2.3.1共价键的极性同步练习（含解析）高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.3.1共价键的极性—— 高二化学人教版（2019）选择性必修2同步课时训练
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A.NaOH B. C. D.
2、下列化学键中，键的极性最强的是( )
A.H—F B.H—O C.H—N D.H—C
3、很多护肤品中含有保湿的甘油（丙三醇），已知其结构简式为。以下对甘油的叙述正确的是( )
A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键
C.分子中既含有键又含有键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键
4、下列各组分子中的共价键按极性由强至弱排序的是( )
A. B.
C. D.
5、苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是( )
A.都含有键和键
B.都含有极性键和非极性键
C.三种分子中C原子的杂化方式共两种
D.都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
6、下列说法正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
7、下列物质中，酸性最强的是( )
A.HCOOH B.HOCOOH C. D.
8、研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为93°51＇，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为96°52＇。下列说法不正确的是( )
A.分子中既含极性键，又含非极性键
B.为极性分子
C.分子中的两个O原子均是杂化
D.分子中既有键，又有键
9、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.
B.
C.
D.
10、氯化硼熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是( )
A.硼原子为杂化
B.中的B—Cl键键长中的B—F键键长
C.氯化硼分子呈平面三角形
D.氯化硼分子属于非极性分子
11、①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
12、下列说法正确的是( )
A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B.平面三角形分子一定是非极性分子
C.二氯甲烷分子的中心原子采取杂化，键角均为109°28＇
D.型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则不一定是非极性分子
二、多选题
13、砷化氢（）是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于的叙述中正确的是( )
A.分子中有未成键的电子对 B.是非极性分子
C.是强氧化剂 D.分子中的As—H键是极性键
14、下列关于粒子的描述不正确的是( )
A.和均是价电子总数为8的极性分子，且分子的键角较大
B.和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C.和均是四面体形的非极性分子
D.中含中子、质子、电子的数目均为10（代表阿伏加德罗常数的值）
15、一种抗病毒药物的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.该分子属于极性分子
B.该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性
C.该分子中所有C原子都为杂化
D.该分子中键与键数目之比为11:4
三、填空题
16、在①HF、②、③、④、⑤、⑥、⑦分子中，
（1）以非极性键结合的非极性分子是________（填序号，下同）。
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________。
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________。
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________。
（5）以极性键结合的具有杂化轨道和V形结构的分子是________。
（6）以极性键结合的具有杂化轨道的分子是________。
17、已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，X和Y形成化合物的分子式是。
试回答下列问题：
（1）X元素基态原子的电子排布式为_______________，Y元素原子最外层电子排布图为_______________。
（2）若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，试判断中X与Y之间的化学键为______________（填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为______________形，中心原子的杂化轨道类型为______________，分子为______________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
参考答案
1、答案：B
解析：NaOH由和构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；的结构式为H—O—O—H，含有O—H极性共价键和O—O非极性共价键，B符合题意；由和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；的结构式为H—S—H，只含有极性共价键，D不符合题意。
2、答案：A
解析：一般，同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H—F键的极性最强。
3、答案：D
解析：在甘油分子中，碳原子与碳原子、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有可键，C项错误；分子中既含有极性键（C—H键、O—H键、C—O键）又含有非极性键（C—C键），因此A、B项错误，D项正确。
4、答案：A
解析：共价键极性的比较，主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别，差别越大，则共用电子对偏移程度越大，键的极性越强。F、O、N、C四种元素的非金属性依次减弱，则它们吸引电子的能力也依次减弱，形成的氢化物中键的极性也依次减弱。
5、答案：D
解析：三种烃分子中都含有碳氢单键，因此都含有键，苯分子中含有大键，乙烯分子中含有碳碳双键，乙炔分子中含有碳碳三键，因此都含有键，A正确；碳氢单键是极性键，碳原子之间形成的是非极性键，即都含有极性键和非极性键，B正确；苯和乙烯均是平面形结构，碳原子是杂化，乙炔是直线形结构，碳原子是sp杂化，因此三种分子中C原子的杂化方式共两种，C正确；乙烯和乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
6、答案：C
解析：含有非极性键的分子如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子，如；由极性键形成的分子，如果正电中心与负电中心重合，则为非极性分子，如；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关。
7、答案：A
解析：推电子效应，HOCOOH是碳酸，故酸性。
8、答案：D
解析：A项，1个分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键，正确；B项，根据的立体结构知，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，正确；C项，中两个O原子都分别形成1个氢氧键和1个氧氧键，每个O原子上还有2个孤电子对，两个O原子均为杂化，正确；D项，分子中只有单键，所以只有键，没有键，错误。
9、答案：C
解析：反应中没有离子键的断裂与形成，也没有非极性键的形成，A不正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，B不正确；反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，C正确；反应中没有非极性键的断裂与形成，D不正确。
10、答案：B
解析：氯化硼分子中硼原子价层电子对数为，为杂化，故A正确；F原子的半径小于Cl原子，B—F键的键长比B—Cl键键长短，故B错误；氯化硼分子中的硼原子为杂化，无孤电子对，为平面三角形结构，故C正确；氯化硼分子是平面三角形结构，分子中正电中心与负电中心重合，为非极性分子，故D正确。
11、答案：A
解析：①中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②的空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；③的空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；④分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤的空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑥中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确。
12、答案：D
解析：均为非极性分子，分子中的原子无孤电子对，分子中的氯原子含有孤电子对，A错误；甲醛分子中心C原子上无孤电子对，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，碳原子位于三角形内部，正电中心和负电中心不重合，所以为极性分子，B错误；甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28′，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28′，C错误；分子中中心N原子最外层满足8电子结构，为极性分子，而中心原子最外层满足8电子结构的型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子，如，D正确。
13、答案：AD
解析：分子中As原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子中的电子形成共用电子对，所以该物质中有未参与成键的孤电子对，A正确；该分子为三角锥形结构，正电中心与负电中心不重合，所以为极性分子，B错误；中As元素显-3价，是最低价态，所以是一种强还原剂，C错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属元素原子之间形成极性键，所以As—H键是极性键，D正确。
14、答案：AC
解析：和均是价电子总数为8的极性分子，的键角约为107°，而的键角比的小，接近90°，故分子的键角较小，A错误；和HCl均是含一个极性键的18电子微粒，B正确；和均是四面体形，前者是极性分子，后者是非极性分子，C错误；1个分子中含10个质子、10个中子、10个电子，则1mol中含中子、质子、电子的物质的量均为10mol，数目均为，D正确。
15、答案：AB
解析：由该分子的结构简式可知，该分子结构不对称，正电中心和负电中心不重合，且含有氨基、酰胺基等极性基团，故该分子属于极性分子，A正确；F的非金属性强于N，故该分子中C—F键的极性大于C—N键的极性，B正确；由该分子的结构简式可知，该分子中所有的碳原子都只形成了3个键，且无孤电子对，故该分子中所有C原子都为杂化，C错误；单键都是键，双键为1个键和1个键，由该分子的结构简式可知，该分子中含有15个键，4个键，故键与键数目之比为15：4，D错误。
16、答案：（1）⑥
（2）④
（3）⑤
（4）③
（5）②
（6）⑦
解析：①HF含有H—F极性键，为极性分子；②含有H—O极性键，中心O原子价层电子对数是，O原子杂化轨道类型为杂化，有2个孤电子对，空间结构为Ⅴ形，结构不对称，是极性分子；③含有H—N极性键，中心N原子价层电子对数是，N原子杂化轨道类型为杂化，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，结构不对称，是极性分子；④含有C=S极性键，中心C原子价层电子对数是，无孤电子对，C原子杂化轨道类型为sp杂化，空间结构为直线形，结构对称，是非极性分子；⑤含有H—C极性键，中心C原子价层电子对数是，C原子杂化轨道类型为杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，结构对称，是非极性分子；⑥含有N≡N非极性键，是非极性键结合的非极性分子；⑦含有B—F极性键，中心B原子价层电子对数是，B原子杂化轨道类型为杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，结构对称，是非极性分子。
17、答案：（1）；
（2）共价键
（3）正四面体；杂化；非极性分子
解析：（1）依题意，X为第四周期第ⅣA族元素Ge，其基态原子的核外电子排布式为；Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，则Y是Cl元素，Cl元素原子最外层电子排布图为。
（2）两元素电负性之差为3.0-1.8=1.2，小于1.7，一般形成共价键。
（3）中，中心原子Ge的价层电子对数为，中心原子为杂化，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，为非极性分子。