8.1自然资源的开发利用课后练习（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

8.1 自然资源的开发利用 课后练习 人教版（2019）高一下学期化学
一、单选题
1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气 (CNG) ，另一类是液化石油气 (LPG) 。其主要成分都是（　　）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．烃的衍生物 D．醇类
2．原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是（　　）
A．汽油 B．沥青 C．酒精 D．石蜡
3．有关煤和石油的叙述中正确的是（　　）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可以获得
B．煤的液化是化学变化，煤的气化为物理变化
C．石油中含有大量的烃，石油是多种烃的主要来源
D．通过石油分馏得到的汽油、煤油均是纯净物
4．有关煤的综合利用如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程
B．反应①为置换反应
C．煤是一种纯净物
D．M为甲醇()时，反应②的化学方程式为
5．通过石油的裂化、裂解可获得很多重要的化工原料，将十六烷()裂解，所得产品不可能是(　　)
A． B． C． D．
6．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是
A．海水晒盐的本质为蒸发结晶
B．烧杯中存在：
C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多
D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低
7．海洋约占地球表面积的70%，对其开发利用具有广阔的前景。对于下列流程说法错误的是（　　）
A．粗盐中含有的需依次加入溶液、溶液、稀HCl除去
B．苦卤中提溴反应的离子方程式为
C．工业上“试剂1”最好选择石灰乳
D．工业上电解熔融的MgO可冶炼金属Mg
8．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（　　）
A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④
9．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是(　　)
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化工原料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
10．利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如图：
已知：—CHO —COOH
下列判断正确的是(　　)
A．生成有机物⑥的原子利用率为100%
B．有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应
C．丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应
D．有机物③④在一定条件下发生加聚反应可得
11．下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置。下列叙述错误的是(　　)
A．上图实验中发生了化学变化
B．液体X的pH>7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油
C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
D．液体Y是一种纯净物
二、填空题
12．燃料的发展促进了人类文明的不断进步．
（1）天然气、 　 　和煤被称为“化石燃料”．煤燃烧时产生的溶于水形成酸雨的气体
是　 　 　　（填序号）．
A．SO2 B．CO C．CO2 D．NO2
（2）在农村利用秸秆、杂草、人畜粪便等产生的沼气，沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为　 　 　．
（3）罐装液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油气属于 　 　（“纯净物”或“混合物”）．
（4）氢气是最清洁的燃料，用化学方程式表示其原因　 　 　

13．煤是宝贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费，可以通过煤的　 　获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品． 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式：　 　；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程．如在一定条件下，使煤与　 　作用生成液态燃料．
14．下列六种物质：A．汽油；B．蔗糖；C．苯；D．酒精；E．甲醛；F乙烯；G．煤油．请按要求回答下列问题（请填写序号）
（1）汽车等机动车辆燃料用得最多的是　 　 　；
（2）水解后产物之一能发生银镜反应的是　 　 　　；
（3）用于配制医用消毒剂的是　 　 　　；
（4）可用于果实催熟的是 　 　；
（5）用于配制福尔马林溶液的是　 　 　；
（6）是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是　 　 　．
（7）可以衡量一个国家石油化工发展水平的是　 　 　　．
（8）飞机燃料用的是 　 　
15．Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：
请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是　 　 　　（填序号）．
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是　 　 　　．
（3）将11.2L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：　 　 　　．
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是　 　 　　．
Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯． 请回答：

（1）在试管A 中先加3mL 乙醇，然后边振荡边加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
　 　．
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面 　 　（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是　 　 　　（填序号）．
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快．
16．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为　 　．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式　 　．
三、综合题
17．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料．
（1）由原油获得汽油，分离的方法是　 　
（2）该汽油中只含7种烃吗？为什么？　 　
（3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为　 　
（4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是　 　
（5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃．已知在一定条件下某链烃转化为环状烃C6H6，研究人员推测其结构可能是或 ，为验证其结构，取少量该液体，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，静置．若结构为 ，其现象为　 　 ；若结构为 ，其现象为　 　
18．某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe2O3杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：
（1）试剂X的化学式为　 　，反应Ⅰ的离子方程式是　 　．实验室配制480mL 1mol L﹣1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有　 　．
（2）通入过量的M、N的化学式分别为　 　、　 　，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为　 　．
（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．试剂Z可选用　 　（填选项字母）．
A．Al2O3 B．H2SO4 C．NaOH D．Al（OH）3．
四、实验探究题
19．浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如图：
已知：与水在较高温度下发生歧化反应生成。
回答下列问题：
（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和　 　。
（2）实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、　 　、洗涤、干燥，得晶体。
（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用　 　(填化学式)；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用所得产品密度更小，其原因为　 　。
（4）“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，的作用　 　(填“相同”或“不同”)；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为　 　。
（5）“吹溴”工序中，热空气温度与的吹出率的关系如图所示。时，的吹出率最高的原因为　 　。
（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为　 　。
20．将图中所列仪器组装为一套蒸馏石油的实验装置，并进行蒸馏，得到汽油和煤油．
（1）图中A、B、C三种仪器的名称分别是　 　
（2）将以上仪器按（Ⅰ）﹣→（Ⅵ）顺序，用字母a，b，c，…表示连接顺序：
e接　　 　 　；　　 　 接　　 　 　；　　 　 　接　　 　 　；　　 　 　接　　 　 　．
（3）A仪器中c口用于　 　 ，d口用于　 　
（4）蒸馏时，温度计水银球应在　 　 位置
（5）在B中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是　 　
（6）给B加热，收集到沸点为60℃～150℃间的馏分是　 　 ，收集到150℃～300℃间的馏分是　 　
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】天然气和液化石油气都属于碳氢化合物（由碳、氢元素组成）；碳水化合物是由C、H、O元素组成的；烃的衍生物中除C、H元素外，还有其他元素；醇类物质中一定含有C、H、O元素；
故答案为：A。
【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯等。
2．【答案】C
【解析】【解答】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。
【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．煤干馏之后才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，故A不符合题意；
B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，均为化学变化，故B不符合题意；
C．各种烃类按其结构分为：烷烃、环烷烃、芳香烃。根据石油中各组分的沸点不同，通过石油的分馏可得到多种烃类化合物，则石油是多种烃的主要来源，故C符合题意；
D．石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.煤中有机质是复杂的高分子有机化合物，主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成
B.煤的液化和气化都产生了新物质
C.石油是多种烃类的混合物
D.汽油煤油都是复杂的混合物不是纯净物
4．【答案】C
【解析】【解答】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，发生了化学变化，A不符合题意；
B．焦炭和水反应生成H2和CO，发生了置换反应，B不符合题意；
C．煤是混合物，C符合题意；
D．根据分析，M为甲醇时，发生的反应方程式符合题意，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；
B.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
D.M为甲醇时，反应②为 。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．，A选项不符合题意；
B．，B选项不符合题意；
C．，C选项不符合题意；
D．烃的裂化产物中不会出现含氧衍生物，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】烃的裂解产物也只含C、H两种元素。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．海水晒盐的过程是经长时间日晒，海水中水分蒸发，有NaCl晶体析出，本质为蒸发结晶，A项不符合题意；
B．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，烧杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，B项不符合题意；
C．往烧杯中通入HCl气体，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，会析出更多的NaCl，C项不符合题意；
D．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】D项中往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变。
7．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，溶液、除去过量的钡离子，稀HCl调pH，且氯离子不是杂质离子，故A不符合题意；
B.氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故B不符合题意；
C.煅烧贝壳得到 CaO ，将 CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，“试剂1” 廉价且原料来源广泛，故C不符合题意；
D.氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D符合题意；
故答案为： D 。
【分析】A. 在粗盐提纯时，碳酸钠溶液应在氯化钡溶液后加入，便于提纯；
B.利用强制弱分析；
C.沉淀剂应选择廉价且原料来源广泛的物质；
D.氧化镁熔点很高，电解氧化镁冶炼镁增加成本；
8．【答案】B
【解析】解答：A．火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；C+2CuO 2Cu+CO2↑，用①，故A正确；
B．湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；
C．铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al 2Cr+Al2O3，用③，故C正确；
D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2 6H2O，然后制得无水MgCl2，金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．
分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．
①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；
②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；
③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法．
④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属．
9．【答案】C
【解析】【解答】石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物，烷烃不能发生聚合反应，A、B项错误；甲烷是含碳量最少的烃，易充分燃烧，且燃烧产物不污染空气，C项正确；水煤气是碳与水高温下反应得到的CO、H2的混合气，D项错误。
【分析】本题考查关于煤、石油、天然气的相关知识，题目难度不大。
10．【答案】D
【解析】【解答】　A，生成有机物⑥的反应还有H2O生成，原子利用率不是100%，错误；
B，有机物②为CH3CH2OH，不能发生加聚反应，错误；
C，丙烯酸乙酯结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，该有机物在稀硫酸中能发生水解反应，错误；
D，CH3—CH=CH2和CH2=CH－CHO在一定条件下发生加聚反应可生成
，正确。
故答案为：D
【分析】本题主要考查石油裂化与裂解的相关知识。根据合成图推断出各反应与各物质，根据物质含有官能团的结构进行分析，根据加聚反应与水解反应的特点进行解答，同时注意原子的利用率不能为百分之百。
11．【答案】D
【解析】【解答】　煤的干馏产物有NH3，易溶于水而呈碱性，pH>7，同时还生成了煤焦油，它的主要化学成分为芳香族化合物，是难溶于水的黏稠液体。煤干馏的气体产物中的氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原CuO，气体产物中的C2H4可使溴水褪色。
故答案为：D
【分析】本题主要考查煤干馏的相关知识。把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫做煤的干馏，煤干馏的产物为焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉煤气，据此进行分析解答。
12．【答案】石油；AD；CH4；混合物；2H2+O2═2H2O
【解析】【解答】（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气；煤燃烧产生有害气体二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的两大主要气体，故答案为：石油；AD；
（2）甲烷的化学式为CH4，故答案为：CH4；
（3）混合物含有多种物质，纯净物含有一种物质，石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等多种物质，是混合物，故答案为：混合物；
（4）氢气的燃烧产物是水，条件是点燃，其方程式为：2H2+O2═2H2O，故答案为：2H2+O2═2H2O．
【分析】（1）煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源．煤燃烧的产物中氮与硫的氧化物常是形成酸雨的有害气体；
（2）依据所学书写甲烷的化学式；
（3）混合物含有多种物质，纯净物含有一种物质据此回答即可；
（4）氢气的燃烧产物是水，据此书写即可．
13．【答案】干馏；C+H2O CO+H2；氢气
【解析】【分析】煤的干馏获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品；煤的气化是水蒸气与碳在高温下反应生成一氧化碳和氢气；煤与氢气作用生成液态燃料，
故答案为：干馏；C+H2O CO+H2；氢气．
14．【答案】A；B；D；F；E；C；F；G
【解析】【解答】（1）机动车辆燃料主要是汽油，故答案为：A；
（2）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能发生银镜反应，所以水解后产物之一能发生银镜反应的是蔗糖，故答案为：B；
（3）酒精能使蛋白质变性，能杀死病毒和细菌，所以可用于配制医用消毒剂，故答案为：D；
（4）乙烯是一种常见的果实催熟剂，故答案为：F；
（5）甲醛的水溶液称为福尔马林，故答案为：E；
（6）苯是重要化工原料，且广泛用于生产合成纤维．合成橡胶．塑料．农药．染料．香料等，也常用作有机溶剂，故答案为：C；
（7）乙烯的产量是衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故答案为：F；
（8）现代飞机使用航空煤油，故答案为：G．
【分析】（1）根据汽油的用途分析；
（2）蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖能发生银镜反应；
（3）酒精能使蛋白质变性；
（4）乙烯是一种常见的果实催熟剂；
（5）甲醛易溶于水，其水溶液称为福尔马林；
（6）根据苯的性质和用途分析；（7）乙烯的产量是衡量国家石油化学工业水平的重要标志；
（8）飞机使用航空煤油．
15．【答案】①；；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；3：2；CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；上；①
【解析】【解答】Ⅰ、（1）分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：①；
（2）聚乙烯的结构简式：，故答案为：；
（3）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；11.2L混合气体的物质的量为n==0.5mol，
乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量，
所以乙烯的物质的量为n= =0.2mol，
则乙烷的物质的量为：0.5mol﹣0.2mol=0.3mol，质量为：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯与乙烷的物质的量之比为0.2mol：0.3mol=2：3，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；3：2；
Ⅱ、（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）CH3COOC2H5的密度比水的小，浮在水的上面，故答案为：上；
（3）乙醇和乙酸易溶于水，若伸入液面以下，可能发生倒吸，故答案为：①．
【分析】Ⅰ、（1）化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
（2）乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；
（3）乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，即为乙烯的质量．根据n= 计算物质的量关系；
Ⅱ、（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
（2）CH3COOC2H5的密度比水的小；
（3）乙醇和乙酸易溶于水．
16．【答案】SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；3CO32﹣+3Br2=BrO3﹣+5Br﹣+3CO2
【解析】【解答】解：二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H2SO4，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2，离子反应方程式为：3CO32﹣+3 Br2=BrO3﹣+5 Br﹣+3CO2↑，故答案为：3CO32﹣+3 Br2=BrO3﹣+5 Br﹣+3CO2↑．
故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；3CO32﹣+3Br2=BrO3﹣+5Br﹣+3CO2．
【分析】二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2．
17．【答案】（1）蒸馏或分馏；
（2）不是，因为含有同分异构体
（3）
（4）裂化汽油中含有烯烃，能与Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
（5）酸性高锰酸钾溶液不褪色；酸性高锰酸钾溶液褪色
【解析】【解答】（1）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：蒸馏或分馏；
（2）烃分子含有同分异构体，属于应大于7种，故答案为：不是，因为含有同分异构体；
（3）聚丙烯的链节是：，故答案为： ；
（4）裂化汽油中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键，能与Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案为：裂化汽油中含有烯烃，能与Br2 发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
（5）双键能使高锰酸钾褪色，苯环不能，故若不褪色则为苯环结构，褪色则为，故答案为：酸性高锰酸钾溶液不褪色；酸性高锰酸钾溶液褪色．
【分析】（1）汽油、煤油、柴油的沸点不同；
（2）烃分子含有同分异构体；
（3）高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，根据加聚反应来确定单体；
（4）裂化汽油中含有烯烃；
（5）双键能使高锰酸钾褪色，苯环不能．
18．【答案】（1）NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500 mL容量瓶
（2）CO2；NH3；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣　、　Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（3）A；D
【解析】【解答】解：流程图分析可知，方案一是原料和过量的氢氧化钠溶液反应过滤得到沉淀a为Fe2O3，溶液a为偏铝酸钠溶液，通入过量的M为二氧化碳，和偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到金属铝；
方案二：是原料加入试剂Y为硫酸，得到硫酸铝和硫酸铁混合溶液，加入试剂Z为调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀b为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸铝溶液，通入过量的氨气反应后过滤得到硫酸铵和氢氧化铝沉淀，灼烧分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝，（1）试剂X的化学式为NaOH，反应Ⅰ是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，实验室配制480mL 1mol L﹣1的X溶液，容量瓶无480mL的所以选择500mL容量瓶配制溶液，必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶，
故答案为：NaOH；Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；500 mL容量瓶（2）分析可知通入过量的M、N的化学式分别为CO2，NH3 ，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：CO2；NH3 ；CO2+2H2O+AlO2﹣═Al（OH）3↓+HCO3﹣；Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）3]，加入试剂Z能和酸反应但不能引入锌的杂质，可选用AD，B．H2SO4 不能调节溶液PH升高沉淀铁离子，C．NaOH 会使铝离子、铁离子都沉淀，
故答案为：AD．
【分析】流程图分析可知，方案一是原料和过量的氢氧化钠溶液反应过滤得到沉淀a为Fe2O3，溶液a为偏铝酸钠溶液，通入过量的M为二氧化碳，和偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到金属铝；
方案二：是原料加入试剂Y为硫酸，得到硫酸铝和硫酸铁混合溶液，加入试剂Z为调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到沉淀b为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸铝溶液，通入过量的氨气反应后过滤得到硫酸铵和氢氧化铝沉淀，灼烧分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝，依据上述分析回答问题；
19．【答案】（1）蒸馏法
（2）趁热过滤
（3）；生成的可使变得更蓬松
（4）相同；
（5）温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的
（6）直形冷凝管
【解析】【解答】海水淡化得到淡水和浓缩海水，浓缩海水经过制盐得到粗盐和盐卤，粗盐经过提纯得到精盐；盐卤加入Ca（OH）2得到Mg（OH）2，Mg（OH）2灼烧得到MgO；盐卤中通入氯气氧化溴离子为溴，通入热空气吹溴，然后和SO2、H2O反应得到HBr，再通入氯气得到Br2，蒸馏得到纯溴。
（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。
（2）的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得晶体。
（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用Ca（OH）2；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分解生成的可使变得更蓬松，故比用Mg（OH）2灼烧所得产品密度更小。
（4）“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中，均作氧化剂将氧化为，其作用相同；其中转化Ⅱ中主要反应的离子方程式为。
（5）由信息和物质性质知，温度低于时，温度升高，溶解度减小，且吹出速率快，温度高于时，温度升高，转化为不易吹出的，故时，的吹出率最高。
（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。
【分析】（1）海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法；
（2）趁热过滤的目的是防止温度降低可溶性析出晶体；
（3）沉镁可以采用石灰乳，因为氢氧化钙价格便宜；
（4）氯气是氧化性气体，可以使离子被氧化；
（5）温度升高，溴溶解度低，温度太高则会转化为其他物质；
（6）蒸馏实验时，用直形冷凝管进行冷凝操作。
20．【答案】（1）A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶
（2）j；h；a；b；f；g；k
（3）进水；出水
（4）蒸馏烧瓶支管口
（5）防止暴沸
（6）溶剂油和汽油；煤油
【解析】【解答】（1）蒸馏需要仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、导管、冷凝管、橡胶管、牛角管、锥形瓶，故答案为：A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是锥形瓶；　
（2）按组装仪器顺序从左到右，从下到上．故答案为：j；h；a；b；f；g；k；　
（3）冷凝水应是下进上出．延长热量交换时间，使热量能更充分．故答案为：进水，出水；　
（4）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；　
（5）为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾（爆沸）冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石．故答案为：防止暴沸；
（6）汽油的沸点为60℃～150℃间，煤油的150℃～300℃间．故答案为：溶剂油和汽油，煤油．
【分析】（1）根据用途判断仪器．
（2）按组装仪器顺序从左到右，从下到上．
（3）冷凝水应是下进上出．
（4）温度计测量的是蒸汽的温度．
（5）加几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
（6）汽油的沸点为60℃～150℃间，煤油的150℃～300℃间．