专题3水溶液中的离子反应单元测试(含解析） 高二苏教版（2019）化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3水溶液中的离子反应单元测试(含解析） 高二苏教版（2019）化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-11 20:16:49 | ||
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文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题
一、单选题
1．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小
D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3
2．下列有关实验的说法正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用
C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去
D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
4．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
5．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用
7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验能达到预期目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或
B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下：
C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度：
D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①pH②③水的电离程度④⑤
A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有①
10．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是
A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+
C．一定没有SO D．Cl-和NO至少有一种
11．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：
pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：
根据以上信息判断错误的是
A．a点对应的pH=2.4
B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]
C．甘氨酸溶液的pI=5.9
D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
13．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
二、填空题
14．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。
16．一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(用a、b、c、<，=，>号填写作答)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是_______。
(3)当三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的充分反应，开始产生H2的速率大小顺序是_______；反应结束时(相同状况下)产生气体的体积由大到小的顺序是_______。
17．根据所学知识回答下列问题：
(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。
(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。
(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)
(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)
三、计算题
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。
I.填空。
(1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。(已知)
(2)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______
II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。
(3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(4)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
III.
(5)某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31)。
19．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：
实验次数 KMnO4溶液的浓度/mol·L-1 KMnO4溶液的体积/mL 每组实验抽气总体积/mL
1 1.00×10-5 2.00 990
2 1.00×10-5 2.00 1000
3 1.00×10-5 2.00 1010
已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：
(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。
(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。
四、实验题
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。
21．保险粉Na2S2O4大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。
已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4 +O2+H2O =NaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成Na2S2O4的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A．可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4
B．实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1
C．用N2排尽装置内的空气，有利于提高 的Na2S2O4纯度
D．得到Na2S2O4固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L-1的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I2溶液。实验过程中涉及的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O =NaHSO3·HCHO+NaHSO2·HCHO；NaHSO2·HCHO+2I2+2H2O= NaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品Na2S2O4 (M=174g·mol-1)的质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究Na2S2O4的性质。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解是到固体产物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
参考答案：
1．D
【解析】A．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；
D．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，D正确；
故选D。
2．C
【解析】A．新制氯水中含有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，故D错误；
故选C。
3．C
【解析】A．胶粒带电，胶体不带电，A错误；
B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；
C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；
D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；
答案选C。
4．C
【解析】A．某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；
B．装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；
C．指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；
D．开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．A
【解析】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；
B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；
C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选A。
6．C
【解析】A．①装置中，AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag+反应，基本不影响AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A不正确；
B．②装置中，AlCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发氯化铝溶液过程中，HCl挥发，AlCl3不断水解，最终AlCl3全部转化为Al(OH)3，所以不能制备无水氯化铝，B不正确；
C．③装置中，盐酸不腐蚀聚四氟乙烯，所以滴定管内可以盛放已知浓度的盐酸，C正确；
D．验证二氯化锰的催化作用时，两试管内H2O2的浓度、温度都应相同，而④装置中，两试管内溶液的温度不同，所以不能用来验证二氯化锰对过氧化氢分解的催化作用，D不正确；
故选C。
7．C
【解析】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；
B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；
C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；
故合理选项是C。
8．C
【解析】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；
B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误；
C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；
D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；
故选C。
9．A
【解析】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A
10．C
【解析】加入溶液，溶液变为血红色，说明有，则没有，由于离子的物质的量相等，根据电荷守恒原理，一定有，和至少一种，如果有，则三者都有，没有、。故答案选C。
11．B
【解析】根据题中转化关系可知，酸性越强，A+越多，碱性越强，A-越多，故X为A+，Y为，Z为A-。
【解析】A．a点时，c(A+)=c()，，pH=2.4，A项正确；
B．由电荷守恒可知，，pH=7时，，所以，B项错误；
C．pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，由图可知，-COO-和数目相等时的pH约为6，C项正确；
D．H2N-CH2-COOH H2N-CH2-COO-+H+的电离常数K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常数，K1＞K，所以溶液显酸性，D项正确；
答案选B。
12．B
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；
C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
13．A
【解析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【解析】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
14． 10-13 ＞ 10-b mol/L 10-amol/L c＞b＞a b c
【解析】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH-)=10-a mol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；
(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-b mol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；
(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。
15． 增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
【解析】(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为B。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
16． b＞a＞c b＞a=c a=b=c c＞a=b
【解析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）反应速率与氢离子浓度有关，当pH相同、体积相同时，即氢离子浓度相同，反应速率相等，所以开始时反应速率的大小关系为a=b=c，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：a=b=c；c＞a=b；
17．(1)
(2)
(3)可以
(4)
【解析】（1）
在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式：FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)，故答案为：FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)；
（2）
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为CO+H2O HCO+OH-，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，化学方程式为Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：CO+H2O HCO+OH-；Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓；
（3）
当c(Cl )=1.0×10 5 mol/L时，认为氯离子沉淀完全，此时银离子浓度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，c()==≈0.6×10-2mol/L，加入适量的[c()≥0.6×10-2mol/L]，只要Ag+稍过量，就会反应生成的砖红色沉淀，就可以据此判断滴定终点，故答案为：可以；
（4）
工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质，依据质量守恒定律可知有毒气体为氯气，反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
18．(1)
(2)9:11
(3) B HA-H++A2-
(4)BD
(5)3×10-6 mol L-1
【解析】（1）由可知，向NaCN溶液中通入少量的CO2，碳酸只能发生第一步电离，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；
（2）某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol L-1，pH=1的bLH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol L-1，若所得混合液pH=2，则，从而求出a:b=9:11。答案为：9:11；
（3）由H2A=H++HA-、HA-A2-+H+可知，常温下NaHA溶液中的HA-只能发生电离，不能发生水解，则溶液的pH小于7，故选B，仅用化学用语解释原因：HA-H++A2-。答案为：B；HA-H++A2-；
（4）A．升高温度，平衡正向移动，Ca2+浓度变大，A不符合题意；
B．降低温度，平衡逆向移动，Ca2+浓度变小，B符合题意；
C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液呈酸性，与A2-结合，从而使CaA的溶解平衡正向移动，Ca2+浓度变大，C不符合题意；
D．加入Na2A固体，增大溶液中A2-浓度，使CaA的溶解平衡逆向移动，Ca2+浓度变小，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
（5）在同一溶液中，c(OH-)相同，则，则残留的Cr3+的浓度为mol L-1=3×10-6 mol L-1。答案为：3×10-6 mol L-1。
【点睛】同一溶液中，同种离子的浓度相同。
19．(1)2.5×10-8
(2)甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75 mg·m-3>0.08 mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。
【解析】（1）
由题干信息可知，三组实验平均抽气的体积为：=1000mL，根据反应4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O可知，每组反应的甲醛的物质的量为：n(HCHO)=n(KMnO4)=×1.00×10-5 mol·L-1×2.00×10-3L=2.5×10-8mol，故甲醛气体的浓度为=2.5×10-8mol·L-1；
（2）
由上述计算可知，甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75 mg·m-3>0.08 mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。
20．(1)坩埚
(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑
(3)CuO
(4) 盐酸、氯化钡溶液 80%
(5) 56% X射线衍射
【解析】本实验的目的，制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液，然后将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀；将混合溶液加热至75℃，搅拌15min，即可获得碱式碳酸铜晶体。
【解析】（1）步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，需要使用容量瓶、烧杯、天平，玻璃棒等，不需要使用的仪器是：坩埚。答案为：坩埚；
（2）步骤II中，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，同时生成CO2，反应的离子方程式为4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑。答案为：4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑；
（3）步骤III中，若温度高于90℃，Cu2(OH)2CO3发生分解，生成CuO、CO2和水，则产品中混有的黑色固体是CuO。答案为：CuO；
（4）步骤IV中，沉淀表面容易吸附溶液中的，检验的试剂是盐酸、氯化钡溶液。制取碱式碳酸铜的离子方程式为2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，则理论上，30mL0.50mol L-1CuSO4溶液和36mL 0.50mol L-1Na2CO3溶液反应，生成Cu2(OH)2CO30.0075mol，则碱式碳酸铜的产率是=80%。答案为：盐酸、氯化钡溶液；80%；
（5）从图中可以看出，样品灼烧后，所得固体为CuO，质量保留百分数为70%，则铜元素的质量分数是=56%。测定晶体结构时，通常使用X射线衍射实验，所以使用X射线衍射实验可进一步测定样品的晶体结构。答案为：56%；X射线衍射。
【点睛】Cu2(OH)2CO3的分解温度低于水的沸点，所以在水溶液中加热，Cu2(OH)2CO3就可发生分解。
21． 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) 防倒吸 降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出 HCOO- +2SO2+3OH-S2O+CO+2H2O或HCOO- +2SO2+OH-S2O+CO2+H2O CD 淀粉溶液 87.0 取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无
【解析】装置A反应产生SO2，进入C装置与甲酸、NaOH等反应生成Na2S2O4，装置D吸收多余的SO2，防止污染空气。
【解析】(1)容器a为带有恒压装置的分液漏斗，故名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；由于SO2进入C装置反应可能会产生倒吸，故装置B的作用为防倒吸；
(2)因为Na2S2O4易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用为降低Na2S2O4溶解度，有利于其结晶析出；根据题意，HCOOH与SO2在碱性条件下反应生成Na2S2O4，HCOOH滴入后首先与NaOH反应转化为HCOO-，故初步确定反应为：HCOO- + SO2 + OH- → ，S元素由+4被HCOO-还原为+3，推测HCOO- 中C元素由+1被氧化为稳定+4价CO2，由于为碱性条件，故此时应该生成，结合元素守恒确定生成物中有H2O，故配平后方程式为：HCOO- +2SO2+3OH-S2O+CO+2H2O（或HCOO- +2SO2+OH-S2O+CO2+H2O）；
(3)A．Na2S2O4具有强还原性，强氧化性HNO3能将其氧化为，故A不合理；
B．若甲酸与NaOH 物质的量之比为1:1，则此时恰好反应，若NaOH过量，则可以将CO2反应生成，有助于平衡正向移动，提高Na2S2O4产率，故B不合理；
C．Na2S2O4具有强还原性，在空气中易被氧化，故排尽空气可防止Na2S2O4被氧化，提高其纯度，C合理；
D．Na2S2O4不溶于甲醇，故可用甲醇洗涤，D合理；
故答案选CD。
(4) 涉及I2的滴定，可以用淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色，故此处填淀粉溶液；
根据已知方程式确定关系式：Na2S2O4 ~ NaHSO2·HCHO ~ 2I2，得c(Na2S2O4)=；
W(Na2S2O4)=，即Na2S2O4质量分数为87.0%；
(5)检验，需加入稀盐酸排除等离子干扰，再加入BaCl2溶液观察现象，不能选用稀硝酸，因为硝酸会将Na2SO3、Na2S2O3、SO2等物质氧化成产生干扰，故选用试剂为：稀盐酸和BaCl2溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无。
一、单选题
1．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小
D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3
2．下列有关实验的说法正确的是
A．测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上
B．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用
C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去
D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
4．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法。以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管盛装待测液
B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果
D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
5．下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性
B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应
C 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度
D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝
C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液
D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用
7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大
C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验能达到预期目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或
B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下：
C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度：
D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各项增大的是
①pH②③水的电离程度④⑤
A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．仅有①
10．某溶液含有等物质的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的几种离子。取样于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色。下列对溶液中离子判断的说法错误的是
A．一定没有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+
C．一定没有SO D．Cl-和NO至少有一种
11．已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：
pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：
根据以上信息判断错误的是
A．a点对应的pH=2.4
B．当溶液的pH=7时，[A±]>[A+]>[A-]
C．甘氨酸溶液的pI=5.9
D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA
C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA
13．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
二、填空题
14．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol·L -1，c(OH -)=10 -bmol·L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：
a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。
15．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。
16．一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：(用a、b、c、<，=，>号填写作答)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是_______。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是_______。
(3)当三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的充分反应，开始产生H2的速率大小顺序是_______；反应结束时(相同状况下)产生气体的体积由大到小的顺序是_______。
17．根据所学知识回答下列问题：
(1)工业上处理废水时，可用FeS除去废水中的用离子方程式解释其原因_______。
(2)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理_______。
(3)已知：25℃时，，在化学分析中以硝酸银溶液滴定溶液中的氯离子时，可否加入适量的利用与反应生成的砖红色沉淀指示滴定终点_______(填“可以”或“不可以”)
(4)利用电解法可将活泼的金属从它们的化合物中还原出来，工业上治炼金属钠的方法_______(用化学方程式表示)
三、计算题
18．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。
I.填空。
(1)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。(已知)
(2)某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的bLH2SO4溶液混合，若所得混合液pH=2，则a:b=_______
II.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+。
(3)常温下溶液的pH_______(填序号)，仅用化学用语解释原因_______。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(4)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有_______。
A．升高温度 B．降低温度 C．加入NH4Cl晶体 D．加入Na2A固体
III.
(5)某工业废水中主要含有Fe3+与Cr3+，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol L-1，则残留的Cr3+的浓度为_______(已知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]= 6.0×10-31)。
19．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：
实验次数 KMnO4溶液的浓度/mol·L-1 KMnO4溶液的体积/mL 每组实验抽气总体积/mL
1 1.00×10-5 2.00 990
2 1.00×10-5 2.00 1000
3 1.00×10-5 2.00 1010
已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：
(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。
(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。
四、实验题
20．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液。
II.将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。
(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。
21．保险粉Na2S2O4大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。
已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na2S2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2S2O4 +O2+H2O =NaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO2气体。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成Na2S2O4的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A．可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4
B．实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1
C．用N2排尽装置内的空气，有利于提高 的Na2S2O4纯度
D．得到Na2S2O4固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na2S2O4质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L-1的标准I2溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I2溶液。实验过程中涉及的反应：Na2S2O4+2HCHO+H2O =NaHSO3·HCHO+NaHSO2·HCHO；NaHSO2·HCHO+2I2+2H2O= NaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品Na2S2O4 (M=174g·mol-1)的质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究Na2S2O4的性质。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解是到固体产物Na2SO3，Na2S2O3和SO2，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
参考答案：
1．D
【解析】A．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，A不正确；
B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，B不正确；
C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，C不正确；
D．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，D正确；
故选D。
2．C
【解析】A．新制氯水中含有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误；
B．依据分散质颗粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中会发生水解反应，为防止氯化铁发生水解反应，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以下，故D错误；
故选C。
3．C
【解析】A．胶粒带电，胶体不带电，A错误；
B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；
C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；
D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；
答案选C。
4．C
【解析】A．某未知浓度的盐酸溶液是待测液，因此用酸式滴定管盛装待测液，故A正确；
B．装标准液之前需润洗碱式滴定管，不润洗会导致结果偏高，故B正确；
C．指示剂一般是有机弱酸或弱碱，会消耗一定的滴定剂，因此多加会影响测定结果，故C错误；
D．开始时，酚酞加入到盐酸中，溶液为无色，当滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，故D正确。
综上所述，答案为C。
5．A
【解析】A．甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄，pH大于4.4时滴甲基橙，溶液变为黄色，由操作和现象不能证明NaHCO3溶液呈碱性，故A错误；
B．加热促进醋酸钠的水解，加热后红色加深，可知水解反应吸热，故B正确；
C．将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，沉淀由白色变为红褐色，沉淀发生转化，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故C正确；
D．相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应，铝与盐酸反应产生气泡较快，氯离子和硫酸根离子产生了不同的影响，可能是Cl-对该反应起到促进作用，故D正确；
故选A。
6．C
【解析】A．①装置中，AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag+反应，基本不影响AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A不正确；
B．②装置中，AlCl3为挥发性酸的弱碱盐，蒸发氯化铝溶液过程中，HCl挥发，AlCl3不断水解，最终AlCl3全部转化为Al(OH)3，所以不能制备无水氯化铝，B不正确；
C．③装置中，盐酸不腐蚀聚四氟乙烯，所以滴定管内可以盛放已知浓度的盐酸，C正确；
D．验证二氯化锰的催化作用时，两试管内H2O2的浓度、温度都应相同，而④装置中，两试管内溶液的温度不同，所以不能用来验证二氯化锰对过氧化氢分解的催化作用，D不正确；
故选C。
7．C
【解析】A．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝，是由于NH4HCO3固体受热分解产生的NH3与水反应产生NH3·H2O使溶液显碱性，而不能说NH4HCO3显碱性，A错误；
B．相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强，是由于在0.1 mol/L醋酸溶液中自由移动的离子浓度比0.01 mol·L-1醋酸溶液大，不能说醋酸浓度越大，电离程度越大，B错误；
C．向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色，说明发生反应：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以证明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的浓度未知，应测定等浓度的盐溶液的pH，根据溶液pH大小判断HNO2电离出H+的能力是否比CH3COOH的强，由此实验及现象得出的结论不合理，D错误；
故合理选项是C。
8．C
【解析】A．向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色，生成的气体也可能是氯气等具有漂白性的物质，故X中不一定含有或，也可能含有高锰酸根离子等强氧化性离子，A错误；
B．向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钠也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：，B错误；
C．酸根离子对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，对应溶液的碱性越大；常温下，测得相同浓度溶液的：，说明常温下的水解程度：，C正确；
D．氯离子、亚铁离子均能被酸性高锰酸钾氧化，故不能证明有还原性，D错误；
故选C。
9．A
【解析】HF是弱酸，常温下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的电离平衡会正向移动，c（H+）、c（F-）、c(HF)都会减小，溶液酸性减弱，①pH会增大；温度不变，水的离子积②不变；酸性减弱，水的电离被抑制程度减小，③水的电离程度会增大；，温度不变，不变，加水稀释，减小，所以④减小；加水稀释时c（H+）、c（F-）减小程度一样，但水的电离程度增大，氢离子浓度减小的慢，所以⑤会增大；故符合题意的是①③⑤，故答案为：A
10．C
【解析】加入溶液，溶液变为血红色，说明有，则没有，由于离子的物质的量相等，根据电荷守恒原理，一定有，和至少一种，如果有，则三者都有，没有、。故答案选C。
11．B
【解析】根据题中转化关系可知，酸性越强，A+越多，碱性越强，A-越多，故X为A+，Y为，Z为A-。
【解析】A．a点时，c(A+)=c()，，pH=2.4，A项正确；
B．由电荷守恒可知，，pH=7时，，所以，B项错误；
C．pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，由图可知，-COO-和数目相等时的pH约为6，C项正确；
D．H2N-CH2-COOH H2N-CH2-COO-+H+的电离常数K1=10-2.4，H2N-CH2-COOH+H2O+OH-的水解常数，K1＞K，所以溶液显酸性，D项正确；
答案选B。
12．B
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，平均含有1 mol C原子，可以形成2 mol极性键，但由于未知乙烯和丙烯的含量，因此不能确定所形成的非极性键的数目，A错误；
B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中c(H+)=10-10 mol/L，n(H+)=1 L×10-10 mol/L=10-10 mol，溶液中的H+完全是水电离产生，所以该溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA，B正确；
C．在电解精炼铜时阳极反应的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属沉淀在阳极底部形成阳极泥，故当阳极质量减轻32 g时，反应的Cu的物质的量小于0.5 mol，电路中转移电子的物质的量不一定是1 mol，故转移电子数目不一定为NA，C错误；
D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分发生反应会产生0.2 mol NO2，但NO2在密闭容器中会有一部分转化为N2O4，致使容器中气体分子的物质的量小于0.2 mol，故充分反应后容器内分子数小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
13．A
【解析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
【解析】A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
14． 10-13 ＞ 10-b mol/L 10-amol/L c＞b＞a b c
【解析】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+) c(OH-)=10-a mol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；
(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-b mol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；
(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。
15． 增大 HCN B 由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动 能 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
【解析】(1) 弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；
(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、 (用化学式表示)；
②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；
B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；
C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；
D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；
E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高， 值增大，E不满足；
答案为B。
③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。
(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。
16． b＞a＞c b＞a=c a=b=c c＞a=b
【解析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）反应速率与氢离子浓度有关，当pH相同、体积相同时，即氢离子浓度相同，反应速率相等，所以开始时反应速率的大小关系为a=b=c，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：a=b=c；c＞a=b；
17．(1)
(2)
(3)可以
(4)
【解析】（1）
在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理，可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，反应的离子方程式：FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)，故答案为：FeS(s)+Hg2+ (aq) HgS(s)+Fe2+ (aq)；
（2）
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解的离子方程式为CO+H2O HCO+OH-，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，是因为石膏能与碳酸根离子反应，使得碳酸根离子浓度降低，碳酸根的水解平衡逆向移动，碱性降低，化学方程式为Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓，故答案为：CO+H2O HCO+OH-；Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3↓；
（3）
当c(Cl )=1.0×10 5 mol/L时，认为氯离子沉淀完全，此时银离子浓度c(Ag+)==mol/L=1.8×10-5mol/L，c()==≈0.6×10-2mol/L，加入适量的[c()≥0.6×10-2mol/L]，只要Ag+稍过量，就会反应生成的砖红色沉淀，就可以据此判断滴定终点，故答案为：可以；
（4）
工业上电解熔融氯化钠可得到金属钠和另一种单质，依据质量守恒定律可知有毒气体为氯气，反应方程式为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
18．(1)
(2)9:11
(3) B HA-H++A2-
(4)BD
(5)3×10-6 mol L-1
【解析】（1）由可知，向NaCN溶液中通入少量的CO2，碳酸只能发生第一步电离，所以发生反应的离子方程式为。答案为：；
（2）某温度下，水的离子积常数KW=1×10-12，pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol L-1，pH=1的bLH2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol L-1，若所得混合液pH=2，则，从而求出a:b=9:11。答案为：9:11；
（3）由H2A=H++HA-、HA-A2-+H+可知，常温下NaHA溶液中的HA-只能发生电离，不能发生水解，则溶液的pH小于7，故选B，仅用化学用语解释原因：HA-H++A2-。答案为：B；HA-H++A2-；
（4）A．升高温度，平衡正向移动，Ca2+浓度变大，A不符合题意；
B．降低温度，平衡逆向移动，Ca2+浓度变小，B符合题意；
C．加入NH4Cl晶体，水解使溶液呈酸性，与A2-结合，从而使CaA的溶解平衡正向移动，Ca2+浓度变大，C不符合题意；
D．加入Na2A固体，增大溶液中A2-浓度，使CaA的溶解平衡逆向移动，Ca2+浓度变小，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
（5）在同一溶液中，c(OH-)相同，则，则残留的Cr3+的浓度为mol L-1=3×10-6 mol L-1。答案为：3×10-6 mol L-1。
【点睛】同一溶液中，同种离子的浓度相同。
19．(1)2.5×10-8
(2)甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75 mg·m-3>0.08 mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。
【解析】（1）
由题干信息可知，三组实验平均抽气的体积为：=1000mL，根据反应4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O可知，每组反应的甲醛的物质的量为：n(HCHO)=n(KMnO4)=×1.00×10-5 mol·L-1×2.00×10-3L=2.5×10-8mol，故甲醛气体的浓度为=2.5×10-8mol·L-1；
（2）
由上述计算可知，甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75 mg·m-3>0.08 mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。
20．(1)坩埚
(2)4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑
(3)CuO
(4) 盐酸、氯化钡溶液 80%
(5) 56% X射线衍射
【解析】本实验的目的，制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。分别配制0.50mol L-1CuSO4溶液和0.50mol L-1Na2CO3溶液，然后将30mLCuSO4溶液和36mL Na2CO3溶液混合、搅拌均匀；将混合溶液加热至75℃，搅拌15min，即可获得碱式碳酸铜晶体。
【解析】（1）步骤I中，配制0.50mol L-1CuSO4溶液时，需要使用容量瓶、烧杯、天平，玻璃棒等，不需要使用的仪器是：坩埚。答案为：坩埚；
（2）步骤II中，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成Cu4(SO4)(OH)6 2H2O晶体，同时生成CO2，反应的离子方程式为4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑。答案为：4Cu2+++3+5H2O=Cu4(SO4)(OH)6 2H2O↓+3CO2↑；
（3）步骤III中，若温度高于90℃，Cu2(OH)2CO3发生分解，生成CuO、CO2和水，则产品中混有的黑色固体是CuO。答案为：CuO；
（4）步骤IV中，沉淀表面容易吸附溶液中的，检验的试剂是盐酸、氯化钡溶液。制取碱式碳酸铜的离子方程式为2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，则理论上，30mL0.50mol L-1CuSO4溶液和36mL 0.50mol L-1Na2CO3溶液反应，生成Cu2(OH)2CO30.0075mol，则碱式碳酸铜的产率是=80%。答案为：盐酸、氯化钡溶液；80%；
（5）从图中可以看出，样品灼烧后，所得固体为CuO，质量保留百分数为70%，则铜元素的质量分数是=56%。测定晶体结构时，通常使用X射线衍射实验，所以使用X射线衍射实验可进一步测定样品的晶体结构。答案为：56%；X射线衍射。
【点睛】Cu2(OH)2CO3的分解温度低于水的沸点，所以在水溶液中加热，Cu2(OH)2CO3就可发生分解。
21． 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) 防倒吸 降低Na2S2O4的溶解度，有利于其结晶析出 HCOO- +2SO2+3OH-S2O+CO+2H2O或HCOO- +2SO2+OH-S2O+CO2+H2O CD 淀粉溶液 87.0 取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无
【解析】装置A反应产生SO2，进入C装置与甲酸、NaOH等反应生成Na2S2O4，装置D吸收多余的SO2，防止污染空气。
【解析】(1)容器a为带有恒压装置的分液漏斗，故名称为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；由于SO2进入C装置反应可能会产生倒吸，故装置B的作用为防倒吸；
(2)因为Na2S2O4易溶于水、不溶于甲醇，故甲醇的作用为降低Na2S2O4溶解度，有利于其结晶析出；根据题意，HCOOH与SO2在碱性条件下反应生成Na2S2O4，HCOOH滴入后首先与NaOH反应转化为HCOO-，故初步确定反应为：HCOO- + SO2 + OH- → ，S元素由+4被HCOO-还原为+3，推测HCOO- 中C元素由+1被氧化为稳定+4价CO2，由于为碱性条件，故此时应该生成，结合元素守恒确定生成物中有H2O，故配平后方程式为：HCOO- +2SO2+3OH-S2O+CO+2H2O（或HCOO- +2SO2+OH-S2O+CO2+H2O）；
(3)A．Na2S2O4具有强还原性，强氧化性HNO3能将其氧化为，故A不合理；
B．若甲酸与NaOH 物质的量之比为1:1，则此时恰好反应，若NaOH过量，则可以将CO2反应生成，有助于平衡正向移动，提高Na2S2O4产率，故B不合理；
C．Na2S2O4具有强还原性，在空气中易被氧化，故排尽空气可防止Na2S2O4被氧化，提高其纯度，C合理；
D．Na2S2O4不溶于甲醇，故可用甲醇洗涤，D合理；
故答案选CD。
(4) 涉及I2的滴定，可以用淀粉溶液作指示剂，终点现象为溶液颜色由无色变为浅蓝色，故此处填淀粉溶液；
根据已知方程式确定关系式：Na2S2O4 ~ NaHSO2·HCHO ~ 2I2，得c(Na2S2O4)=；
W(Na2S2O4)=，即Na2S2O4质量分数为87.0%；
(5)检验，需加入稀盐酸排除等离子干扰，再加入BaCl2溶液观察现象，不能选用稀硝酸，因为硝酸会将Na2SO3、Na2S2O3、SO2等物质氧化成产生干扰，故选用试剂为：稀盐酸和BaCl2溶液，具体操作为：取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加几滴BaCl2溶液，若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4，反之则无。