第三章第四节沉淀溶解平衡课时训练五（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版（2019）选择性必修1第三章 第四节 沉淀溶解平衡课时训练五
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg2++2OH- ，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入的物质是
A．MgSO4 B．NaOH C．HCl D．NaCl
2．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸、产生气泡，固体未完全溶解。已知，。下列说法正确的是
A．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：
B．饱和溶液中存在：
C．反应正向进行，需满足
D．过滤后所得溶液中一定存在且
3．二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是
A．海水酸化引起浓度增大
B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少
C．CO2引起海水酸化主要因为H＋＋
D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．的盐酸中
B．常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大
C．25℃时，在的悬浊液中加入少量固体，减小
D．室温下的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性
5．T℃时，。当时，溶液的pH等于(已知：该温度下，水的离子积常数)
A． B． C． D．
6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列相关方程式正确的是
A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2 Ca2++2OH-
B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时的离子方程式：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O
C．Na2S溶液呈碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na++
7．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小
8．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中各点对应的c(H )相同
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(a)=Ksp(b)＞Ksp(c)
C．升高温度，b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动
D．a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，饱和溶液的各微粒浓度不变
9．表示下列反应的方程式正确的是
A．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：
B．向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：
C．向浊液中加入溶液，生成红褐色沉淀：
D．向溶液中滴加溶液，溶液由浅绿色变成黄色：
10．下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是
实验操作 现象 解释或结论
A 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol/L CuSO4 溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B 用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 [CuCl4]2-＋4H2O4Cl-＋[Cu(H2O)4]2＋正向移动
C 将25℃ 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，SO的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H＋)升高
D 向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2＋
A．A B．B C．C D．D
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．通入水中制硝酸：
C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：
D．室温下用稀溶解铜：
12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-++6H＋=3I2+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3+2H＋+2=3+2NO↑+H2O
C．用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)
D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+
13．是离子晶体，其晶胞如下图1所示(已知氟化钙晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值)，难溶于水、可溶于酸。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图2所示。下列说法错误的是。
A．每个氟化钙晶胞中含有的数目为4个
B．氟化钙的晶体密度为
C．表示与的变化曲线
D．的数量级为
14．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了的水解
C．反应的离子方程式是2＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c（Na＋）＋2c（Ca2＋）＝c（）＋2c（）＋c（Cl－）
15．过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景，下面为S2 与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是
A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+
B．控制S2 浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离
C．因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂
D．向ZnS中加入Cu2+的离子方程式为：S2 +Cu2+CuS↓
二、填空题
16．回答下列问题
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl关反应的化学方程式_______。
(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，其原因是_______。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L-1纯碱溶液。
(4)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_______。
(5)已知25℃时，Kh=2×10-4，则当溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，溶液的pH=_______
(6)0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=_______[用含c(HCO)、c(H2CO3)的关系式表示]
(7)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______
17．向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：
(1)完全沉淀后，溶液中=_______。
(2)完全沉淀后，溶液的pH=_______。
(3)如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_______(填“是”或“否”)。
(4)该温度下，AgCl饱和溶液的密度为1 g/cm3，则该温度下，AgCl在水中的溶解度约为_______ g。
18．人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，，，。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，。
(1)37℃时，HUr溶液的pH约为_______(已知)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
A．NaUr溶液显碱性
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
A．多喝水，食用新鲜蔬果
B．饮食宜多盐、多脂
C．适度运动，注意关节保暖
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物
19．C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸()是两种比较特殊的酸。
(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。
①HCN在水溶液中的电离方程式为_______。
②25℃时KCN溶液中的水解常数_______(保留一位小数)。
③0.2 mol/L的KOH溶液与0.4 mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是_______(填“>”、“<”或“=”)。
④已知T℃时，，，则T℃下，，该反应的平衡常数K=_______。
(2)为测定某草酸晶体产品中()的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126)
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36
已知反应：
①滴定终点的现象是_______。
②通过实验数据，计算该产品中()的质量分数为_______。
③下列操作会导致测定结果偏低的是_______。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视
20．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(，含有和少量等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
②常温稳定，在热水中会分解生成；
③。
金属离子
开始沉淀的 7.2 2.7 5.6 8.3
完全沉淀的 9.0 3.7 6.7 9.8
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______、_______(任写两种)。
(2)滤渣Ⅰ经提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有_______(填化学式)。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用，调节的范围为_______，若加A后将溶液的调为5，则溶液中的浓度为_______。
(4)写出“沉锰”(除)过程中反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
三、实验题
21．氯化钡晶体()是广泛用于中学化学实验的一种试剂。某小组用纯制备并测定其纯度的实验方案如下：
实验一：制备。
取一定量纯于烧杯中，加入过量盐酸，充分反应，得到溶液M。
(1)常温下，溶液M的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7。
(2)取少量溶液M，经蒸干得到固体，该固体的主要成分是_______(填化学式)。
(3)溶液M经蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥得到产品。
实验二：测定产品纯度。
方案1：重量法。
取ng样品溶于蒸馏水，滴加足量的溶液和盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量为mg。
方案2：滴定法。
实验步骤如下：
步骤1：取xg样品配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：向锥形瓶中加入溶液(过量)；
步骤3：向其中加入硝基苯，用力振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
步骤4：加入指示剂溶液，用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为mL。
已知：常温下，，
(4)方案1中，产品纯度为_______。如果用滤纸包裹在电炉中烘干，会因温度过高，导致炭黑还原部分，则测得结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)方案2中，滴定终点的现象是_______。硝基苯的作用是_______。
(6)方案2中，测得样品中氯元素质量分数为_______。若取消步骤3，则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
22．平衡常数的测定对化学学习和化学研究都有重要意义。已知“”为可逆反应，某小组将0.0100mol/L溶液与0.0400mo/L溶液等体积混合，测定平衡时各物质浓度、计算平衡常数。
(1)配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______。(从下图中选择仪器编号)
A． B． C． D． E.
(2)反应达到平衡后，过滤除去Ag单质，用0.01moL/LKSCN溶液滴定所取的15.00mL滤液中的，滴定原理为：(白色固体)、；滴定终点的现象为_______。除去Ag单质的目的是_______。
(3)若要测定平衡体系中浓度，可以利用pH为9~11.5条件下和磺基水杨酸()生成稳定的黄色络合物，可以通过测定吸光度得知其浓度。请据此将测定实验方案补充完整：取平衡后的浊液，_______，取5.00mL滤液，加入2mL2%磺基水杨酸溶液，加入pH为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。
(4)若(3)中得出待测平衡体系中浓度为cmol/L，则测得的平衡常数K=_______。(用含c的计算式表示)
(5)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。
设计方案并完成实验：用一定浓度的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。
序号
I 10 10 \
II 5 a b
……
_______，_______。用和的关系来表示平衡移动方向的判据是_______。
参考答案：
1．C
【详解】A．加入MgSO4，溶液中镁离子浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，A不符合题意；
B．加入NaOH，溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，Mg(OH)2固体的量增大，B不符合题意；
C．加入HCl，氢离子中和氢氧根，平衡正向移动，Mg(OH)2固体的量减少，C符合题意；
D．加入NaCl对平衡无影响，D不符合题意；
综上所述答案为C。
2．C
【详解】A．向滤渣中加入过量盐酸产生气泡，是BaCO3和盐酸反应，反应的离子方程式为：2H++ BaCO3=H2O+CO2↑+Ba2+，A错误；
B．饱和Na2CO3溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B错误；
C．反应BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡时，其平衡常数K====，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足QcD．过滤后得滤渣和滤液，则过滤前BaSO4+CO=BaCO3+SO达到平衡状态， BaSO4和BaCO3均达到溶解平衡状态，即c(CO)=，c(SO)=，D错误；
故选C。
3．C
【分析】二氧化碳的过量排放，能导致海水中，，平衡右移，H+又能与珊瑚礁溶解生成的结合生成，促使，平衡右移，从而使珊瑚礁减少。
【详解】A．海水酸化，海水中H+和的浓度增大，浓度减小，故A正确；
B．H+结合珊瑚礁溶解生成的，促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少，故B正确；
C．CO2引起海水酸化主要因为，，故C错误；
D．使用太阳能等新能源，能有效减少二氧化碳的排放，有利于改善海洋环境，故D正确；
故选：C。
4．D
【详解】A．盐酸溶液中还存在水的电离平衡，水电离可产生氢离子，故，A错误；
B．==，温度不变则该比值不变，B错误；
C．在的悬浊液中存在溶解平衡：，加入少量固体，能降低OH-浓度，促使溶解平衡正向移动，增大，C错误；
D．室温下pH=3的醋酸溶液H+浓度是10-3mol/L，醋酸是弱酸只发生部分电离，醋酸浓度远大于10-3mol/L；室温下pH=11的溶液OH-浓度是10-3mol/L，是强碱完全电离，故浓度远小于醋酸浓度，两者体积混合后溶液呈酸性，D正确；
故选D。
5．B
【详解】该温度下，，根据，结合，可求得，即可得到，从而可求得，故选B。
6．B
【详解】A．石灰乳中存在的溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，故A错误；
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，硫酸根离子恰好完全沉淀，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子转化成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：A13++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，故B正确；
C．Na2S溶液因S2-发生水解呈碱性，分两步进行，以第一步水解为主，则水解方程式为S2-+H2OOH-+HS-，故C错误；
D．NaHCO3在水溶液中完全电离出Na+和，电离方程式为NaHCO3═Na++，故D错误；
故选：B。
7．D
【详解】A．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故A错误；
B．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故B错误；
C．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，故C错误；
D．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D正确；
选D。
8．C
【详解】A．温度升高，水的电离平衡程度增大，c(H )增大，故图中各点对应的c(H )不相同，故A错误；
B．Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)，温度相同，Ksp相同，a、b在同一曲线上，所处温度相同，c点c(Ag+)、c(Cl-)均较大，则图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(c)＞Ksp(a)=Ksp(b)，故B错误；
C．升高温度，AgCl的溶解平衡向溶解的方向移动，则b点饱和溶液的组成由b点向c点方向移动，故C正确；
D．a点已达平衡状态，向a点溶液加入NaCl固体，c(Cl-)增大，AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，故c(Ag+)减小，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．铁粉与水蒸气共热生成Fe3O4和H2，A错误；
B．向溶液中加入铜片，Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，溶液由黄色变成蓝色，离子方程式为，B正确；
C．在离子方程式中不能拆开，应该保留化学式，C错误；
D．向溶液中滴加溶液的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，D错误 ；
故答案为：B。
【点睛】判断离子方程式是否正确，一般先看产物是否符合客观事实，二看化学式拆分是否正确，三看是否漏离子反应，四看反应物的配比是否正确，五看各种符号是否齐全。
10．D
【详解】A．Na2S溶液滴加ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，可知硫化钠完全反应，再滴加的CuSO4 溶液生成CuS，能说明是ZnS转化成CuS，能证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故A正确；
B．[CuCl4]2-呈绿色，[Cu(H2O)4]2＋呈蓝色，用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释根据颜色变化可知[CuCl4]2-转化为[Cu(H2O)4]2＋，即[CuCl4]2-＋4H2O4Cl-＋[Cu(H2O)4]2＋正向移动，故B正确；
C．25℃ 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液加热到40℃，亚硫酸钠水解程度增大，溶液中氢氧根离子浓度应增大，但实际溶液的pH逐渐减小，可知温度升高过程中水的离子积常数增大，由可知，的增大程度大于了增大程度，即SO的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H＋)升高，故C正确；
D．酸性KMnO4溶液紫色褪去只能说明溶液中存在还原性离子，但不一定是Fe2＋，故D错误；
故选：D。
11．D
【详解】A．水垢中的硫酸钙是沉淀，故用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙的离子方程式为：，A错误；
B．原离子方程式H原子不守恒，则通入水中制硝酸的离子方程式为：，B错误；
C．铁与盐溶液发生置换反应生成Fe2+，故硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为：，C错误；
D．室温下用稀溶解铜的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故其离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
12．D
【详解】A．H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质，I的化合价由+5价降低为0价，I的化合价由-1价升高为0价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正确；
B．HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠，N的化合价由+5价降低为+2价，S的化合价由+4价升高为+6价，根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正确；
C．CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙，再用酸可以将其除去，离子方程式为CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，C正确；
D．假设量少的物质为1mol，过量的物质用多少写多少，NaHCO3为1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反应的离子方程式为：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选D。
13．C
【分析】已知HF的，则有，即有 越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线，据此分析解题。
【详解】A．每个氟化钙晶胞中含有Ca2+的数目为8×+6×=4，故A正确；
B．晶胞体积V=(a×10-10cm)3，该晶胞中相当于含有4个“CaF2”，晶胞质量为m=g，则氟化钙的密度=，故B正确；
C．由分析可知，L1表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，故C错误；
D．由a点坐标可知，═10-1.2，c(F-)=10-2，则Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b点坐标可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此时=10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，故D正确；
故选：C。
14．B
【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．溶液中存在HCO3- CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，故B错误；
C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，故D正确；
故选B。
15．D
【详解】由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS16．(1)MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
(2)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2
(3)Cu(OH)2
(4)
(5)10
(6)c(HCO)+2c(H2CO3)
(7)3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】（1）在空气中加热MgCl2·6H2O，若生成的是Mg(OH)Cl，则还会同时生成HCl和水，根据反应物和生成物可得化学方程式为MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑；
（2）氯化镁水解显酸性，在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2；
（3）相同温度下，溶度积阐述表达式相同时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，溶度积常数小的先生成沉淀，根据溶度积常数知，先生成Cu(OH)2沉淀；
（4）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成OH-导致溶液呈碱性，水解离子方程式为 ；
（5）已知25℃时，，，溶液中，溶液的pH=10；
（6）根据碳原子守恒
根据溶液中的电荷守恒得：
根据原子守恒、电荷守恒得c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)；
（7）向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为3CO+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。
17．(1)1.0×10-7 mol/L
(2)2
(3)否
(4)1.435×10-4
【详解】(1)反应前，，
；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3 mol，则混合溶液中， 。
(2)H＋没有参与反应，沉淀完全后，，pH=2。
(3)因为加入的盐酸中和反应后所得溶液中的相同，没有改变，变小，所以，没有沉淀产生。
(4)
18．(1)3.7
(2)AC
(3)>
(4)，故有尿酸钠晶体析出
(5)吸热
(6)ACD
【详解】（1）由尿酸的电离平衡：HUr(尿酸，aq)(尿酸根，aq)，，解得，pH约为3.7，答案：3.7；
（2）A．NaUr溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，A正确；
B．HUr溶液可使石蕊溶液变红说明具有酸性，B错误；
C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱，说明是弱酸，C正确；
D．10mL溶液与10mLNaOH溶液完全反应只能说明具有酸性，D错误；
故选AC。
（3）37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，，遵循电荷守恒，所以：>，答案：>；
（4）37℃时，模拟关节滑液，当时故有尿酸钠晶体析出，答案：，故有尿酸钠晶体析出；
（5）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，夏天症状减轻，冬天症状加重，依据平衡温度降低平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应方向为吸热反应，答案：吸热；
（6）A．多喝水，食用新鲜蔬果，A正确；
B．饮食宜多盐、多脂，B错误；
C．适度运动，注意关节保暖，C正确；
D．减少摄入易代谢出尿酸的食物，D正确；
故选ACD。
19．(1) <
(2) 当最后半滴高猛酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去 90% D
【详解】（1）①氰氢酸是弱酸，发生部分电离，答案：；
②=，答案：；
③0.2 的KOH溶液与0.4 的HCN溶液等体积混合后，可认为是和等浓度混合溶液，由题干信息和②答案可知在此溶液中，的电离小于的水解，混合溶液中和浓度大小关系是<，答案：<；
④=，答案：；
（2）①高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，之后褪色，故滴定终点的现象是：当最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不退去；
②因第三次与第一次、第二次测得体积相差较大，则平均消耗体积，故消耗；由，得n(=，则，则草酸晶体的质量分数= ；
③A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，A错误；
B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B错误；
C．测得标准液体积比实际体积大，则导致计算得出的测定结果偏高，C错误；
D．俯视读取体积比实际体积小，则导致计算得出测定结果偏低，D正确；
故选D。
20．(1) 搅拌 适当增加硫酸浓度、适当加热等(任选二)
(2)
(3) 3.7～5.6(或3.7≤pH＜5.6)
(4)
(5)将溶液加热
【分析】根据题意，用含有、、的辉铜矿石，制备碱式碳酸铜，开始加入稀硫酸酸浸并且用将氧化为而沉淀而除去。溶液中加入，促进水解生成而除去，溶液中剩余的阳离子为、，用将沉淀，加热除去溶液中的，最后将溶液处理，得到碱式碳酸铜。
【详解】（1）影响反应速率的方法有：适当升高温度、适当增大浓度、增大接触面、搅拌等。
（2）辉铜矿中含有、和，加入和后，，，和硫酸不发生反应，滤渣Ⅰ中的主要成分除外还有。
（3）加入调节，可以使完全沉淀，根据表中的数据，完全沉淀，≤3.7，开始沉淀＜5.6，调节的范围为：3.7～5.6(或3.7≤pH＜5.6)。加入调节=5，， ，溶液中的浓度为。
（4）向溶液中加入除去，生成沉淀，发生反应的方程式：。
（5）气体在溶液中的溶解度随着温度的升高而降低，故可以将溶液加热。
21．(1)<
(2)
(3)降温(冷却) 结晶
(4) 偏低
(5) 滴入最后半(或一)滴溶液时，溶液刚好变为血红色且半分钟内不变色 防止AgCl转化成AgSCN或其他合理答案
(6) 偏小
【详解】（1）和过量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，，得到溶液M成分为氯化钡和盐酸，常温下，溶液M的pH<7，答案：<。
（2）少量氯化钡和盐酸溶液蒸干，盐酸挥发，得到固体，答案：。
（3）氯化钡和盐酸溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，答案：降温(冷却) 结晶；
（4）ng样品加足量的溶液和盐酸，反生反应，过滤、洗涤、干燥，最后得到mg，物质的量为mol，产品纯度为=，若用滤纸包裹在电炉中烘干，会因温度过高，导致炭黑还原部分，则测得m偏小，所求样品纯度偏低，答案：，偏低；
（5）指示剂为溶液，用溶液滴定过量的至终点，先和生成沉淀，当达到滴定终点，和指示剂溶液反应，使溶液呈红色。所以滴定终点的现象是滴入最后半(或一)滴溶液时，溶液刚好变为血红色且半分钟内不变色。加硝基苯使沉淀表面被有机物覆盖，所以硝基苯的作用是防止AgCl转化成AgSCN。答案：滴入最后半(或一)滴溶液时，溶液刚好变为血红色且半分钟内不变色；防止AgCl转化成AgSCN或其他合理答案；
（6）物质的量为V110-4mol，剩余硝酸银物质的量为，和氯化钡反应硝酸银物质的量为V110-4mol-=（0.1V1-cV2） mol，样品中氯元素质量分数=，若取消步骤3，AgCl转化成AgSCN，会使V2偏大，则测定结果偏小。答案：；偏小。
22．(1)BCE
(2) 当滴入最后半滴标准KSCN溶液，锥形瓶内的溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色 防止影响溶液颜色的观察
(3)过滤
(4)
(5) 5mL 10mL
【详解】（1）配制溶液的一般步骤需要计算、称量、溶解、冷却、转移定容，配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒、容量瓶、和滴管，故答案为BCE；
（2）用0.01moL/LKSCN溶液滴定所取的15.00mL滤液中的，滴定原理为：(白色固体)，滤液中有Fe3+，滴定终点是当滴入最后半滴标准KSCN溶液，锥形瓶内的溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色；滴定时过滤除去Ag单质的目的是防止影响溶液颜色的观察；
（3）测定平衡体系中浓度，可以利用pH为9~11.5条件下和磺基水杨酸()生成稳定的黄色络合物，取平衡后的浊液，过滤，取5.00mL滤液，2mL2%磺基水杨酸溶液，加入pH为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度；
（4）将0.0100mol/L溶液与0.0400mo/L溶液等体积混合，，，发生，测得平衡体系中浓度为cmol/L，故平衡时、，；
（5）研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。用一定浓度的溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，I的总体积为20mL，II的总体积也为20mL，a=5mL，b=10mL，加水稀释平衡向着微粒数增多的方向移动，平衡逆向移动，和的体积都稀释了2倍，平衡逆向移动的浓度。