2.3分子结构与物质的性质同步练习（含解析）高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

人教版（2019）选择性必修2第二章第第三节 分子结构与物质的性质
课时作业二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．氮及其化合物在工业生产与生活中应用广泛。合成NH3实现了氮的人工固定，NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4，N2H4可被NaClO继续氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法不正确的是
A．分析结构可推得，N2H4可溶于水
B．N2H4被NaClO氧化生成N2时，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2
C．制备N2H4时应将NH3缓慢通入NaClO溶液中
D．相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3
2．在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是
A．分子中5个P—Cl键键能完全相同
B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种
C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
D．的二溴代物共有3种同分异构体
3．可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是
A．为非极性分子 B．中含有非极性键
C．的空间结构为三角锥形 D．与的键角相等
4．在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是
物质
191.6 205.2 173.8 186.9 197.7 210.8 213.8 219.3
A．相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大
B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大
C．反应的标准摩尔熵变
D．推测羰基硫的标准摩尔熵小于
5．下列有关漂白剂说法正确的是
A．SO2含有极性键的非极性分子
B．O3是含有非极性键的非极性分子
C．H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子
D．NaClO是含有配位键和离子键的离子化合物
6．下列说法错误的是
A．SO中O-S-O夹角比SO3中的大
B．CO2、 CS2都是由极性键构成的非极性分子
C．Te原子基态核外价电子排布式为5s25p4
D．S2、S4、S8互为同素异形体
7．白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应： 。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是
A．很稳定是因为分子间含有氢键
B．的空间构型为平面三角形
C．与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同
D．1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2
8．已知：(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Se>S>O B．沸点：
C．酸性： D．电负性：Se>S>O
9．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
A 键角： 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多
B 稳定性： 分子间氢键强于分子间作用力
C 熔点：碳化硅>金刚石 的键能大于的键能
D 酸性： 的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，氢更易电离
A．A B．B C．C D．D
10．氮化钠可与水发生反应Na3N+3H2O = 3NaOH+NH3 ↑，下列叙述不正确的是
A．NaOH的电子式为：
B．H2O是极性分子
C．Na3N中既含离子键也含共价键
D．NH3的空间构型为三角锥形
11．下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．太阳能电池板主要成分为晶体硅
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
12．下列说法正确的是
A．CO2为含极性键的极性分子
B．H2O和NH3中心原子的杂化方式相同
C．Si-O的键长小于C-O的键长
D．HCN和CH4均是非极性分子
13．下列现象不能用氢键解释的是
A．水分子高温下也很稳定
B．NH3容易液化
C．甲醇极易溶于水
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
14．下列说法不正确的是
A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3 H2O分子，则NH3 H2O的结构式如图
C．标准状况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA
D．由于氢键的作用，NH3、H2O、HF中的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
15．化学家为世界的进步与发展做出巨大贡献，下列有关说法错误的是
A．中国科学院院士侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法
B．荷兰物理学家范德华研究出分子间作用力——范德华力
C．美国化学家鲍林提出杂化轨道理论——解释分子的空间结构
D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相反
二、填空题
16．回答下列小题
(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是___________。
A．干冰熔化 B．乙酸汽化 C．乙醇溶于水 D．碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；
p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___________。
(5)乙炔HC≡CH中C原子以___________方式杂化，实验室中一般用CaC2以水反应制取，同时生成一种碱；写出CaC2以水反应的化学方程式___________。
(6)用电子式表示CaCl2的形成过程：___________。
17．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)Cl原子激发态的电子排布式有_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)C、N、O、F都是第二周期的典型非金属元素，下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．第一电离能：C＜N＜O＜F
B．原子半径：C>N>O>F
C．最简单气态氢化物的热稳定性：C＜N＜O＜F
D．元素的最高正价：C＜N＜O＜F
(3)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(4)配制碘水时，加入浓KI溶液可以增大碘的溶解性，原理为_______(用离子方程式表示)。
18．锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。
完成下列填空：
(1)在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是___________，非金属性最强的是___________；
(2)反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式___________，该分子为___________（选填“极性”、“非极性”）分子。
(3)已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号___________；写出锶原子的最外层电子排布式__________。
(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是________。
a．锶的金属性比镁强 b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价 d．锶在自然界中以游离态存在
19．回答下列问题：
(1)根据价层电子对互斥模型，分子中心原子孤电子对数是_______，分子的空间构型是_______。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，属于_______分子(填“极性”、“非极性”)，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______。
(3)中心原子的价层电子对数为_______，写出一个与VEEPR模型相同的离子_______。
(4)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A．气态氢化物的稳定性：
B．两元素的电负性：
C．高价含氧酸的酸性：
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：
20．分子间作用力
(1)范德华力概念：物质的分子间普遍存在着作用力，这种分子间作用力也叫做范德华力。
(2)实质：分子间作用力的实质是______________。
(3)分子间作用力的主要特征
①广泛存在于分子之间；
②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
③分子间作用力远远________化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
(4)影响分子间作用力大小的因素
①组成与结构相似的物质。相对分子质量_______，分子间作用力_______。
如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。
②分子的空间构型。一般来说，分子的___________________，分子间的作用力_______。
三、实验题
21．I．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为-59．5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于ClO2分子结构和性质的说法错误的是__________。
A．分子中只含键 B．分子具有极性 C．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是___________。
(3)装置A中反应的化学方程式为___________，装置B的作用是___________。
(4)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备NaClO2，反应的离子方程式为________。
II．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
(5)R中阴离子中的键总数为___________个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则中的大键应表示为____________。图中虚线代表氢键，其表示式为、________________、______________。
22．肼(N2H4) 是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
N2H4 无色液体 1.4 113 与水混溶、强还原性
N2H6SO4 无色晶体 254 / 微溶于冷水，易溶于热水
回答下列问题：
(1)装置A试管中的试剂为_______(填化学式)。仪器a的名称是_______。
(2)N2H4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)装置B中制备肼的离子方程式为_______，该装置中通入NH3必须过量的原因是_______。
(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为_______。(填化学式)。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用c mol·L-1的碘溶液滴定(杂质不参与反应)，滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为_______%。
参考答案：
1．C
【详解】A．N2H4 的结构简式为H2N-NH2，由结构简式可知， N2H4 分子能与水分子形成氢键，能溶于水，A正确；
B．N2H4N2，N元素化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，1molN2H4反应失去4mol电子，NaClOCl-，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，NaClO作氧化剂，1molNaClO反应得到2mol电子，则还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2，B正确；
C．若将氨气慢慢通入NaClO溶液中，具有强氧化性的次氯酸钠溶液能将 N2H4 氧化，导致 N2H4 的产率降低，C错误；
D．碳酸的酸性弱于醋酸，由 HN3的酸性与醋酸相当可知，根据越弱越水解可知，相同条件下溶液的碱性：NaHCO3强于NaN3，D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．键长越短，键能越大，该分子中5个P—Cl键的键长不都相同，所以键能不完全相同，A错误；
B．上下两个顶点Cl与中心P原子形成的键角为180°，中间平面正三角形内∠Cl—P—Cl为120°，上(或下)顶点Cl与P、平面正三角形上的Cl形成的∠C—P—Cl为90°，所以键角(∠Cl—P—Cl)有90°、120°、180°三种，B错误；
C．CP原子最外层有5个电子，在该分子中形成5个共用电子对，所以中P原子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，C错误；
D．的二溴代物中Br的位置有3种情况：2个Br位于中间正三角形平面(∠Br—P—Br=120°)，1个Br在中间正三角形平面、1个Br在顶点(∠Br—P—Br=90°)，2个Br都在顶点(∠Br—P—Br=180°)，D正确;
故选D。
3．C
【详解】A．易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5倍，氯气是非极性分子，根据相似相溶原理，与水分子极性相似，故为极性分子，A错误；
B．中Cl和O以极性共价键结合，B错误；
C．中心原子Cl有3个σ键，孤电子对数为，空间构型为三角锥形，C正确；
D．中心原子Cl的孤电子对数为，中心原子Cl的孤电子对数为1，孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对之间斥力，因此键角>键角，D错误；
故本题选C。
4．D
【详解】A．根据表格中一氧化碳和氮气的标准摩尔熵可知，相对分子质量相同的分子，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大，A正确；
B．根据表格中氟气和氯气的标准摩尔熵可知，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大，B正确；
C．根据表格中的数据可知，该反应的标准摩尔熵变=2×210.8-191.6-205.2=24.8，故其，C正确；
D．和二氧化碳的结构相似，但是其相对分子质量较大，且对称性较差，故其标准摩尔熵大于二氧化碳的标准摩尔熵，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．SO2中S、O原子之间只存在极性键，SO2中S原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，则SO2为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．O3中原子之间只存在非极性键，O3和SO2互为等电子体，结构相似，SO2为极性分子，则O3为极性分子，选项B错误；
C．H2O2中存在O﹣H极性键、O﹣O非极性键，H2O2是书页形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，选项C正确；
D．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，NaClO中不含配位键，NaClO为离子化合物，选项D错误；
答案选C。
6．A
【详解】A．SO中S的价层电子对数为，采取sp3杂化，含有1对孤电子对，O-S-O夹角小于109°28′，SO3中S的价层电子对数为，采取sp2杂化，O-S-O夹角为120°，SO中O-S-O夹角比SO3中的小，故A错误；
B．CO2含有C=O极性共价键的直线形分子， CS2含有C=S极性共价键的直线分子，都是由极性键构成的非极性分子，故B正确；
C．Te位于第五周期第VIA族，Te原子基态核外价电子排布式为5s25p4，故C正确；
D．同素异形体是同种元素构成的结构不同的单质，S2、S4、S8互为同素异形体，故D正确；
故答案为A。
7．D
【详解】A．H2O很稳定是氧元素非金属强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A错误；
B．PCl3中磷原子价层电子对数为3+=4，含有一个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；
C．根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为4+，则空间构型为正四面体型，键角为109°28′，P4与 中的键角不同，C错误；
D．1分子中成键电子对为6mol、孤电子对为4mol，比值为3∶2，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．O、S 、Se为原子序数逐渐增大的同族元素，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Se>S>O，故A正确；
B．H2S和H2Se 都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氢键，是同族元素形成的氢化物中沸点最高的，所以沸点：H2O> H2Se> H2S，故B错误；
C．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性：，故C错误；
D．一般来说，非金属性越强，电负性越强，故电负性：O>S> Se，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．随着孤电子对数增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小， H2O和的键角大小为，选项A错误；
B．非金属氢化物的稳定性跟其对应的非金属的非金属性有关，非金属性越强，越稳定，所以HF和HCl的稳定性大小为，但解释错误，选项B错误；
C．键长越短，键能越大，熔沸点越高，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石>碳化硅，选项C错误；
D．的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性大于，选项D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．氢氧化钠为离子化合物，其电子式为：，A正确；
B．水分子的空间构形为V形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；
C．Na3N为离子化合物，其中钠离子和氮离子之间是离子键，C错误；
D．NH3中N原子孤电子对数是1，价层电子对数=3+1=4，杂化方式为sp3，则NH3的空间构型为三角锥形，D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A错误；
B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B正确；
C．太阳能电池板主要成分为晶体硅，可实现光-电转换，C正确；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D正确；
故选A。
12．B
【详解】A．CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；
B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化；NH3分子中中心N原子价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化，B正确；
C．Si原子半径大于C原子，所以Si-O的键长大于C-O的键长，C错误；
D．HCN中正负电荷中心不能重合，为极性分子，D错误；
综上所述答案为B。
13．A
【详解】A．水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；
B．氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意；
C．甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意；
D．氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢的化学式可以写成(HF)n，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意；
故选A。
14．D
【详解】A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，A正确；
B．NH3与H2O以氢键（用“ ”表示）结合形成NH3 H2O分子，氨气中N和水中H形成氢键，则NH3 H2O的结构式为，B正确；
C．乙炔的结构简式为H-C≡C-H，则1mol乙炔中含2molπ键，冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，即标况下22.4LC2H2的物质的量为1mol，8g冰的物质的量也为1mol，则标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol，C正确；
D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，D错误；
故答案为：D。
15．D
【详解】A．中国科学院院士侯德榜在索尔维法制碱的基础上进行改进，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，A正确；
B．范德华首先研究出了分子间作用力，分子间作用力是存在于相邻分子之间的一种作用力，不属于化学键，分子间作用力也称为范德华力，B正确；
C．杂化轨道理论可以解释分子的立体结构，这是美国化学家鲍林最先提出的理论，C正确；
D．德国科学家F.Hund提出洪特规则——电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，这种排布使原子的能量最低，处于稳定状态，D错误；
故合理选项是D。
16．(1)AD
(2) 球 1 哑铃或纺锤 3
(3)Mg＞Al＞Na
(4)①④⑥③②⑤
(5) sp CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(6)
【详解】（1）A．干冰是固态CO2，该物质属于分子晶体，其熔化时破坏的作用力只有范德华力，A符合题意；
B．乙酸是由乙酸分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，其分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，故当其气化时需克服范德华力和氢键，B不符合题意；
C．乙醇是由乙醇分子构成的分子晶体，分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，当其溶于水时，破坏的是分子间作用力和氢键，C不符合题意；
D．碘单质是由I2分子构成的分子晶体，当碘溶于四氯化碳时，破坏的只有范德华力，D符合题意；
故合理选项是AD；
（2）根据图示可知：s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃或纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直；
（3）同一周期主族元素，从左到右原子序数越大，元素的第一电离能呈增大趋势，但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时，原子核外电子排布处于全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以Na、Mg、Al三种元素是第一电离能大小关系为：Mg＞Al＞Na；
（4）能层越高，能量越大；同一能层，p能级能量大于s能级；由能级交错可知：能量为4s＜3d＜4p，则不同能层不同能级，原子轨道能量由低到高顺序为：①2s④3s⑥3p③4s②3d⑤4p，用序号表示为：①④⑥③②⑤；
（5）乙炔结构简式是HC≡CH，该物质分子为直线型结构，其中C原子杂化方式是sp杂化；在实验室中一般用碳化钙与水反应制取乙炔，同时反应生成Ca(OH)2，反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；
（6）氯化钙为离子化合物，Ca原子失去2个电子变为Ca2+；2个Cl原子获得2个电子变为2个Cl-，Ca2+与2个Cl-通过两个离子键形成CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程为： 。
17．(1)AC
(2)AD
(3)
(4)
【详解】（1）Cl的原子序数为17，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，
A .，基态氯原子3s能级上的1个电子跃迁到3p能级上，属于氯原子的激发态，故A正确；
B. ，核外共16个电子，不是氯原子，故B错误；
C. ，基态氯原子3p能级上的2个电子跃迁到3d能级上，属于氯原子的激发态，故C正确；
D. ，核外共18个电子，不是氯原子，故D错误；
故答案为：AC；
（2）A．同周期元素，从左往右，第一电离能总体上升，当原子最外层呈现全充满或半充满状态或全空时，能量最低，即第一电离能F＞N＞O＞C，故A错误；
B．同周期主族元素从左到右，原子的半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O>F，故B正确；
C．同周期主族元素从左到右，非金属性增强，非金属性：C＜N＜O＜F，非金属性越强其最简单气态氢化物的热稳定性越稳定，热稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，故C正确；
D．O、F无最高正价，故D错误；
故选：AD；
（3）固体HF中存在氢键，则(HF)3的链状结构为；
（4）碘水和氯气性质相似，氯气和水反应生成HCl和HClO，则I2和水反应的离子方程式为：，加入浓KI溶液增大c(I-)，平衡逆向移动，减少碘单质与水发生化学反应，可以增大碘的溶解性。
18．(1) Na O
(2) 非极性
(3) Sr 5s2
(4)ac
【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是Na；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性最强的是O；
（2）二硫化碳（CS2）与二氧化碳为等电子体，其分子构型是直线型分子，该分子的电子式，该分子为对称结构，为非极性分子；
（3）核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；可知该原子可表示为：Sr；锶为38号元素，位于第五周期第ⅡA族，最外层电子排布式为5s2；
（4）a．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，锶的金属性比镁强，a正确；
b．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氢化锶呈碱性，b错误；
c．锶位于第五周期第ⅡA族，锶在化合物中呈+2价，c正确；
d．锶化学性质活泼，在自然界中以化合态存在，d错误；
故选ac。
19．(1) 2 V型
(2) 非极性 杂化
(3) 4 或或者(答案合理即可)
(4)D
【详解】（1）根据价层电子对互斥模型，H2S分子中心原子孤电子对数=(6-2×1)=2，SO2的中心原子S原子的价层电子对数=2+(6-2×2)=3，VSEPR模型为平面三角形，去掉1个孤电子对，分子的空间结构为V形。
（2）SO3中心原子的价层电子对数为3+(6-3×2)=3，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重合，属于非极性分子。三聚分子中，S原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。
（3）中心原子的价层电子对数为4+(6+2-4×2)=4，VSEPR模型为正四面体，中心原子的价层电子对数=4+(5+3-4×2)=4，VSEPR模型也是正四面体，同样的方法可以判断的VSEPR模型也是正四面体。
（4）元素的非金属性可以根据气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性、电负性、单质的氧化性等判断。
A．气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性： HCl＞H2S，可以说明氯的非金属性比硫强，故A不选；
B．电负性越强，元素的非金属性越强，两元素的电负性： S＜Cl，可以说明氯的非金属性比硫强，故B不选；
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，高价含氧酸的酸性： HClO4＞H2SO4， 可以说明氯的非金属性比硫强，故C不选；
D．单质的状态和非金属性无关，故D选；
E．单质的氧化性越强，相应元素的非金属性越强。两者间可发生反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Cl2＞S， 可以说明氯的非金属性比硫强，故E不选；
故选D。
20． 电性引力 小于 越大 越大 空间构型越对称 越小
【详解】范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。一般来说，分子的空间构型越对称，分子间的作用力越小。且，范德华力不属于化学键，它是分子和分子之间的一种作用力；
故答案为：电性引力；小于；越大；越大；空间构型越对称；越小。
21．(1)A
(2)稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸
(3) 作安全瓶
(4)
(5) 5 (H3O+)O-H…N() ()N-H…N()
【分析】稀硫酸与NaClO3、Na2SO3在A装置中发生反应制备ClO2，因ClO2浓度较高时极易爆炸，因此通过向装置内通入氮气稀释ClO2，生成的ClO2进入C装置中进行吸收，因ClO2极易溶于水，与水反应过程中容易倒吸，因此B装置可作为安全瓶防倒吸，因ClO2不能直接排放至空气中，因此利用D装置进行尾气吸收。
【详解】（1）ClO2中O为-2价，由此可知O与Cl之间为双键，因此ClO2分子中含有键和π键，Cl原子与两个O原子形成共价键，Cl原子上还存在1对孤对电子对和单电子，其中单电子位于未参与杂化的p轨道上，与杂化轨道重叠，因此ClO2为V型，分子中正负电荷中心不重叠，ClO2为极性分子，故答案为A。
（2）由上述分析可知，实验开始即向装置A中通入氮气，目的是稀释ClO2，防止因ClO2浓度较高时爆炸。
（3）装置A中稀硫酸与NaClO3、Na2SO3反应制备ClO2，反应过程中Cl元素化合价由+5降低至+4，S元素化合价由+4升高至+6，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为；由上述分析可知，装置B的作用是防倒吸。
（4）ClO2具有强氧化性，H2O2具有还原性，装置D中H2O2和NaOH溶液吸收ClO2时发生氧化还原反应生成NaClO2，反应过程中Cl元素化合价由+4降低至+3，H2O2中O元素化合价由-1升高至0，根据化合价升降守恒、原子守恒以及溶液呈碱性可知反应的离子方程式为。
（5）1个中含有5个共价键，因此中的键总数为5；中的大π键有5个N参与，每个N与其他2个N形成N-N键，且有1个孤电子对与、形成氢键，故每个N只提供1个电子参与形成大π键，加上形成得到1个电子，共有6个电子参与形成大π键，则中的大π键可表示为；由图可知，还含有氢键(H3O+)O-H…N()、()N-H…N()。
22．(1) Ca(OH)2、NH4Cl 长颈漏斗
(2)极性
(3) 2NH3+2OH +Cl2=N2H4+2Cl +2H2O 防止N2H4被氧化
(4)B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置
(5) (N2H5)2SO4 100c
【分析】装置A生成氨气，装置C生成氯气，氨气和氯气在B中生成肼，尾气通过烧杯中溶液吸收；
【详解】（1）装置A生成氨气，氢氧化钙和氯化铵加入生成氨气，故试管中的试剂为Ca(OH)2、NH4Cl。氨气极易溶于水，仪器a的名称是长颈漏斗，可以防止倒吸；
（2）N2H4中N原子采用sp3杂化，不是平面结构，正、负电荷中心不重合，属于极性分子。
（3）氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O，次氯酸钠和氨气反应生成肼和氯化钠：2NH3 + ClO- =N2H4+H2O+Cl-；总反应为：2NH3+2OH +Cl2=N2H4+2Cl +2H2O；已知肼具有强还原性，次氯酸钠、氯气具有强氧化性，肼会与其反应；该装置中通入NH3 必须过量的原因是因为N2H4具有强还原性易被Cl2氧化，NH3 必须过量，促进氯气、次氯酸钠和氨气反应，以利于肼的生成；
（4）Cl2中含有挥发产生的HCl，会和装置B中氢氧化钠溶液反应，导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯化氢气体。
（5）①肼是二元弱碱，与强酸反应，可产生正盐和碱式盐，故还可能生成(N2H5)2SO4。
②滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e ~N2H4，则产品中N2H4的质量分数为
。