1.3氧化还原反应同步练习题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习题
一、选择题
1．工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反应：
① ②
以下说法正确的是
A．中元素的化合价是价
B．氧化性强弱顺序为：
C．反应②中氧化剂是SO2，氧化产物是H2SO4
D．每制备理论上共转移12mol电子
2．下列关于实验操作能达到实验目的或得出相应结论正确的是
实验目的 结论或操作
A 向少量酸性溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，溶液紫红色褪去 草酸具有漂白性
B 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 麦芽糖发生水解
C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O=2NaOH
C．2KI＋Cl2=2KCl＋I2 D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O
4．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中，元素的化合价
A．升高 B．不变 C．降低 D．无法判断
5．已知反应：①，②，③，下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为
C．反应②中若氧化剂完全反应，则此反应中有电子转移
D．③中是的还原产物
6．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol
7．对于Fe 2HCl FeCl2 H2 反应，下列说法正确的是
A．Fe 是还原剂，被还原
B．HCl 是氧化剂，发生了氧化反应
C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
D． 1 价氯在反应中价态未变，所以 HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂
8．现有下列三个氧化还原反应：
①
②
③
若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是
A． B． C． D．
9．已知某物质X能发生如图转化，下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应
D．反应③一定为非氧化还原反应
10．已知下列反应：，，，则下列物质氧化性由强到弱的顺序是
A．FeCl3> I2>FeCl3> Co2O3 B．
C． D．Co2O3> Cl2>FeCl3> I2
11．氧化还原电对的标准电极电势()可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)如下。
氧化还原电对(氧化剂/还原剂) 电极反应式 /V
0.77
0.54
1.36
1.07
1.84
下列分析错误的是
A．氧化性：
B．向溶液滴加溶液，反应的离子方程式为
C．向淀粉KI溶液中滴加溶液，溶液变蓝色
D．向含有KSCN的溶液中滴加少量氯水，溶液变红色
12．可利用如图所示的工艺流程减少的排放，下列说法错误的是
A．在上述流程中共有三种元素的化合价发生了变化
B．过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
C．在上述流程中Fe2(SO4)3相当于催化剂，无需额外补充
D．每处理1mol SO2，需要消耗标准状况下22.4L O2
13．(NH4)2Cr2O7是一种受热易发生氧化还原反应而分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A．CrO3+ NH3+ H2O B．Cr2O3+ NH3+ H2O
C．CrO3+N2+ H2O D．Cr2O3+ N2+ H2O
14．化学用语是学习化学学科的语言，下列涉及到的化学用语表示错误的是
A．NaCl溶于水形成的水合钠离子：
B．CH4、C2H5OH均属于非电解质
C．用双线桥法表示电子转移的方向和数目：
D．金属钠与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
15．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：
下列说法中，不正确的是
A．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O
B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3
C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1
D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑
二、填空题
16．从化学性质上看，SO2、Na2O分别属于哪一类氧化物_______、_______？分别写出SO2与足量NaOH溶液和Na2O与稀硫酸反应的化学方程式_______、_______。
17．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：
A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O
C．H2O2→H2O+O2↑
D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_______。
(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：_______。
H2O2+Cr2(SO4)3+KOH=K2CrO4+K2SO4+H2O
反应中氧化剂是_______，被氧化的元素是_______。
三、计算题
18．实验室常用KMnO4与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，在此反应中：
(1)氧化剂是______，氧化产物是______。(填化学式)
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是______mol，被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是______mol。
(4)将此反应改写成离子方程式______。
四、元素或物质推断题
19．化合物X由3种元素组成．某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：
(1)组成X的元素有______，X的化学式是______。
(2)X与潮湿空气转化为A的化学方程式是______。
(3)用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应______。
(4)碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子________(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式________。
五、实验题
20．为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱。设计实验如图所示。请回答：
(1)实验I、II的现象和结论如表：
实验编号 实验现象 实验结论
I ① 氧化性：Cu2+＞Fe2+
II 溶液变蓝色 ②
实验I的现象：___________；实验II得到的结论：___________。写出实验II中发生反应的化学方程式：___________。向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液颜色变为黄色，说明氯气的氧化性强于___________(填离子符号)。
(2)实验II中的AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g，则反应生成的Ag的质量为___________g．
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．碲为第五周期VIA族，最低负化合价为价，根据化合价的正负化合价为0，中元素的化合价是价，A错误；
B．已知反应：，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：，在反应中，为氧化剂，为还原剂，所以氧化性，所以氧化性：，B错误；
C．根据化合价的升降，，硫元素的化合价升高，被氧化，为还原剂，为氧化产物，C错误；
D．制备，反应①消耗，转移，反应②，转移，共转移，D正确；
故选D。
2．D
解析：A．草酸具有还原性，和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，A错误；
B．麦芽糖本身具有还原性不能确定发生银镜反应的是哪种物质，也就无法判断麦芽糖是否水解，B错误；
C．苯酚与溴水反应生成难溶于水的白色沉淀三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯，故不可以利用溴水分离苯和苯酚，C错误；
D．酚类物质遇到铁离子会发生显色反应变为紫色，故可以利用溶液检验酚类物质，D正确；
故选D。
3．C
【分析】氧化还原反应的实质是由电子转移，特征为反应前后有元素化合价的改变。
解析：A．该反应前后，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应前后，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应前后，碘元素、氯元素化合价发生了改变，属于氧化还原反应，故C选；
D．该反应前后，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，故D不选；
答案选C。
4．A
解析：铜绿中铜元素的化合价为+2价，铜单质的化合价为0价，Cu的化合价升高，因此选A;
5．B
解析：A．由方程式可知，反应②是没有单质参与的化学反应，不属于置换反应，故A错误；
B．由方程式可知，反应①中氯气是氧化剂，溴是氧化产物，反应②中氯酸钾是氧化剂，氯气氧化产物，反应③中溴酸钾是氧化剂，氯酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱顺序为，故B正确；
C．由方程式可知，反应②中氯酸钾是氧化剂，1mol氯酸钾完全反应，转移电子的物质的量为5mol，故C错误；
D．由方程式可知，反应③中氯气是还原剂，氯酸钾是氧化产物，故D错误；
故选B。
6．B
解析：A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；
C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确；
D．28.4g高锰酸钠为0.2mol，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol ，D正确；
故选B。
7．C
解析：A．Fe 2HCl FeCl2 H2 反应，Fe 元素化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A错误；
B．Fe 2HCl FeCl2 H2 反应，HCl中H元素化合价降低，HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B错误；
C．Fe 2HCl FeCl2 H2 反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；该反应Fe、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．HCl中H元素化合价降低，所以HCl是氧化剂，故D错误；
选C。
8．B
解析：氧化剂氧化性大于氧化产物，由：
①得氧化性：大于；
②得氧化性：Br2大于；
③得氧化性：Cl2大于Br2；
氧化性强的物质会生成氧化性弱的物质，若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的氧化剂为铁离子；
故选B。
9．D
解析：A．若X为N2或NH3，则Y为NO，Z为NO2，A为HNO3，A正确；
B．若X为S或H2S，则Y为SO2、Z为SO3，A为H2SO4，B正确；
C．反应①和反应②有氧气参与，故一定是氧化还原反应，C正确；
D．反应③不一定为非氧化还原反应，如NO2与H2O反应生成HNO3和NO为氧化还原反应，D错误；
故答案选D。
10．D
解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，从题给方程式判断得到：Co2O3>Cl2，FeCl3>I2，Cl2>FeCl3，联合可知氧化性由强到弱的顺序是Co2O3> Cl2>FeCl3> I2；
故选择D。
11．B
解析：A．标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：；故A正确；
B．的氧化性低于，所以不能通过氧化得到；所以不会发生反应，故B错误；
C．的氧化性高于，向淀粉KI溶液中滴加溶液，得到，溶液变蓝色；故C正确；
D．氧化性大小为，所以氯水氧化，溶液变红，故D正确；
故答案选B。
12．D
【分析】由图示可知，涉及的反应有：过程①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，过程②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
解析：A．反应4FeSO4+O2+2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe与O化合价发生变化，反应SO2+ Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中Fe与S化合价发生变化，共有3中元素化合价发生变化，A正确；
B．根据分析可知，过程①的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，B正确；
C．由图可知，在上述流程中Fe2(SO4)3作催化剂，反应前后质量不变，因此无需额外补充，C正确；
D．上述流程的总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，则每消耗1mol SO2，需要消耗0.5molO2，其标准状况下体积为11.2L，D错误；
故选D。
13．D
【分析】已知(NH4)2Cr2O7中N的化合价为-3价，Cr的化合价为+6价，CrO3中Cr的化合价为+6价，NH3中N的化合价为-3价，Cr2O3中的Cr的化合价为+3价，N2中N的化合价为0价，结合氧化还原反应中“有降必有升”的规律解题即可。
解析：A．结合分析可知，若产物为CrO3+ NH3+ H2O，则所有的元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；
B．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ NH3+ H2O，则只有元素的化合价降低，未有元素的化合价升高，B不合题意；
C．结合分析可知，若产物为CrO3+N2+ H2O，则只有元素的化合价升高，未有元素化合价降低，C不合题意；
D．结合分析可知，若产物为Cr2O3+ N2+ H2O，既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，D符合题意；
故答案为：D。
14．C
解析：A．钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，故A正确；
B．非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，CH4、C2H5OH均属于非电解质，故B正确；
C．NaH和水反应，双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故C错误；
D．金属钠与水反应生成氢气，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
故答案选C。
15．B
解析：A．反应①中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价上升到+2价，根据氧化还原反应规律可知N元素由+3价下降到-3价生成NH3，方程式为：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O，故A正确；
B．当反应②中NaFeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，NaNO2中N由+3价降为-3价，当转移的电子数目为3NA时，生成0.5molNH3，质量为8.5g，故B错误；
C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，Na2FeO2中Fe由+2价升为+ 价，Na2Fe2O4中Fe由+3价降为+ 价，根据得失电子守恒可知，Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1:1，故C正确；
D．由图可知，发蓝工艺中Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑，故D正确；
故选B。
二、填空题
16． 酸性氧化物 碱性氧化物 SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O Na2O＋H2SO4= Na2SO4＋H2O
【分析】酸性氧化物是指和碱反应只生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只生成盐和水的氧化物
解析：①根据分析二氧化硫属于酸性氧化物，故为酸性氧化物；
②根据分析氧化纳属于碱性氧化物，故为碱性氧化物；
③根据分析SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O，故为SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O；
④根据分析Na2O＋H2SO4= Na2SO4＋H2O，故为Na2O＋H2SO4= Na2SO4＋H2O。
17．(1) D B C A
(2) H2O2 Cr3+
解析：（1）
A．，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；
B．，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；
C．，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；
D．，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；
所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A；
（2）
Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为；该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成H2O。
三、计算题
18． KMnO4 Cl2 1:5 3.2 2 2 2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【分析】在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中的Mn元素由+7价降低为+2价，HCl中的Cl元素由-1价部分升高为0价。
解析：(1)由分析知，KMnO4中的Mn元素价态降低，氧化剂是KMnO4；HCl中的Cl元素由-1价部分升高为0价的Cl2，氧化产物是Cl2。答案为：KMnO4；Cl2；
(2)若有2mol KMnO4参加反应，则有10molHCl被还原为Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5。答案为：1:5；
(3)生成71 g Cl2，其物质的量为1mol，则消耗的HCl是mol=3.2mol，被氧化的HCl是mol=2mol，转移的电子的物质的量是mol=2mol。答案为：3.2；2；2；
(4)将此反应改写成离子方程式，KMnO4、HCl、MnCl2、KCl都能拆成离子，删去两边未反应的相同离子，可得离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
四、元素或物质推断题
19．(1)
(2)
(3)
(4) 分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和 或：(2分，反应物写成或均可)
【分析】X焰色反应呈黄色，说明含有金属钠，加入足量氯化钡生成变色沉淀，说明是硫酸钡沉淀，质量为11.65g，则物质的量为0.05mol，由由于其中有两种元素质量分数相同，说明氧和S质量分数相等，固体A由两种酸式盐组成，说明是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，根据和氢氧化钠恰好中和，说明两者物质的量都为0.05mol，则17.40g中含有硫物质的量为0.2mol，则氧为0.4mol，根据质量守恒得到钠的质量4.6g，钠的物质的量为0.2mol。
解析：（1）根据前面分析组成X的元素有，根据Na、S、O物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol得到X的化学式是；故答案为：；。
（2）X与潮湿空气转化为A(两种酸式盐)的化学方程式是；故答案为：。
（3）A中含有硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式表示A与足量溶液的反应；故答案为：。
（4）碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，从而说明可能生成亚硫酸根或硫酸根，设计实验确定产物中的酸根离子分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式或：；故答案为：分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有．若上述现象均有，说明有和；或：(2分，反应物写成或均可)。
五、实验题
20．(1) 铁丝上有红色固体析出，溶液变成浅绿色 氧化性：Ag+＞Cu2+ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe3+
(2)0.216
解析：探可利用金属之间的置换反应究金属的活泼性强弱：金属活动性顺序表中排在前面的金属，能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，据此回答。
（1）实验Ⅰ中发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，则现象为：铁丝上有红色固体析出，溶液变成浅绿色；实验Ⅱ中铜和硝酸银发生置换反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，该反应中，Cu化合价升高、发生氧化反应得到氧化产物Cu2+，硝酸银所含银元素化价降低是氧化剂，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得结论氧化性：Ag+＞Cu2+，向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液颜色变为黄色，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯气的氧化性强于Fe3+。
（2）实验Ⅱ中发生反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，完全反应后铜丝比反应前增重0.152g，则设生成n(Ag)=x，由离子方程式可知，消耗n(Cu)=0.5x，则有108x-(0.5x×64)=0.152 g，得x=0.002mol，因此反应生成的Ag的质量为0.002mol×108g/mol=0.216g。