专题3 水溶液中的离子反应 （含解析）单元测试卷 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3 水溶液中的离子反应 （含解析）单元测试卷 高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-11 20:21:00 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》单元测试卷
一、单选题
1．已知氧化锌和氢氧化锌分别为两性氧化物和氢氧化物。坐标系中横坐标为溶液的，纵坐标为或，25℃时，下列说法不正确的是
A．往氢氧化钠溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为：
B．若要从某含的工业废液中完全沉淀，可以调控该溶液的在之间
C．与的两种废液中，之比为
D．25℃时，的溶度积常数为
2．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ）
A．pH=1的溶液：
B．由水电离出的的溶液：
C．含大量Fe3+的溶液：
D．pH=13的溶液：
3．下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是
A B C D
接受蒸馏水 过滤海带灰的浸泡液 准确量取一定体积KMnO4标准溶液 蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
A．A B．B C．C D．D
4．T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是
A．a表示的沉淀溶解平衡曲线
B．
C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成
D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K＋、OH-、Na＋、NO B． H+、Ca2＋、Cl-、CO
C．K+、Ba2+、SO、NO D．Fe3＋、SCN-、Na＋、CO
6．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是
A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥
B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出
7．水溶液中存在电离平衡和，若向溶液中
A．加入少量稀硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入少量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．通入氯气，溶液pH值增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
8．下列叙述正确的是
A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，则减小
B．向溶液中加入固体，则减小
C．已知溶液呈酸性，向溶液中滴加溶液至，则
D．向溶液中滴加溶液至，则
9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
10．下列说法中正确的是
A．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小
B．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为2.0×10-12mol·L-1
C．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为1×10-10mol·L-1，该溶液的pH一定为10
D．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同
11．下列离子方程式书写正确的是
A．利用覆铜板制作图案的原理：
B．含氟牙膏防治龋齿的原理：
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
D．小苏打可中和过多的胃酸：
12．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
B．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
C．地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类
D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
13．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是
A． B． C． D．
14．下列说法正确的是
A．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2 和H2
B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值
C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
15．下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO)
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
A．②④⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
二、填空题
16．回答下列问题
(1)在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10x mol/L，c(OH-)=10y mol/L，x与y的关系如图1所示：该温度下，水的离子积为___________。该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(H＋)为___________。
图1
(2)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图2所示：由图可知t1___________t2(填“＞”“＜”“=”)，t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=___________mol·L-1
(3)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH=___________；HA的电离平衡常数Ka=___________。
17．已知：表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH NH3 H2O HClO H2CO3 H2SO3
Ka(mol/L) Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
(1)NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_______。
A．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
B．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
C．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______。
A．
B．(少)
C．
D．
(4)在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol L-1），三者由小到大的顺序是_______。
(5) 向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=_______。
(6)常温下0.1mol L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母）。
A． B． C． D．c(OH-)
三、实验题
18．铋酸钠()是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)
已知：①是难溶于水的白色固体；
②为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、酸及热水中逐渐分解。
(1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与溶液的混合物，打开和，向中滴加浓盐酸。仪器的名称为_______________，丙中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)请写出装置乙的2种作用：__________________。
(3)当丙中固体由白色完全转为浅黄色时，立即关闭和并打开，目的是__________________。
(4)反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作_________、在干燥器中干燥。(按操作顺序填序号)
a．在冰水中冷却； b．用普通漏斗过滤； c．用布氏漏斗抽滤；
d．冷水洗涤； e．热水洗涤；
(5)取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，还原产物为，再用标准溶液滴定生成的至终点，消耗标准溶液。(未配平)
①滴定终点的实验现象为__________________。
②该产品的纯度为__________________(用含、、的代数式表示)。
19．绿矾是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。
步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗溶液的体积为。
(1)步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为_______。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→开始滴定。
A．装入溶液至零刻度以上
B．用溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E.调整液面至零刻度或零刻度以下
(4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______。
(5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数_______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
四、计算题
20．在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为______。
(2)该温度下，NaOH溶液中为______。
21．含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为____(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
(5)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10 11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是___(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全。)
参考答案：
1．D
【详解】A．往溶液中加入少量溶液，由于过量，直接转化为：，故A正确；
B．根据图像，在之间时浓度小于，沉淀完全，所以若要从含的工业废液中完全沉淀，可以通过调节溶液在之间，故B正确；
C．根据图像中a点可以计算的溶度积常数为，
的废液中，，
的废液中，，
所以两种废液中，比值为，故C正确；
D．根据图像中a点可以计算的溶度积常数为，故D错误。
故答案为D。
2．D
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，A不满足题意；
B．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L＜10-7mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，无论酸溶液还是碱溶液，都不能大量共存，B不满足题意；
C． Fe3+与SCN-不能大量共存，C不满足题意；
D．pH=13的溶液呈碱性，所给离子之间不发生任何反应，可大量共存，D满足题意。
答案选D。
3．B
【详解】A．不能使用橡皮塞密封锥形瓶，不利于蒸馏水的接收，应去掉橡皮塞，故不选A；
B．B为过滤装置，用B装置过滤除去海带灰的浸泡液中的固体杂质，故选B；
C．应该用酸式滴定管准确量取一定体积KMnO4标准溶液，故不选C；
D．AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进铝离子水解且HCl挥发，水解平衡正向移动，直接蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，得不到AlCl3固体，故不选D；
选B。
4．C
【详解】A．Ksp(XCO3)=c(X2+)c(CO)，Ksp(YCO3)=c(Y2+)c(CO)；又因Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，所以c(CO)相同时，c(X2+)＜c(Y2+)，pc(X2+)＞pc(Y2+)，所以a为XCO3的溶解平衡曲线，b为YCO3的溶解平衡曲线，故A错误；
B．Ksp(XCO3) c(X2+)c(CO)=10-4mol/L×100mol/L=10-4，故B错误；
C．虽然Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，溶解性小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，沉淀转化的平衡移动原理为：X2+(aq)+YCO3(s) XCO3(s)+Y2+(aq)，但加入饱和Y(NO3)2溶液，增大了c(Y2+)，使平衡逆向移动，可能会有YCO3生成，故C正确；
D．YCO3沉淀溶解的原理，YCO3(s) CO3(aq)+Y2+(aq)，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，不知Na2CO3溶液的浓度，无法确定是否一定能产生YCO3沉淀，故D错误；
故选：C。
5．A
【详解】A．K＋、OH-、Na＋、NO四种离子不反应，能大量共存，故A选；
B．H+和CO反应生成水和CO2，Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Fe3＋和SCN-反应生成Fe(SCN)3，Fe3＋和CO发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故D不选；
故选A。
6．D
【详解】A．锥形瓶只是滴定反应容器，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响量取待测液的体积，A不选；
B． 装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，B不选；
C． 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则标准溶液体积初读数偏小(气泡被当作标准溶液也被计量)、导致标准溶液体积偏大，C不选；
D． 滴定过程中锥形瓶中有液体溅出，则醋酸的物质的量减少、导致标准溶液的物质的量减小、体积偏小，D选；
答案选D。
7．B
【详解】A．加硫酸电离产生氢离子，氢离子浓度增大，抑制氢硫酸的电离，平衡向左移动，A错误；
B．二氧化硫和硫化氢反应的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入二氧化硫平衡向左移动，且反应后生成水，所以溶液的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C错误；
D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，得到的仍为氢氧化镁饱和溶液，镁离子浓度不变，A错误；
B．向溶液中加入固体，溶液碱性增强，抑制碳酸氢根的水解，且由于碳酸的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促进碳酸氢根的电离，则碳酸氢根离子浓度增大，B错误；
C．已知溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，向溶液中滴加溶液至，即草酸钾和硫酸按照物质的量之比2:1混合，此时溶质成分为、K2SO4，则，C正确；
D．根据电荷守恒： ，此时溶液不呈中性，即氢离子和氢氧根离子浓度不相等，D错误；
故选C。
9．A
【详解】化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物。
答案选A。
10．B
【详解】A． 冰醋酸是共价化合物，加水发生电离，则加水稀释过程中，c(H+)先增大后逐渐减小，A错误；
B．室温下pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10-5mol·L-1， pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10-2mol·L-1，等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液中氢氧根离子浓度约为5.0×10-3mol·L-1，则c(H+)约为2.0×10-12mol·L-1，B正确；
C．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为1×10-10mol·L-1，可见水的电离被抑制，则可以为酸或碱等溶液，故该溶液的pH可能为10、也可能为4，C错误；
D．酸抑制水的电离、盐类水解促进水的电离，室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)不相同，氯化铵溶液中水电离程度大，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．FeCl3是可溶性强电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，A错误；
B．牙齿表面薄层釉质[Ca5(PO4)3(OH)]易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，预防龋齿的原理为，增大c(F-)，沉淀溶解平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，B正确；
C．醋酸是弱电解质，正确的离子方程式为，C错误；
D．小苏打的成分为碳酸氢钠，电离产生Na+、，其与胃酸反应的离子方程式应该为，D错误；
故合理选项是B。
12．B
【详解】A．硫酸铝中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质，可用作水体的净水剂，但不能杀菌消毒，A错误；
B．使用可降解的聚碳酸酯塑料可以减少白色污染，燃煤中添加生石灰，CaO与SO2、O2反应生成CaSO4，减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨的产生，减轻环境污染，B正确；
C．地沟油经处理后制备生物柴油的主要成份是脂肪，属于酯类，汽油的主要成分是辛烷，属于烃类，C错误；
D．海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】Na2SO3、Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，NaHSO3溶液中HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，因此相同温度下，等物质的量浓度的四种溶液中，pH最小的是NaHSO3，选项C正确；
答案为C。
14．A
【详解】A．铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以既有氢气又有二氧化硫生成，故生成的气体除水蒸气外为SO2 和H2，故A正确；
B．NaClO有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测量其pH值，故B错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，工业上电解熔融氧化铝可得到金属铝，故C错误；
D．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的Zn、Fe会在阳极优先铜放电，不如铜活泼的金属Ag、Au等不放电，会沉积在阳极泥中，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO的水解，相对来说，钠离子的浓度比碳酸氢根的浓度减小的慢些，所以 c(Na+)/ c(HCO)的比值保持增大，故①正确；
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，故②错误；
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，溶液的pH=a，那么c(H+)=c(OH－)=l0－amol·L－1，故③正确；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子的水解，所以c(Na+)、c(SO)均增大，故④正确；
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c、NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以c(NH)：①＞③＞②，故⑤错误；
⑥NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，因为弱电解质的电离和水解程度微弱，所以有c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO) ＞c(OH－)，故⑥错误；
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)= 0.1 mol·L－1>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)= 10-7mol·L－1，故⑦正确；
⑧0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(X－)+c(OH-)
，c(H+)- c(OH-)=c(X－)- c(Na+)，因为HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)不成立，故⑧错误。
综合以上分析，②⑤⑥⑧错误。
故答案选D。
16．(1) 10-15 10-13
(2) ＜ 10-10
(3) 4 10-7
【详解】（1）根据图知，当c(H＋)=10-5 mol/L，c(OH-)=10-10 mol/L，则水的离子积常数Kw= c(H＋) c(OH-)=10-5×10-10=10-15；
该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H＋)=；
（2）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水的离子积增大。在温度为t1时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-7×10-7=10-14；在温度为t2时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：t1＜t2；
在t2温度下，Kw=10-12，pH为2的HCl溶液中，c(H＋)＝10-2 mol/L，溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，溶液中OH-就是水电离产生，而水电离产生的c(H＋)=c(OH-)，所以该溶液中水电离出的c(H＋)=10-10 mol/L；
（3）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=0.1 mol/L×0.1%=1×10-4 mol/L，则该溶液的pH=4；HA的电离平衡常数Ka=。
17．(1)碱
(2)AD
(3)B
(4)c a b
(5)5
(6)AC
【解析】(1)
由题中所给的电离平衡常数数据可知，NH的水解能力弱于HCO的水解能力，使得溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性，答案为：碱；
(2)
A．电离和水解都属于吸热反应，故升高温度可以可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解，A项正确；
B．稀释醋酸溶液，可以促进其电离，稀释醋酸钠溶液，也能促进醋酸钠溶液水解，故稀释后醋酸钠的水解程度增大，B项错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈酸性，C项错误；
D．醋酸和醋酸钠混合液中，水解和电离互相抑制，D项正确；
答案选AD。
(3)
由表中数据，可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，可以通过强酸制取弱酸。据此进行分析：
A．根据酸性：H2CO3＞HCO，不符合强酸制弱酸的规律，A项错误；
B．H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故可以通过二氧化碳、水和次氯酸盐反应制取次氯酸，题中离子方程式符合客观事实，原子和电荷均守恒，B项正确；
C．根据酸性：H2SO3＞HClO，符合强酸制弱酸的规律，但ClO-具有氧化性，与过量SO2反应生成硫酸盐和氯化盐，没有次氯酸。C项错误；
D．根据酸性：H2SO3＞HClO，符合强酸制弱酸的规律，但ClO-具有氧化性，与少量SO2反应生成次氯酸、硫酸盐和氯化盐，D项错误；
答案选B。
(4)
相同温度下三种盐溶液，NH4HSO4溶液中H+抑制NH水解、CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH水解，NH水解程度越大，则溶液中NH浓度越小，因此要保证溶液中NH浓度相同，三种盐溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序是c、a、b。答案为：c a b；
(5)
向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，可得出关系：，根据表格数据，CH3COOH的Ka=。据此可得：，所以，溶液的pH=5。答案为：5；
(6)
A．CH3COOH溶液加水稀释会促进其电离，生成的CH3COO-会发生水解，故溶液中c(CH3COO-)＜c(H+)，溶液中一定减小，A项正确；
B．稀释过程中H+的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大，B项错误；
C．加水稀释促进醋酸的电离，溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，故一定减小，C项正确；
D．加水稀释，醋酸溶液中H+的物质的量增大，c(H+)减小，温度不变，水的离子积不变，c(OH-)增大，D项错误；
答案选AC。
18．(1) 三颈烧瓶(三口烧瓶)
(2)除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量
(3)以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收
(4)acdg
(5) 当最后半滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由紫红色变为无色，且三十秒内不变色
【分析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3
【详解】（1）①仪器X为三颈烧瓶(三口烧瓶)
②丙中在环境与Cl2反应得到，发生反应的离子方程式为：
（2）据分析，Cl2通过装置乙后进入装丙发生主反应，其作用是除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量
（3）当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是关闭和、打开，以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收。
（4）据已知信息，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取粗产品：a.在冰水中冷却，合理；
b.用普通漏斗过滤，延长了过量时间，增大铋酸钠分解可能，不合理；
c.用布氏漏斗抽滤，加快过滤，合理；
d.冷水洗涤，减少溶解损失，合理；
e.热水洗涤，由于铋酸钠在热水中逐渐分解，不合理；
f.自然晾干，暴露空气中太久，铋酸钠分解，不合理；
g.在干燥器中干燥，减少与空气接触，合理；
故选acdg。
（5）①当最后半滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由紫红色变为无色，且三十秒内不变色，便可确定滴定达到终点。
②根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例 ，又因为 ，即：NaBiO3:H2C2O4=1:1，m(NaBiO3)=0.28cv g，纯度。
19．(1)BC
(2) 酸式
(3)BACED
(4)滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去
(5) 11.2% 偏高
【详解】（1）步骤一的操作为用固体药品配制溶液，精确称量需要用到的仪器为分析天平，溶解用到烧杯、玻璃棒和量筒，定容用到容量瓶和胶头滴管，故选BC；
（2）步骤二中溶液应用酸式滴定管盛装，滴定时发生反应的离子方程式为；
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用溶液润洗2至3次→装入溶液至零刻度以上→排除气泡→调整液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，所以操作顺序为：BACED；
（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去
（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数；若滴定终点时仰视读数，会使所读出的溶液体积比实际偏大，测得亚铁离子的质量分数偏高。
20．
【详解】(1)由图可知，当时，，故。
(2)NaOH溶液中，故。
21． 3.0×10-6mol L-1 11.3
【详解】(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38= c(Fe3+)c3(OH-)=2.0×10-13×c3(OH-)，c3(OH-)=2×10-25；则残留的Cr3+的浓度为cmol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31=c×c3(OH-)= c×2×10-25，c=3.0×10-6mol L-1；
(5) 当Mg2+完全沉淀时，溶液中c(Mg2+)小于1×10-5mol/L，根据Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10 11= c(Mg2+)×c2(OH-)=1×10-5×c2(OH-)，c2(OH-)=4×10-6，c(OH-)=2×10-3mol/L，根据K= c(OH-)×c(H+)可知，c(H+)=×10-11 mol/L，已知lg2=0.3，所以pH=11.3。
一、单选题
1．已知氧化锌和氢氧化锌分别为两性氧化物和氢氧化物。坐标系中横坐标为溶液的，纵坐标为或，25℃时，下列说法不正确的是
A．往氢氧化钠溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为：
B．若要从某含的工业废液中完全沉淀，可以调控该溶液的在之间
C．与的两种废液中，之比为
D．25℃时，的溶度积常数为
2．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是： （ ）
A．pH=1的溶液：
B．由水电离出的的溶液：
C．含大量Fe3+的溶液：
D．pH=13的溶液：
3．下列仪器装置和操作能达到相应实验目的的是
A B C D
接受蒸馏水 过滤海带灰的浸泡液 准确量取一定体积KMnO4标准溶液 蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
A．A B．B C．C D．D
4．T℃时，两种碳酸盐(M表示或)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。下列说法正确的是
A．a表示的沉淀溶解平衡曲线
B．
C．T℃时，向悬浊液中加入饱和溶液，可能有生成
D．T℃时，向饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀
5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．K＋、OH-、Na＋、NO B． H+、Ca2＋、Cl-、CO
C．K+、Ba2+、SO、NO D．Fe3＋、SCN-、Na＋、CO
6．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 mol L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是
A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥
B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗
C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出
7．水溶液中存在电离平衡和，若向溶液中
A．加入少量稀硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入少量气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．通入氯气，溶液pH值增大
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
8．下列叙述正确的是
A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，则减小
B．向溶液中加入固体，则减小
C．已知溶液呈酸性，向溶液中滴加溶液至，则
D．向溶液中滴加溶液至，则
9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（ ）
A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
10．下列说法中正确的是
A．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)逐渐减小
B．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为2.0×10-12mol·L-1
C．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为1×10-10mol·L-1，该溶液的pH一定为10
D．室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)相同
11．下列离子方程式书写正确的是
A．利用覆铜板制作图案的原理：
B．含氟牙膏防治龋齿的原理：
C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：
D．小苏打可中和过多的胃酸：
12．化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
B．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
C．地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类
D．海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应
13．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是
A． B． C． D．
14．下列说法正确的是
A．浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2 和H2
B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取 NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的 pH 试纸上测 pH 值
C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
15．下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a ＞b＞c
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(SO)
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)
A．②④⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
二、填空题
16．回答下列问题
(1)在某温度下的水溶液中，c(H＋)=10x mol/L，c(OH-)=10y mol/L，x与y的关系如图1所示：该温度下，水的离子积为___________。该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(H＋)为___________。
图1
(2)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图2所示：由图可知t1___________t2(填“＞”“＜”“=”)，t2温度下，pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)=___________mol·L-1
(3)已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH=___________；HA的电离平衡常数Ka=___________。
17．已知：表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 CH3COOH NH3 H2O HClO H2CO3 H2SO3
Ka(mol/L) Ka=1.8×10-5 Kb=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7
(1)NH4HCO3溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
(2)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_______。
A．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解
B．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
C．常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈碱性
D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
(3)由表格中的数据判断下列离子方程式正确的是_______。
A．
B．(少)
C．
D．
(4)在25℃时，NH浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c（单位为mol L-1），三者由小到大的顺序是_______。
(5) 向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=_______。
(6)常温下0.1mol L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填字母）。
A． B． C． D．c(OH-)
三、实验题
18．铋酸钠()是一种新型的光催化剂。实验室利用如图所示装置制取铋酸钠。(加热和夹持仪器已略去)
已知：①是难溶于水的白色固体；
②为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、酸及热水中逐渐分解。
(1)检查装置气密性并加入试剂，装置丙中盛放固体与溶液的混合物，打开和，向中滴加浓盐酸。仪器的名称为_______________，丙中发生反应的离子方程式为_______________。
(2)请写出装置乙的2种作用：__________________。
(3)当丙中固体由白色完全转为浅黄色时，立即关闭和并打开，目的是__________________。
(4)反应结束后，为从丙中获取粗产品，请从下列选项中选出最合理的操作_________、在干燥器中干燥。(按操作顺序填序号)
a．在冰水中冷却； b．用普通漏斗过滤； c．用布氏漏斗抽滤；
d．冷水洗涤； e．热水洗涤；
(5)取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，还原产物为，再用标准溶液滴定生成的至终点，消耗标准溶液。(未配平)
①滴定终点的实验现象为__________________。
②该产品的纯度为__________________(用含、、的代数式表示)。
19．绿矾是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。
步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二2~3次，平均消耗溶液的体积为。
(1)步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。
A． B． C． D．
(2)步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为_______。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→开始滴定。
A．装入溶液至零刻度以上
B．用溶液润洗2至3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E.调整液面至零刻度或零刻度以下
(4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______。
(5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______；若滴定终点时仰视读数，则测得亚铁离子的质量分数_______(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
四、计算题
20．在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为______。
(2)该温度下，NaOH溶液中为______。
21．含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为____(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
(5)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10 11。在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是___(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全。)
参考答案：
1．D
【详解】A．往溶液中加入少量溶液，由于过量，直接转化为：，故A正确；
B．根据图像，在之间时浓度小于，沉淀完全，所以若要从含的工业废液中完全沉淀，可以通过调节溶液在之间，故B正确；
C．根据图像中a点可以计算的溶度积常数为，
的废液中，，
的废液中，，
所以两种废液中，比值为，故C正确；
D．根据图像中a点可以计算的溶度积常数为，故D错误。
故答案为D。
2．D
【详解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应而不能大量共存，A不满足题意；
B．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L＜10-7mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，无论酸溶液还是碱溶液，都不能大量共存，B不满足题意；
C． Fe3+与SCN-不能大量共存，C不满足题意；
D．pH=13的溶液呈碱性，所给离子之间不发生任何反应，可大量共存，D满足题意。
答案选D。
3．B
【详解】A．不能使用橡皮塞密封锥形瓶，不利于蒸馏水的接收，应去掉橡皮塞，故不选A；
B．B为过滤装置，用B装置过滤除去海带灰的浸泡液中的固体杂质，故选B；
C．应该用酸式滴定管准确量取一定体积KMnO4标准溶液，故不选C；
D．AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，加热促进铝离子水解且HCl挥发，水解平衡正向移动，直接蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，得不到AlCl3固体，故不选D；
选B。
4．C
【详解】A．Ksp(XCO3)=c(X2+)c(CO)，Ksp(YCO3)=c(Y2+)c(CO)；又因Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，所以c(CO)相同时，c(X2+)＜c(Y2+)，pc(X2+)＞pc(Y2+)，所以a为XCO3的溶解平衡曲线，b为YCO3的溶解平衡曲线，故A错误；
B．Ksp(XCO3) c(X2+)c(CO)=10-4mol/L×100mol/L=10-4，故B错误；
C．虽然Ksp(XCO3)＜Ksp(YCO3)，溶解性小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，沉淀转化的平衡移动原理为：X2+(aq)+YCO3(s) XCO3(s)+Y2+(aq)，但加入饱和Y(NO3)2溶液，增大了c(Y2+)，使平衡逆向移动，可能会有YCO3生成，故C正确；
D．YCO3沉淀溶解的原理，YCO3(s) CO3(aq)+Y2+(aq)，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，不知Na2CO3溶液的浓度，无法确定是否一定能产生YCO3沉淀，故D错误；
故选：C。
5．A
【详解】A．K＋、OH-、Na＋、NO四种离子不反应，能大量共存，故A选；
B．H+和CO反应生成水和CO2，Ca2＋和CO反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Fe3＋和SCN-反应生成Fe(SCN)3，Fe3＋和CO发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，故D不选；
故选A。
6．D
【详解】A．锥形瓶只是滴定反应容器，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响量取待测液的体积，A不选；
B． 装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，B不选；
C． 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则标准溶液体积初读数偏小(气泡被当作标准溶液也被计量)、导致标准溶液体积偏大，C不选；
D． 滴定过程中锥形瓶中有液体溅出，则醋酸的物质的量减少、导致标准溶液的物质的量减小、体积偏小，D选；
答案选D。
7．B
【详解】A．加硫酸电离产生氢离子，氢离子浓度增大，抑制氢硫酸的电离，平衡向左移动，A错误；
B．二氧化硫和硫化氢反应的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入二氧化硫平衡向左移动，且反应后生成水，所以溶液的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确；
C．氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的pH减小，C错误；
D．加入硫酸铜溶液发生反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，D错误；
答案选B。
8．C
【详解】A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，得到的仍为氢氧化镁饱和溶液，镁离子浓度不变，A错误；
B．向溶液中加入固体，溶液碱性增强，抑制碳酸氢根的水解，且由于碳酸的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促进碳酸氢根的电离，则碳酸氢根离子浓度增大，B错误；
C．已知溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，向溶液中滴加溶液至，即草酸钾和硫酸按照物质的量之比2:1混合，此时溶质成分为、K2SO4，则，C正确；
D．根据电荷守恒： ，此时溶液不呈中性，即氢离子和氢氧根离子浓度不相等，D错误；
故选C。
9．A
【详解】化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物。
答案选A。
10．B
【详解】A． 冰醋酸是共价化合物，加水发生电离，则加水稀释过程中，c(H+)先增大后逐渐减小，A错误；
B．室温下pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10-5mol·L-1， pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10-2mol·L-1，等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液中氢氧根离子浓度约为5.0×10-3mol·L-1，则c(H+)约为2.0×10-12mol·L-1，B正确；
C．室温下某溶液中水电离出的c(H+)为1×10-10mol·L-1，可见水的电离被抑制，则可以为酸或碱等溶液，故该溶液的pH可能为10、也可能为4，C错误；
D．酸抑制水的电离、盐类水解促进水的电离，室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H+)不相同，氯化铵溶液中水电离程度大，D错误；
答案选B。
11．B
【详解】A．FeCl3是可溶性强电解质，应该写化学式，反应的离子方程式应该为，A错误；
B．牙齿表面薄层釉质[Ca5(PO4)3(OH)]易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟牙膏能发生沉淀转化，形成更难溶的氟磷酸钙，预防龋齿的原理为，增大c(F-)，沉淀溶解平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成，B正确；
C．醋酸是弱电解质，正确的离子方程式为，C错误；
D．小苏打的成分为碳酸氢钠，电离产生Na+、，其与胃酸反应的离子方程式应该为，D错误；
故合理选项是B。
12．B
【详解】A．硫酸铝中Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附杂质，可用作水体的净水剂，但不能杀菌消毒，A错误；
B．使用可降解的聚碳酸酯塑料可以减少白色污染，燃煤中添加生石灰，CaO与SO2、O2反应生成CaSO4，减少SO2的排放，减少硫酸型酸雨的产生，减轻环境污染，B正确；
C．地沟油经处理后制备生物柴油的主要成份是脂肪，属于酯类，汽油的主要成分是辛烷，属于烃类，C错误；
D．海水制镁、制溴涉及氧化还原反应，海水制盐没有涉及氧化还原反应，D错误；
故答案选B。
13．C
【详解】Na2SO3、Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，NaHSO3溶液中HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，因此相同温度下，等物质的量浓度的四种溶液中，pH最小的是NaHSO3，选项C正确；
答案为C。
14．A
【详解】A．铁与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性，铁与稀硫酸反应生成氢气，所以既有氢气又有二氧化硫生成，故生成的气体除水蒸气外为SO2 和H2，故A正确；
B．NaClO有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测量其pH值，故B错误；
C．氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，工业上电解熔融氧化铝可得到金属铝，故C错误；
D．电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的Zn、Fe会在阳极优先铜放电，不如铜活泼的金属Ag、Au等不放电，会沉积在阳极泥中，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO的水解，相对来说，钠离子的浓度比碳酸氢根的浓度减小的慢些，所以 c(Na+)/ c(HCO)的比值保持增大，故①正确；
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，根据物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，故②错误；
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，溶液的pH=a，那么c(H+)=c(OH－)=l0－amol·L－1，故③正确；
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子的水解，所以c(Na+)、c(SO)均增大，故④正确；
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；b、NH4HCO3溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；c、NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以c(NH)：①＞③＞②，故⑤错误；
⑥NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，因为弱电解质的电离和水解程度微弱，所以有c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(SO) ＞c(OH－)，故⑥错误；
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)= 0.1 mol·L－1>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)= 10-7mol·L－1，故⑦正确；
⑧0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(X－)+c(OH-)
，c(H+)- c(OH-)=c(X－)- c(Na+)，因为HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)－c(OH－)=c(X－)－c(HX)不成立，故⑧错误。
综合以上分析，②⑤⑥⑧错误。
故答案选D。
16．(1) 10-15 10-13
(2) ＜ 10-10
(3) 4 10-7
【详解】（1）根据图知，当c(H＋)=10-5 mol/L，c(OH-)=10-10 mol/L，则水的离子积常数Kw= c(H＋) c(OH-)=10-5×10-10=10-15；
该温度下，0.01 mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H＋)=；
（2）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程会吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水的离子积增大。在温度为t1时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-7×10-7=10-14；在温度为t2时Kw= c(H＋) c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：t1＜t2；
在t2温度下，Kw=10-12，pH为2的HCl溶液中，c(H＋)＝10-2 mol/L，溶液中c(OH-)=10-10 mol/L，溶液中OH-就是水电离产生，而水电离产生的c(H＋)=c(OH-)，所以该溶液中水电离出的c(H＋)=10-10 mol/L；
（3）已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则c(H+)=0.1 mol/L×0.1%=1×10-4 mol/L，则该溶液的pH=4；HA的电离平衡常数Ka=。
17．(1)碱
(2)AD
(3)B
(4)c a b
(5)5
(6)AC
【解析】(1)
由题中所给的电离平衡常数数据可知，NH的水解能力弱于HCO的水解能力，使得溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性，答案为：碱；
(2)
A．电离和水解都属于吸热反应，故升高温度可以可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解，A项正确；
B．稀释醋酸溶液，可以促进其电离，稀释醋酸钠溶液，也能促进醋酸钠溶液水解，故稀释后醋酸钠的水解程度增大，B项错误；
C．醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故常温下，醋酸和醋酸钠等体积等浓度混合，溶液呈酸性，C项错误；
D．醋酸和醋酸钠混合液中，水解和电离互相抑制，D项正确；
答案选AD。
(3)
由表中数据，可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，可以通过强酸制取弱酸。据此进行分析：
A．根据酸性：H2CO3＞HCO，不符合强酸制弱酸的规律，A项错误；
B．H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，故可以通过二氧化碳、水和次氯酸盐反应制取次氯酸，题中离子方程式符合客观事实，原子和电荷均守恒，B项正确；
C．根据酸性：H2SO3＞HClO，符合强酸制弱酸的规律，但ClO-具有氧化性，与过量SO2反应生成硫酸盐和氯化盐，没有次氯酸。C项错误；
D．根据酸性：H2SO3＞HClO，符合强酸制弱酸的规律，但ClO-具有氧化性，与少量SO2反应生成次氯酸、硫酸盐和氯化盐，D项错误；
答案选B。
(4)
相同温度下三种盐溶液，NH4HSO4溶液中H+抑制NH水解、CH3COONH4溶液中CH3COO-促进NH水解，NH水解程度越大，则溶液中NH浓度越小，因此要保证溶液中NH浓度相同，三种盐溶液中溶质的物质的量浓度由小到大的顺序是c、a、b。答案为：c a b；
(5)
向0.1mol L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，可得出关系：，根据表格数据，CH3COOH的Ka=。据此可得：，所以，溶液的pH=5。答案为：5；
(6)
A．CH3COOH溶液加水稀释会促进其电离，生成的CH3COO-会发生水解，故溶液中c(CH3COO-)＜c(H+)，溶液中一定减小，A项正确；
B．稀释过程中H+的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则的比值增大，B项错误；
C．加水稀释促进醋酸的电离，溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，故一定减小，C项正确；
D．加水稀释，醋酸溶液中H+的物质的量增大，c(H+)减小，温度不变，水的离子积不变，c(OH-)增大，D项错误；
答案选AC。
18．(1) 三颈烧瓶(三口烧瓶)
(2)除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量
(3)以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收
(4)acdg
(5) 当最后半滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由紫红色变为无色，且三十秒内不变色
【分析】用浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气，其中混合有挥发出的氯化氢气体，要用饱和食盐水进行除杂，然后利用氯气的强氧化性，在碱性环境下将Bi(OH)3氧化为NaBiO3
【详解】（1）①仪器X为三颈烧瓶(三口烧瓶)
②丙中在环境与Cl2反应得到，发生反应的离子方程式为：
（2）据分析，Cl2通过装置乙后进入装丙发生主反应，其作用是除去中的；平衡压强的安全装置；通过观察气泡的生成速率调节的流量
（3）当丙中白色固体消失时，可以初步判断丙中反应已完成，此时应立即进行的操作是关闭和、打开，以防止分解，同时不产生过量氯气，多余的氯气被NaOH吸收。
（4）据已知信息，不溶于冷水，在空气或热水中逐渐分解，为从丙中获取粗产品：a.在冰水中冷却，合理；
b.用普通漏斗过滤，延长了过量时间，增大铋酸钠分解可能，不合理；
c.用布氏漏斗抽滤，加快过滤，合理；
d.冷水洗涤，减少溶解损失，合理；
e.热水洗涤，由于铋酸钠在热水中逐渐分解，不合理；
f.自然晾干，暴露空气中太久，铋酸钠分解，不合理；
g.在干燥器中干燥，减少与空气接触，合理；
故选acdg。
（5）①当最后半滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由紫红色变为无色，且三十秒内不变色，便可确定滴定达到终点。
②根据得失电子守恒可知，草酸和高锰酸根离子的反应比例 ，又因为 ，即：NaBiO3:H2C2O4=1:1，m(NaBiO3)=0.28cv g，纯度。
19．(1)BC
(2) 酸式
(3)BACED
(4)滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去
(5) 11.2% 偏高
【详解】（1）步骤一的操作为用固体药品配制溶液，精确称量需要用到的仪器为分析天平，溶解用到烧杯、玻璃棒和量筒，定容用到容量瓶和胶头滴管，故选BC；
（2）步骤二中溶液应用酸式滴定管盛装，滴定时发生反应的离子方程式为；
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用溶液润洗2至3次→装入溶液至零刻度以上→排除气泡→调整液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，所以操作顺序为：BACED；
（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为滴入最后一滴溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去
（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数；若滴定终点时仰视读数，会使所读出的溶液体积比实际偏大，测得亚铁离子的质量分数偏高。
20．
【详解】(1)由图可知，当时，，故。
(2)NaOH溶液中，故。
21． 3.0×10-6mol L-1 11.3
【详解】(4)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38= c(Fe3+)c3(OH-)=2.0×10-13×c3(OH-)，c3(OH-)=2×10-25；则残留的Cr3+的浓度为cmol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31=c×c3(OH-)= c×2×10-25，c=3.0×10-6mol L-1；
(5) 当Mg2+完全沉淀时，溶液中c(Mg2+)小于1×10-5mol/L，根据Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10 11= c(Mg2+)×c2(OH-)=1×10-5×c2(OH-)，c2(OH-)=4×10-6，c(OH-)=2×10-3mol/L，根据K= c(OH-)×c(H+)可知，c(H+)=×10-11 mol/L，已知lg2=0.3，所以pH=11.3。