2023年中考化学复习 主题三 物质的性质与应用第13讲 金属的化学性质和金属活动性顺序课件(共27张PPT)

(共27张PPT)
主题三　物质的性质与应用
第13讲　金属的化学性质和金属活动性顺序
1.认识常见金属的主要化学性质。
2.通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。
一、金属活动性顺序及应用
二、金属的化学性质
易错易混提醒：
1.单质铁发生置换反应时生成亚铁离子，含亚铁离子的溶液呈浅绿色。
2.金属与酸反应的实验现象描述一般从固体溶解、产生气泡和溶液颜色的变化三个方面描述。
3.金属与盐溶液反应的实验现象描述一般要描述金属表面的变化和溶液颜色的变化两个方面。
4.金属越活泼，与氧气反应的条件越简单。K、Ca、Na、Mg、Al在常温下均可以与氧气反应。
5.判断金属活动性只有两条依据，一是能与酸反应置换出氢气的比不能与酸反应产生氢气的更活泼；二是活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的盐溶液中置换出来。
三、构建物质网络
（一）金属的化学性质（以锌为例，完成下列化学方程式）


2ZnO
ZnSO4＋H2↑


Cu＋ZnSO4
2Ag＋Zn(NO3)2
（二）铁及其化合物的转化（按序号写出下列化学方程式，合理即可）












（三）铜及其化合物的转化（按序号写出下列化学方程式，合理即可）














金属活动性顺序的验证与探究
1.验证（探究）金属活动性强弱的方法
方法1：利用金属与酸反应。能与稀酸（稀盐酸或稀硫酸）反应的比不能与酸反应的金属活动性强；一般来说，相同条件下反应剧烈比反应平稳的金属活动性强。
方法2：利用金属与盐溶液反应（K、Ca、Na除外）。若某金属能把金属盐溶液中的金属置换出来，则该金属比盐中金属的活动性更强；反之，则更弱。
2.实验设计
（1）两种金属活动性顺序的验证（探究）。以Fe、Cu为例。
实验 方案 金属与酸反应 金属与盐溶液反应
实验 现象 铁片表面 　有气泡生成　 ，溶液变成 　浅绿　 色；铜片表面 　无变化　 铁片表面 　有红色物质生成　 ，溶液由蓝色逐渐变成 　浅绿　 色
实验结论 金属活动性顺序为： 　Fe＞Cu　
有气泡生成
浅绿
无变化
有红色物质生成
浅绿
Fe＞Cu
（2）三种金属活动性顺序的验证（探究）。以Zn、Cu、Ag为例：
实验 方案 两金夹一盐 两盐夹一金
实验 现象 锌片表面有 　红　 色物质生成，溶液由蓝色变无色；银片表面 　无变化　 硫酸锌溶液中的铜片 　无变化　 ，硝酸银溶液中铜片表面 　有固体析出　 ，溶液由无色逐渐变成 　蓝　 色
实验 结论 金属活动性顺序为： 　Zn＞Cu＞Ag　
红
无变化
无变化
有固体析出
蓝
Zn＞Cu＞Ag
注意事项：
1.实验前，金属要打磨，除去表面的氧化膜和污物。
2.酸溶液用稀盐酸或稀硫酸。
3.实验中用的盐要可溶于水。
4.实验设计中要注意控制变量法的应用。如金属的表面积、溶液的质量、浓度、温度及容器的大小等。
典例：根据金属活动性顺序的知识，回答下列问题：
（1）镁是银白色金属，小明发现镁条的表面却是白色。你推测白色物质是 　MgO　 ，你的推测理由是 　镁比铝活泼，在常温下能与氧气反应　 。
（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液但不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr 　＜　 Al（填“＞”或”＜”）。根据上述信息，能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是 　B　 （填序号）。
A.Cr、AlCl3溶液、稀盐酸 B.Cr、ZnSO4溶液
C.Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
MgO
镁比铝活泼，在常温下能与氧气反应
＜
B
（3）某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：


Al2(SO4)3、FeSO4
Cu、
Fe
完全除去固体A中的铁
（4）选择合适的除杂试剂，请完成下表。
物质（杂质） 除杂试剂 反应的化学方程式
CuO（Cu） 　氧气　
Cu（Zn） 　稀盐酸　
FeCl2溶液（CuCl2） 　铁　
氧气　
稀盐酸　
铁　
考点1　金属的化学性质
1.（2019·14）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错．误．的是（　B　）
B
2.（2022·济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图象判断，下面说法正确的是（　C　）
A.金属锌反应速率最大
B.金属锌的活动性最强
C.金属镁生成氢气质量最多
D.金属铁消耗稀硫酸质量最多
C
3.（2022·内江）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　A　）
A.滤液中一定含有Cu（NO3）2
B.滤液呈无色
C.滤渣只含有Ag
D.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生
A
4.（2022·河南）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是 　比较黄铜和纯铜的硬度　 。

比较黄铜和纯铜的硬
度
铜和银

5. （2022·衡阳模拟）选择合适的试剂除去括号中的杂质，并写出相应的化学方程式：
物质（杂质） 试剂（写试剂名称） 化学方程式
Fe（Zn） 　硫酸亚铁溶液　
Cu（CuO） 　稀硫酸　
Cu（NO3）2溶液（AgNO3） 　铜　
硫酸亚铁溶液　

稀硫酸　

H2O　
铜　

2Ag　
考点2　金属活动性顺序
6.（2022·聊城）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　A　）
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 X表面析出红色固体
A.锌　X　铜 B.X　锌　铜
C.锌　铜　X D.铜　X　锌
A
7.（2018.14）利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不．需．要．进行的是（　C　）
A.铁＋稀盐酸 B.铜＋稀盐酸
C.银＋稀盐酸 D.铜＋硝酸银溶液

C

硫酸铜（或氯化
铜、硝酸铜）
考点3　金属化学性质的综合应用
9.（各地中考真题汇编）用化学方法除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出有关反应的化学方程式。





理即可）



10.（2022·荆州）从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 　过滤　 。

（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 　Cu（NO3）2 　 。
过滤

Al2(SO4)3＋3H2↑
置换反应
Cu(NO3)2
11.（2011.25改编）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量变化关系如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反应共产生H2 　1.2　 g。

1.2



3H2O