专题2化学反应速率与化学平衡测试卷（含解析）高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》测试卷
一、单选题
1．某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应的活化能E=E4-E3
C．适当升高温度有利于提高该反应物的转化率
D．使用催化剂能够降低该反应的反应热(ΔH)
2．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是
A．生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)
B．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%
C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率
D．平衡常数KM＜KN
3．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
4．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度有利于该反应正向进行
B．M1为与形成的中间体
C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率
D．该反应的热化学方程式为
5．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g），以B的物质的量浓度表示的反应速度υ正、υ逆与时间的关系图如所示，则图中阴影部分的面积可表示
A．A的物质的量浓度的减少 B．B的物质的量浓度的减少
C．C的物质的量的增加 D．B的物质的量减少
6．25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L-1) 0.1 0.2 0.0
平衡浓度/(mol·L-1) 0.05 0.05 0.1
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为60%
B．增大压强，平衡常数增大
C．该反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600
D．改变浓度可以改变该反应的平衡常数
7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Y2为0.4mol/L B．Y2为0.3mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
8．T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应： ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式为
B．N的平衡转化率为40%
C．升高温度，减小，增大
D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大
9．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
10．在一定温度下的定容容器中发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD
②气体的密度保持不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤v(A)：v(C)：v(D)=2：1：1
A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤
11．如图表示：反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
A．增大了压强 B．降低温度
C．增加了X和Y的浓度 D．使用了催化剂
12．反应在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③升高温度
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．只有① B．①② C．①④ D．②④
13．10mL0.1mol L-1KI溶液与5mL0.1mol L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq) 2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该反应是可逆反应
D．该反应的平衡常数K=
14．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　ΔH= +41kJ·mol-1
催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。
CH4选择性=×100%
下列有关说法正确的是
A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变
B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率
C．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH=﹣206kJ·mol-1
D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动
15．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＜0，工业上选择的适宜条件为500 ℃、铁作催化剂、20 Mpa～50 Mpa下列叙述中正确的是
A．工业合成氨的反应是 H＜0、 S＜0的反应，在任何温度下都可自发进行
B．将氨从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，所以工业生产中尽可能提高温度
D．合成氨反应选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大
二、填空题
16．炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，请说明鱼塘翻塘缺氧的原因。____________
17．在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如图所示。
（1）写出上述反应的平衡常数表达式：___。降低温度，平衡常数K___（填“增大”、“不变”或“减小”），反应速率___（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）计算第1min内v(H2)=___。
（3）能判断该反应达到平衡的依据是___。
A．水蒸气的转化率不再发生改变
B．2mol H-O键断裂的同时，有1mol H-H键生成
C．v正(H2)=v逆(CO)
D．c(H2O)=c(CO)
（4）反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是___。
三、计算题
18．有效除去大气中的和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
某温度下，气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：(慢反应) ，(快反应) ，体系的总压强和随时间的变化如图所示：
(1)图中表示压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。
(2)已知分解的反应速率，时，________，________(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数)。
19．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。
已知：①
②
③
回答下列问题：
Ⅰ.消除上述气体污染物可用CO与NO反应生成和。
(1)请完成热化学方程式：___________，反应的平衡常数表达式为___________。
(2)为提高此反应中NO的转化率，下列措施可行的是___________(填字母代号)。
A．增大压强 B．升高温度
C．使用催化剂 D．增大CO的浓度
Ⅱ.向2 L的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应：
NO和的物质的量变化如下表所示：
物质的量浓度/()
0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
NO
0
(1)0~5 min内，以表示的该反应速率___________，该条件下的平衡常数___________。
(2)第15 min后，温度调整到，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)若30 min时，温度保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各，则此时反应___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
四、实验题
20．某化学工作者研究在不同时，溶液对分解的催化作用。
编号 实验 现象
Ⅰ 向的溶液中加入溶液 出现少量气泡
Ⅱ 向的溶液中加入溶液 立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ 向的溶液中加入溶液 立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
已知：a.为红色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
b.为棕褐色固体，难溶于水，溶于硫酸生成和。
c.为弱酸性。
请回答下列有关问题：
(1)写出的电离方程式_______；写出的电子式_______；中原子的杂化类型是_______。
(2)经检验生成的气体均为，Ⅰ中催化分解的化学方程式是_______。
(3)要检验某铜粉是否含，写出具体操作、现象及结论_______。
(4)取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，_______(填“能”或“否”)判断该棕色沉淀中没有；理由是_______。
(5)结合离子方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。
21．某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得实验数据如图所示。
(1)KClO3溶液与NaHSO3溶液发生反应的离子方程式为___________。
(2)该反应在的化学反应速率v(Cl—)=___________。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl—)随时间变化的情况，进一步探究影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率提高 向烧杯中加入溶液和溶液____
2 ____ 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量氯化钠固体，再加入溶液
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向标号为1、2的两只烧杯中加入溶液；向烧杯1中加入1mL水，向烧杯2中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液
①补全方案1中的实验操作：___________。
②方案2中的假设为___________。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是___________。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。
(4)反应后期，化学反应速率降低的原因是___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，A错误；
B．反应的活化能是反应物的能量与物质发生反应所需的最低能量的差，则不使用催化剂时该反应的活化能E=E4-E1，B错误；
C．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量低，因此该反应的正反应为吸热反应。升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致该反应物的转化率提高，C正确；
D．使用催化剂能够降低反应的活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量，因此不能改变该反应的反应热(ΔH)，D错误；
故合理选项是C。
2．B
【分析】从图中可以看出，随着温度的升高，CO2的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应。催化效率随温度升高，先增大，后减小。
【详解】A．反应速率随温度升高而加快，M点温度低于N点温度，但M点催化剂的催化效率高于N点的催化效率，所以M点和N点的速率无法判断，故A错误；
B．若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，假设H2的物质的量为3mol，则CO2的物质的量为1mol，图中M点时，CO2的转化率为50%，所以转化的CO2为0.5mol，同时转化的H2为1.5mol，生成的乙烯为0.25mol，水蒸气为1mol，所以平衡时，CO2的物质的量为1mol-0.5mol=0.5mol，H2的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，乙烯为0.25mol，水蒸气为1moll，所以CO2的体积分数为×100%≈15.4%，故B正确；
C．催化剂只能影响反应速率，不能影响平衡转化率，故C错误；
D．该反应的正反应是放热的，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数KN＜KM，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A不符合题意；
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B符合题意；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C不符合题意；
D．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D不符合题意；
答案选B。
4．B
【详解】A．由图可以看出该反应是放热反应，升高温度有利于反应逆向进行，故A错误；
B．根据图可以看出M1时HCl还没有反应，M1为与形成的中间体，故B正确；
C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒增大接触面积，但催化剂不能改变平衡，故不能提高乙炔的平衡转化率，故C错误；
D．题目中是1个乙炔参与反应的能量变化，热化学方程式反应物应该以mol为单位参与反应，该反应的热化学方程式为 ，故D错误；
故答案为B
5．B
【分析】观察图像，纵坐标为B的反应速率，横坐标为时间，由微分法可知，二者之积为浓度，故V(正)×t(平衡)表示B向正反应方向进行时减少的浓度，V(逆)×t(平衡)表示B向逆反应方向进行时增大的浓度，故阴影部分的面积表示B向正反应方向进行时“净”减少的浓度，再利用浓度变化量之比等于化学计量数之比判断A的浓度变化；
【详解】A．浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c(A)=0.5△c(B)，为阴影面积的一半，选项A错误；
B．由上述分析可知，阴影为平衡时B的浓度减少量△c(B)，选项B正确；
C．由上述分析可知，阴影为平衡时B的浓度减少量△c(B)，选项C错误；
D．阴影为平衡时B的浓度减少量△c(B)，容器的体积为2L，阴影部分的面积不能表示B的物质的量的减少量，选项D错误；
答案选B。
6．C
【详解】A．反应开始时c(X)=0.1 mol/L，当反应达到平衡时c(X)=0.05 mol/L，则X的平衡转化率为，A错误；
B．化学平衡常数只与温度有关，而与压强无关，因此在温度不变时，增大压强，平衡常数不变，B错误；
C．在相同时间内X、Y、Z浓度改变值分别是0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，X、Y、Z改变的浓度比为1：3：2。由于X、Y浓度减小，Z浓度增大，所以X、Y是反应物，Z是生成物，该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，根据化学平衡常数的含义，可得其平衡常数K=，C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，而与浓度无关，因此在温度不变时，改变浓度不能改变该反应的平衡常数，D错误；
故合理选项是C。
7．B
【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（g）+Y2（g） 2Z（g），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
X2（g）+Y2（g） 2Z（g），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0答案选B。
8．B
【详解】A．根据方程式可知，物质P是固体，不出现在平衡常数表达式中，则该反应的化学平衡常数K=，故A错误；
B．根据方程式可知，参加反应的N的物质的量为1.6mol×12=0.8mol，则N的平衡转化率为0.8mol2mol×100%=40%，故B正确；
C．升高温度，正，逆反应速率都增大，C错误；
D．增加N的量，N的浓度增大，平衡正向移动，M的平衡转化率增大，而N的平衡转化率减小，故D错误；
故选B。
9．B
【分析】根据反应速率之比等于物质化学式前的系数之比，将四个选项中的反应速率转化为B表示的反应速率。
【详解】A．v(B)=mol L 1 s 1=0.25mol L 1 s 1；
B．v(B)=0.3mol L 1 s 1；
C．v(B)=mol L 1 s 1=0.2mol L 1 s 1；
D．v(B)=mol L 1 s 1=0.2mol L 1 s 1；
则反应速率比较：B＞A＞C=D，故选B。
10．A
【详解】①生成C和生成D均为正反应，无论是否平衡都会存在单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD，①不能说明反应平衡；
②反应物B为固体，所以未平衡时气体总质量会发生变化，容器恒容，则气体体积不变，所以密度会变，不变时则平衡，②能说明反应达到平衡；
③C(g)的物质的量浓度不变可以说明正逆反应速率相等，③能说明反应达到平衡；
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1，不能说明浓度不变，④不能说明反应平衡；
⑤平衡时正逆反应速率相等，但选项中未注明是正反应还是逆反应，⑤不能说明反应平衡；
综上所述答案为A。
11．B
【详解】A．增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故A错误；
B．该反应放热，降低该反应的温度，平衡正向移动，X或Y的浓度减小，Z的浓度增大，图象与实际相符，故B正确；
C．由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，X或Y的浓度比原来浓度增大，不符合，故C错误；
D．催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，X、Y、Z浓度不变，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．B
【详解】①增加C的量，C为固体，浓度不变，增加C的量对反应速率无影响，故①选；
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，参加反应气体的浓度不变，反应速率不变，故②选；
③升高温度，反应速率增大，故③不选；
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，所有物质的浓度减小，反应速率变小，故④不选；
对反应速率几乎无影响的是①②，B满足；
答案选B。
13．B
【详解】A．加入氯化钾固体，因其没有参与反应，则溶液中参与反应的离子浓度不变，平衡不移动，A正确；
B．加水稀释时，反应会向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，B错误；
C．根据反应：可知，过量，经过多次萃取分离后，向水溶液中滴加溶液，若溶液出现血红色，说明溶液中还存在，该化学反应存在限度，C正确；
D．化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，则平衡常数，D正确；
故选B。
14．C
【详解】A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂时，升高温度CH4的选择性基本不变，但CO2的转化率在上升，所以CH4的产率上升，故A错误；
B．W点可能是平衡点，延长时间不一定能提高CO2的转化率，故B错误；
C．已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　ΔH= +41kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①-②可得CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH=﹣206kJ·mol-1，故C正确；
D．由图可知，对应的时间内以Ni为催化剂，CO2转化率明显低于相同温度下Ni-CeO2为催化剂的转化率，320℃时，以Ni-CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移，而以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，因此高于320℃后，随温度的升高CO2转化率上升的原因是催化剂活性增大，反应速率加快，故D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．△H＜0、△S＜0，如果△G=△H-T△S＞0时，反应不能自发进行，所以反应应该在低温下进行，A错误；
B．将氨从混合气中分离，会使反应速率减慢，且有利于平衡向合成氨的方向移动，B错误；
C．升高温度可以加快反应速率，但合成氨的反应是气体体积减小、放热的可逆反应，所以升高温度，化学平衡逆向移动，使氨的平衡含量降低，因此工业生产中要综合考虑温度对速率和平衡移动两方面因素，应该在适当温度下进行，C错误；
D．要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行，D正确；
故合理选项是D。
16．温度越高，气压越低，气体在水中的溶解度越小，夏天暴雨前温度高、气压低，故氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死
【详解】试题分析：炎热的夏天暴雨之前，空气中水蒸气含量大，气压低，鱼因缺氧出现翻塘死鱼现象，若不及时人工增氧会使鱼大量死亡，造成经济损失，是因为温度越高，气压越低，气体在水中的溶解度越小，夏天暴雨前温度高、气压低，故氧气在水中的溶解度小，鱼塘中含氧量低，鱼会缺氧而死。
考点：气体的溶解性
17． K= 减小 减小 0.05mol/(L·min) AC 升高温度 增加了水蒸气
【分析】(1)化学平衡常数K＝；该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，反应速率减小；
(2)根据v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；
(3)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
(4)反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0 1min内，说明反应速率增大，根据压强和温度对反应速率、化学平衡的影响分析；反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量。
【详解】(1)化学平衡常数K＝，K＝；该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以化学平衡常数K减小，温度越低，反应速率越小；故答案为：K＝；减小；减小；
(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化学方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)= 0.05mol/(Lmin)，故答案为：0.05mol/(Lmin)；
(3)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变；
A．水蒸气的转化率不再发生改变时，则水蒸气的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态，故A正确；
B．无论该反应是否达到平衡状态，2mol H O键断裂的同时，有1mol H H键生成，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．当v正(H2)＝v逆(CO)时，氢气的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故C正确；
D．当c(H2O)＝c(CO)时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故D错误；
故答案为：AC；
(4)反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0 1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，则该改变的条件只能是升高温度；反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量；故答案为：升高温度；增加了水蒸气。
【点睛】本题明确化学平衡状态的判断依据、温度和物质的浓度对化学平衡的影响即可解答，注意降低温度时，无论是吸热反应还是放热反应，都降低反应速率。
18．(1)乙
(2) 28.20 3.38
(3)0.05
【详解】（1）根据题图信息分析，随着反应的进行，氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强变化曲线。
（2）时，，由知，反应的五氧化二氮的分压为，起始压强为，所以时，分解的反应速率。
（3）完全分解时，，。
有，解得，平衡常数。
19． KJ/mol AD > 正向
【详解】Ⅰ.(1)根据盖斯定律：②×2-①-③得：；根据平衡常数的定义，平衡常数表达式。故答案为：KJ/mol；
(2)由于该反应是气体体积减小的放热反应，
A．增大容器压强平衡正向移动，NO转化率增大，A正确；
B．升高温度平衡逆向移动，NO转化率减小，B错误；
C．使用优质催化剂不改变平衡，C错误；
D．增大CO的浓度，可以提高NO的转化率，D正确。故答案为：AD
Ⅱ.根据盖斯定律：上述已知反应②-③得：
；
(1)利用表格数据：0~5 min内，以表示的该反应速率
所以以表示的该反应速率；
通过分析知10 min后浓度不再改变，处于平衡状态，分析浓度改变如下：
平衡常数。故答案为：0.042；
(2)第15 min后，温度调整到，从表格查得NO减少，增加，平衡正向移动，由于正反应为放热反应，改变条件为降温，则。故答案为：>
(3)若30 min时，保持不变，此时由30min时平衡浓度可得时平衡常数，加入混合物后反应混合物各物质浓度增加，所以此时的浓度熵为，则此时反应正向移动。故答案为：正向。
20．(1) 、
(2)
(3)取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含CuO；若溶液不变蓝，则无CuO
(4) 否 与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀
(5)，增大，降低，平衡正向移动，的量增多
【详解】（1）为二元弱酸，故分步电离，电离方程式为、；的电子式为；中周围的价层电子对数为：，故其中的杂化类型是
（2）催化作用下，分解生成氧气和水，化学方程式为：
（3）利用在酸性条件下发生歧化反应，可检验铜粉中是否有。故具体操作、现象和结论是：取少量某铜粉于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，则含；
（4）与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀，故取适量Ⅲ中洗涤干净的棕褐色沉淀于试管中，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。据此，不能判断该棕色沉淀中没有；答案为：否；与硫酸反应产生的具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化或，从而无法看到红色沉淀；
（5）有弱酸性，越大越能促进过氧化氢电离生成，实验Ⅲ溶液中浓度大于实验Ⅱ，故加入同浓度的硫酸铜时，Ⅰ中生成的更多。
21．(1)ClO+3HSO=Cl +3SO+3H+
(2)0.0025
(3) 插入温度计 生成的Cl 加快了化学反应速率 生成的SO加快了化学反应速率 将1 mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液
(4)反应物浓度降低，反应速率减慢
【详解】（1）氯酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸氢钠和氯化钾，反应的离子方程式为ClO+3HSO=Cl +3SO+3H+，故答案为：ClO+3HSO=Cl +3SO+3H+；
（2）由图可知，4min时氯离子的浓度为0.010mol/L，则该反应在的化学反应速率v(Cl—)= =0.0025 mol/(L·min)，故答案为：0.0025；
（3）①由于提出的假设为该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，实验时应测量反应过程中溶液温度的变化，确定反应是否放出热量，则方案1中需要补充的实验操作为插入温度计，故答案为：插入温度计；
②与方案1相比可知，方案2中加入了少量氯化钠固体进行实验探究，则方案2中的假设为反应生成的氯离子加快了化学反应速率，故答案为：生成的Cl 加快了化学反应速率；
③由方程式可知，反应生成的硫酸根离子也可能使反应速率加快，则除1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是反应生成的硫酸根离子加快了化学反应速率，故答案为：生成的SO加快了化学反应速率；
④烧杯1中加入1 mL水会稀释溶液，使得两烧杯中氯离子浓度不同，从控制变量的角度分析可知，需要改进的措施是将1 mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液，故答案为：1 mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液；
（4）反应后期，随着反应进行，反应物浓度减小导致化学反应速率变慢，故答案为：反应物浓度降低，反应速率减慢。