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1.解析，：本题考查化学反应速率的概念。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减
小或生成物浓度的增加来表示，都是正值，是反应的平均速率，故D错。
答案D
2.解析根据反应速率之比等千化学计量数之比进行推断。
答案D
3.解析浓度的变化量之比等于化学方程式，的计量数之比。
答秦D
4.
解析因为CaC03是固体，H0为纯液体，不能用其表示化学反应速率，D项中，
CaC12为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率。
答案A
2甘物有网以，21i/,
5.解析由图示先确定反应物和生成物，X、Y随时间变化物质的量减少，说明为反
应物，Z随时间变化物质的量增多为生成物，再根据反应速率和各物质的计量数关系确
定方程式。另外从图中可知，经过一段时间各物质的量都不为零，所以该反应为可逆反
应。这一，点非常重要。
答秦(1)Y+3X2Z(2)0.05no(Lnin)
6.解析，反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；B)
=0.6molL2min=0.3molL1min1是2min内的平均反应速率，而不是2min末时
的反应速率，C错；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不对。
只有B选项三确教育网/，2Cj/,9
答案B
7.解析当反应物N2)=0.2molL1min1时，H2)=0.6 mol-L1min1、NH)=0.4
tmol-L1tmin1。
答案2c1j/,0ri21世纪教育网
8.解析此题为连锁反应，即NH4B(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr
的量为H4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即c(HBr)=c(HBr(生成)
c(HBr以分解)，又知c(H)=05moL1,则c(HBr(分解)=1no1L,所以c(HBr(生成)
=c(HBr)+c(HBr(分解)=5molLˉ1，c(NH)=c(HBr(生成)=5molL1,NH)=
5mol2.5 molLmin
2 min
答案8,21j/,0r2世纪教有网登陆21世纪教育 助您教考全无忧
第一节 化学反应速率
课时作业（30min）
1．下列说法不正确的是 ( )。
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比21世纪教育网版权所有
C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
2．在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 ( )。21教育网
A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C)
C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)
3．某温度时，浓度都是1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L－1，Y2的浓度为0.8 mol·L－1，生成的Z的浓度为0.4 mol·L－1，则该反应(Z用X、Y表示)是 ( )。
A．X2＋2Y2??2XY2 B．2X2＋Y2??2X2Y
C．X2＋3Y2??2XY3 D．3X2＋Y2??2X3Y
4．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是 ( )。
A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
5．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：21·cn·jy·com
(1)该反应的化学方程式_________________________________________________；
(2)反应开始至2 min末Z的反应速率为________。
6．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 ( )。
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
7．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 ( )。
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
8．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)??NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)??Br2(g)＋H2(g),2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 ( )。
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－121cnjy.com
C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－1www.21-cn-jy.com
9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④在该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L－1
其中正确的是 ( )。
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
10．将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x的值是________。
11．根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________；
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________；
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为________。2·1·c·n·j·y
12．某温度时，在2 L的密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。【来源：21·世纪·教育·网】
(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/ min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2)体系中发生反应的化学方程式是________。
(3)列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：____________________。
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第二章
《化学反应速率和化学平衡》
教学目标
1、了解化学反应速率的涵义；理解化学反应速率的表达式及其简单计算；了解化学反应速率的测量方法。
２、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
３、体会实验在形成化学结论中的重要作用；通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
４、理解化学平衡状态等基本概念；理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征；常识性了解化学平衡常数的意义；
５、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
６、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。 能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
知识回顾----请思考！
1．为什么木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺？这说明了什么？
提示 由于氧气中O2的浓度大于空气中O2的浓度，因此木炭在氧气中燃烧速度快，看起来燃烧更旺。该事实说明，燃烧有快有慢，即化学反应有快有慢。
2．夏天，将食品放在冰箱里不易腐败说明了什么？
提示 冰箱内的温度低，食品放在冰箱中不易腐败，说明食品的腐败有快有慢，并且腐败的速度与外界温度有关。
1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。它与两个因素有关：一个是反应的时间；另一个是反应物或生成物的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。
一、化学反应速率
定性观察法
冒气泡快慢；颜色变化； 固体量减少；
浑浊程度；温度变化等
2、定量表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
3、数学表达式：v=Δc/Δt
4、单位：mol/（L﹒S） 或 mol/（L ﹒ min） 等
二、化学反应速率的测定
1.测定原理
利用化学反应中与某一种化学物质的 (或 )相关的性质进行测定。
浓度
质量
2．测定方法
(1)利用能够直接观察的某些性质测定
如通过测量释放出一定体积的气体的 来测定反应速率。或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。
(2)利用依靠科学仪器才能测量的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。
(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用 和 的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
时间
颜色深浅
显色物质浓度间
【思考2】 反应3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)中，能否用铁粉的质量变化来表示反应速率？
提示 化学反应速率不用固体或纯液体物质的“浓度变化”来表示。因为在一定温度下，固体或纯液体物质单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数(如碳的质量从12 g减少为6 g或水的体积从50 mL减少为25 mL，并不意味着它们的浓度减小了一半)，因而“浓度变化”无意义。
解： N2 + 3H2 2NH3
起始浓度(mol/ L) 8 20 0
5min后浓度(mol/ L) 6
例1：在密闭容器中合成氨气，开始时N2的浓度8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，用N2、H2和NH3表示该反应的速率分别是多少？
△c(H2)=6
△c(NH3)=4
△ c (mol/L)
△c(N2)
vN2 = ——— = ——— =0.4mol/(L.min)
△ t
2mol/L
5min
△c(H2)
vH2 = ——— = ——— =1.2mol /(L.min)
△ t
6mol/L
5min
△c(NH3)
vNH3 = ———— = ——— =0.8mol /(L.min)
△ t
4mol/L
5min
△c(N2)=2
理解化学反应速率的需要注意的问题
1．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度
的减少或生成物浓度的增加。 ( )
(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度
为0.8 mol/L。 ( )
(3)化学反应速率的数值越大，反应进行的越快。( )
(4)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明 显 ( )
练习
分析：化学反应速率一般不用固体或纯液体表示；讨论反应速率的数值与反应快慢的关系，必须指明具体物质，否则无意义；中和反应很快，但现象不明显。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
分析：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，即用单位时间内浓度的改变量来表示。
答案：C
3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起
始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )
A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
答案：B
4．根据下图填空：
(1)反应物是________；生成物是________。
(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为
________、________、________。
(3)该反应的化学方程式是_____________________
____________________________________________。
答案：(1)A、B C (2)3 mol/(L·min)
2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min)
(3)3A＋2B 3C
解析 首先看各物质表示的速率单位是否一致，如果不一致，需转化为一致，然后根据相关转化关系将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示的速率，最后再进行大小比较。
方法一：四种物质表示的反应速率单位是相同的，所以可以将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值大小。
若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有：
v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1
故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
答案 ④>③＝②>①
方法指导——三步曲
答案 A
