专题4硫与环境保护测试卷(含解析 )高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4 硫与环境保护 测试卷
一、单选题
1．2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是
A．燃煤烟气脱硫
B．在汽车尾气系统中安装催化转化器
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇
D．大力发展和使用化石能源
2．2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是
A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活 B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛 D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
3．下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
4．实验室下列做法正确的是
A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++=BaSO4↓
6．下列叙述正确的是（ ）
A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH代替饱和NaHCO3溶液来除去其中的乙酸
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
C．可用CuSO4溶液除去制乙炔时混有的杂质H2S
D．在AgI饱和溶液中加入KCl固体可产生白色沉淀，说明Ksp(AgCl)7．衡阳市中心老城区雨污分流改造工程项目于2021年12月9日正式开工建设。下列有关说法正确的是
A．若大量生活污水直排湘江，则可能导致湘江水域出现“水华”
B．雨水收集后可直接用作生活饮用水
C．若测得衡阳某次降雨的pH为6，则说明其为酸雨
D．污水处理只用物理沉降法，不需要化学方法
8．下列实验事实能得出相应结论的是
选项 实验事实 实验结论
A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性
D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是
A．SO2不能用作食品添加剂
B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2能使品红褪色
D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
10．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，关于该反应下列说法正确的是
A．CuSO4既不作氧化剂，也不作还原剂
B．11 mol P被氧化时，该反应中有30 mol电子发生转移
C．还原性：CuSO4 > H3PO4
D．该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是10：3
11．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②中H2O2是氧化剂，体现了氧化性，还原产物是O2
C．判断司机是否饮酒的一种方法是：利用酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，该反应原理的酒精是还原剂
D．反应①②③中，只有反应②是氧化还原反应
二、填空题
12．含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。
(1)中氮元素的化合价为_______。
(2)配平下列有关反应的化学方程式并用单线桥分析该反应的电子转移情况。_______
(3)上述反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。
(4)有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为_______g。
(5)某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，写出该反应的离子方程式：_______。
13．分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
(1)试管①中的现象：___________，发生反应的化学方程式是：___________。
(2)试管②中发生反应的化学方程式是：___________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：___________。
(3)试管③中的现象：___________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：___________。
(4)试管④中的现象：___________。
(5)写出实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式：___________。
14．如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭四内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。
(1)相连的两种物质都是电解质的是____(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是____。
(2)图中相连的两种物质能够发生复分解反应的是____。
(3)用洁净的烧杯取40mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为____。证明该分散系生成的实验原理是____(用化学方程式表示)；向此分散系中加稀硫酸至过量的现象为____。
15．用下列方法均可制得氯气：
①
②
③
回答下列问题：
(1)、、的氧化性由强到弱的顺序是___________>___________>___________。
(2)反应①中___________是还原产物，当有71g氯气生成时，有___________g被氧化。
(3)若要制得相同质量的氯气，反应①和反应②中电子转移数目之比为___________。
(4)配平反应③：(浓)=，_________。
16．请利用氧化还原反应知识回答下列问题：
(1)根据反应，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
②该反应中当有被氧化时，生成标准状况下的的体积是_______。
③用双线桥标出上述反应转移电子的方向和数目_______。
(2)三氧化砷，俗称砒霜，分子式，是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。
①完成并配平下列化学方程式：_______
_______+_______+_______→_______+_______+_______
②在上述反应中表现出_______性，若生成，则转移电子的物质的量为_______。
③砷化氢是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自然，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式_______。
17．Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥SO3⑦氨水⑧液态H2S⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl 干冰 HCl气体 KHSO3溶液
(1)上述状态下可导电的是___(填序号，下同)；
(2)上述状态下的电解质不能导电的是___。
(3)上述状态下属于非电解质的是___。
(4)写出物质 的电离方程式___。
(5)⑤和⑦发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.按要求填空：
(6)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为___；制备的化学方程式为___。
(7)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为___。
(8)已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则A2O中的n值为___。
18．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。FeCl3、KClO3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：
(1)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是_______(填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(2)实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反应中被还原的元素为_______(填元素符号)。
②MnO与Fe2+反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为_______，Fe2+发生_______反应(填“氧化”或“还原”。)
③配平以下化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______。
口KMnO4+口HCl(浓)→口KCl+口MnCl2+口Cl2↑+口H2O(未配平)
(3)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用2FeCl3+Cu=CaCl2+2X表示。
①上式中X的化学式为_______。
②若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为_______g。
③该反应的离子方程式为_______。
19．(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。
(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式，并用双线桥法标出电子转移方向及数目______。
____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO+___Cl－+______
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；当有2mol H3PO4生成，转移的电子数目为____e－
参考答案：
1．D
【详解】A．燃煤脱硫，减少了硫的氧化物污染，故A错误；
B．汽车尾气系统中装置催化转化器，减少了氮氧化物、碳氧化物的污染，故B错误；
C．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．大力发展和使用化石能源，会导致碳氧化物、氮氧化物等的排放，导致污染，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A．使用一次性碗筷会破坏森林，不利于环保，A不符合题意；
B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染，提高资源利用率，B符合题意；
C．节日燃放烟花爆竹会产生污染物，C不符合题意；
D．大量施用农药、化肥会污染水源和土壤，应该合理使用，D不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A．三种气体都是大气污染物，NO易与空气中的氧气反应生成NO2，在空气中不能稳定存在，A项错误；
B．液态NH3汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂，B项错误；
C．酸雨与二氧化硫和氮的氧化物有关，与二氧化碳无关，二氧化碳与温室效应有关，C项错误；
D．活性炭因吸附使品红褪色、SO2因发生化合反应使品红褪色、Na2O2因强氧化性使品红溶液褪色，原理不同，D项正确；
答案选D。
4．B
【详解】A．金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；
B．硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；
C．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；
D．铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；
选B。
5．A
【详解】A．铝离子的水解会使溶液显酸性，所以向明矾溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性，即铝离子恰好完全沉淀，离子方程式应为3Ba2++6OH-+2Al3++3SO=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A正确；
B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2，碳酸钙转化为碳酸氢钙，B错误；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中被氧气氧化为Fe3+，离子方程式应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C错误；
D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液，同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
6．C
【详解】 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液在加热时发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液，A错误；
B. 二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，二者反应的原理不同，B错误；
C. CuSO4可与H2S气体反应生成CuS黑色沉淀，因此可用于除去制取乙炔时混有的杂质H2S气体，C正确；
D. 在AgI饱和溶液中加入KCl固体若c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，就可产生白色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)故合理选项是C。
7．A
【详解】A．生活污水经常包括含N、P化合物，它们是植物生长、发育的养料，使藻类和其他浮游生物大量繁殖引起赤潮或水华，A正确；
B．空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水呈微酸性，且正常雨水中含其它杂质，不能直接用作生活饮用水，B错误；
C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故pH为6，则不为酸雨，C错误；
D．污水处理法有多种，其中自然沉降法是根据物质的水溶性进行分离，属于物理性质，而氧化还原反应、中和反应以及混凝法等方法，都属于化学变化，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A． 试管外壁感觉变热是将打磨后的镁条放入稀盐酸反应引起的，故能说明镁条与稀盐酸反应是放热反应，A正确；
B． 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡、亚硫酸钡等，故不能说明酸雨试样中一定含SO，B错误；
C． 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑是体现浓硫酸脱水性，但体积膨胀，有刺激性气味的气体产生，是碳与浓硫酸在受热后发生氧化还原反应产生二氧化硫、二氧化碳气体和水引起，体现浓硫酸强氧化性，故C错误；
D． 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，该气体一定是还原剂，气体可能是二氧化硫，D错误；
答案选A。
9．A
【详解】A．二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；
B．二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌消毒，B正确；
C．SO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；
答案选A。
10．D
【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，磷元素化合价即升高被氧化，又降低被还原，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则磷化亚铜是还原产物，磷酸是反应的氧化产物。
【详解】A．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，故A错误；
B．由分析可知，磷单质被氧化生成磷酸，则11 mol磷被氧化时，反应中有55 mol电子发生转移，故B错误；
C．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷酸是反应的氧化产物，氧化剂和氧化产物表现氧化性，不表现还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则硫酸铜的氧化性强于磷酸，故C错误；
D．由分析可知，硫酸铜是反应的氧化剂，磷单质即是反应的氧化剂，又是还原剂，则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15+5)：6=10：3，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A．Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①知Cr2O3能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应②中被H2O2氧化生成，其离子方程式为2+3H2O2+2OH-═2+4H2O，体现了H2O2的氧化性，还原产物是H2O，故B错误；
C．酸性K2Cr2O7与司机呼出的酒精反应，生成灰绿色的Cr2(SO4)3，反应中Cr元素化合价降低，发生还原反应，则酒精是还原剂，故C正确；
D．反应①③中没有元素化合价的变化，反应②中铬元素的化合价发生了变化，故只有反应②是氧化还原反应，故D正确；
故选B。
12．(1)+5
(2)
(3) Al N
(4)2700
(5)
【解析】（1）
中O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于-1，氮元素的化合价为+5；
（2）
KNO3中N元素化合价由+5降低为0，Al元素化合价由0升高为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平化学方程式为，用单线桥表示电子转移的方向和数目为
（3）
反应，Al元素化合价由0升高为+3，还原剂是Al；KNO3中N元素化合价降低，被还原的元素是N；
（4）
设完全处理废水所含的，则需消耗金属铝的质量为xg；
x=2700g，所以需要Al的质量为2700g。
（5）
酸性条件下，NO具有强氧化性，NO能把Fe2+氧化为Fe3+，该反应体系中NO是氧化剂、Fe2+是还原剂、Fe3+是氧化产物、是还原产物，根据得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式为。
13．(1) 紫色石蕊试液变红色 SO2+H2O=H2SO3
(2) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3
(3) 品红溶液红色褪去 溶液恢复红色
(4)溶液紫色褪去
(5)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】(1)
SO2是酸性气体，与水发生反应：SO2+H2O=H2SO3，生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红色；
(2)
向氢氧化钠溶液中通入二氧化硫，先发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫过量又发生反应为SO2+ NaOH =NaHSO3；
(3)
SO2气体具有漂白性，品红溶液红色褪去；与有色物质形成不稳定的络合物，加热溶液重新变成红色；
(4)
SO2气体具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去；
(5)
实验室用浓硫酸和铜制SO2的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
14．(1) CD B
(2)D
(3) 胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解
【解析】（1）
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，相连的两种物质都是电解质的是CD；氧化物是指由两种元素组成且一种元素为氧元素的化合物，都是氧化物的是B；
（2）
复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，符合的只有D，发生反应FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl；
（3）
用洁净的烧杯取40mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，说明加入的物质为FeCl3，得到的分散系称为胶体；证明该分散系生成的实验原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；向Fe(OH)3胶体中加入电解质会发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀与稀硫酸反应溶解，则向此分散系中加稀硫酸至过量的现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解。
15．(1)
(2) 73
(3)6:5
(4)
【详解】（1）(1)①中为氧化剂，为氧化产物，氧化性，②在常温下可进行反应，说明氧化性较强，则氧化性，则，故填、、；
（2）(2)反应①中元素化合价降低，被还原，则为还原产物，元素化合价由价升高到0价，71g氯气物质的量为，则当有71g氯气生成时，有被氧化，质量为，故填、73；
（3）(3)制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是，
①中生成氯气转移电子物质的量；
②中生成氯气，转移电子，则生成氯气转移电子物质的量，
转移电子物质的量之比为，故填；
（4）(4)反应中元素化合价由价降低到价，元素化合价由价升高到0价，反应的方程式为，故填。
16．(1) 4.48L
(2) +6+6=2+6+3H2O 氧化性 1.2
【解析】(1)
①反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，氧化剂是Cl2，NH3中N元素化合价升高被氧化为N2，氧化产物是N2；
②反应，当有被氧化时，生成0.2mol，标准状况下的的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
③反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，NH3中N元素化合价由-3价升高为0，用双线桥标出转移电子的方向和数目为；
(2)
①As元素化合价由+3降低为-3，Zn元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒、元素守恒，配平反应方程式为+6+6=2+6+3H2O
②中As元素化合价由+3降低为-3，上述反应中表现出氧化性，若生成，则转移电子的物质的量为0.2mol×6=1.2。
③砷化氢室温下在空气中自然生成和水，反应的化学方程式为。
17．(1)①②⑤⑦⑩
(2)⑧⑨
(3)③④⑥
(4)KHSO3=K++HSO
(5)H++NH3·H2O=NH+H2O
(6) 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(7)Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(8)7
【分析】①NaOH溶液，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
②铜丝，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；
③蔗糖晶体，不导电，非电解质；
④无水乙醇，不导电，非电解质；
⑤稀硫酸，可导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥SO3，不导电，非电解质；
⑦氨水，可导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧液态H2S，不导电，电解质；
⑨硫酸钡晶体，不导电，电解质；
⑩熔融NaC1 ，可导电，电解质；
干冰，不导电，非电解质；
HCl气体，不导电，电解质；
KHSO3溶液，导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。
(1)
上述状态下可导电的是①②⑤⑦⑩ 。
(2)
上述状态下的电解质不能导电的是⑧⑨ 。
(3)
上述状态下属于非电解质的是③④⑥ 。
(4)
KHSO3为强电解质，故电离方程式为 KHSO3=K++HSO。
(5)
稀硫酸和氨水生成硫酸铵，离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O。
(6)
Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，它的制备方法为向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。制备的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(7)
在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
(8)
已知A2O可将B2-氧化为B单质，A2O则被还原为A3+，又知n个A2O与3n个B2-恰好完全反应，则B共升高了2×3=6价，根据得失电子守恒，每个A降低6价，则A2O中A为+6价，则n值为7。
18．(1)C
(2) Mn Fe3+ 氧化
(3) FeCl2 162.5 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
【解析】（1）
A．有的化合反应为氧化还原反应，如氢气和氧气的反应；有的化合反应不是氧化还原反应，例如二氧化碳与水化合生成了碳酸，故A不选；
B．有的分解反应为氧化还原反应，例如电解水生成了氢气和氧气，有的分解反应不是氧化还原反应，例如碳酸分解，故B不选；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C选；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D不选；
故选：C；
（2）
①上述反应中Mn元素化合价降低，被还原的元素为Mn；
②Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，生成Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应；
③Cl元素的化合价由-1升高为0价，Mn元素的化合价由+7价降低为+2，由电子守恒及原子守恒可知，反应为:2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其双线桥表示电子转移的方向和数目如下：；
（3）
①由反应原理2FeCl3+Cu═CuCl2+2X及原子守恒可知，X为FeCl2；
②由2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2可得关系式，解得m=；
③2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2改成离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。
19． 弱 一 P、CuSO4 10NA
【详解】(1)根据物质发生反应，复分解三种情况(生成沉淀、生成气体或生成弱电解质)，(CH3COO)2Pb是易溶于水，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+ (NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质；故答案为：弱。
(2)氢氧化钠是足量的，和次磷酸(H3PO2)反应生成NaH2PO2和H2O，说明H3PO2中的一个氢被氢氧化钠反应，因此次磷酸是一元酸；故答案为：一。
(3)氢氧化铁中Fe由+3价升高到+6价，升高了3个价态，ClO－中Cl由+1价降低到 1价，降低了2个价态，根据得失电子守恒，Fe(OH)3系数配2，ClO－系数配3，根据质量守恒，系数配2，Cl－系数配3，根据溶液呈中性、氢、氧守恒得到后面添加H2O，根据电荷守恒OH－系数为4，根据质量守恒H2O系数为5，根据氧守恒检验，因此得到2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2+3Cl－+5H2O，双线桥法表示电子转移方向及数目为；故答案为：。
(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P化合价由0价降低到 3价，又升高到+5价，CuSO4中Cu由+2价降低到+1价，因此氧化剂是P、CuSO4；11molP参与反应时有6molP化合价升高，转移了30mol电子，生成了6mol H3PO4，当有2mol H3PO4生成，转移的电子物质的量为10mol，电子数目为10NAe－；故答案为：P、CuSO4；10NA。