第五章化工生产中的重要非金属元素测试题（含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．豆科植物可实现生物固氮
C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原
D．含氮无机物与有机氮可以相互转化
2．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是：
A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、
C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol
3．下列有关离子方程式书写正确的是
A．铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：
B．磁铁矿石溶于稀硝酸：
C．向碳酸氢钠溶液中通人氯气：
D．IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：
4．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
5．下列使用稀硫酸或浓硫酸的方法正确的是
A．浓硫酸和乙醇加热到170°C制乙烯
B．常温下浓硫酸和铁制硫酸铁
C．稀硫酸和铜加热制备二氧化硫
D．稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢
6．氨气是一种重要的化。工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。下列说法正确的是
A．和都是常用的化肥 B．和受热时都易分解
C．具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应
7．下列关于物质应用错误的是
A．用作烘焙糕点膨松剂 B．用作食品添加剂
C．用作磁性材料 D．做光导纤维
8．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好
B．等物质的量的和在溶液中的反应：
C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
9．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
11．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
12．实验室下列做法正确的是
A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
二、非选择题（共10题）
13．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。
回答下列问题：
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。
(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。
(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。
(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液 b.溴水 c.品红溶液
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。
14．将xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成两等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解并产生标准状况下NO气体aL，溶液中Fe元素均以+3价形式存在，另一份固体与足量H2反应质量减少yg。根据以上数据计算稀硝酸的浓度为___mol·L-1(写出计算过程)。
15．下列物品或设施：
①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨光导纤维⑩计算机芯片
(1)使用了硅单质的是___________(填序号，下同)。
(2)使用了二氧化硅的是___________。
(3)使用了硅酸盐材料的是___________。
16．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。
(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_______。
(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_______。
(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_______(写化学式)。
17．硫有多种含氧酸，亚硫酸()，硫酸()，焦硫酸()……，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答下列问题：
(1)的溶液中溶质的质量分数为80%，则的溶液中溶质的质量分数将________(填“大于”“等于”或“小于”)40%。
(2)若将的浓硫酸稀释为500mL的溶液，需用量筒取该浓硫酸_______mL．
(3)焦硫酸()溶于水，其中的都转化为。若将89g焦硫酸溶于水配成800mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为________。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
若2.4mol完全反应消耗氧气145.6L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为___________。
18．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
(1)原混合气中，NO是_______ mL，NO2是_______ mL。
(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。
(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。
(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_______ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。
19．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)锌的物质的量为_______。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______。
(3)混合气体中SO2和H2的体积比为_______。
20．已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。
（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。
（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。
（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。
（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。
21．Ⅰ．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)图中有两处明显的错误是：①___________；②___________。
(2)A仪器的名称是___________，B仪器的名称是___________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的___________，其作用是___________。
Ⅱ．某固体混合物中，含有相同物质的量的各种离子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
请回答下列问题：
(4)操作a的名称是___________。
(5)沉淀A的化学式为___________。
(6)混合物中，一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有___________。
22．我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________ ；橡皮管a的作用是___________。
②装置B中加入CCl4的目的是___________。
③装置D中发生的离子方程式是___________。
④装置C中的试剂b是___________。
(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________。
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液。
(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号 l 2 3 4
标准溶液体积/ mL 20.05 18.40 19.95 20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。
(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式___________。
参考答案：
1．C
A．氮的固定分为三类：植物的根瘤菌固氮称为生物固氮、放电条件下生成一氧化氮为高能固氮、工业合成氨反应属于人工固氮，A正确；
B．豆科植物可将大气中的N2转化为NH3，从而实现生物固氮，B正确；
C．氨和铵盐在硝化细菌作用下最终转化为硝酸根离子，氮元素价态升高，被氧化，C不正确；
D．由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，D正确；
故选C。
2．C
实验1，加入足量NaOH溶液并加热产生气体，溶液中一定存在，n()=n(NH3)==0.01mol；实验2，加入盐酸无现象，再加入足量BaCl2溶液产生固体，溶液中不含，含有，n()=n(BaSO4)==0.01mol。
A．由分析可知，所带正电荷为0.01mol，所带负电荷为0.02mol，根据溶液中的电荷守恒，溶液中一定含有K+，A不正确；
B．由分析可知，该溶液中肯定不含有，B不正确；
C．因为与K+、、都能大量共存，所以不能确定该溶液中是否含有，C正确；
D．该溶液中一定含K+，若不含，根据电荷守恒，n(K+)=2n()-n()=0.01mol，若含，n(K+)＞0.01mol，D不正确；
故选C。
3．D
A．由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；
B．硝酸会将氧化为，B项错误；
C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；
D．IBr中碘元素为＋1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。
故选D。
4．C
根据气体的颜色回答。
通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。
本题选C。
5．A
A．浓硫酸和乙醇加热到170°C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；
B．常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；
C．稀硫酸和铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，故D错误；
故答案为A。
6．C
A. 是常用化肥，而为小苏打，不能用作化肥，可用于治疗胃酸过多，故A错误；
B. 受热不易分解，故B错误；
C. 中N的化合价为-3，能发生催化氧化反应，故具有还原性，故C正确；
D. 上述转化关系中有3个氧化还原反应：，故D错误；
故答案：C。
7．D
A．受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；
B．的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；
C．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确
D．做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故D错误；
答案D。
8．B
A．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；
B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误；
D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；
故选B。
9．C
根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”，结合装置图分析可知，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，①装置盛有浓硫酸干燥H2，Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2，④为检验CO2的装置，据此分析解答问题。
A．根据上述分析，X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置，分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢，A选项正确；
B．①装置盛有浓硫酸干燥H2，防止对后面产物的检验产生干扰，B选项正确；
C．由上述分析可知，②为检验产物H2O的装置，可盛装白色的无水硫酸铜固体，③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰，可以是无水CaCl2或无水硫酸铜，但碱石灰会吸收CO2，不能是碱石灰，C选项错误；
D．H2与空气混合加热易发生爆炸，故在加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气，D选项正确；
答案选C。
10．C
A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
11．D
A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；
B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；
C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；
D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；
答案选D。
12．B
A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；
B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；
C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；
选B。
13．(1)氧化物
(2) 黄色
(3)
(4)8
(5)漂白性
(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)
(7)
【解析】（1）
的物质类别是氧化物；
（2）
芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；
（3）
实验室制备氨气反应的化学方程式为；
（4）
D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；
（5）
与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；
（6）
常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；
（7）
能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。
14．mol·L-1
根据反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O质量减少yg，减少的质量为氧的质量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根据 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3 =3Fe(NO3)3+NO+5H2O，Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得 n(HNO3)= n(Fe)×3+ n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；
15．(1)⑧⑩
(2)④⑤⑥⑦⑨
(3)①②③④
【解析】（1）
硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片，即⑧硅太阳能电池；⑩计算机芯片；故答案为：⑧⑩；
（2）
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：④门窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、⑤水晶镜片、⑥石英钟、⑦水晶项链、⑨光导纤维；故答案为：④⑤⑥⑦⑨；
（3）
陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃；故答案为：①②③④。
16．(1)干燥剂
(2)脱水性、强氧化性
(3)BaSO4
【解析】(1)
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；
(2)
蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：脱水性、强氧化性；
(3)
BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。
17． 大于 5.4 1.25 2：3
(1)假设溶液的密度为，溶液的密度为，质量分数为w，结合可知，，故，溶液的浓度越大，密度越大，则，故；
(2)设需要用量筒取该浓硫酸V mL，稀释前后溶液中溶质的物质的量相等，则，解得。
(3)根据硫原子守恒，
故。
(4)由S原子守恒可知生成的为，
消耗氧气的物质的量为，
设、的物质的量分别为xmol、ymol，
根据Fe原子、O原子守恒，有
解得，，
故与物质的量之比为。
18． 12 36 16 6 18
(1)设NO2的体积为x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO由于化学计量数之比为3：1，体积差=2，实际体积差为(48-24)mL，3：2=X：(48-24)mL ，x=36 mL，V(NO)=(48-36)mL=12 mL。
故答案为：12；36。
(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO与O2的化学计量数之比为4：3，通入6 mL氧气需要消耗8 mL一氧化氮，容器内剩余气体为NO，体积为24 mL-8 mL=16 mL。
故答案为：16。
(3)由4NO～3O2知，24 mL NO只需消耗18 mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24 mL-18 mL=6 mL。
故答案为：6。
(4)由， 可知，通入18 mL O2，可使管内气体全部被H2O吸收。
故答案为：18。
19．(1)0.5 mol
(2)0.9 mol
(3)4∶1
（1）32.5 g的锌的物质的量n(Zn)=；
（2）加入的硫酸的物质的量n(H2SO4)=c·V=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，与Zn反应后溶液中剩余H+的物质的量为n(H+)=0.08 mol/L×0.5 L=0.04 mol，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H+)=0.02 mol，故反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)反应=0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol；
（3）假设反应产生的SO2的物质的量为x mol，产生的H2的物质的量为y mol，根据方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中物质反应转化关系可知65×(x+y)=32.5 g，2x+y=0.9 mol，解得x=0.4 mol，y=0.1 mol，故n(SO2)∶n(H2)=4∶1，由V=n·Vm可知：在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(SO2)∶V(H2)=4∶1。
20． Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 1.80mol 二氧化硫和氢气 1∶4 97.5g
⑴锌跟浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
⑵反应过程中消耗H2SO4的物质的量等于总的硫酸减去剩余的硫酸。
⑶先算气体A的物质的量，再根据题意用极限思维判断是否为单一气体，根据二氧化硫和氢气物质的量和守恒关系建立关系式计算。
⑷根据两个化学方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)计算。
⑴锌跟浓硫酸反应的化学方程式为：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
⑵反应过程中消耗H2SO4的物质的量为，故答案为：1.8mol。
⑶气体A的物质的量
根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：
Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O①
Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑②
若生成的气体全是二氧化硫，则消耗H2SO4的物质的量为n(H2SO4)＝2×n(SO2)＝2×1.5 mol＝3.0 mol≠1.8 mol，所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。
设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：
x＋y＝1.5 mol，2x＋y＝1.8 mol。
联立，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol，，故答案为：二氧化硫和氢气；1∶4。
⑷根据两个化学方程式可知n(Zn)＝n(SO2)＋n(H2)＝1.5 mol，则m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5 mol＝97.5 g，故答案为：97.5g。
21．(1) 温度计水银球未置于支管口附近 冷凝管进出水方向上进下出
(2) 蒸馏烧瓶 冷凝管
(3) 沸石(或碎瓷片) 防止暴沸
(4)过滤
(5)BaCO3
(6) Na+、K+、NH、Cl-、CO SO
Ⅱ．样品溶液与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO，而不含SO，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl-；另一份溶液与NaOH浓溶液加热生成的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，说明原溶液中有NH，各离子的物质的量相同，根据电荷守恒一定有Na+、K+。
（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，所以图中有两处明显的错误是：温度计水银球未置于支管口附近，冷凝管进出水方向上进下出；
（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（3）蒸馏原理为液体变为气体，再由气体变为液体，为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石(或碎瓷片) 、防止暴沸；
（4）由流程可知，操作a之后得到沉淀和溶液，故该操作为过滤；
（5）由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；
（6）由上述分析可知，一定含有：Na+、K+、NH、Cl-、CO，一定不含有：SO。
22． 分液漏斗 平衡气压，使氨水能顺利滴下 防止溶液倒吸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 饱和NaHCO3溶液 烧杯、玻璃棒、漏斗 Na2SO4 96.0% Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3
由实验装置可知“一次反应”中A装置是用浓氨水和碱石灰作用制备氨气，通入B装置中导管插入到CCl4溶液中可以防倒吸，装置D为实验制备CO2的装置，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C则是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，用于除去CO2中的HCl，装置B为反应装置，反应方程式为：Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，然后过滤分离出硫酸铵溶液，进入“二次反应”室，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4 (NH4)2SO4 2H2O，然后对复盐进行煅烧，反应为：Na2SO4 (NH4)2SO4 2H2O 2NaHSO4+2NH3+2H2O，“一次反应”和“煅烧”均产生含有NH3的尾气，该流程的闭路循环绿色特点可知，应用硫酸钠溶液吸收，计算中多次测量求平均值时，应将明显误差的第二组数据舍去再进行计算。
(1)①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴加；
②NH3和CO2不溶于CCl4，装置B中加入CCl4的目的是防止溶液倒吸；
③装置D中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和水，发生的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O；
④分析可知，装置C是除去CO2中混有的HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；
(2)分离该复盐(沉淀)与溶液的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点可知，使用Na2SO4溶液吸收尾气；
(4)舍去偏差较大的第2次数据，平均使用NaOH标准溶液20 mL，所得产品硫酸氢钠的纯度=×100%=96.0%；
(5)由流程图知，该流程总反应的化学方程式为Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3。