专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元检测题 （含答案）高二化学苏教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 专题4生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物单元检测题 （含答案）高二化学苏教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-11 19:00:21 | ||
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文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．下列有关说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C．CH2=CH-CHO在核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积之比为1：1
D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
2．莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是
A．“M”为甲烷
B．有机物a、b、c均含有三种官能团
C．等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同
D．有机物a、b、c均能发生加成反应、取代反应和加聚反应
3．下列物质的名称与化学式不统一的是。
A．胆矾： B．水晶：
C．氯仿： D．乙二酸二乙酯：
4．化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子中的碳原子一定处于同一平面
B．1molY最多能与2molNaOH反应
C．X、Y和Z三种分子中，只有Z有顺反异构体
D．上述合成化合物Z的反应为取代反应
5．下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
B 溶液中加入少量溶液，有砖红色沉淀()生成
C 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡 该装置构成了原电池，铝片做负极
D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象 溶液中一定无
A．A B．B C．C D．D
6．有关的说法不正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共平面
B．分子中没有手性碳原子
C．该物质在酸性条件下水解，部分产物可以发生缩聚反应
D．该物质与足量溶液充分反应需消耗
7．下列大小关系不正确的是
A．熔点：SiC>MgO>NaBr>NaI>S
B．密度：溴苯＞水＞甲苯
C．水溶性：丙三醇＞丙醇＞苯甲醇
D．—OH上H的活泼性：苯酚＞乙醇＞水
8．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是
A．由于氢键的作用，的稳定性强于
B．已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数
C．的几何构型为型，其中心原子的杂化形式为杂化
D．在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
9．CaCl2固体遇NH3 会形成CaCl2·8NH3(可溶于水)。下列说法正确的是
A．CaCl2·8NH3 溶于水，再滴加硝酸银溶液不一定产生白色沉淀
B．CaCl2作干燥剂时，能干燥NH3
C．CaCl2·8NH3 溶于水，通入足量CO2会产生白色沉淀
D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于物理变化
10．苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)，下列说法不正确的是
A．用活性炭也可以吸附回收废水中的苯酚
B．苯酚有毒，不小心沾在皮肤上时要立即用乙醇冲洗
C．可用FeCl3溶液对废水中是否含苯酚进行定性检验
D．萃取回收废水中的苯酚时用苯比乙酸乙酯的回收率高
11．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构如图所示：下列说法正确的是
A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C．等物质的量的①和②分别与足量钠反应生成等物质的量的H2
D．①和②都能与NaHCO3溶液反应
12．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离常数，。下列说法正确的是
A．维生素C分子中含有3个手性碳
B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水
C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定
D．1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
13．有机化合物X与Y在一定条件下可发生反应生成Z，反应方程式如下：
下列有关说法正确的是
A．有机物X与Y生成Z的反应属于加成反应
B．有机物Y分子中最多有9个原子在同一平面上
C．1Z的芳香族同分异构体只能与1反应
D．Z在酸性条件下水解生成 和
二、非选择题（共10题）
14．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。
(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
15．化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下：
(5)写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式___________。(写一种即可)
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应
③分子中只有3种不同化学环境的氢
三、实验题
16．(I)实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
(1)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是_________________
(2)反应中浓硫酸起催化剂和__________________的作用。
(3)反应的化学方程式是_______________
(II)在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑,确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图实验装置。（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用。
(4)①中盛放的试剂分别为___________（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是_________,能确认含有乙烯的现象是___________________。
17．苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。
Ⅰ.苯甲醛自身氧化还原法
向反应容器中加入溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。
已知：相关物质的物理性质如下表
名称 熔点℃ 沸点/℃ 水溶性
苯甲醛 -26 178 微溶
苯甲酸 122 249 微溶
苯甲醇 -15 205 微溶
(1)已知 与溶液反应生成 和。1mol 发生该反应时转移电子数目为___________。
(2)不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是___________。
Ⅱ.高锰酸钾氧化法
步骤1：向图-1所示三口瓶中依次加入甲苯(约)、水和(约)高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。
步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出步骤1中生成 、KOH和的化学方程式：___________。
(4)判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是___________。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是___________。
(5)已知在强碱性溶液中稳定存在，向碱性溶液中加酸会生成和，时反应趋于完全。补充完整制取晶体的实验方案：
将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物(和)，将混合物溶于水，___________，得晶体。(实验中可选用试剂：冰水、。部分物质溶解度曲线如图-2所示)
18．乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。
（一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。
（1）写出由乙烯制备A的化学方程式_______________________________________________________。
（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：
（2）球形冷凝管的作用为_______________________.
（3）试剂X可为_______
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．乙醇 D．氯化钠溶液
（4）分出酯层时应收集______层液体（填“上”或“下”）
（5）无水MgSO4的作用为__________________________。
（6）本实验所得乙酸苯甲酯的产率为__________。（已知：相对分子量：苯甲醇-108; 乙酸-60; 乙酸苯甲酯-150）
四、计算题
19．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知： 和 结构不稳定)。
20．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
21．现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。
（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。
（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a（3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625g该化合物恰好能跟25.00mL0.1000moL·L-1NaOH溶液完全中和。由此可以得知该化合物的相对分子质量应是______，并可推导出它的分子式应是____________。
22．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
23．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：
(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)简单氢化物的稳定性：C_______D(填“>”或“<”)，原因为_______.
(3)分子式为ABC的化合物属于_______(填“极性”或“非极性")分子，其结构中键与键的比例为_______。
(4)桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。
序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型
① 新制的氢氧化铜 _______ _______
② 溴的四氯化碳溶液 _______ _______
参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 13．A
14．(1) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
(2) D E
(3)3
15．或
16．(1)往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
(2)脱水
(3)CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
(4) 品红 装置①中品红褪色 装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色
17．(1)或
(2)静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量
(3)
(4) 回流液中不再出现油珠 除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气
(5)边搅拌边滴加，当pH在10.5~9.5之间时停止滴加，过滤，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体，低温干燥
18． CH2═CH2+H2OCH3CH2OH 冷凝回流 B 下 干燥 80%
19．C3H4O5、
20．(1)C8H8O2
(2) 13
21． C2H2O2 18 210 C6H10O8
22．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·mol-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O
23．(1)N>O>C
(2) < O的原子半径比N小，电负性大于N，H-O键键能大于H-N键，的稳定性大于
(3) 极性 1∶1
(4) +2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ 氧化反应 加成反应
一、单选题（共13题）
1．下列有关说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C．CH2=CH-CHO在核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积之比为1：1
D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面
2．莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是
A．“M”为甲烷
B．有机物a、b、c均含有三种官能团
C．等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同
D．有机物a、b、c均能发生加成反应、取代反应和加聚反应
3．下列物质的名称与化学式不统一的是。
A．胆矾： B．水晶：
C．氯仿： D．乙二酸二乙酯：
4．化合物Z(Sofalcone)是一种抗胃溃疡剂，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是
A．X分子中的碳原子一定处于同一平面
B．1molY最多能与2molNaOH反应
C．X、Y和Z三种分子中，只有Z有顺反异构体
D．上述合成化合物Z的反应为取代反应
5．下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
B 溶液中加入少量溶液，有砖红色沉淀()生成
C 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片表面产生气泡 该装置构成了原电池，铝片做负极
D 向某溶液中加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验，无明显现象 溶液中一定无
A．A B．B C．C D．D
6．有关的说法不正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共平面
B．分子中没有手性碳原子
C．该物质在酸性条件下水解，部分产物可以发生缩聚反应
D．该物质与足量溶液充分反应需消耗
7．下列大小关系不正确的是
A．熔点：SiC>MgO>NaBr>NaI>S
B．密度：溴苯＞水＞甲苯
C．水溶性：丙三醇＞丙醇＞苯甲醇
D．—OH上H的活泼性：苯酚＞乙醇＞水
8．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是
A．由于氢键的作用，的稳定性强于
B．已知苯酚()具有弱酸性，其；水杨酸()第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键，据此判断，相同温度下电离平衡常数
C．的几何构型为型，其中心原子的杂化形式为杂化
D．在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
9．CaCl2固体遇NH3 会形成CaCl2·8NH3(可溶于水)。下列说法正确的是
A．CaCl2·8NH3 溶于水，再滴加硝酸银溶液不一定产生白色沉淀
B．CaCl2作干燥剂时，能干燥NH3
C．CaCl2·8NH3 溶于水，通入足量CO2会产生白色沉淀
D．CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于物理变化
10．苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)，下列说法不正确的是
A．用活性炭也可以吸附回收废水中的苯酚
B．苯酚有毒，不小心沾在皮肤上时要立即用乙醇冲洗
C．可用FeCl3溶液对废水中是否含苯酚进行定性检验
D．萃取回收废水中的苯酚时用苯比乙酸乙酯的回收率高
11．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构如图所示：下列说法正确的是
A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色
B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面
C．等物质的量的①和②分别与足量钠反应生成等物质的量的H2
D．①和②都能与NaHCO3溶液反应
12．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图，已知25℃时，其电离常数，。下列说法正确的是
A．维生素C分子中含有3个手性碳
B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水
C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定
D．1mol维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
13．有机化合物X与Y在一定条件下可发生反应生成Z，反应方程式如下：
下列有关说法正确的是
A．有机物X与Y生成Z的反应属于加成反应
B．有机物Y分子中最多有9个原子在同一平面上
C．1Z的芳香族同分异构体只能与1反应
D．Z在酸性条件下水解生成 和
二、非选择题（共10题）
14．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______，该反应类型是_______。
(2)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填字母)。
A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。
15．化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下：
(5)写出满足下列条件的B的同分异构的结构简式___________。(写一种即可)
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应
③分子中只有3种不同化学环境的氢
三、实验题
16．(I)实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
(1)实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是_________________
(2)反应中浓硫酸起催化剂和__________________的作用。
(3)反应的化学方程式是_______________
(II)在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑,确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图实验装置。（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用。
(4)①中盛放的试剂分别为___________（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是_________,能确认含有乙烯的现象是___________________。
17．苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。
Ⅰ.苯甲醛自身氧化还原法
向反应容器中加入溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。
已知：相关物质的物理性质如下表
名称 熔点℃ 沸点/℃ 水溶性
苯甲醛 -26 178 微溶
苯甲酸 122 249 微溶
苯甲醇 -15 205 微溶
(1)已知 与溶液反应生成 和。1mol 发生该反应时转移电子数目为___________。
(2)不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是___________。
Ⅱ.高锰酸钾氧化法
步骤1：向图-1所示三口瓶中依次加入甲苯(约)、水和(约)高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。
步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出步骤1中生成 、KOH和的化学方程式：___________。
(4)判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是___________。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是___________。
(5)已知在强碱性溶液中稳定存在，向碱性溶液中加酸会生成和，时反应趋于完全。补充完整制取晶体的实验方案：
将一定量与稍过量混合熔融，加入一定量，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物(和)，将混合物溶于水，___________，得晶体。(实验中可选用试剂：冰水、。部分物质溶解度曲线如图-2所示)
18．乙酸苯甲酯是一种难溶于水，密度大于水的无色油状液体，具有茉莉花气味，可用做调香剂。
（一）以乙烯，甲苯为原料，合成乙苯甲酯的路线如图所示。
（1）写出由乙烯制备A的化学方程式_______________________________________________________。
（二）制备乙酸苯甲酯的流程如图：
（2）球形冷凝管的作用为_______________________.
（3）试剂X可为_______
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．乙醇 D．氯化钠溶液
（4）分出酯层时应收集______层液体（填“上”或“下”）
（5）无水MgSO4的作用为__________________________。
（6）本实验所得乙酸苯甲酯的产率为__________。（已知：相对分子量：苯甲醇-108; 乙酸-60; 乙酸苯甲酯-150）
四、计算题
19．链状有机物X由C、H、O三种元素组成，0.1molX在氧气中完全燃烧后，生成CO2的体积为6.72L(标准状况)，生成H2O的质量为3.6g。0.1molX与足量钠反应，产生气体的体积为3.36L(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X的分子式和结构简式____(要求写出简要推理过程。已知： 和 结构不稳定)。
20．有机物A分子中含苯环，相对分子质量136，分子中碳、氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。
(1)A的分子式是__________________。
(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有_______种，请任写一种符合条件的A的结构简式：______________________。
21．现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是3:4。
（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是_______________。
（2）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的相对分子质量分别为a和b(a
22．有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。
23．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：
(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)简单氢化物的稳定性：C_______D(填“>”或“<”)，原因为_______.
(3)分子式为ABC的化合物属于_______(填“极性”或“非极性")分子，其结构中键与键的比例为_______。
(4)桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。
序号 参与反应的试剂 反应方程式 反应类型
① 新制的氢氧化铜 _______ _______
② 溴的四氯化碳溶液 _______ _______
参考答案：
1．D 2．D 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 13．A
14．(1) CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
(2) D E
(3)3
15．或
16．(1)往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
(2)脱水
(3)CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
(4) 品红 装置①中品红褪色 装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色
17．(1)或
(2)静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量
(3)
(4) 回流液中不再出现油珠 除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气
(5)边搅拌边滴加，当pH在10.5~9.5之间时停止滴加，过滤，将滤液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体，低温干燥
18． CH2═CH2+H2OCH3CH2OH 冷凝回流 B 下 干燥 80%
19．C3H4O5、
20．(1)C8H8O2
(2) 13
21． C2H2O2 18 210 C6H10O8
22．(1) 碳 氧 氢
(2) CO CO2 CH4 CH3CH2OH
(3)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(4)CH4(g) + 2O2 (g) →CO2 (g) + 2H2O (l) ；△H =-890.3kJ·mol-1
(5) 46 +CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H218O
23．(1)N>O>C
(2) < O的原子半径比N小，电负性大于N，H-O键键能大于H-N键，的稳定性大于
(3) 极性 1∶1
(4) +2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ 氧化反应 加成反应