第2章元素与物质世界单元测试卷（含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》单元测试卷
一、单选题
1．下列离子方程式书写错误的是
A．八水合氢氧化钡与氯化铵反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=Ba2++2NH3↑+10H2O
B．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀硫酸滴到铜片上：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．钠与水反应：
D．稀盐酸滴在石灰石上：
3．室温下，下列无色透明溶液中能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
4．分别由KMnO4、KClO3、H2O、H2O2制取1molO2电子转移之比（ ）
A．1：1：1：1 B．2：2：2：1 C．1：2：2：1 D．1：1：1：2
5．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
6．在c()＝0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Br－、I－ B．K＋、Na＋、、OH－
C．Cu2＋、Al3＋、Cl－、 D．Ca2＋、Mg2＋、CH3COO－、SCN－
7．在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO B．Ag+ C．SO D．Al3+
8．下列说法正确的是
A．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
B．胶体是分散质粒径大小在10-9 ~ 10-7 m之间的分散系
C．电解质CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO-+NH
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
9．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：NH、Cu2+、NO、Cl-
B．加铝粉能产生 H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO、HCO
C．在含大量 Al3+的溶液中：K+、Na+、OH－、SO、AlO
D．在强酸性的溶液中：Na+、NH、SO、CH3COO-
10．下列各组物质中，不能发生离子反应的是
A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液
C．碳酸钠溶液与稀硝酸 D．铁与稀盐酸
11．某化学兴趣小组同学进行探究性实验时进行如下图所示的实验，他们的实验过程展示如下。观察下图所示的实验的现象说明，判断下列说法中错误的是
A．X、Z烧杯中分散质粒子相同
B．将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法
C．Y中反应离子方程式：
D．Z中分散系可能产生丁达尔效应
12．磁流体是电子材料的新秀。在含有和的混合溶液中，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体。下列说法中不正确的是
A．所得分散系属于胶体
B．用光束照射该分散系能观察到丁达尔效应
C．加入NaOH溶液时可能发生的反应为
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开
二、填空题
13．金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。
(1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。
①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为_______。
②焙烧氧化的缺点为_______。
③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是____。
(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是_____。
(3)湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与、等形成配合物。
①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是___。
②常温下，已知H2S-HS--S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H2S)= 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2-先被氧化为S，再转化为。研究发现可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化的离子方程式为_______。
14．如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液密度的关系。首先在水槽中加入200mL一定浓度的H2SO4溶液(ρ＞1g/mL)，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央。然后再进行以下操作，请回答问题：
(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2溶液至反应完全，观察到的现象是___，反应的化学方程式是___。
(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的Na2SO4溶液或Na2CO3溶液时(设反应后的体积为两溶液的体积和)。
①滴加Na2SO4溶液的过程中，小球的位置___。(填“上浮”、“下沉”或“不变”)
②滴加Na2CO3的过程中，观察到的现象是___，反应的化学方程式是___。
15．现有下列5种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格内。
A． B． C． D． E．
(1)属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于盐的是_______。
(2)能与氢氧化钠()发生中和反应的是_______。
(3)实验室常用_______的水溶液检验气体。
三、实验题
16．某校化学社团活动小组同学在学习完钠、氯及其化合物后设计了如下两组探究实验。请回答下列问题：
实验一：探究钠及其化合物的性质，实验装置如图所示(已知：试管A中装入足量的NaHCO3固体，D为固定蚊香的硬纸片)。
(1)Na2O2固体呈___________色。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)C处观察到的实验现象是___________，D处观察到的实验现象是___________，故推测Na2O2可用于___________
实验二：某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
(4)实验室制备氯气的反应的化学方程式是___________。
(5)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则填入“不合理”并用文字说明理由)___________；
(6)最后将气体通入NaOH溶液中，作用是___________(用离子方程式表示)
17．二氧化氯()具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对的制备、吸收、释放和应用进行研究。
已知：在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
(1)仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的_______(填“a”或“b”)。
(2)先打开B的活塞，A中发生反应：。一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。若再打开E的活塞，则F中溶液的颜色变化为_______。
(3)已吸收气体的稳定剂I和稳定剂II，加酸后释放的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，效果较好的稳定剂是_______，原因是_______。
图3
(4)可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图4所示。
①时水体中转北为，转化为，该反应的离子方程式为_______。
②反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是_______。
四、计算题
18．ClO2是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O 。试回答下列问题。
（1）该反应中氧化产物的化学式是______________________
（2）若反应共产生了4. 48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为__________，消耗还原剂的物质的量为________
（3）标准状况下44. 8mL的ClO2气体恰好能与50mL0. 1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_________，此过程说明 ClO2具有_______(填 “氧化”或“还原”)性。
19．向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L 2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，将沉淀洗涤，充分灼烧后得32.0 g固体。求：
(1)混合物中Cu的质量是____________。
(2)混合物消耗HNO3的物质的量是____________。
(3)NaOH溶液的体积是____________。
参考答案：
1．A
【详解】A．八水合氢氧化钡与氯化铵反应不是在水溶液中发生的反应，不能书写离子方程式，A书写错误；
B．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化还原反应，其离子方程式为2+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，B书写正确；
C．Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，其离子方程式为Mg2++4OH-+2=Mg(OH)2↓+2H2O+2，C书写正确；
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D书写正确；
答案选A。
2．C
【详解】A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故A错误；
B．二者发生置换反应生成铜离子和Ag，离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，故C正确；
D．稀盐酸滴在石灰石上反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．与发生反应而不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、能大量共存，B符合题意；
C．与发生反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．溶液显紫红色，不是无色溶液，D不符合题意；
故选B。
4．B
【详解】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-，2KClO32KCl+3O2↑～12e-，2H2O2H2↑+O2↑～4e-，2H2O22H2O+O2↑～2e-，因此制取1molO2电子转移之比4：4：4：2=2：2：2：1，故答案为B。
5．D
【分析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+，以此解答该题。
【详解】A. 由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A错误；
B. 废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C. 由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀，C错误；
D. 溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。
6．C
【详解】A. Ba2＋与硫酸根沉淀，不能大量共存，A错误；
B. OH－与铵根结合生成氨水，不能大量共存，B错误；
C. Cu2＋、Al3＋、Cl－、与原溶液的离子不发生 反应，能大量共存，C正确；
D. 铁离子与SCN－形成硫氰化铁，离子不能大量共存，D错误。
答案为C。
7．D
【分析】离子能够在溶液中大量共存，需满足离子间不发生反应。
【详解】A．CO与H+、Ba2+反应，不能够大量共存，故A不符合题意；
B．Ag+与Cl－反应生成难溶物AgCl，不能大量共存，故B不符合题意；
C．SO与Ba2+发生反应生成难溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合题意；
D．Al3+与H+、Ba2+、Cl-均不会发生反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
【点睛】离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应等。
8．B
【详解】A．NaCl和HCl都是化合物，NaCl属于盐，HCl属于酸，二者均属于电解质，但NaCl在熔融状态下能电离，因而熔融状态下NaCl能导电，HCl熔融状态下不能电离，因而熔融状态下HCl不导电，A错误；
B．胶体是分散质粒径大小在1~100nm即10-9~10-7 m之间的分散系，B正确；
C．CH3COONH4属于盐，为强电解质，完全电离，其电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH，C错误；
D．SO2的水溶液中因H2SO3发生电离能导电，但SO2本身不电离，因此SO2是非电解质，D错误。
答案选B。
9．A
【详解】A．四种离子相互之间不反应，不生成沉淀，可以在澄清透明的溶液中大量共存，故A符合题意；
B．加铝粉产生氢气的溶液可能显酸性也可能显强碱性，无论酸性还是碱性，碳酸氢根都不能大量存在，故B不符合题意；
C．氢氧根和铝离子不能大量共存，且铝离子和偏铝酸根会发生双水解，故C不符合题意；
D．强酸性溶液中醋酸根不能大量存在，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
10．B
【详解】A．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液混合，发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl，A不符合题意；
B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合，无沉淀产生；无气体放出；也没有弱电解质生成，因此不具备复分解反应的条件，也不能发生其它反应，B符合题意；
C．碳酸钠溶液与稀硝酸混合，发生复分解反应产生NaNO3、H2O、CO2气体，C不符合题意；
D．铁与稀盐酸发生酯化反应，产生FeCl2和H2，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．A
【详解】A．X是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；
B．固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确；
C．Y中反应离子方程式为应离子方程式为，C正确；
D．Z是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确；
答案选A。
12．D
【详解】A．分散质粒子的直径为5.5~36 nm的磁流体属于胶体，A正确；
B．所得到的磁流体为胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确；
C．亚铁离子和铁离子存在的情况下，加入氢氧化钠可能生成黑色的四氧化三铁，离子方程式正确，C正确；
D．胶体和溶液均能通过滤纸，故过滤不能分离黑色金属氧化物和钠离子，D错误；
故选D。
13． 12FeAsS+29O24Fe3O4+12SO2+ 3As4O6 焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高 pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH-放电生成O2 在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH 会被氧化为，形成硫酸金沉淀 6Au + 2HS-+2OH-+=6AuS- +2H2O
【详解】(1)①含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化生成As4O6、Fe3O4，根据氧化还原反应原理配平得反应的化学方程式为12FeAsS+29O24Fe3O4+12SO2+ 3As4O6；
②焙烧氧化的缺点为焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高；
③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH-放电生成O2，故在pH=10时，CN-去除效果最佳；
(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，根据图中信息可知，pH影响金浸出率的原因是在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH；
(3) ①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，会被氧化为，形成硫酸金沉淀，故在富氧条件下浸出率明显降低；
②可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化，结合溶液为碱性，根据氧化还原反应原理配平得反应的离子方程式为6Au + 2HS-+2OH-+=6AuS- +2H2O。
14．(1) 产生白色沉淀，小球下沉 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
(2) 不变 有气泡产生，小球下沉 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
【详解】（1）滴加氢氧化钡溶液的过程中，氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，，由于产生沉淀和水使溶液中电解质少，溶液中离子浓度减小，溶液密度减小，当两种溶液恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，则小球下沉，故答案为：产生白色沉淀，小球下沉；Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；
（2）①硫酸溶液与硫酸钠溶液不反应，溶液的离子浓度和密度均不变，则小球位置不变，故答案为：不变；
②滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，反应生成的硫酸钠完全电离，但溶液体积增大，所以溶液中离子浓度减小，溶液的密度减小，小球下沉，故答案为：有气泡产生，小球下沉；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
15． A B E C D
【详解】(1)由一种元素组成的纯净物属于单质，所以Na属于单质，故选A；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，所以SiO2是氧化物，故选B；由金属与酸根构成的化合物属于盐，所以NH4Cl是盐，故选E。答案为：A；B；E；
(2)能与氢氧化钠()发生中和反应的物质是酸，H2SO4是酸，故选C。答案为：C；
(3)实验室常用于检验气体的试剂是澄清石灰水，故选D。答案为：D。
16．(1)淡黄色
(2)
(3) 淡黄色固体变为白色粉末 点燃的蚊香燃烧更剧烈(合理即可) 用于制氧剂或制取氧气(其他合理答案也给分)
(4)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
(5)不合理，氯气可以和碱石灰反应
(6)Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】实验一：加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，B中盛的是浓硫酸起到吸收水蒸气干燥二氧化碳气体的作用，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈。
实验二：实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气有毒，可以用碱溶液吸收。
（1）Na2O2固体呈淡黄色，故答案为：淡黄色；
（2）加热碳酸氢钠固体的反应生成碳酸钠和二氧化碳和水，试管A中发生反应的化学方程式为。故答案为：；
（3）过氧化钠是淡黄色固体，随反应进行变为白色固体碳酸钠，C处观察到的实验现象是淡黄色固体变为白色粉末，反应生成氧气具有助燃性，蚊香燃烧更剧烈，D处观察到的实验现象是点燃的蚊香燃烧更剧烈，故推测Na2O2可用于制氧剂（其他合理答案也给分），故答案为：淡黄色固体变为白色粉末；点燃的蚊香燃烧更剧烈；用于制氧剂（其他合理答案也给分）；
（4）实验室常利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（5）由于氯气可以和碱石灰中的氢氧化钠发生反应，所以图乙的改进不合理；
（6）氯气有毒，但可以和NaOH溶液反应，所以最后将气体通入氢氧化钠溶液中的目的是处理尾气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O。
17．(1) 锥形瓶 b
(2) 吸收 溶液变蓝
(3) 稳定剂II 稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度
(4) pH增大，浓度增大，氧化的速率加快
【分析】A中盐酸和氯酸钠反应放出和氯气，B吸收氯气，C中稳定剂吸收生成NaClO2。打开E的活塞，C中滴入盐酸，在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出。
【详解】（1）根据装置图，仪器D的名称是锥形瓶；将通入淀粉碘化钾溶液，气体应“长进短出”，安装F中导管时，应选用图2中的b。
（2）A中发生反应，一段时间后关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成，F中溶液的颜色不变，说明氯气没有进入F，则装置C的作用是吸收氯气。在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出，若再打开E的活塞，D释放，F中I-被氧化为I2，则F中溶液变蓝。
（3）稳定剂II可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以效果较好的稳定剂是稳定剂II。
（4）①时水体中转北为，Mn元素化合价由+2升高为+4，转化为，Cl元素化合价由+4降低为+3，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。
②反应物浓度越大，反应速率越快，pH增大，浓度增大，反应速率越快，氧化的速率加快，所以反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低。
18． CO2 0.1mol 0.05mol -1 氧化性
【详解】（1）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2 ↑+2H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价得到电子被还原，C元素的化合价由+3价升高到+4价，因此氧化产物为：CO2；
（2）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），气体的物质的量为：0.2mol，由化学反应方程式可知，生成的气体中ClO2的物质的量与CO2的物质的量相等，因此0.2mol气体中含有0.1molCO2，因此生成0.1mol的二氧化碳转移0.1mol的电子，消耗还原剂H2C2O4的物质的量为0.05mol；
（3）标准状况下44.8mL的ClO2气体的物质的是量为0.002mol，50mL 0.1mol L-1的Na2SO3溶液中Na2SO3的物质的量为：0.005mol，而0.005molNa2SO3生成Na2SO4，硫元素化合价升高2价，失去0.01mol的电子，所以氯元素化合价降低=5价，则反应后的化合价为-1价，二氧化氯在反应中化合价降低，是氧化剂，反应中具有氧化性。
19． 19.2 g 1 mol 1 L(或者1000mL)
【详解】(1)Cu和CuO的混合物和硝酸反应时，只有Cu可以将硝酸还原成NO，n(NO)==0.2mol，根据电子守恒n(Cu)==0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol=19.2g；
(2)沉淀充分灼烧后得到的物质为CuO，n(CuO)==0.4mol，所以混合物和硝酸反应后溶液中n[Cu(NO3)2]=0.4mol，根据元素守恒可知消耗的硝酸的物质的量=0.4mol×2+0.2mol=1mol；
(3)当铜离子完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据元素守恒n(NaOH)= n(NaNO3)=2mol/L×0.6L-0.2mol=1mol，NaOH溶液的浓度为1.0 mol/L，所以V(NaOH)=1L。
【点睛】化学中的计算题要多考虑守恒，简化计算；第3小题为易错点，要注意硝酸根并没有全部转化为硝酸钠，有一部分变为NO。