第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷 （含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元测试卷
一、单选题
1．甘油()的化学名称为丙三醇，是一种常用的有机化工原料。设阿伏加德罗常数的值为，下列分析正确的是
A．100 g质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为
B．2.24 L(标准状况下)甘油含有的羟基数目为
C．1 mol甘油与3 mol硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目为：
D．9.2 g甘油完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为：
2．下列关于物质的检验，说法正确的是
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
3．某溶液稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图，根据图中数据分析得出a的值为(忽略溶液混合时体积的变化)

A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.0
4．某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是

A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势
B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大
C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似
D．若向氯水中加入足量固体，溶液pH几乎不变
5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 工人在冬奥会火炬出火口格栅处喷涂焰色剂 利用焰色试验让火焰可视化
A．A B．B C．C D．D
6．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是

A．用装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液 B．用装置乙制取氯气
C．用装置丙除去氯气中的少量氯化氢 D．用装置丁制备氢氧化铁胶体
7．某实验小组制备高铁酸钾()装置如图所示。下列说法错误的是

A．分液漏斗中溶液可以为浓盐酸
B．C中发生的反应：
C．净水原理：(胶体)
D．D装置起到吸收尾气并防止倒吸的作用
8．根据下列操作及现象，所得的结论正确的是
选项 操作及现象 结论
A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO
B 向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色 氧化性：I-＞Br-
C 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
D 在导管口先点燃纯净的氢气，然后将导管伸入到盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
9．利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是
A．溶液的电导率 B．溶液中的Cl-物质的量浓度
C．溶液的漂白能力 D．瓶中氧气的物质的量
10．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I-＋6H+=3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O
11．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得，进而合成了淀粉。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和混合气体的分子数为
B．通过与制得，转移电子数为
C．甲基的电子式为 ，含有个电子
D．标准状况下，中含有的键
12．无色气体甲可能含、、、、中的几种，将气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是

A．气体甲中一定含有
B．经过处理后剩余气体体积大于
C．气体甲的组成可能为、、
D．经过浓硫酸处理后余气中、体积比为
13．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．甲：制备少量 B．乙：制备硝基苯
C．丙：向容量瓶中转移液体 D．丁：关闭a、打开b，检查装置气密性
14．应用下列装置能完成实验目的的是
目的 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体 配制一定浓度的NaOH溶液 除去中的HCl 从溶液中分离胶体
装置
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO2中氯元素的化合价是 ________ 。
②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为 ________ 。
(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。

①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。
②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。
(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。
16．现有以下物质：①石灰乳；②氯气；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧稀醋酸。
(1)上述物质中属于非电解质的是________。(填序号)
(2)上述物质中属于能导电的电解质是________。(填序号)
(3)向①中通入②制漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。漂白粉的有效成分为________ (填化学式)。
(4)在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得胶体。写出制备物质⑤的化学方程式：________________________。
17．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)、、、久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；
(2)投入溶液中发生反应的化学方程式有_______，_______。
(3)某课外活动小组设计以下装置进行实验：按如图所示装置进行实验，填写相关内容：
①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(4)用如下图所示装置制取纯净的。
①若是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②洗气瓶(广口瓶)中装的试剂是_____，其作用是_____。所制得的气体用_____法收集。
三、实验题
18．现有五种物质：①钠、②新制氯水、③FeCl3、④NaOH、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是_______(填化学式)。
(3)将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
四、元素或物质推断题
19．某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：
阳离子
阴离子
(1)甲同学认为无需实验即可判断肯定不存在，原因是____________。
(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。
①溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有______。
②取50 mL溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.955 g白色沉淀。沉淀滴加盐酸，全部溶解，产生气体，则原溶液中一定存在______，该离子的浓度为______mol/L。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。综合以上现象可判原溶液中一定不含______离子。
(3)通过以上推断后，还有一种阴离子不能确定是否存在，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入____________，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。
20．下列图示中，A为一种金属单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出化学式：A___________，D___________。
(2)写出基本反应类型：反应①___________，反应②___________。
(3)反应③的化学方程式___________。
(4)向D溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：___________。
(5)小苏打是图中的___________(填字母)，小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示：___________。
参考答案：
1．A
【详解】A．100g质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为：，故A正确；
B．标况下甘油为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol甘油与3mol硬脂酸发生酯化反应，生成的水分子数目小于3NA，故C错误；
D．9.2g甘油物质的量为：，完全燃烧转化为水和二氧化碳，转移电子数目为0.1mol×14×NAmol 1＝1.4NA，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏加德罗常数的应用，为高频考点，把握物质的构成、物质的量与质量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。
2．C
【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误；
C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确；
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】根据图像，当溶液体积为0.5L时浓度为4mol/L，当溶液体积为aL时浓度为1.25mol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.5L×4mol/L=aL×1.25mol/L，a=1.6L，故选C。
4．B
【分析】氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，所以光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，溶液的pH减小，电导率增大，所以图1为氯水pH时间的变化趋势，图2为电导率随时间的变化趋势。
【详解】A．根据分析可知图1为氯水pH时间的变化趋势，A错误；
B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；
C．光照时发生反应2HClO2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势不类似，C错误；
D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．熟石灰具有碱性能和酸性物质反应，与所述的化学知识有关联，故A不符合题意；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳使得糕点疏松，与所述的化学知识没有关联，故B符合题意；
C．铁与高温下会反应生成氢气和四氧化三铁，故将模具干燥后再注入熔融钢水，与所述的化学知识有关联，故C不符合题意；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；火炬出火口格栅处喷涂焰色剂可使火焰可视化，与所述的化学知识有关联，故D不符合题意；
故选B。
6．B
【详解】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热的装置，B选项正确；
C．氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误；
D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误；
故选B。
7．B
【分析】A装置中生成氯气，氯气通过B净化后进入C装置和氢氧化钾、氯化铁反应生成，尾气有毒使用碱液吸收；
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热可以生成氯气，A正确；
B．C中氯气和氢氧化钾、氯化铁反应生成：，B错误；
C．具有强氧化性，能灭菌，且生成的铁离子可以生成氢氧化铁胶体能加速水中悬浮颗粒沉降，净水原理：(胶体)，C正确；
D．氯气能碱液反应，D装置起到吸收尾气且球形管有能防止倒吸的作用，D正确；
故选B。
8．D
【详解】A．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有或者，A错误；
B．向淀粉KI溶液中加入溴水，溶液变蓝色，发生反应：，还原性：，B错误；
C．将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中，生成，酚酞溶液应该是先变红，过量的具有强氧化性，所以最后溶液褪色，C错误；
D．氯气也可以作为燃烧的助燃剂，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，溶液的电导率在上升，A选项符合；
B．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，溶液中的氯离子浓度升高，B选项符合；
C．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，次氯酸的浓度降低，溶液的漂白能力一定降低，C选项不相符；
D．次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气，氧气增加，体积分数升高，D选项符合；
故选C。
10．A
【详解】A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，A正确；
B．醋酸为弱酸，应写成分子形式，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I-＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，B错误；
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：6Fe2+＋3H2O2=2Fe(OH)3↓＋4Fe3+，C错误；
D．所给离子方程式电荷不守恒，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误；
故答案选A。
11．B
【详解】A．0.1mol气体分子数为0.1NA，A错误；
B．16克甲醇的物质的量为0.5mol，每摩尔甲醇生成转移6摩尔电子，故0.5mol甲醇生成转移3mol电子，B正确；
C．一个甲基含有的电子数为6+3=9个，故0.1mol甲基含有0.9mol电子，C错误；
D．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，D错误；
故选B。
12．D
【分析】无色气体，不可能含有，将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，证明混合气体中含有，通过足量的，气体显红棕色，原混合气体中含有和，混合气体通入水中，几乎无气体剩余，所以很合气体中没有，且与反应产生的与刚好完全反应：。
【详解】A．根据以上分析，混合气体为无色，所以不可能含有，A错误；
B．将混合气体通过浓硫酸，气体体积减少20mL，剩余气体为，通过足量的，气体变成红棕色，发生反应：，和反应，都是气体体积减小的反应，所以经过处理后剩余气体体积小于，B错误；
C．根据以上分析，混合气体中一定含有和，一定没有，C错误；
D．根据反应：和，，所以 ，D正确；
故选D。
13．A
【详解】A．图中用双球安全漏斗，可以控制液体的加入，且生成的气体不会从双球安全漏斗逸出，A项能达到实验目的；
B．制备硝基苯温度为50-60℃采用水浴加热，，图示装置缺少温度计，B不能达到实验目的；
C．玻璃棒引流时应伸入刻度线以下，C项不能达到实验目的；
D．由于漏斗和烧瓶中联通始终压强一致液体可顺利滴下，因此无法检查气密性，D项不能达到实验目的；
故选A。
14．A
【详解】A．可用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，A项正确；
B．NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温，B项错误；
C．溶液也能与反应，C项错误；
D．胶体可以通过滤纸，过滤的方法分离不出胶体，D项错误；
故选A。
15．(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(2) +3 1∶4
(3) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应
(4)0.1 mol
【详解】（1）氯气和NaOH溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）①NaClO2中钠元素为+1价、氧元素为-2价，氯元素的化合价是+3价；
②Cl2O与ClO2完全反应制备NaClO2，Cl2O中氯元素由+1价升到+3价，ClO2中氯元素由+4价降到+3价，根据得失电子守恒，两者的物质的量理论比为1∶2；
（3）①MnO2与浓HCl反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②盐酸具有挥发性，HCl与NaOH发生中和反应，导致碱不足，NaClO质量分数偏低，故答案为：浓盐酸挥发进入试剂瓶中与NaOH溶液反应；
（4）7.8 g Na2O2的物质的量为，Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，1mol Na2O2反应转移1mol电子，则0.1mol Na2O2反应转移的电子的物质的量为0.1mol。
16．(1)⑦
(2)④
(3)
(4)
【详解】（1）非电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下都不导电的化合物，属于化合物的只有①③④⑦，①③④都是电解质，故只有⑦为非电解质；
故答案为：⑦；
（2）电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，只有①③④，但是石灰乳和固体在当前状态下无法电离出自由移动的离子，故只有熔融可以导电。
故答案为④；
（3）实验室制氯气的化学方程式为：；漂白粉的有效成分是；
故答案为；；
（4）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为；
故答案为。
17．(1)
(2)
(3) 干燥二氧化碳 澄清石灰水变浑浊
(4) 浓硫酸 除去中的水蒸气 向上排空气
【详解】（1）在空气中与O2反应生成，与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成，与CO2反应生成，故以上四种物质久置空气中最终都是变为；
（2）投入溶液中，钠先与水反应：，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应：；
（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B中浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳气体，C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D中澄清石灰水与过量的二氧化碳反应，澄清石灰水变浑浊，E中集气瓶中收集氧气。
根据分析，B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；C中反应方程式为：；D中澄清石灰水变浑浊；
（4）C为淡黄色固体，能制备氧气，C为Na2O2，制备氧气的方程式为：；B中盛放浓硫酸，即试剂D为浓硫酸，作用是除去中的水蒸气；要收集干燥纯净的氧气，故用向上排空气法收集。
18．(1)③④
(2)Na2CO3
(3)1.5
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5) 500mL容量瓶 AC
【分析】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，需先选择容量瓶，因为实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选择500mL的容量瓶，在进行NaOH固体质量的计算时，按配制500mL进行计算。称量NaOH固体时，考虑NaOH固体易潮解，会腐蚀托盘，应放在小烧杯内称量。
【详解】（1）电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，且都为化合物，则上述物质中③FeCl3、④NaOH属于电解质，故选③④。答案为：③④；
（2）将①钠长时间放置在潮湿的空气中，会转化为Na2O、NaOH、Na2CO3晶体、风化后转化为碳酸钠粉末，则最终生成的物质是Na2CO3。答案为：Na2CO3；
（3）将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为=1.5mol/L。答案为：1.5；
（4）实验室制备物质⑤漂白粉时，将Cl2通入石灰乳中，则发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）实验室欲用固体④NaOH配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL时，需选择500mL容量瓶。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。
ii.A．称量所用砝码已生锈，则称量NaOH固体的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，B不符合题意；
C．定容时俯视，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，则所配溶液中溶质的质量偏小，溶液的浓度偏低，D不符合题意；
故选AC。答案为：500mL容量瓶；AC。
【点睛】溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
19．(1)铜离子的溶液为蓝色，无色透明溶液中不存在铜离子
(2) 钠离子 碳酸根离子 0.3 硫酸根离子、铝离子、镁离子
(3)足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液
【分析】铜离子的溶液为蓝色，无色透明溶液中不存在铜离子；钠元素的焰色反应为黄色，碳酸根离子和铝离子、镁离子不共存，氢氧根离子和铝离子、镁离子不共存；
【详解】（1）铜离子的溶液为蓝色，无色透明溶液中不存在铜离子；
（2）①钠元素的焰色反应为黄色，溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明溶液中含有钠离子。
②沉淀滴加盐酸，全部溶解，产生气体，则生成沉淀为碳酸钡沉淀，溶液中含有碳酸根离子，不含有硫酸根离子、铝离子、镁离子，碳酸钡沉淀为2.955 g，则为0.015mol，则碳酸根离子浓度为0.015mol÷0.05L=0.3mol/L；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，说明存在氢氧根离子；
（3）由（2）分析可知，不缺氯离子是否存在，，检验该离子存在的方法是：取适量待测液于试管中，加入足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有该离子。
20．(1) Na Na2CO3
(2) 化合反应 置换反应
(3)
(4)
(5) E
【分析】B为淡黄色固体，应为Na2O2，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
【详解】（1）A为Na，D为Na2CO3；
（2）反应①是钠与氧气反应生成过氧化钠，为化合反应；反应②是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：；
（4）向Na2CO3溶液中通入CO2，反应的离子方程式为：；
（5）小苏打是图中的E；小苏打做发酵粉的原理，用化学方程式表示为：。