第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为9NA
B．25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA
D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S－S键
2．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精
C．Cl2和H2在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
3．下列实验现象描述不正确的是
A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
C．钠放入氯化铁溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现红褐色沉淀
D．将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，滴加酚酞，溶液变红
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
B．将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
5．下列说法中不正确的是
A．在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有参与
C．与反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分和
6．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
7．维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法不正确的是
A．维生素C的摩尔质量为176 g·mol－1
B．标准状况下，维生素C的摩尔体积为22．4L·mol－1
C．维生素C中C、H两种元素原子个数比为3：4
D．维生素C中O元素的质量分数为54.5%
8．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是
选项 陈述I 陈述II 判断
A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有
C 向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 I对，II对，有
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于钠的氧化物的说法正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同
C．将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体
D．保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大
10．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法
A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②
11．1gO2和1gO3中
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1gO3中所含分子数较多
12．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是
A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl
二、非选择题（共10题）
13．用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_______。取出50 mL，它的物质的量浓度为_______，含NaOH的物质的量为_______，含NaOH的质量为_______g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_______。
14．回答下列问题：
(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___L，质量为__g，混合气体中CO2的分子数为__。
(2)1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是__；R的相对原子质量约是___。
15．按要求回答下列问题
(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式：____，磁性氧化铁的化学式：____。
(2)漂白粉的有效成分化学式是____；胶体的本质特征：____。
(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因：____。
(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因：____。
16．填空题。
（1）0.5molCH4含___个电子。
（2）下列物质既能导电，又属于电解质的是___(填字母)。
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的氢氧化钠 E.盐酸 F.硫酸
（3）同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3所含原子个数相等，则甲乙两容器的体积之比为____。
（4）现配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸____mL。
（5）①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖，属于电解质的是___，属于非电解质的是____(填序号)。
17．请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。
(1)约含_______个水分子；个水分子的物质的量约为_______mol。
(2)1mol O约含_______个电子。
(3)约含_______个。
(4)个电子的物质的量约为_______mol。
(5)与的分子数之比是_______，分子中原子总数之比是_______。
(6)将28g氢氧化钾配成250mL溶液，溶质的物质的量为_______，该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。
(7)在标准状况下，33.6L二氧化碳含有的分子数约为_______。
18．按要求填空：
（1）同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，其物质的量之比为__，它们所含氢原子数之比为___，体积之比为__。
（2）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为__g；CO2在相同状况下的体积为__L。
（3）MgCl2、KCl、K2SO43种盐配成混合液后，若溶液中c(K+)=1.5mol/L、c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L，则溶液中c(SO)为___mol/L。
（4）固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是___。
19．含有个HCl分子，物质的量是_______mol，在标准状况下的体积是_______升，溶于水得到50mL盐酸溶液，物质的量浓度是_______，加入足量的粉末，生成的全部通入足量NaOH溶液中，溶液增重_______克。
20．填空
(1)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
摩尔质量_______；
物质的量_______；
原子数目_______；
质量_______。
(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。
(3)实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，当转移了2 mol电子时，参与反应的硝酸的物质的量是_______mol。
21．在实验室里可用下图所示装置依次制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①_______；②_______。
(3)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写实验操作名称)。
(4)实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变____色 氯气与水反应生成的使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 _______
22．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：
(1)A是_______，B是_______；C是_______；D是_______；(请填写化学式)
(2)反应①的化学方程式_______；
(3)反应③的离子方程式_______；
参考答案：
1．C
A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故一个碳正离子电子数为6+3-1=8，1mol碳正离子（CH3＋）所含的电子总数为8NA，故A项错误；
B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；
C.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，过氧根中氧为负一价，生成8g氧气即0.25mol氧气共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA，故C项正确；
D. 分子中S非金属性强，显-2价，故白色球是硫原子，不含S－S键，故D项错误；
故答案为C。
2．B
A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；
B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工业上可用石灰乳与Cl2反应制取漂粉精，B正确；
C．Cl2在H2中燃烧产生苍白色火焰，C错误；
D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的转化反应是没有化合价变化的，不属于氧化还原反应，D错误；
故选：B。
3．D
A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，产物为FeCl3，溶于水，溶液呈棕黄色，故A正确；
B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故B正确；
C．钠放入氯化铁溶液后，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则现象为钠浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色，难溶于水，则现象为溶液中出现红褐色沉淀，故C正确；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，中间产物具有漂白性，则滴加酚酞，溶液先变红后褪色，故D错误；
答案选D。
4．A
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：，A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe( OH)3的聚集体，所以0.1mol FeCl3水解形成的Fe( OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，B不正确；
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H2+I2 2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2NA，D不正确；
故选A。
5．B
A.能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C.与反应生成与，离子方程式为，C正确；
D.漂白粉的主要成分为和，有效成分是，D正确；
答案选B。
6．B
化学变化必须有新物质生成。
A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；
B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；
D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；
故答案为B
7．B
A．维生素C的相对分子质量为6×12+1×8+6×16=176，故摩尔质量为176g/mol，A正确；
B．维生素C的熔点为190°C，在标准状况下维生素C是固体，不能使用22.4L/mol计算，B错误；
C．维生素C中C、H两种原子个数比为6：8=3：4，C正确；
D．维生素C中O元素的质量分数为×100%≈54.5%，D正确；
故选B。
8．D
A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；
B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；
C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；
D．Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
故选D。
9．A
A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确；
B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误；
C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误；
D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误；
故合理选项是A。
10．A
同时研究钠和不锈钢的稳定性，对二者性质进行比较，即采用比较法，通过做实验研究二者稳定性，故采用了实验法，因此②④符合题意，故选A。
11．C
n(O2)=，n(O3)=。
A．结合分析可知二者分子数分别为NA，NA，即二者分子数不相同，A错误；
B．标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，由分析可知，物质的量不相等，故二者体积不相同，B错误；
C．1gO2中n（原子）=×2mol=mol，1gO3中n（原子）=×3mol=mol，故二者所含原子数相同，C正确；
D．由A可知，1gO3中所含分子数较少，D错误。
答案选C。
12．A
A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；
B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；
C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；
D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；
故选A。
13． 1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L
配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。
14．(1) 11.2 14 0.5NA
(2) 120g/mol 24
(1)
在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，物质的量是1mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y=1、28x+44y=36，解得x=y=0.5，因此CO所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量为0.5mol×28g/mol=14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA。
(2)
1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量是0.01mol，其摩尔质量是1.2g÷0.01mol=120g/mol；R的相对原子质量约是120-96=24。
15．(1) Na2CO3 Fe3O4
(2) Ca(ClO)2 分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间
(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2
【解析】(1)
侯氏制碱法就是在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3晶体，再加热碳酸氢钠使其分解得到纯碱、二氧化碳和水，故侯氏制碱法制得的“碱”的化学式为:Na2CO3；铁常见的氧化物为氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁，磁性氧化铁为:Fe3O4。
(2)
氯气通入石灰乳可制得漂白粉，漂白粉的成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙化学式是：Ca(ClO)2；分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体的本质特征分散质的粒子直径介于1nm与100nm之间。
(3)
炽热的铁水注入模具前，模具必须进行干燥处理，否则铁和水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(4)
铝片与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，气泡是氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2。
16． 5NA或3.01×1024 D 2：1(或2) 20.0 ②④ ⑥
（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA个电子；
（2）电解质溶于水或者在熔融状态下能导电，
A.NaCl溶液 是电解质溶液，能导电，但是混合物，不是电解质；
B.铁丝是金属单质，能导电，不是电解质；
C.稀硫酸是溶液，能导电，是混合物，不是电解质；
D.熔融的氢氧化钠能导电，是电解质；
E.盐酸是氯化氢的水溶液，能导电，但属于混合物，不是电解质；
F.硫酸是电解质，但没有自由移动的离子，不能导电；
故答案为：D。
（3）HCl气体和NH3所含原子个数相等，则HCl气体和NH3物质的量之比是2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则甲乙两容器的体积之比为2:1；
（4）质量分数为49%，密度为1.5g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度= = =7.5mol/L， 得 =20.0ml；
（5）电解质是熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，所以②烧碱④氯化钠晶体是电解质，非电解质是熔融状态下和溶于水均不导电的化合物，所以⑥蔗糖是非电解质，①水银是单质，③大理石⑤盐酸溶液都是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故答案为：②④；⑥。
17．(1) 6.02×1023 2
(2)4.816×1024
(3)1.204×1024
(4)3
(5) 5：8 5：8
(6) 0.5mol 2mol/L
(7)9.03×1023
（1）中约含6.02×1023个水分子；个水分子的物质的量约为。
（2）1个O原子中含有8个电子，因此1mol O中所含电子数约为1mol×6.02×1023mol-1×8=4.816×1024。
（3）中氢离子个数约为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
（4）个电子的物质的量约为。
（5）与的分子数之比是(5mol×6.02×1023mol-1)：(8mol×6.02×1023mol-1)=5：8；分子中原子总数之比为(5mol×6.02×1023mol-1×3)：(8mol×6.02×1023mol-1×3)=5：8。
（6）28g氢氧化钾的物质的量为，将其溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量为。
（7）在标准状况下，33.6L二氧化碳的物质的量为，含有的分子数约为1.5mol×6.02×1023mol-1=9.03×1023。
18． 3：2 9：8 3：2 2.8 4.48 0.5 90
(1) 同温同压下，质量比为51：32的NH3和CH4，根据可知其物质的量为，每个氨气分子含有3个H原子，每个甲烷分子中含有4个H原子，两种气体的分子数之比等于其物质的量之比为3:2，则两种氢原子个数之比=(3×3): (2×4)=9:8，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积之比为3:2，故答案为：3:2，9:8，3:2；
(2)设CO的质量为xg，则CO2的质量为(1.6-x)g，在标准状况下，混合气体的物质的量为，得 ，解得x=2.8g，即CO的质量为2.8g，CO2的质量为8.8g，则在标准状况下，CO2的体积为 ，故答案为：2.8g，4.48L；
(3)在溶液中阴离子和阳离子的正负电荷总数相等，即c(K+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)=1.5 mol/L+2×0.5 mol/L=1.5 mol/L+2c(SO)，解得c(SO)=0.5 mol/L，故答案为：0.5；
(4)根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=2×15g/mol=30g/mol，所以2M=6×30 g/mol，解得M=90 g/mol，故答案为：90。
19． 0.2 4.48 4 4.4
，标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故体积为0.2mol×22.4L/mol=44.8L。HCl的物质的量浓度，盐酸与碳酸钠反应：，0.2mol的HCl可以生成0.1mol二氧化碳，故溶液增重的质量即0.1mol二氧化碳的质量为。
20． ①＜③＜② ①＜②＜③ ②＜①＜③ ①＜②＜③ 0.025 mol 4
(1)甲烷的摩尔质量为16g/mol、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol、氧气的摩尔质量为16g/mol，由小到大的顺序为①＜③＜②；甲烷的物质的量为=0.5mol、氯化氢的物质的量为=1mol、氧气的物质的量为2mol，①＜②＜③；甲烷的原子个数为×5×NA=2.5 NA、氯化氢的质量为×2×NA=2 NA、氧气的质量为2mol×2×NA=4NA，由小到大的顺序为②＜①＜③，甲烷的质量为8g、氯化氢的质量为×36.5g/mol=36.5g、氧气的质量为2mol×32g/mol=64g，由小到大的顺序为①＜②＜③，故答案为：①＜③＜②；①＜②＜③；②＜①＜③；①＜②＜③；
(2) 3.01×1022个Na+的物质的量为=0.05mol，由电荷守恒可知溶液中SO的物质的量为0.05mol×=0.025 mol，故答案为：0.025 mol；
(3)实验室用铜与硝酸溶液制备二氧化氮气体时，硝酸部分被还原，当转移了2 mol电子时，有2mol硝酸被还原、生成1mol硝酸铜，生成1mol硝酸铜有2mol硝酸起酸的作用，则参与反应的硝酸的物质的量是4mol，故答案为：4。
21．(1) 分液漏斗 B
(2) 反应温度 碱的浓度
(3) M 过滤
(4) 红色 氯气与水反应生成的HClO将溶液漂白
利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，所得气体通过试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中反应制备氯酸钾；通过试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中反应制备次氯酸钠，再利用试管里加有紫色石蕊试液检验氯气与水反应生成的次氯酸的漂白性，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。
（1）
实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为分液漏斗；B；
（2）
根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，答案为反应温度；碱的浓度；
（3）
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，答案为M；过滤；
（4）
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H＋使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，答案为红色；氯气与水反应生成的HClO将溶液漂白。
22．(1) Fe Cl2 H2 FeCl3
(2)2Fe+3Cl22FeCl3或2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
黄绿色气体单质B为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，反应生成E，则C为H2，E为HCl；A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，据此分析解答。
（1）由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，C是H2，D是FeCl3。
（2）反应①为Fe和Cl2生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3或2Fe+3Cl22FeCl3。
（3）反应③为Fe和HCl溶液的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。