第6章化学反应与能量单元测试（含答案）下学期高一化学人教（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 跟踪练习2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　)
A B C D
锌锰电池 铅酸蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池
2、下列图示变化为吸热反应的是(　　)
3、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
4、(双选)有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　)
A．每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－
B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
C．负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．电池放电后，溶液pH不断升高
5、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应
⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片
A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦
6、反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　)
A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1
7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 (　　)
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
8、在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生反应 2A(g)+3B(g)4C(g)。下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内,消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质
D.混合气体的体积是反应开始前的
9、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B. 电位计读数越大，O2含量越高
C. 负极反应为 D. 部分A1I3同体变为Al和AgI
10、反应4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是（　　）
A.半分钟时v（B）＝0.001 5 mol·L－1·s－1
B.半分钟内v（A）＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C.半分钟内v（C）＝0.001 0 mol·L－1·s－1
D.半分钟内v（D）＝0.045 mol·L－1·s－1
11、已知反应2X(g)＋Y(g) ===2Z(g)，某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是(　　)
t/min 2 4.5 5 6
X转化率 30% 40% 70% 70%
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．反应在5.5 min时，v正(X)＝v逆(Z)
C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
12、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
13、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·min－1
14、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是 (　　)
①盐酸的浓度　②溶液的温度　③Cl-的浓度
A.①③ B.②③ C.①② D.①②③
15、一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
16、混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，阴极附近pH降低
B. 发电机工作时溶液中向甲移动
C. 放电时正极反应式为：
D. 电极总反应式为：
17、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
18、下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.锌片是负极 B.锌片上发生还原反应
C.电子从铜片经导线流向锌片 D．该装置将电能转化为化学能
二、非选择题。（4题）
19、汽车尾气是城市污染的一种,在汽车尾气装置中加入适当的催化剂可以实现汽车尾气的无害治理。
如图是NO和CO反应生成CO2和N2过程中的能量变化示意图,说明这个反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,NO和CO的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和N2的总能量。
20、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
21、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______；反应平衡时c(H2)＝__________________________________________________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填标号)。
A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
22、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
（1）如图所示装置中，Zn片是 （填“正极”或“负极”），Cu片上发生的电极反应为 。
（2）如图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。
（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法不正确的是 （填序号）。
① A为电池的正极
② 该装置实现了电能转化为化学能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
第6章 化学反应与能量 跟踪练习2022—2023学年下学期高一化学人教（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、下列电池工作时，O2在正极得电子的是(　　)
A B C D
锌锰电池 铅酸蓄电池 氢氧燃料电池 镍镉电池
【答案】C
2、下列图示变化为吸热反应的是(　　)
【答案】A。
3、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(　　)
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O22H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
【答案】C　
4、(双选)有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是(　　)
A．每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－
B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
C．负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．电池放电后，溶液pH不断升高
【答案】AB
5、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应
⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片
A．②③④⑤⑦ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑥⑦
【答案】A
6、反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.90 mol，则反应的速率可表示为(　　)
A．v(A)＝3.6 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.030 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.09 mol·L－1·s－1
【答案】D　
7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时,X与盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是 (　　)
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液
【答案】B
8、在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生反应 2A(g)+3B(g)4C(g)。下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是(　　)
A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4
B.混合气体中各物质的浓度相等
C.单位时间内,消耗a mol A物质的同时消耗2a mol C物质
D.混合气体的体积是反应开始前的
【答案】C
9、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是（ ）
A. 银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B. 电位计读数越大，O2含量越高
C. 负极反应为 D. 部分A1I3同体变为Al和AgI
【答案】B
10、反应4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是（　　）
A.半分钟时v（B）＝0.001 5 mol·L－1·s－1
B.半分钟内v（A）＝0.001 0 mol·L－1·s－1
C.半分钟内v（C）＝0.001 0 mol·L－1·s－1
D.半分钟内v（D）＝0.045 mol·L－1·s－1
【答案】C
11、已知反应2X(g)＋Y(g) ===2Z(g)，某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是(　　)
t/min 2 4.5 5 6
X转化率 30% 40% 70% 70%
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．反应在5.5 min时，v正(X)＝v逆(Z)
C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
【答案】B
12、反应M+Z→Q(ΔH＞0)分两步进行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
13、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 B．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·min－1
【答案】A　
14、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中,影响该反应速率的是 (　　)
①盐酸的浓度　②溶液的温度　③Cl-的浓度
A.①③ B.②③ C.①② D.①②③
【答案】C
15、一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
【答案】C
16、混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法正确的是（ ）
A. 充电时，阴极附近pH降低
B. 发电机工作时溶液中向甲移动
C. 放电时正极反应式为：
D. 电极总反应式为：
【答案】C
17、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（ ）
A B C D
太阳能集热 燃气燃烧 风力发电 手机电池工作
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
18、下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A.锌片是负极 B.锌片上发生还原反应
C.电子从铜片经导线流向锌片 D．该装置将电能转化为化学能
【答案】A
二、非选择题。（4题）
19、汽车尾气是城市污染的一种,在汽车尾气装置中加入适当的催化剂可以实现汽车尾气的无害治理。
如图是NO和CO反应生成CO2和N2过程中的能量变化示意图,说明这个反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,NO和CO的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)CO2和N2的总能量。
【答案】放热　大于
20、在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
【答案】(1)是　(2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　(3)bc
21、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______；反应平衡时c(H2)＝__________________________________________________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填标号)。
A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
【答案】(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1　(2)AC
22、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
（1）如图所示装置中，Zn片是 （填“正极”或“负极”），Cu片上发生的电极反应为 。
（2）如图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。
（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。
下列说法不正确的是 （填序号）。
① A为电池的正极
② 该装置实现了电能转化为化学能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
【答案】（1）负极；
（2）电流表指针发生偏转 （3）①②