第一章物质及其变化测试题（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题
一、选择题
1．光催化反应机理如图所示，当催化剂受到能量大于禁带宽度的光照时，价带上的电子被激发，跃迁到导带，同时形成空穴。导带上的光生电子()作还原剂，价带上的光生空穴( )作氧化剂，下列说法不正确的是
A．在价带上被氧化 B．推测起催化作用
C．反应过程中光能转化为化学能 D．生成得到电子
2．反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中，作氧化剂的是
A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl
3．某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠。该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想．当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄漏的氰化钠的是
A．铁粉 B．双氧水 C．盐酸 D．氯化钠
4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
5．把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法不正确的是
A．每消耗2mol SO2转移4mol电子 B．该反应发生后溶液酸性增强
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 D．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+
6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是酸
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
7．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。关于氨气的催化氧化反应，下列说法正确的是
A．氮元素的化合价降低 B．为氧化剂
C．得到电子 D．为还原剂
8．经检验，某工厂废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子不可能大量存在于该废水中的是
A． B． C． D．
9．“石灰，今近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”是《本草经集注》中记载的石灰的制法与性质。下列有关说法正确的是
A．“近山生石，青白色”主要是因为成分中含铁量比较高
B．“作灶烧竟”的过程为物理变化
C．“以水沃之”过程放出大量的热
D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解
10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．电解质：熔融氯化钠、、硫酸
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
11．能正确表示下列反应的离子方程式的为
A．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
12．是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是
A．该反应中被还原
B．是该反应的氧化产物
C．生成需消耗
D．□中的粒子是
13．太原有丰富的石膏矿资源，石膏的主要成分是硫酸钙，从物质分类的角度判断，硫酸钙属于
A．酸 B．氧化物 C．混合物 D．硫酸盐
14．下列电解质在水溶液中的电离方程式，正确的是
A．Ca(OH)2=Ca2++OH- B．Na2CO3=2Na++CO
C．H2SO4=H+SO D．NaCl=Na++Cl-1
15．关于物质的类别或成分，下列说法正确的是
A．食盐水、糖水和冰水都是饮料，故都属于混合物
B．盐酸、硫酸、硝酸、NaHSO4都能电离出氢离子，故都属于化合物中的酸
C．石灰乳的主要成分是CaO，石灰石的主要成分是CaCO3
D．烧碱属于碱，纯碱属于盐
二、填空题
16．现有以下物质：①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④Cu ⑤BaSO4固体 ⑥熔化的KNO3 ⑦酒精。请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质能导电的是_________。
(2)以上物质中属于电解质的是_________。
(3)属于非电解质的是_________。
17．运用所学知识回答问题：
(1)按要求从氧气、氢氧化铜、氧化钙、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体_______。
②一种金属氧化物_______。
③一种不易挥发的酸 _______。
④一种难溶性的碱_______。
(2)科技兴则民族兴，科技强则国家强。回首中国百年征程，科技为中国发展插上了腾飞的翅膀。试回答下列问题：
①淀粉合成，国际首创。2021年，中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。淀粉是粮食最主要的成分，从物质分类的角度来说，淀粉[化学式为]属于_______(填“氧化物”“无机物”“有机物”之一)，它是由_______种元素组成的。
②中国高铁，世界第一、中国高铁已成为中国走向世界的一张“国家名片”。高铁轨道施工过程中常用乙炔()燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在氧气中充分燃烧的化学方程式为_______。乙炔分子中，碳原子与氢原子的个数比_______(填最简整数比)。
③“神箭”巡天，筑梦天宫。被誉为“神箭”的长征二号F运载火箭，已成功地完成了神舟系列飞船的发射任务，并圆满将天宫一号和天宫二号送入了太空。发射所用的常规推进剂包括偏二甲肼()和四氧化二氮()，它们反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
18．I.已知反应浓，若有(已换算为标准状况)生成，求：
(1)被氧化的为_______，转移电子数目为_______。
(2)用“双线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目_______。
(3)配平：①_______
_______H2S+_______SO2=_______S↓+_______H2O
②_______
_______Cu+_______NO3-+_______=_______Cu2++_______NO↑+_______H2O
II.阅读下面科普信息，回答问题：
(4)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。
A． B．O2 C．Fe D．
(5)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______性。
(6)在稀的反应中，参加反应时，被还原的为_______。
三、计算题
19．已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，
①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑
③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑
请回答下列问题：
（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。
（2）反应③中物质X的化学式是___。
（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）
（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。
20．向Fe和Fe2O3组成的3.84g混合物中加入120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化。
（1）原混合物中Fe的质量为___g。
（2）所用盐酸的物质的量浓度为___mol/L。
四、元素或物质推断题
21．研究钠、铁、铜及其化合物具有重要意义。
（1）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积(标准状况下) 与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
试计算:
（1）向NaOH 溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是_______，反应产生的CO2气体体积(标准状况) 是_______L。
（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出发生反应的离子方程式_______________，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式: _______________ 。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。某厂废弃液中，含有2%~5%的NaNO2 直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_____。
A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2 D．HNO3
（4）向含Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。
①横坐标0~1段反应的离子方程式为:_____________。
②忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu(NO3)2的浓度为_____________。
22．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、Cl-、CO、OH-和NO中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______，可能存在的离子是_______。
五、实验题
23．氮化锂是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂和与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)并测定其纯度。回答下列问题：
已知：
i．实验室可用饱和溶液与溶液加热后反应制取，该反应为放热反应；
ii．
(1)氮化锂的制备：
①连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。
②盛装溶液的仪器名称为___________；装置A中反生的离子方程式为___________。
③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是___________。
④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因___________；装置E的作用是___________。
(2)氮化锂纯度的测定：
①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择___________(填标号)。
A．煤油 B．蒸馏水 C．四氯化碳 D．饱和食盐水
②当反应完全后，测得体积为(已折合成标准状况)。该产品的纯度为_______%。(结果精确到小数点后两位)
24．某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：
(1)制取FeCl3的两个方案如下：
方案一：FeCO3FeCl2FeCl3
方案二：FeFe(OH)3FeCl3
①步骤I中另一种试剂为____________(填名称)，步骤II中还有H2O生成，写出反应的离子方程式：__________________。
②步骤II反应前后Fe元素的化合价______ (填“ 升高”“降低”或“不变”)，I~V中没有发生的基本反应类型是__________(填字母)。
a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应
(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：
方案一：蒸馏水→煮沸
方案二：
①方案__________能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为__________，检验方案一是否成功的方法为_______________。
②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为__________________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】如图，在催化剂作用下，在价带上生成，其中氧元素化合价升高，被氧化；和在导带上生成和；
解析：A．如图，在价带上生成，其中氧元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B．如图，在反应前后性质不变，可推测整个过程中可推测起催化作用，故B正确；
C．如图，该反应是在和光共同作用下进行，反应过程中光能转化为化学能，故C正确；
D．生成，C元素化合价降低8，即生成得到电子，故D错误；
故选D。
2．A
解析：反应SiCl4 +2H2Si+4HCl中Si的化合价由SiCl4中的+4价转化为Si中的0价，化合价降低，被还原，则SiCl4是氧化剂，故答案为：A。
3．B
【分析】NaCN中N元素为-3价，C元素显+2价，N、C均处于低价，具有较强的还原性，则可以被氧化剂氧化。
解析：A．铁粉只有还原性，不能处理氰化钠，A错误；
B．双氧水具有氧化性，能够将氰化钠氧化生成无毒物质，B正确；
C．盐酸不具有强氧化性，不能处理氰化钠，C错误；
D．氯化钠与氰化钠不反应，不能处理氰化钠，D错误；
故选B。
4．C
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
解析：A．和结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意；
B．和反应生成二氧化碳和水，、和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．与反应生成二氧化硫和水，且酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
5．D
【分析】二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者之间发生反应得到硫酸钾、硫酸锰、水，据此回答即可。二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，Mn元素的化合价是从＋7价降低到了＋2价，生成MnSO4，降低了5，硫元素的化合价从＋4价升高到了＋6价，升高了2价，所以Mn元素前边系数是2，SO2前边系数是5，根据原子守恒，硫酸锰前边系数是2，硫酸钾系数是1，水前边系数是2，方程式为：；据此分析解题。
解析：A．根据方程式，S元素从+4价升高到+6价，每消耗2mol SO2转移4mol电子；故A正确；
B．反应生成氢离子，所以反应后酸性增强，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，是还原剂，高锰酸钾具有氧化性，是氧化剂，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2：5，故C正确；
D．反应物微粒为SO2、、H2O，故D错误；
故答案选D。
6．B
解析：A．氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，而HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不是两种元素，不属于氧化物，选项A错误；
B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，发生氧化作用时都是中心原子的化合价降低，属于都是氧化性酸，选项B正确；
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，但乙醇不是电解质，物质的溶解性与电解质无关系，选项C错误；
D．HCOOH在水中只能电离产生1个氢离子，所以属于一元酸，选项D错误；
答案选B。
7．C
【分析】反应中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，O2得电子，做氧化剂，NH3做还原剂。
解析：A．氮元素的化合价升高，A错误；
B．为还原剂，B错误；
C．得到电子，做氧化剂，C正确；
D．为氧化剂，D错误；
故答案选C。
8．C
【分析】某工业废水显酸性，则含大量的H+。
解析：A．K+与其他离子之间互不反应，在该废水中能够大量共存，故A不符合；
B．与其他离子之间互不反应，在该废水中能够大量共存，，故B不符合；
C．废水显酸性含大量H+，与H+反应生成H2S气体，不能共存，故C符合；
D．与其他离子之间互不反应，在该废水中能够大量共存，故D不符合；
故选：C。
9．C
解析：A．由于、和铁的氧化物均有颜色，含铁量越高颜色越深，A错误；
B．“作灶烧竟”过程发生复杂的化学反应，有新物质氧化钙生成，属于化学变化，B错误；
C．“以水沃之”的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，C正确；
D．“热蒸而解”表明石灰与水反应生成氢氧化钙，D错误。
因此，本题选C。
10．C
解析：A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故 A不符合题意；
B．熔融氯化钠、、硫酸在熔融或溶于水时可以导电，都属于电解质，故B不符合题意；
C．纯碱属于盐，不属于碱，故C符合题意；
D．漂白粉、纯净矿泉水、盐酸都属于混合物，故D符合题意；
故选C。
11．A
解析：A．氢氧化钠中通入少量SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2O，A正确；
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式为++2OH-=NH3·H2O++H2O，B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C错误；
D．FeO与稀硝酸反应，离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，D错误；
故答案选A。
12．C
解析：A．中氮化合价升高，失去电子，则该反应中被氧化，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，则是该反应的还原产物，故B错误；
C．中锰化合价降低5个价态，中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到系数配2，系数配5，即生成5mol硝酸钠，消耗2mol高锰酸钾，因此生成需消耗，故C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是，故D错误。
综上所述，答案为C。
13．D
解析：硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，属于纯净物、盐类物质，为钙盐或硫酸盐；答案选D。
14．B
解析：A．氢氧化钙电离产生两个氢氧根：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，A错误；
B．碳酸钠为强电解质，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO，B正确；
C．硫酸电离产生两个氢离子：H2SO4=2H++SO，C错误；
D．氯离子书写错误，正确电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；
综上所述答案为B。
15．D
解析：A．冰水中仅含有H2O一种微粒，因此冰水属于纯净物，A错误；
B．NaHSO4电离产生的阳离子除含有H+外，还含有金属阳离子Na+，因此NaHSO4不属于酸，而属于盐，B错误；
C．石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，不是CaO，C错误；
D．烧碱是NaOH，属于碱；纯碱是Na2CO3，属于盐，D正确；
故合理选项是D。
二、填空题
16．(1)①④⑥
(2)③⑤⑥
(3)②⑦
【分析】①NaCl溶液有自由移动的离子，故可以导电；NaCl溶液属于混合物，故既不是电解质也不是非电解质；②液态SO3只有分子，不能导电；在水溶液中，三氧化硫和水生成硫酸，能导电，但不是三氧化硫电离导电，所以属于非电解质；③液态醋酸只有乙酸分子，不能导电；在水溶液中，能电离出乙酸根离子和氢离子能导电，是电解质；④铜是金属单质，因为具有自由电子能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体没有自由移动的离子，故不导电；但它是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；⑥熔化的KNO3中有自由移动的钾离子和硝酸根离子，可以导电，也符合电解质的定义，故熔化的KNO3是电解质；⑦酒精当中没有自由移动的离子，不能导电，酒精溶于水或者纯液态均不能导电，为非电解质。
解析：（1）根据上述分析，以上物质能导电的是：①④⑥；答案为：①④⑥
（2）以上物质中属于电解质的是：③⑤⑥；答案为：③⑤⑥；
（3）属于非电解质的是：②⑦；答案为：②⑦。
17．(1) CaO
(2) 有机物 三/3 1：1
解析：（1）①氧气可供给呼吸，化学式为：；
②氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于金属氧化物，化学式为：CaO；
③硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且硫酸不易挥发，故填：；
④氢氧化铜是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铜难溶于水，故填：；
（2）①淀粉含碳元素，属于有机物；由化学式可知，淀粉由C、H、O三种元素组成；
②乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；乙炔分子中，碳原子与氢原子的个数比：2:2=1:1；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、0、8，故生成物中还应含6个N，故X的化学式为：。
18．(1) 146 或
(2)
(3) 2H2S+1SO2=3S↓+2H2O 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 氧化 C
(5)还原
(6)1
解析：（1）若有(已换算为标准状况)生成，氯气的物质的量为2mol，HCl被氧化得到氯气，根据氯元素守恒，被氧化的HCl的物质的量为4mol，质量为；HCl中氯元素化合价由-1价升高到0价，转移电子的物质的量为4mol，转移电子数为或；
（2）双线桥：；
（3）根据得失电子守恒，配平方程式为：①2H2S+1SO2=3S↓+2H2O；②3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）把人体内的转化为，体现了NaNO2的氧化性； 、O2、都能将转化为，铁单质不能，故选C；
（5）中毒的原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，服维生素C解毒是维生素C将转化为，体现维生素C的还原性；
（6）该反应中，Fe作还原剂，HNO3表现氧化性和酸性，NO作还原产物，1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1mol。
三、计算题
19．H2O N2 N2和NO2 5NA或者3.01×1024
【分析】①NH4NO3NH3↑+HNO3↑中元素化合价不发生改变，为非氧化还原反应；②NH4NO3N2O↑+2H2O↑中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应；③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑中氮、氧元素化合价发生改变，为氧化还原反应；④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应。
解析：(1)综上分析，属于氧化还原反应的有②③④，共3个。
(2)根据元素守恒，反应③中物质X的化学式是H2O。
(3)反应④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑中氮元素化合价升高生成N2，氧化产物为N2，失电子数为[0-（-3）]4=12，根据得失电子守恒，则氮元素化合价降低生成N2和NO2，还原产物为N2和NO2。
(4)标准状况下的11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据反应方程式2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑可知，氧元素由-2价变为0价，氮元素由-3价、+5价变为0价，根据得失电子守恒，生成1mol氧气转移10mol电子，故生成0.5mol转移电子数为5NA或者3.01×1024。
20．24 1.00
【分析】Fe元素在反应前的混合物中以0和+3两种价态存在，恰好溶解完后，溶液中滴加KSCN溶液后无明显变化，说明溶液中不含三价铁，那么溶解后的溶液中仅有FeCl2一种溶质；溶解过程中三价铁和一部分氢离子体现了氧化性，分别转化为Fe2+和H2，只有Fe单质体现了还原性，因此可以利用质量守恒和电子得失守恒计算混合物的组成。
解析：(1)令混合物中Fe的物质的量为x mol，Fe2O3的物质的量为y mol，列质量守恒式：；由于溶解过程中生成的氢气体积在标况下为672mL，即0.03mol，列反应过程中的电子得失守恒式：，联立两式解得x=0.04mol，y=0.01mol，那么Fe的质量为2.24g；
(2)由(1)可知，混合物中铁元素总物质的量为0.06mol，通过分析可知，溶解完混合物的溶液中仅有FeCl2一种溶质，又因为溶解过程Cl-没有减少，所以溶液中Cl-的物质的量即为原盐酸溶液中HCl的物质的量为0.06×2=0.12mol，所以原盐酸的浓度为。
四、元素或物质推断题
21． NaOH和Na2CO3 0.056 L Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O OH-+H+=H2O B Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 1mol/L
解析：（1）图中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1；根据反应NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O可知n(CO2)=n(HCl)= 0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，V(CO2)= 0.0025mol×22.4L/mol=0.056L；（2）向Ba (OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，以硫酸根离子与钡离子按1：1进行反应，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，若在上述反应后溶液中继续滴加NaHSO4溶液，溶液中未反应的氢氧根离子继续与NaHSO4电离出的氢离子反应，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O；（3）含有2%～5%的NaNO2的溶液直接排放会造成污染，若试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，则物质应该有还原性，加入的物质是NH4Cl，选项是B；
（4）Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 的稀溶液氧化性为HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金属铁先和氧化性强的离子反应。①横坐标0~1段是金属铁和硝酸之间的反应，发生反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，所以亚铁离子的浓度不变；②0～1：开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，当加入金属铁1mol是，生成三价铁离子是1mol，所以亚铁离子的浓度不变；1～2：金属铁和硝酸反应结束后，生成1mol的三价铁离子，然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子，此时c(Fe2+)=3mol/L，说明溶液的体积为1L；2～3：反应的最后阶段为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所有的离子均被还原，此时加入的1mol铁会和Cu2+反应生成1mol亚铁离子；则n(Cu2+)=1mol；c(Cu2+)==1mol/L。
22．(1)Fe3+
(2) Ag+ Ag＋+Cl-=AgCl↓
(3) Mg2+ Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH
(4) Mg2＋、Ag＋、NO K+、Na+
解析：（1）Fe3＋溶液显黄色，该溶液无色透明，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在Fe3＋。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则白色沉淀是AgCl，说明原溶液中肯定存在Ag＋，有关的离子方程式：Ag＋+Cl-=AgCl↓。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，该沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关的离子方程式为：Mg2++2NH3 H2O=Mg(OH)2↓+2NH。
（4）综上所述，结合溶液中肯定存在阴、阳离子，有Ag＋、Mg2＋可定不存在Cl-、CO、OH-，则原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、Ag＋、NO；上述实验无法判断是否存在Na＋、K＋，故可能存在的离子是Na＋、K＋。
五、实验题
23．(1) 检验装置的气密性 分液漏斗 A生成氮气排净装置中的空气 反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行 吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应
(2) AC 70.00
解析：（1）①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性，答案为：检验装置的气密性；
②盛装溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气，根据电子转移守恒配平方程式， ，答案为：分液漏斗 ，；
③实验开始先点燃A处酒精灯，这样做的目的是用生成的氮气排净装置中的空气，答案为：A生成氮气排净装置中的空气；
④经查阅资料得知，装置A处不需要持续加热，分析可能原因反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行；装置E的作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应，答案为：反应为放热反应，反应放出的热量可以维持反应的持续进行，吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E装置中和反应；
（2）①由题意知氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，通过测量气体体积，求的样品得含量，所以所选液体不能溶解氨气，氨气溶于水和饱和食盐水所以BD错误，AC正确，
故选AC;
②，由氮元素守恒样品中，所以产品的纯度为，答案为：70.00。
24． 盐酸 4Fe2++ O2+4H+=4Fe2++2H2O 升高 a、b 一 分散质粒子直径的大小 利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
解析：(1)①步骤I中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生的反应化学方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步骤II是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为水，反应的离子方程式： 4Fe2++ O3+4H+=4Fe2++2H2O；
②步骤II反应前后Fe元素由+2价变为+3价，Fe元素的化合价升高；步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，答案选a、b；
(2)①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径的大小，检验方案一是否成功的方法为：利用丁达尔现象，用一束光射向胶体溶液，若形成光亮通路，则是胶体；
②盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。