中，两种自旋状态的电子数之比为2：3
5．下列有关SO2、SO3、和的说法正确的是
A．中S原子的杂化方式为sp3
B．的空间构型为平面正方形
C．SO2晶体熔点高、硬度大
D．SO3分子是极性分子
6．短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X B．电负性：X>Z>Y
C．分子中Z原子的杂化方式均为 D．Y、Z、M的氧化物的水化物均为强酸
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．晶体中含有键的数目为2NA
B．白磷()晶体中含有键的数目为4NA
C．冰中含有的氢键数目为4NA
D．晶体中含有键的数目为2NA
8．有机化合物E如图，是制备新型缓解过敏药物的原料。下列说法正确的是
A．E的分子式为C13H11N2OCl，每个分子中含有两个苯环
B．E分子中无手性碳原子
C．E分子中所有原子有可能共平面
D．E可以发生水解、氧化、加成、消去等反应
9．下列现象与氢键无关的是
A．NH3的熔沸点比PH3的高 B．乙醇可以和水以任意比互溶
C．NH3易溶于水 D．水分子在高温也很稳定
10．下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是
A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同
C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH>NH3>NH
11．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素、其中X的基态原子核外有3个未成对电子，W与Y同主族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．分子与分子空间结构相似
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法正确的是
A．NO、SO和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同
B．第一电离能：N>O>S
C．SO、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面
D．该过程没有硫氧键生成
13．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．氟原子核外电子有5种空间运动状态
B．该分子中C-N键的键能大于C-F键的键能
C．该分子中σ键与π键数目之比为7：2
D．该分子中存在手性碳原子
二、非选择题（共10题）
14．NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H-N-H键角变大的原因：___________。
15．杂化轨道用于___________或用来___________的孤电子对，当没有孤电子对时，能量相同的杂化轨道彼此远离，形成的分子为对称结构；当有孤电子对时，孤电子对占据一定空间且对成键电子对产生排斥，形成的分子的空间结构也发生变化。
16．回答下列问题：
(1)的名称是：_______，若该有机物是由炔烃加成而来，则该炔烃可能的结构有_______种。
(2)氯乙烷的沸点(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之间，其原因是_______。
三、实验题
17．氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展了制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①
物质
苯 易溶 难溶
乙醚 可溶 可溶 微溶 难溶
②、在潮湿的空气中都会发生剧烈水解。
③乙醚沸点34.5℃，易燃。常温下一般不与氧化剂、还原剂、碱、金属单质等反应。请回答：
(1)装置b的作用是_______。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数0.2%)含水量的是_______。
A．分液 B．钠 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(3)下列说法正确的是_______。
A．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
B．为提高合成的速率，可将反应温度提高至40℃
C．操作B可在蒸发皿中进行
D．能溶于乙醚与配位键有关
(4)从下列选项中选择属于一系列操作C的最佳操作，并排序_______。
a.将操作B剩余液体置于蒸馏烧瓶中
b.将操作B后剩余液体倒入漏斗中过滤
c.用余热蒸干苯
d.开冷凝水、加热
e.将固体放入苯液中进行搅拌、浸泡和反复清洗、过滤
f.转移固体至烧瓶中真空脱苯
g.转移固体至表面皿中低温加热干燥脱苯
(5)(不含)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品xg，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃(可减缓与的反应速率)、水混合液10.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B读数，则的质量分数为_______(用含x、、的代数式表达)。
(注：量气管B由碱式滴定管改装；25℃，常压下气体摩尔体积约为24.5L/mol。)
18．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的气源。某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备，并测定其纯度。
已知相关物质的性质如下表：
物质 状态 部分性质
结晶性粉末 易水解()，易被氯化
晶体 易溶于水，微溶于乙醇
回答下列问题：
(1)的空间构型为_______。
(2)右侧干燥管中盛装的试剂为_______。
(3)关闭K1、打开K2，通入氨气排出装置中空气，设计方案证明装置中空气已排尽_______。
(4)加热使钠熔化并与氨气反应制取，通入前，需控制温度于210~220℃，此时采用的加热方式为_______(填标号)。
A直接加热 B．水浴加热 C．油浴加热
(5)关闭K2、打开K1，通入制备，反应后的产品中可能含有杂质和_______；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，_______，干燥。
(6)称取2.0 g产品，配成100 mL溶液。取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入0.1000 mol L 溶液40.00 mL，充分反应后，再用0.1000 mol L 标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液10.00 mL。相关反应如下(假设杂质均不参与反应)：
产品中叠氮化钠的纯度为_______。
四、计算题
19．磷酸盐几乎是所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为，同时还有等]，用硫酸跟磷矿石反应，能生成被植物吸收的。回答下列问题：
单晶硅的晶体结构与金刚石的一种晶体结构相似，其结构如图所示，则晶胞中Si原子的体积占晶胞体积的百分率为___________(列出计算式即可)。已知该晶体的密度为，NA是阿伏加德罗常数的值。晶胞中面心上6个Si原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________pm。
20．C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：
①C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；
②C70分子中只含有五边形和六边形；
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。
根据以上所述确定：
(1)C70分子中所含的单键数为______，双键数_______；
(2)C70分子中的五边形和六边形各有多少__________？
21．A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其所在周期序数相同；D原子的L层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：
(1)A与B、C、D、E元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_______，其中心原子的杂化方式为_______；A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性键，又含有非极性键的是_______(填化学式，任意写出三种)。
(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的是_______(写两种即可)；酸根离子呈三角锥形的是_______。
(3)分子的空间结构为_______；根据原子轨道重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_______。
(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键与键的数目之比为_______。
22．钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态K原子中，核外运动状态不同的电子共________种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。
（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K________(填“>”或“<”)Cr,金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.
（3）IO3-离子的立体构型的名称为________，中心原子的杂化方式为________.
（4）HIO4的酸性强于HIO3,其原因为________
（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图。
晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为________nm,与K紧邻的O的个数为________。
23．A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数与次外层电子数相等，B元素的价层电子排布是。C元素+3价离子与B的离子电子层结构相同，D元素的基态原子最高能级有一个未成对电子且电子云为哑铃形。E元素基态的+3价离子的3d轨道为半充满，F元素基态原子的最外层只有一个电子。回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是_______。C的元素符号是_______。上述六种元素中，位于周期表d区、ds区的分别是_______(填元素符号)。
(2)按对角线规则，A的单质与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(3)基态D原子的电子排布式是_______，A、B、D电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(4)向含+2价F离子的水溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为_______。沉淀溶解得深蓝色溶液，溶液中配离子的配位数为_______，给出孤对电子形成配位键的原子是_______。
参考答案：
1．B 2．D 3．B 4．A 5．A 6．A 7．A 8．B 9．D 10．C 11．A 12．B 13．A
14．NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2＋的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱
15． 形成σ键 容纳未参与成键
16．(1) 3，5-二甲基-3-乙基庚烷 2
(2)氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，乙醇存在分子间氢键
17．(1)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，保持装置内干燥
(2)BC
(3)D
(4)bef
(5)
18．(1)直线形
(2)碱石灰
(3)用小试管在a口收集满气体，倒扣在水槽中，液体充满试管
(4)C
(5) NaOH 乙醇洗涤
(6)97.5%
19．
20．(1) 70 35
(2)设C70分子中五边形数为x个，六边形数为y个。
依题意可得方程组：(键数，即棱边数)； (欧拉定理)；解得五边形数x=12，六边形数y=25。
21．(1) 、、
(2) 、
(3) 正四面体形 键
(4)
22． 19 球形 ＜ ＜ 三角锥形 sp3杂化 HIO4中的非羟基氧原子数目更多，使得I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，羟基更容易电离出H+，酸性更强 nm 或0.386 nm 12
23．(1) 第二周期ⅡA族 、
(2)或
(3) 或
(4) 4 N