专题5药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺单元测试（含解析）下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3
文档属性
| 名称 | 专题5药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺单元测试（含解析）下学期高二化学苏教版(2019)选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-11 20:12:25 | ||
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文档简介
专题5《药物合成的重要原料—卤代烃、胺、酰胺》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．2022 年北京冬奥会上的火炬“飞扬”、定制款滑雪板、碲化镉发电玻璃，以及全气候电池等无不散发着化学高科技的魅力。下列有关说法正确的是
A．火炬中的燃料氢气燃烧时释放热量 B．滑雪板材料中的尼龙为无机非金属
C．由碲和镉合成碲化镉时碲作还原剂 D．电动汽车充电时化学能转化为电能
2．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中正确的是
A．该物质不能发生加成反应，但能在一定条件下发生加聚反应
B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
D．该物质可使溴水褪色
3．下列关于芳香烃的说法错误的是
A．稠环芳香烃菲()在一定条件下能发生加成反应、硝化反应
B．化合物不是苯的同系物
C．等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等
D．光照条件下，异丙苯[]与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有5种
4．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。
下列说法错误的是
A．1molX最多能与2molBr2发生取代反应
B．等物质的量的Z分别与Na和NaHCO3恰好反应时，消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为6∶1
C．一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应
D．1molZ最多能与7molNaOH发生反应
5．下列说法不正确的是
A．75%的乙醇能使蛋白质变性，从而可有效灭活COVID－19病毒
B．酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到
C．相同条件下等物质的量的苯和乙炔分别在空气中燃烧，消耗相同体积的氧气
D．两位科学家因核酸的相关研究荣获2020年诺贝尔化学奖，核酸水解得到核苷酸
6．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化
B．a的一氯代物有3种
C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键的断裂与形成
D．环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
7．某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是
A．分子式为C18H16O3
B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应
C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应
D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应
8．某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④
9．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．属于芳香烃 B．含一种官能团 C．能发生水解反应 D．能发生银镜反应
10．下列实验操作现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入几滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入几滴CuCl2溶液 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀 Ksp :Mg(OH)2 > Cu( OH)2
B 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
C 将CH3CH2X与NaOH溶液共热后,取溶液用稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 X为溴元素
D 常温下，测定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 酸性:H2SO3 > H2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验能获得成功的是
A．为鉴别苯和甲苯，可使用酸性高锰酸钾溶液，观察其能否褪色
B．用水即可以鉴别苯、甲苯和乙醇
C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入 NaOH 水溶液加热，冷却后加入AgNO3 溶液
D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液
12．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．该药物分子式为
B．该药物苯环上的一溴代物有6种
C．该药物含官能团羟基，可视为醇类物质
D．该药物能发生加成反应、取代反应
13．检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
二、非选择题（共10题）
14．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)Ⅰ的反应类型为______，Ⅲ的反应条件为______，Ⅱ的化学方程式为______。
(2)请用系统命名法写出甲的名称为______，丙的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为______。
(3)丙与在灼热的铜催化下反应的化学方程式为______。
15．按要求填空。
(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_____，以抑制其水解。
(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。
(3)已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。
(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH=11，则a∶b的值为_____。
(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)= ________(用含a、b的代数式表示) 。
(6)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____。(填化学式)
三、实验题
16．1－溴丁烷可作为生产塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料，也可以用作制药原料，如合成的丁溴东莨菪碱，可用于肠、胃溃疡、胃炎、十二指肠炎、胆石症等。实验室可用如下原理制取1－溴丁烷：
NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr↑ 快 ①
C4H9OH+HBrC4H9Br(l)+H2O 慢 ②
[产品制备]
如图，在125mL烧瓶中加入12.5mL水，然后加入14.4mL(0.264mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入9.0mL(0.096mol)正丁醇，混合后加入12.36g(0.12mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。
(1)仪器a的名称为____。
(2)本实验在处理尾气时使用了倒置的漏斗，该装置也可用下列____装置替换。
A． B． C． D．
(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，可能是因为生成了____(填化学式)。因此有同学提出可以用____代替浓硫酸。
A．浓盐酸 B．浓磷酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
[初步提纯]
已知：醇类可与浓硫酸作用生成佯盐溶于浓硫酸中(佯盐难溶于有机溶剂)：C4H9OH+H2SO4→[C4H9OH]HSO4
步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。
步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。
步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、________和水各10mL洗涤。
步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品8.22g。
(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。
(5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去____；步骤③的空白处应选用的最佳试剂为____。
A．氢氧化钠溶液 B．饱和硫酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和氯化钡溶液
(6)本实验的产率为____。(已知M(C4H9Br)=137g/mol)
17．乙酰水杨酰氯( )是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备乙酰水杨酰氯的装置与操作步骤如图：
步骤1：取18.0g阿司匹林( )置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；
步骤3：70℃条件下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到乙酰水杨酰氯。
已知：①反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑；
②有关物质的沸点如表：
物质 SOCl2 阿司匹林 乙酰水杨酰氯
沸点/℃ 79 321 107~110
③氯化亚砜易水解。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称为___，三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是__。
(2)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是__；干燥管中的无水CaCl2若更换为___试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。
(3)若省去N，氯化亚砜可能会发生的副反应的化学方程式是___，三颈烧瓶中会产生___现象。
(4)反应温度适宜选取70℃的原因是___；除去过量SOCl2宜采用__方法。
(5)反应最终得到12.9g纯净的 ，则该实验过程中 的产率为__%(保留3位有效数字)。
18．某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃，密度为1.46g·cm-3。
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向B处锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入泥合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1)A中导管的作用___________和导气。
(2)B装置中的主要化学方程式为___________。
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是___________。
(4)步骤④中不能用大火加热，理由是___________。
(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①D中小试管内CCl4作用___________；
②锥形瓶内装有水，反应后向锥形瓶内的水中滴加硝酸银溶液，若有___________产生，证明该反应属于取代反应。
四、计算题
19．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为_______和_______
20．一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL，充入100mL氧气，点燃充分反应，反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL，此时还剩余气体4mL，求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）
(1)烷烃和烯烃的分子式为______________。
(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比为______________。
(3)混合气体的平均分子量为______________。
21．现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：
（1）计算确定有机物的分子式_________________。
（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。
22．已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16 g·L 1，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下关系：
请回答：
(1)D中的官能团名称是_______________。 B的结构式为_________；
(2)写出 C+E→F反应的化学方程式__________；
(3)写出 C→D反应的化学方程式为__________；
(4)已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO4溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。
(5)下列有关叙述正确的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均为非电解质
b. A中所有原子不可能处于同一平面上
c. 加热时，D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
d.75%(体积分数)的 C 水溶液常用于医疗消毒
e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
23．I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：
（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C 13．C
14． 加成反应； NaOH水溶液，加热 CH3CH2CH(CH3)CH2Cl+NaOHCH3CH2C(CH3)＝CH2+NaCl+H2O 2-甲基-1-丁烯 2CH3CH2CH(CH3)CH2OH+O22CH3CH2CH(CH3)CHO+2H2O
15． 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 盐酸 酸 c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-) 11∶9 CH4
16．(1)球形冷凝管
(2)AD
(3) Br2 B
(4)溶液中没有分层现象
(5) 正丁醇 C
(6)62.5%
17． 恒压滴液漏斗 受热均匀，便于控制温度 球形冷凝管与冷却水的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流 碱石灰(或CaO或固体NaOH) SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 大量白雾 温度较低，反应速率较慢；温度较高，SOCl2易挥发 蒸馏 65.0
18． 冷凝、回流 CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出 大火易发生副反应生成乙醚、乙烯等 吸收HBr中混有的Br2 浅黄色沉淀
19． 甲烷 乙烯
20．(1)C2H4、C2H6
(2)2:3
(3)28.8
21． C3H8O CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
22． 醛基 CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 3CH≡CH 加成反应 cd
23． 第三周期第VIA族 离子键和非极性共价键 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 加成反应 酯化反应 羟基、 羧基 n CH2＝CH2
一、单选题（共13题）
1．2022 年北京冬奥会上的火炬“飞扬”、定制款滑雪板、碲化镉发电玻璃，以及全气候电池等无不散发着化学高科技的魅力。下列有关说法正确的是
A．火炬中的燃料氢气燃烧时释放热量 B．滑雪板材料中的尼龙为无机非金属
C．由碲和镉合成碲化镉时碲作还原剂 D．电动汽车充电时化学能转化为电能
2．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中正确的是
A．该物质不能发生加成反应，但能在一定条件下发生加聚反应
B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
D．该物质可使溴水褪色
3．下列关于芳香烃的说法错误的是
A．稠环芳香烃菲()在一定条件下能发生加成反应、硝化反应
B．化合物不是苯的同系物
C．等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等
D．光照条件下，异丙苯[]与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有5种
4．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。
下列说法错误的是
A．1molX最多能与2molBr2发生取代反应
B．等物质的量的Z分别与Na和NaHCO3恰好反应时，消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为6∶1
C．一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应
D．1molZ最多能与7molNaOH发生反应
5．下列说法不正确的是
A．75%的乙醇能使蛋白质变性，从而可有效灭活COVID－19病毒
B．酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，它由苯酚和甲醛缩聚得到
C．相同条件下等物质的量的苯和乙炔分别在空气中燃烧，消耗相同体积的氧气
D．两位科学家因核酸的相关研究荣获2020年诺贝尔化学奖，核酸水解得到核苷酸
6．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取杂化
B．a的一氯代物有3种
C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键的断裂与形成
D．环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物
7．某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是
A．分子式为C18H16O3
B．1molA最多可以与8molH2发生加成反应
C．A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应
D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应
8．某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去
A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②③④
9．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。桂枝是一种使用频率较高的中草药，其中所含桂皮醛的结构简式如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．属于芳香烃 B．含一种官能团 C．能发生水解反应 D．能发生银镜反应
10．下列实验操作现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入几滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入几滴CuCl2溶液 先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀 Ksp :Mg(OH)2 > Cu( OH)2
B 在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素
C 将CH3CH2X与NaOH溶液共热后,取溶液用稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 X为溴元素
D 常温下，测定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者的大 酸性:H2SO3 > H2CO3
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验能获得成功的是
A．为鉴别苯和甲苯，可使用酸性高锰酸钾溶液，观察其能否褪色
B．用水即可以鉴别苯、甲苯和乙醇
C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入 NaOH 水溶液加热，冷却后加入AgNO3 溶液
D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液
12．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了氯硝柳胺药物的疗效，它的结构简式如下。下列说法不正确的是
A．该药物分子式为
B．该药物苯环上的一溴代物有6种
C．该药物含官能团羟基，可视为醇类物质
D．该药物能发生加成反应、取代反应
13．检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是
A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
二、非选择题（共10题）
14．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)Ⅰ的反应类型为______，Ⅲ的反应条件为______，Ⅱ的化学方程式为______。
(2)请用系统命名法写出甲的名称为______，丙的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为______。
(3)丙与在灼热的铜催化下反应的化学方程式为______。
15．按要求填空。
(1)AlCl3溶液呈_____性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时，常在溶液中加少量的_____，以抑制其水解。
(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____性(填“酸”“中”或“碱”)。
(3)已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH=5，则溶液中离子浓度从大到小关系为_____。
(4)常温下，将pH=12的Ba(OH)2溶液aL和pH=2的盐酸bL混合后pH=11，则a∶b的值为_____。
(5)常温下，a mol/L的盐酸与b mol/L 的氨水等体积混合后溶液呈中性，则Kb(NH3·H2O)= ________(用含a、b的代数式表示) 。
(6)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下，某气态烷烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为_____。(填化学式)
三、实验题
16．1－溴丁烷可作为生产塑料紫外线吸收剂及增塑剂的原料，也可以用作制药原料，如合成的丁溴东莨菪碱，可用于肠、胃溃疡、胃炎、十二指肠炎、胆石症等。实验室可用如下原理制取1－溴丁烷：
NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr↑ 快 ①
C4H9OH+HBrC4H9Br(l)+H2O 慢 ②
[产品制备]
如图，在125mL烧瓶中加入12.5mL水，然后加入14.4mL(0.264mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入9.0mL(0.096mol)正丁醇，混合后加入12.36g(0.12mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。
(1)仪器a的名称为____。
(2)本实验在处理尾气时使用了倒置的漏斗，该装置也可用下列____装置替换。
A． B． C． D．
(3)制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，可能是因为生成了____(填化学式)。因此有同学提出可以用____代替浓硫酸。
A．浓盐酸 B．浓磷酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸
[初步提纯]
已知：醇类可与浓硫酸作用生成佯盐溶于浓硫酸中(佯盐难溶于有机溶剂)：C4H9OH+H2SO4→[C4H9OH]HSO4
步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。
步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。
步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、________和水各10mL洗涤。
步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品8.22g。
(4)步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果____表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。
(5)步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去____；步骤③的空白处应选用的最佳试剂为____。
A．氢氧化钠溶液 B．饱和硫酸钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和氯化钡溶液
(6)本实验的产率为____。(已知M(C4H9Br)=137g/mol)
17．乙酰水杨酰氯( )是制备贝诺酯(一种非甾体抗风湿解热镇痛药)的中间产物。实验室制备乙酰水杨酰氯的装置与操作步骤如图：
步骤1：取18.0g阿司匹林( )置于三颈烧瓶中，加入2~3滴DMF；
步骤2：向三颈烧瓶中滴加氯化亚砜(SOCl2)；
步骤3：70℃条件下充分反应后，除去过量的SOCl2，经一系列操作即可得到乙酰水杨酰氯。
已知：①反应原理为+SOCl2+SO2↑+HCl↑；
②有关物质的沸点如表：
物质 SOCl2 阿司匹林 乙酰水杨酰氯
沸点/℃ 79 321 107~110
③氯化亚砜易水解。
回答下列问题：
(1)仪器M的名称为___，三颈烧瓶宜采用水浴加热，该加热方式的优点是__。
(2)实验中选用球形冷凝管而不选用直形冷凝管的原因是__；干燥管中的无水CaCl2若更换为___试剂，则可省去尾气吸收的NaOH溶液及其装置。
(3)若省去N，氯化亚砜可能会发生的副反应的化学方程式是___，三颈烧瓶中会产生___现象。
(4)反应温度适宜选取70℃的原因是___；除去过量SOCl2宜采用__方法。
(5)反应最终得到12.9g纯净的 ，则该实验过程中 的产率为__%(保留3位有效数字)。
18．某实验小组用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃，密度为1.46g·cm-3。
主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向B处锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至浸没导管口。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入泥合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1)A中导管的作用___________和导气。
(2)B装置中的主要化学方程式为___________。
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是___________。
(4)步骤④中不能用大火加热，理由是___________。
(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①D中小试管内CCl4作用___________；
②锥形瓶内装有水，反应后向锥形瓶内的水中滴加硝酸银溶液，若有___________产生，证明该反应属于取代反应。
四、计算题
19．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为_______和_______
20．一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL，充入100mL氧气，点燃充分反应，反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL，此时还剩余气体4mL，求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）
(1)烷烃和烯烃的分子式为______________。
(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比为______________。
(3)混合气体的平均分子量为______________。
21．现有0.2 mol有机物与0.9 mol氧气在一密闭容器中恰好完全反应，得产物为CO2、H2O。将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸的质量增加14.4 g，碱石灰的质量增加了26.4 g。试求：
（1）计算确定有机物的分子式_________________。
（2）1 mol该有机物与足量的钠反应，可得到0.5 mol H2，写出该有机物可能的结构简式_________________________。
22．已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16 g·L 1，B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，G是一种高分子化合物。现有 A、B、C、D、E、F、G 存在如下关系：
请回答：
(1)D中的官能团名称是_______________。 B的结构式为_________；
(2)写出 C+E→F反应的化学方程式__________；
(3)写出 C→D反应的化学方程式为__________；
(4)已知三分子 A 在一定条件下可合成不能使酸性 KMnO4溶液褪色的有机物，写出该合成反应的化学方程式___________，反应类型为___________。
(5)下列有关叙述正确的是_____________。
a. A、B、C、D、E、F、G均为非电解质
b. A中所有原子不可能处于同一平面上
c. 加热时，D 能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
d.75%(体积分数)的 C 水溶液常用于医疗消毒
e. 将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生
23．I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z2Y2溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z2X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：
（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C 13．C
14． 加成反应； NaOH水溶液，加热 CH3CH2CH(CH3)CH2Cl+NaOHCH3CH2C(CH3)＝CH2+NaCl+H2O 2-甲基-1-丁烯 2CH3CH2CH(CH3)CH2OH+O22CH3CH2CH(CH3)CHO+2H2O
15． 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 盐酸 酸 c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO)＞c(OH-) 11∶9 CH4
16．(1)球形冷凝管
(2)AD
(3) Br2 B
(4)溶液中没有分层现象
(5) 正丁醇 C
(6)62.5%
17． 恒压滴液漏斗 受热均匀，便于控制温度 球形冷凝管与冷却水的接触面积大，冷却效率高，利于冷凝回流 碱石灰(或CaO或固体NaOH) SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 大量白雾 温度较低，反应速率较慢；温度较高，SOCl2易挥发 蒸馏 65.0
18． 冷凝、回流 CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O 溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出 大火易发生副反应生成乙醚、乙烯等 吸收HBr中混有的Br2 浅黄色沉淀
19． 甲烷 乙烯
20．(1)C2H4、C2H6
(2)2:3
(3)28.8
21． C3H8O CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
22． 醛基 CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 3CH≡CH 加成反应 cd
23． 第三周期第VIA族 离子键和非极性共价键 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 加成反应 酯化反应 羟基、 羧基 n CH2＝CH2