专题2研究物质的基本方法测试卷（含解析）高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2《研究物质的基本方法》测试卷
一、单选题
1．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl
A．2 B．3 C．5 D．6
2．元素周期表最先制作出来的科学家是
A．阿伏伽德罗 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．侯德榜
3．下列说法正确的是（ ）
A．决定气体摩尔体积的因素是分子的本身大小和分子间的距离
B．常温常压下，22.4L的N2的物质的量小于1mol
C．标准状况下22.4L的HCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量的浓度为1mol/L
D．0.4mol/L的NaOH溶液500mL可以吸收2.24L的Cl2
4．将等体积、等浓度的硫酸铝、硫酸钾、硫酸铝钾三种溶液混合，测得该混合溶液中的物质的量浓度为0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大时，加入的KOH溶液体积为
A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL
5．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（ ）
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
6．实验室需用的硫酸铜溶液，现选取容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是
A．称取粉末，加入水
B．称取晶体，加水配成溶液
C．称取粉末，加入水
D．称取晶体，加水配成溶液
7．除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到目的的是（ ）
A．苯甲酸（NaCl）：重结晶
B．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤
C．乙醇（水）：加入金属钠，充分振荡静置后，分液
D．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气
8．下列实验仪器名称错误的是
A．蒸发皿 B．直形冷凝管 C．漏斗 D．蒸馏烧瓶
9．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时 由于操作不当可能会引起误差，以下情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．称量时，天平的托盘上放两个大小相同的纸片
B．溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时，俯视刻度线
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水
10．利用图中实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯
B．利用图2所示装置除去中混有的HCl
C．利用图3所示装置进行乙醇萃取碘水中的碘
D．利用图4所示装置提纯胶体
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．蒸发食盐水 B．过滤 C．制氢气 D．验证集满氧气
12．蒸发时,下列操作正确的是(　　)。
A．使蒸发皿盛满滤液,用小火加热 B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．待溶液蒸干后,再停止加热 D．将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
13．下列关于的说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值)
A．的摩尔质量为 B．溶于水，所得溶液的物质的量浓度为
C．含N原子数目为 D．常温下体积为
14．在实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．点燃氢气前，先验纯确认其纯净 B．制备有毒气体时，在通风橱内进行
C．实验结束后，将废液倒入指定容器中 D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
15．可用于分液操作的实验装置是
A． B． C． D．
二、填空题
16．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题。
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______。
(2)要配制50mL、4.6mol·L-1的稀硫酸，需取该硫酸_______ mL。
(3)配制时，其正确的操作的顺序是_______。
A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面底部与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)若实验遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是_______。
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线
②定容时，溶液温度高
③定容时，仰视容量瓶刻度线读数
④洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
(5)取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO的数目 D．溶液的密度
(6)离子检验的常用方法有：沉淀法、显色法、气体法、焰色反应。下列离子检验的方法不合理的是
A．CO-气体法 B．Cl--沉淀法 C．H+-显色法 D．Ca2+-气体法
17．（1）蒸馏的装置及主要仪器，请写出所指仪器的名称。
①______②______③______④_____⑤______⑥______⑦______
（2）物质的体积大小取决于____、_____、____。
（3）使用22.4L/mol需注意：物质状态必须为____，条件必须是____，22.4L/mol是个___值。
三、实验题
18．实验室用NaOH晶体配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液。
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_______、_______。
(2)需用NaOH固体的质量_______g。
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是_______(填序号)。
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。_______。
②向容量瓶转移NaOH溶液时，有少量溶液溅出。_______。
③定容时俯视容量瓶的刻度线。_______。
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。_______。
19．实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，请回答下列问题：
(1)配制溶液时的步骤有：①计算；②溶解；③洗涤；④恢复室温后，移液；⑤定容；⑥摇匀；⑦称量，正确的顺序是___________。
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①⑦②④③⑤⑥ C．①⑦②④③⑥⑤
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有___________填选项的字母。
A．烧杯 B．500 mL容量瓶 C．漏斗 D．胶头滴管 E．玻璃棒
(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，不会发生变化的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液中HCl的物质的量浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．HCl的质量
(4)在配制上述溶液的过程中，下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”、或“无影响”
①转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________
③定容时俯视___________。
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，需要采取措施是___________。
四、计算题
20．在溶液中通入一定量的，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
(1)原溶液的物质的量浓度是________________？
(2)参加反应的有_____________升（标准状况）？
21．根据所学知识回答下列问题：
(1)标准状况下，8g的体积为________L。
(2)同温同压下，等体积的CO和的分子数之比为________，密度之比为________。
(3)医用生理盐水( 密度近似为)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 ________( 保留2位有效数字)。
(4)标准状况下，气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为________。
(5)将10mL溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中________。
参考答案：
1．A
【详解】①氨水与不反应，不能清洗，应利用硝酸洗，①错误；
②硝基苯和水的混合物分层，则利用分液漏斗可分离，②正确；
③用湿润的pH试纸，溶液稀释，pH偏大，③错误；
④溶液可氧化腐蚀橡胶，应利用酸式滴定管量取溶液，④错误；
⑤稀溶液碱性太强，不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精洗，⑤错误；
⑥配制溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，铁可防止亚铁离子，硫酸可抑制水解，操作合理，⑥正确；
⑦g中不能防止倒吸，f、h、i可防止倒吸能吸收，⑦错误；
故选A。
2．B
【详解】A．阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故A不符合题意；
B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B符合题意；
C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C不符合题意；
D．侯德榜化学上的主要贡献是改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，故D不符合题意；
故答案为：B。
3．B
【详解】A.气体摩尔体积的大小和气体分子的本身大小无关，A错误；
B. 标准状况下，22.4L的N2的物质的量为1mol，常温常压下气体分子间的距离比标准状况大，因此常温常压下22.4L的N2的物质的量小于1mol，B正确；
C. 标准状况下22.4L的HCl溶于1L水中，所得溶液的体积并不等于1L，物质的量的浓度并不等于1mol/L，C错误；
D.并没有指明氯气处于标准状况，氯气的量不一定为0.1mol，D说法不够严谨，D不符合；
答案选B。
4．C
【详解】将硫酸铝、硫酸钾和硫酸铝钾溶液等体积，等浓度混合，则混合时三者物质的量相等，设混合前硫酸铝、硫酸钾和硫酸铝钾溶液的物质的量浓度都c mol/L，混合液中SO42-浓度为0.4mol/L，则3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三种溶液的浓度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，产生的沉淀量最大时，此时溶质为硫酸钾，则最终混合液中钾离子的物质的量为：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三种溶液为等体积混合，则取出的100mL混合液中含有原三种溶液体积均为：，该100mL溶液中含有钾离子的物质的量为：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根据钾离子质量守恒，需要加入的氢氧化钾的物质的量为：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的体积为：-=0.15L=150mL，故C符合题意；
故答案：C。
5．C
【分析】“加水溶解、过滤”可以得到一种不溶于水的物质，对滤液“蒸发”又可以得到另一种溶于水的物质，从而达到分离物质的目的，由此分析。
【详解】A．硝酸钠、氢氧化钠都溶解于水中，故A不符合题意；
B．氧化铜、二氧化锰都不溶解于水中，故B不符合题意；
C．氯化钾、二氧化锰中氯化钾溶解在水中，而二氧化锰不溶解于水中，将氯化钾溶液蒸发可以得到氯化钾，故C符合题意；
D．硫酸铜溶于水、氢氧化钙微溶于水中并发生化学反应生成氢氧化铜和硫酸钙，导致全部变质，故D不符合题意；
答案选C。
6．D
【详解】的硫酸铜溶液，溶质的物质的量为，若使用CuSO4粉末配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol×160g/mol=8.0g；若使用CuSO4·5H2O晶体配制溶液，则m(硫酸铜)=0.05mol×250g/mol=12.5g；然后将其配制成500mL溶液；
故答案选D。
7．A
【详解】A．因为苯甲酸是固体，它的沸点较高，室温下微溶于水，而氯化钠较易溶于水，所以可利用加水重结晶的方法将两者分离。A正确；
B．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，但是三溴苯酚和苯酚都会溶在苯中，不能通过过滤分离，B错误；
C．乙醇和水均与Na反应，不能除杂，应加CaO后蒸馏， C错误；
D．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应通入溴水，洗气。D错误；
故选A。
【点睛】本题易错选项为D，乙烯可以被KMnO4氧化，使KMnO4褪色，该反应可以鉴别烯烃，但是除杂时不能引入新杂质，乙烯被氧化成CO2，属于新杂质，同学们一定要注意。
8．A
【详解】A．由图可知，题给实验仪器为坩埚，A错误；
B．由图可知，题给实验仪器为直形冷凝管，B正确；
C．由图可知，题给实验仪器为漏斗，C正确；
D．由图可知，题给实验仪器为蒸馏烧瓶，D正确；
故答案为：A。
9．C
【详解】A．称量时，天平的托盘上放两个大小相同的纸片，防止药品直接接触托盘，不会影响溶液浓度，A错误；
B．溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，B错误；
C．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度变大，C正确；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，水增多，浓度偏小，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．粗盐中含不溶性和可溶性杂质，粗盐中的不溶性杂质需要过滤出去，可溶性杂质通过化学方法转变成沉淀后过滤除去，所得食盐水通过蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图1和图4所示装置进行粗盐提纯，A正确；
B．二氧化碳和氯化氢气体都能和饱和碳酸钠溶液反应，应把图2所示装置中的饱和碳酸钠换成饱和碳酸氢钠、即可除去中混有的HCl，B错误；
C．乙醇和水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，C错误；
D．胶体和溶液都能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯胶体，应用渗析，D错误；
答案选A。
11．A
【详解】A．蒸发时不能搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅，图中蒸发操作合理，A项正确；
B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B项错误；
C．Cu与稀硫酸不反应，不能制备氢气，C项错误；
D．验满可将带火星的木条放子瓶口，图中操作不合理，D项错误；
答案选A。
12．B
【详解】A．蒸发皿不能盛满，应装到，故A错误；
B．蒸发时，应防止温度过高，防止固体迸溅或分解，故B正确；
C．出现较多量固体时停止加热，不能蒸干，故C错误；
D．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故D错误；
故答案为B。
13．C
【详解】A. 的摩尔质量为17g/mol，选项A错误；
B. 溶于水，所得溶液不为1L，故其物质的量浓度不为，选项B错误；
C. 中含N原子数目为，选项C正确；
D. 标准状况下体积为，常温常压下体积大于，选项D错误；
答案选C。
14．D
【详解】A．氢气是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故，故A不符合题意；
B．为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故B不符合题意；
C．实验结束后，对化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器，防止污染环境、造成安全事故，故C不符合题意；
D．浓硫酸的密度大于水，稀释时，应将浓硫酸加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会产生暴沸，造成安全事故，故D符合题意；
故选D。
15．B
【详解】A．用于蒸馏的实验装置；
B．用于分液操作的实验装置；
C．用于蒸发操作的实验装置；
D．用于过滤的实验装置；
故答案选B。
16．(1)18.4mol/L
(2)12.5mL
(3)BCAFED
(4)①③
(5)BD
(6)D
【解析】（1）
该硫酸的物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L。
（2）
稀释前后溶质的物质的量不变，要配制50mL、4.6mol/L的稀硫酸，需取该硫酸的体积V=mL=12.5mL。
（3）
用溶液配制一定体积、一定浓度的溶液，步骤为计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→定容→装瓶贴标签，即计算所需浓硫酸体积，用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀，将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中，用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面底部与刻度线相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，答案为：BCAFED。
（4）
①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线，会将一部分溶质析出，造成溶质质量偏小，溶液的浓度偏低，①正确；
②定容时，溶液温度高，冷却后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，②错误；
③定容时，仰视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，③正确；
④洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，④错误；
答案选①③。
（5）
A．n=cV，溶液体积改变，溶液中H2SO4的物质的量改变，A错误；
B．溶液的物质的量浓度c=，不随溶液体积的改变而改变，B正确；
C．溶液中微粒数目N=nNA=cVNA，溶液体积改变，溶液中SO的数目改变，C错误；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，不会随体积的改变为改变，D正确；
答案选BD。
（6）
A．碳酸根离子会和氢离子反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，采用气体法检验，A正确；
B．氯离子能和银离子结合生成既不溶于水也不溶于酸的氯化银白色沉淀，采用沉淀法检验，B正确；
C．氢离子能使pH试纸或酸碱指示剂变色，采用显色法检验，C正确；
D．钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，采用沉淀法检验，D错误；
答案选D。
17． 温度计 蒸馏烧瓶 酒精灯 石棉网 冷凝管 锥形瓶 牛角管 构成物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 气体 标准状况 近似
【详解】（1）根据实验，熟记每个实验的名称，①是温度计②是蒸馏烧瓶③是酒精灯④是石棉网⑤是冷凝管⑥是锥形瓶⑦是牛角管，故答案为①温度计②蒸馏烧瓶③酒精灯④石棉网⑤冷凝管⑥锥形瓶⑦牛角管；
（2）物质的体积大小取决于构成物质的微粒数目、粒子的大小、粒子之间的距离。故答案为构成物质的微粒数目、粒子的大小、粒子之间的距离；
（3）使用22.4 L mol－1需注意，物质状态必须为气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，条件必须是标准状况下即0 C、101kPa，22.4 L mol－1是个近似值，故答案为气体；标准状况；近似。
18．(1) 玻璃棒 500mL容量瓶
(2)4
(3)⑤①④⑥③⑥⑦②
(4) 偏低 偏低 偏高 不变
【详解】（1）配制溶液主要用到容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等；
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；
（2）；
故答案为：4；
（3）配制步骤为，计算称量所需要的固体，在烧杯中溶解，冷却后转移至容量瓶，将玻璃棒和烧杯洗涤2-3次，将洗涤后的液体转移至容量瓶，加水至离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管定容，最后盖紧瓶塞上下摇匀；
故答案为：⑤①④⑥③⑥⑦②；
（4）①没有洗涤玻璃棒和烧杯，将使溶质偏少，浓度偏低；
②转移时有少量溶液溅出，溶质偏少，浓度偏低；
③定容时俯视，使所加溶液体积偏小，浓度偏高；
④容量瓶不干燥对浓度没有影响；
故答案为：偏低；偏低；偏高；不变。
19． B C B 偏低 无影响 偏高 倒掉重配
【详解】(1)配制溶液时的步骤有：计算；称量；溶解；恢复室温后移液；洗涤；定容；摇匀；故正确的顺序序号是①⑦②④③⑤⑥，故合理选项是B；
(2)实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.2 mol/L HCl溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不使用的仪器为漏斗，故合理选项是C；
(3)溶液具有均一性，即溶液各处的浓度不变，无论从中取出多少，溶液的浓度都不变。故从所配HCl溶液中取出10 mL溶液，与原溶液相比，不会发生变化的是溶液中HCl的物质的量浓度，故合理选项是B；
(4)①在烧杯的内壁和玻璃棒上沾有溶质，若转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，则溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，则配制的溶液浓度偏低；
②若容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；
③若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制的溶液浓度偏高；
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏低，需要采取措施是倒掉重新配制。
【点睛】容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器。配制溶液的温度是20℃，因此物质溶解后应该恢复至室温再转移溶液。若实验室没有与配制溶液体积一致的容量瓶时，选择仪器的标准是大而近。要结合物质的量浓度定义式分析实验操作误差。
20． 1mol/L 2.24
【分析】(1)根据剩余固体中碘含量计算剩余碘化钾的物质的量，总质量减去碘化钾的质量就是氯化钾的质量，再根据氯化钾和反应的碘化钾之间的关系式计算参加反应的碘化钾的物质的量，再根据c=计算原碘化钾的物质的量浓度；
(2)根据原子守恒计算氯气的体积。
【详解】(1)23.2g固体中含碘27.37%，根据碘化钾的化学式知，n(I-)=n(KI)==0.05mol，n(KCl)==0.2mol；碘化钾和氯气反应方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，蒸干过程中，碘易升华；设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol，由反应2KI+Cl2=2KCl+I2并结合原子守恒可知xmol= n(KCl)=0.2mol；则原溶液中n(KI)=0.05mol+0.2mol=0.25mol，所以原溶液中c(KI)==1mol/L；
(2)氯气和碘化钾反应生成氯化钾，根据原子守恒得n(Cl2)=n(KCl)，所以V(Cl2)=n(KCl)×Vm=0.2mol××22.4L/mol=2.24L。
21． 2.8 1∶1 7∶11 0.15 0.4
【详解】(1)8g的物质的量=0.125mol，根据V=nVm，标准状况下，0.125mol体积为0.125mol×22.4L/mol=2.8L；
(2)根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的CO和物质的量相等，则分子数之比为1∶1；根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，等体积气体的密度之比等于摩尔质量之比=28g/mol∶44g/mol=7∶11；
(3)根据c=mol/L≈0.15mol/L；
(4)根据n=，标准状况下，气体的物质的量为mol，质量为mol×36.5g/mol=g，则溶质的质量分数为，根据c= mol/L；
(5)将10mL溶液加水稀释至100mL，稀释后的硝酸铜溶液的浓度为=0.2mol/L，则取出的20mL溶液硝酸铜的浓度不变，仍为0.2mol/L，则0.2mol/L×2=0.4mol/L。