吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高一下学期6月期中考试化学试题（含答案）

新解放学校2022-2023学年高一下学期6月期中考试
化学
考试时间：60分钟 卷面分数：100分
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N14 O 16 Al 27 Fe 56
一、单项选择题（每题3分，15小题共45分）
1. 下列反应中属于氮的固定的是（ ）
A．N2+3H22NH3
B．2NO+O2=2NO2
C．4NH3+5O2=4NO+6H2O
D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源
B．75%酒精可用于杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C．二氧化硫具有氧化性，因此可作食品的漂白剂
D．氮气的化学性质稳定，因此可用作食品的保鲜剂
3．下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A．Si用途广泛，是太阳能电池和光导纤维的主要成分
B．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
C．SiO2属于酸性氧化物，因此SiO2不与任何酸发生反应
D．水泥、玻璃、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品
4．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是（ ）
A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量
D．反应中断裂的化学键只有离子键
5．某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是（ ）
A．原电池是将化学能转化成电能的装置
B．原电池的负极发生氧化反应
C．图中a极为铜片、b极为锌片时，a极上有气泡产生
D．图中a极为铜片、b极为锌片时，电子由铜片通过橙汁流向锌片
6．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v(A) =0.6mol·L-1·s-1 B．v(B) =0.4mol·L-1·s-1
C．v(C) =0.9mol·L-1·s-1 D．v(D) =1.0mol·L-1·s-1
7．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 定量测量化学反应速率 探究反应中的热量变化
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，增加C(s)的量，其反应速率增大
B．100mL2mol L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
D．汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N2和CO2，减小压强反应速率加快
9．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内 A、C、D 三种气体的浓度之比为 2∶1∶1
⑤单位时间内生成 n mol C，同时生成 n mol D
⑥单位时间内生成 n mol D，同时生成 2n mol A
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥
10．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2
B．甲烷和乙烯互称为同系物
C．和互称为同分异构体
D．乙醇能与Na反应产生H2是因为分子中—OH可电离出H＋而显酸性
11．我国本土药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法不正确的是（ ）
A．能与乙醇发生酯化反应
B．不能发生加成反应，但能发生取代反应
C．能与氢氧化钠发生反应
D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
12．乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是
A．乙醇与金属钠反应，断裂①键
B．乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键
C．乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键
D．乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O＋H2O，断裂a、b键
13．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
B．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O
D．+HNO3+H2O
14．中学化学实验可用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（ ）
A．反应混合液的加入顺序依次为浓硫酸、乙醇、冰乙酸
B．浓硫酸不仅可以加快该反应的速率，还能提高该反应的产率
C．右侧长导管起到了冷凝回流的作用，应深入液面下
D．饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替
15．根据乙烯和乙酸的性质推测，丙烯酸(CH2=CH—COOH)可能发生的反应有（ ）
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．①②③ B．①③④ C．①③④⑤ D．全部
二、非选择题（共3题，55分）
16．（14分）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。
（1）试管①中反应的化学方程式是 ；浓硫酸表现出了____性和____性。
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是 ；
若试管②中的试剂为新制氯水则对应的离子方程式为 。
（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是 ，反应的化学方程式是 。
17．（21分）氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为，反应过程中能量变化如图所示：
(1)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。
①5min前，该反应的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_______(填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器内混合气体的密度不再发生变化
b.容器内气体原子总数不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以的浓度变化表示该反应的平均速率为_______
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是___(填“升高”或“降低”)温度。
(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：
①负极的材料是___________，发生的电极反应式为 ；
②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。（阿伏伽德罗常数为NA)
18．（20分）来自石油的有机化工原料A是一个国家化工生产水平标志，可以发生如下转化：
已知：B、D都是生活中常见有机物，E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。
B分子中的官能团名称是 ；D分子中的官能团名称是____ __；
A分子中的官能团名称是 ；E分子式为 。
(2)反应②的化学方程式为 ，该反应属于__ ___反应。（填有机反应类型，下同）
(3)反应③的化学方程式为 ，该反应属于 ____反应。
(4)反应④的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
高一期中化学考试答案
一选择题（每题3分，共45分）
1.A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．B 7．B 8．C 9．C 10．C
11．D 12．B 13．A 14．B 15．D
二．填空题
16．每空2分
(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （物质全对给1分）
氧化 、 酸
(2) 品红溶液褪色 、 Cl2+SO2+2H2O=4H++SO+2Cl-
(3) 吸收尾气防污染 、 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
17．第（1）为1分其余每空2分
(1)吸热（1分）
(2) ① 大于 、增大 ② cd ③ 0.096 ④ 升高
(3)① 铜 （或者Cu） 、 ② 铜 、 银 ③ 0.05NA(或)
18．（每空2分）
(1) 羟基 、 羧基 、 碳碳双键 、 C4H8O2
(2) 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O (Cu 做催化剂 加热） 、氧化
(3) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 、 取代(或酯化)
(4) nCH2=CH2 、 加聚(或聚合)